Доклад на теме: "Подготовка к ОГЭ"

Подготовка учащихся к ОГЭ

      Для того, чтобы ребенок мог успешно сдать экзамен, необходимо создать у учащегося систему знаний и отрабатывать полученные навыки и умения.

                         В нашей работе всегда присутствует взаимосвязь

                                     Ученик            родитель

 

                                                Учитель

     Чтобы сдать экзамен нужны двое: ученик – учитель; ученик – родитель; учитель – родитель. Для успешной сдачи экзамена нужна мотивация учащегося и знания учителя.

     Курс химии общеобразовательной школы содержит большой объем теоретического материала, на изучение которого отведено незначительное количество времени. В связи с этим возникает вопрос: «Как при минимальной учебной нагрузке по предмету качественно подготовить к сдаче ОГЭ?»

    Все мы знаем, что на уроке учитель использует фронтальную, групповую, а также индивидуальную формы организаций учебной работы учащихся. Каждая из перечисленных форм организаций не является универсальной, так как решает свои специфические учебно-воспитательные задачи. Только сочетание фронтальной, групповой и индивидуальной форм организации учебной работы даст положительные результаты.

    При подготовке ребят к сдаче ОГЭ во время урока можно и нужно применять индивидуальную форму подготовки к экзамену.  Ученику подбирается задание для самостоятельного выполнения, учитель подбирает его в соответствии с подготовкой и учебными возможностями школьника.

Задания по теме: «Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

Карточка №1

1.     Дана электронная формула 1s² 2s² 2p³ атома:

1)    азота    2) фосфора     3) бора      4) алюминия

2.     Уменьшение радиусов атомов химических элементов происходит в ряду:

1)    Na ®Al ® P   2) C ®Al ®Mg   3) S ®P ® Al     4) Li ® Na®K

Карточка №2

1.     Электронная схема 2е 8е 8е соответствует атому:

1)    бора          2) аргона          3) кремния          4) неона

2.     Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду:

2)     B, Al, Si    2) Mg, Na, Zn   3) Ca, Mg, Be    4)Al, Mg, Na

                                                         Карточка №3

1.     Четыре электрона во внешнем электронном слое содержит атом

1)    алюминия             2) калия             3) кремния               4) бора

2.     Радиус атома Mg больше, чем радиус атома

1)    алюминия             2) кальция         3) натрия                  4) бария

       При групповой форме организации учебной работы во время урока учитель проводит работу в парах или в группах так, чтобы школьник , который сдает экзамен, обучал одноклассника новому материалу или проводил зачет по изученной теме.

       Так для закрепления темы «Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнений реакций» - ученику – консультанту выдается опросный лист, он отмечает в своей группе все плюсы и минусы при ответе на вопросы. В ходе обсуждения и сам консультант проверяет свои знания на прочность и исправляет ошибки, допущенные ребятами в группе.

  Вопросы для зачета по теме: «Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций».

Вариант 1

1.   Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы водорода (гидроксоний – ионы), являются:

1)    кислотами     2) кислыми солями    3) щелочами    4) амфотерными гидроксидами

2.   Неэлектролитом является:

1)    хлорид бария в водном растворе           2) расплав гидроксида натрия

      3) раствор фосфорной кислоты в воде      4) оксид серы (IV)

3.             Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакций серной кислоты с избытком гидроксида лития равны:

1)      10 и 3   2) 12 и 3   3) 10 и 6    4) 12 и 6

4.     Сокращенное  ионное уравнение 2H⁺+ SiO₃^2- = H₂SiO₃   соответствует взаимодействию

1)    угольной кислоты с силикатом магния

2)    угольной кислоты с силикатом калия

3)    серной кислоты с силикатом магния

4)    серной кислоты с силикатом калия

5.     Реакция ионного обмена идет до конца в результате образования нерастворимого в виде вещества при взаимодействии

1)    гидроксида натрия с нитратом магния

2)    карбонат кальция с соляной кислотой

3)    гидроксида меди(II) с серной кислотой

4)    гидроксида натрия с силикатом калия

Урок – зачет по теме: «Растворы».

       Зачет рассчитан на 40 минут. Принимается учениками – консультантами. Класс делится на 4 группы. У каждого консультанта группа ребят, которым он выдает карточки по каждому этапу зачета.

       Ф.И.                  1 вопрос    2 вопрос    дополн. вопрос      задача    общая оценка

1. Белевцев С.              +                 + /-                    +                        1              + «5»

2. Мальцев Д.               +                 + / -                  +                        2            +/- «4»

3. Трофимова Т.           +                 +                       +                        3               - «3»

4. Хомякова Т.              +                 -                        +                        1

Вопросы зачета .

1 этап   1) Что такое раствор?

              2)Какой раствор называется насыщенным (ненасыщенным, пересыщенным)?

              3) На какие группы делятся вещества по растворимости?

              4) Что называется растворимостью?

              5) Как повысить растворимость большинства твердых (жидких, газообразных)    веществ?

2 этап зачета. Решение задач.

1)    Приготовить 600г. 40% раствора сахара

2)    Приготовить 800 мл 2 Мр-ра гидроксида калия

3)    Сколько образуется г осадка при действии на 500г 40% раствора сульфата меди (II) раствором гидроксида натрия?

      Групповую форму организации я использую на уроках – состязаниях, во внеурочной деятельности. Для учащихся предлагается создать творческие группы для участия в конкурсах и проектной деятельности. Химия как теоретическая наука оказывает существенное влияние на формирование научного мировоззрения и творческого мышления учащихся, усложненные и оригинальные знания подводят учащихся к осознанному выбору экзамена. Такие формы работы дают свои результаты.

                                    Результаты ОГЭ 2017 года по химии.

             город           край

              22,07            22,5

 В этом году средний балл учащихся нашей школы составил 25,2 по химии, это выше чем в городе и в крае. А Аветисян Марианна, ученица 9 «Б», из 34 возможных баллов набрала 33 балла.

      В заключение я хочу вспомнить слова Роберта Рождественского:

              Удачи Вам, дебютанты и асы,

              Удачи, особенно по утрам,

              Когда Вы входите в школьные классы:

               Одни - как в клетку, другие – как в храм.

  Мы все любим свою работу и стараемся, чтобы наш предмет был любим учениками. Создать в классе спокойную обстановку, развивать у школьников потребности думать, рассуждать и объяснять свои действия при выполнении различных заданий и упражнений. Не сомневайтесь, результаты будут отличными.