Разноуровневые задания
для 8 класса по химии
Предмет химии. Вещества и их свойства.
Чистые
вещества и смеси.
I
– вариант
1-
уровень
1)
Что изучает химия?
2)
Перечислите важнейшие задачи химии
3)
Встречаются ли в природе вещества в чистом
виде?
4)
Назовите известные вам физические свойства
веществ.
2-
уровень
1)
Чем отличаются однородные смеси от
неоднородных?
2)
Даны следующие вещества: а)воздух, б)
родниковая вода, в) снег, г) лед. Есть ли среди них чистые вещества?
варенная соль,
пищевая сода, пластмасса, нож
3)
Сравните свойства алюминия и пластмассы (
агрегатное состояние, цвет, запах, твердость, пластичность,
электропроводность). Перечислите области применения этих веществ
3-
уровень
1)
Нужно ли соблюдать правила техники
безопасности при работе с химическими веществами? Почему?
2)
Дана смесь воды и спирта. К какой смеси
относится? Каким способом можно разделить вещества в данной смеси?
II
- вариант
1-
уровень
1) С какими
продуктами химии вы встречались в повседневной жизни? Назовите их.
2) Сколько
веществ известно в мире? Можно ли увеличить их число? Каким образом?
3) Какие
синтетические вещества, полученные химическим путем, вы знаете?
4) Чем
отличается чистое вещество от смеси?
2-
уровень
1) Для чего нужны особо чистые
вещества?
2) Укажите чистые вещества и смеси:
а) воздух; б) водяной пар; в) бензин г) медная
проволока; д) поваренная соль;
е) гвоздь
3)
Сравните свойства железа и меди ( агрегатное
состояние, цвет, запах,
твердость, пластичность,
электропроводность) укажите сходство и различие.
Какие изделия можно из них
изготовить? Приведите примеры
3- уровень
1) Из
перечисленных веществ определите химическое соединение и смесь: водяной пар,
гранит,
полиэтилен, зубная паста
2)
Дана смесь воды и масла. К какой смеси
относится? Каким способом можно разделить вещества в данной смеси?
Разделение и очистка смесей
I
– вариант
1-
уровень
1)
Какое свойство железа используют при
разделении смеси железных и древесных стружек?
2)
Почему частицы песка в смеси песка с водой
оседают на дно посуды?
3) Можно ли
фильтрованием выделить поваренную соль из раствора?
4) В ряду
предметов и веществ укажите одно «лишнее» слово:
стакан,
ручка, вода, линейка
2- уровень
1) Предложите план
действия для разделения смесей: поваренной соли, песка и
железные
опилки
2) Заполните
таблицу:
Смеси
|
Вид
смеси
|
Способ
разделения
|
1.
|
|
|
2.
|
|
|
3) Как можно выделить из раствора кристаллы поваренной
соли?
4) Некоторые
вещества внешне можно спутать, но если вы знаете свойства веществ, вы
сумеете их
различить
Вещество
|
Признаки,
по которым
|
можно спутать
|
можно различить
|
Вода и раствор
сахара
Сахар и
поваренная соль
|
|
|
3- уровень
1) При варке мяса образуется пена.
Как можно отделить пену от бульона? На каких свойствах
компонентов смеси основано их
разделение?
II
- вариант
1-
уровень
1) На
каких свойствах песка и глины основано разделение их смеси?
2) Почему фильтровальная бумага не
удерживает частицы поваренной соли,
растворенной в воде?
3)
Какие примеси могут быть в обычной воде?
4) В ряду
предметов и веществ укажите одно «лишнее» слово:
поваренная
соль, пищевая сода, пластмасса, нож
2-
уровень
1) Предложите
план действия для разделения смесей: мел, древесные опилки и сахарный
песок
2) Заполните
таблицу:
Смесь
|
Тип
смеси
|
Способ
разделения
|
1.
|
|
|
2.
|
|
|
3)
На чем основан способ перегонки? Для чего
нужна дистиллированная вода?
4) Некоторые
вещества внешне можно спутать, но если вы знаете свойства веществ, вы
сумеете их
различить
Вещество
|
Признаки,
по которым
|
можно спутать
|
можно различить
|
Вода и раствор сахара
Сахар и поваренная соль
|
|
|
3-уровень
1)
Из каких веществ состоят туман, дым, воздух?
Могут ли составляющие их вещества самопроизвольно разделиться друг от друга?
Если нет, предложите способы разделения.
Физические и химические явления
I
– вариант
1-
уровень
1) О каком явлении физическом или
химическом идет речь при:
а) выделении газа из приоткрытой бутылки с минеральной водой
б) выделение газа в процессе добавления столового уксуса к пищевой
соде?
2) К каким явлениям относятся следующие
процессы:
а) гниение листьев
б) почернение изделий из
серебра
в) превращение горящего полена
в золу
2- уровень
1) Какие ошибки допущены в следующих
утверждениях:
а) при
растворении в воде сахара происходит химическая реакция, так как появляется
сладкий
вкус;
б) все явления,
которые происходят при горении спиртовки, только химические
2) О каких явлениях говорится в народных
пословицах: «Вода камень точит»
3- уровень
1) Какие из перечисленных явлений
относятся к физическим, а какие к химическим:
плавление, облачность, горение,
гниение, ржавление
2) Назовите основные признаки химических
реакций. Приведите примеры с указанием не менее
четырех признаков
3) Почему в отфильтрованном прозрачном
растворе известковой воды через некоторое время
появляется осадок?
II
- вариант
1-
уровень
1) О каком явлении физическом или
химическом идет речь при:
а) образование опилок при распиливании дерева;
б) выделение газа при
добавлении к мелу кислоты
2) К каким явлениям относятся следующие
процессы:
а) высыхание глины
б) горение бензина в двигателях
внутреннего сгорания автомобилей
в) появление на стеклах окон
рисунков из инея в морозную погоду
2-
уровень
1) Какие ошибки допущены в следующих
утверждениях:
а) зажженная
электрическая лампочка излучает тепло и свет, значит происходит химическая
реакция;
б) если тонко
измельчить кусок бесцветного стекла, то получится порошок белого цвета. Это
химическое явление.
2) О каких явлениях говорится в народных
пословицах: «от одного порченого яблока целый воз
загнивает»
3-уровень
1) Какие из перечисленных явлений можно
отнести к химическим реакциям:
потемнение
серебряной ложки, испарение спирта, скисание молока, получение бензина из
нефти,
плавление
свинца?
2) Разделение основных компонентов воздуха
кислорода и азота основано на разности температур
кипении при сильном охлаждении. Какие
явления (физические или химические ) здесь
наблюдаются?
3) По каким признакам можно определить
образование нового вещества в результате химической
реакции?
Физические и химические явления
Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества
I
– вариант
1- уровень
1) Что такое атом?
2) Дайте определение простого вещества.
