|
1 вариант
|
Эталон ответов
|
|
1.Способы
выражения концентрации растворов.
|
Молярная
концентрация;
Молярная
концентрация эквивалента
|
|
2.Что
такое электролитическая
диссоциация?
|
Распад
молекул вещества на ионы под действием электролита и электрического тока.
|
|
3.Почему
осаждение называют дробным?
|
Осаждение
малорастворимых веществ в растворе идет дробно: первым осаждается в смеси
то вещество, для которого раньше достигнуто произведение растворимости, а
затем осаждается второе вещество.
|
|
4.Характеристика
гомогенных равновесий.
|
Равновесие
в однофазной системе.
Образование
ионов идет за счет переноса протона при участии воды и характеризуется
константой равновесия.
|
|
5. .Дать
характеристику комплексного соединения по параметрам: K3[Fe(CN)6].
|
Гексацианоферраум
калий 3. Внешняя сфера – К3, внутренняя сфера [Fe(CN)6],
центральный атом –Fe, лиганды –CN, координационное число – 6, изомерия - октаэдрическая,
диссоциация: K3[Fe(CN)6]
= 3 K+ +[Fe(CN)6]3-
|
|
6.
Записать уравнение с помощью электронного баланса
FeSO4+HNO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+NO+H2O
|
N+5
+3e =N+2
Fe+2
– 1e = Fe+3
6 FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O
|
|
7.Комплексонометрическое
титрование. На чем основано и какие методы используют?
|
Основано
на образовании прочных комплексных соединений ионов металла с реагентом.
Используются методы прямого, обратного, вытеснительного титрования
|
|
8.Методы
аргентометрии.
|
1.Мора –
это индикаторное титрование,
2.Фаянса
– используют адсорбционные индикаторы ,
3.Фолгарда
– основан на титровании раствора ионов серебра в кислой среде.
|
|
9.Сорбция
и ее виды.
|
Сорбция
– процесс поглощения газов, паров или растворенных веществ поглотителями.
Виды:
адсорбция, абсорбция, капиллярная конденсация
|
|
10. Виды
индикаторных электродов потенциометрии.
|
Индикаторные
– потенциал зависит от концентрации;
Металлические-
часть металла переходит в раствор в виде положительно заряженных ионов и их
часть переходит на электрод.
Ионоселективные
– образованы на основе обмена ионами между мембраной и раствором.
|
|
2 вариант
|
Ответы
|
|
1.Способы
выражения доли вещества в растворе.
|
Массовая,
объёмная, молярная
|
|
2.
Химическое равновесие.
|
Уравнивание
скорости прямой и обратной реакции.
|
|
3.
Характеристика гетерогенных равновесий.
|
Система
состоит из насыщенного раствора с образованием осадка. Ионы металла переходят
в раствор в виде гидратированных ионов.
|
|
4. Чем сопровождается
солевой эффект?
|
Увеличением
растворимости малорастворимого электролита в присутствии другого, хорошо
растворимого электролита.
|
|
5.Дать
характеристику комплексного соединения по параметрам: [Ag(NH3)2]
CI 2
|
Динитросеребро
дихлорат Внешняя сфера – CI2, внутренняя
сфера[Ag(NH3)2]
центральный атом – Ag,
лиганды – NH3,
координационное число – 2, изомерия - линейная , диссоциация: [Ag(NH3)2]CI2 =[Ag(NH3)2]2+
+2 CI-
|
|
6.Записать
уравнение с помощью электронного баланса
SO2+KMnO4+KOH=K2SO4+MnO2+H2O
|
S+4
- 2 = S+6
Mn+7
+3=Mn+4
3SO2+2KMnO4+4KOH=3K2SO4+2MnO2+2H2O
|
|
7.Чем
меркуриметрия отличается от сульфатометрии?
|
Отличия:
меркуриметрия- титрование хлорид – ионов раствором нитрата ртути, индикатор –
дифенилкарбазон.
Сульфатометрии
- основан на образовании осадка сульфата бария.
|
|
8. Спектроскопические
методы.
|
Основные
методы: 1.абсорбция излучения; 2.люминесценция; 3.самопроизвольная эмиссия; 4.рассеивание
внешнего электромагнитного излучения
|
|
9.Статистические
и динамические условия протекания сорбции.
|
Статистические
условия: измельченная навеска сорбента, определенное время, известный объём
раствора.
Динамические
условия: энергия взаимодействия компонента с фазой, поток подвижной фазы
(жидкости, газа).
|
|
10.Особенности
фотометрического титрования.
|
Точность
определения точки эквивалентности, работа с растворами меньшей концентрации,
определяются малые количества вещества в сильно разбавленных растворах.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.