Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Доклад по химии на тему «Особенности обучения решению химических задач слабоуспевающих и педагогически запущенных школьников».

Доклад по химии на тему «Особенности обучения решению химических задач слабоуспевающих и педагогически запущенных школьников».



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Шhello_html_m50be9a30.jpgведова Екатерина Владимировна

учитель химии сш № 16

имени Д. М. Карбышева

город Тараз







Из опыта преподавания химии.

«Особенности обучения решению химических задач слабоуспевающих и педагогически запущенных школьников».

Каждый учитель при выборе темы для творческой работы становится перед дилеммой. Современные педагогические технологии, формы и методы обучения, в конце концов, сводятся к созданию модели учащегося, самостоятельно добывающего знания, учащегося с высокой мотивацией и познавательной активностью. Эта задача вполне осуществима в Казахстанских школах с «выборными классами». А как быть учителям в «простых» школах, где контингент учащихся в классе на 50-60% состоит из слабоуспевающих или педагогически запущенных детей? Данная статья в первую очередь касается именно таких педагогов.

При решении данной проблемы, прежде всего, обратимся к словарю: «Педагогическая запущенность – это отклонение от нормы в развитии ребёнка, обусловленная недостатками обучения и воспитания». В процессе обучения в особенном подходе нуждаются «трудные» дети, малоспособные школьники, а также ученики с ярко выраженной задержкой развития. В.А. Сухомлинский в своём труде «Сто советов учителю» связывал неразвитость умственных способностей: неустойчивость внимания и памяти, инертность мышления, бедность речи учащихся с их физическим нездоровьем.

Моя же задача, как химика, не разбираться в психологических и медицинских особенностях «трудных» и слабоуспевающих детей, а подобрать такие методы и формы работы, чтобы химическая наука заинтересовала этих школьников.

При анализе проведённых наблюдений, выяснилось следующее. В самом начале курса химии в 8 классе все учащиеся с лёгкостью воспринимали и запоминали информацию, касательно химического оборудования и посуды, химических явлений и их признаков; отличали понятия «вещество» и «тело», сравнивали свойства веществ. Первая трудность возникла на этапе изучения знаков химических элементов. В каждом классе оказалось по несколько человек, неспособных запомнить даже 5 символов. Как следствие этого возникла необходимость создания групп слабоуспевающих учеников для дополнительных занятий. В 8 классе занятия с такими школьниками начинались с середины сентября с заучивания знаков химических элементов в форме игры «Ручеёк», когда каждый последующий повторяет все символы, названные до него, и озвучивает свой. (Аналогичным способом мы учили и формулы кислот.) Следующая проблема возникла при решении задач по химическим формулам. Некоторые учащиеся оказались неспособны даже к элементарному анализу. В этом случае предлагаем следующую схему действий:

  1. Сначала разобрать образец задачи (раздаётся на карточках)

  2. Решить самостоятельно задачу с подсказками

  3. Решение двух тренировочных задач

Образец решения задачи типа v(A) → m(A):

 Чему равна масса оксида натрия, количеством вещества 2,5 моль?

Дано:

I II

v(Na2O)=2,5 моль

Найти: m(Na2O)

Решение:

1) m = vM

2) М (Na2O) = 23*2 + 16=62 г / моль

3) m (Na2O) = 2,5 моль* 62г / моль =155 г

Рассуждения:

1. Что известно по условию задачи? (Количество вещества оксида натрия )

2. Что нужно найти по условию задачи? (Массу оксида натрия )

3. Записываем краткое условие задачи, составляем формулу вещества (по валентности), о котором идет речь в условии задачи.

Рассуждения:

1. Так как найти нужно массу вещества по его количеству, воспользуемся формулой m = vM

2. Количество вещества оксида натрия известно по условию задачи, его молярную массу можно вычислить по атомным массам (в периодической системе).

3. Зная количество вещества и молярную массу оксида натрия, можно вычислить его массу (то, что требуется по условию задачи).



Задача «с подсказкой»: Какова масса воды, взятой количеством вещества 5 моль?



