Дидактический материал по химии по теме "Азот и фосфор"

Задания по теме «Подгруппа азота»

В-1

1) Каковы физические свойства азотной кислоты? Как правильно хранить азотную кислоту в лаборатории?

2) Какова масса фосфорной кислоты в её 15%-ном растворе массой 300 г?

________________________________________________________________________

В-2

1) Каково содержание азота в воздухе? Используя текст учебника, объясните, почему растения, которым для нормального роста необходим азот, не могут усваивать его из воздуха?

2) Какое количество вещества содержится в 490 г фосфорной кислоты?

________________________________________________________________________

В-3

1). Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) азота с калием; б) азота с водородом; в) азота с барием;  г) азота с алюминием. Укажите переход электронов, окислитель и восстановитель.

2). Вычислить массу фосфора, необходимого для получения фосфида магния массой 33,5г.

______________________________________________________________________

В-4

 1). Как, исходя их водорода, хлора и азота получить хлорид аммония. Напишите уравнения реакций.

2). Вычислить массу и объем (н.у.) кислорода, который потребуется для полного сгорания фосфора массой 12,4 г.

В-5

1) Напишите уравнения реакций взаимодействия аммиака с а) серной кислотой; б) азотной кислотой; в) фосфорной кислотой. Напишите уравнения реакций взаимодействия аммиака с а) серной кислотой; б) азотной кислотой; в) фосфорной кислотой. Назовите полученные вещества.

 2) Вычислить массу фосфата натрия, который образуется при полной нейтрализации 24,5 г фосфорной кислоты гидроксидом натрия.

В-6

1) Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) сульфата аммония и гидроксида калия;  б) азота и магния; в) карбоната аммония и соляной кислоты ;  г) аммиака и бромоводорода. Назовите полученные вещества.

2) Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 62 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой.

В-7

1) Как, исходя из азота, водорода, оксида серы (VI) и воды, получить сульфат аммония? Напишите уравнения реакций.

2) При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора(V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).

В-8

    1) Напишите уравнения реакций между раствором азотной кислоты и  а) оксидом кальция  б) гидроксидом железа (III);   в) карбонатом лития   г) силикатом натрия.

2) Вычислить объем фосфина, который образуется при разложении фосфида кальция  массой 9,1 г  соляной кислотой.

В-9

 1) Осуществить превращения: Азот à аммиак à сульфат аммония à аммиак à азот à оксид азота (II)

2) Вычислить массу оксида фосфора (V), необходимого для получения 3,92 г фосфорной кислоты.

В-10

  1). Составить уравнения реакций взаимодействия: а) гидроксида железа (III) и азотной кислоты; б) оксида цинка и азотной кислоты; в) карбоната меди(II) и азотной кислоты; г) фосфата кальция и серной кислоты;  д) нитрата свинца (II) и сероводородной кислоты. Назовите полученные вещества.

2) Вычислить массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем  77, 5 кг фосфата кальция, содержащего 20%  примесей.

В-11

  1)Осуществить превращения: фосфор → оксид фосфора (V) → фосфорная кислота → фосфат натрия →фосфат кальция → фосфорная кислота

2) Гидроксид натрия нейтрализовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислить массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического.

В-12

1) Осуществить превращения: Фосфор → оксид фосфора (V) → фосфат калия → фосфат кальция → фосфор → фосфид магния.

2) Вычислить объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая  20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.

В-13

 1) Осуществить превращения: Фосфор → фосфид лития → фосфин → оксид фосфора (V) → фосфорная кислота.

2) Рассчитайте массу аммиака, полученного при взаимодействии 56 л азота с водородом,если выход аммиака составляет 20 % от теоретически возможного.

В-14

1) Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует фосфорная кислота: магний, медь, оксид лития, гидроксид бария, оксид углерода (IV), соляная кислота, карбонат натрия.

2) Рассчитайте массу аммиака, необходимого для получения 26,4 г сульфата аммония реакцией соединения.

В-15

 1) Из данного перечня веществ выберите те, с  которыми взаимодействует фосфор: фтор, кальций, сера, гелий, хлор, азот, кислород. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов.

2) При нагревании нитрита аммония NH₄NO₂ образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.

В-16

 1) Осуществить превращения: P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ag₃PO₄ . Назовите полученные вещества.

2) Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения 4 л (н.у.) оксида азота(IV).

В-17

1). Даны вещества: оксид фосфора (V), углекислый газ, гидроксид калия, оксид кальция, азотная кислота. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

2) Рассчитайте массу соли, которая образуется после взаимодействия 50 г  25,2%-ного раствора азотной кислоты с гидроксидом меди (II).

В-18

1) Закончить уравнения реакций:   а) (NH₄)₂SO₃ + HCl     б) NH₄Cl+ NaOH    в) (NH₄)₂S + H₂SO₄  

t

 г) (NH₄)₂CO₃ →  ; назовите все вещества.

2) При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.

В-19

 1). С какими из веществ взаимодействует фосфорная кислота: Mg, Ag, AgNO₃, BaO, CO₂, KNO₃, NaOH? Приведите уравнения соответствующих реакций.

2) Сколько литров (н.у.) оксида азота(IV) образуется при термическом разложении 17,38 г нитрата

 свинца (II), содержащего 5% примесей.

В-20

1). Осуществить превращения: AgNO₃ → NO₂ → HNO₃ → Ba(NO₃)₂ → NaNO₃ → NaNO₂. Назвать вещества.

2). Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 50 г  12,6%-ного раствора азотной кислоты с гидроксидом железа (II).

В-21

1) Осуществить превращения: азотная кислота → нитрат меди (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат натрия → нитрит натрия.

2). Вычислите массу 55%-ного раствора азотной кислоты, образующейся из оксида азота (IV) массой 1 кг, если выход кислоты составляет 98% от теоретически возможного.

В-22

1) Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

а)KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

б) Сu + HNO₃(разб.) → Сu(NO₃)₂ + NO + H₂O

2). Вычислите массы азота и водорода, необходимые для синтеза 100 л аммиака, если объемная доля выхода аммиака составляет 55%.

В-23

1). Закончить уравнения реакций, назвать полученные вещества: а) (NH₄)₃PO₄ + NaOH 

б) (NH₄)₃PO₄ + AgNO₃  в) (NH₄)₃SO₄ + BaCl₂ г) NH₃ + H₂SO₄  д) Ca₃P₂ + H₂O

2). Сколько литров кислорода (н.у.) выделяется при термическом разложении нитрата ртути (II) массой 100 г, содержащего 4% примесей.

В-24

1)Осуществить превращения: KNO₃ →HNO₃ →Cu(NO₃)₂ →NO₂ →HNO₃ →NaNO₃. Назвать вещества.

2). Сколько граммов концентрированной азотной кислоты потребуется для полного растворения 128 г меди?

В-25

1) Составить уравнения химических реакций, соответствующих изменению степени окисления азота. Назвать вещества.

        N^-3 →   N⁰ → N ⁺²→ N⁺⁴ → N ⁺⁵→ N⁺⁴

2) Фосфор в промышленности получают согласно уравнению:

Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ → CaSiO₂ + CO + P

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите массу фосфора, которую можно получить из минерала фосфорита, массой 46,5 кг, содержащего 30% фосфата кальция.

________________________________________________________________________