Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Дифференцированный зачёт по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Дифференцированный зачёт по химии

библиотека
материалов

ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ И ЗАДАНИЙ К ДИФФЕРЕНЦИРУЕМОМУ ЗАЧЁТУ ПО ХИМИИ.


1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1.1. Основные понятия и законы химии

1. Дать определения: вещество, атом, молекула, химический элемент, аллотропия, простое и сложное вещество.

2.Определить значение относительной атомной массы сложного вещества.

3.Определите сколько моль составляет: а)40г. оксида меди (II) CuO; 20г. б)SO3 оксида серы (VI); в) 31г. оксида натрия Na2O; г) 20 г. оксида магния MgO

4. Решить задачу вычисление массы вещества по известной массе другого вещества.

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

1. Дайте формулировку периодического закона Д.И. Менделеева.

2. Раскройте устройство периодической системы, раскрыв определения период, группа, подгруппа.

3. Раскройте физический смысл: номер периода, номер группы, порядковый номер элемента.

4. Напишите электронную и графическую формулу заданного элемента (кислород, натрий, хлор и т.д.)

1.3. Строение вещества

1.Дайте определение: ионная, ковалентная (полярная, неполярная), металлическая, водородная химические связи. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения.

2. Охарактеризуйте общие физические свойства веществ с ионной, ковалентной, металлической связью.

3. Дайте определения: дисперсная система; дисперсная среда; дисперсная фаза.

4. По каким признакам классифицируют дисперсные системы. Приведите примеры.

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

1. Опишите свойства воды.

2.Установите зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

3.Определите массовую долю раствора, полученного при растворении 20г. сахара в 300г воды.

4. Дайте определение электролитическая диссоциация; электролиты и неэлектролиты.

5.Дайте определение: кислота, основание, соли с т.зр. теории электролитической диссоциации.

1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

1. Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства оснований.

2. Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства солей.

3. Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот.

4. Напишите уравнение гидролиза солей: Na2CO3 CuCI2

5.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства оксидов.

1.6. Химические реакции

1. Раскройте классификацию химических реакций: по количеству и составу веществ; по тепловому эффекту; по направлению; по агрегатному состоянию; участие катализатора.

2.Дайте определение окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановление, восстановитель и окисление.

3. Рассмотрите реакцию окисления меди методом электронного баланса.

4. Дайте определение скорость химических реакций.

5.Раскройте зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

6.Дайте определение обратимые реакции. Раскройте способы смещения химического равновесия.

1.7. Металлы и неметаллы.

1. Дайте общую характеристику металлов.

2.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства металлов.

3.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие основные способы получения металлов.

4. Дайте общую характеристику неметаллов.

5.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства неметаллов.


2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

1.Раскройте основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.

2. Дайте определения: изомеры, гомологи.

3. Виды изомерии органических веществ.

4.Дайте определения: реакция присоединения, реакция замещения, реакция отщепления, реакция изомеризации.

2.2. Углеводороды и их природные источники.

1. Запишите общие формулы: алканов, алкенов, алкинов, аренов.

2.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства алканов (горение, замещение, разложение, дегидрирование).

3.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства алкенов (горение, гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация).

4. Опишите строение и свойства натурального каучука. Что такое вулканизация?

5.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства алкинов (горение, гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация).

6. Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства аренов (горение, гидрирование, дегидрирование, галогенирование ).

7.Каковы основные источники углеводородов. Дайте определения: природный газ, каменный уголь, нефть. Дайте определение: фракционная перегонка, крекинг. Какие продукты получают при переработке нефти и где они используются?



2.3. Кислородсодержащие органические соединения.

1. Дайте определение спирты. Напишите общую формулу.

2.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства спиртов.

3. Дайте определение многоатомных спиртов, приведите примеры, напишите формулы.

4. Напишите уравнения, подтверждающие способы получения спиртов.

5. Какое физиологическое влияние оказывает на организм этиловый спирт.

6. Охарактеризуйте свойства фенола. Где применяют фенол?

7.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства альдегидов.

8.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства карбоновых кислот.

9. Дайте определения: сложные эфиры, реакция этерификации, гидролиз.

10. Где в природе встречаются сложные эфиры? Как используют сложные эфиры?

11. Какие соединения относят к углеводам? Проведите классификацию углеводов.

12. Какое строение имеет глюкоза?

13.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства глюкозы.

14. Где используют глюкозу? На каких свойствах основывается её применение?

15. Дайте сравнительную характеристику крахмала и целлюлозы.


2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

1. Дайте определение амины.

2.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства аминов на примере метиламина.

3. Напишите формулу анилина, реакцию получения, охарактеризуйте применение.

4. Дайте определение аминокислот.

5.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства аминокислот, на примере аминоуксусной кислоты.

6. Что такое пептидная связь.

7. Дайте определение реакция поликонденсации, приведите примеры.

8. Дайте определение - белки.

9. Что такое структура белка, какие структуры различают.

10. Что такое денатурация?

11. Опишите свойства белков.

12. Перечислите функции белков.

13. Дайте определения: полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации.

14. Опишите свойства полимеров.

15. Какое строение имеют полимеры, приведите примеры.

16. Какие способы получения полимеров вы знаете? Дайте определения (полимеризации, поликонденсации) приведите примеры полимеров, получаемых тем или иным способом.










































Структура комплекта дифференцированного зачёта по химии.


Для проведения дифференцированного зачёта по химии составлен комплект тестов из четырёх вариантов, соответствующий базовому уровню изучения химии.

Тесты составлены с учётом обязательных минимумов содержания основанного общего и среднего (полного) общего образования по химии, а так же федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии.

С помощью тестов можно проверить усвоение содержания всех ведущих разделов (тем): периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; строение атома, химическая связь и строение вещества; теория химического строения органических веществ; строение и свойства органических соединений различных классов; химическая реакция; классификация реакций; закономерности их проведения; поведение веществ в растворе, электролитическая диссоциация; методы познания веществ и химических превращений; применение веществ.

20 вопросов разделены на 3 части с разным уровнем сложности и формой предоставления ответа:

- часть 1 - простые задания с предложенными четырьмя ответами, из которых надо выбрать один правильный, всего 15 заданий, за правильное решение каждого дается 1 балл;
-
часть 2 - задания повышенной сложности, требующие от ученика краткого ответа; количество таких заданий - 3, а за правильное решение каждого ставится 2 балла;
-
часть 3 – два сложных задания, которые надо решить и записать ход решения и ответ, при верном решении за одну задачу ставится 3 балла, а за другую - 4 балла.

Максимальный балл - 28


Критерии оценок:

Оценка «2» выставляется, если учащиеся не выполнили 50% работы.


Оценка «3» выставляется, если учащиеся выполнили 50% - 70% работы


Оценка «4» выставляется, если учащиеся выполнили 75 - 90% работы


Оценка «5» выставляется, если учащиеся выполнили 95 - 100% работы















ТЕСТЫ ПО ХИМИИ. 1 ВАРИАНТ.

Часть А каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

А – 1. Относительная молекулярная масса будет наибольшей:

а) Сu(OH)2; б) Мg(OH)2; в) Fе(OH)2; г) Zn(OH)2;

А – 2. Из предложенных реакций определите реакцию замещения:

а) АI2O3 + 3H2 = 2 АI + 3H2O; б) 2 Zn + O2 = 2ZnO;

в) 3NaOH + FеCI3 = Fе(OH)3 + 3NaCI; г) 2NH3 = N2 + Н2;

А – 3. Определите сумму коэффициентов в уравнении AI + O2 = АI2O3

а) 8; б) 5; в) 7; г) 9.

А – 4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

а) HF; б) МgCI2; в) N2; г) АI;

А - 5. Электронная конфигурация: 1s22s22соответствует элементу

а) азот; б) углерод; в) фтор; г) кислород.

А – 6. Номер периода в Периодической системе определяется:

а) зарядом ядра; б) числом электронов в наружном слое; в) числом электронных слоев в атоме; г) числом электронов в атоме.

А - 7. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

а) концентрация; б) катализатор; в) способ получения реагентов; г) температура;

А – 8. Куда сместится химическое равновесие при повышении давления в уравнение

Н2 + СI2 → 2НСI;

а) в сторону продуктов; б) не повлияет; в) в сторону исходных веществ;

А – 9. Определите реакцию замещения:

а) С2H6 → С2H4 + H2; б) С6H6 + СI2→ С6H5СI + HСI; в) С2H2 + HСI→ С2H3СI ;

г) С2H5ОН → С2H4 + H2О

А – 10. Определить реакцию получения ацетилена:

а) С2H5ОН → С2H4 + H2О; б) 2СH4 → 2С2H2 + 3H2; в) С2H4 + H2О→ С2H5ОН;

г) С2H4 + H2 → С2H6.

А -11. Реакция гидрирования характерна для вещества, формула которого:

а) С4H10; б) С3H6; в) С3H8; г) СH4;

А – 12. Определите общую формулу карбоновых кислот:

а) СnH2n – 6, б) СnH2n , в) СnH2n +1COOH; г) Сn H2n +1OH

А – 13. Определите название для соединения: СН3 – СН – СН – СООН

CH3 CH3

а) 2,2 – диметилбутаналь; б) 2,3 –диметил бутановая кислота; в)2 -метилбутаналь;

г) 2,2 -диэтилбутановая кислота.

А – 14. Веществом Х в цепочке превращений карбид кальция →Х → бензол является:

а) ацетилен; в) этан;

б) этилен; г) этанол;

А – 15. Что является продуктом окисления уксусного альдегида:

а) этиловый спирт; в) аминоуксусная кислота;

б) этиленгликоль; г) уксусная кислота;

Часть В каждый правильный ответ оценивается в 2 балла.


В – 1. Установите соответствие формулы и класса соединений.

Формула вещества: I. НСООН. II. С2Н5ОН. III. СН3-NН2. IV. C3H8 V. C5H10

Класс соединения:

а) спирты; в) альдегиды; б) карбоновые кислоты; г) углеводород – алкан; д) амины;

е) углеводород – алкен.

В – 2. Какое количество вещества содержится в 40г. оксида меди (II) CuO.

В -3. Соляная кислота реагирует с:

А) Cu; Б) H2SO4; В) NaOH; Г) Al; Д) FeO; Е) N2O5

Часть С.

С – 1. Напишите формулы трёх изомеров для 2-метилпентана и дайте названия (3 балла).

С – 2. Задача: Сколько литров водорода выделилось при действии соляной кислоты на 800г кальция (4 балла).





ТЕСТЫ ПО ХИМИИ.

2 ВАРИАНТ.

Часть А каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

А – 1. Относительная молекулярная масса будет наименьшей:

а) Ba(OH)2; б) Ca(OH)2; в) Fе(OH)2; г) Zn(OH)2;

А – 2. Из предложенных реакций определите реакцию обмена:

а) АI2O3 + 3H2 = 2 АI + 3H2O; б) 2 Zn + O2 = 2ZnO;

в) 3NaOH + FеCI3 = Fе(OH)3 + 3NaCI; г) 2NH3 = N2 + Н2;

А – 3. Определите сумму коэффициентов в уравнении Ag + O2 = Аg2O

а) 8; б) 5; в) 7; г) 9.

А – 4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) HF; б) МgCI2; в) N2; г) АI;

А – 5. Электронная конфигурация: 1s 22s2 3соответствует элементу

а) азот; б) углерод; в) фтор; г) кислород.

А – 6. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

а) зарядом ядра; б) числом электронов в наружном слое; в) числом электронных слоев в атоме; г) числом нейтронов в атоме.

А – 7. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

а) температура; б) катализатор; в) место проведения реакции; г) концентрация.

А – 8. Куда сместится химическое равновесие при повышении давления в уравнение

2NH3N2 + 3H2 ;

а) в сторону продуктов; б) не повлияет; в) в сторону исходных веществ;

А – 9. Определите реакцию присоединения:

а) С2H6 → С2H4 + H2; б) С6H6 + СI2→ С6H5СI + HСI; в) С2H2 + HСI→ С2H3СI ;

г) С2H5ОН → С2H4 + H2О

А – 10. Определить реакцию получения этилового спирта:

а) С2H5ОН → С2H4 + H2О; б) 2СH4 → 2С2H2 + 3H2; в) С2H4 + H2О→ С2H5ОН;

г) С2H4 + H2 → С2H6.

А – 11. Реакция гидратации характерна для вещества, формула которого:

а) С4H10; б) С3H6; в) С3H8; г) СH4.

А – 12. Определите общую формулу алкенов:

а) СnH2n – 6,б) СnH2n , в) СnH2n +1COOH, г) Сn H2n +1OH.

А – 13. Определить название для соединения СН3─ СН ─ СН2-СН2−СН3:

СН3

а) 2-метилпентан; б) 4-метилпентан; в)2-метилпентен-3; г)4-метилпентин-2.

А – 14. Веществом Х в цепочке превращений этан → Х → этанол является:

а) ацетилен; в) пропан;

б) этилен; г) хлорметан;

А – 15 . Что является продуктом восстановления нитробензола:

а) ацетилен; в) аминоуксусная кислота;

б) анилин; г) метиламин;

Часть В каждый правильный ответ оценивается в 2 балла.

В – 1. Установите соответствие формулы и класса соединения:

Формула вещества: I. СН3СОН. II. С2Н5NH2 . III. СН3OН. IV. C4H8 V. C5H12

Класс соединения: а) спирты; в) альдегиды; б) карбоновые кислоты; г) углеводород – алкан; д) амин; е) углеводород – алкен.

В – 2. Какое количество вещества содержится в 20г. SO3 оксида серы (VI).

В– 3. Гидроксид натрия взаимодействует с:

А) CuCl2; Б) H2SO4; В) H2O; Г) O2; Д) HCl; Е) N2O5


Часть С.

С – 1. Напишите формулы трёх изомеров для 2-метилпентена-1 и дайте названия (3 балла).

С – 2. Задача: Сколько литров водорода выделилось при действии соляной кислоты на 400г. цинка (4 балла).






ТЕСТЫ ПО ХИМИИ.

3 ВАРИАНТ.

Часть А каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

А – 1. Относительная молекулярная масса будет наименьшей:

а) BaCl2; б) CaCl2; в) FеCl2; г) ZnCl2;

А – 2. Из предложенных реакций определите реакцию соединения :

а) АI2O3 + 3H2 = 2 АI + 3H2O; б) 2 Zn + O2 = 2ZnO;

в) 3NaOH + FеCI3 = Fе(OH)3 + 3NaCI; г) 2NH3 = N2 + Н2;

А – 3. Определите сумму коэффициентов в уравнении NH3N2 + H2

а) 6; б) 5; в) 7; г) 9.

А – 4. Формула вещества с ионной связью:

а) HF; б) МgCI2; в) N2; г) АI;

А – 5. Электронная конфигурация: 1s 2 2s24соответствует элементу

а) азот; б) углерод; в) фтор; г) кислород.

А – 6. Номер периода в Периодической системе определяется:

а) зарядом ядра; б) числом электронов в наружном слое; в) числом электронных слоев в атоме; г) числом электронов в атоме.

А -7. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

а) концентрация; б) температура; в) способ получения реагентов; г) природа реагирующих веществ;

А – 8. Куда сместится химическое равновесие при повышении давления в уравнение 2SO3SO2 + 2O2;

а) в сторону продуктов; б) не повлияет; в) в сторону исходных веществ.

А – 9. Определите реакцию отщепления (дегидротации):

а) С2H6 → С2H4 + H2; б) С6H6 + СI2→ С6H5СI + HСI; в) С2H2 + HСI→ С2H3СI ;

г) С2H5ОН → С2H4 + H2О

А – 10. Определить реакцию получения этилена:

а) С2H5ОН → С2H4 + H2О; б) 2СH4 → 2С2H2 + 3H2; в) С2H4 + H2О→ С2H5ОН;

г) С2H4 + H2 → С2H6.

А – 11. Реакция гидрогалогенирования характерна для вещества, формула которого: а) С4H10; б) С3H6; в) С3H8; г) СH4;

А – 12. Определите общую формулу спиртов:

а) СnH2n -6,б) СnH2n , в) СnH2n +1COOH, г) Сn H2n +1OH.

А – 13. Определить название для соединения СН3 ─ СН ─ СН ═ СН− СН3:

СН3

а) 2-метилпентин-3; б) 4-метилпентан; в) 2-метилпентен-3; г) 4-метилпентен-2.

А – 14. Веществом Х в цепочке превращений этанол → Х → уксусная кислота является:

а) ацетилен; в) этаналь;

б) этилен; г) хлорметан;

А – 15. Что является продуктом восстановления уксусного альдегида:

а) этиловый спирт; в) аминоуксусная кислота;

б) ацетилен; г) уксусная кислота;

Часть В каждый правильный ответ оценивается в 2 балла.

В – 1. Установите соответствие формулы и класса соединения:

Формула вещества: I. СН3СООН. II. С2Н5NH2 . III. СН3OН. IV. C4H6 V. C5H12

Класс соединения: а) спирты; в) альдегиды; б) карбоновые кислоты; г) углеводород – алкан; д) амин; е) углеводород – алкин.

В – 2. Какое количество вещества содержится в 31г. оксида натрия Na2O.

В– 3. Серная кислота взаимодействует с:

А) BaCl2; Б) Hg; В) Zn; Г)KOH; Д) MgO; Е) P2O5


Часть С.

С – 1. Напишите формулы трёх изомеров для 3-метилгексана и дайте названия (3 балла).

С – 2. Задача: Сколько литров водорода выделилось при действии соляной кислоты на 650г. цинка (4 балла).


ТЕСТЫ ПО ХИМИИ.

4ВАРИАНТ.

Часть А каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

А – 1. Относительная молекулярная масса будет наибольшей:

а) Cu(NO3) 2; б) Ba(NO3) 2; в) Mg(NO3) 2; г) Zn(NO3) 2;

А – 2. Из предложенных реакций определите реакцию разложения:

а) АI2O3 + 3H2 = 2 АI + 3H2O; б) 2 Zn + O2 = 2ZnO;

в) 3NaOH + FеCI3 = Fе(OH)3 + 3NaCI; г) 2NH3 = N2 + Н2;

А – 3. Определите сумму коэффициентов в уравнении H2О → Н2 + О2

а) 6; б) 5; в) 7; г) 9.

А – 4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) NH3; б) МgCI2; в) N2; г) АI;.

А – 5. Электронная конфигурация: 1s2 2s25соответствует элементу

а) азот; б) углерод; в) фтор; г) кислород.

А – 6. Порядковый номер элемента не указывает на:

а) заряд ядра; б) число электронов в наружном слое; в) число электронов в атоме; г) число протонов в атоме.

А – 7. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

а) температура; б) катализатор; в) место проведения реакции; г) концентрация.

А – 8. Куда сместится химическое равновесие при повышении давления в уравнение

2H2О ↔2Н2 + О2

а) в сторону продуктов; б) не повлияет; в) в сторону исходных веществ.

А – 9. Определите реакцию отщепления(дегидрирование):

а) С2H6 → С2H4 + H2; б) С6H6 + СI2→ С6H5СI + HСI; в) С2H2 + HСI→ С2H3СI ;

г) С2H5ОН → С2H4 + H2О

А – 10. Определить реакцию получения этана:

а) С2H5ОН → С2H4 + H2О; б) 2СH4 → 2С2H2 + 3H2; в) С2H4 + H2О→ С2H5ОН;

г) С2H4 + H2 → С2H6.

А – 11. Реакция гидратации характерна для вещества, формула которого:

а) С4H10; б) С4H8; в) С3H8; г) СH4;

А – 12. Определите общую формулу аренов:

а) СnH2n – 6, б) СnH2n , в) СnH2n +1COOH; г) Сn H2n +1OH

А – 13. Определите название для соединения: СН3 – СН – СН – СН2 − СОН

CH3 CH3

а) 2,2 – диметилбутаналь; б) 2,3 –диметил бутановая кислота; в)2 -метилбутаналь;

г) 3,4-диметилпентаналь.

А -14. Веществом Х в цепочке превращений метан →Х → бензол является:

а) ацетилен; в) этан;

б) этилен; г) этанол

А – 15. Продуктом гидратации этилена является: а) уксусный альдегид; б) этиловый спирт;

в) пропиловый спирт; г) метиловый спирт.

Часть В каждый правильный ответ оценивается в 2 балла.

В – 1. Установите соответствие формулы и класса соединения:

Формула вещества: I. СН3СОН. II. С2Н5NО2 . III. СН3OН. IV. C4H6 V. C5H12

Класс соединения: а) спирты; в) альдегиды; б) карбоновые кислоты; г) углеводород – алкан;

д) нитросоединение; е) углеводород – алкин.

В – 2. Какое количество вещества содержится в 20 г. оксида магния MgO

В– 3.Гидроксид калия взаимодействует с:

А) ZnCl2; Б) Hg; В) N2; Г)HNO3; Д) HCl; Е) P2O5

Часть С.

С – 1. Напишите формулы трёх изомеров для 3-метилгексена-1 и дайте названия (3 балла).

С – 2. Задача: Сколько литров водорода выделилось при действии соляной кислоты на 480 г. магния (4 балла).









Пояснительная записка для проведения промежуточной аттестации по учебной дисциплине «ХИМИЯ».


Промежуточная аттестация по учебной дисциплине «ХИМИЯ» проводится в форме дифференцированного зачета. Зачет проводится в письменной форме в виде теста.

Задание А-1 проверяет умение производить расчёт относительной молекулярной массы вещества.

Задание А-2 проверяет знание типов химических реакций в неорганической химии

Задание А-3 проверяет умение расставлять коэффициенты в уравнениях.

Задание А-4 проверяет знание видов химической связи.

Задание А-5 проверяет умение определять химический элемент по электронной конфигурации.

Задание А-6 проверяет знание физического смыла номера периода, группы, порядкового номера химического элемента.

Задание А- 7 проверяет знание зависимости скорости химических реакций и химического равновесия от различных факторов.

Задание А-8 проверяет знание зависимости сдвига химического равновесия от различных факторов (температуры, концентрации, давление).

Задание А-9 проверяет знание общих формул органических соединений.

Задание А-10 проверяет знания способов получения органических веществ.

Задание А-11 проверяет знания свойств углеводородов.

Задание А-12 проверяет знание общих формул органических соединений.

Задание А-13 проверяет умение называть соединения по международной номенклатуре IUPAK.

Задание А-14 проверяет умение составлять генетическую связь между органическими соединениями.

Задание А-15 проверяет знание продуктов окисления и восстановления органических соединений.

Задание Б-1 проверяет умение классифицировать органические соединения по функциональным группам и кратности связи.

Задание Б-2 проверяет умение решать задачи на определение количества вещества.

Задание Б-3 проверяет знание химических свойств неорганических соединений.

Задание С-1 проверяет умение составлять структурные формулы изомеров органических соединений.

Задание С-2 проверяет умение производить вычисления по химическим уравнениям.

Критерии оценок

при проведении дифференцированного зачета по «химии»


Оценка «2» выставляется, если учащиеся не выполнили 60% работы.

Оценка «3» выставляется, если учащиеся выполнили 60% - 74% работы

Оценка «4» выставляется, если учащиеся выполнили 75 - 90% работы

Оценка «5» выставляется, если учащиеся выполнили 91 - 100% работы





Краткое описание документа:

Для проведения дифференцированного зачёта по учебной дисциплине "Химия" составлен комплект тестов из четырёх вариантов.

С помощью тестов можно проверить усвоение содержания всех ведущих разделов (тем): периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; строение атома, химическая связь и строение вещества; теория химического строения органических веществ; строение и свойства органических соединений различных классов; химическая реакция; классификация реакций; закономерности их проведения; поведение веществ в растворе, электролитическая диссоциация; методы познания веществ и химических превращений; применение веществ.

 

20 вопросов  разделены на 3 части с разным уровнем сложности и формой предоставления ответа:

 

- часть 1 - простые задания с предложенными четырьмя ответами, из которых надо выбрать один правильный, всего 15 заданий, за правильное решение каждого дается 1 балл;
- часть 2 - задания повышенной сложности, требующие от ученика краткого ответа; количество таких заданий - 3, а за правильное решение каждого ставится 2 балла;
- часть 3 – два сложных задания, которые надо решить и записать ход решения и ответ, при верном решении за одну задачу ставится 3 балла, а за другую -  4 балла.

Максимальный балл  - 28

 

 

Автор
Дата добавления 29.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров2156
Номер материала 348800
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх