Дистанционное обучение по теме "Карбоновые кислоты. Сложные эфиры" 9 класс 22.04

Предмет Химия                                                                        Класс 9

Дата 22.04.2020                                                                       учитель Старовойтова М.В

Тема: Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

1.Тестирование по теме «Спирты»

1.Укажите общую формулу спиртов:

А) С_nH_2n Б) С_nH_2n+1OH В) С_nH_2n-1OH Г) С_nH_2nO

2.Среди приведенных формул найдите формулу этилового спирта:

А)СH₃OH  Б) С₃H₇OH  В) С₂H₅OH  Г) С₅H₁₁OH

3. Какова температура кипения метанола:

А)100⁰ Б) 65⁰ В) 97⁰ Г) 78⁰

4.Какой спирт часто называют древесным:

А)этиловый Б) бутиловый В) метиловый Г) пропиловый

5. Какая функциональная группа принадлежит спиртам:

А)-СОOH Б) -OH В) -СOH Г) –NH₂

6. Какие вещества образуются при дегидратации этанола:

А) этан и вода Б) этилат натрия и водород В) углекислый газ и вода Г) этилен и вода

7. Расположите вещества в порядке увеличения молярных масс:

А) С ₂H₆ Б) СH₄ В) С₂H₅OH Г) СH₃OH

8.Найдите соответствие между формулой спирта и его названием:

А) С₅H₁₁OH                    1) гептанол

Б) С₂H₅OH                     2) пропанол

В) С₃H₇OH                    3) этанол

Г) С₇H₁₅OH                   4) пентанол

2. Изучите тему. Прочитайте конспект

Карбоновые кислоты - органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп.

Карбоксильная группа (сокращенно —COOH) - функциональная группа карбоновых кислот - состоит из карбонильной группы и связанной с ней гидроксильной группы.

По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и т.д.

Общая формула одноосновных карбоновых кислот R—COOH. Пример двухосновной кислоты - щавелевая кислота HOOC—COOH.

По типу радикала карбоновые кислоты делятся на предельные (например, уксусная кислота CH₃COOH), непредельные [например, акриловая кислота CH₂=CH—COOH, олеиновая CH₃—(CH₂)₇—CH=CH—(CH₂)₇—COOH] и ароматические (например, бензойная C₆H₅—COOH).

Изомеры и гомологи

Одноосновные предельные карбоновые кислоты R—COOH являются изомерами сложных эфиров (сокращенно R'—COOR'') с тем же числом атомов углерода. Общая формула и тех, и других C_nH_2nO₂.

г о м о л о г и	HCOOH метановая (муравьиная)
	CH3COOH этановая (уксусная)		HCOOCH3 метиловый эфир муравьиной кислоты
	CH3CH2COOH пропановая (пропионовая)		HCOOCH2CH3 этиловый эфир муравьиной кислоты	CH3COOCH3 метиловый эфир уксусной кислоты
	CH3(CH2)2COOH бутановая (масляная)	2-метилпропановая	HCOOCH2CH2CH3 пропиловый эфир муравьиной кислоты	CH3COOCH2CH3 этиловый эфир уксусной кислоты	CH3CH2COOCH3 метиловый эфир пропионовой кислоты
	и з о м е р ы

Алгоритм составления названий карбоновых кислот

1. Найдите главную углеродную цепь - это самая длинная цепь атомов углерода, включающая атом углерода карбоксильной группы.
2. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с атома углерода карбоксильной группы.
3. Назовите соединение по алгоритму для углеводородов.
4. В конце названия допишите суффикс "-ов", окончание "-ая" и слово "кислота".

Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот в значительной степени обусловлены наличием между молекулами прочных водородных связей (более прочных, чем между молекулами спиртов). Поэтому температуры кипения и растворимость в воде у кислот больше, чем у соответствующих спиртов.

Химические свойства кислот

Упрочнение -связи в карбонильной группе приводит к тому, что реакции присоединения для карбоновых кислот нехарактерны.

1. Горение: CH₃COOH + 2O₂ 2CO₂ + 2H₂O
2. Кислотные свойства.
   Из-за высокой полярности связи O-H карбоновые кислоты в водном растворе заметно диссоциируют (точнее, обратимо с ней реагируют):

HCOOH HCOO^- + H⁺ (точнее HCOOH + H₂O HCOO^- + H₃O⁺)

Все карбоновые кислоты - слабые электролиты. С увеличением числа атомов углерода сила кислот убывает (из-за снижения полярности связи O-H); напротив, введение атомов галогена в углеводородный радикал приводит к возрастанию силы кислоты. Так, в ряду

HCOOH CH₃COOH C₂H₅COOH

сила кислот снижается, а в ряду

CH3COOH		CH2ClCOOH		CHCl2COOH		CCl3COOH
уксусная кислота		монохлоруксусная кислота		дихлоруксусная кислота		трихлоруксусная кислота

- возрастает.

Карбоновые кислоты проявляют все свойства, присущие слабым кислотам:

Mg + 2CH₃COOH (CH₃COO)₂Mg + H₂
CaO + 2CH₃COOH (CH₃COO)₂Ca + H₂O
NaOH + CH₃COOH CH₃COONa + H₂O
K₂CO₃ + 2CH₃COOH 2CH₃COOK + H₂O + CO₂

3. Этерификация (реакция карбоновых кислот со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира):

				+ H2O
муравьиная кислота	этанол		этиловый эфир муравьиной кислоты

4. В реакцию этерификации могут вступать и многоатомные спирты, например, глицерин. Сложные эфиры, образованные глицерином и высшими карбоновыми кислотами (жирными кислотами) - это жиры.

	+						+ 3H2O
глицерин		карбоновые кислоты				триглицерид
пропионовая кислота					-хлорпропионовая кислота

5. Особенность муравьиной кислоты HCOOH состоит в том, что это вещество - двуфункциональное соединение, оно одновременно является и карбоновой кислотой, и альдегидом:

6.

7.Поэтому муравьиная кислота кроме всего прочего реагирует и с аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала; качественная реакция):

8.HCOOH + Ag₂O(аммиачный раствор) CO₂ + H₂O + 2Ag

Получение карбоновых кислот

1. Окисление альдегидов.
   В промышленности: 2RCHO + O₂ 2RCOOH
   
   Лабораторные окислители: Ag₂O, Cu(OH)₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.
2. Окисление спиртов: RCH₂OH + O₂ RCOOH + H₂O
3. Окисление углеводородов: 2C₄H₁₀ + 5O₂ 4CH₃COOH + 2H₂O
4. Из солей (лабораторный способ): CH₃COONa_кр. + H₂SO_{4 конц.} CH₃COOH + NaHSO₄

Составьте тест по теме из 6 вопросов.

Если хорошо работает интернет

Выполните задания: https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/organicheskie-veshchestva-102302/karbonovye-kisloty-122869