Приведите пример
3) В ряду простых веществ укажите
одно «лишнее» слово: сера, поваренная соль, медь, хлор, золото
2- уровень
1) В каком из нижеприведенных выражений
речь идет об алюминии как о простом веществе и в каком – как о химическом
элементе:
а) проводящая
электрический ток проволока изготовлена из алюминия
б) алюминий
входит в состав глины
в) алюминий
применяется в авиации
г) алюминий
встречается в земной коре
2) Вставьте пропущенные слова «атом» или
«молекула»
а) при
растворении сахара в воде … сахара равномерно распределяются между …. воды
б) в …. воды
входят … кислорода и водорода
в) …..
углекислого газа состоят из …. углерода и …. кислорода
г) при сильном
нагревании …. воды распадаются
3) Приведите по 2 примера простых и сложных
веществ
4) Напишите отдельно простые и сложные
вещества: О2, Au, SO2, NaCl, Cl2, Cu, CaO, Ag
3-
уровень
1) При взаимодействии метана с кислородом
образуется углекислый газ СО2 и вода H2О.
Опираясь на эти факты, можем ли мы
определить, какие элементы входят в состав метана?
2) По смыслу вставьте слова «изменяются» и
«не изменяются» и охарактеризуйте явление
При нагревании воды до 1000С
ее молекулы …… атомы…… Это явление…..
II
- вариант
1-
уровень
1) Что такое молекула?
2) Дайте определение сложного вещества.
Приведите пример
3) В ряду простых веществ укажите
одно «лишнее» слово: железо, кислород, вода, серебро, фосфор
2-
уровень
1) В каком из нижеприведенных выражений
речь идет о железе как о химическом элементе:
а) в состав
крови входит железо
б) железо
притягивается магнитом
в) железо на
влажном воздухе ржавеет
г) пирит – руда,
в состав которой входит железо?
2) Вставьте пропущенные слова «атом» или
«молекула»
а) в составе
воздуха содержатся … азота и кислорода
б) люди и
животные дышат воздухом, в состав которого входят … кислорода
в) запах
уксусной кислоты объясняется свойством ее …., которые состоят из …. углерода,….
водорода, и … кислорода
3) Как опытным путем можно доказать, что
вода является сложным веществом
4) Напишите отдельно простые и сложные
вещества: О3, Fe, SiO2, HCl, H2, Na, CO2, P
3-уровень
1) При горении пропана в кислороде,
выделяется углекислый газ и вода. Какой из этого следует вывод: пропан –
простое или сложное вещество?
2) По смыслу вставьте слова «изменяются» и
«не изменяются» и охарактеризуйте явление
При пропускании
через воду электрического тока молекулы воды…., атомы…. Это явление……
Химические формулы.
Валентность химических элементов
I
– вариант
1-
уровень
1) Запишите химические формулы:
а) одна молекула
азота, состоящая из двух атомов азота
б) пять молекул
азотной кислоты, содержащей один атом водорода, один атом азота и три атома
кислорода
в) две молекулы
оксида железа, в которых на два атома железа приходится три атома кислорода
2) Используя периодическую систему,
выпишите округленные значения относительных атомных масс: углерода, кислорода,
марганца, свинца, ртути
2- уровень
1) Найдите валентность меди в следующих
соединениях: Cu2S, CuO, Cu2O
2) Составьте формулы соединений,
образующихся при взаимодействии следующих веществ:
а) кальций и кислород; б)
фосфор и кислород в) водород и фтор
3) Проставьте индексы для данных
соединений зная валентности
IV I IV
II I II V II I II II II VII II
а) C Н, N O, H S, Р O, Ag O, FeO, Mn O
IV II
I I II I III II II II III II I
II
б) SO,
HCl, MgCl, N O, HgO, Ca P, Na O
3- уровень
1) Вычислите массовые доли элементов в
следующих соединениях: Na2SO4, CaCl2, Fe2(SO4)3
2) Выведите химическую формулу вещества,
если известно, массовая доля серы 40% а массовая
доля кислорода 60%
II
- вариант
1- уровень
1) Запишите химические формулы:
а) одна молекула
озона, состоящая из трех атомов кислорода
б) четыре
молекулы серной кислоты, содержащей два атома водорода, один атом серы и четыре
атома
кислорода
в) пять молекулы
оксида алюминия, в которых на два атома алюминия приходится три атома
кислорода
2) Используя периодическую систему,
выпишите округленные значения относительных атомных масс: азота, магния,
кадмия, брома, серебра
2-уровень
1) Найдите валентность железа в следующих
соединениях: FeO, Fe2O3,
FeCl3
2) Составьте формулы соединений,
образующихся при взаимодействии следующих веществ:
а) кремний и кислород; б)
магний и кислород в) алюминий и хлор
3) Проставьте индексы для данных
соединений зная валентности
II II III II II I VI II
III II II I IV II
а) MgO, P O , CaF , S O, Al O ,
ZnCl, CO
II II V
II II II III I III II I II III I
б) ZnO, P O , CaO, N H , Fe O
, Li S, AlCl .
3-уровень
1) Вычислите массовые доли элементов в
следующих соединениях: K2SO4, MgO, Ca3(PO4)2
2) Выведите химическую формулу вещества,
если известно, массовая доля алюминия 20,22%
а массовая доля хлора 79,77%
Закон сохранения массы веществ.
Валентность химических элементов
I
– вариант
1-
уровень
1) Дайте определение закона постоянства
состава вещества.
2) Когда и кем был открыт закон постоянства
состава вещества?
3) При сгорании дров остается много золы.
Почему масса дров не равняется массе золы? В каком виде находятся другие
продукты?
4) Определите Мr (KMnO4)
=
5) Найдите массовые отношения элементов Mg3P2
2- уровень
1) Составьте формулы водородных соединений
следующих элементов, согласно их валентности:
фосфора (V), кремния(IV), хлора (I), серы (IV)
2) Определите валентность элементов в
соединениях SnO2, SO3, NO2, P2O5, Na2S
3) Даны 1
г кремния и 1 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве образуется при
их
взаимодействии ? Какое вещество
остается в избытке?
3-
уровень
1) При распаде молекулы оксида ртути HgO образуется 4 г кислорода и 50,2
г ртути. Найдите массу
исходного оксида ртути.
2) Почему масса ржавого железа больше массы
нержавого железа?
II
- вариант
1- уровень
1) Дайте определение закона сохранения
массы состава вещества
2) Когда и кем был открыт закон сохранения
массы вещества?
3) Известно, что число атомов в ходе
реакций не меняется. Изменяются ли сами атомы во время реакции?
4) Определите Мr (HClO4) =
5) Найдите массовые отношения элементов CaC2
2-уровень
1) Составьте формулы кислородных
соединений следующих элементов, согласно их валентности:
фосфора (V),
кремния(IV), хлора (I),
серы (IV)
2) Определите валентность элементов в
соединениях SiCl4, SO2, Mn2O7, ZnCl2, H2S
3) Даны 1
г кальция и 1 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве образуется при
их
взаимодействии ? Какое вещество
остается в избытке?
