Муниципальное
автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя
общеобразовательная школа №2»
Конкурс инновационных проектов
"От идеи до результата»
Номинация: «дидактическое пособие»
Составитель:
Секисова Кристина Александровна,
учитель
химии и биологии.
Тобольск,
2015
Пояснительная записка
В
рабочей тетради «Путеводитель по творческой лаборатории» используется проектно
- исследовательская деятельность, групповая работа, дифференцированные задания,
логико-смысловая модель, проблемные вопросы, что обеспечивается формирование универсальных учебных
действий учащегося.
Тетрадь может использоваться как на уроках химии, так и при выполнении
домашнего задания (кроме химического эксперимента). Пособие позволяет управлять
ходом обучения, регулировать скорость изучения материала.
Планируемые результаты обучения, планируемый
уровень достижений
Виды
планируемых учебных действий
|
Учебные
действия
|
Планируемый
уровень достижения результатов
|
ПРЕДМЕТНЫЕ
|
Формулируют
и воспроизводят понятия «Соли» «Комплексные соли», «Химические свойства
солей»,
Проводят
опыты, наблюдают, описывают наблюдения
|
Усвоение
понятий
освоение
алгоритма написания взаимодействия солей с простыми и сложными веществами
действия
по образцу
|
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ
|
Регулятивные
УУД
|
Преобразуют
практическую задачу в познавательную
Планируют
собственную деятельность
Осуществляют
контроль и оценку своих действий
|
Управление
свей деятельностью на уроке
совместные
с учителем и одноклассниками действия учащихся
|
Познавательные
УУД
|
Проводят
наблюдение, анализ, выдвигают предположения (моделируют процессы) и
осуществляют их экспериментальную проверку
|
совместные
(групповые), выполняемые под руководством учителя
|
Коммуникативные
УУД
|
Обмениваются
знаниями между членами группы для принятия эффективных решений
|
Навыки
сотрудничества: совместные (групповые), выполняемые под руководством учителя
|
ЛИЧНОСТНЫЕ
|
Проявляют
устойчивый интерес к поиску решения проблемы. Мотивация на решение проблемы
|
устойчивый
познавательный интерес
|
Рабочая тетрадь «Путеводитель по
творческой лаборатории» предназначена для учащихся 11 класса. Она посвящена теме
«Соли», на изучение которой в школьном курсе отводится 1 час учебного времени.
Рабочая тетрадь включает 8 заданий:
1.
«Химический лабиринт» (Задание на повторение).
2.
«Дополните определение» (мыслительная деятельность).
3.
«Классификация солей по составу» (работа с
формулами)
4.
«Классификация солей по растворимости в воде»
(работа с формулами и текстом)
5.
«Определение частей комплексной соли» (работа с таблицами)
6.
«Дополните общую схему химические свойства солей»
(лабораторный эксперимент)
7.
«Выпишите области применения солей» (работа с
текстом)
8.
«Заполните пропуски нужными словами» (задание для
самоанализа)
В
конце тетради содержится полезная информация, имеющая практическую
направленность.
Ученик, работая с данной тетрадью,
может выбрать любую последовательность изучения темы. Прочитав и изучив
информацию по выбранному блоку, ученик отвечает на вопросы, которые приводятся вначале
каждого блока информации. В конце изучения темы ученики получают заполненную
логико-смысловую модель по теме «Соли».
Рабочую тетрадь учитель может использовать на уроке для
изучения большого объема материала за короткий период времени, разделив класс
на группы и дав каждой из них определенное задание. При работе с тетрадью
можно использовать интегрированный подход, так как в ней разработаны задания и
для слабоуспевающих учащихся, и для тех, кто способен решать задания высокого
уровня сложности.
Тренировочное
задание № 1 (стр. 5). Найдите путь из «химического лабиринта», ответив «да» или
«нет» на соответствующие вопросы каждого этапа.
Запишите
в клетках цифры, соответствующие выбранному вами пути. (1, 2, 3, 7) .
Задание
№2. О каком веществе идет речь? Это вещество когда-то служило существенным
источником пополнения казны во многих странах. Оно являлось важным предметом
торговли. Из-за него велись кровопролитные войны между соседними народами, а по
причине непомерно высоких налогов, устанавливаемых на данное вещество,
происходили народные восстания. Например, бунт в Москве весной 1648 года. Поваренная
соль (хлорид
натрия).
Соли
– это сложные вещества, состоящие из катионов металла
и анионов кислотных остатков.
Задание
№ 3. «Классификация солей по составу»
Соли
делятся на: основные, средние, кислые, двойные, комплексные, смешанные.
Задание
№4. «Классификация солей по растворимости в воде». По
растворимости в воде соли бывают: растворимые, нерастворимые и малорастворимые.
Задание
№5. «Определение частей комплексной соли». Соли, имеющие в своем составе
комплексные ионы, относятся к комплексным солям.
K4[Fe(CN)6]
Комплексообразователь
Fe
Лиганды
CN
Внутренняя
сфера [Fe(CN)6]
Координационное
число 6
Внешняя
координационная сфера K4
Название
соединения: гексацианоферрат (II) калия
Задание
№6. «Дополните
общую схему химические свойства солей»
Химические
свойства солей:
Соль +
Металл→Соль1+Металл1
Соль+ Кислота→
Соль1+кислота1
Соль +
Щелочь→Соль1+ основание
Соль 1+
Соль2→Соль3+Соль4
Эти свойства
доказали опытным путем (результаты опытов)
Что
делали
|
Что
наблюдали
|
1.
В
чистую пробирку налили 1 мл (6-8 капель) карбоната натрия Na2CO3,
добавили такой же объем раствора соляной кислоты HCl.
|
Na2CO3+HCl®NaCl+H2O+
CO2
Выделился газ в виде пузырьков
|
2.
В пробирку с гранулой цинка прилили 1 мл (6-8
капель) раствора сульфата меди (II) CuSO4.
|
Zn+CuSO4® ZnSO4+Cu
На
поверхности цинка рыжее окрашивание, выделяется медь
|
3.
В чистую пробирку налили 1 мл (6-8 капель)
сульфата меди (II) CuSO4 добавили такой же объем раствора NaOH
|
CuSO4+2NaOH® Cu(OH)2+Na2SO4
Васильковое
окрашивание раствора
|
4.
В чистую пробирку нали (6-8 капель) 1 мл сульфата
натрия Na2SO4 добавили такой же объем раствора ВаСl2.
|
Na2SO4+ ВаСl2®2NaСl+ВаSO4
Выделение белого осадка
|
5.
В чистую пробирку налили 2 мл хлорида (III)
железа FeCl3 добавили
2-3 капли гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]-
желтая кровяная соль.
|
FeCl3+ K4[Fe(CN)6]®берлинская лазурь (синего цвета)
|
Задание №7.
«Выпишите области применения солей»
1. В
медицине
2. В
сельском хозяйстве в качестве удобрений
3. В
пищевой промышленности
4. В
строительстве
5. В
производстве стекла
6. В
бытовой химии: в производстве СМС и лаков, красителей, мыла
7.
Для устранения жесткости воды;
8. На
производстве
Список литературы
1.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание,
переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.
2.
Единый государственный экзамен 2009. Химия.
Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр,
2009. – 272с.
- «Единая
коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к
учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
4.
http://kedem.ru/pravda/20111117-sol/
5.
http://www.yandex.ru/clck/jsredir?from=www.yandex.ru
6.
http://505days.com/Kompleksnye-soli/Kompleksnye-soli/
7.
http://www.sev-chem.narod.ru/spravochnik/teoriya/soly.htm
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.