 Дано:

I II

___(НО)=_____

Найти:

I II

___(НО)=_____





Решение:

1)

2)

3)

Рассуждения:

  1. Что известно по условию задачи? (_______________)

  2. Что нужно найти по условию задачи? (____________)

  3. Записываем краткое условие задачи, составляем формулу вещества (по валентности), о котором идет речь в условии задачи.

Рассуждения:

  1. Так как найти нужно _________ вещества по его ___________,  воспользуемся _____________.

  2. _________ воды известно по условию задачи, её ___________ можно вычислить по _______________.

  3. Зная ________________ и _______________ воды, можно вычислить её ___________,   (то, что требуется по условию задачи).





Тренировочные задачи могут быть любыми. Аналогичным способом можно научить решать задачи типа m(A) → v(A).

Далее предлагаем схему обучения решению задач по химическим уравнениям. Эти задачи представляют собой целый комплекс, включающий соотношение между количеством вещества, массой и объёмом веществ, участвующих в химических превращениях.

1) По известному количеству вещества “А” вычислить количество вещества “Б”, участвующего или получающегося в результате реакции (n(А) hello_html_m6b211b04.png n(Б)).

Сначала ученику предлагается задача-образец. Далее учащийся работает с аналогичной по содержанию “задачей с подсказкой”, цель которой – помочь школьнику выполнить задание “по образцу” . “Пропуски” в рассуждениях оставляют так, чтобы ученику было легче проводить аналогию с предыдущей задачей-образцом. После подобной самостоятельной работы ученик показывает ее результат учителю, а затем получает аналогичные упражнения для закрепления умения решать эту разновидность задач.

 Задачи вида : v(А) hello_html_m6b211b04.png v(Б)

Такие задачи решаются в 1 действие.

Последовательность этапов решения:

  • Составляем уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, расставляем коэффициенты.

  • В уравнении реакции подчеркиваем формулу вещества (“А”), количество которого известно, и формулу вещества (“Б”), количество которого нужно определить.

  • Под формулами веществ “А” и “Б” указываем количества этих веществ по коэффициентам в уравнении реакции.

  • Над формулой вещества “А” указываем количество этого вещества по условию задачи, над формулой вещества “Б” записываем «х»

  • Составляем и решаем пропорцию относительно «х».

  • Записываем ответ.

Задача-образец : Какое количество оксида алюминия можно получить при взаимодействии 15 моль кислорода с алюминием?

Дано: v(O2)=15 моль

Найти: v(Al2O3)

Решение:

15 моль х моль (по условию)

3O2 + 4Al = 2Al2O3

3 моль         2 моль (по коэф.) 

Находим v(Al2O3) по пропорции:

15 моль = х моль

3 моль 2 моль

х = 15*2:3 = 10 моль

Ответ: v(Al2O3) = 10 моль

Рассуждения:

  1. Что известно по условию задачи? (Количество вещества кислорода).

  2. Что нужно найти по условию задачи?(Количество оксида алюминия).

Рассуждения:

  1. Оксид алюминия образуется в результате взаимодействия алюминия с кислородом. Составляем уравнение этой реакции, расставляем коэффициенты.

  2. Подчеркиваем формулу вещества “А”, количество которого известно (кислорода), и формулу вещества “Б” (оксида алюминия), количество которого надо определить.

  3. По коэффициентам в уравнении реакции: при взаимодействии 3 моль кислорода с алюминием образовалось 2 моль оксида алюминия.

  4. По условию задачи прореагировало 15 моль кислорода, следовательно, при этом образовалось какое-то неизвестное количество оксида алюминия v (AlCl3) –«х».

  5. Находим v (AlCl3) по пропорции.

  6. Записываем ответ.

 Задача “с подсказкой” : Вычислите количество вещества оксида цинка, которое образуется при взаимодействии 7,8 моль цинка с кислородом.

Дано: v ( ) = ______

Найти: v ( )

Решение:

____ моль ___(по усл.)

__Zn + O2 hello_html_m6b211b04.png__ ZnO

___ моль v (____) (по )

Находим v (_____) по пропорции:

Ответ:

Рассуждения:

  1. Что известно по условию задачи?

  2. Что нужно найти по условию задачи?

  3. Записываем краткое условие задачи.

Рассуждения:

  1. ____________________________ образуется в результате взаимодействия _______________ c _______.

_________________________________ этой реакции, ______________________ коэффициенты.

  1. _____________________ формулу вещества “А”, количество которого ____________________ (_______________) и формулу вещества “Б” (_________________), количество которого _________.

  2. _________________________________ в уравнении реакции:

при взаимодействии  __________________________ с кислородом образовалось __________.

  1. ________________________________ прореагировало _____________________________________,

следовательно, при этом образовалось __________________.

  1. Находим ___________________________________________по пропорции.

  2. Записываем ответ.



Далее следует предложить 2 задачи для самостоятельного решения и 2 контрольные задачи.



2) Группа задач, решаемых в 2 действия, включает следующие разновидности:

А.  (m(А) hello_html_m6b211b04.pngv(Б) и V(А) hello_html_m6b211b04.png v(Б)). Такие задачи решаются по одному плану:

нахождение количества вещества “А” по формуле ; вычисление количества вещества “Б” по коэффициентам в уравнении реакции ( v(А) hello_html_m6b211b04.png v(Б) ).

Б. (n(А) hello_html_m6b211b04.png m(Б) и (n(А) hello_html_m6b211b04.png V(Б)). Действия учащегося в этом случае противоположны: вычисление количества вещества “Б” по коэффициентам в уравнении реакции; нахождение массы или объема вещества “Б” по формуле.

Этап формирования умений традиционен: задача-образец, задача “с подсказкой”, задачи для самостоятельного решения.

3) В третьей группе задач, решаемых в 3 действия можно выделить 4 вида:

а) (m(А) hello_html_m6b211b04.png m(Б));

б) (m(А) hello_html_m6b211b04.png V(Б));
 в) (V(А) hello_html_m6b211b04.pngm(Б));
г) (V(А) hello_html_m6b211b04.png V(Б)).

Схемы последовательных действий можно представить следующим образом:


а) m(А) hello_html_m6b211b04.pngv(А) и v(А) hello_html_m6b211b04.png v(Б) } v(Б) hello_html_m6b211b04.png m(Б);

б) m(А) hello_html_m6b211b04.png v(А) и v(А) hello_html_m6b211b04.png v(Б) } v(Б) hello_html_m6b211b04.pngV(Б);

в) V(А) hello_html_m6b211b04.png v(А) и v(А) hello_html_m6b211b04.png v(Б) } v(Б) hello_html_m6b211b04.pngm(Б);

г) V(А) hello_html_m6b211b04.png v(А) и v(А) hello_html_m6b211b04.png v(Б) } v(Б) hello_html_m6b211b04.png V(Б).

В процессе формирования умений действуем по прежней схеме: задача-образец, задача “с подсказкой”, задачи для самостоятельного решения.



После того, как учениками будут проработаны все разновидности базовых задач, в случае необходимости для корректировки умений школьникам могут быть предложены отдельные задачи из рубрики “Проверьте свои знания”.







































КГУ «Средняя школа № 16 имени Д. М. Карбышева»

отдела образования и спорта акимата города Тараз





Доклад на тему:



«Особенности обучения решению химических задач слабоуспевающих и педагогически запущенных школьников».


Подготовила

Учитель химии Шведова Е.В.










Тараз 2014 г



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

В данной работе я делюсь методическим опытом обучения химии слабо успевающих и педагогически запущенных детей.

В докладе даются рекомендации учителям химии о том, как можно научить слабых учеников решать химические задачи, составлять уравнения реакций.

Также привожу примеры тех заданий, которые сама использовала на уроках химии и дополнительных занятиях с восьмиклассниками для повышения их познавательной активности.


Автор
Дата добавления 09.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров190
Номер материала 302513
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх