Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Дидактический материал по химии (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Дидактический материал по химии (8 класс)

библиотека
материалов

Разноуровневые задания для 8 класса по химии


Предмет химии. Вещества и их свойства.

Чистые вещества и смеси.


I – вариант

  1. уровень

  1. Что изучает химия?

  2. Перечислите важнейшие задачи химии

  3. Встречаются ли в природе вещества в чистом виде?

  4. Назовите известные вам физические свойства веществ.


  1. уровень

  1. Чем отличаются однородные смеси от неоднородных?

  2. Даны следующие вещества: а)воздух, б) родниковая вода, в) снег, г) лед. Есть ли среди них чистые вещества?

варенная соль, пищевая сода, пластмасса, нож

  1. Сравните свойства алюминия и пластмассы ( агрегатное состояние, цвет, запах, твердость, пластичность, электропроводность). Перечислите области применения этих веществ


  1. уровень

  1. Нужно ли соблюдать правила техники безопасности при работе с химическими веществами? Почему?

  2. Дана смесь воды и спирта. К какой смеси относится? Каким способом можно разделить вещества в данной смеси?



II - вариант

    1. уровень

1) С какими продуктами химии вы встречались в повседневной жизни? Назовите их.

2) Сколько веществ известно в мире? Можно ли увеличить их число? Каким образом?

3) Какие синтетические вещества, полученные химическим путем, вы знаете?

4) Чем отличается чистое вещество от смеси?


    1. уровень

1) Для чего нужны особо чистые вещества?

2) Укажите чистые вещества и смеси: а) воздух; б) водяной пар; в) бензин г) медная

проволока; д) поваренная соль; е) гвоздь

  1. Сравните свойства железа и меди ( агрегатное состояние, цвет, запах,

твердость, пластичность, электропроводность) укажите сходство и различие.

Какие изделия можно из них изготовить? Приведите примеры


3- уровень

1) Из перечисленных веществ определите химическое соединение и смесь: водяной пар,

гранит, полиэтилен, зубная паста

  1. Дана смесь воды и масла. К какой смеси относится? Каким способом можно разделить вещества в данной смеси?













Разделение и очистка смесей

I – вариант


      1. уровень

  1. Какое свойство железа используют при разделении смеси железных и древесных стружек?

  2. Почему частицы песка в смеси песка с водой оседают на дно посуды?

3) Можно ли фильтрованием выделить поваренную соль из раствора?

4) В ряду предметов и веществ укажите одно «лишнее» слово:

стакан, ручка, вода, линейка


2- уровень

1) Предложите план действия для разделения смесей: поваренной соли, песка и

железные опилки

2) Заполните таблицу:

Смеси

Вид смеси

Способ разделения

1.



2.



3) Как можно выделить из раствора кристаллы поваренной соли?

4) Некоторые вещества внешне можно спутать, но если вы знаете свойства веществ, вы

сумеете их различить

Вещество

Признаки, по которым

можно спутать

можно различить

Вода и раствор сахара

Сахар и поваренная соль




3- уровень

1) При варке мяса образуется пена. Как можно отделить пену от бульона? На каких свойствах

компонентов смеси основано их разделение?


II - вариант

    1. уровень

1) На каких свойствах песка и глины основано разделение их смеси?

2) Почему фильтровальная бумага не удерживает частицы поваренной соли,

растворенной в воде?

  1. Какие примеси могут быть в обычной воде?

4) В ряду предметов и веществ укажите одно «лишнее» слово:

поваренная соль, пищевая сода, пластмасса, нож


    1. уровень

1) Предложите план действия для разделения смесей: мел, древесные опилки и сахарный

песок

2) Заполните таблицу:

Смесь

Тип смеси

Способ разделения

1.



2.




  1. На чем основан способ перегонки? Для чего нужна дистиллированная вода?

4) Некоторые вещества внешне можно спутать, но если вы знаете свойства веществ, вы

сумеете их различить

Вещество

Признаки, по которым

можно спутать

можно различить

Вода и раствор сахара

Сахар и поваренная соль




3-уровень

  1. Из каких веществ состоят туман, дым, воздух? Могут ли составляющие их вещества самопроизвольно разделиться друг от друга? Если нет, предложите способы разделения.



Физические и химические явления

I – вариант


      1. уровень

1) О каком явлении физическом или химическом идет речь при:

а) выделении газа из приоткрытой бутылки с минеральной водой

б) выделение газа в процессе добавления столового уксуса к пищевой соде?

2) К каким явлениям относятся следующие процессы:

а) гниение листьев

б) почернение изделий из серебра

в) превращение горящего полена в золу


2- уровень

1) Какие ошибки допущены в следующих утверждениях:

а) при растворении в воде сахара происходит химическая реакция, так как появляется

сладкий вкус;

б) все явления, которые происходят при горении спиртовки, только химические

2) О каких явлениях говорится в народных пословицах: «Вода камень точит»


3- уровень

1) Какие из перечисленных явлений относятся к физическим, а какие к химическим:

плавление, облачность, горение, гниение, ржавление

2) Назовите основные признаки химических реакций. Приведите примеры с указанием не менее

четырех признаков

3) Почему в отфильтрованном прозрачном растворе известковой воды через некоторое время

появляется осадок?

II - вариант

    1. уровень

1) О каком явлении физическом или химическом идет речь при:

а) образование опилок при распиливании дерева;

б) выделение газа при добавлении к мелу кислоты

2) К каким явлениям относятся следующие процессы:

а) высыхание глины

б) горение бензина в двигателях внутреннего сгорания автомобилей

в) появление на стеклах окон рисунков из инея в морозную погоду


    1. уровень

1) Какие ошибки допущены в следующих утверждениях:

а) зажженная электрическая лампочка излучает тепло и свет, значит происходит химическая

реакция;

б) если тонко измельчить кусок бесцветного стекла, то получится порошок белого цвета. Это химическое явление.

2) О каких явлениях говорится в народных пословицах: «от одного порченого яблока целый воз

загнивает»


3-уровень

1) Какие из перечисленных явлений можно отнести к химическим реакциям:

потемнение серебряной ложки, испарение спирта, скисание молока, получение бензина из нефти,

плавление свинца?

2) Разделение основных компонентов воздуха кислорода и азота основано на разности температур

кипении при сильном охлаждении. Какие явления (физические или химические ) здесь

наблюдаются?

3) По каким признакам можно определить образование нового вещества в результате химической

реакции?






Физические и химические явления

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества

I – вариант

    1. уровень

1) Что такое атом?

2) Дайте определение простого вещества. Приведите пример

3) В ряду простых веществ укажите одно «лишнее» слово: сера, поваренная соль, медь, хлор, золото


2- уровень

1) В каком из нижеприведенных выражений речь идет об алюминии как о простом веществе и в каком – как о химическом элементе:

а) проводящая электрический ток проволока изготовлена из алюминия

б) алюминий входит в состав глины

в) алюминий применяется в авиации

г) алюминий встречается в земной коре

2) Вставьте пропущенные слова «атом» или «молекула»

а) при растворении сахара в воде … сахара равномерно распределяются между …. воды

б) в …. воды входят … кислорода и водорода

в) ….. углекислого газа состоят из …. углерода и …. кислорода

г) при сильном нагревании …. воды распадаются

3) Приведите по 2 примера простых и сложных веществ

4) Напишите отдельно простые и сложные вещества: О2, Au, SO2, NaCl, Cl2, Cu, CaO, Ag


3- уровень

1) При взаимодействии метана с кислородом образуется углекислый газ СО2 и вода H2О.

Опираясь на эти факты, можем ли мы определить, какие элементы входят в состав метана?

2) По смыслу вставьте слова «изменяются» и «не изменяются» и охарактеризуйте явление

При нагревании воды до 1000С ее молекулы …… атомы…… Это явление…..


II - вариант

  1. уровень

1) Что такое молекула?

2) Дайте определение сложного вещества. Приведите пример

3) В ряду простых веществ укажите одно «лишнее» слово: железо, кислород, вода, серебро, фосфор


  1. уровень

1) В каком из нижеприведенных выражений речь идет о железе как о химическом элементе:

а) в состав крови входит железо

б) железо притягивается магнитом

в) железо на влажном воздухе ржавеет

г) пирит – руда, в состав которой входит железо?

2) Вставьте пропущенные слова «атом» или «молекула»

а) в составе воздуха содержатся … азота и кислорода

б) люди и животные дышат воздухом, в состав которого входят … кислорода

в) запах уксусной кислоты объясняется свойством ее …., которые состоят из …. углерода,…. водорода, и … кислорода

3) Как опытным путем можно доказать, что вода является сложным веществом

4) Напишите отдельно простые и сложные вещества: О3, Fe, SiO2, HCl, H2, Na, CO2, P


3-уровень

1) При горении пропана в кислороде, выделяется углекислый газ и вода. Какой из этого следует вывод: пропан – простое или сложное вещество?

2) По смыслу вставьте слова «изменяются» и «не изменяются» и охарактеризуйте явление

При пропускании через воду электрического тока молекулы воды…., атомы…. Это явление……


Химические формулы.

Валентность химических элементов

I – вариант

  1. уровень

1) Запишите химические формулы:

а) одна молекула азота, состоящая из двух атомов азота

б) пять молекул азотной кислоты, содержащей один атом водорода, один атом азота и три атома

кислорода

в) две молекулы оксида железа, в которых на два атома железа приходится три атома кислорода

2) Используя периодическую систему, выпишите округленные значения относительных атомных масс: углерода, кислорода, марганца, свинца, ртути


2- уровень

1) Найдите валентность меди в следующих соединениях: Cu2S, CuO, Cu2O

2) Составьте формулы соединений, образующихся при взаимодействии следующих веществ:

а) кальций и кислород; б) фосфор и кислород в) водород и фтор

3) Проставьте индексы для данных соединений зная валентности

IV I IV II I II V II I II II II VII II

а) C Н, N O, H S, Р O, Ag O, FeO, Mn O


IV II I I II I III II II II III II I II

б) SO, HCl, MgCl, N O, HgO, Ca P, Na O


3- уровень

1) Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях: Na2SO4, CaCl2, Fe2(SO4)3

2) Выведите химическую формулу вещества, если известно, массовая доля серы 40% а массовая

доля кислорода 60%

II - вариант

1- уровень

1) Запишите химические формулы:

а) одна молекула озона, состоящая из трех атомов кислорода

б) четыре молекулы серной кислоты, содержащей два атома водорода, один атом серы и четыре

атома кислорода

в) пять молекулы оксида алюминия, в которых на два атома алюминия приходится три атома

кислорода

2) Используя периодическую систему, выпишите округленные значения относительных атомных масс: азота, магния, кадмия, брома, серебра


2-уровень

1) Найдите валентность железа в следующих соединениях: FeO, Fe2O3, FeCl3

2) Составьте формулы соединений, образующихся при взаимодействии следующих веществ:

а) кремний и кислород; б) магний и кислород в) алюминий и хлор

3) Проставьте индексы для данных соединений зная валентности

II II III II II I VI II III II II I IV II

а) MgO, P O , CaF , S O, Al O , ZnCl, CO


II II V II II II III I III II I II III I

б) ZnO, P O , CaO, N H , Fe O , Li S, AlCl .



3-уровень

1) Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях: K2SO4, MgO, Ca3(PO4)2

2) Выведите химическую формулу вещества, если известно, массовая доля алюминия 20,22%

а массовая доля хлора 79,77%





Закон сохранения массы веществ.

Валентность химических элементов

I – вариант

  1. уровень

1) Дайте определение закона постоянства состава вещества.

2) Когда и кем был открыт закон постоянства состава вещества?

3) При сгорании дров остается много золы. Почему масса дров не равняется массе золы? В каком виде находятся другие продукты?

4) Определите Мr (KMnO4) =

5) Найдите массовые отношения элементов Mg3P2

2- уровень

1) Составьте формулы водородных соединений следующих элементов, согласно их валентности:

фосфора (V), кремния(IV), хлора (I), серы (IV)

2) Определите валентность элементов в соединениях SnO2, SO3, NO2, P2O5, Na2S

3) Даны 1 г кремния и 1 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве образуется при их

взаимодействии ? Какое вещество остается в избытке?


3- уровень

1) При распаде молекулы оксида ртути HgO образуется 4 г кислорода и 50,2 г ртути. Найдите массу

исходного оксида ртути.

2) Почему масса ржавого железа больше массы нержавого железа?


II - вариант

1- уровень

1) Дайте определение закона сохранения массы состава вещества

2) Когда и кем был открыт закон сохранения массы вещества?

3) Известно, что число атомов в ходе реакций не меняется. Изменяются ли сами атомы во время реакции?

