Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Дидактический материал по теме "Окислительно- восстановительные реакции"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Дидактический материал по теме "Окислительно- восстановительные реакции"

библиотека
материалов

Окислительно-восстановительные процессы


1) Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ РЕАКЦИЯМИ.

В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а передаются от одного элемента к другому.


Вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, и у которых изменились степени окисления, являются либо окислителями, либо восстановителями.


ОКИСЛИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны.
ВОССТАНОВИТЕЛИ - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны.


2)Типичные восстановители и окислители.


Окислители:

1) вещества (оксиды, кислоты, соли) с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента.

Например: кислоты – HNO3, H2SO4, HClO4, H2Cr2O7;

соли – KСlO4, KClO3, KNO3, KMnO4, K2Cr2O7;

оксиды –PbO2, Mn2O7, CrO3, N2O5

2) Самые активные неметаллы – фтор, кислород, озон


Восстановители:

1) Bсе металлы (они могут только отдавать электроны);

2) Bещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла.

Например: водородные соединения – РН3, HI, HBr, H2S;

соли – KI, NaBr, K2S.


Все остальные вещества в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и восстановителями:

Н2О2, KNO2, Cl2, простые вещества-неметаллы могут как принимать, так и отдавать электроны.






3) Процессы окисления и восстановления


В окислительно-восстановительной реакции различают два процесса:

окисление – процесс, в котором восстановитель отдает электроны;

восстановление – процесс, в котором окислитель принимает электроны.


Запомните:

окислитель восстанавливается!

восстановитель окисляется!

4) Что такое электронный баланс?

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составляют, пользуясь методом ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА: число отданных и принятых электронов должно быть одинаково.

Пример:

Н N+5O3 + C0


Азотная кислота – типичный окислитель. Она восстанавливается до N+4O2, углерод в этой реакции будет восстановителем, окислится до С+4О2.

HN+5O3 + C0 С+4О2 + N+4O2+ Н2О

Составляем электронный баланс:

N+5 + 1е N+4 4 – окислитель

C0 – 4 е С+4 1 – восстановитель

Таким образом, в уравнении реакции перед оксидом азота и азотной кислотой должен стоять коэффициент 4, а перед углеродом и углекислым газом – 1. Остаётся уравнять воду.

4HNO3 + C à СО2 + 4NO2+ 2Н2О



Главные схемы окислительно-восстановительных переходов

hello_html_m18990df8.gif1)

KMnO4

(малиновый раствор)

+ восстановитель

hello_html_6b760f3e.gifhello_html_m5e371a92.gif


кислая среда:

Mn2+

(MnCl2, MnSO4)

обесцвечивание

нейтральная среда:

Mn +4

(MnO2 бурый осадок)

щелочная среда:

Mn+6

(K2MnO4,

зеленый раствор)



Сr +6

hello_html_521bcf50.gif

Cr+3


K2Cr2O7

(дихромат) или

K2CrO4(хромат)

CrCl3, Cr2(SO4)3

в кислой среде


hello_html_m3dc929a4.gifhello_html_2163ade4.gif+ восстановители


Cr(OH)3

в нейтральной среде


K3[Cr(OH)6]

в щелочной среде



2) Во что переходят восстановители в реакциях с KMnO4 или K2Cr2O7?

а) S2-, I-, Br-, Cl- переходят в Э0

б) Р-3, As-3 +5

в) N+3,S+4, P+3, и т.п. в высшую степень окисления

(соль или кислота)

3)


HNO3

-не реагируют Au,Pt,Pd.

Концентрированная

(пассивация Al,Cr,Fe)*

Разбавленная

активные металлы

неактивные металлы

неактивные металлы

активные металлы + среднее разбав-ление

активные металлы + оч. разбавленный раствор

нитрат металла + N2O↑**

нитрат металла

+ NO2

нитрат металла

+ NO↑

нитрат металла +N2

нитрат металла +NH4NO3

hello_html_m53a5d0eb.gifHNO3 концентрированная

+ неметаллы

кислота или оксид

(высшие) + NO↑ или NO2

*Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксиной плёнки.

** Магний и кальций с кислотой любой концентрации восстанавливают её до N2O!



4)


H2SO4

- не реаг Au, Pt, Pd.

Разбавленная - ведет себя как обычная минеральная кислота!

Концентрированная

(пассивация Al,Cr,Fe)**

металлы в ряду активности до Н - Н2 + сульфат металла*.

металлы после Н – не реагируют.

неактивные металлы – сульфат металла + SO2

активные металлысульфат металла

+ S или H2S***

Концентрированная + неметаллы

SO2 + кислота или оксид неметалла

* сульфат металла В НАИМЕНЬШЕЙ степени окисления

**Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксиной плёнки.

*** Сероводород получается при взаимодействии щелочных металлов.


5) Разложение нитратов (по ряду активности металлов!).

1. Металлы левее магния кроме лития.

KNO3 КNO2 + O2

нитрит

металла + кислород

2. От магния

до меди включительно

+ литий

Mg(NO3) 2 MgO + NO2 + O2

оксид

металла* + NO2+ O2

3. Правее меди

AgNO3 Ag + NO2 + O2

металл + NO2 + O2

*оксид металла в наиболее устойчивой степени окисления.



6) Вещества с двойственной природой:

Пероксид водорода:

Н2О2 + окислитель O2

+ восстановитель Н2О или ОН-


Нитриты щелочных металлов и аммония:

КNO2 + окислитель KNO3

+ восстановитель NO


7) Реакции диспропорционирования - реакции, в которых один и тот же элемент и отдает и принимает электроны.


Например, в реакции:

Cl20+ KOH KCl-1 + KCl+5O3 + H2O – простое вещество хлор Cl20 и принимает электроны, переходя в -1 , и отдает, переходя в устойчивую степень окисления +5


Автор
Дата добавления 28.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров108
Номер материала ДВ-388847
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх