Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Диссоциация кислот, щелочей и солей.

Диссоциация кислот, щелочей и солей.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



hello_html_m6a15bd95.gif

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №8



Один урок для особенных детей!


Тема урока: Диссоциация кислот, щелочей и солей.

Дата проведения:20.09.13















Подготовила учитель химии МО УСОШ №8: Пикульская М.С.

Учащаяся: Шпатова Юлия Александровна(9б )







План урока.

Урок проходит на дому.


Тема: Диссоциация кислот, щелочей и солей.


Цели: дать определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД; научить записывать уравнения диссоциации кислот, щелочей солей, познакомить со строением иона гидроксония.


Инструменты: Компьютер, интернет, сайт http://interneturok.ru, «Доска знаний», учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 9 класс, сборник типичных заданий» «Химия» В.Г. Динисова, «Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана» автор М.В. Князева

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

Проверка по домашнему заданию : упр.3(с.13), дополнительные вопросы:

- Какие вещества называются электролитами? Какой у них тип связи?( Электролит — вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток вследствие его диссоциации на ионы. У них ионный тип связи.)

- Какие вещества называют неэлектролитами? Какой к них тип связи? ( Неэлектролиты — вещества, в растворе или расплаве не проводящие электрический ток. У них ковалентная связь.)

- Чем атомы отличаются от ионов? (Ион- одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица. Атом — химически неделимая, незаряженная частица.)

- Что такое диссоциация? ( распад молекулу электролита на ионы под воздействием электрического тока.)

II. Изучение нового материа­ла

- Обратимся к интернет уроку

hello_html_4d583a46.gifhttp://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-HYPERLINK "http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/elektroliticheskaya-dissociaciya"elektroliticheskaya-dissociaciyab/elektroliticheskaya-dissociaciya

  • Диссоциация кислот. Что общего в диссоциации кислот?

Ответ: все кислоты при диссоциации образуют катионы водорода.

-Как это сказывается на свойствах кислот? Ответ ищем в учебнике на с. 11, таб.1.

  • Диссоциация щелочей. Что общего в диссоциации щелочей?

Ответ: все щелочи при диссоциации образуют анионы гидроксогрупп.

-Как это сказывается на свойствах щелочей? Ответ найдите в учебнике на с. 11, таб.1.

  • Диссоциация солей. Что общего в диссоциации солей?

Ответ: все соли при диссоциации образуют катионы металлов(исключение — ион аммония NH+4) и анионы кислотного остатка.

-Как это сказывается на свойствах солей?



Постановка проблемного вопроса:

hello_html_m122fbf0.gifhello_html_m122fbf0.gifhello_html_36215ba1.gif-В чем особенность диссоциации многоосновных кислот, кислых солей?

Обратимся к интернет уроку

hello_html_m3e0106b8.gifhttp://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/elektroliticheskaya-dissociaciya

Ответ: диссоциация протекает ступенчато:

Рассмотрим уравнение диссоциации серной кислоты

А) I ступень: H2SO4 H+ + HSO4-


II ступень: HSO-4 H+ + SO42-

Суммарное уравнение: H2SO4 2 H+ + SO42-

Кроме того, установлено, что при диссоциации молекул кислот образуются не свободные ионы водорода, а их гидраты — ионы гидроксония:

H+ + H2O H3O+


Особенность ступенчатой диссоциации кислых солей на примере гидросульфата натрия:

Б) I ступень: NaHSO4 Na+ + HSO4-

II ступень: HSO-4 H+ + SO42-

Суммарное уравнение: NaHSO4 Na+ + HSO4-

Диссоциация по первой ступени больше, чем по второй .


  • Закрепление изученного.

Тестовая работа с использованием сборника (1).

1. С образованием сульфат — иона диссоциирует вещество, имеющее формулу:

1) K2S 3) (NH4)2 SO4

2) K2SO3 4) Na2 CO3

hello_html_37228b21.gifПояснение: Сульфат- ион образуется при диссоциации серной кислоты и ее растворимых солей.

2.Количество (в молях) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моля нитрата алюминия, соответственно равно:


1) 3 и 1 3) 2 и 3

2) 1и 3 4) 3и 2

hello_html_4702d2b1.gifПояснение: запишем уравнение диссоциации нитрата алюминия:

Al(NO3)3 Al3+ + 3NO-3

Катионов Al3+ получилось -1 моль, анионов NO-3- 3 моля.

  • При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:

1) CaCO3, BaSO4, CuCl2 3) Al(NO3)3, Ba(OH)2, Fe2 (SO4)3

hello_html_4702d2b1.gif2) Cu(OH)2, Al2(SO4)3, Na3PO4 4) MgF2, AgCl, NaBr

Пояснение: катионы металлов образуются при диссоциации всех растворимых солей и оснований, кроме солей и гидроксида аммония. Следовательно, растворимые вещества представлены в группе 3.

IV. Итог урока : Учащаяся дает определение кислотам, щелочам и солям,в свете ДЭТ. Уверенно составляет уравнения диссоциации многоосновных кислот, кислых солей и оснований. Также Юля хорошо усвоила, что при диссоциации кислот образуются не свободные ионы водорода, а гидраты — ионы гидроксония.

V. Выставление оценки: Тестирование показало, что учащаяся усвоила материал в полном объеме. Ответы уверенные , полные с пояснениями. За урок выставлена отметка- 5 (отлично).

VI. Домашнее задание: § 2-3 читать упр. 8(с. 13)




Использованная литература:

  • М.В. Князева Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 9класс. В.: «Учитель» 2013г.

  • Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.: Просвещение, 2009г

  • Сборник типичных заданий . «Химия» В.Г. Динисова

  • Сайт:http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/elektroliticheskaya-dissociaciya


Краткое описание документа:

   План урока.

Урок проходит на дому.

 Тема: Диссоциация кислот, щелочей и солей.

 Цели: дать определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД; научить записывать уравнения диссоциации кислот, щелочей солей, познакомить со строением иона гидроксония.  Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация веществ в водных растворахСлабые и сильные электролиты. Степень дис­социации.                           

 Инструменты:Компьютер, интернет, сайт http://interneturok.ru, «Доска знаний», учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 9 класс, сборник типичных заданий» «Химия» В.Г. Динисова, «Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана» автор М.В. Князева   

Автор
Дата добавления 30.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров3664
Номер материала 550386
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх