Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / ЕГЭ по химии тестовые задания
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

ЕГЭ по химии тестовые задания

библиотека
материалов

Сборник для подготовки к ЕГЭ по химии 2014 – 2015 гг.


Открытый банк заданий для подготовки к ЕГЭ по химии 2015 г


А1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов:

s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1. Элемент имеет электронную конфигурацию:1s22s22p63s23p5. Формула его высшего

оксида:

1) Э2O5 2) ЭO3 3) Э2O7 4) ЭO4


2. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы Р и

1) Ar 2) Al 3) Cl 4) N


3. Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в

атоме хрома?

1) 3d24s2 2) 3s23p4 3) 3d54s1 4) 4s24p6


4. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет частица

1) S4+ 2) S2− 3) Br5+ 4) Sn2+


5. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p5соответствует атому

1) алюминия 2) азота 3) хлора 4) фтора


6. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6соответствует иону

1) Mg2+ 2) S2− 3) Al3+ 4) N3−


7. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6соответствует иону

1) Sn2+ 2) Cl 3) Cr3+ 4) Fe2+


8. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы азота и

1) серы 2) хлора 3) мышьяка 4) марганца


9. Какое соединение содержит катион и анион с электронной конфигурацией

1s22s22p63s23p6?

1) NaCl 2) NaBr 3) KCl 4) KBr


10. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Cr2+ 2) S2− 3) Zn2+ 4) N−2


A2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам


1. Характер оксидов в ряду Li2OBeOB2O3 изменяется от

  1. основного к кислотному 3) амфотерного к кислотному

  2. основного к амфотерному 4) кислотного к основному


2. Кислотные свойства увеличиваются в ряду веществ:

1) HF, HCl, HBr 3) H2SO4, HNO3, H2CO3

2) H2S, HI, HF 4) H2SO3, HCl, H2CO3


3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Se → S → O 3) S → P → Si

2) Cl→ Br → I 4) Al → Mg → Na


4. Среди элементов VIA группы максимальный радиус атома имеет

1) кислород 2) сера 3) теллур 4) полоний

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) BeMgCa 3) AsPN

2) CKGe 4) FClBr


6. В прядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) F, Cl, Br 2) Se, S, O 3) O, N, C 4) P, Si, Al


7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li, Na, K, Rb 3) In, Ga, Al, B

2) Sr, Ca, Mg, Be 4) Sn, Ge, Si, C


8. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:

1) HF – HCl – HBr – HI 3) HF – H2O – NH3 – CH4

2) HI – HBr – HCl – HF 4) HCl – H2S – PH3 – SiH4


9. Высший оксид состава ЭО2образуют все элементы

1) 4 периода 3) IVA-группы

2) IIA- группы 4) 2 периода


10. Кислотные свойства высших оксидов усиливаются в ряду:

1) GeO2 – SiO2СО2 3) N2O5СО2– B2O3

2) Cl2O7 – SO3 – P2O5 4) Cl2O7 – Br2O7 – I2O7



A3 Общая характеристика металлов, переходных элементов и неметаллов в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов


1. Оксиды состава ЭО и Э2О3 образует каждый из двух элементов:

1) азот и железо 3) углерод и кремний

2) сера и селен 4) медь и хром


2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 3) Na, K, Cs

2) Ca, Mg, Be 4) Mg, Al, Si


3. Верны ли следующие суждения об элементах VAгруппы?

А. С возрастанием заряда ядра электроотрицательность увеличивается.

Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


4. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Хлор в соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную степени

окисления.

Б. При нормальных условиях иод является жидкостью.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


5. Верны ли следующие суждения о хроме и железе?

А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

6. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет

1) фтор 2) иод 3) сера 4) кремний


7. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Оксиду железа с основными свойствами соответствует формулаFeO.

Б. Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


8. Основные свойства наиболее выражены у оксида

1) бериллия 2) магния 3) алюминия 4) калия


9. Соединения состава К3ЭО4 и К2НЭО4 может образовать

1) азот 2) фтор 3) фосфор 4) бром


10. Оксиды состава ЭО2 и ЭО3 образует каждый из двух элементов:

1) азот и фосфор 3) углерод и кремний

2) сера и селен 4) железо и хром



A4 Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования, характеристики. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь


1. Химическая связь между молекулами воды

1) водородная 3) ковалентная полярная

2) ионная 4) ковалентная неполярная


2. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) О3 2) NaBr 3) NH3 4) MgCl2


3. Ковалентная полярная связь характерна для вещества

1) KI 2) CaO 3) Na2S 4) CH4


4. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) азота и озона 3) меди и азота

2) воды и аммиака 4) брома и метана


5. Водородные связи образуются между молекулами

1) метанола 2) метана 3) ацетилена 4) метилформиата


6. Соединению с ковалентной связью соответствует формула

1) Na2O 2) MgCl2 3) CaBr2 4) HF


7. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) H2O 2) Br2 3) CH4 4) N2O5


8. Водородные связи образуются между молекулами

1) фтороводородной кислоты 3) диметилового эфира

2) хлорметана 4) этилена


9. Водородная связь образуется между молекулами

1) этана 2) бензола 3) водорода 4) этанола


10. Водородные связи образуются между молекулами

1) уксусной кислоты 3) ацетилена

2) углекислого газа 4) сероводородной кислоты


A5 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов


1. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является

1) азот 2) кислород 3) хлор 4) фтор


2. Степень окисления серы в NaHSO3 равна

1) +6 2) −2 3) 0 4) +4


3. Азот проявляет степень окисления +3 в каждом из двух соединений:

1) НNO3 и NH3 3) KNO3 и N2H4

2) NH4Cl и N2O3 4) HNO2 и N2O3


4. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении

1) K2CrO4 2) CrS 3) CrO3 4) Cr2(SO4)3


5. Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является

1) кремний 2) азот 3) фосфор 4) калий


6. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна трём?

1) S8 2) BaO 3) N2 4) AlCl3


7. Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с

1) серой 3) кислородом

2) водородом 4) железом


8. Наименьшую степень окисления атом фосфора имеет в соединении

1) Н3РО4 2) Н3РО3 3) Н3РО2 4) Н4Р2О7


9. Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1) CrCl3 и Cl2O7 3) KCl и HClO

2) KClO4 и Cl2O7 4) KClO2 и BaCl2


10. Степень окисления, равную +5, атом хлора проявляет в ионе

1) ClO4 2) ClO3 3) ClO2 4) ClO


A6 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения


1. Атомную кристаллическую решетку имеет

1) хлороводород 3) поваренная соль

2) вода 4) кремнезем


2. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) S8 и O2 2) Fe и NaCl 3) CO и Mg 4) Na2CO3 и I2(тв)


3.Молекулярное строение имеет

1) хлорид бария 3) хлорид аммония

2) оксид калия 4) аммиак


4. Веществом молекулярного строения является

1) KNO3 2) SiO2 3) C6H14 4) Na2O


5. У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка

1) атомная 3) молекулярная

2) ионная 4) металлическая

6. Кристаллическая решетка кремния

1) атомная 3) ионная

2) молекулярная 4) металлическая


7. Вещества с атомной кристаллической решёткой

1) очень твёрдые и тугоплавкие

2) хрупкие и легкоплавкие

3) проводят электрический ток в растворах

4) проводят электрический ток в расплавах


8. Атомную кристаллическую решётку имеет

1) иод 3) поваренная соль

2) лёд 4) кремнезём


9. Хлорид калия имеет кристаллическую решётку

1) атомную 3) ионную

2) молекулярную 4) металлическую


10. Ионное строение имеет

1) оксид кремния (IV) 3) оксид азота (II)

2) оксид фосфора (V) 4) оксид лития


A7 Классификация органических и неорганических веществ. Номенклатура органических и неорганических веществ (тривиальная и международная).


1. Среди перечисленных веществ:

А) Fe(OH)3 Г) Н2О2

Б) NaHCO3 Д) Ca(OH)2

В) H2O Е)NaOH

гидроксидами являются

1) АБГ 2) АДЕ 3) БГД 4) ВДЕ


2. Среди перечисленных веществ:

А) BaO В) P2O5 Д) SO3

Б) Na2O Г) CaO Е) CO2

к основным оксидам относятся

1) АВЕ 2) АБГ 3) БГД 4) ВДЕ


3. Среди перечисленных веществ:

А) Fe(OH)2 В) Al(OH)3 Д) Ca(NO3)2

Б) KOH Г) Ca(OH)2 Е) CsOH,

к щелочам относятся

1) БГЕ 2) АБВ 3) ВГЕ 4) ГДЕ


4. Среди перечисленных веществ:

А)H2SO4 Г) CH3COONa

Б) (NH4)2SO4 Д) Na2S

В) K2O Е) Ca(OH)2,

к солям относятся

1) АБД 2) БГЕ 3) ВДЕ 4) БГД


5. В перечне веществ, формулы которых

А) НСНО Г) СН3СНО

Б) НСООН Д) СН3СООН

В) НСООК Е) C2H5СHO,

к альдегидам относятся

1) ГДЕ 2) АБВ 3) БГД 4) АГЕ

6. В перечне веществ, формулы которых:

А) (NH4)2CO Г) CH3NO2

Б) C2H5NH2 Д) NH4Cl

В) (CH3)3N Е) (C6H5)2NH

к аминам относятся

1) АБВ 2) БВЕ 3) ВГД 4) БВД

7. В перечне веществ, формулы которых:

А) NH4Cl Г) Na2SiO3

Б) HCl Д) H2SiO3

В) Fe(OH)3 Е) Fe (NO3)3

к солям относятся

1) АГД 2) АГЕ 3) БГЕ 4) ГДЕ


8. В перечне веществ, формулы которых:

А) Ва(ОН)2 В) Zn(OH)2 Д) ВеО

Б) CrO Г) Fe(OH)3 Е) N2O3

амфотерные свойства проявляют:

1) АВЕ 2) БДЕ 3) ВГД 4) БГЕ


9. Среди перечисленных веществ:

А) KHSO4 В) HClO Д) H2S

Б) Al(OH)3 Г) H3N Е) HCOOH

к кислотам относятся

1) АВГ 2) БГД 3) АБД 4) ВДЕ


10. В перечне веществ:

А) Al(OH)3 Г) СН3ОН

Б) КН2РО4 Д) Ва(ОН)2

В) CaOHCl Е) КОН

гидроксидами являются

1) АБГ 2) АДЕ 3) БГД 4) ВДЕ


A8 Характерные химические свойства простых веществ: металлов, переходных металлов, неметаллов


1. Общим свойством серебра и железа является их способность растворяться в

1) воде 3) азотной кислоте (конц.)

2) серной кислоте (р-р) 4) растворе щелочи


2. Верны ли следующие суждения о меди и её соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +2.

Б. Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


3. С водой даже при нагревании не реагирует

1) магний 2) железо 3) цинк 4) серебро


4. Сера реагирует с каждым из двух веществ:

1) Н2 и HCl 3)HCl и NaOH

2) Cl2 и NaCl 4) Mg и O2


5. Верны ли следующие суждения о свойствах углерода?

А. При обычной температуре углерод инертен.

Б. При нагревании углерод является сильным восстановителем.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

6. Какие вещества не взаимодействуют между собой?

1) Al и Cl2 3) Na и H2

2) Ca и H2O 4) Cu и FeSO4


7. Химическая реакция протекает между

1) Cu и ZnCl2 3) Fe и Al(NO3)3

2) Zn и CuSO4 4) Ag и FeSO4


8. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

1) сульфат меди (II), оксид серы (IV), вода

2) сульфат меди (II), вода

3) оксид меди (II), оксид серы (IV), вода

4) сульфат меди (I), вода, оксид серы (IV)


9. Верны ли следующие суждения о химических свойствах азота?

А. Азот реагирует с кислородом только при высокой температуре.

Б. Азот при нагревании реагирует с активными металлами.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


10. С водой при обычной температуре взаимодействуют

1) магний и углерод 3) азот и алюминий

2) фтор и натрий 4) железо и серебро


A9. Характерные химические свойства оксидов: оснoвных, амфотерных, кислотных

1. Оксид серы (IV) не взаимодействует с

1) О2 2) Н2О 3) NO 4) Na2O

2. Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) медью и оксидом углерода (II) 3) азотом и оксидом фосфора (V)

2) водой и кислородом 4) магнием и водородом


3. Оксид бария не реагирует с

1) хлоридом натрия 3) серной кислотой

2) водой 4) оксидом фосфора (V)


4. С водой при обычных условиях реагирует

1) оксид углерода (II) 3) оксид фосфора (V)

2) оксид меди (II) 4) оксид железа (III)


5. Оксид кремния (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) H2SO4, NaOH 3) KOH, Li2O

2) CaO, CO2 4) SO2, NH3


6. Как с гидроксидом бария, так и с азотной кислотой взаимодействует

1) СаО 2) SiO2 3)Fe2O3 4)Na2O


7. Оксид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и хлоридом натрия

2) фосфорной кислотой и гидроксидом меди (II)

3) алюминием и гидроксидом магния

4) серной кислотой и водородом


8. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Н3РО4, СО 3) Ва(ОН)2, О2

2) Р2О5, KNO3 4) NaCl, Cu(OH)2

9. С водой при обычных условиях реагирует

1) оксид азота (II) 3)оксид азота (IV)

2) оксид железа (II) 4) оксид железа (III)


10. Реакция возможна между

1) SO3 и ВаО 3) Р2О3 и H2S

2) СО2 и NO 4) H2O и SiO2


A10 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Характерные химические свойства кислот


1. Как с раствором кислоты, так и с концентрированным раствором щелочи взаимодействует

1) Mg(OH)2 2) Zn(OH)2 3) Fe(OH)2 4) Ca(OH)2


2. С разбавленной серной кислотой взаимодействует

1) серебро 3) ртуть

2) магний 4) кремний


3. Гидроксид кальция вступает в реакцию с

1) MgO 2) BaCl2 3) NO 4) H2S


4. Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Cu и NaOH 3) H2SO4 и AgNO3

2) Au и NaOH 4) Fe и SiO2


5. Гидроксид алюминия при обычных условиях взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CuSO4 3) Ba(OH)2 и NaCl

2) H2SO4 и KOH 4) NaOH и Fe(OH)3


6. С ортофосфорной кислотой взаимодействует каждое из веществ, указанных в ряду:

1) NH3, Ca(HCO3)2, NaOH 3) Cu, CO2, Na2S

2) CaCl2, K2O, Ag 4) S, Ba(OH)2, Fe2O3


7. С гидроксидом кальция взаимодействует

1) СО2 2) NaOH 3) FeO 4) KNO3


8. Гидроксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:

1) Mg и K2SO4 3) N2 и BaCl2

2) CuO и H2SO4 4) Na2O и HCl


9. Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Cu(OH)2 и HCl 3) HNO3 и Na2SO4

2) KOH и H2SO4 4) HCl и BaCl2


10. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) CuCl2 и Al 3) NH4NO3 и Li2SO4

2) FeO и CH4 4) Mg(OH)2 и KCl


A11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснoвных, комплексных

1. Раствор нитрата свинца (II) реагирует с

1) Ag 2) Hg 3) Zn 4) Cu


2. Химическая реакция возможна между

1) Zn и CuCl2 3) NaOH и K3PO4

2) Fe и MgSO4 4) HCl и Ba(NO3)2

3. Гидрокарбонат натрия реагирует с

1) азотной кислотой 3) сульфатом калия

2) нитратом калия 4) кислородом


4. Раствор нитрата магния взаимодействует с

1) HCl 2) CuSO4 3) Fe 4) Na2CO3


5. Раствор карбоната калия реагирует с каждым из двух веществ:

1) SiO2 и SO2 3) HNO3 и KHCO3

2) CO2 и HNO3 4) HCl и K2SO4


6. Металл образуется при прокаливании на воздухе нитрата

1) меди (II) 2) серебра 3) натрия 4) цинка


7. Сульфат железа (III) в растворе взаимодействует с

1) СО2 2) Н2СО3 3) КОН 4) NaBr


8. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

1) KCl 2) Fe(NO3)2 3) MgCl2 4) Ca(OH)2


9. Свинец из раствора его соли можно вытеснить

1) серебром 2) цезием 3) цинком 4) медью


10. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

1) NaNO3 2) AgNO3 3) H2SO4 4) CuSO4


A12 Взаимосвязь неорганических веществ


1. В схеме превращений FeOX1 X2Fe(OH)3

веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

1) Fe(OH)2 и Fe(NO3)3 3) FeSO4 и Fe(OH)2

2) Fe(OH)2 и Fe2(SO4)3 4) Fe(NO3)2 и Fe2O3


2. В схеме превращений

Fe(OH)3 tX1 + HCl X2

веществом «Х2» является

1) Fe2O3 2) FeCl2 3) FeCl3 4) FeO


3. В схеме превращений

FeCl3 X Fe Y FeCl2

веществами «Х» и «У» являются:

1) Х – Н2 и У – Cl2 3) XCu и YCl2

2) XC и YHCl 4) XZn и YHCl


4. В схеме превращений

ZnS + O2 X1 + H2 X2

веществом «Х2» является

1) Zn 2) ZnO 3) ZnH2 4) Zn(OH)2


5. В схеме превращений

FeCl2 +KOH X1 + H2SO4 X2

конечным продуктом «Х2» является

1) сульфит железа (II) 3) сульфид железа(III)

2) сульфат железа (II) 4) сульфид железа (II)


6. В схеме превращений

СаСО3 tX1 + H2O X2

веществом «Х2» является

1) СаО 2) Са(ОН)2 3) Са(НСО3)2 4) СаН2


7. В схеме превращений

Fe X1 FeCl3 X2 FeCl2

веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

1) Cl2 и HCl 2) HCl и H2 3) HCl и Zn 4) Cl2 и Fe


8. В схеме превращений

СаСО3 tX1 + HNO3 X2

веществом «Х2» является

1) Са(NO3)2 2) Са(ОН)2 3) СаО 4) Са


9. В схеме превращений

Na2SO4 NaBr + Y NaCl

веществами «Х» и «Y» могут быть:

1) X – HBr; Y – Cl2 3) X – BaBr2; Y – Cl2

2) X – SrBr2; Y – HCl 4) X – NiBr2; Y – CaCl2


10. В схеме превращений

Cl2 + H2 X1 + Fe(OH)2 X2

веществом «Х2» является

1) оксид железа (II) 3) хлорид железа (III)

2) соляная кислота 4) хлорид железа (II)


A13 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа


1. Изомером метилциклопропана является

1) бутан 2) бутен-1 3) бутин-2 4) бутадиен-1,3


2. Изомером бутанола-1 является

1) СН3(СН2)3СН2−ОН 3) СН3−О−СН2СН3

2) СН3СН(ОН)СН2СН3 4) СН3СН2СН2СНО


3. Изомером 2-метилпропанола-1 является

1) метилизопропиловый эфир 3) 2-метилбутанол-1

2) пропанол-1 4) пропандиол-1,2


4. Атом углерода функциональной группы пропановой кислоты находится в состоянии

гибридизации

1) sp2 2) sp3 3) sp 4) sp3d


5. Пространственные цис-, транс-изомеры имеет вещество

1) 3-метилгексен-2 3) циклогексан

2) 2,2-диметилпентан 4) бутин-2


6. Цис-, транс-изомеры существуют у вещества, структурная формула которого

1) СН2=СН−СН2−СН3 3) СН3−СН=СН2

2) СН3−СН=СН−СН3 4) СН2=СН2


7. Гомологом аминоуксусной кислоты является

1) CH3COOH 3) CH3NH2

2) CH3 – CH2 – CO – NH2 4) CH3 – CH(NH2) – COOH

8. Этиловый эфир уксусной кислоты и метилпропионат являются

1) гомологами 3) геометрическими изомерами

2) структурными изомерами 4) одним и тем же веществом


9. Двойная связь между атомами углерода и кислорода присутствует в молекулах

1) метанола 3) фенола

2) уксусной кислоты 4) глицерина


10. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) две σ-связи 3) одну σ- и одну π-связь

2) одну σ-связь 4) две π-связи


A14 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)


1. Пентан взаимодействует с

  1. хлором на свету 3) бромной водой

  2. раствором KMnO4 4) раствором КОН


2. Число σ-связей в молекуле пропина равно

1) 11 2) 6 3) 9 4) 8


3. Верны ли следующие суждения об ацетилене?

А. В молекуле ацетилена между атомами углерода присутствуют только π-связи.

Б. При взаимодействии ацетилена с бромной водой разрывается π-связь между атомами

углерода.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


4. Верны ли следующие суждения о свойствах ароматических углеводородов?

А. Бензол обесцвечивает раствор перманганата калия.

Б. Толуол вступает в реакцию полимеризации.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


5. Две π-связи имеются в молекуле

1) этана 2) бутена-1 3) бутена-2 4) этина


6. В молекуле этилена имеются

1) одна σ- и одна π-связь 3) пять σ-связей и две π-связи

2) две σ-связи и три π-связи 4) пять σ- и одна π-связь


7. С бромной водой при обычных условиях взаимодействует каждое из двух веществ:

1) бензол и толуол 3) бутадиен-1,3 и ацетилен

2) циклогексан и пропен 4) бензол и этилен


8. В схеме превращений

  1. пропен → Х → СН3 – СН – СН3

|

ОН

веществом «Х» является

1) пропин 3) 1-хлорпропан

2) 2-хлорпропан 4) пропадиен


9. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации?

1) этана 2) бензола 3) ацетилена 4) изопрена


10. При полном гидрировании ацетилена образуется

1) этанол 3) этен

2) этиленгликоль 4) этан


A15 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола


1. Характерной реакцией для многоатомных спиртов является взаимодействие с

1) Н2 3) Ag2O в NH3 (p-p)

2) CuSO4 4) Na


2. Пропанол может вступать в реакцию с

1) бензолом 3) водородом

2) бромной водой 4) хлороводородом


3. Какое органическое соединение реагирует с натрием, гидроксидом калия и бромной водой?

1) диметиловый эфир 3) фенол

2) глицерин 4) этанол


4. Верны ли следующие суждения о феноле?

А. Фенол взаимодействует с гидроксидом натрия.

Б. Для фенола характерны кислотные свойства.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


5. Метанол может вступать в реакцию с

1) раствором хлорида кальция 3) металлическим натрием

2) карбонатом калия (р-р) 4) оксидом серебра


6. Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

А. Многоатомные спирты вступают в реакции с гидроксидом меди (II).

Б. Среда водного раствора глицерина нейтральная.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


7. Фенол не взаимодействует с

1) метаналем 3) азотной кислотой

2) метаном 4) бромной водой


8. Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

А. Низшие спирты хорошо растворимы в воде.

Б. При горении метанола образуется вода и оксид углерода (IV).

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


9. И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II) будет взаимодействовать

1) фенол 2) глицерин 3) этанол 4) метилацетат


10. Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

А. Между молекулами спиртов образуются водородные связи.

Б. В реакции этанола с натрием выделяется водород.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


A16 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)


1. Муравьиная кислота взаимодействует с

1) хлоридом натрия 3) метанолом

2) гидросульфатом натрия 4) метаном


2. При гидролизе метилового эфира пропановой кислоты образуются:

1) СН3ОН и СН3СН2СООН 3) СН3ОН и СН3СН2СН2СООН

2) СН3СН2ОН и СН3СН2СООН 4) СН3СН2СН2ОН и СН3СН2СООН


3. С каждым из веществ: аммиак, хлор, метанол – взаимодействует

1) этиленгликоль 3) 2-метилбутановая кислота

2) пропиламин 4) этиловый эфир пропановой кислоты


4. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) NaOH и HCl 3) C2H4 и C2H5OH

2) Cu(OH)2 и NaHCO3 4) CO и C2H5OH


5. При окислении ацетальдегида в кислой среде образуется

1) этилен 3) уксусная кислота

2) ацетат натрия 4) этиловый спирт


6. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) NaOH и CO2 3) C2H4 и C2H5OH

2) NaOH и Na2CO3 4) CO и C2H5OH


7. С каждым из веществ: магний, карбонат натрия, метанол – может реагировать

1) этиленгликоль 3) пропанол

2) пропаналь 4) пропановая кислота


8. При восстановлении формальдегида образуется

1) метан 3) метанол

2) диметиловый эфир 4) муравьиная кислота


9. С каждым из веществ: Cu(OH)2, H2, С2Н5ОН – может реагировать

1) этаналь 2) этанол 3) фенол 4) глицерин


10. Гидролизу не подвергается

1) крахмал 3) глюкоза

2) целлюлоза 4) сахароза



A17 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)


1. Бутанол-2 можно получить гидратацией

1) 1-хлорбутана 3) циклобутана

2) бутадиена-1,3 4) бутена-1



2. Бутановая кислота образуется в результате взаимодействия

1) бутана с серной кислотой 3) бутаналя с гидроксидом меди (II)

2) бутена-1 с водой 4) бутанола-1 с гидроксидом натрия


3. Гидратацией какого вещества можно получить этанол?

1) этилен 3) хлорэтан

2) ацетилен 4) 1,2-дихлорэтан


4. Этиленгликоль можно получить гидролизом

1) 1,2-дихлорэтана 3) жира

2) ацетилена 4) этилата калия


5. Бутадиен-1,3 получают из

1) метанола 3) пропанола-1

2) этанола 4) пропанола-2


6. Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия

1) бутана с гидроксидом калия

2) бутена-1 с водой

3) бутаналя с водородом

4) 1-хлорбутана с гидроксидом меди (II)


7. Ацетилен в лаборатории можно получить при взаимодействии

1) углерода с водородом 3) карбида кальция с водой

2) карбида алюминия с водой 4) хлорметана с натрием


8. Бутановая кислота образуется в результате взаимодействия

1) бутаналя с кислородом 3) бутена-1 с соляной кислотой

2) бутана с азотной кислотой 4) бутанола -1 с гидроксидом натрия


9. Бутадиен-1,3 в одну стадию получают из

1) этина 3) пропанола-1

2) этанола 4) пропанола-2


10. Бензол можно получить в результате реакции

1) дегидратации фенола 3) гидрирования ацетилена

2) изомеризации гексана 4) дегидрирования циклогексана


A18 Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

1. В схеме превращений

уксусная кислота → Х → глицин

веществом «Х» является

1) хлоруксусная кислота 3) ацетилен

2) ацетат натрия 4) этилацетат


2. В схеме превращений

С6Н12О6 → Х → С2Н5−О−С2Н5

веществом «Х» является

1) С2Н5ОН 2) С2Н5СООН 3) СН3СООН 4) С6Н11ОН


3. В схеме превращений

С2Н2 → Х → С6Н5СН3

веществом «Х» является

1) С6Н5ОН 3) С6Н13СООН

2) С6Н10 4) С6Н6


4. В схеме превращений

этилен → Х → бутадиен-1,3

веществом «Х» является

1) C2H5OH 2) СН3СНО 3) СН3СООН 4) C2H6

5. В схеме превращений

С6Н5СН3 → Х → С6Н5СН2ОН

веществом «Х» является

1) С6Н5ОН 3) C6H5Cl

2) C6H5CH2Cl 4) C6H5COOH


6. В схеме превращений

СО + 2Н2 → Х1 → Х2 → НСООН

веществом «Х2» является

1) НСНО 3) СН3−О−СН3

2) C2H5OH 4) C2H6


7. В схеме превращений

С2Н6 → Х → C2H5OH

веществом «Х» является

1) C2H5Br 2) CH3OH 3) C2H2 4) C2H5OC2H5


8. В схеме превращений

уксусная кислота → Х → метан

веществом «Х» является

1) этаналь 3) ацетилен

2) ацетат натрия 4) этанол


9. В схеме превращений

этан → Х1 → Х2 → бутадиен-1,3

веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

1) С2Н4 и С2Н5ОН 3) С2Н5ОН и С2Н4

2) С2Н4 и СН3СОН 4) СН3СОН и С2Н4


10. В схеме превращений:

С2Н2 → Х → С6Н5Cl

веществом «Х» является

1) этилен 3) этаналь

2) бромэтан 4) бензол


A19 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии


1. Взаимодействие оксида кальция с водой относится к реакциям

1) разложения 3) замещения

2) соединения 4) обмена


2. К реакциям замещения относится взаимодействие

1) воды с этиленом 3) хлора с метаном

2) воды с ацетиленом 4) хлора с этеном


3. Взаимодействие хлорида меди (II) с железом относится к реакциям

1) разложения 3) замещения

2) обмена 4) соединения


4. При нагревании карбоната меди (II) происходит реакция

1) замещения 3) соединения

2) обмена 4) разложения


5. Взаимодействие водорода с кислородом относится к реакциям

1) разложения, эндотермическим 3) соединения, эндотермическим

2) обмена, экзотермическим 4) соединения, экзотермическим

6. Реакции нейтрализации соответствует уравнение:

  1. 2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2KCl

  2. H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

  3. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4+ CO2↑ + H2O

  4. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl


7. К реакциям гидрирования относится взаимодействие водорода с

1) кислородом 3) ацетиленом

2) фтором 4) оксидом свинца


8. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям

1) соединения, экзотермическим 3) обмена, эндотермическим

2) замещения, экзотермическим 4) соединения, эндотермическим


9. К реакциям замещения относится взаимодействие

1) этена и воды 3) брома и пропана

2) брома и водорода 4) метана и кислорода


10. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

1) разложения, эндотермическим 3) соединения, эндотермическим

2) обмена, экзотермическим 4) соединения, экзотермическим


A20 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов


1. Для увеличения скорости химической реакции

Fe(тв)+2Н+ =Fe2+ + Н2 (г)

необходимо

  1. увеличить концентрацию ионов железа

  2. добавить несколько кусочков железа

  3. уменьшить температуру

  4. увеличить концентрацию кислоты


2. При комнатной температуре водород наиболее активно реагирует с

1) серой 2) азотом 3) хлором 4) бромом


3. Для увеличения скорости реакции гидролиза этилацетата необходимо

1) добавить уксусную кислоту 3) нагреть раствор

2) добавить этанол 4) увеличить давление


4. Увеличение концентрации азота увеличивает скорость реакции

1) 6Li + N2 = 2Li3N 3) 2NO = N2 + O2

2) 2NH3 = N2 + 3H2 4) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O


5. Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависитот

1) концентрации кислоты

2) температуры

3) давления

4) площади поверхности соприкосновения реагентов


6. Cнаибольшей скоростью протекает реакция между

1) AgNO3 (р-р) и NaCl (р-р) 3) Zn и H2SO4

2) СаСО3 и HCl (р-р) 4) Mg и О2


7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1) CH3COOH (р-р) с NaOH (р-р) 3) CH3Cl (г) с Na

2) C2H5OH (ж) c Na 4) C6H5OH (тв) с NaOH (р-р)


8. Для увеличения скорости химической реакции

Cr(тв) + 2Н+(р-р) = Cr2+(р-р) + Н2(г)

необходимо

1) увеличить количество хрома

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию водорода


9. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с

1) металлическим цинком 3) металлическим железом

2) раствором гидроксида натрия 4) твёрдым карбонатом железа (II)


10. Скорость реакции между цинком и раствором соляной кислоты уменьшится если

1) нагреть реакционную смесь

2) разбавить кислоту

3) пропустить через реакционную смесь хлороводород

4) использовать цинковый порошок


A21 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов


1. Химическое равновесие в системе

С4Н10 (г) С4Н6(г) + 2Н2 (г)Q

сместится в сторону обратной реакции, если

1) повысить давление 3) уменьшить концентрацию Н2

2) добавить катализатор 4) повысить температуру


2. В какой системе изменение давления практически не влияет на смещение химического

равновесия

1) 2H2S(г) + 3O2(г) 2H2O(г) + 2SO2(г) 3)H2(г) + I2(г) 2HI(г)

2) 2H2(г) + O2(г) 2H2O(г) 4) SO2(г) + Cl2(г) SO2Cl2(г)


3. Химическое равновесие в системе

С4Н8(г) + Н2(г) С4Н10(г) + Q

смещается в сторону исходных веществ в результате

1) увеличения концентрации водорода 3) повышения давления

2) повышения температуры 4) использования катализатора


4. В системе

2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)+ Q

смещение химического равновесия влево произойдёт при

1) понижении давления 3) увеличении концентрации кислорода

2) понижении температуры 4) добавлении катализатора


5. В системе

2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) + Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) увеличение давления

2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)

3) уменьшение температуры

4) увеличение концентрации кислорода


6. В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево?

1) С (тв) + 2Н2(г) СН4 (г) 3) 2Н2 (г) + О2 (г) 2H2O(г)

2) 2NH3 (г) N2 (г) + 3H2 (г) 4) FeO(тв) + H2 (г) Fe(тв) + H2O(г)


7. В системе

SO2(г) + Cl2 (г) SO2Cl2(г) + Q

смещению химического равновесия вправо способствует

1) увеличение температуры

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации хлора

4) уменьшение концентрации оксида серы (IV)


8. В системе

2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) уменьшение давления 3) увеличение концентрации SO2

2) уменьшение температуры 4) уменьшение концентрации SO3


9. Химическое равновесие в системе

СаСО3(тв) СаО(тв) + СО2(г)Q

смещается вправо при

1) повышении давления 3) понижении температуры

2) повышении концентрации СО2 4) повышении температуры


10. В системе

2SO2(г) + О2(г) 2SO3(г) + Q

смещение химического равновесия вправо произойдёт при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) увеличении концентрации оксида серы (VI)

4) добавлении катализатора


A22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты


1. При полной диссоциации какого вещества образуется равное количество отрицательных и

положительных ионов?

1) NH4NO3 2) CaCl2 3) K2CO3 4) Fe2(SO4)3


2. Наибольшее количество хлорид – ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида железа (II) 3) хлорида бария

2) хлорида серебра 4) хлорида алюминия


3. Слабым электролитом является кислота

1) иодоводородная 3) азотная

2) сероводородная 4) хлороводородная


4. В каком из растворов с одинаковой концентрацией содержание ионов РО43− наибольшее?

1) КН2РО4 2) К2НРО4 3) Н3РО4 4) К3РО4


5. К электролитам относится каждое из двух веществ:

1) гидроксид натрия, ацетат натрия 3) крахмал, серная кислота

2) гидроксид железа (III), метанол 4) глюкоза, карбонат кальция


6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации

1) Ba(OH)2 3) (CuOH)2CO3

2) CH3OH 4) HCOOH


7. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ:

1) Na2CO3, CH4 3) BaCl2, CH3COONa

2) KOH, H2SiO3 4) HCHO, C6H5NH2


8. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при

погружении электродов в водный раствор

1) сахарозы 3) глицерина

2) ацетата натрия 4) этанола


9. В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации

1) СН3СНО 2) HNO3 3) NH4Cl 4) KHSO4


10. Наибольшее число хлорид - ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) HClO3 2) AgCl 3) FeCl3 4) CH3Cl


A23 Реакции ионного обмена

1. Сокращенное ионное уравнение

Н+ + ОН = Н2О

соответствует взаимодействию между веществами

1) HCl и NaOH 3) CH3COOH и NaOH

2) Al(OH)3 и HCl 4) Mg(OH)2 и HNO3


2. Сокращенное ионное уравнение

Pb2+ + SO42−PbSO4

соответствует взаимодействию

1) свинца и серной кислоты 3) нитрата свинца (II) и сульфата натрия

2) оксида свинца(II) и сульфата калия 4) ацетата свинца (II) и сульфата бария


3. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию сульфата меди (II)

с гидроксидом калия?

1) Cu+ + OH = CuOH 3) Cu2+ + SO42− = CuSO4

2) Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 4) 2K+ + SO42− = K2SO4


4. Сокращённое ионное уравнение реакции

Ba2+ +SO42− = BaSO4

соответствует взаимодействию

1) Ba(OH)2 и H2SO4 3) BaCO3 и K2SO4

2) BaO и H2SO4 4) Ba(NO3)2 и Na2SO4


5. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:

1) Zn(NO3)2 и Na2SO4 3) KCl и AgNO3

2) Ba(OH)2 и NaCl 4) MgCl2 и K2SO4


6. Образование осадка происходит при взаимодействии

1) нитрата меди (II) (р-р) и серной кислоты (р-р)

2) сульфата железа (III) (р-р) и хлорида бария (р-р)

3) карбоната кальция и нитрата натрия (р-р)

4) азотной кислоты (р-р) и фосфата алюминия


7. Сокращенное ионное уравнение

Fe2+ +S2− = FeS

соответствует взаимодействию

1) Fe(OH)2 и Na2S 3) FeSO4 и ZnS

2) Fe(NO3)2 и K2S 4) Fe(OH)3 и H2S


8. Осадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и

1) NaOH 2) HCl 3) Ba(OH)2 4)NH3


9. Осадок выпадает при взаимодействии растворов

1) H3PO4 и KOH 3) FeCl3 и Ba(OH)2

2) Na2SO3 и H2SO4 4) Cu(NO3)2 и MgSO4


10. С выделением газа протекает реакция ионного обмена между растворами

1) гидроксида бария и сульфата натрия

2) сульфита калия и соляной кислоты

3) нитрата бария и карбоната натрия

4) гидроксида калия и азотной кислоты


A24 Правила работы в лаборатории. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений


1. Реакцией, с помощью которой можно определить наличие в растворе сульфат - ионов,

является:

1) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 3) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

2) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 4) CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu


2. Реактивом на многоатомные спирты является

1) CuSO4 (р-р) 3) Ba(NO3)2 (р-р)

2) Cu(OH)2 (в изб. КОН) 4) Ag2O (в р-ре NH3)

3. Верны ли следующие суждения о моющих средствах?

А. В состав жидкого мыла входит ацетат калия.

Б. Синтетические моющие средства сохраняют свои моющие свойства и в жёсткой воде.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


4. В реакцию «серебряного зеркала» вступает каждое из двух веществ:

1) этановая кислота и этанол 3) этин и этандиол-1,2

2) глюкоза и метаналь 4) метановая кислота и сахароза


5. Для подтверждения качественного состава хлорида алюминия необходимы растворы

1) фосфата калия и бромида серебра 3) нитрата натрия и гидроксида бария

2) нитрата серебра и гидроксида калия 4) хлорида кальция и фенолфталеина


6. Взрывчатую смесь с воздухом образует

1) Cl2 2) NO2 3) CH4 4) HCl


7. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:

1) муравьиной кислоты и уксусной кислоты

2) муравьиной кислоты и формальдегида

3) пропионового альдегида и пропионовой кислоты

4) уксусного альдегида и уксусной кислоты


8. Раствор перманганата калия можно использовать для обнаружения

1) циклогексана 2) дихлорэтана 3) гексана 4) этилена


9. Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция с

1) кислородом 3) гидроксидом калия

2) хлороводородом 4) гидроксидом меди (II)


10. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. Разложение KMnO4 проводят только в защитных очках.

Б. При работе с NaHCO3 следует надевать резиновые перчатки.


1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


A25 Металлургия. Химическое производство. Химическое загрязнение окружающей среды. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки


1. Метан является основным компонентом

1) нефти 3) коксового газа

2) природного газа 4) синтез - газа


2. Каучук образуется при полимеризации

1) стирола 2) этилена 3) бутена-2 4) изопрена


3. Верны ли следующие суждения о производстве аммиака?

А. В промышленности аммиак получают синтезом из простых веществ.

Б. Реакция синтеза аммиака экзотермическая.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


4. В производстве серной кислоты на стадии окисления SO2 для увеличения выхода продукта

1) повышают концентрацию кислорода 3) понижают давление

2) увеличивают температуру 4) вводят катализатор


5. Сырьем для получения метанола в промышленности служат

1) CH3Cl и NaOH 3) CO и H2

2) HCHO и H2 4) HCOOH и NaOH


6. Уравнение химической реакции

С20Н42 550С С10Н22 + С10Н20

соответствует процессу

1) перегонки 3) дегидрирования

2) риформинга 4) крекинга


7. Мономером для получения полимера (– СН2 – СН – )n

‌‌‌‌⁄

Сl

является

1) CH3-CH2Cl 3) CH2=CHCl

2) CH2=CH –CH2Cl 4) CH2=CH – CH=CHCl



8. Процесс переработки каменного угля в промышленности получил название

1) коксования 3) электролиза

2) дегидрирования 4) ректификации


9. В колонне синтеза осуществляют реакцию между

1) SO2 и O2 2) C и H2 3) FeS2 и O2 4) N2 и H2


10. В основе крекинга лежат реакции

1) изомеризации 3) разложения

2) присоединения 4) обмена





A26 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе


1. Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с

массовой долей 20%?

1) 20 г 2) 40 г 3) 50 г 4) 60 г


2. Какую массу воды надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для

получения раствора уксуса с массовой долей 3%?

1) 120 г 2) 350 г 3) 450,8 г 4) 446,7 г


3. Какая масса уксусной кислоты содержится в 0,5 л раствора уксусной кислоты с массовой долей

80% (плотность 1,1 г/мл)?

1) 0,4 г 2) 40 г 3) 44 г 4) 440 г


4. К 130 г раствора с массовой долей соли 20% добавили 14 г этой же соли и 16 мл воды. Какова

массовая доля соли в образовавшемся растворе?

1) 25% 2) 27,4% 3) 32,2 % 4) 38,6%


5. При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%. Чему

равна масса растворённой соли?

1) 2,7 г 2) 3,0 г 3) 27 г 4) 30 г


6. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 13 г этой же соли и 27 г воды.

Какова массовая доля соли в полученном растворе?

1) 15% 2) 16,7% 3) 25,2 % 4) 28,4%


7. Какую массу воды надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата натрия для получения

5%-ного раствора?

1) 2 г 2) 40 г 3) 200 г 4) 400 г


8. К раствору хлорида бария массой 120 г с массовой долей 2% добавили 11,6 г этой же соли. Чему

равна массовая доля соли в полученном растворе?

1) 10,6% 2) 11,7% 3) 13,6% 4) 15,2%


9. Какова массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 40 г воды к

160 г её 15%-ного раствора?

1) 12% 2) 10% 3) 8% 4) 6%


10. К 1150 г 10%-ного раствора сульфата натрия добавили 115 г воды. Какова масса воды в

полученном растворе?

1) 1150 г 2) 115 г 3) 135 г 4) 1035 г



A27 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции


1. Объём (н.у.) углекислого газа, который теоретически образуется при сжигании 5 л (н.у.)

угарного газа, равен

1) 5 л 2) 2,5 л 3) 7,5 л 4) 10 л


2. Объём кислорода, необходимый для полного окисления сероводорода объёмом 10 л, равен

1) 20 л 2) 15 л 3) 30 л 4) 5 л


3. Объём кислорода, необходимый для каталитического окисления аммиака объёмом 224 л,

составляет:

1) 140 л; 2) 28 л; 3) 280 л; 4) 50 л.


4. При сгорании пропана выделилось 60 л углекислого газа. Объем пропана был равен

1) 20 л 2) 60 л 3) 80 л 4) 180 л


5. Какой объём (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака?

1) 150 л 2) 100 л 3) 50 л 4) 75 л

6. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2 (г) + О2(г) – 317 кДж

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет

1) 31,7 кДж 3) 3,17 кДж

2) 1,585 кДж 4) 15,85 кДж


7. В ходе реакции

2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3(г) + 158 кДж

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы (VI), полученного при этом?

1) 80 г 2) 160 г 3) 200 г 4) 400 г


8. В соответствии с термохимическим уравнением

С(тв) + О2(г) = СО2(г) + 402 кДж

  1. кДж теплоты выделяется при горении угля массой

1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г


9.Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu(тв) + 8HNO3(p-p) = 3Cu(NO3)2 (p-p) + 2NO(г) + 4 H2O(ж) + 358 кДж

при получении 31,36 л (н.у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно

1) 71,6 кДж 2) 501,2 кДж 3) 250,6 кДж 4) 224 кДж


10. При окислении 4,8 г угля до оксида углерода (II), согласно уравнению

(тв) + О2(г) = 2СО(г) + 220 кДж,

выделится теплота количеством

1) 22 кДж 2) 44 кДж 3) 88 кДж 4) 220 кДж




A28 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ


1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с

раствором, содержащим 2,84 г сульфата натрия?

1) 0,2 г 2) 2,33 г 3) 4,66 г 4) 5,68 г


2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата цинка с

раствором, содержащим 11 г сульфида калия?

1) 0,1 г 2) 9,7 г 3) 110 г 4) 97 г


3. При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объём (н.у.) оксида

серы (IV) образовался в результате этого процесса?

1) 0,5 л 2) 2,24 л 3) 11,2 л 4) 22,4 л


4. Какой объём (н.у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II)

с избытком соляной кислоты?

1) 0,3 л 2) 0,6 л 3) 6,72 л 4) 13,44 л


5. При взаимодействии кальция с водой образовался гидроксид кальция количеством 0,3 моль.

Какой объём (н.у.) водорода при этом выделился?

1) 0,3 л 2) 5,6 л 3) 6,72 л 4) 11,2 л


6. 28 г железа растворили в избытке разбавленной хлороводородной кислоты. Какой объём газа

(н.у.) выделился в результате этой реакции?

1) 0,5 л 2) 11,2 л 3) 22,4 л 4) 14 л


7. При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа.

Чему равна масса карбоната кальция?

1) 0,25 г 2) 0,5 г 3) 15 г 4) 25 г


8. Какая масса соли образуется при растворении оксида меди (II) массой 20 г в избытке серной

кислоты?

1) 0,25 г 2) 40 г 3) 80 г 4) 160 г


9. Какая масса соли образуется при растворении оксида железа (III) массой 80 г в избытке азотной

кислоты?

1) 121 г 2) 242 г 3) 40 г 4) 0,5 г


10. Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) необходимо пропустить через раствор гидроксида

кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция?

1) 2,24 л 2) 1,12 л 3) 0,25 л 4) 0,5 л



B1 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений


1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических

соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) метаналь 1) арены

Б) глицерин 2) альдегиды

В) глицин 3) спирты

Г) пропин 4) алкены

5) аминокислоты

6) алкины

Ответ:

А

Б

В

Г






2. Установите соответствие между классом неорганических веществ и химической формулой

его представителя.

КЛАСС ВЕЩЕСТВ ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ

А) кислая соль 1) HNO3

Б) средняя соль 2) NH4HSO4

В) кислота 3) (NH4)2SO4

Г) основание 4) Cr(OH)3

5) Fe(OH)2

6) Fe(OH)Cl

Ответ:

А

Б

В

Г







3. Установите соответствие между формулой соли и группой солей, к которой она принадлежит.

ФОРМУЛА СОЛИ ГРУППА СОЛЕЙ


А) K2HPO4 1) основные

Б) Cr(OH)2NO3 2) кислые

В) Na[Al(OH)4] 3) средние

Г) AlPO4 4) двойные

5) комплексные

Ответ:

А

Б

В

Г







4. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ,

к которому(-ой) оно принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ


А) H2Cr2O7 1) основание

Б) HClO 2) кислота

В) Ca(ClO4)2 3) кислотный оксид

Г) CrO3 4) кислая соль

5) средняя соль

6) основный оксид

Ответ:

А

Б

В

Г







5. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических

соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


А) С6Н5ОН 1) сложные эфиры

Б) СН3СН2−СО−ОСН3 2) простые эфиры

В) СН3СН2СН2СН2ОН 3) фенолы

Г) СН3СН2СН(СН3)−СНО 4) спирты

5) альдегиды

6) кислоты

Ответ:

А

Б

В

Г






6. Установите соответствие между названием органического соединения и классом к которому

оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


А) диметилбензол 1) сложные эфиры

Б) гексанол-3 2) углеводороды

В) метилформиат 3) спирты

Г) стирол 4) карбоновые кислоты

5) аминокислоты

6) простые эфиры

Ответ:

А

Б

В

Г






7. Установите соответствие между названием соединения и его функциональной группой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА


А) диметиламин 1) карбоксильная группа

Б) бутановая кислота 2) нитрогруппа

В) метаналь 3) аминогруппа

Г) глицерин 4) альдегидная группа

5) гидроксильная группа

Ответ:

А

Б

В

Г






8. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом (группой)

неорганических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит.


ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА КЛАСС (ГРУППА)

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


А) Cr(OH)3 1) основание

Б) Fe(OH)2 2) основный оксид

В) Mn(OH)2 3) кислота

Г) H2CrO4 4) кислая соль

5) средняя соль

6) амфотерный гидроксид

Ответ:

А

Б

В

Г






9. Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА

А) глицерин 1) С3Н6О2

Б) пропановая кислота 2) С3Н8О3

В) ацетон 3) С3Н6О

Г) метилацетат 4) С2Н4О2

5) С2Н6О

Ответ:

А

Б

В

Г






10. Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА


А) метилэтиловый эфир 1) С3Н6О2

Б) пропанол-2 2) С3Н8О

В) пропаналь 3) С3Н6О

Г) этилформиат 4) С2Н4О2

5) С2Н6О

Ответ:

А

Б

В

Г








B2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее


1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и

коэффициентом перед формулой восстановителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ КОЭФФИЦИЕНТ

А) NH3 + CuO t Cu + N2 + H2O 1) 2

Б) NH3 + O2 t NO + H2O 2) 6

В) HNO3+ Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3) 4

Г) Li + N2Li3N 4) 1

5) 5

Ответ:

А

Б

В

Г






2. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию, и продуктами их

взаимодействия.

ФОРМУЛЫ РЕАГИРУЮЩИХ ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

ВЕЩЕСТВ

А) NH3 + O2 → 1) HNO3

Б) NH3 + O2 Pt 2) Cu + NO2 + H2O

В) NO2 + O2 + H2O → 3) N2 + H2O

Г) NH3 + CuO t 4) Cu + N2 + H2O

5) NO + H2O

6) HNO2 + H2

Ответ:

А

Б

В

Г






3. Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества – восстановителя в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ


А) Cl2+ KOHKCl + KClO+ H2O 1) KOH

Б) H2O2 + Ag2O → H2O + Ag + O2 2) Cl2

В) H2O2 + Cl2 → HCl + O2 3) H2O2

Г) Cl2 + NO → NOCl 4) Ag2O

5) NO

Ответ:

А

Б

В

Г






4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нём.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ


А) СН4 1) – 4

Б) СН3ОН 2) – 2

В) HCOONa 3) 0

Г) CBr4 4) +2

5) +4

Ответ:

А

Б

В

Г






5. Установите соответствие между изменением степени окисления хлора в реакции и формулами

веществ, которые вступают в эту реакцию.

ИЗМЕНЕНИЕ ФОРМУЛЫ

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ


А) ClCl−1 1)KClO3 (нагревание)

Б) Cl−1Cl2) Cl2 и NaOH (гор.р-р)

В) Cl+5Cl−1 3) KCl и H2SO4 (конц.)

Г) ClCl+5 4) HCl и F2

5) KClО и О2

6) KClO4 и H2SO4 (конц.)

Ответ:

А

Б

В

Г






6. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной

реакции является окислителем.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ


А) H2S + I2 = S + 2HI 1) NO2

Б) 2S + C = СS2 2) H2S

В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 3) HI

Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 4) S

5) SO3

6) I2


Ответ:

А

Б

В

Г






7. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нём.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ


А) Na4C 1) – 4

Б) CH2Cl2 2) – 3

В) СН3ОН 3) 0

Г) (CH3)3N 4) – 2

5) + 4

6) + 2

Ответ:

А

Б

В

Г






8. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.


СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА


А) P + HNO3(конц.) → H3PO4 + H2O + … 1) NO

Б) Ba + HNO3 (разб.) → Ba(NO3) 2 + H2O + … 2) NO2

В) Ag + HNO3(разб.)→ AgNO3 + H2O + … 3) N2O

Г) S + HNO3 (конц.)→ H2SO4 + H2O + … 4) N2O3

5) N2O5

Ответ:

А

Б

В

Г






9. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А) Са(NO2) 2 1) – 3

Б) (СН3)3N 2) – 2

В) (NH4)2CO3 3) +2

Г) N2H4 4) +3

5) +4

6) +5

Ответ:

А

Б

В

Г






10. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) FeS2 + O2Fe2O3 + … 1) SO3

Б) H2SO4 + C → … + CO2 + H2O 2) SO2

В) H2SO4(разб.) + Al → Al2(SO4)3 + … 3) H2S

Г) H2S +O2(изб.) → H2O + … 4) H2

5) S

Ответ:

А

Б

В

Г






B3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)


1. Установите соответствие между названием вещества и способом его получения.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) литий 1) раствора LiF

Б) фтор 2) расплава LiF

В) серебро 3) раствораMgCl2

Г) магний 4) раствора AgNO3

5) расплаваAg2O

6) расплава MgCl2

Ответ:

А

Б

В

Г






2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при

электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) CuBr2 1) H2

Б) CuSO4 2) Cu

В) NaNO3 3) Na

Г) Ba(NO3)2 4) Ba

5) NO2

6) Br2

Ответ:

А

Б

В

Г






3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на

катоде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Cu(NO3)2 1) металл

Б) AgNO3 2) водород

В) CaCl2 3) кислород

Г) Na2SO4 4) хлор

5) оксид серы (IV)

6) оксид азота (IV)

Ответ:

А

Б

В

Г






4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на

инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NiSO4 1) Cl2

Б) NiCl2 2) O2

В) NiF2 3) H2

Г) K2S 4) S

5) SO2

6) HF

Ответ:

А

Б

В

Г






5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на

катоде в результате электролиза водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) СaBr2 1) водород

Б) K2SO4 2) калий

В) HNO3 3) серебро

Г) AgNO3 4) кислород

5) серa

6) оксид азота (IV)

Ответ:

А

Б

В

Г






6. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на

инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НААНОДЕ

А) CuSO4 1) водород

Б) K2S 2) кислород

В) BaCl2 3) металл

Г) Pb(NO3)2 4) хлор

5) серa

6) азот

Ответ:

А

Б

В

Г






7. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при

электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) NiSO4 1) Ni; H2

Б) NaClO4 2) NiO

В) LiCl 3) Na

Г) AgNO3 4) H2

5) Li

6) Ag

Ответ:

А

Б

В

Г






8. Установите соответствие между формулой соли и продуктом(-ами), образующимся(-ися) на

катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛАСОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) K2SO4 1) K

Б) BaBr2 2) H2

В) Fe(NO3)3 3) Ba

Г) CuCl2 4) Fe; H2

5) CuO

6) Cu

Ответ:

А

Б

В

Г






9. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на

инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СХЕМА ПРОЦЕССА НА АНОДЕ

А) AuBr3 1) 2H2O + 2ē →H2 + 2OH

Б) CaBr2 2) 2H2O – 4ē →O2 + 4H+

В) Fe(NO3) 3 3) 2Br – 2ē → Br2

Г) Ni(NO3)2 4) 2F – 2ē → F2

5) NO3 + 2H+ +1ē → NO2 + H2O

6) SO42− + 2H+ + 2ē → SO3 2−+ H2O

Ответ:

А

Б

В

Г






10. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на

аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) Al(NO3) 3 1) 2 H2O − 4ē → O2 + 4H+

Б) CuCl2 2) 2 H2O + 2ē → H2 + 2OH

В) SbCl3 3) 2Cl − 2ē → Cl2

Г) Cu(NO3)2 4) Sb3++ 3ē →Sb

5) Cl + 4H2O − 8ē → ClO4 + 8H+

6) 4NO3 − 4ē → 2N2O + 5O2

Ответ:

А

Б

В

Г








B4 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная


1. Установите соответствие между солью и окраской лакмуса в её растворе.

СОЛЬ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) NH4NO3 1) синяя

Б) K2SO4 2) красная

В) (CH3COO)2Ca 3) фиолетовая

Г) BaI2

Ответ:

А

Б

В

Г






2. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат алюминия 1) гидролиз по катиону

Б) сульфат калия 2) гидролиз по аниону

В) сульфид калия 3) гидролиз по катиону и аниону

Г) карбонат аммония 4) гидролизу не подвергается

Ответ:

А

Б

В

Г






3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) CH3COOK 1) по катиону

Б) NH4Cl 2) по аниону

В) Na2CO3 3) по катиону и аниону

Г) NH4NO2

Ответ:

А

Б

В

Г






4. Установите соответствие между названием соединения и средой его водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ СРЕДА РАСТВОРА

А) фосфат калия 1) нейтральная

Б) ацетат бария 2) кислая

В) нитрат хрома (III) 3) щелочная

Г) нитрат натрия

Ответ:

А

Б

В

Г






5. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат калия 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфид бария 2) гидролизуется по аниону

В) хлорид алюминия 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) карбонат натрия 4) не гидролизуется

Ответ:

А

Б

В

Г






6. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды её водного

раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) Na2S 1) кислая

Б) K2SO3 2) нейтральная

В) Cs2SO4 3) щелочная

Г) Al2(SO4)3


Ответ:

А

Б

В

Г






7. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) карбонат натрия 1) гидролиз по катиону

Б) хлорид аммония 2) гидролиз по аниону

В) сульфат калия 3) гидролиз по катиону и аниону

Г) сульфид алюминия 4) гидролизу не подвергается

Ответ:

А

Б

В

Г






8. Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу.


НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) карбонат калия 1) гидролизу не подвергается

Б) иодид кальция 2) гидролиз по катиону

В) сульфид аммония 3) гидролиз по аниону

Г) фосфат натрия 4) гидролиз по катиону и аниону

Ответ:

А

Б

В

Г






9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) пропионат аммония 1) не гидролизуется

Б) сульфид цезия 2) гидролизуется по катиону

В) сульфид алюминия 3) гидролизуется по аниону

Г) карбонат натрия 4) гидролизуется по катиону и аниону

Ответ:

А

Б

В

Г






10. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) (NH4)2CO3 1) по катиону

Б) NH4Cl 2) по аниону

В) Na2CO3 3) по катиону и аниону

Г) NaNO2

Ответ:

А

Б

В

Г







B5 Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ (металлов, переходных металлов, неметаллов), оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов, кислот, солей


1. Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они

могут взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ВЕЩЕСТВА

А) оксид кремния (IV) 1) Al, HNO3, CO

Б) оксидазота(IV) 2) FeO, CO2, H2O

В) оксид бария 3) С, КОН, СаСО3

Г) оксид железа (III) 4) NaOH, H2O, CaO

5) H2O, SO3, H3PO4

6) H2O, HNO3, Ca(OH)2

Ответ:

А

Б

В

Г






2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) NaHCO3 + NaOH → 1) NaNO3 + CO2 + H2O

Б) NaHCO3 + HCl → 2) NaNO3 + CO +H2O

В) Na2CO3 + HNO3 → 3) Na2CO3 + H2O

Г) Na2CO3 + BaCl2 → 4) NaCl + H2O + CO2

5) BaCO3 + NaCl

6) BaClO3 + Na2O + CO2

Ответ:

А

Б

В

Г






3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Na2CO3 + HCl → 1) NaCl + CaCO3

Б) Na2CO3 + CO2 + H2O → 2) NaHCO3

В) Na2CO3 + H2O → 3) NaHCO3 + HCl

Г) Na2CO3 + CaCl2 → 4) NaOH + CO2 + H2O

5) NaOH + NaHCO3

6) NaCl + CO2 + H2O

Ответ:

А

Б

В

Г






4. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно

может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) алюминий 1) Fe2O3, HNO3(р-р), NaOH(р-р)

Б) кислород 2) Fe, HNO3, H2

В) сера 3) HI, Fe, SO2

Г) калий 4) C2H5OH, H2O, Cl2

5) CaCl2, KOH, HCl

Ответ:

А

Б

В

Г






5. Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они

могут взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ВЕЩЕСТВА

А) оксид углерода (IV) 1) С, HNO32

Б) оксид меди (II) 2) Al, Fe2O3, H2O

В) оксид кальция 3) Mg, Ca(OH)2, H2O

Г) оксид углерода (II) 4) NaOH, Cl2, O2

5) FeO, CO2, H2O

6) H2O, SiO2, H2SO4

Ответ:

А

Б

В

Г






6. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe(OH)2 + HCl (р-р)→ 1) FeCl2 + FeCl3 + H2O

Б) Fe(OH)3 + HCl (р-р) → 2) FeCl3 + H2O

В) Fe3O4 + HCl (р-р)→ 3) FeCl2 + H2O

Г) Fe2O3 + KOH (тв.)→ 4) K3[Fe(OH)6]

5) KFeO2 + H2O

6) Fe(OH)3 + KCl


Ответ:

А

Б

В

Г






7. Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно

может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) сера 1) H2S, KOH, C2H6

Б) кислород 2) O2, SO3,C2H6

В) хлор 3) CH4, Zn, N2

Г) фосфор 4) Hg, HNO3, Cl2

5) O2, S, Cl2


Ответ:

А

Б

В

Г






8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их

взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Be(OH)2 + NaOH tсплавление 1) BeSO3+ H2

Б) Be(OH)2 + NaOH(р-р) → 2) BeSO3 + H2O

В) Be(OH)2 + SO3 → 3) Na2[Be(OH)4]

Г) Be(OH)2 + SO2→ 4) BeSO4 + H2O

5) Na2BeO2 + H2

6) Na2BeO2 + H2O

Ответ:

А

Б

В

Г






9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их

взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Cl2 и H2O2 1) СО2, H2O, HCl

Б) Fe и HNO3 (разб.) 2) FeO, H2O, N2

В) C3H5Cl и O2 3) HCl, O2

Г) Cu и HNO3 (конц.) 4) Fe(NO3)3, NO, H2O

5) Cu(NO3)2, NO2, H2O

6) Cu(NO3)2, NO, H2O

Ответ:

А

Б

В

Г






10. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции,

содержащими кремний.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Si + Mg t1) SiH4

Б) Si + NaOH(р-р) → 2) H2SiO3

В) Mg2Si + H2O → 3) Na2SiO3

Г) SiO2 + Mg → 4) Mg2Si

5) MgSiO3

6) Si

Ответ:

А

Б

В

Г







B6 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений


1. Установите соответствие между двумя веществами, данными в виде водных растворов, и

реактивом, с помощью которого можно различить растворы этих веществ.


ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) карбонат натрия и хлорид натрия

1) гидроксид меди (II)

Б) сульфат цинка и гидроксид натрия

2) нитрат серебра

В) сульфат аммония и сульфат калия

3) серная кислота

Г) хлорид калия и нитрат натрия

4) бромная вода


5) гидроксид натрия


Ответ:

А

Б

В

Г






2. Установите соответствие между веществом и реактивом, с помощью которого можно

распознать это вещество.


ВЕЩЕСТВО

РЕАКТИВ

А) метановая кислота

1) гидроксид меди (II)

Б) глицерин

2) гидроксид натрия

В) этаналь

3) хлорид железа (III)

Г) фенол (р-р)

4) сульфат калия


5) глицин


Ответ:

А

Б

В

Г






3. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно

распознать водные растворы этих веществ.


ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) серная кислота и азотная кислота

1) соляная кислота

Б) сульфат калия и нитрат калия

2) гидроксид натрия

В) гидрокарбонат натрия и нитрат натрия

3) хлорид натрия

Г) бромид алюминия и бромид натрия

4) нитрат магния


5) нитрат бария


Ответ:

А

Б

В

Г






4. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно

распознать эти вещества.


ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) уксусная кислота и муравьиная кислота

1) фенолфталеин

Б) уксусная кислота и этанол

2) аммиачный раствор оксида серебра

В) стирол и бензол

3) бромная вода

Г) этилен и ацетилен

4) карбонат натрия


5) сульфат калия


Ответ:

А

Б

В

Г






5. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) этановая кислота и карбонат калия

1) изменение окраски раствора

Б) пропанол-1 и натрий

2) выделение газа

В) фенол и хлорид железа (III)

3) обесцвечивание раствора

Г) уксусная кислота и гидроксид бария (р-р)

4) образование осадка


5) видимых изменений нет


Ответ:

А

Б

В

Г







6. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого их можно

отличить друг от друга.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) гексин-2 и пропановая кислота

1) бромная вода

Б) глюкоза (р-р) и крахмал (р-р)

2) иод

В) изопропанол и гексан

3) раствор бромоводорода

Г) фенол (р-р) и этанол

4) калий


5) раствор фруктозы


Ответ:

А

Б

В

Г






7. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции.


ВЕЩЕСТВА


ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) бутадиен и бром (р-р)

1) растворение осадка

Б) уксусная кислота и гидроксид меди (II)

2) образование кирпично-красного осадка

В) этилен и перманганат калия

3) обесцвечивание раствора

Г) белок и азотная кислота

4) появление синей окраски раствора


5) жёлтое окрашивание


Ответ:

А

Б

В

Г






8. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) сульфит калия (р-р) и азотная кислота

1) растворение осадка

Б) гидроксид алюминия и

гидроксид натрия (р-р)

2) видимых изменений не наблюдается

В) хлорид аммония и гидроксид кальция

3) образование осадка

Г) нитрат бария (р-р) и серная кислота

4) выделение газа


5) обесцвечивание раствора


Ответ:

А

Б

В

Г






9. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого их можно

отличить друг от друга.


ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) NaOH и HBr

1) фенолфталеин

Б) Na2SO4 и LiCl

2) HNO3

В) KOH и CaCl2

3) Ba(NO3)2

Г) Na2O и ZnO

4) KOH р-р.


5) H2O


Ответ:

А

Б

В

Г






10. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно

различить эти вещества.


ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) глицерин и пропаналь

1) оксид меди (II)

Б) белок р-р. и крахмал р-р.

2) гидроксид меди (II)

В) этанол и 2-метилбутанол-2

3) водный раствор брома

Г) анилин и циклогексан

4) нитрат натрия


5) гидроксид алюминия


Ответ:

А

Б

В

Г






B7 Характерные химические свойства углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии


1. Для пентина-1 справедливы утверждения:

  1. молекула содержит одну π-связь

  2. вступает в реакции галогенирования

  3. обесцвечивает раствор перманганата калия

  4. все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации

  5. является изомером 2-метилбутадиена-1,3

  6. при гидратации в присутствии солей ртути (II) образует пентанол-1


Ответ:




2. Для этена характерна(-о):

1) sp-гибридизация атомов углерода

2) наличие двойной связи в молекуле

3) реакция гидрогалогенирования

4) взаимодействие с аммиачным раствором Ag2O

5) реакция изомеризации

6) взаимодействие с раствором KMnO4

Ответ:




3. По радикальному механизму протекают реакции

1) CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

2) C2H4 + H2O → C2H5OH

3) C2H6 + HNO3 → C2H5NO2 + H2O

4) C2H2 + H2O → CH3CHO

5) C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr

6) C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O

Ответ:




4. Ацетилен будет реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:

1) Na, H2O, H2

2) CuSO4, C, Br2

3) Na2 SO4, HCl, O2

4) [Ag(NH3)2]OH, HBr, Cl2

5) CO2, H2O, HCl

6) KMnO4, H2, Br2

Ответ:




5. Толуол реагирует с

1) водородом 4) азотной кислотой

2) водой 5) хлороводородом

3) цинком 6) хлором

Ответ:




6. Углеводороды ряда этилена будут реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:

1) Br2, HCl , C3H7 OH

2) KMnO4, H2, H2O

3) NaCl, C6H6, Br2

4) HCOH, CH4, HBr

5) H2, O2, HCl

6) H2O, HCl, Br2

Ответ:




7. Бутан может вступать в реакции

1) замещения

2) присоединения

3) изомеризации

4) полимеризации

5) горения

6) этерификации

Ответ:




8. Взаимодействие пропена и хлороводорода протекает

1) по цепному радикальному механизму

2) с промежуточным образованием частицы СН3 – СН+ – СН3

3) без катализатора

4) с разрывом π-связи в молекуле пропена

5) с образованием дихлорпропана

6) с преимущественным образованием 1-хлорпропана

Ответ:




9. Для циклопентана справедливы утверждения:

1) является газообразным веществом

2) не вступает в реакцию разложения

3) взаимодействует с хлором

4) является изомером пентена-1

5) все атомы находятся в состоянии sp2-гибридизации

6) не растворим в воде

Ответ:




10. Реакция бромирования метана протекает

1) по радикальному механизму

2) в одну стадию

3) с образованием различных бромпроизводных

4) в темноте и без нагревания

5) с выделением теплоты

6) в соответствии с правилом В.В. Марковникова


B8 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров


1. Муравьиная кислота взаимодействует с

1) оксидом серебра (аммиачный раствор)

2) азотом

3) карбонатом кальция

4) бромоводородом

5) пропанолом-1

6) оксидом углерода (IV)

Ответ:




2. Для пропаналя характерна(-о):

1) sp-гибридизация атомов углерода

2) изменение окраски индикатора

3) восстановительные свойства

4) взаимодействие с водой

5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)

6) взаимодействие с карбоновыми кислотами

Ответ:




3. И для этиленгликоля, и для глицерина характерна(-о):

1) sp-гибридизация атомов углерода

2) хорошая растворимость в воде

3) наличие водородных связей между молекулами

4) взаимодействие с натрием

5) взаимодействие с бромной водой

6) взаимодействие с водородом

Ответ:




4. С гидроксидом меди (II) может взаимодействовать

1) этилацетат 4) этановая кислота

2) этандиол-1,2 5) пропанол-1

3) формальдегид 6) пропанол-2

Ответ:




5. И для этанола, и для этиленгликоля характерна(-о):

1) sp2-гибридизация атомов углерода

2) реакция горения

3) взаимодействие с гидроксидом меди (II)

4) взаимодействие с хлоридом натрия

5) наличие водородных связей между молекулами

6) взаимодействие с хлороводородом

Ответ:




6. В соответствии со схемой реакции

R – COOH + HO – R1 ↔ R – COOR1 + H2O

происходит взаимодействие между

1) серной кислотой и пропанолом-1

2) метилпропионатом и этанолом

3) пропионовой кислотой и пропанолом-1

4) метанолом и этанолом

5) бутанолом-1 и олеиновой кислотой

6) пальмитиновой кислотой и метанолом

Ответ:




7. Для фенола характерна(-о):

1) sp2-гибридизация атомов углерода

2) жидкое агрегатное состояние (н.у.)

3) реакция с бромом

4) реакция гидрогалогенирования

5) взаимодействие с формальдегидом

6) взаимодействие с сульфатом натрия

Ответ:




8. И для метанола, и для глицерина характерна(-о):

1) sp3-гибридизация атомов углерода

2) взаимодействие с карбоновыми кислотами

3) внутримолекулярная дегидратация

4) реакция «серебряного зеркала»

5) взаимодействие с калием

6) взаимодействие с растворами щелочей

Ответ:




9. Для этилацетата характерна(-о):

1) взаимодействие с карбоновыми кислотами

2) реакция горения

3) наличие водородных связей между молекулами

4) взаимодействие с водой

5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)

6) взаимодействие с водными растворами щелочей

Ответ:




10. И для этиленгликоля, и для фенола характерна(-о):

1) sp3-гибридизация атомов углерода

2) способность растворяться в воде

3) взаимодействие с азотной кислотой

4) взаимодействие с натрием

5) взаимодействие с оксидом меди (II)

6) взаимодействие с хлоридом бария


B9 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки


1. Аминобутановая кислота может взаимодействовать с

1) оксидом кремния

2) бутадиеном-1,3

3) соляной кислотой

4) гидроксидом калия

5) сульфатом натрия

6) пропанолом

Ответ:




2. Фенилаланин

1) имеет формулу С6Н5−СН2−СН(СООН)−NH2

2) относится к ароматическим аминам

3) взаимодействует с аминокислотами

4) взаимодействует со спиртами

5) не реагирует со щелочами

6) не взаимодействует с азотной кислотой

Ответ:




3. Вещество состава: NH2CH2CH(CH3)COOH взаимодействует с

1) азотной кислотой 4) аминокислотой

2) хлоридом калия 5) изобутаном

3) гидроксидом бария 6) оксидом углерода (II)

Ответ:




4. И с метиламином, и с глицином могут реагировать

1) гидроксид алюминия 4) кислород

2) уксусная кислота 5) нитрат натрия

3) хлороводород 6) гидроксид калия

Ответ:




5. Этиламин получают при взаимодействии веществ:

1) С2Н6 и HОNO2

2) С2H5NO2 и Н2

3) C2H5OH и N2

4) C2H5Cl и NH3

5) [C2H5NH3]Cl и NaOH

6) C2H6 и NH3

Ответ:




6. Глюкоза взаимодействует с

1) карбонатом кальция

2) гидроксидом меди (II)

3) водородом

4) сульфатом натрия

5) аммиачным раствором оксида серебра (I)

6) водой

Ответ:




7. Аминоуксусная кислота может взаимодействовать с

  1. водородом

  2. бензолом

  3. сульфатом кальция

  4. аммиаком

  5. этиловым спиртом

  6. соляной кислотой

Ответ:




8. Метилэтиламин

1) является жидким веществом

2) плохо растворим в воде

3) взаимодействует с азотной кислотой

4) взаимодействует с сульфатом натрия

5) проявляет основные свойства

6) горит на воздухе

Ответ:




9. Аланин взаимодействует с

1) Ba(OH)2

2) HCl

3) KNO3

4) NH2CH2COOH

5) Cu

6) CH4

Ответ:




10. Какие утверждения справедливы для альбумина яичного белка?

1) в воде образует коллоидный раствор

2) при нагревании гидролизуется с образованием α-аминокислот

3) в присутствии солей тяжёлых металлов подвергается денатурации

4) при добавлении аминоуксусной кислоты появляется фиолетовое окрашивание

5) относится к фибриллярным белкам

6) с концентрированной азотной кислотой при нагревании даёт ксантопротеиновую реакцию

Ответ:





С1. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.


2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO +KClO + …→ KNO3+ KCl + …

Определите окислитель и восстановитель.


3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO2 +P2O3 + …→ NO + K2HPO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.


4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 +HMnO4 MnO2 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.


5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO4+ … + H2SO4 MnSO4 + S + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.


6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

PH3 + AgNO3 + …→ Ag + … + HNO3

Определите окислитель и восстановитель.


7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO4 + NH3 MnO2 + N2 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.


8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Р + HClO3+ …→ HCl + …

Определите окислитель и восстановитель.


9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KМnO4 + H2S +H2SO4 → MnSO4 + S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.


10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaI +H2SO4 → … + H2S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.



С2. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.



2. Порошок металлического алюминия смешали с твёрдым иодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдали выпадение осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


3. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали азотной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причём выделился бурый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


4. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


5. Цинковую стружку растворили в растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток сернистого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в избытке серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


6. Металлическую медь обработали при нагревании иодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


7. Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


8. Кристаллы хлорида калия обработали концентрированной серной кислотой. К получившейся соли добавили гидроксид калия. К полученному продукту прилили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, после чего прокалили с избытком угля. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.


9. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


10. К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

С3. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

H2O, Hg2+ H2, кат. КОНспиртов.,t

Х1 (CH3)2CO X2 → (CH3)2CHBr X3 X1


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.



2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:


КОН спиртов., tH2O, Hg2+ KMnO4, H2SO4 Cl2, свет

C2H4Br2 X1 X2 CH3COOH X3 → H2NCH2COOH


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.



3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

1-хлорбутан NaOH (спиртов.), tХ1 KMnO4, H2SO4, tпропионовая кислота →

изопропилпропионат NaOH (водн.), tХ2 NaOH(тв.), сплавл. Х3


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.



4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

циклопропан → 1-бромпропан Na Х1 Pt, 300C Х2 → толуол KMnO4, H2SO4, tX3


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.



5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

пропилацетат H2O, КОН, tX1CH4 1500X2 кат. винилацетилен изб.Br2 X3


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.


6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

С2Н5ОН Al2O3, 400 C X1 KMnO4, H2O, 0−20X2 HBr (изб.) Х3 → этин → С2Н4О


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.


7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

СН4 → НСНО Н2, кат. Х1 Na X2 HCl X1 KMnO4, H2SO4, tX3


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.



8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

этанол X1 X2 Ag2C2 X2 X3


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.



9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

СаС2 → этин → этаналь KMnO4, H2SO4 X1 CaCO3 X2 tX3


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.


10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

C2H2 → бензол X1 X2 → X3 → полистирол


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.



С4. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из  веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из  веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси


1. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и

200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько

миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней

составила 7%?


2. Сероводород объёмом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора гидроксида

калия с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в

результате этой химической реакции.


3. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты

( плотностью 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в

образовавшемся растворе?


4. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (плотностью

1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.


5. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты,

чтобы увеличить её массовую долю до 40%?


6. Аммиак объёмом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной

кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите её массу.


7. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с

массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля

бромида аммония в получившемся растворе?


8. При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю

гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8%-ный

раствор карбоната калия.


9. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовали 35 мл 20%-ного

раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её

массовую долю в исходной смеси кислот.


10. В 60 г 18%-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный

раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве (моль) образуется, если к полученному

раствору добавить 30 г гидроксида натрия?


С5. Нахождение молекулярной формулы вещества


1. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора

гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Запишите уравнение реакции в общем

виде. Определите молекулярную формулу кислоты.


2. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его,

взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г

хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного. Напишите уравнение реакции в общем виде.


3. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.)

углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу

этого амина. Запишите схему или уравнение реакции в общем виде.


4. При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л (н.у.) азота.

Определите молекулярную формулу этого амина. Напишите уравнение реакции в общем виде.


5. Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно, что 1 г его способен

присоединить 400 мл (н.у.) хлора. Запишите уравнение реакции в общем виде.


6. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании

выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Запишите схему

или уравнение реакции в общем виде.


7. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси углекислого

газа и воды. Количества веществ углекислого газа и воды в этой смеси оказались равными.

Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная

плотность его по кислороду равна 1,81. Запишите схему или уравнение реакции в общем виде.


8. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны

присоединить 200 мл (н.у.) водорода. Напишите уравнение реакции в общем виде.


9. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено

9,8 г калиевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 3,2 г спирта. Запишите

уравнение реакции в общем виде. Установите молекулярную формулу этого эфира.


10. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено

24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 6,9 г. Определите

молекулярную формулу полученного газообразного соединения. Напишите уравнение

реакции в общем виде.


Решения банка заданий

Ответы к заданиям части 1


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

А1

3

4

3

2

3

2

2

3

3

2

А2

1

1

1

4

3

2

1

1

3

1

А3

1

3

2

1

3

1

1

4

3

2

А4

1

3

4

1

1

4

2

1

4

1

А5

4

4

4

2

2

3

3

3

2

2

А6

4

2

4

3

3

1

1

4

3

4

А7

2

2

1

4

4

2

2

3

4

2

А8

3

1

4

4

3

4

2

1

3

2

А9

3

2

1

3

3

3

4

3

3

1

А10

2

2

4

1

2

1

1

4

2

1

А11

3

1

1

4

2

2

3

4

3

2

А12

3

3

4

1

2

2

4

1

3

4

А13

2

2

1

1

1

2

4

2

2

1

А14

1

2

2

4

4

4

3

2

2

4

А15

4

4

3

3

3

3

2

3

2

3

А16

3

1

3

2

3

2

4

3

1

3

А17

4

3

1

1

2

3

3

1

2

4

А18

1

1

4

1

2

1

1

2

1

4

А19

2

3

3

4

4

2

3

1

3

4

А20

4

3

3

1

3

1

1

2

2

2

А21

1

3

2

1

2

2

3

1

4

1

А22

1

4

2

4

1

1

3

2

2

3

А23

1

3

2

4

3

2

2

3

3

2

А24

2

2

2

2

2

3

2

4

4

4

А25

2

4

3

1

3

4

3

1

4

3

А26

3

4

4

1

4

2

4

1

1

1

А27

1

2

3

1

1

2

4

2

3

2

А28

3

2

3

3

3

2

4

2

2

1


Ответы к заданиям части 2


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

В1

2356

2315

2153

2253

3145

2312

3145

6113

2131

2231

В2

1342

3514

2335

1245

2412

6451

1344

2312

4112

2242

В3

2246

2211

1122

2124

1113

2542

1446

2246

3322

1331

В4

2313

1423

2123

3321

4212

3321

2143

3143

4343

3122

В5

3451

3415

6251

1324

3164

3215

4315

6342

3415

4316

В6

3552

1113

5512

2432

2215

1241

3135

4143

1315

2213

В7

235

236

135

146

146

256

135

234

346

135

В8

135

345

234

234

256

356

135

125

246

234

В9

346

134

134

234

245

235

456

356

124

136


Решения части 3

Подробные указания по оцениванию выполнения задания приведены только в варианте 1. В последующих вариантах применяются аналогичные указания по оцениванию соответствующих заданий.


С1. 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + …


Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

3 | 2I − 2ē → I2

1 | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 7Н2О + 4K2SO4

3) Указано, что иодид калия является восстановителем (за счёт иода со степенью окисления −1), а бихромат калия – окислителем (за счёт хрома со степенью окисления +6)


Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3


С1.2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO +KClO + … → KNO3 + KCl + …

Определите окислитель и восстановитель.


Элементы ответа:


1) Составлен электронный баланс:

2 | N+2 − 3ē →N+5

3 | Cl+1 + 2ē → Cl−1

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2NO +3KClO + 2KOH→ 2KNO3 + 3KCl+ H2O

3) Указано, что азот в степени окисления +2 (или оксид азота за счёт азота со степенью окисления +2) является восстановителем, а хлор в степени окисления +1 (или гипохлорит калия за счёт хлора со степенью окисления +1) – окислителем.


С1. 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO2 +P2O3 + …→ NO + K2HPO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.


Элементы ответа:


1) Составлен электронный баланс:

1 | 2Р+3 − 4ē → 2Р+5

2 | N+4 + 2ē → N+2

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2 NO2 + P2O3 + 4 KOH→ 2NO + 2K2HPO4 + H2O

3) Указано, что фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора) является восстановителем, а диоксид азота за счёт азота в степени окисления +4 – окислителем.


С1. 4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + HMnO4 MnO2 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.


Элементы ответа:


1) Составлен электронный баланс:

3 | Р−3 − 8ē → Р+5

8 | Mn+7 + 3ē → Mn+4

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

3PH3 + 8HMnO4 → 8MnO2 + 3H3PO4 + 4H2O

3) Указано, что фосфор в степени окисления −3 (илифосфин за счёт фосфора −3) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или марганцевая кислота за счёт марганца +7) – окислителем.


С1. 5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO4 + … + H2SO4MnSO4 + S + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.


Элементы ответа:


1) Составлен электронный баланс:

5 | S−2 − 2ē → S0

2 | Mn+7 + 5ē → Mn+2

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

3) Указано, что сера в степени окисления – 2 (или сероводород за счёт серы в степени окисления – 2) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем


С1. 6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

PH3 +AgNO3 + … → Ag + … + HNO3

Определите окислитель и восстановитель.


Элементы ответа:


1) Составлен электронный баланс:

1 | Р−3 − 8ē →Р+5

8 | Ag+ + 1ē → Ag0


2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

PH3 +8AgNO3 + 4H2O → 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

3) Указано, что фосфор в степени окисления −3 (илифосфин за счёт фосфора в степени окисления −3) является восстановителем, а серебро в степени окисления +1 (или нитрат серебра за счёт серебра в степени окисления +1) – окислителем.


С1. 7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO4 +NH3 MnO2 + N2 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.


Элементы ответа:


1) Составлен электронный баланс:

1 | 2N−3 − 6ē → N20

2 | Mn+7 + 3ē → Mn+4

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2KMnO4 +2NH3 = 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O


3) Указано, что азот в степени окисления −3 (или аммиакза счёт азота – 3) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца +7) – окислителем.


С1. 8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Р + HClO3 + … → HCl + …

Определите окислитель и восстановитель.


Элементы ответа:


1) Составлен электронный баланс:

6 | Р0 − 5ē → Р+5

5 | Cl+5 + 6ē → Cl−1

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

6Р + 5HClO3 + 9 H2O = 5HCl + 6 Н3РО4

3) Указано, что фосфор в степени окисления 0 является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 (или хлорноватая кислота за счёт хлора +5) – окислителем.



С1. 9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KМnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.


Элементы ответа:


1) Составлен электронный баланс:

5 | S−2 − 2ē → S0

2 | Mn+7 + 5ē → Mn+2

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

3) Указано, что сера в степени окисления – 2 (или сероводород за счёт серы в степени окисления – 2) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.


С1.10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaI +H2SO4 → …+ H2S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

4 | 2I − 2ē → I2

1 | S+6 + 8ē → S−2

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

8NaI + 5 H2SO4 → 4 I2 + H2S + 4Н2О + 4Na2SO4

3) Указано, что иодид натрия является восстановителем (за счёт иода со степенью окисления −1), а серная кислота – окислителем (за счёт серы со степенью окисления +6)



С2. 1.


Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Записаны уравнения четырёх описанных реакций между указанными веществами:

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3) 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O


Правильно записаны 4 уравнения описанных реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

* Примечание. Оцениваются первые четыре уравнения реакции.


С2.2.

Элементы ответа:

1) 2Al + 3I2 = 2AlI3

2) AlI3 + 3 NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaI

3) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl


С2.3.

Элементы ответа:

1) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

2) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

3) 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

4) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O


С2.4.

Элементы ответа:

1) Fe + S t FeS

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

3) 2H2S + 3O2 t 2SO