Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Дидактический материал по химии "Определение веществ"

Дидактический материал по химии "Определение веществ"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Химическая связь



признаки, по которым разли-чают химические связи


Типы химической связи


Ковалентная



Ионная





Метал-личес-кая




Водород-ная




полярная




неполяр-

ная



природа элемен-тов, участвую-

щих в образова-

нии связи


элемены с разными значения-

ми электроотрицатель-

ности


между одинако- выми атомами неметал- лов


между типичными металлами

и неметаллами


все металлы

между атомом водорода в одной молекуле и более электроотрица-тельным элементом другой молекулы


способы образова-

ния связей


связь атомов

за счет общих электронных пар


связь между ионами под действи-

ем электро-

статичес-

кой связи

атомы металлов связаны между собой нелокали-

зованны-

ми электрона-

ми


между атомами водорода и элементами:

F, O, N, S


свойства связей


1) направленность

2) насыщаемость

3) поляризуемость


1) ненасы-щаемость

2) ненаправ-

ленность


1) ненасы-

щаемость

2)ненапрв- ленность


1)ненасыщае-

мость

2)ненаправлен- ность


механизм образова-

ния связей


Н∙ + ∙Н → Н : Н (общий)


[ Н:]־ + [ Н ]+ →Н : Н

(донорно-акцепторный)


Nа0 - е → Nа+

Сl0 + е → Сl־

Nа0l→NаСl

Ме↔Ме+е


Н∙∙∙∙О −

Н∙∙∙∙F −




n+1


Варианты

Орбитали

s p d f

n+ 1 = 8


n=8 l=0

n=7 l=1

n=6 l=2

n=5 l=3

8s

7p

6d

5f


8hello_html_117d18b2.gifs•

7p

6d

5f

7s•

6p

5d

4f

6s•

5p

4d

5s•

4p

3d

4s •

3p

3s •

2p

2s •



1s •

n + 1= 7


n=7 l=0

n=6 l=1

n=5 l=2

n=4 l=3

7s

6p

5d

4f

n +1 = 6


n=6 l=0

n=5 l=1

n=4 l=2

6s

5p

4d

n + 1 = 5


n=5 l=0

n=4 l=1

n=3 l=2

5s

4p

3d

n + 1 = 4


n=4 l=0

n=3 l=1

4s

3p

n + 1 = 3


n=3 l=0

n=2 l=1


3s

2p

n + 1 = 2


n=2 l=0

2s

n + 1 = 1


n=1 l=0

1s

Правило Клечковского

1. Правило Клечковского: заполнение атомных орбиталей происходит по возрастанию сумм (n+1)


2. Правило Клечковского: в случае, если суммы (n+1) для двух электронов равны, то сначала электроны заполняют атомную орбиталь, соответствующую меньшему значению n.

Определение веществ


Вещество

Реактив

Наблюдения


NH3


HCl конц.

NH3 + HClNH4Cl

наблюдается белый дым хлорида аммония





CO2


А) Са(ОН)2





Б) горящая лучина

выпадает белый осадок:

Са(ОН)2 + СО2→СаСО3↓+Н2О

осадок исчезает при избытке СО2:

СаСО3↓+Н2О+СО2→Са(НСО3)2


лучина потухает



O2


тлеющая лучина


лучина загорается




H2


горящая лучина

происходит взрыв с хлопком

2 + О2→2Н2О



Соли Cu


вода


образуется голубой раствор

Сu2++4H2O→ [Cu(H2O)4]2+


Соли Ni


вода


образуется зеленый раствор

Ni2++ 4H2O → [Ni(H2O)4] 2+

NO2

----



ядовитый бурый газ


NO


О2


бесцветный газ, буреет при окислении: 2NO + O2→2NO2


I2


крахмал



окрашивается в синий цвет


Качественные реакции на катионы

Катион

Воздействие или реактив

Наблюдаемая реакция

Li+

Пламя

карминно-красное окрашивание

Na+

Пламя

желтое окрашивание

K+

Пламя

фиолетовое окрашивание

Ca2+

пламя,

СО32-

кирпично-красное окрашивание

белый осадок: Са2+ +СО32-=СаСО3

Cu2+

пламя,

вода

зеленое окрашивание

голубой раствор

Pb2+

S2-


черный осадок: Pb2+ + S2- = PbS

Ag+

Cl-


белый осадок: Ag+ + Cl- = AgCl

Fe2+

K3[Fe(CN)6] красная кровяная соль

выпадение синего осадка

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 = Fe3[Fe(CN)6]2

Fe3+

K4[Fe(CN)6] желтая кровяная соль

KCNS , NH4CNS

выпадение синего осадка

4Fe3++3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3

кровавоөкрасный раствор:

Fe3+ +3 CNS- Fe(CNS)3

Al3+

щелочь


белый осадок, растворяющийся

в избытке щелочи

Al3++3OH-=Al(OH)3

Al(OH)3↓+ 3OH- →[Al(OH)6]3-

NH4+

щелочь


запах аммиака: NH4OHH2O+NH3

H+

Индикаторы

1) лакмус


2) метилоранж

3)универсальная индикаторная бумага

синий лакмус краснеет


красное окрашивание

красное окрашивание


Анион

Реактив

Наблюдаемая реакция



SO42-

растворимые соли бария

выподение белого осадка,

не растворимого в кислотах:

SO42-+Ba2+=BaSO4


NO3-


H2SO4конц FeSO4

возникновение фиолетового или коричневого кольца нитрозо-железа (II)Fe(NO)SO4


PO43-


AgNO3

желтый осадок в нейтральной среде

3Ag++PO43-=Ag3PO4



CrO42-

Cr2O72-

растворимые соли бария: BaCl2

выпадение желтого осадка:

Ba2++CrO42-=BaCrO4



S2-

растворимые соли свинца: Pb(NO3)2

выпадение черного осадка:

Pb2++S2-=PbS


CO32-

известковая, баритовая вода

выпадение белого осадка:

Ca2++CO32-=CaCO3



SO32-


ионы H+

появление запаха SO2:

2H++SO32-=H2O+SO2


Cl-

Br-

J-


AgNO3

белый осадок: Ag++ Cl-=AgCl

желтый осадок: Ag++ Br-=AgBr

желтый осадок: Ag++ J-=AgJ



OH-

Индbкатор:

  1. фенолфталеин


  1. универсальная индикаторная бумага


окраска: малиново-красная


окраска: синяя

Качественные реакции на анионы

Определение минеральных удобрений


название удобре-ния

внешний вид

раствори-

мость в воде


окрашивание пламени

Нитрат аммония

NH4NO3

белая кристалличес-кая масса

хорошая

желтый цвет

(от примесей)



Хлорид аммония

NH4Cl

белая кристалличес-кая масса

хорошая

желтый цвет

(от примесей)



Нитрат калия


KNO3

мелкие светло-серые кристаллы

хорошая


через синее стекло пламя фиолетового цвета

Сульфат аммония

(NH4)2SO4

крупные бесцветные кристаллы

хорошая

желтый цвет

(от примесей)



Суперфосфат

светло-серый порошок или гранулы


растворяется плохо

желтый цвет

Сильвинит

соль с розовыми кристаллами

хорошая

через синее стекло пламя фиолетового цвета

Хлорид калия


KCl

бесцветные кристаллы

хорошая

желтый цвет

Через синее стекло пламя фиолетового цвета



Определение минеральных удобрений


название удобре-ния

взаимодействие удобрения с:

H2SO4

Cu

BaCl

CH3COOH

с щелочью (при нагревании)


AgNO3

Нитрат аммония

выделяется бурый газ



----

ощущается запах аммиака


----

Хлорид аммония


----



----

ощущается запах аммиака

выпадает белый осадок

Нитрат калия

выделяется бурый газ


----

запах аммиака не ощущается

не большое помутнение



Сульфат аммония

бурый газ не выделяется

выпадает белый осадок, нерастворимый в CH3COOH

выделяется аммиак

не большой осадок

(от примесей)

Суперфос-фат

бурый газ не выделяется

выпадает белый осадок, частично растворимый в CH3COOH

запах аммиака не ощущается

выпадает желтый осадок

Сильвинит

бурый газ не выделяется


----

запах аммиака не ощущается

выпадает белый осадок

Хлорид калия

бурый газ не выделяется


----

запах аммиака не ощущается

выпадает белый осадок



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-320537
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>