Инфоурок / Химия / Конспекты / Дидактический материал. Задачи по химии. (нахождение формул веществ)
Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение на курсах повышения квалификации прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40%. По окончании курсов Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Открыт приём заявок на новые курсы повышения квалификации:

- «Профилактическая работа в ОО по выявлению троллинга, моббинга и буллинга среди подростков» (108 часов)

- «Психодиагностика в образовательных организациях с учетом реализации ФГОС» (72 часа)

- «Укрепление здоровья детей дошкольного возраста как ценностный приоритет воспитательно-образовательной работы ДОО» (108 часов)

- «Профориентация школьников: психология и выбор профессии» (108 часов)

- «Видеотехнологии и мультипликация в начальной школе» (72 часа)

- «Патриотическое воспитание дошкольников в системе работы педагога дошкольной образовательной организации» (108 часов)

- «Психолого-педагогическое сопровождение детей с синдромом дефицита внимания и гиперактивности (СДВГ)» (72 часа)

- «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС» (108 часов)

- «Специфика преподавания русского языка как иностранного» (108 часов)

- «Экологическое образование детей дошкольного возраста: развитие кругозора и опытно-исследовательская деятельность в рамках реализации ФГОС ДО» (108 часов)

- «Простые машины и механизмы: организация работы ДОУ с помощью образовательных конструкторов» (36 часов)

- «Федеральный государственный стандарт ООО и СОО по истории: требования к современному уроку» (72 часа)

- «Организация маркетинга в туризме» (72 часа)

Также представляем Вашему вниманию новый курс переподготовки «Организация тренерской деятельности по физической культуре и спорту» (300/600 часов, присваиваемая квалификация: Тренер-преподаватель).

Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Дидактический материал. Задачи по химии. (нахождение формул веществ)

библиотека
материалов


МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ "ШКОЛА № 111 ГОРОДА ДОНЕЦКА"

















Дидактический материал.

Задачи по химии.

(нахождение формул веществ)














Подготовила: Давыденок Л.В

учитель химии ДОШ № 111







Донецк 2016


Пример №1Определить формулу вещества, если содержание углерода, водорода, кислорода соответственно равы:54,54%; 9,1%; 36,36%. Относительная плотность паров этого вещества по углерод оксиду(IV) равна 1.

Решение:

  1. Вычислим настоящую молярную массу:

М (в - ва) =D(CO2) = 1x44 = 44 г/моль

  1. Установим простейшую формулу:

X : Y : Z =

Ответ – простейшая формула С2Н4О


Пример №2

При сжигании 6,4 г вещества образовалось 9,18 г углекислого газа и 5 г воды (н.у). Относительная плотность паров вещества по водороду равна - 46.

Определить формулу вещества.

Решение:

  1. Вычислим молярную массу вещества:

М (в - ва) =D(Н2) . х М(Н2) = 46x2 = 92 г/моль

  1. Так как образовались углекислый газ и вода, то в веществе были Углерод и Водород. Был ли кислород – неизвестно. Вычислим

- массу Углерода:


- масса Водорода:


- масса Kислорода:

(Кислород есть)

  1. Установим простейшую формулу:

X : Y : Z =

=0,208 : 0,55 : 0,209=1 : 2,64 : 1

Следовательно простейшая формула CH2,64O

  1. Вычислим формулу вещества:

N= M (в -ва) / M(CH2,64O) = 92/(12+2,64+16) = 3

Увеличиваем соотношение атомов в 3 раза. Получаем C3 H8 O3

Ответ - C3 H8 O3





Пример №3

Относительная плотность паров этиленового углеводорода по кислороду составляет 3,0625.

Определить формулу вещества.

Решение:

  1. Вычислим настоящую молярную массу:

М (в - ва) =D(O2) х М(O2) = 3,0625x32 = 98 г/моль

  1. Вычислим значение «n» согласно общей формулы алкенов CnH2n

12n+2n = 98; 14n = 98; n =7

Подставляя значение «n» в общую формулу получаем C7H14

Ответ - C7H14

Формулу вещества можно определить и по химическим уравнениям.


Пример №4

Этиленовый углеводород массой 30,5 г полностью обесцветил бромную воду, которая содержит 69,7 г брома. Определить формулу вещества.

Решение:

  1. Составим уравнение реакции:

30,5 г 69,7 г

CnH2n+Br2 = CnH2nBr2

M(в -ва) =160г/моль

  1. Вычислим настоящую молекулярную массу алкена

M(в -ва) =(30,5 ۟160)/69,7 = 70 г/моль

  1. Вычислим значение «n» согласно общей формулы алкенов CnH2n

12n+2n = 70

n=5 значит C5H10

Ответ – C5H10


Пример №5

5,8 г этиленового углеводорода полностью прореагировали с газовой смесью массой 21 г, которая содержит 18% хлор водорода (участием других веществ можно пренебречь). Определить настоящую формулу.

Решение:

  1. Вычислим массу хлор водорода:




  1. Составим уравнение реакции:

5,8 г 3,78 г

CnH2n+HCI = CnH2n+1CI

M(CnH2n+1CI) = 36,5 г/моль

  1. Вычислим молекулярную массу алкена:

M =(5,8р6,5) / 3,778 = 56 г/моль

  1. Вычислим значение «n»

12n+2n = 56

n=4 значит C4H8

Ответ – C4H8

Пример №6

При сжигании 9,3 образовалось 13,2 г углекислого газа и 8,1 г воды (н.у). Относительная плотность паров вещества по азоту составляет 2, 2143. Определить настоящую формулу.

Решение:

  1. Вычислим молярную массу:

М (в -ва) =D(N2) ×М(N2) = 2,2143×28 = 62 г/моль

Горение протекает по уравнению

9,3 г 13,2 г 8,1 г

CxHyOz +O2 =xCO2+0,5 yH2O

64 г/моль 44г/моль 0,5 y 18г/моль

Сравнить по кислороду невозможно, поэтому неизвестно – есть ли кислород в веществе. Для решения задания нестандартным путем это не препятствие.

  1. Коэффициенты «Х» и «Y» неизвестны так как в задаче используются настоящие данные условия. Поэтому вычисляем:

- настоящее значение «Х»

9,3×44=628,1 Y =6

Значит неизвестная формула приобретает более конкретный вид C2H6Oz

  1. Вычислим истинное число атомов кислорода

M(Oz) = M(C2H6Oz) - M(C2H6)

16 Z = 62-30 Z=2

Значит формула C2H6O2

Ответ – C2H6O2










Пример №7

При сжигании 4,25 л газообразного углеводорода образовалось 8,5 л углекислого газа и 10,24 воды (н.у). Установить формулу газа. Решение: Стоит заметить, что в условии нет данных, которые б позволяли установить настоящую молярную массу, поэтому используем молярный объем, так как по условию вещество газообразное.

Решение:

  1. Горение протекает по уравнению

4,25г 8,5 г 10,24 г

CxHy +O2 =xCO2+0,5 yH2 O

22,4 л/м 44 л/моль 0,5 y 18г/м

  1. Вычисляем значение «Х» и «Y»

22,48,5=4,2522,4 х х=2

4,250,5Y18=10,2422,4 y=6

Так как сгорел углеводород, то кислорода нет, значит формула С2Н6

Значение «Х» и «Y» можно установить применив закон Гей-Люссака

4,25÷8,5÷10,24 = 1÷2÷3 поэтому Х=2

Y=6 (так как 0,5y =3)

Ответ – C2H6


Пример №8

При взаимодействии 14 г щелочи с сульфатом алюминия получилось 6,5 г осадка гидроксида алюминия. Установить формулу щелочи.

Решение:

  1. Составим уравнение реакции(где «n» валентность метала) 14 г

14 г 6,5 г

6Mt(OH)n+nAI2(SO4)3=2n AI(OH)3+3Mt2(SO4)n

6M(Mt+17n) г/м 2n78 г/м

  1. Вычислим зависимость между M(Mz) и значением валентности.

6М(Мz+17n)6,5=142n78

M(Mz)=39n

Сделаем вывод: молярная масса металла в 39 раз больше его валентности.

Этому условию из периодической таблицы соответствует калий.

Обратите внимание, что может быть несколько правильных ответов. В данном случае условию задачи соответствует только одновалентный калий. Получаем формулу КОН.

Ответ – КОН.





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-359297

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"