Документы по прохождению курсов повышения квалификации преподавателя химии

• 1 слайд

  Краевое государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
  «Приморский многопрофильный колледж »
  
  Презентация урока по химии на тему:
  « Оксиды, их классификация, свойства, получение, применение»
  
  Группа ТОРАТ-17, специальность 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта
  
  Автор: Демидова Надежда Ивановна
  
  Партизанский городской округ, 2018год
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  - систематизировать, углубить знания обучающихся об оксидах, способах их получения, свойствах и областях применения;
  
  
  - развивать у обучающихся активизацию, сотрудничество и сплоченность в коллективе.
  
  

• 3 слайд

  Что такое оксиды?
  Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
  
  
  
  
  
  

• 4 слайд

  Классификация оксидов
  По агрегатному состоянию
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  ТВЕРДЫЕ
  Fe2O3, SiO2
  ЖИДКИЕ
  Н2О, SO3
  ГАЗООБРАЗНЫЕ
  SO2, CO2
  

• 5 слайд

  Пример твердого оксида
  
  
  Песок – диоксид кремния SiO2 с небольшим количеством примесей.
  
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  Пример жидкого оксида
  Вода – оксид водорода Н2O.
  
  

• 7 слайд

  Классификация оксидов
  По химическим свойствам
  
  
  
  
  
  
  
  Солеобразующие Несолеобразующие
  
  
  
  
  
  

• 8 слайд

  Классификация оксидов
  Несолеобразующие оксиды – такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей.
  
  Например:
  oксиды азота (I), (II) и (IV) - N2O, NO, NO2
  oксид углерода (II) – СО
  oксид кремния (II) - SiO
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  Классификация оксидов
  Солеобразующие оксиды – такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  ОСНОВНЫЕ
  
  КИСЛОТНЫЕ
  АМФОТЕРНЫЕ
  

• 10 слайд

  Основные оксиды
  Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.
  
  
  Например:
  MgO соответствует Mg(OH)2
  Na2O соответствует NaOH
  BaO соответствует Ba(OH)2
  
  
  
  
  
  
  

• 11 слайд

  Кислотные оксиды
  Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.
  Например:
  SO3 соответствует H2SO4
  CO2 соответствует H2CO3
  P2O5 соответствует H3PO4
  
  
  
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  1 способ: окисление металлов
  
  
  
  где CuO – оксид меди (II)
  Способы получения оксидов
  

• 13 слайд

  2 способ: окисление неметаллов
  
  
  
  
  
  где CO2 – оксид углерода (IV)
  Способы получения оксидов
  

• 14 слайд

  3 способ: разложение кислот
  
  
  
  
  
  
  где - сернистая кислота,
  SO2 – оксид серы (IV)
  Способы получения оксидов
  

• 15 слайд

  4 способ: разложение солей
  
  
  
  
  
  где - карбонат кальция
  CаO – оксид кальция (II)
  Способы получения оксидов
  

• 16 слайд

  5 способ: разложение нерастворимых оснований
  
  
  
  
  где - гидроксид железа (II),
  FeO – оксид железа (II)
  Способы получения оксидов
  

• 17 слайд

  6 способ: вытеснение из солей другими оксидами
  
  
  
  
  где - карбонат натрия,
  SiO2 – оксид кремния (IV),
  Na2SiO3 - силикат натрия
  Способы получения оксидов
  

• 18 слайд

  7 способ: горение сложных веществ
  
  
  
  
  где - этанол (этиловый спирт),
  СO2 – оксид углерода (IV)
  Способы получения оксидов
  

• 19 слайд

  Химические свойства оксидов
  
  
  Типичные реакции основных оксидов
  
  1) Основной оксид + кислота = соль + вода
  
  2) Основной оксид + кислотный оксид = соль
  
  3) Основной оксид + вода = щелочь
  

• 20 слайд

  Типичные реакции основных оксидов
  1) Основной оксид + кислота = соль + вода
  
  
  
  Например:
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  
  
  
  
  
  
  

• 21 слайд

  Типичные реакции кислотных оксидов
  1) Кислотный оксид + основание = соль + вода
  
  
  
  Например:
  SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
  
  
  

• 22 слайд

  Типичные реакции кислотных оксидов
  1) Кислотный оксид + основной оксид = соль
  
  Например:
  SO3 + K2O = K2SO4
  CO2 + CaO = CaCO3
  

• 23 слайд

  Типичные реакции кислотных оксидов
  1) Кислотный оксид + вода = кислота
  Например: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
  Эта реакция протекает только в том случае, если
  кислотный оксид растворим в воде.
  

• 24 слайд

  Химические свойства амфотерных оксидов
  а) взаимодействие с кислотами
  ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
  где HCl – соляная кислота
  ZnCl2 – хлорид цинка
  б) взаимодействие с основаниями
  ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
  где ZnO – оксид цинка (II)
  NaOH – гидроксид натрия
  Na2ZnO2 – цинкат натрия
  

• 25 слайд

  Применение оксидов
  

• 26 слайд

  Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок.
  Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов.
  CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета, «негашеная» известь – в строительстве.
  

• 27 слайд

  Al2O3 – оксид алюминия (III) – твердый минерал корунд –– как полирующее средство.
  SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод.
  CO2 – оксид углерода (IV) углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.
  

• 28 слайд

  
  SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах:
  1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве.
  2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nH2O – минерал опал.
  Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.
  Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:
  Cо2O3 – синий цвет, Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.
  

• 29 слайд

  Обобщение темы:
  Вопрос-ответ:
  Что такое оксиды?
  Какие оксиды называются основными?
  В каком случае кислотный оксид взаимодействует с водой?
  
  

• 30 слайд

  Обобщение темы:
  Тест: «Правильный ответ»
  1) Какой из оксидов несолеобразующий:
  а) P2O5 б) NO
  в) SO3 г) CaO
  
  2) Какой из предложенных оксидов кислотный:
  а) K2O б) MgO
  в) CO2 г) Na2O
  
  3) Какой класс соединений образуется при взаимодействии кислотного оксида с водой:
  а) кислота б) основание
  в) соль г) соль и основание
  
  

• 31 слайд

  Ответы на вопросы:
  1) Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
  2) Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.
  3) Кислотный оксид взаимодействует с водой только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде.
  
  
  

• 32 слайд

  Использованные источники информации
  Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
  Интернет - сайты
  www.hemi.wallst.ru ;
  www. alhimikov. Net;
  www.chem.msu.su ;
  www.enauki.ru;
  www.1september.ru;
  
  

• 33 слайд

  Спасибо
  за внимание
  

1. Краткая характеристика ОУ, на базе которого проходила стажировка: «Приморский многопрофильный колледж» находится в Партизанском городском округе Приморского края. Это одно из старейших образовательных учреждений Дальнего Востока, начавшее своё существование в 1932 году как «Сучанский горный техникум», в дальнейшем после известных событий на острове Даманский 15 марта 1969 года город Сучан был переименован в город Партизанск, а техникум переименован в «Приморский горный техникум».

Во исполнение Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации» в Партизанске с 01 января 2014 года к «Приморскому горному техникуму» присоединили «Профессиональное училище № 23» .  В результате реорганизации учебное заведение было переименовано в краевое государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Приморский многопрофильный колледж», который в настоящее время находится в ведении департамента образования и науки Приморского края.

Сейчас в колледже реализуются программы подготовки специалистов среднего звена, программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих и программы профессиональной подготовки (для выпускников коррекционных школ и для гражданского населения). Все профессии и специальности, которые были в техникуме и училище, сохранены.

При реорганизации сохранена вся материально-техническая база учреждений, преподавательский состав и доступное бесплатное качественное образование.

Для подготовки специалистов в колледже имеются 3 учебных корпуса, в которых размещены учебные аудитории и лаборатории, учебные мастерские, 2 библиотеки с читальными залами, 2 спортивных зала, стадион, военно-спортивная площадка, тир, закрытая площадка для подготовки водителей автомототранспортных средств. В актовом зале для студентов регулярно проводятся различные мероприятия. В учреждении в 2 столовых организовано горячее питание. Для иногородних обучающихся предоставляется благоустроенное общежитие.

Трудовой коллектив колледжа состоит из 148 работников, в числе которых 57 человек – педагогический персонал. На дневном и заочном отделениях обучаются около 700 студентов.

2. Цели стажировки: овладение профессиональными компетенциями осуществления образовательного процесса в профессиональном образовании с учетом специфики преподаваемого предмета.

3. Отчет.

Дата	Вид деятельности	Количество часов	Примечание
27.11.2017	Знакомство с историей создания Приморского многопрофильного колледжа, в котором проводится практика. Составление и утверждение плана педагогической практики.	6	В колледже  занятия организуются по 90 минут.
28.11.2017	Изучение примерной программы по химии в Приморском многопрофильном колледже - учреждении среднего профессионального образования, реализующего образовательную программу среднего (полного) общего образования, при подготовке  специалистов среднего звена. Согласно «Рекомендациям по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180) химия в учреждениях   среднего профессионального образования изучается с учетом профиля получаемого профессионального образования. При освоении специальностей СПО технического профиля в учреждениях СПО химия изучается как базовый учебный предмет в объеме 78 часов на первом курсе обучения. Составление рабочей программы для специальности 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта. Составление календарно – тематического плана по дисциплине химия для специальности 23.02.03.	6
29.11.2017	Посещение и анализ уроков преподавателя химии и биологии Адамовой Е.А. и преподавателей других предметов в группе ТОРАТ – 17. Посещение и анализ уроков преподавателей специальных дисциплин по специальности 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта на  втором, третьем и четвертом курсах указанной специальности Понамарева М.Ф., Елисеевой Л.Ф с  целью выяснения профессионально значимых компонентов программы химии, которым необходимо уделять внимание при изучении химии на данной специальности. Важную роль имеют знания по химии при изучении ПМ.01. Техническое обслуживание и ремонт автотранспорта МДК.01.02 Техническое обслуживание и ремонт автомобилей    Раздел 7 Автомобильные эксплуатационные материалы.	6
30.11.2017	Подготовка к проведению открытого урока по химии в группе ТОРАТ – 17 на тему «Оксиды, классификация, свойства, получение и применение». Составление поурочного плана урока в соответствии с календарно -  тематическим планом, составление плана – конспекта по указанной теме, разработка презентации для проведения урока. Разработка раздаточного материала. Составление тестов для проверки уровня усвоения нового материала. Подготовка аудитории, оборудования, приборов, реактивов, коллекций для проведения урока.	6
01.12.2017	1.Проведение открытого урока по химии в группе ТОРАТ – 17 на тему «Оксиды, классификация, свойства, получение и применение» 2.Оформление отчётного материала по итогам педагогической практики: дневник практики, план – конспект открытого урока по химии в группе ТОРАТ – 17 на тему «Оксиды, классификация, свойства, получение и применение». Разработка презентации к уроку в соответствии с требованиями к учебной презентации. Самоанализ проведенного урока в установленной форме, которая отражает:  внешние связи урока, характеристику триединой цели урока с опорой на характеристику группы, характеристику замысла урока, характеристику этапов урока, методическая сторона урока и его оборудование, функциональный анализ урока, оценка конечного результат урока. Отправка указанной документации электронной почтой.	6

Министерство образования Российской федерации

Департамент образования и науки Приморского края

Краевое государственное бюджетное

профессиональное образовательное учреждение

«Приморский многопрофильный колледж»

Оксиды. Классификация, свойства, получение и применение оксидов.

Методическая разработка открытого урока по химии 

Партизанск 2018г.

Оксиды. Классификация, свойства, получение и применение оксидов.

Н.И. Демидова, преподаватель КГБ ПОУ «ПМК»

         В работе представлен материал, предназначенный для проведения урока по химии. Использование ИКТ на уроках помогает развитию личности обучаемого, подготавливает его к самостоятельной продуктивной деятельности в условиях информационного общества, развивает творческое мышление, формирует  информационную культуру, умения осуществлять обработку информации,  развивает познавательную и творческую активности учащихся.

Материал предназначен для преподавателей химии.

 Обсуждена на методическом совете КГБ ПОУ «ПМК»№ 4 от 09.01.2018 года.

Рецензенты: Горшкова В.Г., старший методист КГБ ПОУ «ПМК»,

Зиганшина Г.И.., председатель цикловой комиссии  математических, общих естественнонаучных и общепрофессиональных дисциплин КГБ ПОУ «ПМК»

Н.И. Демидова

Краевое государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Приморский многопрофильный колледж».

Адрес: 692851, г. Партизанск, ул. Техникумовская, д.1

Тел.: 6-20-16

Факс: 6-20-16.

План – конспект открытого урока по теме "Оксиды. Классификация, свойства, получение и применение оксидов".

Группа ТОРАТ – 17

Дата: 10.01.2018

Тема занятия: Оксиды, классификация, свойства, получение и применение оксидов.

Цели занятия:

образовательные: изучить классификацию, свойства, получение и применение оксидов, усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием;

развивающие: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения;

воспитательные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.

Задачи занятия: уметь объяснять способность основных оксидов образовывать основания и соли;

уметь объяснять способность кислотных оксидов образовывать кислоты и соли;

уметь объяснять явление амфотерности;

уметь применять полученные знания о свойствах оксидов в повседневной жизни и в профессиональной деятельности.

Умения, знания и компетенции (ОК), формируемые в ходе занятия:

ОК1Понимать сущность и социальную значимость своей специальности, проявлять к ней устойчивый интерес;

ОК 2 Организовывать собственную деятельность, выбирая типовые методы и способы решения профессиональных задач, оценивать их.

Тип урока: комбинированный урок

Методы  проведения:  исследовательский эксперимент, самостоятельная работа учащихся.

Вид урока: рассказ – беседа, презентация.

Методы обучения: словесные: беседа; наглядные:  демонстрация опытов; практические: выполнение заданий индивидуально и группам; проблемно – поисковый.

Материально-техническое, программное, учебно-методическое  и информационное обеспечение занятия:

 мультимидийный проектор, экран,  электронная презентация,  дидактический материал, демонстрационные образцы, раздаточный материал для лабораторного опыта: в пробирках - оксид меди (II), оксид магния, оксид углерода (IV), вода, тесты для закрепления полученных знаний.

Литература: Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Интернет - сайты

www.hemi.wallst.ru ;

www. alhimikov. Net;

www.chem.msu.su ;

 www.enauki.ru; 

www.1september.ru;

Ход урока. Продолжительность урока 90 минут.

Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность ученика
1. Организационный момент (2 – 3 мин.) (Цель: создать мотивацию к учебной деятельности) Создание проблемной ситуации (Цель: формирование системно-информационного анализа, развитие умений определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели)	Взаимное приветствие, проверка готовности учащихся к уроку, проверка оборудования. Подготовка учащихся к восприятию нового  материала. На учительском столе представлена коллекция предметов из различных веществ: глиняная ваза, бутылка с газированной водой, сережка с рубином, стакан с водой. -Почему  предметы собраны вместе? Что их объединяет с химической точки зрения? - Подсказка. Обратите на оборудование на столе и задание к лабораторному опыту. Какие вещества мы будем изучать на уроке?  К веществам из коллекции вернемся позже.	- Эти вещества являются сложными по составу. Оксиды.
2. Этап целеполагания на уроке (2 – 3 мин.)  (Цель: формирование у учащихся способности самостоятельно ставить учебные цели на урок)	-Назовите тему сегодняшнего урока?	-Оксиды.
3. Этап актуализация опорных знаний. (20 мин.) Лабораторный опыт  (Цель: освоение универсальных естественно-научных способов деятельности: наблюдение, учебное исследование, выявление причинно-следственных связей)	Сейчас мы выполняем лабораторный опыт по карточкам в группах. Приложение 1.	Учащиеся заполняют таблицу: агрегатное состояние, цвет оксидов
4. Первичная проверка имеющихся знаний  (Цель: определение уровня знаний по теме «Оксиды», полученные в школе) (5мин.)	Отвечаем на вопросы. Работаем в группах. 1)Оксиды это сложные вещества? 2) В чем различия в свойствах  оксидов? 3) В чем различия в составе оксидов? 4) В чем сходство? 5) Будут ли эти вещества относиться к оксидам: Na2CO3–карбонат натрия, H2SO4–серная кислота, KOH- гидроксид калия. Почему? 6) Будут ли эти вещества относиться к оксидам: NaF–фторид натрия, MgS- сульфид магния? Почему? 7) Сформулируем  определение оксидов, ответив на 3 вопроса. а) какие вещества по составу?                                                     б) сколько  элементов в составе?                               в) какой элемент обязательно входит в состав оксидов?               Оксиды – это … г) вывести общую формулу оксидов по составленному определению.	Учащиеся записывают ответы в тетрадь.
5.Вторичная  проверка имеющихся знаний (5мин.)	1) Какое из двух веществ можно отнести к оксидам: а) N2O3или Ca3N2  б) Ca(OH)2  или CaO? Ответ мотивируйте. 2)  Поиграйте в «крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы оксидов. Приложение 2. 3)Выпишите в столбик из перечня  химических формул веществ формулы оксидов: SO3, Ca(OH)2, FeO, H2O, H2CO3, KOH, P2O5, CO2, FeCl3, P2O3, H2SO4.	Учащиеся выполняют задание в тетрадях.
6.Сообщение новых знаний ( 40 мин.)	Индивидуальная работа с конспектами. Презентация «Оксиды» Слайды: 1 - 11 1.Оксиды, их классификация: а) несолеобразующие оксиды б) солеобразующие оксиды – основные, кислотные и амфотерные. Слайды: 12 - 18 2. Получение оксидов. Слайды: 19 - 24 3.Химические свойства оксидов Слайды: 25 - 28 4. Применение оксидов.	Учащиеся конспектируют: основные определения, составляют уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов; указывают способы получения оксидов, их применение.
7. Первичная проверка усвоения новых знаний. (5мин.)	Назовите выписанные оксиды  из  задания № 3. Сообщение учащихся о составе вещества, из которых состоят предметы из коллекции. Приложение 3.	Учащиеся выполняют задание в тетрадях.  Сообщения: глина, вода, рубин, углекислый газ.
8. Вторичная проверка усвоения новых знаний. (2мин.)	Для проверки понимания изученного выполнить тест. Приложение 4.
9. Подведение итогов. Рефлексия. (Цель: формирование у учащихся способности подводить итоги урока, обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия) (5мин.)	– Что нового вы узнали сегодня об оксидах? – Можно ли считать, что ваши цели на урок достигнуты? – Оцените свою деятельность на уроке, дайте оценку полученным знаниям, их значимости в дальнейшей деятельности. Я понял, что … Я научился … Мне необходимо …	Учащиеся отвечают на вопросы.
10. Домашние задание.  (3мин.)	- прочитать текст параграфа 4.5 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. ответить на вопросы  №1 - 7 (устно); - выполнить упражнения  № 8,9,10 письменно	Записывают задание на дом.

Приложение 1

Лабораторный опыт: « Физические свойства оксидов»

Задание №1: экспериментально опишите свойства оксидов. Заполните таблицу.

Название и состав (химическая формула)	цвет	Агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное)
оксид меди (II)  Cu+2O-2
оксид магния    Mg+2O-2
оксид углерода (IV)  C+4O2-2
Оксид водорода (Вода)     H2O-2

 Приложение 2.

Поиграйте в «крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы оксидов.

HCl	NaOH	SO2
O2	Al2O3	Li2S
FeO	H2CO3	NaBr

Приложение 3.

1.      Вода́ (оксид водорода) — прозрачная жидкость, не имеющая цвета (в малом объёме), запаха и вкуса. Химическая формула: Н₂O. В твёрдом состоянии называется льдом или снегом, а в газообразном — водяным паром. Около 71 % поверхности Земли покрыто водой (океаны, моря, озёра, реки, лёд на полюсах).

2.      Натуральный рубин - самый дорогой драгоценный камень в мире. Всё потому, в природе очень редко встречаются совершенные рубины ещё и больших размеров. Рубин - разновидность корунда. Химическая формула Al₂O₃

3.      Углекислый газ (Оксид углерода(IV) ) — CO₂, газ без цвета, обладает кислым запахом и вкусом (что используется в производстве газированной воды), растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации −78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании человека, животных и растений. Мало растворим в воде (1 объём углекислого газа в одном объёме воды при 15 °С).

4.      Глина - широко   распространенная   горная  порода. Состав глины. Во всех сортах природной глины всегда содержатся: а) глинозем, т. е. окcид алюминия Al₂O₃; б) кремнезем или оксид кремния(IV) SiO₂; в) гидратная вода, Н₂O, как вещество удаляемое после выслушивания при прокаливании. Из глиняного теста делают различные изделия - кувшины, кринки, горшки, миски и т. п., которые после обжига становятся совершенно твердыми и не пропускают воду. Кирпичные заводы вырабатывают из глины строительные кирпичи, также обладающие большой механической прочностью. Это указывает еще на одно важное свойство глины - ее способность твердеть после обжига, давая материал, не размокающий в воде и непроницаемый для нее.

 Приложение 4. Тест по теме: «Оксиды».

     1. Общая формула оксидов.

        А) Э_xО_y       Б) Э_хН_у      В) Э_хН_уО_z

     2.  Ряд формул, в котором все вещества оксиды:

            А) ZnO, ZnCl₂, H₂O         Б) CaO, NaOH, NH₃        В)SO₃, MgO, CuO    

      3. Оксид марганца (IV) имеет формулу

              А)Mn₂O₇       Б) MnO₂             В) MnF₄

     4. . Установите соответствие между формулой оксида и названием

       Формула оксида                                           Название оксида

1.      NO                                                                     А) оксид азота  (II)

2.      N₂O₃                                                                   Б) оксид азота (IV)

3.      NO₂                                                                       В) оксид азота (III)

                           Самоанализ урока.
1. Внешние связи урока. 
Преподавание химии в группе ТОРАТ - 17, где было проведено занятие «Оксиды, их классификация и свойства», ведется по рабочей программе учебной дисциплины «Химия»,  предназначенной  для изучения химии в Приморском многопрофильном колледже - учреждении среднего профессионального образования, реализующего образовательную программу среднего (полного) общего образования, при подготовке  специалистов среднего звена. Согласно «Рекомендациям по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180) химия в учреждениях   среднего профессионального образования изучается с учетом профиля получаемого профессионального образования. При освоении специальностей СПО технического профиля в учреждениях СПО химия изучается как базовый учебный предмет в объеме 78 часов на первом курсе обучения.  На момент проведения урока учащиеся знакомы с темами: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон Д.И.Менделеева»,  «Строение вещества», «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация». Анализируемый урок входит в систему уроков по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства».
2. Характеристика триединой цели урока с опорой на характеристику класса.

Группа, в которой проводился данный урок, имеет высокий потенциал учебной деятельности, однако отдельные студенты имеют удовлетворительный потенциал, что осложняет достижение поставленных целей.  На основе полученных знаний о классификации, видах оксидов и основные правилах составления названий неорганических веществ учащиеся самостоятельно устанавливали взаимосвязи между строением и свойствами оксидов и применяли усвоенные и закрепленные ранее знания для получения и систематизации информации о классификации, номенклатуре, строении и общих свойствах оксидов. Основная форма работы на уроке была групповая. Учащиеся составляли уравнения химических реакций, применяли умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы, проявляли заинтересованность процессами, происходящими вокруг в окружающем мире, а также профессионально значимы  компонентами урока. 
3. Характеристика замысла урока. Характеристика этапов урока.
I. Общая организация урока
 Урок начинается с организационного этапа, задача которого – подготовить учащихся к работе на уроке. Педагог и ученики приветствуют друг друга, в журнал записывают фамилии тех, кто отсутствует, затем учитель проверяет, готовы ли ребята к занятию. Этот этап урока, хотя и был непродолжительным, позволил быстро включить учащихся в ход урока.
Для реализации целей урока, группа была разбита на 2 подгруппы, которым выдались инструктивные карточки. Эти подгруппы сформированы с учетом психологических особенностей каждого учащегося, уровня их знаний и умений (теоретики, практики, аналитики, оформители, докладчики). Учащиеся познакомились с инструктивными карточками, прослушали инструктаж учителя и приступили к самостоятельной работе. На основании проведенных экспериментов и имеющейся базы знаний учащиеся делали выводы об особенностях протекания химических реакций с оксидами. В ходе урока использовались групповые, индивидуальные, дифференцированные формы обучения. Я пыталась обучать студентов  процессу познавательного поиска. Задания в группах были даны дифференцированно, т.е. адаптировано с учетом их психологических особенностей по мере накопления знаний. В процессе урока учащиеся делают выводы о свойствах оксидов. Полученные знания на уроке учащиеся могут использовать при изучении свойств, других классов неорганических веществ и применять их в жизни. В ходе урока оценивалась деятельность учащегося каждого в группах (выполнение эксперимента, написание уравнения химических реакций, конспектов), индивидуальная работа отдельных учащихся, умение обобщать, и делать выводы. В результате урока учащиеся создали продукт проекта – презентацию на ватмане с использованием схем и выводов по теме урока. Каждая группа по окончанию своей работы продемонстрировала итоги работы своей группы, были сделаны общие выводы по теме урока.
II. Содержание урока.
Перед планированием данного урока мною были сформулированы следующие задачи:
1. Образовательные: 
1.Повторить:
классификацию, виды оксидов и основные правила составления названий неорганических веществ;
основные области применения оксидов; агрегатное состояние веществ.
2.Установить взаимосвязи между строением и свойствами оксидов.
3.Самостоятельно применить усвоенные и закрепленные ранее знания для получения и систематизации информации о классификации, номенклатуре, строении и общих свойствах оксидов. 2. Развивающие: развивать умения составлять уравнения химических реакций, сформировать представления о физических и химических свойствах оксидов; развивать познавательный интерес, развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы. 
3. Воспитательные: воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу; любовь к предмету химии, заинтересованность процессами, происходящими вокруг в окружающем мире. 
В соответствии с поставленными задачами был спланирован сам урок, на протяжении которого прослеживалась научная, развивающая и воспитательная направленность. Подбор учебного материала соответствовал цели и задачам урока. Применение оксидов и их химические свойства, которые узнали учащиеся – это связь теории с практикой. Данный урок проводился после изучения тем «Основания, их классификация и свойства» и «Кислоты, их классификация и свойства», поэтому учащиеся свободно по аналогии могли классифицировать оксиды, а с какими-то химическими свойствами оксидов они уже были знакомы.  4. Реализация компетентностного подхода при изучении данной темы заключается в том, что специалист по ремонту автомобильного транспорта должен помнить, что автомобильные топлива не должны содержать механических примесей: песка, глины. Эти твердые оксиды могут прекратить доступ топлива в двигатель, так как произойдет засорение отверстий жиклеров. Кроме того абразивные частицы указанных оксидов способствуют преждевременному износу двигателя. В течение урока учащиеся показали высокий уровень ЗУН.
III. Методическая сторона урока и его оборудование
Основным методом данного урока был химический эксперимент, работа с дополнительной литературой (приложения). Наблюдалось чередование методов и приёмов обучения – составление схем, опорного конспекта, практические работы, составление уравнений химических реакций. Учащиеся пользовались лабораторным оборудованием после инструктажа по технике безопасности. В конце урока демонстрировались итоги работы групп – презентация итогов их деятельности. Затруднений с выполнением работы не было. Учащиеся правильно отвечали на учебные задачи, поставленные перед ними.
4. Функциональный анализ урока. 
Структура урока соответствовала поставленной цели, замыслу урока, возможностям классного коллектива. Трудность при проведении урока была в том, что студенты в группе имеют разный уровень подготовки по химии, так как учились в разных школах и разных классах. Поэтому пришлось в ходе урока перераспределить отдельных студентов, и за счет этого добиться более успешного усвоения материала урока. Стиль отношений учителя и учащихся - сотрудничество, что привело к успешному формированию результата урока.
5. Оценка конечного результата урока.
В целом урок прошёл успешно, учащиеся получили знания о классификации и свойствах оксидов, выполняя мини-проекты и презентуя итоги работы группы. Поставленные цели и задачи урока выполнились в полном объёме.
При планировании последующих уроков учителю необходимо лучше изучить возможности студентов, и  создавать группы с учетом этих возможностей.