Дидактический материал по теме "Окислительно - восстановительные реакции"

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях

окислительно-восстановительных реакций

методом электронного баланса.

№	Действия	Пример
1.	Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции).	3+1  +2-2      0     0   +1-2 NH3+CuO→N2+Cu+H2O
2.	Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции.	-3+1  +2-2     0     0   +1-2 NH3+CuO→N2+Cu+H2O
3.	Выбрать (подчеркнуть) элементы, степени, окисления которых изменяются.	-3+1  +2-2     0     0   +1-2 NH3+CuO→N2+Cu+H2O
4.	Выписать эти элементы (простые вещества выписываются с индексами).	-3+1  +2-2    0     0   +1-2 NH3+CuO→N2+Cu+H2O N-3             →N20 Cu+2          →Cu0
5.	Определить отдал или принял элемент электроны  и их количество (помнить, что электроны заряжены отрицательно). Количество электронов с участием простых веществ умножается на индекс, а перед ионом выставляется коэффициент, равный индексу.	-3+1  +2-2    0     0   +1-2 NH3+CuO→N2+Cu+H2O 2N-3 - 6℮   →N20 Cu+2 +2℮   →Cu0
6.	Определите окислитель и восстановитель (окислитель всегда принимает электроны – степень окисления понижается, восстановитель их отдает – степень окисления повышается).	-3+1  +2-2    0     0   +1-2 NH3+CuO→N2+Cu+H2O 2N-3 - 6℮   →N20 восстановитель Cu+2 +2℮   →Cu0 окислитель
7.	Выписать то количество электронов, которое определили. Найти для этих чисел наименьшее кратное.	-3+1  +2-2    0     0   +1-2 NH3+CuO→N2+Cu+H2O 2N-3 - 6℮   →N20      6 восстановитель          6 Cu+2 +2℮   →Cu0     2 окислитель
8.	Определить коэффициенты (разделив поочередно наименьшее кратное на количество электронов).	-3+1  +2-2    0     0   +1-2 NH3+CuO→N2+Cu+H2O 2N-3 - 6℮   →N20      6       1 восстановитель          6 Cu+2 +2℮   →Cu0     2       3 окислитель
9.	Определить процесс окисления или восстановления (окислитель в процессе реакции восстанавливается, восстановитель окисляется).	-3+1  +2-2    0     0   +1-2 NH3+CuO→N2+Cu+H2O 2N-3 - 6℮   →N20    6   1 окисление восстановитель      6 Cu+2 +2℮   →Cu0    2 3восстановление окислитель
10.	Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методом электронного баланса. Полученные коэффициенты поставить в правой части уравнения (после стрелки) перед теми элементами, напротив которых они стоят в окислительно-восстановительном балансе.  Если атомы одного и того же элемента разных реагентов в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, дополнительные множители проставляют вначале в левую часть уравнения (в последнем уравнении для кислорода).	-3+1  +2-2    0     0   +1-2 NH3+CuO→N2+3Cu+H2O 2N-3 - 6℮   →N20    6   1 окисление восстановитель      6 Cu+2 +2℮   →Cu0    2 3восстановление окислитель Число отданных электронов                               = Число принятых электронов
11.	Уравнять правую и левую части уравнения (проверить по кислороду, количество атомов кислорода справа и слева должно быть одинаковым).	-3+1  +2-2    0     0   +1-2 2NH3+3CuO→N2+3Cu+H2O 2N-3 - 6℮   →N20    6   1 окисление восстановитель      6 Cu+2 +2℮   →Cu0    2 3восстановление окислитель
12.	Устно проверьте правильность составленного уравнения.	Число молей атомов каждого химического элемента в правой и левой частях уравнения -  одинаково.