Дидактический материал по химии для 9 класса теме "Железо"

Задания по теме «Железо»

1. Составьте формулы оксидов, гидроксидов и хлоридов железа, в которых он может проявлять степень окисления +2 и+3.

2.

Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты;      

б) сульфата меди (II);     в) бромоводородной кислоты ;    г) нитрата свинца (II).

3. Допишите уравнения практически осуществимых реакций:

а) СuCl₂ + Fe                  в) Fe + H₂O                        д)  MgSO₄ + Fe

б) Fe + H₂SO₄(конц)       г) Fe(NO₃)₂ + KOH             ж) Fe(OH)₂ + HCl

4. Заполните пропуски, расставьте коэффициенты в уравнениях:

а) FeCl₃ + _______  →   ______ +  NaCl             г)    Fe + ______   →    FeCl₃

б) ______ +   BaCl₂  →     FeCl₂ +  BaSO₄      д)   _____ + ______ → FePO₄↓ + Na₂SO₄

в)   Fe₂O₃ +  C  →         _____ + CO              е)    Fe₂O₃ + HNO₃ → _______ + _______

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, соляной кислотой, с кислородом, с серой. Обозначьте переход электронов. Сравните, в каких случаях железо окисляется более глубоко.

6. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: бром, водород, концентрированная серная кислота, сульфат магния, гидроксид калия, хлорид ртути (II)? Привести уравнения соответствующих реакций.

_______________________________________________________________________

 7. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: хлор, сера, вода, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия, сульфат меди (II)? Привести уравнения соответствующих реакций.

_______________________________________________________________________

8. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe²⁺ , а в другом – ионы Fe³⁺ ? Напишите уравнения протекающих реакций.

______________________________________________________________________

9. Какой характер имеют оксиды железа (II) и  (III) и соответствующие им гидроксиды? Приведите уравнения реакций, подтверждающие эти свойства.

_______________________________________________________________________

10. Получить железо из оксида железа (III) восстановлением углем, угарным газом,  водородом, алюминотермией, магнийтермией. Показать число переходящих электронов.

11. Осуществить превращения, назвать вещества:

            Fe →  FeCl₂ →  Fe(OH)₂ →  Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃ →  Fe

12. Осуществить превращения, назвать вещества:

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe → Fe₃O₄  → Fe

13. В четырех колбах без этикеток находятся растворы: сульфата железа (III), сульфата железа (II), сульфата натрия и вода. Как практически определить эти вещества, опишите порядок предполагаемых действий, приведите уравнения соответствующих реакций.

14. Вычислить массу железной окалины, которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28 г.

15. Вычислить массы исходных веществ, которые потребуются для получения 10 г хлорида железа (II).

16. Порцию железа массой 12 г растворили в соляной кислоте. Найти объем газа, образовавшегося при этом.

17. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, серой, бромом, кислородом.

18. Вычислить массу оксида железа (III), который потребуется для получения железа массой 1 кг.

19. Осуществить превращения, назвать вещества:

Нитрат железа (III) → гидроксид железа (III) →  оксид железа (III) →  железо → хлорид железа (II)

20. Осуществить превращения, назвать вещества:

Железо → сульфат железа (II) → гидроксид железа (II) → оксид железа (II) → хлорид железа (II) →железо

21. Как, исходя из сульфата железа (II) получить хлорид железа (II)? Приведите уравнения соответствующих реакций.

22. Какой объем хлора (н.у.) необходим для реакции с 7 г железа?

23. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂↓+ NaCl. Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

m раствора NaOH	ω (NaOH) в растворе	m FeCl2	m осадка
400г	4%

_____________________________________________________________________

24. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃↓+ NaCl. Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

m раствора NaOH	ω (NaOH) в растворе	m FeCl3	m осадка
40г	5%

25. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂↓+ NaCl. Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

m NaOH	m FeCl2	m NaCl	m осадка
			18 г

26. Сколько тонн оксида углерода (II) должно вступить в реакцию для полного восстановления 320 т оксида железа (III)?