3-уровень
1) При распаде молекулы оксида водорода H2O образуется 4,8
г кислорода и 5,2 г ртути. Найдите
массу исходного оксида водорода.
2) М.В.Ломоносов в своем опыте обнаружил,
что массы реторты с металлом до прокаливания меньше массы реторты с металлом
после прокаливания, вскрытой до взвешивания. В чем причина неравенства масс?
Количество вещества. Моль.
Число Авагадро. Молярная масса
I
– вариант
1-
уровень
1) Что такое химическое уравнение?
2) Что такое количество вещества? В каких
единицах оно измеряется?
3) При взаимодействии ртути и кислорода
образуется оксид ртути. Составьте уравнение реакции
2- уровень
1) Завершите схемы химических уравнений
следующих реакций
а) Na
+ S → б)K + P → в) Cr + O2 →
2) Сколько частиц содержится в порции воды,
если ее количество вещества равно: 5 моль, 0,5 моль
3) Вычислите количество вещества в 198
г серной кислоты H2SO4
3-
уровень
1) Выразите в молях: 12,04*1023 атомов
железа; 3,01*1023 атомов водорода
2) Вычислите массу и количество вещества
оксида железа (III) , образующегося из 5,6
г железа по следующему уравнению: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
3) Сколько молекул сахара С12H22О11 содержится в чайной ложке
сахара массой 5 г?
II
- вариант
1- уровень
1) Каково главное условие составления
химического уравнения?
2) Что показывает число Авагадро? Как его
вычисляют?
3) При взаимодействии кальция и кислорода
образуется оксид кальция. Составьте уравнение реакции
2-уровень
1) Завершите схемы химических уравнений
следующих реакций
а) N2 + H2 → б) K + Cl2 → в) Zn + O2 →
2) Сколько молекул содержится в углекислом
газе, если ее количество вещества равно:
2 моль, 0,2 моль
3) Вычислите количество вещества в 125 г фосфорной кислоты H3PO4
3-уровень
1) Выразите в молях: 6,02*1023 атомов
меди; 30,1*1023 атомов кислорода
2) Вычислите массу и количество вещества
оксида алюминия (III) , образующегося из 7,8
г железа по следующему уравнению: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
3) Найдите число молекул воды и число
атомов водорода в чайной ложке воды массой 15
г
Типы химических реакций.
I
– вариант
1-
уровень
1) Дайте определение реакций
соединения
2) Дайте определение реакций обмена
3) Напишите в два столбика простые и
сложные вещества: H2, CO2, CuCl2, N2, HNO3, FeO, Na
4) Вычислите молекулярную массу вещества Li2SO4
2- уровень
1) Напишите формулы веществ , состоящих из
следующих веществ:
a) S(II) и H; б) P(V) и O; в) Fe(III) и Cl ; г) Cr (VI) и O
2) Сколько кг железа и серы содержится в 500
кг пирита FeS2?
3) Чему равна массовая доля воды в медном
купоросе CuSO4*5H2O?
3-
уровень
1) Согласно следующим схемам, расставьте
коэффициенты и определите тип каждой химической
реакции: а) Na + H2SO4
→ Na2SO4 + H2
б) Mg + O2 → MgO
в) CH4 → C2H2
+ H2
г) Al2O3 + H2SO4
→ Al2(SO4)3 + H2O
2) Приведите способы получения веществ
а) ZnCl2
______________ реакция соединения
б) СО2 _______________
реакция разложения
II
- вариант
1- уровень
1) Дайте определение реакций
разложения
2) Дайте определение реакций замещения
3) Напишите в два столбика простые и
сложные вещества: O2, SO3, FeCl3, Cl2, KNO3, CaO, P
4) Вычислите молекулярную массу вещества Mg(NO3)2
2-уровень
1) Напишите формулы веществ , состоящих из
следующих веществ:
a) S(IV) и O; б) N(IV)
и O; в) Al(III) и S(II); г) Cr (III) и
O
2) Сколько кг серы и водорода содержится в 27
г сероводорода H2S?
3) Чему равна массовая доля воды в железном
купоросе FeSO4*7H2O?
3-уровень
1) Согласно следующим схемам, расставьте
коэффициенты и определите тип каждой химической
реакции: а) K + H2O
→ KOH + H2
б) Al + Cl2 → AlCl3
в) NH3 → N2 + H2
г) CaO + H3PO4 →
Ca3(PO4)2 + H2O
2) Приведите
способы получения веществ
а) ZnCl2
______________ реакция замещения
б) СО2 _______________
реакция соединения
Физические и химические свойства кислорода.
I
– вариант
1-
уровень
1) Дайте общую характеристику
кислорода
2) Объясните различие между понятиями:
кислород – элемент, кислород – простое вещество
3) Вычислите массовую долю кислорода в
сахарозе C12H22O11
2- уровень
1) Из какого сырья получают кислород в
промышленности
2) Вычислите массу кислорода,
образовавшегося при разложении 245 г хлората калия KClO3
3) Дайте названия по международной
номенклатуре следующих оксидов:
MnO, Na2O, CuO, NO, CrO3
3-
уровень
1) Расскажите о круговороте кислорода в
природе
2) При окислении кислородом неизвестного
двухвалентного металла массой 6 г образовалось 6
г оксида. Назовите металл.
II – вариант
1- уровень
1) Назовите самые распространенные в земной
коре элементы. Какова массовая доля кислорода среди них?
2) Как вы понимаете выражение «без
кислорода нет жизни»?
3) Вычислите массовую долю кислорода в
глюкозе C6H12O6
2-уровень
1) Как хранят и перевозят кислород?
2) Вычислите массу кислорода,
образовавшегося при разложении 316 г перманганата калия KMnO4
3) Дайте названия по международной
номенклатуре следующих оксидов:
Mn2O7, SO2,
CaO, NO2, Cr2O3
3-уровень
1) Назовите полезные и разрушительные
свойства кислорода.
2) В повседневной жизни для обогрева жилья
и приготовления пищи используется каменный уголь. Рассчитайте массу углекислого
газа, который образуется при сгорании 2
кг угля, содержащего 15% негорючих примесей.
Озон – аллотропия кислорода.
Воздух – смесь газов
I
– вариант
1-
уровень
1) Какова молекулярная формула озона
и кем был обнаружен озон?
2) Как получают озон в лаборатории
3) Каков состав воздуха?
4) Какие инертные газы могут входит в
состав воздуха?
5) Какое явление называется аллотропией?
2-
уровень
1) Составьте схему:
источники загрязнения атмосферного воздуха
2) Напишите уравнение
реакции горения этана С2Н6
3) Определите массу кислорода, необходимую
для полного сгорания 75 гр пропана С3Н8
4) Вычислите количество вещества и массу
кислорода объемом 5,6 л при н.у.
