Инфоурок Химия Другие методич. материалыДомашний практикум по химии 8 класс

Домашний практикум по химии 8 класс

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Домашний практикум по химии 8 класс.pdf

        

                                                                                              Домашний практикум

                                                                                                                           по химии

                                                                                                                               8 класс

                                                                                                                                  Тетрадь

    для практических работ      учени_____    класса_____

________________________

 

_________________________

     


 

Автор: Лекомцева О.Л. – учитель химии высшей категории КОГОБУ СШ с УИОП пгт Уни

 

 

В тетради приведены практические работы, предлагаемые ученикам 8 класса, для проведения в домашних условиях. Практикум разработан в соответствии с программой школьного курса химии с целью более полного и глубокого изучения предмета, а также развития интереса к учебно-исследовательской работе. Пособие может быть использовано при изучении курса химии по основным учебникам для 8 класса.

 

 

 

 

 

 

 

Дорогой восьмиклассник!

Химия – наука экспериментальная, поэтому химические опыты являются главным компонентом учебного процесса.  Ты уже познакомился с оборудованием химического кабинета и приёмами 

обращения с ним, с техникой химического

эксперимента и правилами безопасной работы. 

Теперь тебе предстоит выступить в роли экспериментатора и выполнить некоторые опыты самостоятельно дома.

Учти, что ученический эксперимент должен носить исследовательский характер, служить источником знаний.

Желаю успеха!

 

 

 

 

Прежде чем начинать эксперимент, внимательно прочитай эту страничку

 

Правила безопасности в домашней лаборатории

1.   Строго и точно соблюдай все рекомендации.

2.   Не используй для опытов посуду, из которой едят.

3.   Никогда не бери реактивы руками, не наклоняйся над склянками, в которых идут реакции, не нюхай вещества с едким запахом.

4.   Будь осторожен при нагревании веществ.

5.   Если хочешь стать настоящим экспериментатором, приступай к работе только после того, как будут ясны все действия.

 

 

 

 

 

 

 

 

"Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ её в лаборатории".

Д.И.Менделеев

Практическая работа №1

Тема: Физические и химические явления

Оборудование: склянки (пузырьки из прозрачного стекла или пластика изпод лекарств); стакан из прозрачного стекла на 200-250 мл; одноразовый шприц на 5 - 10 мл; чайная ложка; столовая ложка; ватная палочка.  Реактивы: пакетик чая; молоко; питьевая сода (пищевая добавка); лимонная кислота (пищевая добавка); сырое куриное или перепелиное яйцо.

Техника безопасности. Проявляйте внимательность и осторожность в работе со стеклянной посудой и реактивами. 

Карточка-инструкция

1.  Диффузия. Налейте в прозрачный стакан воды комнатной температуры и опустите в него пакетик чая так, чтобы он находился неподвижно по центру от высоты стакана. Внимательно проследите процесс диффузии окрашенных частиц чая вверху и внизу пакетика. Опишите наблюдаемое явление в отчете к работе и сделайте вывод.

2.  Рисование на поверхности молока. В миску или тарелку налейте 100 – 150 мл молока. Затем аккуратно добавьте по 1 капле 2 – 3 разных цветов акварельных красок или гуаши. Что происходит с каплями красок на поверхности молока? Запишите свои наблюдения в отчете по работе. Затем обмакните ватную палочку одним концом в жидкое моющее средство для посуды или в жидкое мыло. После этого дотроньтесь этим концом ватной палочки до пятна краски на поверхности молока. Опишите наблюдаемое явление, определите его природу и сделайте вывод. 

3.  Гашение питьевой соды лимонной кислотой. В склянку из прозрачного стекла насыпьте ½ чайной ложки питьевой соды и ½ чайной ложки лимонной кислоты. Перемешайте полученную смесь и прилейте 10 мл воды. Какое явление вы наблюдаете? Опишите его в отчете к работе и сделайте вывод.

4.  Растворение скорлупы яйца в лимонной кислоте. Возьмите стакан на 200 – 250 мл и насыпьте в него 2 столовых ложки лимонной кислоты. Затем добавьте 100 мл воды. Перемешайте и дождитесь полного растворения кристаллов лимонной кислоты в воде. После этого возьмите куриное яйцо (лучше брать яйцо с белой скорлупой, или перепелиное яйцо) и положите его в раствор. Опишите в отчете свои наблюдения. Оставьте яйцо до полного растворения скорлупы. Запишите в отчете, сколько времени потребовалось на полное растворение скорлупы яйца в вашем эксперименте. Затем выньте его с помощью столовой ложки. Осмотрите его и попробуйте аккуратно надавить. Что вы наблюдаете при этом? Сделайте вывод.

5.  Оформите отчет о работе

Цель работы:__________________________________________________________ ________________________________________________________________

________________________________________________________________

ЧТО ДЕЛАЛИ

ЧТО НАБЛЮДАЛИ

ВЫВОДЫ, ОТВЕТЫ НА

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

I

II

III

1. Опыт №1

 

Диффузия – это явление 

2. Опыт №2

 

Рисование на поверхности молока – это ____________ явление.

3. Опыт №3

 

Гашение питьевой соды лимонной кислотой - это _________________ явление.

4. Опыт №4

 

Растворение скорлупы яйца в лимонной кислоте - это ______________ явление.

Выводы:

____________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Практическая работа №2

Тема: Признаки химических реакций

Оборудование: 4 стакана из прозрачного стекла на 200-250 мл; одноразовый шприц на 10 - 20 мл; чайная ложка; столовая ложка; шпатель.

Реактивы: кисломолочный продукт (например, кефир); питьевая сода

(пищевая добавка); сухие дрожжи; 3% раствор перекиси водорода (аптечный препарат); перманганат калия (аптечный препарат); лимонная кислота (пищевая добавка), молоко 3,2% жирности, уксусная эссенция 70%.

 Техника безопасности. При выполнении эксперимента используйте те количества веществ, которые указаны в инструкции. Проявляйте внимательность и осторожность в работе со стеклянной посудой и реактивами. Карточка-инструкция 

1.                  В стакан на 200 – 250 мл налейте 50 мл теплого (даже можно немного горячего) кефира или другого кисломолочного продукта. Затем возьмите 1 чайную ложку питьевой соды и высыпьте её в кефир. Перемешайте. Какие признаки реакции вы наблюдаете в ходе выполнения опыта? Опишите наблюдаемые явления в отчете по работе и сделайте вывод.

2.                  В стакан на 200 – 250 мл высыпьте 1 чайную ложку сухих дрожжей. Затем добавьте 20 мл теплой воды. Перемешайте содержимое стакана для того, чтобы началось растворение дрожжей. Затем налейте в стакан 10 мл 3% раствора перекиси водорода и подержите стакан в руках. Какие признаки реакции вы наблюдаете в ходе выполнения опыта? Опишите наблюдаемые явления в отчете по работе и сделайте вывод.  3.  В стакан на 200 – 250 мл налейте 50 мл теплого молока. Добавьте столовую ложку уксусной эссенции. Перемешайте. Какие признаки реакции вы наблюдаете в ходе выполнения опыта? Опишите наблюдаемые явления в отчете по работе и сделайте вывод.

4.  В стакан на 200 - 250 мл с помощью шпателя положите 1-2 крупинки перманганата калия KMnO4 и прилейте 150 – 200 мл воды. Перемешайте до полного растворения вещества. Отметьте в отчете цвет полученного раствора. Затем добавьте в раствор 1 чайную ложку лимонной кислоты и перемешайте раствор до полного растворения кристаллов. Внимательно следите за изменением окраски раствора в течение 10 минут. Зафиксируйте в отчете наблюдаемый переход окраски раствора. Какие признаки реакции вы наблюдаете в ходе выполнения опыта? Опишите наблюдаемые явления в отчете по работе и сделайте вывод. 

5.  Оформите отчет о работе.

 ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

________________________________________________________________ ________________________________________________________________

________________________________________________________________

ЧТО ДЕЛАЛИ

ЧТО НАБЛЮДАЛИ

ВЫВОДЫ, ОТВЕТЫ

НА КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

I

II

III

1. Опыт №1

 

Признак химической реакции:

2. Опыт №2

 

Признак химической реакции:

3. Опыт №3

 

Признак химической реакции:

4. Опыт №4

 

Время, мин

Цвет раствора

 

Признак химической реакции:

0

 

2

 

4

 

6

 

8

 

10

 

 

Выводы:

___________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Практическая работа №3

Тема: Типы химических реакций

Оборудование: склянки (пузырьки из прозрачного стекла или пластика изпод лекарств); сковорода; ложка для сжигания или высушивания веществ (см. Приложение); парафиновая или стеариновая свеча; пипетка медицинская или трубочка для сока; шпатель; пергамент для выпечки или пекарская бумага

Реактивы: медный купорос (удобрение); 10% раствор аммиака (аптечный препарат). 

Техника безопасности. Неправильные действия с нагревательными приборами и газовой плитой могут привести к пожару и ожогам. Аммиак очень ядовит. Проводите эксперимент с раствором аммиака в хорошо проветриваемом помещении. При попадании на кожу или слизистые смойте большим количеством воды. Карточка-инструкция

1. Для проведения эксперимента понадобится либо ложка для сжигания или высушивания веществ (инструкцию по изготовлению см. в Приложении), либо старая и ненужная родителям сковорода. В первом

ЧТО

ДЕЛАЛИ

ЧТО

НАБЛЮДАЛИ

ВЫВОДЫ, ОТВЕТЫ НА

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

I

II

III

Опыт №1

 

При прокаливании кристаллы медного купороса теряют химически связанную (так называемую кристаллизационную) воду. Этот процесс можно представить следующим уравнением реакции:

                      110С

CuSO45H2O      CuSO4 + 5H2O  Это реакция ____________________ После того, как к сульфату меди (II) добавили воду, произошло химическое связывание воды:

CuSO4 + 5H2O CuSO45H2

Это реакция ____________

Опыт №2

 

В процессе добавления раствора аммиака к сульфату меди сначала выпадает голубой осадок гидроксида меди (II): 

CuSO4 + 2NH3H2O Cu(OH)2 +

(NH4)2SO4

 Это реакция ____________________ Затем осадок растворяется и образуется темно-синий раствор аммиачного комплекса меди (дигидроксид тетрааммиакат меди II):

 Сu(OH)2 + 4NH3H2O 4H2O + [Cu(NH3)4](OH)2 

Это реакция ____________________

 

случае нагрев можно вести над пламенем свечи, поставленной и укрепленной в фарфоровой чашке. В случае же проведения эксперимента на сковороде с целью защиты ее поверхности вырежьте из пергамента для выпечки круг диаметром, равным диаметру дна сковороды, и положите его в сковороду. Затем возьмите 1/2 чайной ложки кристаллов медного купороса (формула CuSO45H2O) и высыпьте их на сковороду.

Зафиксируйте в отчете исходный цвет кристаллов. Затем на медленном огне при постоянном перемешивании наблюдайте за изменением цвета соли. После того как несколько кристаллов соли побледнеют, прекратите нагревание. Отметьте в отчете полученный цвет кристаллов соли. Затем после охлаждения до комнатной температуры соберите побледневшие кристаллы с помощью шпателя в склянку и добавьте в нее 2 капли воды. Дозирование капель можно осуществлять либо с помощью медицинской пипетки, либо с помощью трубочки от сока, один конец которой опускают в реактив, а второй зажимают пальцем. Затем для получения капель ослабляют зажим верхнего конца трубочки. Отметьте в отчете свои наблюдения и определите тип реакций, наблюдаемых вами в ходе эксперимента.

 2. Возьмите на кончике шпателя несколько подсушенных кристаллов медного купороса, поместите их в склянку и добавьте в нее 10 мл воды. Перемешивайте раствор до полного растворения кристаллов медного купороса. Затем добавьте к раствору медного купороса 1 каплю аптечного раствора аммиака с помощью медицинской пипетки или трубочки для сока. Зафиксируйте образование осадка и цвет раствора, а затем прилейте в склянку еще 2-3 капли 10% раствора аммиака. Опишите свои наблюдения в отчете и определите тип реакций, проводимых вами в ходе эксперимента. 

3. Оформите отчет о работе. ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

________________________________________________________________ ________________________________________________________________

________________________________________________________________ Выводы:

________________________________________________________________

________________________________________________________________ ________________________________________________________________

 

________________________________________________________________

Практическая работа №4

Тема: Практическое разделение неоднородных смесей

Оборудование: склянки (пузырьки из прозрачного стекла из-под лекарств); одноразовый шприц на 10 мл; бинт; стакан на 200 – 250 мл.  Реактивы: яичная скорлупа; мука; древесные опилки; столовый уксус 9% (пищевая добавка), йод (аптечный препарат). 

Техника безопасности. Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Соблюдайте осторожность. При попадании на кожу рук или слизистые необходимо смыть большим количеством воды. 

Карточка-инструкция 1.Свойства веществ в смеси. 

Возьмите бинт, сложите его в два слоя и насыпьте на него 1 чайную ложку муки. Завяжите бинт, опустите его в стакан с водой (50 – 100 мл), наблюдайте растворение муки.

 К полученному раствору добавьте 1-2 капли аптечного препарата йода. Отметьте окраску полученного раствора. 

Вымойте и высушите яичную скорлупу. Разделите на две части, одну из которых поместите в склянку и прилейте 10 мл столового уксуса.

Объясните наблюдения. 

Вторую часть высушенной яичной скорлупы смешайте с ½ чайной ложки муки. Изменились ли свойства муки и яичной скорлупы после их смешивания? Докажите опытным путем и опишите последовательность ваших действий в отчете по работе.

2.                  Отстаивание. Налейте в две склянки воду (не более 1/3 объёма) и добавьте в одну пробирку немного измельченной яичной скорлупы, а в другую - древесные опилки. Опишите наблюдаемые явления в отчете по работе.

 Приготовьте смесь из древесных опилок и измельченной яичной скорлупы и высыпьте ее в стакан с водой (200 – 250 мл). Опишите наблюдаемые явления. 

Изменились ли свойства опилок и яичной скорлупы после их смешивания? Какие свойства древесных опилок и яичной скорлупы позволяют их выделить из смеси?

3.                  Оформите отчет о работе. ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

________________________________________________________________ ________________________________________________________________

________________________________________________________________

ЧТО ДЕЛАЛИ

ЧТО НАБЛЮДАЛИ

ВЫВОДЫ, ОТВЕТЫ НА

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

I

II

III

1. Свойства веществ в смеси.

 

 

2.Отстаивание

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выводы:

______________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________

Практическая работа №5

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

________________________________________________________________ ________________________________________________________________

________________________________________________________________

 

Тема: Практическое разделение однородных смесей

 

Оборудование: склянки (пузырьки из прозрачного стекла или пластика изпод лекарств); черный фломастер; скотч.

 Реактивы: яичная скорлупа; порошок растворимого кофе; порошок растворимого цикория. 

Техника безопасности. Проявляйте внимательность и осторожность в работе со стеклянной посудой, реактивами и горячими жидкостями. Карточка-инструкция

1.                  Экстракция. Возьмите 2 склянки из прозрачного стекла, налейте в них по 10 – 20 мл горячей воды и поместите в одну склянку щепотку порошка растворимого кофе, а в другую – порошка цикория. Отметьте, в какой из склянок экстракция окрашенных веществ  протекает быстрее, сделайте вывод. 

2.                  Хроматография. Возьмите кусочек яичной скорлупы (приблизительно 1-2 см) и освободите его от пленки. Тонким черным фломастером проведите небольшую черточку на расстоянии 2-3 мм от края. Опустите этот край в воду так, чтобы черточка была параллельна поверхности, однако с ней не соприкасалась. Внимательно проследите за тем, как жидкость начнет подниматься по скорлупе, достигнет черты и растворит чернила. Черная полоска, двигаясь вверх, начнет разделяться на две, окрашенные в разные цвета, ползущие по скорлупе вверх с разной скоростью. Дождитесь, пока они полностью не отделятся друг от друга, а затем высушите скорлупу. Опишите полученную  хроматограмму в отчете по работе.

3.                  Оформите отчет о работе

             

ЧТО ДЕЛАЛИ

ЧТО НАБЛЮДАЛИ

ВЫВОДЫ,

ОТВЕТЫ НА КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

I

II

III

1. Экстракция

 

 

2.Хроматография

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Смесь красителей до разделения

Вещества после разделения

 

 

Цвет

 

 

 

 

 

 

 

Черный

 

 

Вывод

 

 

 

 

 

 

Выводы:

________________________________________________________________ ________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Практическая работа №6

 

Тема: Кислород

Оборудование: склянки (пузырьки из прозрачного стекла или пластика изпод лекарств); система для инфузий (капельница); пластилин; 2 стакана на 100 – 200 мл; лучинка (например, зубочистка); спички. 

Реактивы: 3% раствор перекиси водорода (аптечный препарат; протёртый на тёрке сырой картофель).

 Техника безопасности. Не наклоняйтесь над склянкой - реактором, в которой протекает опыт по получению газа, так как возможен выброс содержимого. Проявляйте осторожность в обращении со спичками и огнем, так как неправильные действия могут привести к пожару и ожогам. 

Карточка-инструкция 1. Изготовление химического реактора.

Попросите родителей или старших членов семьи сделать этот этап эксперимента. Возьмите склянку с закручивающейся крышкой. В крышке склянки сделайте отверстие и вставьте трубку из системы для инфузий (можно воспользоваться сверлом d = 3-4 мм). Она будет выполнять роль газоотводной трубки. В месте соединения трубки с крышкой прикрепите пластилин во избежание утечек газа.

2.  Получение кислорода. В склянку налейте 20 мл 3% раствора перекиси водорода и положите чайную ложку протёртого на тёрке сырого картофеля.  Проверьте, чтобы реактор не был полностью заполнен раствором. Обязательно должен остаться воздушный карман объемом не менее 20 см3 . Газоотводная трубка не должна касаться раствора. Закройте склянку крышкой с газоотводной трубкой. Опустите сначала свободный конец газоотводной трубки в стаканчик с водой и убедитесь, что химический реактор работает и в стакан-приемник поступает газ (происходит пробулькивание). Затем опустите конец газоотводной трубки в сухой стакан и соберите кислород. Каким свойством кислорода обусловлен его сбор подобным образом? 

3.  Обнаружение кислорода. Проверьте наличие кислорода с помощью тлеющей лучинки, роль которой может выполнять зубочистка.

4.  Оформите отчет о работе.

 ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

________________________________________________________________

________________________________________________________________

ЧТО ДЕЛАЛИ

ЧТО НАБЛЮДАЛИ

ВЫВОДЫ, ОТВЕТЫ НА КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

I

II

III

1. Получение кислорода 

 

В системе протекает реакция разложения пероксида водорода, катализируемая каталазой – ферментом сырого картофеля: 

         каталаза

 Н2О2               Н2О + О2  Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. 

 

Кислород ______________ воздуха,

 

т.к. М(О2)=        М (воздух)=29г/моль

 

 

2.Обнаружение

кислорода

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выводы:

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________ _______________________________________________________________

 

Практическая работа №7

 

Тема: Растворы

Оборудование: склянки (пузырьки из прозрачного стекла или пластика изпод лекарств); весы (см. Приложение); шприц на 10 – 20 мл.

 Реактивы: питьевая сода (пищевая добавка). 

Техника безопасности. При выполнении эксперимента используйте те

4.      Добавьте к полученному раствору 2 г питьевой соды и приготовьте раствор, использующийся внутривенно при значительных степенях ацидоза, когда требуется активная щелочная терапия. Вычислите концентрацию полученного раствора NaНCO3 и занесите расчеты в отчет по работе.

5.      Добавьте к полученному раствору 80 мл воды и приготовьте раствор, использующийся для полосканий, промываний и ингаляций. Вычислите концентрацию полученного раствора NaНCO3 и занесите расчеты в отчет по работе.

6.      Оформите отчет о работе ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

________________________________________________________________ ________________________________________________________________

количества веществ, которые указаны в инструкции. Проявляйте внимательность и осторожность в работе со стеклянной посудой и реактивами.  

Карточка-инструкция

1.      Для проведения практической работы по теме «Растворы» необходимы весы.

2.      Перед проведением эксперимента выполните расчеты, необходимые для приготовления растворов, и занесите полученные результаты в отчет по работе.

3.      Приготовьте 100 г 2% раствора питьевой соды, который используется в косметике и дерматологии в качестве нежного обезжиривающего средства, или в виде добавки к мылам и кремам, предназначенным для умывания кожи лица, мытья головы и туловища при жирной себорее и размягчения корочек. Вычислите массы NaНCO3 и воды, необходимые для приготовления раствора. Занесите вычисления в отчет по работе.

___________________________________ ____________________________

ЧТО ДЕЛАЛИ

ЧТО НАБЛЮДАЛИ

ВЫВОДЫ, ОТВЕТЫ НА КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

I

II

III

1.

Приготовление 100 г 2% раствора питьевой соды

 

m (NaНCO3) = m(р-ра). (

NaНCO3)/100%

 

m (NaНCO3) = _____г  m (Н2O) = ______г  Вычисления:  m(NaНCO3 )

m (Н 2O ) m (р ра) m(NaНCO3 ) m(Н2O) V (Н2O)  = m(Н2O)/ 2O )

V (Н2O)  =

 

 

 

2. Добавили 2 г

питьевой соды

 

 

 

 

 

 

Вычисления:  (NaНCO3)

 

 

 Получили более разбавленный, концентрированный раствор питьевой соды (ненужное – зачеркнуть).

3.Добавили

 80 мл воды

 

Вычисления: 

(NaНCO3)  

Получили более разбавленный, концентрированный раствор питьевой соды  (ненужное – зачеркнуть).

Выводы:

_______________________________________________________________

________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________

 

Практическая работа №8

 

Тема: Основные классы неорганических соединений

Оборудование: склянки (пузырьки из прозрачного стекла или пластика изпод лекарств); одноразовые шприцы на 5 – 10 мл.

 Реактивы: поваренная соль (пищевая добавка); питьевая сода (пищевая добавка); борная кислота (аптечный препарат); 10% раствор аммиака (аптечный препарат); медный купорос (удобрение); раствор индикатора (см. Приложение). 

Техника безопасности. Борная кислота и аммиак очень токсичны. Соблюдайте осторожность. Проводите эксперимент с раствором аммиака в хорошо проветриваемом помещении. При попадании на кожу или слизистые смойте большим количеством воды. 

Карточка-инструкция

1.Приготовление раствора индикатора. Согласно инструкции, приведенной в Приложении, приготовьте раствор индикатора из чая «Каркадэ»  или сока ягод. 

2.Приготовление рабочих растворов. Приготовьте растворы поваренной соли, питьевой соды, борной кислоты и сульфата меди (II) (1/2 чайной ложки реактива на 100 мл воды), разбавленный раствор аммиака (2 капли 10% раствора аммиака на 10 мл воды).

 Не забудьте подписать склянки с реактивами! 

3.Действие раствора индикатора. Возьмите 4 склянки, пронумеруйте их и налейте в них по 1 - 3 мл приготовленных растворов поваренной соли, питьевой соды, борной кислоты, сульфата меди (II), разбавленного раствора аммиака. 

Для каждого раствора берите либо новый шприц, либо после каждого раствора хорошо промывайте его водой. Затем в каждую склянку добавьте по 3 – 4 капли раствора индикатора. Запишите свои наблюдения в отчете по работе.

 4. Химические свойства основных классов неорганических соединений. 

В первую склянку налейте 1 мл разбавленного раствора аммиака, добавьте 2-3 капли раствора индикатора. Затем прилейте к раствору 2-3 мл приготовленного раствора борной кислоты. Зафиксируйте изменение окраски раствора. Запишите уравнение реакции в отчете по работе. 

Во вторую склянку налейте 3 мл раствора приготовленного питьевой соды, добавьте 2-3 капли раствора индикатора. Затем прилейте к раствору 2-3 мл приготовленного раствора борной кислоты. Зафиксируйте изменение окраски раствора. Запишите уравнение реакции в отчете по работе.

 В третью склянку налейте 3-4 мл приготовленного раствора сульфата меди (II). Затем добавьте 1 каплю разбавленного раствора аммиака. Опишите наблюдаемые явления и запишите уравнение реакции в отчете по работе. Расставьте коэффициенты.

В четвертую склянку налейте 3-4 мл приготовленного раствора питьевой соды, а затем 1 мл раствора сульфата меди (II). Опишите наблюдаемые явления и запишите уравнение реакции в отчете по работе. Не забудьте расставить коэффициенты в уравнениях реакций.

 5. Оформите отчет о работе. ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

________________________________________________________________ ________________________________________________________________

_________________________________________________________ ______

ЧТО ДЕЛАЛИ

ЧТО

НАБЛЮДАЛИ

ВЫВОДЫ, ОТВЕТЫ НА КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

I

II

III

1.  Действие индикаторов

 

Соединение

Цвет исходного раствора

Цвет раствора после добавления индикатора (рН среды)

NaCl

поваренная соль

 

 

NaHCO3

питьевая сода

 

 

CuSO4 сульфат меди (II)

 

 

H3BO3 борная кислота

 

 

NH3H2O раствор аммиака

 

 

 

 


2. 

Химические свойства основных классов неорганических

соединений

 

 

 

 

1.Уравнение реакции*:

 H3BO3 + NH3H2O H2O + (NH4)2B4O7

 

2.Уравнение реакции*:

 H3BO3 + NaHCO3 CO2 + Na2B4O7 + H2O 3.Уравнение реакции:  CuSO4 + NH3H2O  

Уравнение реакции**: 

CuSO4 + NaHCO3 H2O + CO2 + Na2SO4

+ Cu2CO3(OH)2

* При нейтрализации борной кислоты H3BO3 или тригидроксида бора B(OH)3 основаниями в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3) 3− , поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью. В растворе образуются тетрабораты B4O7 2− , метабораты BO2 (образуются либо при нагревании 350 - 400оС или из метаборатов в избытке щелочи), или соли других полиборных кислот. 

** Образуется дигидроксокарбонат меди (II) Cu2CO3(OH)2 светлозеленого цвета. При осаждении из раствора имеет переменный состав (1 – 2)CuCO3Cu(OH)2.  Выводы:

________________________________________________________________ ________________________________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________

Практическая работа №9

 

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Оборудование: склянки (пузырьки из прозрачного стекла или пластика изпод лекарств); стакан на 200 – 250 мл. Реактивы: медный купорос (удобрение); 2 железных гвоздя. 

Техника безопасности. Медный купорос является соединением с умеренной токсичностью. Попадание на 25 кожу сухого вещества CuSO4 или его растворов безопасно, но их необходимо смыть. 

ЧТО ДЕЛАЛИ

ЧТО НАБЛЮДАЛИ

 

ВЫВОДЫ, ОТВЕТЫ НА КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

I

II

 

III

Опыт № 1.

 

Время

Наблюдения

 

 

Уравнение реакции: 

 

CuSO4 + Fe

 

Электронный баланс:

мин

 

15мин

 

30мин

 

60мин

 

 

Опыт № 2

 

 

 

 

 

 

Время

Наблюдения

 

Уравнение реакции:

 

Fe + O2 + H2O  

 

Электронный баланс:

мин

 

1день

 

2день

 

3день

 

Карточка-инструкция

1.                  Приготовьте раствор медного купороса (1 чайная ложка на 50 мл воды) и опустите в него железный гвоздь, предварительно очищенный от грязи, ржавчины и смазки с помощью наждачной бумаги. Наблюдайте за происходящими явлениями и каждые 15 минут в течение 1 часа фиксируйте их в отчете по работе. Запишите уравнение реакции и уравняйте его методом электронного баланса. Сделайте вывод. 

2.                  Возьмите железный гвоздь, предварительно очищенный от грязи, ржавчины и смазки с помощью наждачной бумаги. Затем поместите его в склянку или стакан (зависит от размеров гвоздя), наполненный водой. Фиксируйте происходящие изменения в отчете по работе каждый день в течение 3 дней. Запишите уравнение реакции и уравняйте его методом электронного баланса. Сделайте вывод.

3.                  Оформите отчет о работе. ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

________________________________________________________________ ________________________________________________________________

________________________________________________________________

 

 

 

 

Выводы:

            ________________________________________________________________              ________________________________________________________________

________________________________________________________________

                                                     ______________________________________________________________

             

 


Приложение

Приготовление индикатора и индикаторной бумаги Индикатор на основе чая «Каркадэ».  Приготовьте раствор чая «Каркадэ»: 1 пакетик на стакан горячей воды. Используйте в экспериментах полученный раствор в качестве индикатора или же пропитайте этим раствором бумагу (промокательную) и высушите. Нарежьте полученную бумагу на полоски шириной 0,5 - 1 см и длиной 4 - 6 см, которые можно будет использовать в качестве индикаторной бумаги для определения реакции среды: 

рН

3,0

5,0

6,0

7,0

Цвет индикатора

Ярккокрасный

Красный

Краснокоричневый

Коричневочерный

рН

8,0

10.5

12,0

14,0

Цвет индикатора

Коричневозеленый

Болотный

Яркозелёный

Зелёный

 

Индикатор на основе сока ягод

Возьмите ягоды черной смородины или черноплодной рябины и раздавите их. В получившийся сок добавьте воды. Используйте в экспериментах полученный раствор в качестве индикатора или же изготовьте индикаторную бумагу, как в случае чая «Каркадэ.

рН

1,0

4,0

7,0

Цвет индикатора

Яркко-красный

Розовый

Рубиновый

рН

8,0

12,0

14,0

Цвет индикатора

Синий

Тёмно-синий

Сине-чёрный

 

 

 

Изготовление химической посуды и оборудования 

1.      Склянки

 В качестве склянок и химических реакторов могут быть использованы стеклянные или пластиковые емкости из-под лекарств, осветлителя из краски для волос и т.д.

2.      Ложка-дозатор (шпатель)

 В качестве ложки-дозатора могут быть использованы пластиковые ложечки, ложечки из-под лекарств. В качестве шпателя можно использовать деревянные палочки от мороженного или разрезанный на пополам поршень от медицинского шприца. 

3.      Воронка и стакан

 Разрезать пластиковый флакон по высоте. Верхняя часть с горлышком будет выполнять роль воронки, нижняя – химического стакана

4.      Ложка для высушивания или сжигания веществ

 Для высушивания (и вообще для нагревания веществ) годятся ложки из нержавеющей стали – чайные, десертные, столовые. Правда, попав в руки химика, все эти ложки станут непригодными для домашнего хозяйства. Можно использовать старые ложки. Для удобства у них придется отрезать ручки, оставив лишь «хвостик» около 2 см длиной для переноса ложки пинцетом или щипцами, или деревянной прищепкой для белья. 

5.      Пипетка 

В качестве пипетки можно использовать медицинский шприц, медицинскую пипетку и трубочку для сока. В последнем случае один конец трубочки опускают в реактив, а второй зажимают пальцем. Затем для получения капель ослабляют зажим верхнего конца трубочки.

 

 

 

 

 

Ниже приведен Интернет-сайт, на котором вы сможете найти список книг для юных химиков. Этот список далеко не исчерпывающий, но надеюсь, что он будет полезен. Даже небольшой части приведеных книг вполне достаточно, чтобы освоить основы химии (приводятся ссылки, по которым можно скачать рекомендованные книги, а также посмотреть занимательные видеоопыты).

    chemistry-chemists.com

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Заключение

 

Увлечение химией начинается обычно с опытов, и не случайно едва ли не все знаменитые химики с детства любили экспериментировать с веществом. Но некоторые начинающие химики почему-то полагают, будто настоящие опыты – это гром и сверкание, клубы дыма и едкие запахи. Надеюсь, что предложенные эксперименты убедили вас в  обратном.        Напиши, понравились ли тебе домашние опыты и исследования? Что оказалось самым удачным? Какие трудности ты испытывал?

_______________________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________ _______________________________________________________

_______________________________________________________

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал

Краткое описание документа:

Химию начинают изучать в 8 классе. По утверждениям психологов, в этом возрасте наблюдается наибольшее падение интереса к изучению учебных дисциплин.Но именно в этом возрасте у школьников появляется потребность в новых видах самостоятельной деятельности,в результате которых они приобретают новые знания.

Для оптимизации результатов обучения школьников химии в соответствии требованиям ФГОС считаю целесообразным использовать в педагогической практике домашний эксперимент. Разработана тетрадь на печатной основе«Домашний практикум по химии» с практическими рекомендациями по проведению домашних опытов для формирования положительной мотивации изучения химии в 8 классе.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 099 281 материал в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Практическая работа по химии "Решение экспериментальных задач по теме "Основные классы неорганических соединений", 8 класс
  • Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Тема: § 48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
  • 03.10.2020
  • 5227
  • 115
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 03.10.2020 379
    • RAR 688.6 кбайт
    • 15 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Лекомцева Ольга Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Лекомцева Ольга Леонидовна
    Лекомцева Ольга Леонидовна
    • На сайте: 7 лет и 11 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 19451
    • Всего материалов: 27

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой