Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Дидактический материал по теме "Количество вещества"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Дидактический материал по теме "Количество вещества"

библиотека
материалов

hello_html_m28122058.gifhello_html_m28122058.gifhello_html_m28122058.gifhello_html_m28122058.gifЧто такое количество вещества?

Количество вещества — это величина, которая характеризует количество структурных однотипных единиц вещества.

Структурными единицами могут выступать различные частицы: молекулы, атомы, ионы, электроны.

Измеряется количество вещества в специальной единице — моль.

Расчет в структурных единицах очень неудобен, так как даже небольшое количество вещества содержит в себе очень много таких элементов, именно поэтому и была придумана специальная единица измерения, которая, как мы уже знаем, называется моль. 1 моль содержит в себе определенное число единиц вещества, называется оно числом Авогадро (постоянной Авогадро). Постоянная Авогадро: NA = 6,022 141 79(30)·1023 моль−1.

Единица измерения моль очень удобна и широко применяется в физике и химии, особенно когда важно детально выяснить количество вещества, вплоть до микроскопического состояния. Например, при описании химических реакций удобнее и точнее использовать количество вещества. Это электролиз, термодинамика, различные химические реакции, уравнения с идеальным газом и т. д. Точное вычисление количества вещества необходимо, например, для химических реакций с участием газов. Вот почему очень важен вопрос о том, как найти количество вещества газа. Ниже мы рассмотрим данный вопрос, когда приведем формулу расчета вещества газа.

Для вычисления количества вещества пользуются следующей формулой: n = m / M.

n - количество вещества

m - масса вещества

M - молярная масса вещества

Молярная масса представляет собой ту массу вещества, которая приходится на один моль вещества. Молярная масса равняется произведению молекулярной массы на число Авогадро.

Что касается газообразных веществ, то количество газа можно определить по объему: n = V / Vm

n - количество вещества

V - объем газа в нормальных условиях

Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (равен 22,4 л/моль). Объединяя рассмотренные данные, получаем формулу, которая содержит в себе все расчеты:

n = m/M = V/Vm = N/NA


Задачи для самостоятельного решения для учеников 7 классов школы № 4

Типовая задача № 2 .
Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 180 мл воды H
2O ?

Д а н о

V(H
2O) = 180мл=180см3;

___________________

Найти: n(H2O); N(H2O) 

Решение:
Плотность воды ρ(H
2O)=1г/см3
m(H
2O)=V(H2O)·ρ(H2O)=180см3·1г/см3=180г
Находим молярную массу воды М(H
2O)=2+16=18 г/моль
Находим количество вещества n(H
2O)=m(H2O)/М(H2O)=180г/18г/моль=10 моль 
Число молекул равно N(H
2O) =NA·n(H2O)=6,02·1023моль-1·10 моль=6,02·1024

Ответ: 180 мл воды составляют 10 моль и содержат 6,02·1024молекул



Типовая задача № 3.
Определите массу 0,25 моль серной кислоты 

Д а н о

n(H
2S04) = 0,25 моль 

___________________

Найти: m(H2S04)

Решение:
1. Находим молярную массу серной кислоты М(H
2S04)=2+32+64=98г/моль

2. Найдём массу вещества m=nM;
m(H
2S04)=n(H2S04)·M(H2S04)=0,25 моль98г/моль=24,5 г. 

Ответ:масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.



Типовая задача №4.
Какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа?

Д а н о

n(газа)=2 моль 
____________________
Найти: V 

Решение:
V= V 
M·n=22,4л/моль·2 моль=44,8л



Ответ:2 моль любого газа при н. у. занимают объём 44,8 л 



Типовая задача №5.
Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N 
2?

Д а н о

m(N 
2) = 7 г;

____________________
Найти: V(N 
2

Решение:
М(N 
2)=14·2=28 г/моль 

V(N 
2) = V M·m/M=22,4 л/моль· 7г/28 г/г/моль= 5,6 л 

Ответ: 7 г азота при нормальных условиях занимают объём 5,6 л 

Решите задачи по теме «Количество вещества»

Задача № 1

Какой объем займут при нормальных условиях 3г водорода?

Задача № 2

Какой объем займут 12 * 1023 молекул, ?

Задача № 3

Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль вещества?

Задача № 4

Какой объем займут при н. у. 16г кислорода?



Задача № 5

Сколько молекул озона содержится в 3 моль его?

Задача № 6

Какой объем займут при н.у. 48 г озона?

Задача № 7

Какую массу будут иметь 3*1023 молекул озона?

Задача №8

Какой объем займут 6*1023 молекул озона?

Задача №9

Определите массу 1,5 моль серной кислоты.

Задача №10

Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 20 г водорода Н2?

Нахождение массы и числа молекул веществ



Задача № 1

Сколько молекул содержится в 180 мг воды?

Задача № 2

Сколько молекул содержится в 704г С12Н22 О11 ?

Задача № 3

Найдите массу 24*1023 молекул хлора.

Задача № 4

Какое количество вещества составляет 342г гидроксида бария Ва(ОН)2?

Задача № 5

Какое количество вещества составляет 7,4 г гидроксида кальция Са(ОН)2 ?

Нахождение массы и объёма веществ



Задача № 1

Какой объем занимают 14 г азота при н.у.?

Задача № 2

Какой объем (н. у.) занимают 3*1023 молекул водорода?

Задача № 3

Какую массу имеют 11,2 мл (н.у.) кислорода?

Задача № 4

Какой объем (н.у.) занимают 32 г метана СН4?

Задача № 5

Какой объем займут 88мг оксида углерода (IV) СО2 при н.у.?





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-507008

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"