Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / ЕГЭ по химии А1 и А2 теория

ЕГЭ по химии А1 и А2 теория

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

А1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

  1. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме.

Число электронов равно порядковому номеру и числу протонов, число нейтронов равно разности между массовым числом и порядковым номером.

  1. Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

Порядковый номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра; номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв; номер А - группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).

  1. Максимальное число электронов на уровнях.

Максимальное число электронов на уровнях определяется по формуле N= 2· n2.

1 уровень – 2, 2 уровень – 8, 3 уровень - 18, 4 уровень – 32.

  1. s-, p- и d- элементы.

s-элементы расположены в I и II А-группах; p- элементы в IIIVIII А –группах; d- элементы в I- VIII В группах.

  1. Порядок заполнения электронами Е уровней и орбиталей в атомах.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

  1. «Провал» электрона — переход электрона с внешнего энергетического уровня на более

низкий, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций. Подобное явление наблюдается у меди и хрома.

24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1

  1. Особенности заполнения электронных оболочек у элементов А и В групп.

У элементов А-групп валентные электроны заполняют последний слой, а у элементов В-групп- внешний и частично предвнешний электронный слой.

  1. Степени окисления элементов в высших оксидах и ЛВС.

    Группы

    I

    II

    III

    IV

    V

    VI

    VII

    VIII

    С.О. в высшем оксиде = + № гр

    +1

    +2

    +3

    +4

    +5

    +6

    +7

    +8

    Высший оксид

    R2О

    RО

    R2О3

    RО2

    R2О5

    RО3

    R2О7

    RО4

    С.О. в ЛВС = № гр - 8

    -

    -

    -

    -4

    -3

    -2

    -1

    -

    ЛВС

    -

    -

    -

    Н4R

    Н3R

    Н2R

    НR

    -

  2. Строение электронных оболочек ионов.

У катиона – меньше электронов на величину заряда, у анионов - больше на величину заряда.

Напимер: Na0 - 11 электронов, Na+ - 10 электронов; P0 – 15 электронов, P3- - 18 электронов.

  1. Основное и возбужденное состояние атомов.

Основное состояние – состояние атома, в котором его энергия минимальна.

Возбужденные состояния атомов образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов (например, под действием излучения или при нагревании) с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь одним электроном).

Пример: Al - …3s2 3p1, *Al - 3s13p2; Р …3s2 3p3, Р* - 3s13p3 3d1.

11. Изотопы.

Изотопы - разновидности атомов одного ХЭ, имеющие одинаковое число электронов и протонов, но разную массу атома (разное число нейтронов).

Пример:

Элементарные частицы

Изотопы

40 Ca

42 Ca

é

20

20

p+

20

20

n0

20

22






А2. Периодический закон и Периодическаясистема
химических элементов Д.И.Менделеева

Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений по периодам и группам

Рисунок1.jpg





кислотно-основные-свойства-меняются-по-группе-и-периоду.jpg

кислотные-свойства-водородных-соединений-по-группе.jpgкислотно-основные-свойства-оксидов-меняются-по-группе-и-периоду.jpg61.jpg

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 13.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров729
Номер материала ДВ-059235
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх