Дидактический материал. Контрольная работа по теме "Металлы"(9 класс)

Контрольная работа № 1 по теме  «Металлы». 9 класс.

Вариант 1

1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического Na

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР .

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Al  →  Al₂O₃  →  Al₂(SO₄)₃   →  Al₂(OH)₃ →   Al₂O₃ →   K [Al(OН)₄]

Укажите тип химических реакций. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД.

3.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г. кальция, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Тест

1.Щелочные металлы относятся

1)      к  s– элементам  2)к  p– элементам  3)к  d– элементам  4)к  f- элементам

2.Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов

1)      Один     2) два     3) три     4) четыре

3.В химических реакциях атомы натрия проявляют

1)      Окислительные свойства   2) кислотные свойства  

2)      3) восстановительные свойства    4) основные свойства

4.Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям

1)      Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена

5.Объем водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой равен:

1)      1,12 л    2) 3,36 л   3) 2,24 л   4) 4,48л

Контрольная работа № 1 по теме  «Металлы». 9 класс.

Вариант 2

1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического Ca

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР.

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Fe →    FeCI₃  →  Fe(OH)₃  →  Fe₂O₃    →  Fe  → FeCI₂ 

Укажите тип химических реакций. Рассмотрите реакцию № 2 в свете ТЭД

3.При взаимодействии 5.4 г. алюминия с соляной кислотой было получено 6,384 л. Водорода(н.у.)

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Тест

1.Щелочноземельные   металлы относятся

1.к  s– элементам  2.к  p– элементам   3.к  d– элементам    4. к  f- элементам

2.Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочноземельных металлов

    1)Один     2) два     3) три     4) четыре

3.В химических реакциях атомы алюминия  проявляют

1)Окислительные свойства   2) кислотные свойства  

3) восстановительные свойства    4) основные свойства

4.Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям

1)Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена

5.Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна:

1) 84   2) 87   3) 85   4) 86

Контрольная работа № 1  по теме  «Металлы». 9 класс.

Вариант 3

1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического K

 ( реакции с простыми и сложными веществами).Реакции рассматривать в свете теории ОВР. 

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Mg →  MgO  → MgSO₄→ Mg(OH)₂ →   MgO →  Mg

Укажите тип химических реакций. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД                                         3.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г. кальция, если выход водорода составляет 90% от теоретически воэможного?

Тест

1.Калий  относится

1)к  s– элементам  2)к  p– элементам  3)к  d– элементам    4)к  f- элементам

2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом  кальция

    1)Один     2) два     3) три     4) четыре

3.В химических реакциях атомы натрия проявляют

1)Окислительные свойства   2) кислотные свойства  

           3) восстановительные свойства    4) основные свойства                                                               4.Взаимодействие магния с водой относится к реакциям

1)Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена

5.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции натрия с водой равна

1) 3   2)  5    3)  7    4) 9

___________________________________________________________________________

Контрольная работа № 1  по теме  «Металлы». 9 класс.

Вариант 4

1.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического Fe

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР. 

 2.Составить уравнения реакций для переходов:

Ba →  BaO   → Ba(OH)₂   → Ba(NO₃)₂   → BaSO₄

Укажите тип химических реакций. Рассмотрите реакцию № 4 в свете ТЭД.

3.При взаимодействии 5.4 г. алюминия с соляной кислотой было получено 6,384 л. Водорода(н.у.)

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Тест

1. Кальций относится

1)к  s– элементам  2)к  p– элементам  3)к  d– элементам  4)к  f- элементам

2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом  натрия

       1)Один     2) два     3) три     4) четыре

3.Какой из данных ЩМ при взаимодействии с кислородом образует оксид

1)     Натрий    2) цезий    3) калий    4) литий

4.Взаимодействие  алюминия  с соляной кислотой относится к реакциям

2)      Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена

5.Объем кислорода, который вступил рв реакцию с 0,1 моль лития равен

1)     0,56л   2) 0,25л  3)0,23л  4)0,59л

Контрольная работа № 1  по теме  «Металлы». 9 класс.

Вариант 5

1.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического AI

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР. 

 2.Составить уравнения реакций для переходов:

Na  → Х→    Na₂ O  → NaOH  → Na CI  → AgCI

Укажите тип химических реакций. Рассмотрите реакцию № 5 в свете ТЭД

Тест

1.Барий  относится

1)к  s– элементам  2)к  p– элементам  3)к  d– элементам  4)к  f- элементам

2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом  алюминия

     1)Один     2) два     3) три     4) четыре

3.При взаимодействии лития с кислородом образуется

1) пероксид лития  2) оксид лития   3) гидроксид лития   4) гидрид лития

4. В молекуле оксида кальция связь

1) ионная   2) ковалентная полярная   3) металлическая   4) ковалентная неполярная

5. Объем кислорода, который вступил в реакцию с 0,1 моль натрия равен:

1) 1,13л   2) 1.12л   3) 1.14л   4) 1.15л

_________________________________________________________________________________

Контрольная работа № 1  по теме  «Металлы». 9 класс.

Вариант 6

1.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического Ba

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР. 

 2.Составить уравнения реакций для переходов:

Ca  → CaO  →  Ca(OH)₂   → CaSO₄ →   BaSO₄

Укажите тип химических реакций. Рассмотрите реакцию № 4 в свете ТЭД

Тест

1.Алюминий  относится

1)к  s– элементам  2)к  p– элементам  3)к  d– элементам  4)к  f- элементам

2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом  бария

      1)Один     2) два     3) три     4) четыре

3. При взаимодействии натрия  с кислородом образуется

1) пероксид натрия  2) оксид натрия   3) гидроксид натрия   4) гидрид натрия

4.Элементы второй группы главной подгруппы отдают валентные электроны, проявляя степень окисления   1) +1    2)   +2    3) -1    4) -2

5.Молекулярная масса гидроксида цезия равна

1) 150  2) 152   3) 154   4) 156

Контрольная работа № 1  по теме  «Металлы». 9 класс.

Вариант 7

1.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического Mg

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР. 

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Zn →  ZnO  → Zn(NO₃)₂  →  Zn(OH)₂   → ZnO  → Zn

Укажите тип химических  реакций. Рассмотрите реакцию№ 3 - в свете ТЭД

3.Определите объем оксида углерода (IV), который может быть получен из 100 гр известняка, содержащего 20 % примесей.

Тест

1.Натрий  относится

1)к  s– элементам  2)к  p– элементам  3)к  d– элементам  4)к  f- элементам

2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом  стронция

     1)Один     2) два     3) три     4) четыре

3. Какой из этих металлов в лаборатории хранят под слоем керосина

1) железо    2) цинк    3) медь    4) натрий

4.Элементы первой группы главной подгруппы отдают валентные электроны, проявляя степень окисления   1) +1    2)   +2    3) -1    4) -2

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции бария с водой

1) 3   2) 5    3) 7    4) 9

_____________________________________________________________________

Контрольная работа № 1  по теме  «Металлы». 9 класс.

Вариант 8

1.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического Li

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР. 

 2.Составить уравнения реакций для переходов:

K →  K ₂O  → KOH → K₂SO₄  →  BaSO₄

Укажите тип химических реакций. Рассмотрите реакцию№1 как ОВР, № 3 -  в свете ТЭД

Тест

1.Алюминий  относится

1)к  s– элементам  2)к  p– элементам  3)к  d– элементам  4)к  f- элементам

2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом  цезия

    1)Один     2) два     3) три     4) четыре

3. В ряду химических элементов Be- Mg—Ca—Sr—Ba металлические свойства

1)  усиливаются 2) ослабевают   3) не изменяются  4) изменяются периодически

4.Элементы второй группы главной подгруппы отдают валентные электроны, проявляя степень окисления   1) +1    2)   +2    3) -1    4) -2

5.Объем воздуха, необходимый для сжигания 0,1 моль магния равен

1) 2,13л   2) 2,20л   3) 1.12л   4) 1,97л

Краткое описание документа:

Данный дидактический материал ориентирован на учителей, работающих с УМК О.С.Габриеляна. Контрольная работа состоит из восьми вариантов, задания составлены в соответствии с обязательным минимумом содержания образования. Работа состоит из двух частей, что дает возможность выполнить её в соответствии с уровнем подготовки обучающихся. Задания предусматривают проверку знаний химических свойств металлов, умений составлять не только молекулярные уравнения, но рассматривать соответствующие реакции в свете ОВР и ТЭД, умений решать задачи.

Надеюсь, что данный материал будет полезен для начинающих педагогов и преподавателям со стажем.