3-
уровень
1) Приведите примеры реакции получения: из
2 моль одного вещества 3 моль различных веществ
2) Даны следующие вещества: а) перманганат
калия KMnO4
б) вода
Рассчитайте, в каком случае при
разложении одинаковых молей исходных веществ выделится
больше кислорода
II
- вариант
1- уровень
1) Как получают озон и каково его значение?
2) Каково физическое свойство озона?
3) Кем и когда был установлен состав
воздуха?
4) Какие еще случайные газы могут входить в
состав воздуха?
5) Какое явление называется аллотропией?
2-уровень
1) Сравните процессы горения
горение
|
Сходство
|
Различие
|
1. На воздухе
|
|
|
2.В чистом кислороде
|
|
|
2) Напишите уравнение реакции горения пропана С3Н8
3) Определите массу кислорода, необходимую
для полного сгорания 125 гр метана СН4
4) Вычислите количество вещества и массу
озона объемом 7,6 л при н.у.
3-уровень
1) Приведите примеры реакции получения: из
2 моль одного вещества 5 моль двух веществ
2) Даны следующие вещества: а) перманганат
калия KClO3
б) HgO
Рассчитайте, в каком случае при
разложении одинаковых молей исходных веществ выделится
больше кислорода
Тепловые эффекты химических реакций.
I
– вариант
1-
уровень
1) Какие реакции называются
экзотермическими?
2) Что такое тепловой эффект реакций?
3) Условия возникновения и прекращения
горения.
4) Определите, какие из нижеприведенных
термохимических уравнений относятся к экзотермическим реакциям: HCl + NaOH = NaCl
+ H2O + Q
CaCO3
= CaO + CO2 - Q
2- уровень
1) Отметьте, какая из перечисленных
реакций является экзотермической, а какая – эндотермической: C + O2 = CO2 + 402 кДж
2Cu
+ O2 = 2CuO + 276 кДж
H2
+ I2 = 2HI – 50 кДж
N2
+ O2 = 2NO – 180,8 кДж
2) Исходя из уравнения реакции горения
углерода С+ О2 = СО2 + 393 кДж, вычислите сколько теплоты
выделится при сгорании 5 кг угля
3- уровень
1) При окислении 16
г меди кислородом выделилось 77,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое
уравнение этой реакций
2) Фосфор при окислении кислородом горит,
образуя оксид фосфора (V). Используя тот факт, что
для образования 1 моль оксида фосфора (V)
необходимо 1530,5 кДж , напишите термохимическое уравнение горения фосфора.
II – вариант
1- уровень
1) Какие реакции называются
эндотермическими?
2) Что такое тепловой эффект реакций?
3) Меры противопожарной безопасности в
кабинете химии
4) Определите, какие из нижеприведенных
термохимических уравнений относятся к экзотермическим реакциям: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
2H2O
= 2H2 + O2 – Q
2-уровень
1) Отметьте, какая из перечисленных
реакций является экзотермической, а какая – эндотермической: Ca(OH) = CaO + CO2 - 67 кДж
S
+ O2 = SO2 + 297 кДж
H2
+ Cl2 – 180 кДж = 2HCl
2HgO + 180
кДж = 2Hg + O2
2) Используя термохимическое уравнение
реакции горения серы в кислороде S + O2 = SO2 + 297 кДж, вычислите теплоту, которая выделится при окислении 0,1
кг серы
3-уровень
1) При окислении 12
г алюминия кислородом выделилось 273,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое
уравнение этой реакций
2) Для получения 14
г оксида азота (II) в реакции взаимодействия азота с кислородом затрачивается теплота в
количестве 45 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции
Физические и химические свойства водорода
I
– вариант
1-
уровень
1) Дайте общую характеристику
водорода
2) почему водород считается экологически
чистым топливом?
3) Как получают водород в промышленности.
Уравнение реакции
4) Какие из данных газов легче, а какие
тяжелее воздуха: кислород, угарный газ?
2- уровень
1) Рассчитайте относительную плотность
аммиака NH3: а) по
азоту, б) по кислороду
2) Вычислите, сколько молей чистого свинца
можно получить при восстановлении водородом
2 молей оксида свинца (II)
3) Осуществите следующие превращения: H2O → H2 → H2S
3- уровень
1) Какой объем водорода и углерода, образуется
при разложении метана СН4 объемом 2
л (н.у)
2) Цинк при высокой температуре вступает в
реакцию с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода. Рассчитайте: а)
объем; б) число молекул водорода , образующегося при взаимодействии 13
г цинка в водяным паром
II – вариант
1- уровень
1) Охарактеризуйте физические свойства
водорода
2) При каких явлениях водород может
выделяться в атмосферу?
3) Как получают водород в лаборатории.
Уравнение реакции
4) Какие из данных газов легче, а какие
тяжелее воздуха: водород, углекислый газ?
2-уровень
1) Рассчитайте относительную плотность
аммиака СН4: а) по углекислому газу, б) по водороду
2) Вычислите, сколько молей чистой меди
можно получить при восстановлении водородом
6 молей оксида меди (II)
3) Осуществите следующие превращения: H2O → H2 → HCl → ZnCl2
3-уровень
1) Какой объем водорода и кислорода,
образуется при разложении 270 г воды электрическим током
2) Цинк при высокой температуре вступает в
реакцию с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода. Рассчитайте: а)
объем; б) число молекул водорода , образующегося при взаимодействии 26
г цинка в водяным паром
Вода – растворитель. Растворимость веществ в
воде.
Концентрация растворов. Массовая доля
растворенного вещества.
I
– вариант
1-
уровень
1) Как очищают питьевую воду?
2) Дайте определение раствора
3) Какой раствор называется насыщенным?
4) Рассчитайте массовую долю водорода в
составе воды
2- уровень
1) Сколько гр соли и воды нужно взять для
приготовления 120 гр 20%-го раствора
2) Рассчитайте массовую долю соли (%) в
растворе полученном при растворении 35
г соли в 165 г воды.
3) В реакции взаимодействия воды с натрием
выделилось 5 г водорода. Рассчитайте массу вступившей воды
3- уровень
1) К 60
г раствора с массовой долей растворенного вещества 10% добавили 40
г воды. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
2) Найдите массу хлороводорода HCl в растворе соляной кислоты объемом 150 мл с массовой долей 10%,
плотностью 1,047 г/мл.
II
- вариант
1- уровень
1) Как получают дистиллированную воду и
для чего его применяют?
2) Что такое растворимость?
3) Какой раствор называется ненасыщенным?
4) Рассчитайте массовую долю кислорода в
составе воды
2-уровень
1) Сколько гр соли и воды нужно взять для
приготовления 250 гр 25%-го раствора
2) Рассчитайте массовую долю соли (%) в
растворе полученном при растворении 27
г соли в 273 г воды.
3) В реакции
взаимодействия воды с калием выделилось 7
г водорода. Рассчитайте массу вступившей воды
3-уровень
1) В реакции взаимодействия воды с калием
выделилось 7 г водорода. Рассчитайте массу вступившей воды
2) В 200 мл раствора плотностью 1,2 г/мл
растворено 150 г соли. Какова массовая доля соли в растворе?
Состав воды. Физические и химические свойства
воды.
I
– вариант
1-
уровень
1) Охарактеризуйте физические
свойства воды
2) Напишите формулы следующих веществ:
фосфорная кислота, оксид кальция
3) При
взаимодействии воды с различными веществами могут образоваться: а) кислоты;
б) щелочи; в) щелочи и водород.
Приведите по одному примера на каждый случай.
Под формулами веществ напишите их
названия
2- уровень
1) Определите массовую долю воды в
гептагидрате сульфата магния MgSO4* 7H2O
2) Напишите возможные реакции:
Cu
+ H2O →
Ca + H2O →
Li2O + H2O
→
SO3 + H2O
→
3) Осуществите следующие превращения: P→ P2O5 → H3PO4 → Na3PO4
3- уровень
1) Определите
массу серной кислоты и воды, необходимую для приготовления
300 гр раствора с массовой долей 15%
2) Определите массу соли , образующейся при
взаимодействии оксида кальция с серной кислотой массой 250 гр , массовой долей
10%.
II – вариант
1- уровень
1) С какими веществами реагирует вода
2) Напишите формулы следующих веществ:
азотная кислота, оксид натрия
3) При
взаимодействии воды с различными веществами могут образоваться: а) кислоты;
б) щелочи; в) щелочи и водород.
Приведите по одному примера на каждый случай.
Под формулами веществ напишите их
названия
2-уровень
1) Определите массовую долю воды в
дигидрате хлорида бария BaCl2* 2H2O
2) Напишите возможные реакции:
K +
H2O →
Ag + H2O →
CaO + H2O →
P2O5 + H2O →
3) Осуществите следующие превращения: Na→ Na2O → NaOH → Na3PO4
3-уровень
1) Определите
массу соляной кислоты и воды, необходимую для
приготовления 400 гр раствора с массовой долей 25%
2) Определите массу соли , образующейся при
взаимодействии оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия массой 350 гр , массовой долей 10%.
Классификация оксидов и способы получения (п
44)
I
– вариант
1-
уровень
1) Дайте определение основным оксидам
2) Дайте названия следующим оксидам: CaO, Al2O3, SO3, Na2O, SiO2,
Cu2O,
N2O3
3) Напишите формулы следующих оксидов:
лития, меди (II), серебра (I), бария, железа (III), цинка
2- уровень
1) Какие известные вам оксиды при комнатной
температуре находятся: в газообразном, жидком состоянии
2) Какие из перечисленных оксидов относятся
к кислотным: оксид кальция, оксид углерода (IV),
оксид углерода (II), оксид фосфора(V), оксид железа (III), оксид азота(III)
3) Перечислите способы получения оксидов
3- уровень
1) Исходя из
значений массовых долей элементов, входящих в состав оксида, выведите формулу
оксида азота (N – 46,7%)
II – вариант
1- уровень
1) Дайте определение кислотным оксидам
2) Дайте названия следующим оксидам: MgO, Fe2O3, SO2, Rb2O, P2O5, CuO, N2O5
3) Напишите формулы следующих оксидов:
натрия, меди (I), углерода (IV), кальция, алюминия, марганца (VII)
2-уровень
1) Какие известные вам оксиды при комнатной
температуре находятся: в газообразном, твердом состоянии
2) Какие из перечисленных оксидов относятся
к основным: оксид кальция, оксид углерода (IV),
оксид углерода (II), оксид натрия оксид фосфора(V), оксид железа (III), оксид азота(III)
3) Перечислите способы получения оксидов
3-уровень
1) Исходя из
значений массовых долей элементов, входящих в состав оксида, выведите формулу
оксида железа (Ag – 93,1%)
Химические свойства и применение оксидов (п
45)
I
– вариант
1-
уровень
1) Химические свойства основных оксидов
2) Что означает амфотерность
3) Приведите пример образования оксидов в
результате реакции: а) присоединения; б) разложения
2- уровень
1) В реакцию с кислородом вступает 5,4
г алюминия. Найдите массы кислорода и образовавшегося оксида алюминия
2) Закончите уравнения химических реакций:
CuO +
H2SO4 →
Al2O3
+ HCl →
CO2
+ NaOH →
3) C какими из
перечисленных соединений: H3PO4 , P2O5 , NaOH, Na2O
BaO, CO2 будет реагировать оксид цинка? Напишите уравнения осуществимых
реакций.
3- уровень
1) Рассчитайте
объем серной кислоты с массовой долей 24% и плотностью 1,170 кг/м3,
который потребуется для полного растворения 0,04
кг оксида меди (II)
II – вариант
1- уровень
1) Химические свойства кислотных оксидов
2) Перечислите амфотерные оксиды
3) Применение оксидов
2-уровень
1) В реакцию с кислородом вступает 7,4
г натрия. Найдите массы кислорода и образовавшегося оксида натрия
2) Закончите уравнения химических реакций:
MgO +
H3PO4 →
Fe2O3
+ H2SO4 →
CO2
+ KOH →
3) C какими из перечисленных
соединений: H3PO4 , P2O5 , NaOH, Na2O
BaO, CO2 будет реагировать оксид углерода (IV)? Напишите
уравнения осуществимых реакций.
3-уровень
1) Для удаления ржавчины со стальных
изделий используют раствор соляной кислоты плотностью 1,1 г/см3 и
массовой долей хлороводорода 20%. Если условно состав ржавчины обозначить
формулой оксида железа (III) , то какой объем соляной кислоты необходим для удаления 8
г ржавчины?
Кислоты.
Состав и способы их получения.
Химические свойства кислот (п.33,34)
I
– вариант
1-
уровень
1) Какие кислоты вы знаете в быту?
2) Перечислите одноосновные кислоты
3) Как нужно разбавлять кислоту
4) Перечислите бескислородные кислоты
2- уровень
1) Сожгли 2 моль фосфора. Полученный оксид
растворили в воде. Рассчитайте сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом
получено
2) Закончите уравнения химических реакций:
MgO + HNO3 → Ba
+ HCl →
Fe2O3 + H2SO4 → Zn
+ H2SO4 →
CaO + H3PO4 → Na
+ H2O →
3) Даны: магний, соляная кислота, оксид магния,
водород, кислород. Какие новые вещества можно получить, используя их? Составьте
уравнения соответствующих реакций.
3-
уровень
1) Какое количество водорода выделится при
взаимодействии 0,2 моль алюминия с соляной кислотой: Сколько граммов хлорида
алюминия при этом образуется?
2) В 400
г воды растворили 5,6 л (н.у) хлороводорода HCl.
Найдите массовую долю хлороводорода в получившемся растворе соляной кислоты
II – вариант
1- уровень
1) Что такое индикатор?
2) Перечислите двухосновные кислоты
3) Какие правила техники безопасности надо
соблюдать при работе с кислотами
4) Перечислите кислородосодержащие кислоты
2-уровень
1) Рассчитайте, сколько граммов серной
кислоты можно получить при взаимодействии 8
г триоксида серы с водой
2) Закончите уравнения химических реакций:
Li2O + HCl → Ca + HCl →
Fl2O3 + H2SO4 → Pb + H3PO4 →
ZnO + HNO3 → K + H2O →
3) Даны: кальций, серная кислота, оксид магния,
водород, кислород. Какие новые вещества можно получить, используя их? Составьте
уравнения соответствующих реакций.
3- -уровень
1) Определите массу и количество вещества
серной кислоты который может реагировать с оксидом натрия количеством 5 моль?
2) В 500
г воды растворили 5 моль хлороводорода HCl.
Найдите массовую долю хлороводорода в получившемся растворе соляной кислоты
Соли. Состав и химические свойства (п 35)
I
– вариант
1-
уровень
1) Дайте определение соли
2) Напишите формулы следующих кислот:
соляная, сернистая, азотная. Как называются кислотные остатки этих кислот,
укажите валентность кислотных остатков
2- уровень
1)Напишите формулы следующих солей: сульфат
меди (II), нитрат натрия, хлорид калия, хлорид
железа (III), фторид кальция
2) Определите массовую долю цинка в нитрате
цинка
3) Закончите уравнения реакции:
Магний + фосфорная
→
Цинк + нитрат ртути →
Калий + серная кислота →
3-
уровень
1) Определите объем водорода, выделившегося
при взаимодействии 250 гр 15% раствора соляной кислоты с цинком
2) Вычислите массу соли, образующего в
результате взаимодействия 48 г магния с соляной кислотой
II – вариант
1- уровень
1) Что такое соли?
2) Напишите формулы следующих кислот:
серная, фосфорная, угольная. Как называются кислотные остатки этих кислот,
укажите валентность кислотных остатков
2-уровень
1) Напишите формулы следующих солей:
сульфат калия, нитрат железа (II), фосфат кальция,
сульфид натрия, карбонат кальция
2) Определите массовую долю железа в
нитрате железа (III)
3) Закончите уравнения реакции:
Медь + сульфат
железа (III) →
Барий + соляная кислота →
Кальций + серная кислота →
3-уровень
1) Определите объем водорода, выделившегося
при взаимодействии 320 гр 12% раствора серной кислоты с цинком
2) Какое количество оксида кальция может
прореагировать с соляной кислотой массой 13,5
г? Какая масса соли при этом получится?
Химические свойства оснований.
Применение оснований. (п 43)
I
– вариант
1-
уровень
1) Дайте определение оснований
2) Что такое реакция нейтрализация
3) Напишите формулы следующих веществ:
гидроксид кальция, фосфорная кислота, гидроксид железа (III), оксид меди (I)
2- уровень
1) Укажите «лишнее» основание по следующим
признакам: растворимые основания (щелочи) Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH
2) Напишите уравнение реакции
нейтрализации гидроксидом бария с соляной кислотой. Дайте название
образовавшейся соли
3) Запишите уравнение реакции разложения
гидроксида алюминия
3-
уровень
1) С какими из перечисленных веществ будет
реагировать гидроксид кальция: CO2, CuO. HNO3, NaOH
2) Вычислите количество вещества и массу
щелочи, которую получили взаимодействием 62
г оксида натрия с водой
II – вариант
1- уровень
1) Как классифицируются основания по их
растворимости в воде
2) Как называется реакция между кислотой и
основанием
3) Напишите формулы следующих веществ:
гидроксид бария, азотная кислота, гидроксид алюминия, оксид железа (III)
2-уровень
1) Укажите «лишнее» основание по следующим
признакам: нерастворимые
основания (щелочи) Zn(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, NaOH
2) Напишите уравнение реакции
нейтрализации гидроксидом натрия с фосфорной кислотой. Дайте название
образовавшейся соли
3) Запишите уравнение реакции разложения
гидроксида железа (III)
3-уровень
1) С какими из перечисленных веществ будет
реагировать гидроксид калия: CO2, CаO. H2SO3,
KOH
2) Вычислите количество вещества и массу
щелочи, которую получили взаимодействием 125
г оксида калия с водой
Классификация оснований.
Способы получения и свойства оснований (п 46)
I
– вариант
1-
уровень
1) Напишите уравнение реакций получения
гидроксида натрия
2) Как классифицируются основания
3) Какие из приведенных металлов: литий,
кальций, железо, серебро взаимодействуют с водой, образуют щелочи? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
2- уровень
1) Приведите три примера с участием
оснований, согласно схеме:
основание +
кислота →
2) Составьте уравнение, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
Pb(OH)2
PbCl2
PbO
3) Найдите формулу основания, имеющий
состав: Fe – 51,9%, O – 45,3%, H – 2,8%
3-
уровень
1) Раствор гидроксида натрия с массовой
долей 2%, объемом 10 мл и плотностью 1,021 г/мл нейтрализовали раствором
соляной кислоты. Рассчитайте массу соляной кислоты.
II – вариант
1- уровень
1) Напишите уравнение реакций получения
гидроксида калия
2) Физические свойства оснований
3) Какие из приведенных ниже оксидов: Na2O, CaO, CuO взаимодействуют с водой, образуют соответствующие гидроксиды? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
2-уровень
1) Приведите три примера с участием
оснований, согласно схеме:
основание + соль
→
2) Составьте уравнение, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
Ca(OH)2
CaCO3
Ca(NO3)2
3) Найдите формулу основания, имеющий
состав: Sr – 72,1%, O – 26,2%, H – 1,6%
3-уровень
1) Раствор серной кислоты с массовой долей
2%, объемом 20 мл и плотностью 1,008 г/мл нейтрализовали раствором гидроксида
калия. Рассчитайте массу гидроксида калия.
Классификация кислот.
Способы получения и свойства кислот. (п 47)
I
– вариант
1-
уровень
1) Как классифицируются кислоты по
содержанию в нем водорода
2) Как можно получить фосфорную и азотную
кислоту. Напишите уравнение реакций
2- уровень
1) Составьте уравнение реакций по схеме:
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
2) Закончите уравнения химических реакций:
Na2CO3
+ H2SO4 →
KOH + H2SiO3
→
SO2
+ H2O →
3) Какое количество вещества водорода
образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с серной кислотой?
3-
уровень
1) Рассчитайте объем водорода (н.у),
выделившегося в реакции взаимодействия 200
г 8%-ного раствора серной кислоты с магнием.
2) Рассчитайте, какой объем раствора
соляной кислоты с массовой долей 2%, плотностью 1,008 г/см3
потребуется для нейтрализации 10 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей
2% плотностью 1,021 г/см3
II – вариант
1- уровень
1) Как классифицируются кислоты по
содержанию в нем кислорода
2) Как можно получить серную и соляную
кислоту. Напишите уравнение реакций
2-уровень
1) Составьте уравнение реакций по схеме:
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
2) Закончите уравнения химических реакций:
NaOH
+ H3PO4 →
MgO + HCl
→
K2CO3
+ H2SO4 →
3) Какое количество вещества водорода
образуется при взаимодействии 6,8 г калия с серной кислотой?
3-уровень
1) Рассчитайте объем водорода (н.у),
выделившегося в реакции взаимодействия 300
г 18%-ного раствора соляной кислоты с цинком.
2) Рассчитайте, какой объем раствора
серной кислоты с массовой долей 2%, плотностью 1,07 г/см3
потребуется для нейтрализации 20 мл раствора гидроксида калия с массовой долей
2% плотностью 1,02 г/см3
Классификация солей. Способы получения.
Свойства и применение солей
I
– вариант
1-
уровень
1) Как классифицируются соли
2) Перечислите 4 способа получения солей
3) Дайте название следующим солям: Li2CO3,
Na2HPO4, Ca3(PO4)2, MgOHCl, AgNO3
2- уровень
1) Какими двумя способами можно получить:
сульфат бария, нитрат натрия
2) Осуществите приведенные ниже
превращения, напишите уравнении соответствующих реакции:
C→ CO2
→ Na2CO3 → CO2 → CaCO3
3) Назовите области применения солей
3- уровень
1) Рассчитайте массу и количество вещества
образовавшейся соли, полученной взаимодействием 45
г оксида кальция с 250 г 10% раствора фосфорной кислоты.
II – вариант
1- уровень
1) Дайте определение солей
2) Перечислите 4 способа получения солей
3) Дайте название следующим солям: Na2SO3,
KHS, Mg3(PO4)2,
Al(OH)Cl2, BaSO4
2-уровень
1) Какими двумя способами можно получить:
ортофосфат магния, хлорид кальция
2) Осуществите приведенные ниже
превращения, напишите уравнении соответствующих реакции:
Ca→
CaO → CaSO4 → CaO → CaCO3
3) С какими веществами реагируют соли
3-уровень
1) Рассчитайте массу и количество вещества
образовавшейся соли, полученной взаимодействием 85
г оксида магния с 350 г 20% раствора соляной кислоты.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
I
– вариант
1-
уровень
1) Разделите по классам следующие
соединения: HCl, CaO, NaCl, Cu(OH)2,
H2SO4, CaCO3, CO2, NaHCO3, LiOH, HNO3, P2O5, KNO3, PbCl2, Na3PO4,
Fe(OH)3
2) Напишите формулы гидроксидов
соответствующих данным оксидам
K2O, CuO, Al2O3,
PbO
2- уровень
1) Напишите уравнения реакций, схемы
превращения которых приведены ниже:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4
2) Закончите уравнения химических реакций:
HCl + Zn(NO)3
→
Fe + CuSO4 →
AlCl3 + NaOH →
NaCl + AgNO3 →
3) Какие из данных веществ: оксид кальция,
серная кислота, оксид углерода (IV), гидроксид
бария, магний будут взаимодействовать между собой?. Напишите уравнения реакций
и назовите образующие вещества.
3-
уровень
1) При растворении 19,5 гр щелочного
металла в воде выделилось 5,6 л водорода. Определите что это за металл ?
II – вариант
1- уровень
1) Разделите по классам следующие
соединения: KCl, MgO, Na2O, Fe(OH)2, H3PO4, H2CO3, SO2, MgOHCl, KOH, H2S, Zn3(PO4)2, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnO, Ca(OH)2
2) Напишите формулы гидроксидов
соответствующих данным оксидам
Cu2O, CaO, Cr2O3,
Li2O
2-уровень
1) Напишите уравнения реакций, схемы
превращения которых приведены ниже:
Сa → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCl2
→ Ca(NO3)2
2) Закончите уравнения химических реакций:
Al + ZnCl2 →
Na2CO3
+ H2SO4 →
K2SO4
+ BaCl2 →
Ba(OH)2
+ KOH→
3) Какие из данных веществ: оксид магния,
соляная кислота, оксид углерода (IV), гидроксид
натрия, цинк будут взаимодействовать между собой?. Напишите уравнения реакций
и назовите образующие вещества.
3-уровень
1) При взаимодействии 14 гр
двухвалентного металла с соляной кислотой выделилось 5,6
л водорода. Определите что это за металл ?
Естественные семейства элементов и их
свойства.
Периодический закон.
I
– вариант
1-
уровень
1) По каким признакам химические элементы
делятся на металлы и неметаллы?
2) Какие элементы относятся к семействам
щелочных и щелочноземельных металлов?
3) Как изменяются неметаллические свойства
галогенов с возрастанием атомных масс?
4) Что такое период? Сколько всего периодов
и какие они?
2- уровень
1) Составьте уравнение реакций, соответствующих
приведенным ниже превращениям:
BeO
BeCl2
Na2BeO2
2) Расположите в ряд по возрастанию
неметаллических свойств элементы: Cl, Mg, S, F, C, I, Na
3-
уровень
1) Сколько граммов цинката калия K2ZnO2
образуется, если подействовать на 2 моль гидроксида цинка избытком гидроксида
калия?
2) Какой элемент образует летучее
водородное соединение общей формулой ЭН3, в котором массовая доля
водорода 2,4 %
II – вариант
1- уровень
1) Элементы делятся на металлы и неметаллы.
Почему классификация оказалось неполной?
2) Какие элементы относятся к семействам
галогенов и халькогенов?
3) Как изменяются активность щелочных
металлов с возрастанием атомных масс?
4) Что такое группа? Сколько всего групп и
какие они
2-уровень
1) Составьте уравнение реакций,
соответствующих приведенным ниже превращениям:
Be(OH)2 BeCl2
Na2BeO2
2) Расположите в ряд по возрастанию
неметаллических свойств элементы: Se, Ge, Br, As, Zn, Cl, Ga
3-уровень
1) Сколько граммов цинката натрия K2ZnO2
образуется, если подействовать на 23 гр гидроксида цинка избытком гидроксида
натрия?
2) В оксиде метала II группы периодической системы массовая доля кислорода равна 28,6%,
Найдите этот металл.
Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы.
I
– вариант
1-
уровень
1) Из каких частиц состоит атом
2) Как изменяются металические свойства по
периодам и групам?
3) Определите по периодической системе
Д.И.Менделеева заряд ядраи число электронов в атоме следующих элементов:
кислорода, неона, алюминия, хлора, ванадия, цинка
2- уровень
1) В ядрах атомов: а) 28Si б)36Cl в) 20Ne найдите количество протонов и нейтронов
2) Определите
заряд ядра, число электронов,
протонов и нейтронов в ядрах атомов меди и брома
3) Изобразите графическое и электронное
строение атома фосфора.
3-
уровень
1) Вычислите среднюю относительную атомную
массу углерода, существующего в природе в виде смеси изотопов 12С
(98,892%) и 13С (1,108%)
2) Оксид элемента, образующего с водородом
соединение состава RH4, содержит 53,3 % кислорода. Назовите этот элемент
II – вариант
1- уровень
1) Чему равен порядковый номер элемента
2) Как изменяются неметалические свойства
по периодам и групам?
3) Определите по периодической системе
Д.И.Менделеева заряд ядраи число электронов в атоме следующих элементов: лития,
железа, серебра, брома, аргона, цинка
2-уровень
1) В ядрах атомов: а) 20Са б)
65Zn в) 34Se найдите количество протонов и нейтронов
2) Определите
заряд ядра, число электронов,
протонов и нейтронов в ядрах атомов калия и германия
3) Изобразите
графическое и электронное строение атома калия.
3-уровень
1) Оксид элемента, образующего с водородом
соединение состава RH3, содержит 56,3 % кислорода. Назовите этот элемент
2) ) Магний
имеет три изотопа с массовыми числами 24, 25, 26 .Процентное содержание их в
природе составляет соответственно 78,6%, 10,11% 11,29% . Рассчитайте
относительную атомную массу магния.
Химическая связь. Строение вещества.
Степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции
I
– вариант
1-
уровень
1) Что такое электроотрицательность?
2) Дайте определение ковалентной связи
3) Как изменняются температуры плавления
веществ с ионной кристаллической решеткой
2- уровень
1) Какой вид химической связи образуется
между атомами:
а) углерода и хлора
б) калия и кислорода
в) кальция и фтора
г) серы и кислорода
2) Известны электронные конфигурации двух
элементов: а) 1s2 2s2 2p4 б) 1s2 2s2 2p5 У какого из этих элементов
электроотрицательность выше.
3) Дайте характеристику элементу рубидию
3-
уровень
1) Определите и проставьте значения степени
окисления элементов в соединениях:
Na2SO4,
SO2, K2MnO4, H2, Fe2(SO4)3,
NH3
2) Укажите, какие из приведенных уравнений
относятся к окислительно-восстановительным реакциям:
1) CuO + H2
= Cu + H2O
2) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3
+ H2O
3) CaO + H2O = Ca(OH)2
4) 2NO + O2 = 2NO2
II
– вариант
1- уровень
1) Как изменяется электроотрицательность
химических элементов в периодах и главных подгруппах?
2) Дайте определение ионной связи
3) Как изменняются температуры плавления
веществ с молекулярной кристаллической решеткой
2-уровень
1) Какой вид химической связи образуется
между атомами:
а) углерода и
водорода
б) натрия и кислорода
в) магния и фосфора
г) фосфора и кислорода
2) Известны электронные конфигурации двух
элементов: а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 б) 1s2 2s2 2p63s2 3p5 У какого из этих элементов электроотрицательность выше.
3) Дайте характеристику элементу брому
3-уровень
1) Определите и проставьте значения степени
окисления элементов в соединениях:
Na2CO3, Cr2O3
KMnO4, O2, Ca3(PO4)2,
CH4
2) Укажите, какие из приведенных уравнений
не относятся к окислительно-восстановительным реакциям: 1) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2)
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
3) 4NH3 + 3O2
= 2N2 + 6 H2O
4) Mg(OH)2 + H2SO4
= MgSO4 + 2H2O
Классификация оснований.
Способы получения и свойства оснований
I
– вариант
1-
уровень
1) Охарактеризуйте физические свойства
натрия.
2) Какие соединения натрия мы применяем в
повседневной жизни?
3) Почему натрий в природе не встречается в
свободном виде? Объясните причину.
2-уровень
1) Найдите молекулярную формулу вещества,
имеющий следующий состав: 58,97% натрия и 41,02% серы.
2) Натрий массой 2,3
г растворили в воде. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида натрия.
3) Напишите уравнение реакции для
осуществления приведенных ниже превращений:
Na → NaOH → NaCl
→ NaNO3
3-уровень
1) Определите массу хлорида серебра, образующего
при взаимодействии 300 г 2%-го раствора хлорида натрия с 200
г 1%-го раствора нитрата серебра.
2) Найдите массу гидроксида натрия в
растворе объемом 150 мл с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/см3
II – вариант
1- уровень
1) Определите в каком периоде, группе,
подгруппе находится натрий.
2) Кто впервые получил натрий, когда и из
какого соединения?
3) Чем окислителем или восстановителем
является натрий в соединениях?
2-уровень
1) Натрий встречается в природе в составе
следующих соединений:
NaCl
–поваренная соль, NaCl ·KCl – сильвинит.
Найдите, в каком из этих соединений
содержится больше натрия.
2) Какой объем водорода (н.у) выделится
при растворении натрия количеством 2 моль в воде.
3) Напишите уравнение реакции для
осуществления приведенных ниже превращений:
Na → NaCl → NaOH
→ Na2CO3
3-уровень
1) Серная кислота массой 6,4
г вступает в реакцию с гидроксидом натрия массовой долей 20%, плотностью 1,22
г/мл. Вычислите объем гидроксида натрия необходимой для нейтрализации серной
кислоты
2) Натрий массой 2,3
г растворили в 50 г воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в
полученном растворе
Получение и применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота
I
– вариант
1-
уровень
1) Охарактеризуйте местоположение хлора в
Периодической системе
2) Расскажите о применении хлора
3) Физические свойства хлороводорода
2- уровень
1) Определите массовую долю хлора в
соединений KClO3
2) Напишите уравнение реакций хлора: с
натрием, водородом, алюминием
3) Вычислите относительную плотность хлор:
а) по воздуху , б) по водороду
3-
уровень
1) Какая масса меди сгорела в хлоре, если
образовалось 40,5 г хлорида меди (II)
2) Хлороводород,
полученный при взаимодействии 58,5 г поваренной соли с избытком
концентрированной серной кислоты, растворили со 146
г воды. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.
II – вариант
1- уровень
1) Назовите, в виде каких соединений хлор
встречается в природе
2) Напишите уравнение реакции получения
хлора в лаборатории
3) Физические свойства соляной кислоты
2-уровень
1) Определите массовую долю хлора в
соединений НClO4
2) Напишите уравнение реакций хлора: с
калием, кальцием, железом
3) Вычислите относительную плотность хлор:
а) по азоту , б) по кислороду
3-уровень
1) Какая масса железа сгорела в хлоре, если образовалось 85,5 г хлорида железа (III)
2) Какой объем соляной кислоты с массовой
долей 10% и плотностью 1,08 г/см3 необходимо взять для приготовления
500 гр раствора с массовой долей 5%
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.