Дифференцированные задания по теме "Щелочноземельные металлы"

Задания I уровня (1 вариант)

1. Для чего можно использовать тот факт, что соли кальция окрашиваю пламя в кирпично-красный цвет?

2. С какими из перечисленных веществ  реагирует магний: натрий, неон, фосфор, вода, сульфат никеля (II). Напишите уравнения возможных реакций

3.Сколько литров водорода (н.у) образуется при взаимодействии 4,6 г кальция с водой?

Задания I уровня (2 вариант)

1. Почему кальций нужно хранить под слоем керосина?

2. С какими из перечисленных веществ  реагирует бериллий: натрий, хлор, соляная кислота, вода, углерод. Напишите уравнения возможных реакций

3. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой, если в результате реакции получили 36 г гидроксида кальция?

Задания II уровня (1 вариант)

1. Какой металл активнее барий или стронций. Почему?

2. Приведите уравнения реакций, характеризующих свойства оксида бария, укажите тип химической реакции.

3. Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5%-го раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?

Задания II уровня (2 вариант)

1. Какой металл активнее магний или кальций. Почему?

2. Приведите уравнения реакций, характеризующих свойства гидроксида кальция, укажите тип химической реакции.

3. Какую массу соляной кислоты следует прибавить к 100 г 5%-го раствора гидроксохлорида кальция для получения средней соли?

Задания III уровня (1 вариант)

1. Какие химические свойства характерны для оксидов металлов IIA группы. Приведите уравнения реакций.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Ca→CaO→ CaCO₃→CaO

                                    Ca(HCO₃)₂

3. Для растворения оксида металла II группы массой 4 г потребовалось 24 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Какой оксид был взят для растворения?

Задания III уровня (1 вариант)

1. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Ве(ОН)₂ — Ва(ОН)₂?

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Ba→BaO→Ba(OH)₂→ Ba(OH)Cl→BaCl₂

                               BaCO₃

3. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.