Дистанционные задания для студентов первого курса, изучающих химию по естественнонаучному профилю

Дистанционные задания для группы ПНГ-11Д

	Дисциплина	Что задано
Вторник 17.02.2015	Химия	Составить конспект по теме: Неметаллы. Положение в периодической системе, особенности строения их атомов. Неметаллы – простые вещества. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами).
Среда  18.02.2015	-
Четверг 19.02.2015	Органическая химия	Составить конспект по теме: Важнейшие классы органических соединений. Принципы классификации. Определите принадлежность к классам углеводородов следующих веществ: ·         С3Н8                                               СН≡С-СН3 ·         С3Н6                                               СН2=СН-СН3 ·         СН3(СН2)4СН3                               СН3(СН2)2СН=СН-СН3 ·         СН2-СН2                                         СН2-СН2-СН2        \     /                                              │               │          СН2                                             СН2-СН2-СН2 АЛКАНЫ CnH2n+2; все связи С-С одинарные ЦИКЛОАЛКАНЫ CnH2n; содержат цикл АЛКЕНЫ CnH2n; содержат одну двойную связь С=С АЛКИНЫ CnH2n-2; содержат одну тройную связь С≡С
Пятница 20.02.2015	Общая и неорганическая химия	Решить практическую работу. ТЕМА: Химические свойства неметаллов 1.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NO2 ® HNO3 ® NH4NO3 ® NH3 ® (NH4)2SO4 2.      Изобразите электронную конфигурацию атома углерода в нормальном и возбужденном состоянии. На основании этого, сделайте вывод: какую валентность он может проявлять в соединениях? 3.      Составьте уравнения химических реакций согласно схемам: ·         BaCO3 + HNO3=                               P2O5 + K2O= ·         P2O5 + BaO=                                    KOH + CO2= ·         H2O + P2O5=                                     NaOH + H3PO4= 4.      Решите задачу: Вычислите по уравнению реакции, какое количество (в г.) гидроксида аммония потребуется для получения 214 г хлористого аммония? 5.      Решите задачу на выход продукта реакции: При разложении 600 г карбоната кальция было получено 315,84 г оксида кальция. Рассчитайте массовую долю его выхода.
	Дисциплина	Что задано
Вторник 24.02.2015	Общая и неорганическая химия	Составить конспект по теме: Водород. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки.
Среда  25.02.2015	-
Четверг 26.02.2015	Органическая химия	Составить конспект по теме: Типы органических реакций. Разрыв ковалентной связи. Карбкатионы, карбанионы, свободные радикалы
Пятница 27.02.2015	Химия	Составить конспект по теме: Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены – простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.
	Органическая химия	Выполните самостоятельно, дайте развернутый ответ. Задание 1. Реакцией этерификации является: 1) HCOOH + KOH ---à- HCOOK + H2O                                                                               2) CH3COOH + CH3OH -----à        CH3COOCH3 + H2O                                                      3) 2CH3OH + 2Na -----à 2CH3ONa + H2                                                                                4) C2H5OH + HCl -------àC2H5Cl + H2O                                                                                Ответ:                                                                                                                 Задание 2. Реакции присоединения соответствует уравнение:           1) CH4 + Cl2 -------à CH3Cl + HCl                                                                                          2) C2H4 + Br2 -------àC2H4Br2                                            3) C6H6 + Br2 ----àC6H5Br + HBr               4)CH3-CH2-CH2-CH3-------àCH3-CH(CH3)CH3                                                                                 Ответ:                                                                                                                                                                       Задание 3. Реакции замещения соответствует схема: 1) CH4 + O2 ------àCO2 + H2O                                                                                                2)C2H4 + Br2 -----àC2H4Br2                                                                                                     3) C2H6 ----àC2H4 + H2                                                                                                              4) CH4 + Br2 -------àCH3Br + HBr                                                                                                Ответ:
Понедельник 03.03.2015	Химия	Решить практическую работу. ТЕМА: VIIА группа периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева 1.     Решите задачу: ·        Водород массой 4 г пропустили при нагревании над 20 г оксида меди (II). Какая масса металлической меди может быть получена при этом? ·        Рассчитайте массовую долю галогена в NaF. 2.     Определите степень окисления хлора в следующих соединениях: NaCl; HclO; Ca(ClO4); KClO3; BaCl2; Cl2            3.     Напишите уравнения возможных реакций: ·        Cl2 + H2 →                 KOH + HCl →                Al + HCl → ·        Cl2 + NaOH →           CO2 + HCl →                 Ba(OH)2 + HCl → 4.     Используя метод электронного баланса уравняйте реакции: ·        Fe + Cl2 → FeCl3 ·        Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O 5.     Осуществите цепочку превращений:                               Cl2 → HCl → CaCl2 → HCl → Cl2                                                         ↓                                                      NaCl → PbCl2