Экзаменационные
задания по химии. Открытый тест. 10 класс.
1
вариант.
Ф.И.
учащегося ………………………………………………………………………………………..
1. Реакциями
соединения называются химические реакции ………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Объём (н.у.)
оксида серы (IV) ,
который образуется при сжигании серы массой 6,4 г …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Число молекул,
содержащихся в углекислом газе объёмом 2,24л (при н.у.)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4.
Восстановительные свойства сера проявляет в реакции …………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. Голубой осадок
может образоваться в реакции …………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
6. Смесь алюминия
и меди массой 5,4г обработали соляной кислотой. Собрали 3,36л газа. Массовая
доля меди в смеси (%) равна ………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
7. Сумма
коэффициентов перед формулами продуктов горения бутана ( С4Н10)………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
8. Водород можно
получить в результате реакции …………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. Число нейтронов
в атоме химического элемента определяют …………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
10. Коэффициент
перед восстановителем в уравнении реакции:
KNO3 +
C +S = K2S + N2 +CO2 равен ………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
11. Элементы
подгруппы алюминия ………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………..
12. Плотность по
водороду метана (СН4) …………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
13. К 240 г 15
%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 г воды. Массовая доля сульфата
калия в новом растворе составляет ……………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
14. Объём аммиака
(н.у.), который выделится при взаимодействии 128 г гидроксида кальция с
хлоридом аммония равен ……………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
15. При
электролизе 127,5 г оксида алюминия в растворе криолита образовался алюминий
(выход 80%) массой…………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...........................................................................................................................................................................
Экзаменационные
задания по химии. Открытый тест. 10 класс.
2
вариант.
Ф.И.
учащегося ………………………………………………………………………………………..
1. Химический
знак, название и место элемента в Периодической системе, атом которого имеет
электронную конфигурацию … 3d24s2 ………………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2. Объём аммиака
(н.у.), который должен прореагировать с азотной кислотой для получения 80г.
соли? ………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
3. Осадок бурого
цвета может образоваться при …………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4. Ингибиторы, это
вещества, которые………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. Одноосновные
кислоты, это кислоты в молекулах которых ……………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
6. Тип реакции ,
протекающей между железными опилками и раствором сульфата меди (II)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
7. Количество
теплоты, выделившейся по уравнению реакции:
2С2Н2
+ 5О2 = 4СО2 + 2 Н2О + 2600 кДж , при сгорании
28л (н.у.) ацетилена……………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
8. Масса 0,2 моль
сульфата железа (II) равна
………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. На катоде при
электролизе происходит процесс …………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
10. Массовая доля
соли в растворе, полученном при добавлении 100 г воды к 50г сухой соли , равна
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
11. Электронная
формула иона Сl - : …………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
12. К 150г
20%-ного раствора нитрата калия добавили 50г воды. Массовая доля соли в новом
растворе составила ……………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
13. Лучшим
проводником электрического тока является……………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
14. Количество
моль сульфата меди (II), образующегося
при растворении 320г меди в концентрированной серной кислоте
равно………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
15. Составьте
молекулярное уравнение реакции, которое будет соответствовать приведённому
краткому уравнению: Ba 2+ + SO4 2-
= BaSO4 …………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………........................................................................................................................................................
Экзаменационные
задания по химии. Открытый тест. 10 класс.
3
вариант.
Ф.И.
учащегося ………………………………………………………………………………………..
1. Элемент
«Э» в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3 …………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2. Если при
нормальных условиях 12,5г газа занимают объём 10л, то молярная масса газа равна
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
3. Формула
гидроксида, соответствующая высшему оксиду элемента № 20 в ПСХЭ ……………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4. Степень окисления
-3 фосфор проявляет в соединениях с ………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. Количество
вещества кислорода, необходимое для взаимодействия с 11,2л (н.у.) сернистого
газа ………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
6. Формула
негашеной извести…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………...
7. Масса осадка,
образующегося при пропускании оксида углерода (IV) объёмом 44,8л
(н.у.) через раствор, содержащий 513г гидроксида бария, равна ………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
8. Реакция пойдёт
до конца при взаимодействии щёлочи с солью …………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
9. Только металлы
в группе ПСХЭ …………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………
10. Сумма
коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия ортофосфата кальция с серной
кислотой равна ………………………………………………………………………………………......
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
11. Масса 10
%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 9,8г
серной кислоты равна …………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
12. С увеличением
порядкового номера элемента в малом периоде ……………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
13. Элемент
стронций относится к …………………………………………………………………...
…………………………………………………………............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
14. Номер периода
соответствует в атоме …………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
15. Для синтеза
22,4 л аммиака (н.у.) потребуется азот объемом …………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Экзаменационные
задания по химии. Открытый тест. 10 класс.
4
вариант.
Ф.И.
учащегося ………………………………………………………………………………………..
1. Молекулярная
масса вещества, получившегося в растворе при электролизе раствора карбоната
натрия ………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. При разложении
200г известняка , выделяется углекислый газ объёмом (н.у.)………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
3. Не диссоциируют
основания ……………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
4. 14г азота
занимают объём, равный ……………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
5. Степень
окисления алюминия в соединениях ……………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
6. Сумма всех
коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида
бария и азотной кислоты равна …………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
7. Восстановлением
называется процесс ……………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
8. При
взаимодействии 2,7г алюминия с раствором соляной кислоты выделится водород
объёмом ………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. Объём оксида
серы (VI) ,
полученный при окислении 3 моль оксида серы (IV) ……………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
10. При
прокаливании 1 моль оксида ртути (II) получится кислород в количестве………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
11. 1 г аммиака
при обычных условиях занимает объём …………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
12. Степень
окисления (+6) хром проявляет в соединении ………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
13. В атоме азота
электронами заполняется…………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
14. Алюминотермией
можно получать металлы : …………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
15. В реакции Zn + H2SO4 (
разб) = восстанавливается ………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Экзаменационные
задания по химии. Открытый тест. 10 класс.
5
вариант.
Ф.И.
учащегося ………………………………………………………………………………………..
1. Окислительно-
восстановительными называются химические реакции ………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2. Летучие
водородные соединения селена и фосфора ………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Массовая доля
железа в оксиде железа (III) равна
……………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
4. Даны оксиды: ZnO, CaO, BeO, Al2O3, Na2O. Какие из
них взаимодействуют как с кислотой, так и с основанием………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
5. Объём хлора
(н.у.), израсходованного для полного выделения йода из раствора, содержащего
33,2г йодида калия………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
6. Степень
окисления атома фосфора в Н3РО4 равна ………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………………….
7. При электролизе
4 моль воды выделяется кислород объёмом ……………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
8. Сумма всех
коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия оксида серы (VI) и
гидроксида натрия равна……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. Сумма катионов,
образующихся в результате диссоциации четырёх молекул бромида бария и одной
молекулы хлорида кальция равна ……………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
10. При повышении
температуры от 10оС до 50оС ( температурный коффициент
равен 3 ), скорость реакции ………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
11. Объём
водорода затраченный на получение 180г воды……………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
12. Масса железа,
полученного в результате электролиза расплава 254г хлорида железа (II) равна
…………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
13. Масса хлората
калия, из которого получено 50,4 л кислорода (н.у.) при объёмной доле выхода
продуктов реакции 75% равен…………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
14. Вид химической
связи и тип кристаллической решётки в озоне ……………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
15. Обратимыми
называются химические реакции …………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.