Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Тема урока: "Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»".

Учитель: Мастюхина Анна Александровна

МОУ «СОШ имени генерала Захаркина И.Г.»

 Задачи урока:   

1.Дедактическая: продолжить формирование навыков наблюдения за явлениями, описывать их и делать умозаключения – выводы.

2.Развивающая: в целях формирования навыков практического труда продолжить формирование умений и навыков учащихся по использованию лабораторного оборудования для проведения химического эксперимента. В целях формирования научного интереса проделать экспериментальные задачи и проверить свои знания по теме «Подгруппа кислорода».

3.Воспитательная: в целях развития научного мировоззрения, доказать учащимся важность умения решать экспериментальные задачи и их применение на практике.

Ф.О.У.Д.: урок.

Тип урока: практическая работа.

Вид урока: с презентацией "Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»".

Оборудование: презентация "Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»",компьютер, экран, штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, горелка(спиртовка), вода, хлорид бария, серная кислота концентрированная, серная кислота разбавленная, цинк, лакмус, хлорид магния, соляная кислота, гидроксид натрия, нитрат серебра, нитрат свинца.

Ход урока:

Методы и методические приемы:

I.      Мобилизирующее начало: Мы с вами изучили тему «Подгруппа кислорода», давайте ответим на вопрос: Как можно распознать неизвестное вещество? II.    Формирование знаний, умений и навыков:  Давайте выполним практическую работу № 6 ( Задачи 1,2 и 4) Запишем цель работы: научиться решать экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» и выполнить их на практике (самостоятельно). Задание 1. Проведите реакции, подтверждающие, что в состав серной кислоты входят катионы водорода и сульфат-анионы. Решение: Для доказательства проведем сначала реакцию серной кислоты с Zn. Zn + H2S04 => ZnS04 + H2T. Цинк вытесняет водород из кислоты, т. е. H2S04 содержит ионы Водорода. Проведем реакцию H2S04 с раствором соли Ва2+: ВаС12 + H2S04 =^> BaS044- + 2НС1. Выпадает белый осадок, не растворимый в кислотах и основаниях, т. е. H2S04 содержит ионы S042+. Задание 2.  В две пробирки поместите по 2—3 кусочка цинка. В одну из них прилейте около 1 мл разбавленной серной кислоты, а в другую — концентрированной серной кислоты (осторожно!).  Что вы замечаете? Пробирку, в которой реакция не наблюдается, слегка нагрейте (осторожно!). Что произойдет? Решение: В реакции цинка с разбавленной серной кислотой выделяется водород: Zn + H2S04(Pa36) => ZnS04 + Н2Т. При реакции Zn с концентрированной серной кислотой выделяется H2S, обладающий неприятным характерным запахом. 4Zn + 5H2S04(KOHI1) => 4ZnS04 + H2ST + 4H20. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, как обычная минеральная кислота. Концентрированная серная кислота ведет себя уже как кислота-окислитель, в результате реакция происходит по-другому. Задание 4. Задача 4. Вам выданы три пробирки с бесцветными растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Решение: У нас есть три различных вещества: НС1; H2S04; NaOH. 1) Для определения NaOH можно использовать лакмус (индикаторная бумажка должна посинеть в щелочной среде) или раствор Mg2+. MgCl2 + 2NaOH => 2NaCl + Mg(OH)2-i. В пробирке с NaOH выпадет белый осадок, в остальных видимых изменений не произойдет. 2) Для определения H2S04 надо использовать раствор Ва2+. H2S04 + ВаС12 =^> 2HC1 + BaS04-i. Выпадает белый осадок, с НС1 раствор Ва2+ не взаимодействует.  3) В оставшейся пробирке раствор НС1. Для проверки добавим раствор AgN03 или Pb(N03)2. НС1 + AgN03 => AgCli - + HN03; 2HC1 + Pb(N03)2 =^> PbCl24- + 2HN03. Выпадает белый осадок. Заполните таблицу: Номер  задания Что делали Что наблюдали Вывод 1 Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде 2 Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде 3 Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде Сделайте выводы по каждому заданию. Вернемся к нашему вопросу: Как можно распознать неизвестное вещество? Ответ-С помощью конкретных реакций, на распознавание катионов и анионов различных групп веществ. III. Подведение итогов: Ученикам выставляют две оценки: Одна - за выполнение практических заданий ( 1 правильно - оценка 3; 2 правильно - оценка 4; 3 правильно - оценка 5.) , а вторая – за оформление практической работы в тетради. IV.Мониторинг: Решим небольшой тест, для того что бы понять как вы усвоили тему: Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 1. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:        1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:        1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур А3. В молекуле О2 химическая связь:        1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:        1. алюминий   2. кремний   3. фосфор   4. сера А5. Только кислоты расположены в ряду: 1.    Nа2SO4, H2SO4, H2S 2.    H2SO4, H2S, Nа2SO3 3.    Nа2S, H2SO4, H2SO3 4.    H2S, H2SO4, H2SO3 А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:        1. цинк    2. золото   3. магний   4. алюминий А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S2-) является:        1. взаимодействие его с ионами водорода Н+        2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-        3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+        4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+ А8. Уравнению реакции SO2   + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O соответствует схема превращения:        1. S+4 → S-2    2. S0 → S+4     3. S+4→ S0             4. S+6 → S0 А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых        яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:        1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2S А10. Каталитической является реакция:         1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3            3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                         Вариант 2. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:        1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:        1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур А3. В молекуле SО2  химическая связь:        1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э2 → Н2Э → Н2   является:        1.кислород    2. кремний    3. фосфор     4. сера А5. Только оксиды расположены в ряду: 1.  SO2, SO3, H2S 2.  H2SO4, SО2, SO3 3.  SО2, H2O, SO3 4.  H2О, H2SO4,  SO3 А6. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:        1. цинк    2.медь   3.железо   4. серебро А7. Качественной реакцией на сульфит – ион (SОз2-) является:        1. взаимодействие его с ионами водорода Н+        2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-        3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+        4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+ А8. Уравнению реакции H2S + Вr2 → 2НВr  + S соответствует схема превращения:        1. S+4 → S-2    2. S-2 → S0     3. S+4→ S0             4. S+6 → S0 А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом,      тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:        1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2S А10. Не окислительно - восстановительной является реакция:         1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3            3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                         Вариант 3. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 6е – это:        1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур А2. Элемент с наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:        1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур А3. В молекуле SО3  химическая связь:        1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2Э→ Э → ЭО2   является:        1.кислород    2. кремний    3. фосфор     4. сера А5. Только соли расположены в ряду: 1.    H2SO4 ,Na2SО3, Na2S 2.    Na2SO4, Na2SО3, Na2S 3.    Na2SО3, Na2S, SO3 4.    H2S, Na2SO4,  Na2SO3 А6. С концентрированной серной кислотой на холоде не взаимодействует:        1. цинк    2. хром      3. магний    4. серебро А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО42-) является:        1. взаимодействие его с ионами водорода Н+        2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-        3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+        4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+ А8. Уравнению реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3    соответствует схема превращения:        1. S+4 → S-2    2. S+2 → S+6     3. S+4→ S+6            4. S+4 → S0 А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре выше 440 становится газом, хорошо растворима в воде – это:        1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2S А10. Обратимой является реакция:         1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3            3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4               Вариант 4. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это:        1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами:        1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур А3. В молекуле Н2S  химическая связь:        1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н2Э → ЭО2   является:        1. кремний   2. сера    3. фосфор     4. кислород А5. Только соли расположены в ряду: 1.  СаSO4, СаSО3, СaS 2.  H2SO4 ,СаSО3, СаS 3.  СaSО3, СaS, SO3 4.  H2S, СaSO4,  СaSO3 А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:        1. цинк    2. хром      3. магний    4. серебро А7. В промышленности кислород получают:        1. разложением перманганата калия        2. разложением воды под действием электрического тока        3. разделением жидкого воздуха        4. каталитическим разложением пероксида водорода А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О2 = 2ZnО + 2SО2    соответствует схема превращения:        1. S+4 → S-2        2. S-2    → S+4        3. S+2→  S+4              4. S+4 → S+6     А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это:        1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2SО4 А10. Последняя стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:         1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3            3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                         V.   Домашнее задание: До оформить практическую работу №6 ( если не успели), подготовиться к практической  работе №7. Ответить на вопросы: Вопрос 1. Какой химический элемент находится во 2-м периоде, VI группе периодической системы Д.И.Менделеева? Ответы. 1) S; 2) Ba; 3) Br; 4) O. Вопрос 2. Какая электронная формула показывает строение атома серы? Ответы. 1) 1s22s22p3; 2) 1s22s22p63s23p4; 3) 1s22s22p4; 4) 1s22s22p5. Вопрос 3. Укажите формулу серной кислоты. Ответы. 1) H2SO4; 2) H2CO3; 3) H2S; 4) H2SO3. Вопрос 4. Укажите формулу гидросульфата натрия. Ответы. 1) Na2SO3; 2) NaHCO3; 3) NaHSO4; 4) Na2CO3. Вопрос 5. Укажите формулу сернистой кислоты. Ответы. 1) Н2SO3; 2) Н2S; 3) Н2SO4; 4) HCl. Вопрос 6. Укажите формулу сульфата калия. Ответы. 1) CaSO4; 2) KНSO4; 3) K2SO4; 4) K2SO3. Вопрос 7. Укажите формулу оксида серы(VI) (ангидрид серной кислоты). Ответы. 1) SO6; 2) SeO3; 3) SO2; 4) SO3. Вопрос 8. Сколько электронов на внешнем уровне атома теллура? Ответы. 1) Семь; 2) шесть; 3) пять; 4) четыре. Вопрос 9. Укажите качественный реактив на серную кислоту и ее соли. Ответы. 1) AgNO3; 2) BaCl2; 3) лакмус; 4) крахмал.

-3* -слово учителя -постановка проблемного вопроса -слайд 1 -30* -слайд 2 - на доске и в тетрадях учащихся -слайд 3 -слайд 4 -слайд 5 -слайд 6 -слайд 7 -слайд 8 -слайд 9 -самостоятельно в тетрадях. -слайд  10 -слайд 11 -2* -10* - на карточках - 4 варианта - 1* - слайд  12 -слайд 13