4) Определите Мr (HClO4) =

5) Найдите массовые отношения элементов CaC2


2-уровень

1) Составьте формулы кислородных соединений следующих элементов, согласно их валентности:

фосфора (V), кремния(IV), хлора (I), серы (IV)

2) Определите валентность элементов в соединениях SiCl4, SO2, Mn2O7, ZnCl2, H2S

3) Даны 1 г кальция и 1 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве образуется при их

взаимодействии ? Какое вещество остается в избытке?




3-уровень

1) При распаде молекулы оксида водорода H2O образуется 4,8 г кислорода и 5,2 г ртути. Найдите

массу исходного оксида водорода.

2) М.В.Ломоносов в своем опыте обнаружил, что массы реторты с металлом до прокаливания меньше массы реторты с металлом после прокаливания, вскрытой до взвешивания. В чем причина неравенства масс?














Количество вещества. Моль.

Число Авагадро. Молярная масса


I – вариант

  1. уровень

1) Что такое химическое уравнение?

2) Что такое количество вещества? В каких единицах оно измеряется?

3) При взаимодействии ртути и кислорода образуется оксид ртути. Составьте уравнение реакции


2- уровень

1) Завершите схемы химических уравнений следующих реакций

а) Na + S → б)K + P → в) Cr + O2

2) Сколько частиц содержится в порции воды, если ее количество вещества равно: 5 моль, 0,5 моль

3) Вычислите количество вещества в 198 г серной кислоты H2SO4


3- уровень

1) Выразите в молях: 12,04*1023 атомов железа; 3,01*1023 атомов водорода

2) Вычислите массу и количество вещества оксида железа (III) , образующегося из 5,6 г железа по следующему уравнению: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

3) Сколько молекул сахара С12H22О11 содержится в чайной ложке сахара массой 5 г?



II - вариант

1- уровень

1) Каково главное условие составления химического уравнения?

2) Что показывает число Авагадро? Как его вычисляют?

3) При взаимодействии кальция и кислорода образуется оксид кальция. Составьте уравнение реакции


2-уровень

1) Завершите схемы химических уравнений следующих реакций

а) N2 + H2 б) K + Cl2в) Zn + O2

2) Сколько молекул содержится в углекислом газе, если ее количество вещества равно:

2 моль, 0,2 моль

3) Вычислите количество вещества в 125 г фосфорной кислоты H3PO4




3-уровень

1) Выразите в молях: 6,02*1023 атомов меди; 30,1*1023 атомов кислорода

2) Вычислите массу и количество вещества оксида алюминия (III) , образующегося из 7,8 г железа по следующему уравнению: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

3) Найдите число молекул воды и число атомов водорода в чайной ложке воды массой 15 г















Типы химических реакций.

I – вариант

  1. уровень

1) Дайте определение реакций соединения

2) Дайте определение реакций обмена

3) Напишите в два столбика простые и сложные вещества: H2, CO2, CuCl2, N2, HNO3, FeO, Na

4) Вычислите молекулярную массу вещества Li2SO4


2- уровень

1) Напишите формулы веществ , состоящих из следующих веществ:

a) S(II) и H; б) P(V) и O; в) Fe(III) и Cl ; г) Cr (VI) и O

2) Сколько кг железа и серы содержится в 500 кг пирита FeS2?

3) Чему равна массовая доля воды в медном купоросе CuSO4*5H2O?


3- уровень

1) Согласно следующим схемам, расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической

реакции: а) Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

б) Mg + O2 → MgO

в) CH4 → C2H2 + H2

г) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

2) Приведите способы получения веществ

а) ZnCl2 ______________ реакция соединения

б) СО2 _______________ реакция разложения



II - вариант

1- уровень

1) Дайте определение реакций разложения

2) Дайте определение реакций замещения

3) Напишите в два столбика простые и сложные вещества: O2, SO3, FeCl3, Cl2, KNO3, CaO, P

4) Вычислите молекулярную массу вещества Mg(NO3)2


2-уровень

1) Напишите формулы веществ , состоящих из следующих веществ:

a) S(IV) и O; б) N(IV) и O; в) Al(III) и S(II); г) Cr (III) и O

2) Сколько кг серы и водорода содержится в 27 г сероводорода H2S?

3) Чему равна массовая доля воды в железном купоросе FeSO4*7H2O?



3-уровень

1) Согласно следующим схемам, расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической

реакции: а) K + H2O → KOH + H2

б) Al + Cl2 → AlCl3

в) NH3 → N2 + H2

г) CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

2) Приведите способы получения веществ

а) ZnCl2 ______________ реакция замещения

б) СО2 _______________ реакция соединения









Физические и химические свойства кислорода.


I – вариант


  1. уровень

1) Дайте общую характеристику кислорода

2) Объясните различие между понятиями: кислород – элемент, кислород – простое вещество

3) Вычислите массовую долю кислорода в сахарозе C12H22O11


2- уровень

1) Из какого сырья получают кислород в промышленности

2) Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 245 г хлората калия KClO3

3) Дайте названия по международной номенклатуре следующих оксидов:

MnO, Na2O, CuO, NO, CrO3


3- уровень

1) Расскажите о круговороте кислорода в природе

2) При окислении кислородом неизвестного двухвалентного металла массой 6 г образовалось 6 г оксида. Назовите металл.



II – вариант


1- уровень

1) Назовите самые распространенные в земной коре элементы. Какова массовая доля кислорода среди них?

2) Как вы понимаете выражение «без кислорода нет жизни»?

3) Вычислите массовую долю кислорода в глюкозе C6H12O6



2-уровень

1) Как хранят и перевозят кислород?

2) Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 316 г перманганата калия KMnO4

3) Дайте названия по международной номенклатуре следующих оксидов:

Mn2O7, SO2, CaO, NO2, Cr2O3



3-уровень

1) Назовите полезные и разрушительные свойства кислорода.

2) В повседневной жизни для обогрева жилья и приготовления пищи используется каменный уголь. Рассчитайте массу углекислого газа, который образуется при сгорании 2 кг угля, содержащего 15% негорючих примесей.
















Озон – аллотропия кислорода.

Воздух – смесь газов


I – вариант

  1. уровень

1) Какова молекулярная формула озона и кем был обнаружен озон?

2) Как получают озон в лаборатории

3) Каков состав воздуха?

4) Какие инертные газы могут входит в состав воздуха?

5) Какое явление называется аллотропией?


hello_html_m423c74b3.gif2- уровень

1hello_html_6b11c135.gif) Составьте схему: источники загрязнения атмосферного воздуха

2hello_html_m134c2b8a.gif) Напишите уравнение реакции горения этана С2Н6

3) Определите массу кислорода, необходимую для полного сгорания 75 гр пропана С3Н8

4) Вычислите количество вещества и массу кислорода объемом 5,6 л при н.у.


3- уровень

1) Приведите примеры реакции получения: из 2 моль одного вещества 3 моль различных веществ

2) Даны следующие вещества: а) перманганат калия KMnO4 б) вода

Рассчитайте, в каком случае при разложении одинаковых молей исходных веществ выделится

больше кислорода


II - вариант

1- уровень

1) Как получают озон и каково его значение?

2) Каково физическое свойство озона?

3) Кем и когда был установлен состав воздуха?

4) Какие еще случайные газы могут входить в состав воздуха?

5) Какое явление называется аллотропией?

2-уровень

1) Сравните процессы горения

горение

Сходство

Различие

1. На воздухе



2.В чистом кислороде



2hello_html_m134c2b8a.gif) Напишите уравнение реакции горения пропана С3Н8

3) Определите массу кислорода, необходимую для полного сгорания 125 гр метана СН4

4) Вычислите количество вещества и массу озона объемом 7,6 л при н.у.


3-уровень

1) Приведите примеры реакции получения: из 2 моль одного вещества 5 моль двух веществ

2) Даны следующие вещества: а) перманганат калия KClO3 б) HgO

Рассчитайте, в каком случае при разложении одинаковых молей исходных веществ выделится

больше кислорода













Тепловые эффекты химических реакций.


I – вариант

  1. уровень

1) Какие реакции называются экзотермическими?

2) Что такое тепловой эффект реакций?

3) Условия возникновения и прекращения горения.

4) Определите, какие из нижеприведенных термохимических уравнений относятся к экзотермическим реакциям: HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q

CaCO3 = CaO + CO2 - Q

2- уровень

1) Отметьте, какая из перечисленных реакций является экзотермической, а какая – эндотермической: C + O2 = CO2 + 402 кДж

2Cu + O2 = 2CuO + 276 кДж

H2 + I2 = 2HI – 50 кДж

N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж

2) Исходя из уравнения реакции горения углерода С+ О2 = СО2 + 393 кДж, вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 5 кг угля


3- уровень

1) При окислении 16 г меди кислородом выделилось 77,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакций

2) Фосфор при окислении кислородом горит, образуя оксид фосфора (V). Используя тот факт, что для образования 1 моль оксида фосфора (V) необходимо 1530,5 кДж , напишите термохимическое уравнение горения фосфора.


II – вариант


1- уровень

1) Какие реакции называются эндотермическими?

2) Что такое тепловой эффект реакций?

3) Меры противопожарной безопасности в кабинете химии

4) Определите, какие из нижеприведенных термохимических уравнений относятся к экзотермическим реакциям: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

2H2O = 2H2 + O2 – Q

2-уровень

1) Отметьте, какая из перечисленных реакций является экзотермической, а какая – эндотермической: Ca(OH) = CaO + CO2 - 67 кДж

S + O2 = SO2 + 297 кДж

H2 + Cl2 – 180 кДж = 2HCl

2HgO + 180 кДж = 2Hg + O2

2) Используя термохимическое уравнение реакции горения серы в кислороде S + O2 = SO2 + 297 кДж, вычислите теплоту, которая выделится при окислении 0,1 кг серы


3-уровень

1) При окислении 12 г алюминия кислородом выделилось 273,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакций

2) Для получения 14 г оксида азота (II) в реакции взаимодействия азота с кислородом затрачивается теплота в количестве 45 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции







Физические и химические свойства водорода


I – вариант


  1. уровень

1) Дайте общую характеристику водорода

2) почему водород считается экологически чистым топливом?

3) Как получают водород в промышленности. Уравнение реакции

4) Какие из данных газов легче, а какие тяжелее воздуха: кислород, угарный газ?


2- уровень

1) Рассчитайте относительную плотность аммиака NH3: а) по азоту, б) по кислороду

2) Вычислите, сколько молей чистого свинца можно получить при восстановлении водородом

2 молей оксида свинца (II)

3) Осуществите следующие превращения: H2OH2H2S


3- уровень

1) Какой объем водорода и углерода, образуется при разложении метана СН4 объемом 2 л (н.у)

2) Цинк при высокой температуре вступает в реакцию с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода. Рассчитайте: а) объем; б) число молекул водорода , образующегося при взаимодействии 13 г цинка в водяным паром





II – вариант


1- уровень

1) Охарактеризуйте физические свойства водорода

2) При каких явлениях водород может выделяться в атмосферу?

3) Как получают водород в лаборатории. Уравнение реакции

4) Какие из данных газов легче, а какие тяжелее воздуха: водород, углекислый газ?


2-уровень

1) Рассчитайте относительную плотность аммиака СН4: а) по углекислому газу, б) по водороду

2) Вычислите, сколько молей чистой меди можно получить при восстановлении водородом

6 молей оксида меди (II)

3) Осуществите следующие превращения: H2OH2HClZnCl2



3-уровень

1) Какой объем водорода и кислорода, образуется при разложении 270 г воды электрическим током

2) Цинк при высокой температуре вступает в реакцию с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода. Рассчитайте: а) объем; б) число молекул водорода , образующегося при взаимодействии 26 г цинка в водяным паром











Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.


I – вариант

  1. уровень

1) Как очищают питьевую воду?

2) Дайте определение раствора

3) Какой раствор называется насыщенным?

4) Рассчитайте массовую долю водорода в составе воды


2- уровень

1) Сколько гр соли и воды нужно взять для приготовления 120 гр 20%-го раствора

2) Рассчитайте массовую долю соли (%) в растворе полученном при растворении 35 г соли в 165 г воды.

3) В реакции взаимодействия воды с натрием выделилось 5 г водорода. Рассчитайте массу вступившей воды


3- уровень

1) К 60 г раствора с массовой долей растворенного вещества 10% добавили 40 г воды. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

2) Найдите массу хлороводорода HCl в растворе соляной кислоты объемом 150 мл с массовой долей 10%, плотностью 1,047 г/мл.



II - вариант

1- уровень

1) Как получают дистиллированную воду и для чего его применяют?

2) Что такое растворимость?

3) Какой раствор называется ненасыщенным?

4) Рассчитайте массовую долю кислорода в составе воды



2-уровень

1) Сколько гр соли и воды нужно взять для приготовления 250 гр 25%-го раствора

2) Рассчитайте массовую долю соли (%) в растворе полученном при растворении 27 г соли в 273 г воды.

3) В реакции взаимодействия воды с калием выделилось 7 г водорода. Рассчитайте массу вступившей воды




3-уровень

1) В реакции взаимодействия воды с калием выделилось 7 г водорода. Рассчитайте массу вступившей воды

2) В 200 мл раствора плотностью 1,2 г/мл растворено 150 г соли. Какова массовая доля соли в растворе?










Состав воды. Физические и химические свойства воды.


I – вариант


  1. уровень

1) Охарактеризуйте физические свойства воды

2) Напишите формулы следующих веществ: фосфорная кислота, оксид кальция

3) При взаимодействии воды с различными веществами могут образоваться: а) кислоты;

б) щелочи; в) щелочи и водород. Приведите по одному примера на каждый случай.

Под формулами веществ напишите их названия


2- уровень

1) Определите массовую долю воды в гептагидрате сульфата магния MgSO4* 7H2O

2) Напишите возможные реакции:

Cu + H2O

Ca + H2O →

Li2O + H2O →

SO3 + H2O →

3) Осуществите следующие превращения: PP2O5H3PO4Na3PO4


3- уровень

1) Определите массу серной кислоты и воды, необходимую для приготовления 300 гр раствора с массовой долей 15%

2) Определите массу соли , образующейся при взаимодействии оксида кальция с серной кислотой массой 250 гр , массовой долей 10%.




II – вариант


1- уровень

1) С какими веществами реагирует вода

2) Напишите формулы следующих веществ: азотная кислота, оксид натрия

3) При взаимодействии воды с различными веществами могут образоваться: а) кислоты;

б) щелочи; в) щелочи и водород. Приведите по одному примера на каждый случай.

Под формулами веществ напишите их названия


2-уровень

1) Определите массовую долю воды в дигидрате хлорида бария BaCl2* 2H2O

2) Напишите возможные реакции:

K + H2O

Ag + H2O

CaO + H2O

P2O5 + H2O

3) Осуществите следующие превращения: NaNa2ONaOHNa3PO4



3-уровень

1) Определите массу соляной кислоты и воды, необходимую для приготовления 400 гр раствора с массовой долей 25%

2) Определите массу соли , образующейся при взаимодействии оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия массой 350 гр , массовой долей 10%.






Классификация оксидов и способы получения (п 44)


I – вариант


  1. уровень

1) Дайте определение основным оксидам

2) Дайте названия следующим оксидам: CaO, Al2O3, SO3, Na2O, SiO2,Cu2O, N2O3

3) Напишите формулы следующих оксидов: лития, меди (II), серебра (I), бария, железа (III), цинка


2- уровень

1) Какие известные вам оксиды при комнатной температуре находятся: в газообразном, жидком состоянии

2) Какие из перечисленных оксидов относятся к кислотным: оксид кальция, оксид углерода (IV), оксид углерода (II), оксид фосфора(V), оксид железа (III), оксид азота(III)

3) Перечислите способы получения оксидов


3- уровень

1) Исходя из значений массовых долей элементов, входящих в состав оксида, выведите формулу оксида азота (N – 46,7%)




II – вариант


1- уровень

1) Дайте определение кислотным оксидам

2) Дайте названия следующим оксидам: MgO, Fe2O3, SO2, Rb2O, P2O5,CuO, N2O5

3) Напишите формулы следующих оксидов: натрия, меди (I), углерода (IV), кальция, алюминия, марганца (VII)

2-уровень

1) Какие известные вам оксиды при комнатной температуре находятся: в газообразном, твердом состоянии

2) Какие из перечисленных оксидов относятся к основным: оксид кальция, оксид углерода (IV), оксид углерода (II), оксид натрия оксид фосфора(V), оксид железа (III), оксид азота(III)

3) Перечислите способы получения оксидов


3-уровень

1) Исходя из значений массовых долей элементов, входящих в состав оксида, выведите формулу оксида железа (Ag – 93,1%)


















Химические свойства и применение оксидов (п 45)



I – вариант


  1. уровень

1) Химические свойства основных оксидов

2) Что означает амфотерность

3) Приведите пример образования оксидов в результате реакции: а) присоединения; б) разложения

2- уровень

1) В реакцию с кислородом вступает 5,4 г алюминия. Найдите массы кислорода и образовавшегося оксида алюминия

2) Закончите уравнения химических реакций:

CuO + H2SO4

Al2O3 + HCl →

CO2 + NaOH →

3) C какими из перечисленных соединений: H3PO4 , P2O5 , NaOH, Na2O BaO, CO2 будет реагировать оксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций.



3- уровень

1) Рассчитайте объем серной кислоты с массовой долей 24% и плотностью 1,170 кг/м3, который потребуется для полного растворения 0,04 кг оксида меди (II)



II – вариант


1- уровень

1) Химические свойства кислотных оксидов

2) Перечислите амфотерные оксиды

3) Применение оксидов


2-уровень

1) В реакцию с кислородом вступает 7,4 г натрия. Найдите массы кислорода и образовавшегося оксида натрия

2) Закончите уравнения химических реакций:

MgO + H3PO4

Fe2O3 + H2SO4

CO2 + KOH →

3) C какими из перечисленных соединений: H3PO4 , P2O5 , NaOH, Na2O BaO, CO2 будет реагировать оксид углерода (IV)? Напишите уравнения осуществимых реакций.



3-уровень

1) Для удаления ржавчины со стальных изделий используют раствор соляной кислоты плотностью 1,1 г/см3 и массовой долей хлороводорода 20%. Если условно состав ржавчины обозначить формулой оксида железа (III) , то какой объем соляной кислоты необходим для удаления 8 г ржавчины?







Кислоты. Состав и способы их получения.

Химические свойства кислот (п.33,34)

I – вариант


  1. уровень

1) Какие кислоты вы знаете в быту?

2) Перечислите одноосновные кислоты

3) Как нужно разбавлять кислоту

4) Перечислите бескислородные кислоты

2- уровень

1) Сожгли 2 моль фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Рассчитайте сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено

2) Закончите уравнения химических реакций:

MgO + HNO3 → Ba + HCl →

Fe2O3 + H2SO4 → Zn + H2SO4

CaO + H3PO4 → Na + H2O →

3) Даны: магний, соляная кислота, оксид магния, водород, кислород. Какие новые вещества можно получить, используя их? Составьте уравнения соответствующих реакций.


3- уровень

1) Какое количество водорода выделится при взаимодействии 0,2 моль алюминия с соляной кислотой: Сколько граммов хлорида алюминия при этом образуется?

2) В 400 г воды растворили 5,6 л (н.у) хлороводорода HCl. Найдите массовую долю хлороводорода в получившемся растворе соляной кислоты


II – вариант


1- уровень

1) Что такое индикатор?

2) Перечислите двухосновные кислоты

3) Какие правила техники безопасности надо соблюдать при работе с кислотами

4) Перечислите кислородосодержащие кислоты


2-уровень

1) Рассчитайте, сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 8 г триоксида серы с водой

2) Закончите уравнения химических реакций:

Li2O + HClCa + HCl

Fl2O3 + H2SO4Pb + H3PO4

ZnO + HNO3K + H2O

3) Даны: кальций, серная кислота, оксид магния, водород, кислород. Какие новые вещества можно получить, используя их? Составьте уравнения соответствующих реакций.


3- -уровень

1) Определите массу и количество вещества серной кислоты который может реагировать с оксидом натрия количеством 5 моль?

2) В 500 г воды растворили 5 моль хлороводорода HCl. Найдите массовую долю хлороводорода в получившемся растворе соляной кислоты









Соли. Состав и химические свойства (п 35)


I – вариант


  1. уровень

1) Дайте определение соли

2) Напишите формулы следующих кислот: соляная, сернистая, азотная. Как называются кислотные остатки этих кислот, укажите валентность кислотных остатков

2- уровень

1)Напишите формулы следующих солей: сульфат меди (II), нитрат натрия, хлорид калия, хлорид железа (III), фторид кальция

2) Определите массовую долю цинка в нитрате цинка

3) Закончите уравнения реакции:

Магний + фосфорная →

Цинк + нитрат ртути →

Калий + серная кислота →


3- уровень

1) Определите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 250 гр 15% раствора соляной кислоты с цинком

2) Вычислите массу соли, образующего в результате взаимодействия 48 г магния с соляной кислотой


II – вариант


1- уровень

1) Что такое соли?

2) Напишите формулы следующих кислот: серная, фосфорная, угольная. Как называются кислотные остатки этих кислот, укажите валентность кислотных остатков



2-уровень

1) Напишите формулы следующих солей: сульфат калия, нитрат железа (II), фосфат кальция, сульфид натрия, карбонат кальция

2) Определите массовую долю железа в нитрате железа (III)

3) Закончите уравнения реакции:

Медь + сульфат железа (III) →

Барий + соляная кислота →

Кальций + серная кислота →


3-уровень

1) Определите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 320 гр 12% раствора серной кислоты с цинком

2) Какое количество оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой массой 13,5 г? Какая масса соли при этом получится?












Химические свойства оснований.

Применение оснований. (п 43)


I – вариант


  1. уровень

1) Дайте определение оснований

2) Что такое реакция нейтрализация

3) Напишите формулы следующих веществ: гидроксид кальция, фосфорная кислота, гидроксид железа (III), оксид меди (I)

2- уровень

1) Укажите «лишнее» основание по следующим признакам: растворимые основания (щелочи) Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH

2) Напишите уравнение реакции нейтрализации гидроксидом бария с соляной кислотой. Дайте название образовавшейся соли

3) Запишите уравнение реакции разложения гидроксида алюминия

3- уровень

1) С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: CO2, CuO. HNO3, NaOH

2) Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 62 г оксида натрия с водой

II – вариант


1- уровень

1) Как классифицируются основания по их растворимости в воде

2) Как называется реакция между кислотой и основанием

3) Напишите формулы следующих веществ: гидроксид бария, азотная кислота, гидроксид алюминия, оксид железа (III)



2-уровень

1) Укажите «лишнее» основание по следующим признакам: нерастворимые основания (щелочи) Zn(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, NaOH

2) Напишите уравнение реакции нейтрализации гидроксидом натрия с фосфорной кислотой. Дайте название образовавшейся соли

3) Запишите уравнение реакции разложения гидроксида железа (III)


3-уровень

1) С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия: CO2, CаO. H2SO3, KOH

2) Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 125 г оксида калия с водой













Классификация оснований.

Способы получения и свойства оснований (п 46)


I – вариант


  1. уровень

1) Напишите уравнение реакций получения гидроксида натрия

2) Как классифицируются основания

3) Какие из приведенных металлов: литий, кальций, железо, серебро взаимодействуют с водой, образуют щелочи? Напишите уравнения соответствующих реакций.

2- уровень

1) Приведите три примера с участием оснований, согласно схеме:

основание + кислота →

2) Составьте уравнение, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_41b6db29.gifhello_html_m134c2b8a.gifPb(OH)2 PbCl2

PbO

3) Найдите формулу основания, имеющий состав: Fe – 51,9%, O – 45,3%, H – 2,8%


3- уровень

1) Раствор гидроксида натрия с массовой долей 2%, объемом 10 мл и плотностью 1,021 г/мл нейтрализовали раствором соляной кислоты. Рассчитайте массу соляной кислоты.



II – вариант


1- уровень

1) Напишите уравнение реакций получения гидроксида калия

2) Физические свойства оснований

3) Какие из приведенных ниже оксидов: Na2O, CaO, CuO взаимодействуют с водой, образуют соответствующие гидроксиды? Напишите уравнения соответствующих реакций.


2-уровень

1) Приведите три примера с участием оснований, согласно схеме:

основание + соль →

2) Составьте уравнение, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_41b6db29.gifhello_html_m134c2b8a.gifCa(OH)2 CaCO3

Ca(NO3)2

3) Найдите формулу основания, имеющий состав: Sr – 72,1%, O – 26,2%, H – 1,6%


3-уровень

1) Раствор серной кислоты с массовой долей 2%, объемом 20 мл и плотностью 1,008 г/мл нейтрализовали раствором гидроксида калия. Рассчитайте массу гидроксида калия.












Классификация кислот.

Способы получения и свойства кислот. (п 47)



I – вариант


  1. уровень

1) Как классифицируются кислоты по содержанию в нем водорода

2) Как можно получить фосфорную и азотную кислоту. Напишите уравнение реакций


2- уровень

1) Составьте уравнение реакций по схеме: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль

2) Закончите уравнения химических реакций:

Na2CO3 + H2SO4

KOH + H2SiO3

SO2 + H2O →

3) Какое количество вещества водорода образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с серной кислотой?


3- уровень

1) Рассчитайте объем водорода (н.у), выделившегося в реакции взаимодействия 200 г 8%-ного раствора серной кислоты с магнием.

2) Рассчитайте, какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 2%, плотностью 1,008 г/см3 потребуется для нейтрализации 10 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 2% плотностью 1,021 г/см3


II – вариант


1- уровень

1) Как классифицируются кислоты по содержанию в нем кислорода

2) Как можно получить серную и соляную кислоту. Напишите уравнение реакций



2-уровень

1) Составьте уравнение реакций по схеме: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль

2) Закончите уравнения химических реакций:

NaOH + H3PO4

MgO + HCl →

K2CO3 + H2SO4

3) Какое количество вещества водорода образуется при взаимодействии 6,8 г калия с серной кислотой?

3-уровень

1) Рассчитайте объем водорода (н.у), выделившегося в реакции взаимодействия 300 г 18%-ного раствора соляной кислоты с цинком.

2) Рассчитайте, какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 2%, плотностью 1,07 г/см3 потребуется для нейтрализации 20 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 2% плотностью 1,02 г/см3








Классификация солей. Способы получения.

Свойства и применение солей



I – вариант


  1. уровень

1) Как классифицируются соли

2) Перечислите 4 способа получения солей

3) Дайте название следующим солям: Li2CO3, Na2HPO4, Ca3(PO4)2, MgOHCl, AgNO3

2- уровень

1) Какими двумя способами можно получить: сульфат бария, нитрат натрия

2) Осуществите приведенные ниже превращения, напишите уравнении соответствующих реакции:

C→ CO2 → Na2CO3 → CO2 → CaCO3

3) Назовите области применения солей


3- уровень

1) Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли, полученной взаимодействием 45 г оксида кальция с 250 г 10% раствора фосфорной кислоты.




II – вариант


1- уровень

1) Дайте определение солей

2) Перечислите 4 способа получения солей

3) Дайте название следующим солям: Na2SO3, KHS, Mg3(PO4)2, Al(OH)Cl2, BaSO4


2-уровень

1) Какими двумя способами можно получить: ортофосфат магния, хлорид кальция

2) Осуществите приведенные ниже превращения, напишите уравнении соответствующих реакции:

CaCaOCaSO4CaOCaCO3

3) С какими веществами реагируют соли


3-уровень

1) Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли, полученной взаимодействием 85 г оксида магния с 350 г 20% раствора соляной кислоты.
















Генетическая связь между классами

неорганических соединений


I – вариант


  1. уровень

1) Разделите по классам следующие соединения: HCl, CaO, NaCl, Cu(OH)2, H2SO4, CaCO3, CO2, NaHCO3, LiOH, HNO3, P2O5, KNO3, PbCl2, Na3PO4, Fe(OH)3

2) Напишите формулы гидроксидов соответствующих данным оксидам

K2O, CuO, Al2O3, PbO

2- уровень

1) Напишите уравнения реакций, схемы превращения которых приведены ниже:

FeFeCl2Fe(OH)2FeOFeSO4

2) Закончите уравнения химических реакций:

HCl + Zn(NO)3

Fe + CuSO4

AlCl3 + NaOH

NaCl + AgNO3

3) Какие из данных веществ: оксид кальция, серная кислота, оксид углерода (IV), гидроксид бария, магний будут взаимодействовать между собой?. Напишите уравнения реакций и назовите образующие вещества.


3- уровень

1) При растворении 19,5 гр щелочного металла в воде выделилось 5,6 л водорода. Определите что это за металл ?


II – вариант


1- уровень

1) Разделите по классам следующие соединения: KCl, MgO, Na2O, Fe(OH)2, H3PO4, H2CO3, SO2, MgOHCl, KOH, H2S, Zn3(PO4)2, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnO, Ca(OH)2

2) Напишите формулы гидроксидов соответствующих данным оксидам

Cu2O, CaO, Cr2O3, Li2O


2-уровень

1) Напишите уравнения реакций, схемы превращения которых приведены ниже:

Сa → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2

2) Закончите уравнения химических реакций:

Al + ZnCl2

Na2CO3 + H2SO4

K2SO4 + BaCl2

Ba(OH)2 + KOH→

3) Какие из данных веществ: оксид магния, соляная кислота, оксид углерода (IV), гидроксид натрия, цинк будут взаимодействовать между собой?. Напишите уравнения реакций и назовите образующие вещества.


3-уровень

1) При взаимодействии 14 гр двухвалентного металла с соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода. Определите что это за металл ?







Естественные семейства элементов и их свойства.

Периодический закон.


I – вариант



  1. уровень

1) По каким признакам химические элементы делятся на металлы и неметаллы?

2) Какие элементы относятся к семействам щелочных и щелочноземельных металлов?

3) Как изменяются неметаллические свойства галогенов с возрастанием атомных масс?

4) Что такое период? Сколько всего периодов и какие они?

2- уровень

1) Составьте уравнение реакций, соответствующих приведенным ниже превращениям:

hello_html_6b11c135.gifhello_html_78f4e7f1.gifBeO BeCl2

Na2BeO2

2) Расположите в ряд по возрастанию неметаллических свойств элементы: Cl, Mg, S, F, C, I, Na


3- уровень

1) Сколько граммов цинката калия K2ZnO2 образуется, если подействовать на 2 моль гидроксида цинка избытком гидроксида калия?

2) Какой элемент образует летучее водородное соединение общей формулой ЭН3, в котором массовая доля водорода 2,4 %



II – вариант


1- уровень

1) Элементы делятся на металлы и неметаллы. Почему классификация оказалось неполной?

2) Какие элементы относятся к семействам галогенов и халькогенов?

3) Как изменяются активность щелочных металлов с возрастанием атомных масс?

4) Что такое группа? Сколько всего групп и какие они


2-уровень

1) Составьте уравнение реакций, соответствующих приведенным ниже превращениям:

hello_html_m51438a26.gifhello_html_78f4e7f1.gifBe(OH)2BeCl2

Na2BeO2

2) Расположите в ряд по возрастанию неметаллических свойств элементы: Se, Ge, Br, As, Zn, Cl, Ga



3-уровень

1) Сколько граммов цинката натрия K2ZnO2 образуется, если подействовать на 23 гр гидроксида цинка избытком гидроксида натрия?

2) В оксиде метала II группы периодической системы массовая доля кислорода равна 28,6%, Найдите этот металл.













Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы.


I – вариант


  1. уровень

1) Из каких частиц состоит атом

2) Как изменяются металические свойства по периодам и групам?

3) Определите по периодической системе Д.И.Менделеева заряд ядраи число электронов в атоме следующих элементов: кислорода, неона, алюминия, хлора, ванадия, цинка

2- уровень

1) В ядрах атомов: а) 28Si б)36Cl в) 20Ne найдите количество протонов и нейтронов

2) Определите заряд ядра, число электронов, протонов и нейтронов в ядрах атомов меди и брома

3) Изобразите графическое и электронное строение атома фосфора.


3- уровень

1) Вычислите среднюю относительную атомную массу углерода, существующего в природе в виде смеси изотопов 12С (98,892%) и 13С (1,108%)


2) Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава RH4, содержит 53,3 % кислорода. Назовите этот элемент





II – вариант


1- уровень

1) Чему равен порядковый номер элемента

2) Как изменяются неметалические свойства по периодам и групам?

3) Определите по периодической системе Д.И.Менделеева заряд ядраи число электронов в атоме следующих элементов: лития, железа, серебра, брома, аргона, цинка


2-уровень

1) В ядрах атомов: а) 20Са б) 65Zn в) 34Se найдите количество протонов и нейтронов

2) Определите заряд ядра, число электронов, протонов и нейтронов в ядрах атомов калия и германия

3) Изобразите графическое и электронное строение атома калия.



3-уровень

1) Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава RH3, содержит 56,3 % кислорода. Назовите этот элемент

2) ) Магний имеет три изотопа с массовыми числами 24, 25, 26 .Процентное содержание их в природе составляет соответственно 78,6%, 10,11% 11,29% . Рассчитайте относительную атомную массу магния.










Химическая связь. Строение вещества.

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

I – вариант


  1. уровень

1) Что такое электроотрицательность?

2) Дайте определение ковалентной связи

3) Как изменняются температуры плавления веществ с ионной кристаллической решеткой

2- уровень

1) Какой вид химической связи образуется между атомами:

а) углерода и хлора

б) калия и кислорода

в) кальция и фтора

г) серы и кислорода

2) Известны электронные конфигурации двух элементов: а) 1s2 2s2 2p4 б) 1s2 2s2 2p5 У какого из этих элементов электроотрицательность выше.

3) Дайте характеристику элементу рубидию


3- уровень

1) Определите и проставьте значения степени окисления элементов в соединениях:

Na2SO4, SO2, K2MnO4, H2, Fe2(SO4)3, NH3

2) Укажите, какие из приведенных уравнений относятся к окислительно-восстановительным реакциям:

1) CuO + H2 = Cu + H2O

2) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

3) CaO + H2O = Ca(OH)2

4) 2NO + O2 = 2NO2

II – вариант


1- уровень

1) Как изменяется электроотрицательность химических элементов в периодах и главных подгруппах?

2) Дайте определение ионной связи

3) Как изменняются температуры плавления веществ с молекулярной кристаллической решеткой


2-уровень

1) Какой вид химической связи образуется между атомами:

а) углерода и водорода

б) натрия и кислорода

в) магния и фосфора

г) фосфора и кислорода

2) Известны электронные конфигурации двух элементов: а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 б) 1s2 2s2 2p63s2 3p5 У какого из этих элементов электроотрицательность выше.

3) Дайте характеристику элементу брому


3-уровень

1) Определите и проставьте значения степени окисления элементов в соединениях:

Na2CO3, Cr2O3 KMnO4, O2, Ca3(PO4)2, CH4

2) Укажите, какие из приведенных уравнений не относятся к окислительно-восстановительным реакциям: 1) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

2) SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O

4) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O






Классификация оснований.

Способы получения и свойства оснований



I – вариант


  1. уровень

1) Охарактеризуйте физические свойства натрия.

2) Какие соединения натрия мы применяем в повседневной жизни?

3) Почему натрий в природе не встречается в свободном виде? Объясните причину.

2-уровень

1) Найдите молекулярную формулу вещества, имеющий следующий состав: 58,97% натрия и 41,02% серы.

2) Натрий массой 2,3 г растворили в воде. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида натрия.

3) Напишите уравнение реакции для осуществления приведенных ниже превращений:

Na → NaOH → NaCl → NaNO3


3-уровень

1) Определите массу хлорида серебра, образующего при взаимодействии 300 г 2%-го раствора хлорида натрия с 200 г 1%-го раствора нитрата серебра.

2) Найдите массу гидроксида натрия в растворе объемом 150 мл с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/см3



II – вариант


1- уровень

1) Определите в каком периоде, группе, подгруппе находится натрий.

2) Кто впервые получил натрий, когда и из какого соединения?

3) Чем окислителем или восстановителем является натрий в соединениях?


2-уровень

1) Натрий встречается в природе в составе следующих соединений:

NaCl –поваренная соль, NaCl ·KCl – сильвинит.

Найдите, в каком из этих соединений содержится больше натрия.

2) Какой объем водорода (н.у) выделится при растворении натрия количеством 2 моль в воде.

3) Напишите уравнение реакции для осуществления приведенных ниже превращений:

Na → NaCl → NaOH → Na2CO3


3-уровень

1) Серная кислота массой 6,4 г вступает в реакцию с гидроксидом натрия массовой долей 20%, плотностью 1,22 г/мл. Вычислите объем гидроксида натрия необходимой для нейтрализации серной кислоты

2) Натрий массой 2,3 г растворили в 50 г воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе










Получение и применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота


I – вариант


  1. уровень

1) Охарактеризуйте местоположение хлора в Периодической системе

2) Расскажите о применении хлора

3) Физические свойства хлороводорода

2- уровень

1) Определите массовую долю хлора в соединений KClO3

2) Напишите уравнение реакций хлора: с натрием, водородом, алюминием

3) Вычислите относительную плотность хлор: а) по воздуху , б) по водороду


3- уровень

1) Какая масса меди сгорела в хлоре, если образовалось 40,5 г хлорида меди (II)

2) Хлороводород, полученный при взаимодействии 58,5 г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты, растворили со 146 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.




II – вариант


1- уровень

1) Назовите, в виде каких соединений хлор встречается в природе

2) Напишите уравнение реакции получения хлора в лаборатории

3) Физические свойства соляной кислоты



2-уровень

1) Определите массовую долю хлора в соединений НClO4

2) Напишите уравнение реакций хлора: с калием, кальцием, железом

3) Вычислите относительную плотность хлор: а) по азоту , б) по кислороду




3-уровень

1) Какая масса железа сгорела в хлоре, если образовалось 85,5 г хлорида железа (III)

2) Какой объем соляной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,08 г/см3 необходимо взять для приготовления 500 гр раствора с массовой долей 5%

















Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров768
Номер материала ДВ-137310
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх