Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Экзаменационные задания по химии - открытый тест ( 10 класс)

Экзаменационные задания по химии - открытый тест ( 10 класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m27648980.gifhello_html_m27648980.gifЭкзаменационные задания по химии. Открытый тест. 10 класс.

1 вариант.

Ф.И. учащегося ………………………………………………………………………………………..

1. Реакциями соединения называются химические реакции ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Объём (н.у.) оксида серы (IV) , который образуется при сжигании серы массой 6,4 г …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Число молекул, содержащихся в углекислом газе объёмом 2,24л (при н.у.)

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции …………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. Голубой осадок может образоваться в реакции …………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

6. Смесь алюминия и меди массой 5,4г обработали соляной кислотой. Собрали 3,36л газа. Массовая доля меди в смеси (%) равна ………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

7. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов горения бутана ( С4Н10)………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

8. Водород можно получить в результате реакции …………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

9. Число нейтронов в атоме химического элемента определяют …………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

10. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции:

KNO3 + C +S = K2S + N2 +CO2 равен ………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

11. Элементы подгруппы алюминия ………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………..

12. Плотность по водороду метана (СН4) …………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


13. К 240 г 15 %-ного раствора сульфата калия прибавили 60 г воды. Массовая доля сульфата калия в новом растворе составляет ……………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

14. Объём аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 128 г гидроксида кальция с хлоридом аммония равен ……………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

15. При электролизе 127,5 г оксида алюминия в растворе криолита образовался алюминий (выход 80%) массой…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...........................................................................................................................................................................


Экзаменационные задания по химии. Открытый тест. 10 класс.

2 вариант.

Ф.И. учащегося ………………………………………………………………………………………..

1. Химический знак, название и место элемента в Периодической системе, атом которого имеет электронную конфигурацию … 3d24s2 ………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

2. Объём аммиака (н.у.), который должен прореагировать с азотной кислотой для получения 80г. соли? ………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

3. Осадок бурого цвета может образоваться при …………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. Ингибиторы, это вещества, которые………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. Одноосновные кислоты, это кислоты в молекулах которых ……………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

6. Тип реакции , протекающей между железными опилками и раствором сульфата меди (II) …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

7. Количество теплоты, выделившейся по уравнению реакции:

2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2 Н2О + 2600 кДж , при сгорании 28л (н.у.) ацетилена……………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

8. Масса 0,2 моль сульфата железа (II) равна ………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

9. На катоде при электролизе происходит процесс …………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

10. Массовая доля соли в растворе, полученном при добавлении 100 г воды к 50г сухой соли , равна …………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

11. Электронная формула иона Сl - : …………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

12. К 150г 20%-ного раствора нитрата калия добавили 50г воды. Массовая доля соли в новом растворе составила ……………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

13. Лучшим проводником электрического тока является……………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………

14. Количество моль сульфата меди (II), образующегося при растворении 320г меди в концентрированной серной кислоте равно………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

15. Составьте молекулярное уравнение реакции, которое будет соответствовать приведённому краткому уравнению: Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 …………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………........................................................................................................................................................

Экзаменационные задания по химии. Открытый тест. 10 класс.

3 вариант.

Ф.И. учащегося ………………………………………………………………………………………..

1. Элемент «Э» в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3 …………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

2. Если при нормальных условиях 12,5г газа занимают объём 10л, то молярная масса газа равна …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

3. Формула гидроксида, соответствующая высшему оксиду элемента № 20 в ПСХЭ ……………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединениях с ………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. Количество вещества кислорода, необходимое для взаимодействия с 11,2л (н.у.) сернистого газа ………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

6. Формула негашеной извести…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………...

7. Масса осадка, образующегося при пропускании оксида углерода (IV) объёмом 44,8л (н.у.) через раствор, содержащий 513г гидроксида бария, равна ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

8. Реакция пойдёт до конца при взаимодействии щёлочи с солью …………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

9. Только металлы в группе ПСХЭ …………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия ортофосфата кальция с серной кислотой равна ………………………………………………………………………………………......

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

11. Масса 10 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 9,8г серной кислоты равна …………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

12. С увеличением порядкового номера элемента в малом периоде ……………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

13. Элемент стронций относится к …………………………………………………………………...

…………………………………………………………............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

14. Номер периода соответствует в атоме …………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

15. Для синтеза 22,4 л аммиака (н.у.) потребуется азот объемом …………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Экзаменационные задания по химии. Открытый тест. 10 класс.

4 вариант.

Ф.И. учащегося ………………………………………………………………………………………..

1. Молекулярная масса вещества, получившегося в растворе при электролизе раствора карбоната натрия ………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. При разложении 200г известняка , выделяется углекислый газ объёмом (н.у.)………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

3. Не диссоциируют основания ……………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

4. 14г азота занимают объём, равный ……………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

5. Степень окисления алюминия в соединениях ……………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………

6. Сумма всех коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида бария и азотной кислоты равна …………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

7. Восстановлением называется процесс ……………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

8. При взаимодействии 2,7г алюминия с раствором соляной кислоты выделится водород объёмом ………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

9. Объём оксида серы (VI) , полученный при окислении 3 моль оксида серы (IV) ……………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

10. При прокаливании 1 моль оксида ртути (II) получится кислород в количестве………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

11. 1 г аммиака при обычных условиях занимает объём …………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

12. Степень окисления (+6) хром проявляет в соединении ………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

13. В атоме азота электронами заполняется…………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

14. Алюминотермией можно получать металлы : …………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

15. В реакции Zn + H2SO4 ( разб) = восстанавливается ………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Экзаменационные задания по химии. Открытый тест. 10 класс.

5 вариант.

Ф.И. учащегося ………………………………………………………………………………………..

1. Окислительно- восстановительными называются химические реакции ………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

2. Летучие водородные соединения селена и фосфора ………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Массовая доля железа в оксиде железа (III) равна ……………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

4. Даны оксиды: ZnO, CaO, BeO, Al2O3, Na2O. Какие из них взаимодействуют как с кислотой, так и с основанием………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

5. Объём хлора (н.у.), израсходованного для полного выделения йода из раствора, содержащего 33,2г йодида калия………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

6. Степень окисления атома фосфора в Н3РО4 равна ………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………….

7. При электролизе 4 моль воды выделяется кислород объёмом ……………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

8. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия оксида серы (VI) и гидроксида натрия равна……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

9. Сумма катионов, образующихся в результате диссоциации четырёх молекул бромида бария и одной молекулы хлорида кальция равна ……………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

10. При повышении температуры от 10оС до 50оС ( температурный коффициент равен 3 ), скорость реакции ………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

11. Объём водорода затраченный на получение 180г воды……………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

12. Масса железа, полученного в результате электролиза расплава 254г хлорида железа (II) равна …………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

13. Масса хлората калия, из которого получено 50,4 л кислорода (н.у.) при объёмной доле выхода продуктов реакции 75% равен…………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

14. Вид химической связи и тип кристаллической решётки в озоне ……………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

15. Обратимыми называются химические реакции …………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………











Утверждаю: _______________________ Задания устного

Директор школы: __________________ государственного экзамена по биологии

П. Аюбаев для учащихся 9 «Г» класса

ОСШ « Бірінші мамыр»

Экзаменатор: Карпова Л.А.






Проверено: _________________ Рассмотрено и обсуждено на заседании

Заместитель директора школы по УВР МО учителей химии и биологии

У. Абишева. « _____» __________________ 2015 г.

Дата экзамена: «_____» ____________ Руководитель МО химии и биологии

Время проведения экзамена __________ _________________ Пернебекова Г.











.


































Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 07.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров549
Номер материала ДВ-040176
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх