Инфоурок Химия СтатьиДоклад "Некоторые аспекты формирования естественнонаучной грамотности на уроках химии"

Доклад "Некоторые аспекты формирования естественнонаучной грамотности на уроках химии"

Скачать материал

Некоторые аспекты формирования естественнонаучной грамотности на уроках химии.

Ионова Наталья Васильевна,

учитель химии МАОУ СОШ №36 г.Златоуста

 

Формирование у детей мнения об окружающем мире, природе и ее законах невозможно без осознания свойств химических веществ и сущности химических процессов. 

Как известно, естественнонаучная грамотность — это компонент функциональной грамотности, который подразумевает способность ребенка занять компетентную общественную позицию по вопросам, связанным с естественными науками, интерес к естественнонаучным фактам и идеям. Это позволяет человеку принимать решения, основываясь на научных фактах, понимать влияние природных явлений и химических процессов, науки и технологий на повседневную жизнь.  

Важно, чтобы каждый человек осознавал важность грамотного отношения к природе, осознавал последствия необдуманных действий, приводящих к загрязнению окружающей среды, к болезням человека.

На уроках химии возможно сформировать отношение к химическим соединениям на простейших жизненных примерах, привести учащихся к осознанию того факта, что в окружающем их мире ежеминутно происходит величайшее множество химических реакций, без которых сама жизнь была бы невозможна. Один из примеров формирования у старшеклассников естественнонаучной грамотности - изучение домашней аптечки. Его можно организовать в виде практического занятия, проектной деятельности, игры, конференции, дискуссии и других форм.

Важно, чтобы каждый учащийся по-другому взглянул на медицинские препараты, которые находятся у него дома, и осознал важность их грамотного хранения и применения. Понял, что не нужно стремиться пополнять аптечку разрекламированными с экрана телевизора или в интернете средствами: их использование без назначения врача может принести вред. Кроме этого, все лекарства имеют ограниченный срок годности, так что не стоит покупать их «на всякий случай». Также многие лекарственные препараты могут быть очень опасными, если их неразумно, неграмотно использовать, занимаясь самолечением. Неправильное применение, превышенная доза лекарства могут сделать его ядом. Однако следует иметь дома оптимальный набор медикаментов, чтобы в случае необходимости оказать первую медицинскую помощь своим близким. При этом важно осознавать, что домашнюю аптечку следует хранить в условиях, замедляющих химические реакции их разложения или превращения в продукты, не имеющие лечебного действия. Это прохладное и сухое место, подальше от прямых солнечных лучей, при необходимости - в холодильнике. При хранении на каждом препарате должно быть четко видно его название и срок годности. Хорошо, если он находится в оригинальной упаковке вместе с инструкцией. Примерно один раз в полгода следует проводить ревизию всех лекарств в аптечке, пополнять запасы закончившихся и выбрасывать с прошедшим сроком годности.

Рассмотрим некоторые наиболее важные препараты домашней аптечки.

 

Нашатырный спирт

Нашатырный спирт - это неорганическое вещество, формула NH3.

 

Свойства

При нормальных условиях — бесцветный газ, почти вдвое легче воздуха, ядовит, имеет резкий характерный запах. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия. Может при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. 

 

Применение

В медицине применяется для рефлекторной стимуляции и действует на окончание нервов дыхательных путей. Аммиак вызывает учащение дыхание, повышает артериальное давление. Используется для легкого раздражения дыхания при обморочных состояниях, для вызывания рвотного рефлекса Поэтому с его помощью приводят в чувство человека, потерявшего сознание. Нашатырь также используют против укусов комаров, протирая тампоном укушенное место. В быту используют для выведения пятен на одежде. Жидкий аммиак применяют в качестве растворителя. Раствор аммиака хорошо очищает серебро, отмывает без разводов стекло.

 

Хранение.

 В фармакологических условиях продается в виде раствора для наружного применения и в ампулах. Аммиак относится к группе лекарственных средств, пары которых при неправильном хранении улетучиваются, поэтому необходимо придерживаться температурного режима от +8 до +15 °С. При соблюдении условий хранения срок годности нашатырного спирта в ампулах составляет 5 лет, во флаконах – 2 года. Пары просроченного аммиака вызывают раздражение слизистой оболочки и кожных покровов, порождают жжение, покраснение и зуд кожи.

 

Йод

Спиртовый раствор иода . Формула I2

 

Свойства

Регулирование йодного обмена в организме представляет собой довольно сложный биохимический процесс. Йод поступает в организм в двух формах - минеральной и органической. Иодная  настойка, кроме иода, содержит иодид калия, этиловый спирт и воду. В иодную настойку добавляют иодид калия, т.к. чистый иод в воде почти нерастворим, а иодид калия образует с иодом хорошо растворимый буро-коричневый комплекс K[I (I)2]. Этиловый спирт ещё больше увеличивает растворимость иода.

 

Применение

Благодаря этим свойствам препараты йода широко используются в медицинской практике. Их применяют наружно и внутрь. Наружно используют как обеззараживающие, раздражающие и отвлекающие средства при воспалительных и других заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Всем известно согревающее действие «иодной сетки». Внутрь используется  при атеросклерозе, хронических воспалительных процессах в дыхательных путях, для профилактики и лечения эндемического зоба, при хроническом отравлении ртутью и свинцом. Известны случаи применения высоких доз йода для лечения полиомиелита, вирусных заболеваний и некоторых болезней центральной нервной системы.

 

Хранение.

Раствор йода необходимо хранить во флаконах из темного стекла, в которых он был выпущен. Место должно быть защищено от попадания прямого солнечного света. Температура в месте хранения должна быть не выше 15 градусов. Срок годности йода в растворе составляет около 3 лет, что можно отнести к разряду длительного хранения.

 

Зеленка

Бриллиа́нтовый зелёный (тетраэтил-4,4-диаминотрифенилметана оксалат) — синтетический анилиновый краситель трифенилметанового ряда.

 Формула:

Изображение химической структуры 

Свойства:

Трудно растворим в воде (1:50) и этаноле. Растворы в воде и этаноле имеют интенсивный зелёный цвет. Под действием прямых солнечных лучей зеленка разлагается.

Окраска этого соединения обусловлена наличием двух хромофоров, которые соединены посредством сопряжённой системы π-связей — через два бензольных кольца и двойную связь между ними.

 

Применение

Спиртовой раствор  используют для дезинфекции порезов, ссадин, царапин.  Зеленка служит  также прекрасным лечебным средством  для послеоперационных швов и посттравматических рубцов. Она не только оказывает нужный дезинфицирующий эффект, но и стимулирует регенерацию кожных покровов. Благодаря мягкости действия бриллиантового зеленого препарат подходит и для новорожденных детей.

 

Хранение.

Раствор зеленки необходимо хранить в месте, защищенном от попадания прямого солнечного света, в плотно закрытой таре. Температура в месте хранения должна быть от 15 до 20 градусов. Влажность - не выше 70%. Срок годности зеленки составляет 2 года.

 

Марганцовка

Перманганат калия (марганцовка) — неорганическое вещество, соль калия и марганцовой кислоты. Формула вещества — KMnO4, тривиальное название — марганцовокислый калий.

 

Свойства:

Вещество представлено темно-фиолетовыми кристаллами, имеющими металлический блеск. Оно растворяется в воде, ацетоне, жидком аммиаке, метаноле и пиридине. Чем больше температура воды, тем больше показатель растворимости перманганата калия в ней.

 

Применение

В медицине применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации: для промывания желудка при отравлениях 0,1%-ый, для промывания ран – 0,5%-ый, для обработки язв и ожогов – 5%ый. Перманганат калия, попав на кожу, разлагается с выделением бурого осадка диоксида марганца, который оказывает вяжущее или прижигающее действие.

KMnO4, разлагаясь, выделяет активный кислород, который является ярым врагом микробов и неприятных запахов. Кислород выделяется и мгновенно расходуется в реакциях окисления, не успев образовывать газовые пузырьки. Это позволяет врачам вводить растворы перманганата калия в глубокие раны при очень опасной анаэробной (без доступа кислорода) инфекции.

Полоскание горла розовым (0,1%-ным) раствором марганцовки врачи рекомендуют при ангинах и стоматитах (воспаление миндалин, слизистой оболочки рта и дёсен). При коньюктивитах (воспалении слизистой оболочки глаз) промывают глаза.

Раствором перманганата калия обрабатывают ожоги.

При змеином укусе раствор вводят шприцем, если нет специальной сыворотки.

Следует учитывать, что чистый перманганат калия смертельно опасен для человека, и поэтому перед принятием даже его раствора перорально или внутрь следует обсуждать концентрацию, дозировку и возможность появления аллергических реакций со своим лечащим врачом. Но данная соль находит применение и во многих других отраслях: например, в тонировании фотографий, выведении татуировок, очищении лабораторной посуды от жира или любого другого органического соединения и т.д.

 

Хранение

Из-за опасности возгорания перманганата калия и его токсических свойств для организма человека хранение марганцовки требует соблюдения ряда условий: порошок следует хранить в закрытой стеклянной таре; избегать воздействия солнечных лучей; хранить в недоступном для детей месте, так как перманганат калия в концентрированном виде опасен для кожных покровов и слизистых оболочек человека. Нельзя подвергать порошок воздействию высоких температур; хранить по соседству с любыми жирами, маслом, глицерином, серой, фосфором, так как возникает вероятность возгорания или взрыва. Следует избегать взаимодействия перманганата калия с активными металлами, например, магнием или алюминием, так как в таком случае может произойти взрыв. Лучшее место для хранения марганцовки — плотно закрытая склянка, изолированная от других активных химических средств.

 

Активированный уголь

Активированный уголь относится к неорганическим вещества, формула C.

 

Свойства:

Уголь - пористое вещество черного цвета, получаемое из различных природных источников (древесный уголь, каменноугольный кокс, нефтяной кокс и т.д.). Активированный уголь характеризуется высокой адсорбционной способностью, т.к. обладает большой удельной площадью поверхности (от 500 до 1500 м²) за счет огромного числа пор различного размера.

Активированный уголь - одна из аллотропных модификаций углерода. Кроме него, углерод может существовать в виде простых веществ алмаза, графита, кокса, сажи, карбина, поликумулена, графена, фуллерена, нанотрубок, нановолокон, астралена и т.д.

 

Применение

Активированный уголь используется как универсальный антидот при отравлении ядами и токсинами, а также лекарственными препаратами, солями тяжелых металлов, различными алкалоидами.

Уголь незаменим при различных вирусных и бактериальных заболеваниях, сопровождающихся сильной интоксикацией (холера, дизентерия, сальмонеллез). При других токсических состояниях, таких как гипербилирубинемия (при гепатитах и других повреждениях печени), на начальном этапе лечения ожоговой болезни, при хронической почечной недостаточности. Применяется уголь при аллергических заболеваниях, например, бронхиальной астме.

Активированный уголь может быть использован при диспепсии, различных проблемах в кишечнике, сопровождающихся вздутием живота  и метеоризмом вследствие процессов брожения и гниения, в комплексном лечении диареи, а также при заболеваниях желудка с повышенной секрецией соляной кислоты.

Кроме медицины, угольные фильтры стали широко использоваться в производстве, например, для очистки воды, сахара и в изготовлении противогазов.

 

Хранение

 Хранить активированный уголь нужно в стандартной упаковке, в стеклянной банке или в пластиковой таре с закрытой крышкой. В этих условиях активность угля будет сохраняться несколько лет. При доступе кислорода свойства угля теряются за несколько месяцев. 

 

Перекись водорода

Перекись водорода - неорганическое вещество с формулой H2O2.

 

Свойства:

Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворяется в водеспирте и эфире.  Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода - хороший растворитель. Из воды выделяется в виде  неустойчивого кристаллогидрата H2O22H2O.

 

Применение

Пероксид водорода широко применяется во многих областях.

Перекись водорода как лекарственное средство чаще всего используют в виде 3%-ного водного раствора, который продаётся в аптеках.

При контакте с живыми тканями пероксид водорода разлагается с выделением кислорода. Отсюда его противомикробное действие.

Разбавленные растворы Н2О2 используют как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство: фермент крови расщепляет его на воду и активный кислород, который надёжно обеззараживает рану.

Полоскание полости рта и горла растворами пероксида водорода и его соединений помогает справиться с инфекцией и избавиться от неприятного запаха.

В пищевой промышленности он используется для дезинфекции технологических поверхностей оборудования и упаковки. Кроме того, его применяют для обесцвечивания волос, отбеливания зубов. 3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшихся рыб, очистки аквариумов от нежелательной флоры.

В промышленности его используют в качестве отбеливателя в текстильном и кожевенном производстве и при изготовлении бумаги, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. Благодаря окислительным свойствам перекись водорода используется как ракетное топливо.

 

Хранение

В зависимости от упаковки перекись водорода может иметь разный срок годности. Именно поэтому те емкости, в которых продается вещество в аптеках, — темное стекло и полиэтиленовые непрозрачные белые бутыли – являются наиболее безопасными и правильными. Малые концентрации пероксида держатся в темных и сухих местах при температуре, не превышающей 23 градуса. Наиболее безопасное место – холодильник, вне зависимости от того, открыта бутылка или нет.

После нарушения герметичности перекись водорода способна оказывать положительное действие еще месяц или полтора.

 

Питьевая сода

 Гидрокарбонат натрия - неорганическое соединение с химической формулой NaHCO3 .

 

Свойства:

Гидрокарбонат натрия - порошок, образованным из мелких кристалликов, имеющих окраску белого цвета. Плотность вещества 2,16     г/см3. Сода не горит и не разлагается на открытом воздухе, однако при нагревании более 70 С распадается на углекислый газ, карбонат натрия и воду. Ещё одна физическая характеристика питьевой соды заключается в её слабовыраженном запахе и вкусе, подобному соли и щёлочи. Порошок  имеет способность отлично растворяться в воде, при этом он совершенно не растворим в органических жидкостях, например, спирте. В условиях смешивания питьевой соды с водой получается щелочной раствор, концентрация которого зависит от объёма соды, добавленной на определённое количество жидкости.

Применение

Очень часто соду используют в так называемой «народной» медицине. Например, ее эффективность доказана при изжоге, кашле, при болях в горле, желудке, при повышенной температуре.

Питьевая сода — пищевой компонент в кулинарном деле. Ее применение не случайно: при нагревании вещество способно выделять пары углекислого газа, что, в свою очередь, придает тесту воздушности. В этом случае сода действует как разрыхлитель. Применяют пищевую соду и для производства газированных напитков.

Используется пищевая сода и как чистящее средство для сантехники, алюминиевых кастрюль, посуды, ковров, серебра и для стирки белья. Вещество обладает хорошим обеззараживающим и противогрибковым средством.

 

Хранение

Как и другие продукты, сода обладает сроком годности, который указывается на упаковке. Хранить ее нужно в сухой стеклянной или металлической емкости с герметичной крышкой. Сода «боится» влаги. Открытую пачку соды можно хранить не менее шести месяцев, но после этого срока ее качество нужно проверить. 

 

Аспирин

Аспирин (ацетилсалициловая кислота) - органическое веществ, формула которого C9H8O4.

Изображение химической структуры 

Свойства:

Ацетилсалициловая кислота - салициловый эфир уксусной кислоты. Это белые мелкие игольчатые кристаллы или лёгкий кристаллический порошок слабокислого вкуса, малорастворимый в воде при комнатной температуре, растворимый в горячей воде, легко растворимый в спирте, растворах едких и углекислых щелочей. В первые годы аспирин продавался как порошок, а с 1904 года — в форме таблеток. Ацетилсалициловая кислота  повышает кислотность желудочного сока, которая у голодного человека очень высокая (за счет повышенной выработки собственной соляной кислоты). Для снижения риска язвообразования его необходимо принимать непосредственно перед едой, чтобы таблетка не находилась в пустом желудке долго. Действие Аспирина начинается спустя несколько минут после приема, поэтому облегчение при лихорадке и болях наступает очень быстро.

 

Применение

Аспирин используют для лечения ряда состояний, включая: лихорадку, боль (головная, зубная, в спине, в суставах), ревматическую лихорадку и воспалительные заболевания. Более низкие дозы аспирина снижают риск смерти от сердечного приступа или риск развития инсульта в некоторых случаях.

 

Хранение

Аспирин может храниться в домашних условиях. Допустимые температуры – до +30 градусов Цельсия, поэтому его можно поместить в шкаф или ящик, даже в жаркие летние месяцы. Несмотря на минимальные требования, Аспирин нельзя оставлять на солнце, а также в ванной комнате или в любом другом месте с повышенным уровнем влажности воздуха.

Медицинский спирт

Медицинский спирт (этанол) -  органическое вещество, с химической формулой CHOH,

 

Свойства:

Этиловый спирт (С2Н5ОН) представляет собой бесцветную прозрачную жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом; химически чистый спирт имеет нейтральную реакцию, а применяемый в пищевой промышленности (из-за содержащихся в нем органических кислот) — слабокислую реакцию.

При нормальном давлении этиловый спирт кипит при 78,3 оС. Плотность спирта и его растворов зависит от температуры и с повышением ее уменьшается. Этиловый спирт очень гигроскопичен; легко поглощает влагу из воздуха, а также из растительных и животных тканей. Употребление неразбавленного спирта может вызвать ожог слизистой оболочки пищевода. Прием небольшой дозы алкоголя оказывает пьянящее действие на человека.

 

Применение

Медицинский спирт широко используется во всех отраслях медицины.

Медицинский спиртовой раствор применяется в качестве антисептического и противомикробного средства. Оно начинает эффективно очищать кожный покров от вирусов и бактерий даже при 20% концентрации. Однако для максимального дезинфицирующего эффекта нужно использовать спиртовой раствор 70%. Обработка таким раствором хирургических инструментов и различных поверхностей в операционных позволяет добиться стерильной их чистоты.

Этанол - основной компонент настоек, экстрактов и лекарственных форм, применяемых наружно. Используется как жаропонижающее или согревающее средство. Спиртовое обтирание тела, благодаря высокой степени испаряемости раствора, позволяет добиться мощного охлаждающего эффекта, эффективно действующего при высокой температуре. И наоборот, энергичное растирание способствует согреванию организма.

С помощью концентрированного спиртового раствора проводят процедуру ИВЛ (искусственную вентиляцию легких). При скоплении в дыхательных путях пенящей слизи больному дают дышать чистым кислородом, предварительно пропущенным через спиртовой раствор. Медицинский спирт используется как эффективное противоотечное средство. Благодаря его дегидратирующим свойствам накладываемые в местах отеков спиртовые компрессы помогают оттягивать избыток воды.

 

Хранение

Хранится этиловый спирт в плотно закрытой емкости из стекла, которая должна быть заполнена не более чем на 75%, чтобы воздух занимал не менее четверти объема. Оптимальная температура - от +5°С до +20°С. При этом место, где он находится, должно быть затемненным, а уровень влажности - около 85%. Солнечные лучи могут оказывать на спирт и спиртосодержащие жидкости негативное воздействие, в результате которого может измениться химический состав продукта. Срок хранения спирта высокого качества без примесей при правильных условиях не ограничен. Важно, чтобы вещество находилось в емкости из стекла, которая исключает химические реакции при взаимодействии с содержимым.

 

Заключение:

Болезнь или травма всегда приходят  неожиданно. На тот случай, когда потребуется оказать первую помощь, необходимо иметь в домашней аптечке самые нужные перевязочные средства и лекарства. Но домашнюю аптечку создают не для самолечения. Ее назначение - первая помощь до обращения к врачу. Под рукой следует иметь необходимый набор медикаментов. И здесь поможет знание химии, которая в домашней аптечке не в гостях, а на правах хозяйки.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Доклад "Некоторые аспекты формирования естественнонаучной грамотности на уроках химии""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инструктор по футболу

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

На уроках химии возможно сформировать отношение к химическим соединениям на простейших жизненных примерах, привести учащихся к осознанию того факта, что в окружающем их мире ежеминутно происходит величайшее множество химических реакций, без которых сама жизнь была бы невозможна. Один из примеров формирования у старшеклассников естественнонаучной грамотности - изучение домашней аптечки. Его можно организовать в виде практического занятия, проектной деятельности, игры, конференции, дискуссии и других форм.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 742 881 материал в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Практическая работа «Приготовление раствора и расчет массовой доли вещества в растворе»
  • Учебник: «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
  • Тема: Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе УДАЛИТЬ
  • 09.09.2023
  • 316
  • 4
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 09.09.2023 130
    • DOCX 77.1 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Ионова Наталья Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Ионова Наталья Васильевна
    Ионова Наталья Васильевна
    • На сайте: 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 179
    • Всего материалов: 1

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Мини-курс

Искусство понимания: техники успешной жизни, отношений и бизнеса

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эффективное управление IT-инфраструктурой

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Инструменты саморазвития: от цели к результату

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе