Дидактический материал содержит разнообразные задания, который поможет в организации и проведении интересных, увлекательных уроков химии и внеклассных мероприятий.
I. ВВЕДЕНИЕ
1. Предмет химии. Вещества.
Задание 1
А. В каких фразах говориться о водороде как о простом веществе, а в каких – как об элементе:
1. Водород входит в состав воды;
2. Воздушный шар наполнен водородом;
3. Водород собрали в колбу;
4. Газ метан состоит из водорода и углерода.
Б. В каких фразах говориться о цинке как о простом веществе, а в каких – как об элементе:
1. Железо покрыто цинком;
2. Порошок цинка смешан с порошком серы;
3. Оксид цинка состоит из цинка и кислорода;
4. В состав белил входит цинк.
Задание 2
Вставьте пропущенные слова в нижеследующие предложения.
Вещества состоят из…………………. . Атомы, соединяясь между собой, образуют………………… . Молекула состоит из одного……………….. и
…………….атомов. В настоящее время известно более………….. видов атомов. Определённый вид атомов называют……………………………… .
Самым распространённым химическим…………………в …………….. коре является……………………… .
Задание 3
Допишите
приведенные ниже предложения, заменив многоточия подходящими по смыслу
понятиями «химический элемент», «атом», «молекула»:
а) ... кислорода состоит из ... одного
... .
б) ... кислорода содержит два ... кислорода.
в) В состав ... воды входят ... двух
..., одним из которых является кислород.
г) ... кислорода входит в состав
воздуха.
Задание 4
Какие неточности допущены в выражении: «В соке антоновских яблок много железа»? В каком виде находится железо в яблочном соке?
Задание 5
Из приведенного
перечня: сера, железо, сульфид железа, вода дистиллированная, вода минеральная,
вода речная — выпишите названия веществ, состоящих из: а) атомов
одного химического элемента; б) атомов разных химических элементов;
в) смесей.
Задание 6
Используя слово «кислород» составьте два предложения, в одном из которых говорится о кислороде как простом веществе, в другом — как о химическом элементе.
Задание 7
Ребусы, в которых зашифрованы названия простых и сложных веществ.
(а) мел, б) вода, в) сахар, г) водород, д) лёд, е) кислород)
Задание 8
*Заполните таблицу (как опережающее домашнее задание повышенного уровня)
Таблица. Химические вещества в быту.
|
№ п/п
|
Техническое название вещества |
Химическое название вещества |
Формула |
К какому классу принадлежит вещество |
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
7 |
|
|
|
|
2. Превращения веществ
Задание 1 (домашние опыты)
Выполните следующие опыты (задания) и заполните таблицу.
1. Приготовьте из сахарного песка сахарную пудру.
2. Капните на блюдце несколько капель воды и растительного масла и пере- мешайте вещества ложечкой.
3. Положите в стакан с водой ложку поваренной соли и перемешайте.
4. Каплю полученного раствора соли выпарьте (осторожно!) в столовой ложке над пламенем газовой плиты.
5. Кусочек льда или немного снега положите в стакан и поставьте в тёмное место.
6. Положите в стакан щепотку питьевой соды и капните две-три капли разбавленного уксуса.
7. Налейте в стакан ложку молока и добавьте к нему несколько капель уксуса.
Таблица. Физические и химические явления
|
№ опыта |
Внешние признаки |
Образование новых веществ
|
Тип явления (физическое или химическое) |
|
|
|
|
|
Задание 2
Выберите названия ХИМИЧЕСКИХ явлений. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите слово, обозначающее любые изменения, происходящие вокруг нас:
* * * * * * *
Я Скисание молока.
В Гниение растительных остатков.
А Испарение воды.
Л Горение древесины.
О Плавление сливочного масла при нагревании.
М Образование тумана.
Е Почернение серебряных изделий.
Н Фотосинтез.
П Испарение жидкой ртути.
И Подгорание пищи на перегретой сковороде.
Я Образование ржавчины на гвозде.
Задание 3
Угадай явление- физическое или химическое:
*Световых частиц поток
Падает на зелёный листок.
Листок кислород выделяет,
Углекислый газ поглощает (Фотосинтез- химическое)
*Маша держала в руках пластилинчик
И получила красивый кувшинчик.
А ведь этому есть объяснение-…………(Физическое явление)
* Говорила мама Пете:
- Не ходи весной на лёд.
Весенний лёд, он очень тонкий,
И доверять ему нельзя. (Весной лёд тает- физическое явление)
*Во всей огромной Вселенной везде,
На каждой далёкой и близкой звезде
Взрываются газы, горит водород,
Процессы проходят из года в год. (Химические)
* Реакция хамелеона, листопад, протухание яйца, горение костра, гниение листвы, ржавление гвоздя. (Химические)
* Нагревание вольфрамовой нити в лампочке, таяние мороженого, дробление сахара, сгибание гвоздя, испарение воды, «Сапоги мои того: пропускают аш-два-о!» (Физические)
Задание 4
Ребусы, в которых зашифрованы названия явлений.
(а) горение, б) испарение, в) окисление, г) дождь)
Задание 5
«Найди свою дорогу». Выполните задания, учитывая, что: 1 вариант-3 балла, 2 вариант- 4 балла, 3 вариант- 5 баллов.
Вариант I
1. Из
предложенного перечня явлений выпишите только химические реакции: горение
лучины, растворение сахара в воде, ржавление железной проволоки, помутнение
хранящейся в сосуде без пробки известковой воды, образование инея, таяние льда.
2. Какие признаки подтверждают,
что пригорание масла во время приготовления пищи — химическое явление?
Вариант II
1. Из
предложенного перечня явлений выпишите химические реакции: почернение медной
пластинки при нагревании, плавление металла в пламени ацетиленово-кислородной
горелки, образование кристаллов соли при упаривании ее раствора, выделение
пузырьков газа из открытой бутылки с минеральной водой, обугливание лучины,
скисание молока.
2. Поясните, какие признаки
подтверждают, что гниение пищевых остатков — химическая реакция.
Вариант III
1. Приведите
по два примера физических и химических явлений, которые можно наблюдать в быту.
Назовите признаки химических реакций.
2. Приведите пример какого-либо
вещества или тела и поясните, какие могут происходить с ним физические и
химические явления.
3. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов. Химические формулы.
Задание 1
Составьте пары из символов химических элементов и их русских названий, приведённых слева, так, чтобы каждому символу соответствовало название.
1. Ca 1. Олово
2. Cu 2. Свинец
3. Ag 3. Медь
4. Sn 4. Натрий
5. Pb 5. Кальций
6. Na 6. Цинк
7. Zn 7. Серебро
Задание 2
Названия каких химических элементов прячутся в следующих словах:
РОМБ, НАРОД, ОРГАН, ТАЛАНТ, УРНА ?
Задание 3
Викторина (можно использовать Периодическую систему)
1. Какой элемент не имеет постоянной «прописки» в периодической системе химических элементов? (Водород)
2. Какой элемент всегда рад? (Радон)
3. Какой элемент утверждает, что он не он? (Неон)
4. Какой элемент является лесом? (Бор)
6. Какой химический элемент состоит из двух животных (Мышьяк)
7. Какой элемент вращается вокруг Солнца? (Уран)
8. Какой элемент является настоящим гигантом? (Титан)
9. В состав названия какого элемента входит дерево? (Никель)
10. В состав каких химических элементов входит напиток морских пиратов? (Бром, хром)
11. Какие химические элементы состоят из троек? (Натрий, итрий)
12. От какого металла нужно отрезать одну треть, чтобы получить известную кость скелета человека? (Се-ребро)
13. Какой элемент состоит из водорослей? (Пла-тина)
14. Какой элемент имеет прямое отношение к табуну? (Цир-кони-й)
15. Какой химический элемент, хотя и частично, может присутствовать на футбольном или хоккейном матче? (Гол-ьмий)
Задание 4
Ребусы, в которых зашифрованы названия химических элементов.
№ 1: а) железо, б) азот, в) мышьяк, г) медь, д) натрий, е) олово
№ 2: а) германий, б) полоний, в) рутений, г) галлий
№ 3: а) кальций, б) алюминий, в) натрий, г) бор
Задание 5
Кроссворды по названиям химических элементов.
№1. Заполните пустые клетки русскими названиями следующих химических элементов: Ag, Br, Fe, Н, I, О, Sn.
Кроссворд по повторению первоначальных химических понятий (№ 2).
Ключевым словом является один из способов разделения смеси. (Выпаривание.)
1. Физическое свойство веществ. (Цвет.)
2. Химический элемент As. (Мышьяк.)
3. Предмет, который в руках детей может оказаться «опасной игрушкой». (Спички.)
4. Предмет, который прикрепляется к штативу. (Лапка.)
5. Стеклянная посуда для проведения химических реакций. (Пробирка.)
6. Химический элемент Zn. (Цинк.)
7. Физическое свойство веществ. (Твердость.)
8. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O — тип реакции. (Разложение.)
9. Химический элемент In. (Индий.)
10. Предмет, который используют при фильтровании.
(Фильтр.)
11. Химический элемент Fe (Железо.)
Задание 6
Какую информацию о веществе можно получить по химической формуле? Заполните таблицу.
|
Информация, которую даёт химическая формула |
1 |
2
|
3 |
4 |
|
1.Формула вещества |
H2 O |
NaOH |
CaO |
O3 |
|
2. Качественный состав (из каких химических элементов состоит данное вещество) |
|
|
|
|
|
3. Количественный состав (сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы вещества) |
|
|
|
|
|
4. Относительная молекулярная масса. |
|
|
|
|
|
5. Молярная масса. |
|
|
|
|
|
6. Масса вещества количеством 1 моль. |
|
|
|
|
|
7. Число частиц, содержащихся в 1 моль вещества. |
|
|
|
|
Формулы веществ можно дать для индивидуальной работы, парной или групповой, например, на уроке обобщения.
Задание 7
ЛАБИРИНТ. Найдите путь, который приведет вас к финишу. Начните прохождение лабиринта с верхней левой клетки.
Задание 8
Составьте как можно больше предложений, которые включали бы в себя три слова, указанные в задании:
А) формула, химический элемент, число
Ь) число, молекула, сумма
В) атом, величина, масса
Г) масса, молекула, сумма
II. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
1. Строение атома.
Задание 1.
«Кто быстрее?»
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в ядрах атомов указанных элементов (дифференцированное)
1 2 3
1. Бор 1. Алюминий 1. Хром
2.Углерод 2. Кремний 2. Марганец
3. Азот 3. Фосфор 3. Железо
4. Кислород 4. Сера 4. Кобальт
5. Фтор 5. Хлор 5. Никель
Задание 2.
В атомах указанных элементов укажите:
А) общее число электронов;
Б) число энергетических уровней;
В) число электронов на последнем энергетическом уровне.
1 2 3
1. Бор 1. Алюминий 1. Калий
2.Углерод 2. Кремний 2. Кальций
3. Азот 3. Фосфор 3. Мышьяк
4. Кислород 4. Сера 4. Бром
5. Фтор 5. Хлор 5. Селен
Задание 3.
Изобразите схему распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах указанных элементов.
1 2 3
1. Бор 1. Алюминий 1. Калий
2.Углерод 2. Кремний 2. Кальций
3. Азот 3. Фосфор 3. Мышьяк
4. Кислород 4. Сера 4. Бром
5. Фтор 5. Хлор 5. Селен
Задание 4
Установите соответствие между химическим элементом и числом протонов в ядре атома этого элемента.
|
1) Be |
A. 26 |
Задание 5
Укажите знаком → ослабление металлических свойств и усиление неметаллических свойств в следующих пятёрках элементов. Объясните, на каком основании расставлены знаки.
Be Mg B
Na Mg Al K Ca Sc Mg Al Si
Ca Sr Ga
Задание 6
«Проверь себя! Верны ли утверждения»
1. В молекулах соединений: НСl, NH 3 связь ковалентная неполярная.
2. В молекулах соединений: Сl 2, H 2 связь ковалентная полярная.
3. В молекулах соединений Br 2, O 2 связь ковалентная неполярная.
4. В молекулах соединений СO 2, N 2 O связь ковалентная полярная
5. Наиболее электроотрицательный элемент O.
6. В ходе образования химической связи общая электронная пара смещается в сторону наименее электроотрицательного элемента.
7. У металлов электроотрицательность больше чем у неметаллов.
8. Наименьшей электроотрицательностью обладает атом F.
9. В молекуле азота тройная связь.
10. Электроотрицательность элементов возрастает по периоду с увеличением заряда ядра.
11. В результате ионной связи образуются ионы.
12. В результате ковалентной связи образуются ионы.
13. Между атомами лития и хлора образуется ковалентная полярная связь.
14. В образовании химической связи участвуют только электроны, расположенные на внешнем энергетическом уровне.
15. В молекуле хлора одинарная связь.
Обобщение знаний «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение вещества».
Задание 1.
Кроссворд. Ключевые слова — вид атомов с одинаковым зарядом ядра. (Химический элемент.)
1. Химический элемент с порядковым номером 17 в таблице периодической системы. (Хлор.)
2. Процесс, сопровождающийся отдачей электронов. (Окисление.)
3. Химический элемент, названный в честь великого русского ученого. (Менделевий.)
4. Химический элемент, электронная структура которого 2)8)8)1). (Калий.)
5. Растворимые в воде основания. (Щелочи.)
6. Химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу Is22s22p63s23p4. (Сера.)
7. Свойство атомов, которое Д.И. Менделеев принял за основное при систематизации химических элементов. (Масса.)
8. Свойство атомов химического элемента, имеющее наибольшее значение у фтора. (Электроотрицателъностъ.)
9. Заряженные частицы. (Ионы.)
10. Элементарные частицы, по числу которых могут отличаться атомы одного и того же химического элемента. (Нейтроны.)
11. Как назывался химический элемент с порядковым номером 32 до его открытия? (Экасилиций.)
12. Свойство атомов химического элемента образовывать два или несколько простых веществ. (Аллотропия.)
13. Элементарные частицы, движением которых обуславливаются многие физические свойства металлов. (Электроны.)
14. Тип кристаллической решетки в алмазе. (Атомная.)
15. Химический элемент, название которого произошло от названия планеты. (Нептуний.)
16. Химическая связь между ионами. (Ионная.)
17. Атомы, отличающиеся по атомной массе, но имеющие один и тот же заряд атома. (Изотопы.)
III. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.
Металлы и неметаллы.
Задание 1.
«УГАДАЙ - КА»
1. Хоть этот металл был получен ещё в 1827 году, он до сих пор является ценностью. Организаторы Парижской выставки в 1855 году дали ему оригинальное название «серебро из глины». Н.Г.Чернышевский, увидев ложку из этого металла, сказал: «Этому металлу суждено великое будущее!» Что это за металл? (АЛЮМИНИЙ)
2. Рим спасли гуси - это известно всем. Бдительные птицы своевременно заметили приближение неприятельских войск и тотчас резким гоготанием сигнализировали об опасности. На этот раз обошлось благополучно - враг получил отпор. Но тем не менее Римской империи суждено было погибнуть впоследствии. Что же послужило причиной падения некогда могущественного государства? Как считают учёные- токсикологи, в этом повинно отравление. Что погубило Рим?
(В ЭТОМ ВИНОВАТ СВИНЕЦ, КОТОРЫЙ ВХОДИЛ В СОСТАВ ПОСУДЫ, КОСМЕТИЧЕСКИХ КРАСОК И ОНИ ПОЛЬЗОВАЛИСЬ ЗНАМЕНИТЫМ ВОДОПРОВОДОМ, «СРАБОТАННЫМ ЕЩЁ РАБАМИ РИМА», ТРУБЫ КОТОРОГО БЫЛИ СДЕЛАНЫ ИЗ СВИНЦА)
Задание 2.
«Таблица
аргументов».
Учитель дает аргументы, а учащиеся должны их опровергнуть или подтвердить
фактами из
лекции или при работе с текстом учебника.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
IV.СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
1.Бинарные соединения. Степени окисления.
Задание 1.
Установите соответствие. 1 вариант
1. ОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ А) СО 2
2.ОКСИДЫ НЕМЕТАЛЛОВ Б) Са О
3. ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ В) Са S
СОЕДИНЕНИЯ Г) Н 2 S
Д) Nа 2 S
Установите соответствие. 2 вариант
1. ОКСИДЫ НЕМЕТАЛЛОВ А) Сu О
2. ОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ Б) С О
3. ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ В) Сu S
СОЕДИНЕНИЯ Г) Н Cl
Д) Nа Cl
Задание 2.
Составьте формулы бинарных соединений и назовите вещества. 1 вариант
А) Nа+1 и Cl-1
Б) Сu+2 и Н-1
В) Cl-1 и Аl+3
Г) Сu+2 и N-3
Д) Аl+3и О–2
Составьте формулы бинарных соединений и назовите вещества. 2 вариант
А) Са +2 и Cl-1
Б) Nа+1 и S–2
В) N -3 и Nа+1
Г) N -3 и Н+1
Д) Р+5 и О–2
Задание 3
Пользуясь периодической системой Д. И. Менделеева, определите высшие положительные и возможные отрицательные значения степеней окисления предложенных химических элементов, внесите их в таблицу.
Составьте химические формулы водородных соединений этих элементов.
|
Химический элемент
|
Na |
Ca |
Al |
C |
|
Высшая степень окисления |
|
|
|
|
|
Формула |
|
|
|
|
|
Химический элемент |
P |
O |
F |
Br |
|
Низшая степень окисления |
|
|
|
|
|
Формула |
|
|
|
|
2. Основные классы неорганических соединений.
Задание 1.
Составьте формулы оксида, гидроксида и, если это возможно, кислородсодержащей кислоты в соответствие с положением указанного элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Назовите все вещества.
1 2 3
1. Магний 1. Кремний 1. Алюминий
2.Кальций 2. Титан 2. Бор
3. Бериллий 3. Олово 3. Мышьяк
4. Стронций 4. Сера 4. Фосфор
5. Барий 5. Хлор 5. Скандий
Задание 2. Напишите формулу кислоты, основания и образуемой ими соли.
1
1. Хлороводородная кислота, гидроксид натрия
2. Фтороводородная кислота, гидроксид калия
3. Азотная кислота, гидроксид калия
2
1. Серная кислота, гидроксид натрия
2. Фосфорная кислота, гидроксид калия
3. Сернистая кислота, гидроксид калия
3
1. Фосфорная кислота, гидроксид алюминия
2. Сероводородная кислота, гидроксид железа (3)
3. Серная кислота, гидроксид алюминия
Задание 3. Напишите формулы солей.
1
1. Хлорид калия, сульфат натрия
2. Карбонат кальция, хлорид натрия
3. Хлорид цинка, нитрат кальция
2
1. Сульфид натрия, хлорид железа (3)
2. Нитрат железа (3), силикат натрия
3. Сульфат алюминия, фосфат кальция
3
1. Гидрокарбонат натрия, дигидрофосфат магния
2. Дигидрофосфат калия, гидрокарбонат железа (3)
3. Гидроксосульфат железа (3), карбонат алюминия
Задание 4.
Cоставьте формулы всех возможных оксидов, комбинируя ниже приведённые составные части по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что оксидообразующие составные части должны стоять рядом. Сумма всех оксидов равняется относительной атомной массе углерода. (12)
Ca
Cu – O – S
Задание 5.
Разделите эту гигантскую «формулу» на отдельные фрагменты так, чтобы получились формулы и символы сложных и простых веществ; запишите их названия.
Задание 6.
Даны половинки формул, необходимо дописать их.
Задание 7.
Составьте формулы солей и впишите их в таблицу.
|
Заряд иона металла
Название соли
|
2+ Fe |
2+ Zn |
+ K |
2+ Ca |
|
Хлорид
|
|
|
|
|
|
Сульфид
|
|
|
|
|
|
Фосфат
|
|
|
|
|
|
Нитрат
|
|
|
|
|
Задание 8
«ЛОГИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ»
Учитель задаёт начало фразы: «Угольная кислота относится к классу кислот». Первый ученик повторяет её и придумывает предложение со словами «потому что», «следовательно», «однако». Затем всё сказанное повторяет и продолжает следующий ученик. Тот, кто не смог продолжить цепочку, выбывает из игры. Далее учитель предлагает новую фразу.
Задание 9
Заполните клетки таблицы формулами солей, образованных указанными кислотами и металлами.
|
Формула кислоты
Формула металла
|
H C l |
H2 SO4
|
HNO3 |
H3 PO4 |
|
K |
|
|
|
|
|
A l |
|
|
|
|
|
A g |
|
|
|
|
|
Cu |
|
|
|
|
Задание 10
Впишите в клетки таблицы формулы следующих веществ: сульфат натрия, угольная кислота, оксид углерода(IV), хлорид меди(I), оксид серы(IV), хлорид меди(II), гидроксид алюминия, фосфорная кислота, гидроксид кальция, нитрат бария, соляная кислота, оксид лития, силикат натрия, распределив их по классам неорганических соединений на основании химического состава.
|
Химический состав соединений
|
Классы неорганических соединений |
|||
|
оксиды |
кислоты |
основания |
соли |
|
|
Состоит из атомов металлов и кислотных остатков |
|
|
|
|
|
Состоит из атомов металлов и гидроксид-ионов |
|
|
|
|
|
Состоит из двух элементов, один из которых кислород |
|
|
|
|
|
Состоит из атомов водорода и кислотных остатков |
|
|
|
|
Задание 11
Запишите формулы оснований:
гидроксид натрия, гидроксид калия,
гидроксид кальция, гидроксид бария,
гидроксид алюминия, гидроксид цинка,
гидроксид лития, гидроксид свинца.
Подчеркните формулы щелочей.
Составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам.
Образец: гидроксид калия- K O H
– оксид- 
Гидроксид натрия- оксид-…………
Гидроксид бария- оксид-…………
Гидроксид железа (III) оксид-…………
Гидроксид лития- оксид-…………
Гидроксид магния- оксид-…………
Задание 12
"Найди родственников"
1 вариант. Таблица. Классификация веществ
|
Оксиды |
Кислоты |
Основания |
Соли |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Из предложенного перечня веществ выбрать все оксиды и кислоты, записать в таблицу, назвать их. Nа2SО3, Н2SО4, Сr 2 О3, НNO3, МgО, NaNО3, КОН, Мg(ОН)2, Н2SО4, ZnС12, НNO3, МgО, NаNO3, КОН.
«Найди родственников».
2 вариант. Разделите вещества по классам неорганических соединений:
-Определите степени окисления элементов в веществе.
-Назовите каждое вещество.
-Подчеркните формулы солей, содержащие сложные ионы.
- Определите, какое из веществ обладает самой маленькой и самой большой молекулярной массой.
Задание 13
«Найди кислоты». Дан текст, в котором спрятаны кислоты
Найдите их и заполните схему «Классификация кислот» формулами кислот.
КИСЛОТЫ
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ
…………………………….. …………………………………..
 |
 |
 |
|||
ОДНООСНОВНЫЕ ДВУХОСНОВНЫЕ ТРЁХОСНОВНЫЕ
…………………….. …………………….. ……………………….
Задание 14
«ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ». Среди каждой тройки веществ найдите вещество, отличающееся от двух других, укажите признаки отличий:
1 вариант
2 вариант
1) Н20, К2SO4, SO2
2) ВаSО4, НС1, СuС12
3) NaОН, СuО, Сu(ОН)2
4) Н2SО3, НС1, КNO3
3 вариант
1) Н2SO3, LiNO3, Н2SO4
2) NаОН, Ва(ОН)2, Н2S
3) Nа2СO3, Р2O5, МgO
4)А1РО4, СuSО4, Zn(ОН)2
Задание 15
Установите
признак, объединяющий указанные объекты:
1. Кислород – озон; белый фосфор – красный фосфор;
2. Li, Na, K, Rb, Cs
3. H2S, Na2S, Al2S3, MgS
4. HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
5. Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2
Задание 16
Продолжите ряд
веществ, установите закономерность в последовательности их формул:
1. AgCl, Cu(OH)2, BaSO4, Zn(OH)2…
2. Na2SO4, CaCO3, MgSO4, …
3. Na2 O, CaO, Li2 O ...
4. H2SO4, H2 CO3, H2 S...
5. SO2, SO3, P2 O5...
Задание 17.
Установление
соответствия. Подберите
к названию вещества соответствующую формулу:
1. Угольная кислота А. HgO
2. Оксид ртути (II) Б. Zn(OH)2
3. Оксид фосфора (V) В. H2CO3
4.Гидроксид цинка Г. P2O5
Задание 18.
Если вы правильно определите, в какой среде индикаторы, которые приведены в таблице, имеют такую окраску, то сумма ответов будет численно равна порядковому номеру элемента натрия.
Таблица
|
Окраска индикаторов |
Среда |
|
|
кислая |
щелочная |
|
|
Лакмус - красный |
1 |
2 |
|
Фенолфталеин - малиновый |
3 |
4 |
|
Метилоранж - желтый |
5 |
6 |
Ответ: 1.4.6
Задание 19.
Тестирование. 1 вариант
1. В каком соединении марганец проявляет наибольшую степень окисления?
а) МnО; б) МnO2; в) К2МnО4; г) КМnО4.
2. Какая из следующих формул соответствует оксиду азота(II)?
а) NO; б) NO2; в) N2О; г) N2О3.
3. Выберите формулу сероводородной кислоты.
а) Н2S; б) Н2SO3; в) Н2SО4; г) Н2SiO3
4. Какое из этих оснований при попадании на кожу человека вызывает образование язв?
а) Са(ОН)2; б) А1(ОН)3; в) LiОН; г) NаОН.
5. Какая из этих солей практически не растворяется в воде?
а) Fе(NO3)2; б) РЬС12; в) ВаSО4; г) NаС1.
2 вариант
1. Какая степень окисления хлора в хлорной кислоте НС1О4?
а)+2; б)-1; в)+3; г)+7.
2. Данный оксид составляет 80% массы клетки и выполняет в ней чрезвычайно важные функции.
а) Н2О; б) СО2; в) СаО; г)Nа2О.
3. Какая из этих кислот содержится в желудочном соке?
а) НС1; б) НF; в) НВг; г) HI.
4. Формула гидроксида, который соответствует оксиду меди(I), - это:
а) Сг(ОН)3; б) Сu(ОН)2; в) Са(ОН)2; г) СuОН.
5. Какое из этих, названий не соответствует веществу, формула которого СаСО3?
а) Мел; б) мрамор; в) галенит; г) известняк.
Ответы (для 1 и 2 вариантов); 1. г; 2, а; 3. а; 4. г; 5. в.
Задание 20.
«Крестики-нолики»
Найдите выигрышный путь. Выигрышный путь составляют формулы:
а) оксидов; б) оснований; в) кислот; г) солей.
|
а) |
||
|
СаО |
NаОН |
СаС12 |
|
НСl |
СО2 |
Nа2O |
|
Fе(ОН)3 |
Н2SO3 |
Н2О |
|
б) |
||
|
КОН |
Р2O5 |
K2O |
|
Ва(ОН)2 |
Н2 |
Zn(ОН)2 |
|
Fе(ОН)3 |
Nа3РO4 |
ZnС12 |
|
в) |
||
|
NaС1 |
НС1 |
СO2 |
|
Zn(ОН)2 |
Н2SO4 |
K2O |
|
Н2СO3 |
Н3РO4 |
Fе2(SO4)3 |
|
г) |
||
|
СuSО4 |
ZnCl2 |
К2СО3 |
|
SiO2 |
MgCl2 |
СО |
|
Н2СО3 |
Н2O |
LiOH |
Задание 21.
«Таблица-распределитель». Правильно распределите приведенные вещества по классам. Из полученных букв в выбранных клетках прочитайте фамилию ученого.
|
Формула |
Классы |
|||
|
Оксид |
Кислота |
Основание |
Соль |
|
|
K2O |
М |
А |
Ш |
А |
|
H2CO3 |
П |
Е |
Т |
Р |
|
P4O10 |
Н |
И |
М |
А |
|
CuSO4 |
П |
О |
С |
Д |
|
NaOH |
Л |
И |
Е |
С |
|
KCl |
А |
Н |
У |
Л |
|
CO2 |
Е |
Л |
З |
А |
|
H3PO4 |
Н |
Е |
Л |
С |
|
MgSO4 |
Ч |
У |
М |
В |
Задание 22.
Необходимо ответить сколько раз в предложенной таблице встречаются:
1) определенный химический элемент (кислород, кремний) 2) простое вещество (ртуть) 3) сложное вещество (хлорид серебра) 4) кислота (соляная кислота) 5) растворимая соль (нитрат калия) 6) оксид (оксид кальция)
V. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ.
Задание 1
Составьте рассказ о химических реакциях, используя вопросы Что? Где? Когда? Почему? Как? Зачем?
Задание 2
Если вы правильно охарактеризуете реакции разложения и соединения, то сумма чисел, соответствующих ответам, будет равна относитель- ной молекулярной массе воды.
|
Характеристика реакций
|
Реакция разложения |
Реакция соединения |
|
Получается одно новое вещество |
1 |
2 |
|
Одно исходное вещество |
3 |
4 |
|
Получается несколько новых веществ |
5 |
6 |
|
Несколько исходных веществ |
7 |
8 |
Задание 3
«Найди ошибки». В каких уравнениях химических реакций коэффициенты расставлены неверно?
Задание 4
Составьте уравнения химических реакций, в которых:
А) при
взаимодействии азота (
) c кислородом ( 
) образуется оксид азота (II);б) при горении кремния образуется оксид кремния (IV); в) при горении сложного вещества метана ( 
)
получились бы два оксида.
Задание 5
«Угадай слово»
|
Уравнения реакций |
Типы химических реакций |
|||
|
соединения |
разложения |
замещения |
обмена |
|
|
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 |
Б |
В |
П |
З |
|
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O |
Г |
И |
К |
Д |
|
2Ca + O2 = 2CaO |
С |
Ж |
С |
Ф |
|
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 |
Н |
У |
Т |
Ь |
|
2HgO = 2Hg + O2 |
А |
М |
Р |
П |
|
Br2 + 2KI = 2KBr + I2 |
Ш |
Л |
О |
И |
Задание 6
«Крестики-нолики». Необходимо найти выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения.
|
Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe |
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 |
4AgNO3 = 2Ag2O + 4NO2 + O2 |
|
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 |
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl |
2Zn + O2 = 2ZnO |
|
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 |
Cu(OH)2 = CuO + H2O |
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 |
Задание 7
Дифференцированная работа. Делая выбор, помни: А- 3 балла, В- 4 балла, С- 5 баллов.
Уровень А.
1. В приведенных схемах расставьте коэффициенты и замените стрелки знаком равенства.
А) Mg+ O2 → MgO Б) Fe + O2 → Fe3 O4
В) Al + Cl2 → AlCl3 Г) CO + O2 → CO2
2. Решите задачу, используя следующие данные:
х моль 44,8 л
Na2 CO3 + HCl → NaCl +H2O + CO2
Уровень В.
1. Проверьте правильность расстановки коэффициентов учеником в контрольной работе. Если в уравнении химической реакции имеются ошибки, перепишите его, расставьте коэффициенты правильно.
А) C2 H2 +3 O2 → CO2 + H2O
Б) Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3
В) KClO3 → KCl + 3O2
Г) 3Fe + 2H2O→ Fe3 O4 +2H2
2. Ученик составил следующую задачу: «Железные опилки(Fe) массой 28 г опустили в раствор хлорида меди (II). Продукты реакции - хлорид железа (II) и восстановленная медь (Cu). Найдите массу выделившейся меди».
Затем он решил её. У него получилось 28 г. Правильно ли он решил задачу?
Уровень С.
1. Запишите уравнения химических реакций:
А) При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется газ водород.
Б) При разложении гидроксида алюминия при нагревании образуется оксид алюминия и вода.
В) При взаимодействии алюминия с соляной кислотой образуется хлорид алюминия и газообразный водород.
Г) При разложении воды под действием электрического тока образуется два газа- водород и кислород.
2. Решите задачу. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%- ного раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II).
VI. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.
Задание 1
Заполните схему:
ВЕЩЕСТВА
ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
…………………. ……………………...
…………………. ……………………...
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ ВИД ХИМИЧЕСКОЙ
СВЯЗИ СВЯЗИ
……………………. ………………………
ПРИМЕРЫ ПРИМЕРЫ
……………………. ……………………….
Задание 2
Обоснуйте
следующие утверждения, используя существенные признаки понятия «электролит»:
1. NaCl, HNO3, Ba(OH)2 являются электролитами, так как….
2. Сахар, спирт, глюкоза не являются электролитами, так как…
Задание 3
Образуйте из ниже перечисленных катионов и анионов 11 соединений, растворимых в воде:
Задание 4
«Счетовод». Внимательно изучите таблицу. Найдите вещества в строке по вертикали и в строке по горизонтали, которые могут взаимодействовать друг с другом. Запишите в тетради уравнения реакций, а в соответствующей клетке на пересечении реагирующих веществ сумму всех коэффициентов (в том числе и единиц) в данной реакции. При невозможности осуществить реакцию в соответствующей клетке поставьте прочерк.
Данное задание позволяет учителю быстро осуществить проверку знаний химических свойств веществ разных классов, умение расставлять коэффициенты в реакциях.
|
Вещества |
HCl |
CuSO4 |
NaOH |
H2O |
|
Zn |
(5) |
(4) |
– |
(4) |
|
SO3 |
– |
– |
(5) |
(3) |
|
CaO |
(5) |
– |
– |
(3) |
|
Al(OH)3 |
(8) |
– |
(8) |
– |
Задание 5
По электронной почте пришло письмо от ученика 8 класса. Давайте узнаем, что в нем.
|
«Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса! Недавно
я познакомился с одним из типов химических реакций – реакциями
обмена. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня
возникла проблема – в моем распоряжении есть следующие реактивы:
растворы серной кислоты, карбоната натрия, хлорида магния, гидроксида натрия.
Все эти вещества сложные и, следовательно, они должны вступать в реакции
обмена, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют
или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел?
Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам очень признателен.
|
Нужно помочь вашему однокласснику разобраться с его проблемой.
Список литературы:
1. Зайцев О.С., Габрусева Н.И. Разноуровневые задания по курсу химии для 8 класса: Пособие для проверки знаний. М.: Издательский дом «ГЕНЖЕР», 1998-64 с.
2. Катаева Л.Г., Толкачева Т.К. Химия: Карточки-задания по неорган. химии: 8 кл.: Кн. для учителя.- М.: Просвещение, 1998.- 126 с.
3. Кульневич С.В., Лакоценина Т.П. Воспитательная работа в современной школе. Воспитание: от формирования к развитию.- М-Ростов-н/Д.: Творческий центр «Учитель», 2000.- 192 с.
4. Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Кн. для учителя.- М.: Просвещение, 1993.- 96 с.
5. Шукайло А.Д. Тематические игры по химии. 8-й класс. Методическое пособие для учителя.- М.: ТЦ Сфера, 2004.- 96 с.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Дитя требует деятельности беспрестанно и утомляется не деятельностью, а ее однообразием и односторонностью. К. Д. Ушинский.
Содержит разнообразные задания (игровые, развивающие, дифференцированные).
Дидактический материал поможет учителям в организации и проведении интересных, увлекательных уроков химии и внеклассных мероприятий.
6 662 870 материалов в базе
«Химия (изд. "ДРОФА")», Габриелян О.С, Сивоглазов В.И. и др.
Больше материалов по этому УМК
Настоящий материал опубликован пользователем Баженова Елена Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.