Элективный курс по химии 11 класс

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

«Башкирская гимназия»

городского округа город Нефтекамск

Республики Башкортостан

РАССМОТРЕНО

На заседании кафедры

естественных наук

протокол №___от ____

руководитель кафедры

______Тазетдинова Г.Ф.

РАССМОТРЕНО

На заседании методического совета

Протокол №____от _____

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора

______Багаутдинова К.Ф.

«_____»_______2015 г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор

__________А.И.Каримова

«_____»_______2015 г.

Рабочая программа

предпрофильного обучения

по предмету «химия»

«Решение задач. Общая химия.»

11 класс

учитель Тазетдинова Г.Ф.

2015 г.

Пояснительная записка

Предлагаемый элективный курс направлен на углубление и расширение химических знаний учащихся через решение расчётных задач, а также на подготовку к успешной сдаче единого государственного экзамена по предмету.

В существующих ныне образовательных программах решению задач отводится неоправданно мало внимания. А ведь именно решение задач служит средством для осмысления, углубления и закрепления теоретического материала.

При решении задач у учеников вырабатывается самостоятельность суждений, умение применять свои знания в конкретных ситуациях, развивается логическое мышление, появляется уверенность в своих силах.

Элективный курс «Решение задач по химии» предназначен для учащихся 11 классов и носит предметно-ориентированный характер и практическую направленность, т.к. предназначен не столько для формирования новых химических знаний, сколько для развития умений и навыков решения расчётных задач различных типов.

Данный курс связан с базовым курсом химии основной школы, а также с курсами математики (составление пропорций, алгебраических уравнений) и физики (газовые законы).

Химическое содержание части задач, предложенных программой курса, выходит за рамки базового уровня, т. к. предполагает, что курс выберут школьники, серьёзно интересующиеся химией и планирующие по завершению обучения в школе сдать единый государственный экзамен.

Курс рассчитан на 17 час. и рекомендуется для изучения в течение учебного года.

Исходя из конкретных условий, учитель может изменить порядок изучаемых тем, а так же процент усложнённых и нестандартных задач.

Цели данного элективного курса:

формирование у учащихся умений и навыков решения задач разных типов, в том числе и усложнённых

устранение пробелов в знаниях

Задачи данного элективного курса:

ознакомление учащихся с различными типами расчётных задач, а также с видами деятельности, необходимыми для успешного усвоения программы.

развитие умений анализировать, сравнивать, обобщать, устанавливать причинно-следственные связи при решении задач

развитие умений применять знания в конкретных ситуациях

Методы преподавания курса:

• поисковый;

• учебный диалог;

• решение проблемных задач;

• самостоятельная работа учащихся с различными источниками информации.

Формы организации познавательной деятельности учащихся:

• индивидуальные;

• групповые.

Формы учебных занятий:

• уроки решения ключевых задач;

• самостоятельная работа учащихся;

• зачеты;

• контрольные работы.

Занятия в соответствии с программой курса предполагают:

• повторение теоретических вопросов, изученных в основной школе, их углубление и расширение;

• применение теоретических знаний на практике;

• знакомство с основными типами расчетных задач, включая усложненные;

• решение задач повышенного уровня сложности, помогающих соотнести имеющиеся знания с их практическим применением;

• обучение самостоятельному решению задач.

Формами отчётности по изучению данного элективного курса могут быть:

конкурс (количественный) числа решённых задач;

зачёт по решению задач (по материалу каждой темы)

Пройдя данный курс, учащиеся приобретут следующие умения и навыки: смогут решать задачи повышенного уровня сложности из сборников задач на базе знаний общеобразовательной школы.

Тематический план.

1. Основные законы химии

1.

Задачи на газовые законы (закон Авогадро и его следствия, объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака и уравнение Клапейрона-Менделеева).

1

Отчет по решенным задачам.

2

Задачи с использованием закона эквивалентных отношений.

1

Отчет по решенным задачам

3

Задачи по уравнениям последовательных превращений.

1

Отчет по решенным задачам

4

Задачи по уравнениям параллельных реакций.

1

Отчет по решенным задачам. Сам. работа.

2. Резерв

5

Школьная химическая олимпиада.

1

Конкурс

6

Избранные задачи городской химической олимпиады по химии прошлых лет.

1

Конкурс

3. Растворы

7

Растворимость веществ и расчеты на основе использования графиков растворимости.

1

Отчет по решенным задачам

8

Концентрация растворов (массовая доля, молярная и нормальная концентрация).

1

Отчет по решенным задачам

9

Задачи на растворение в воде щелочных металлов, кристаллогидратов.

1

Отчет по решенным задачам

10

Задачи на разбавление и концентрирование растворов с использованием правила смешения.

1

Отчет по решенным задачам

11

Задачи на уравнениях реакций, происходящих в растворах.

1

Отчет по решенным задачам. Диф. тестирование.

4. Основные закономерности протекания химических реакций

12

Задачи на тему “Термохимия” (применение следствия закона Гесса).

Задачи на возможность протекания химических реакций на основе нахождения энергии Гиббса.

1

Отчет по решенным задачам

13

Качественные и расчетные задачи по теме “Электролиз растворов и расплавов электролитов”.

1

Отчет по решенным задачам

5. Комбинированные задачи.

14

Задачи на химические превращения с участием смесей неорганических веществ.

1

Отчет по решенным задачам

15

Качественные и количественные задачи на превращения неорганических и органических веществ.

1

Отчет по решенным задачам

16

Авторские задачи.

1

Защита авторских задач

17

Задания ЕГЭ по химии выпускников средних общеобразовательных учреждений Российской Федерации прошлых лет

1

Конкурс

Содержание учебного материала.

1.Основные законы химии

Задачи на газовые законы (закон Авогадро и его следствия, объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака и уравнение Клапейрона-Менделеева).

Задачи с использованием закона эквивалентных отношений.

Задачи по уравнениям последовательных превращений.

Задачи по уравнениям параллельных реакций.

2. Растворы

Растворимость веществ и расчеты на основе использования графиков растворимости.

Концентрация растворов (массовая доля, молярная и нормальная концентрация).

Задачи на растворение в воде щелочных металлов, кристаллогидратов.

Задачи на разбавление и концентрирование растворов с использованием правила смешения.

Задачи на уравнениях реакций, происходящих в растворах.

3. Основные закономерности протекания химических реакций

Задачи на тему “Термохимия” (применение следствия закона Гесса).

Задачи на возможность протекания химических реакций на основе нахождения энергии Гиббса.

Качественные и расчетные задачи по теме “Электролиз растворов и расплавов электролитов”

4. Комбинированные задачи.

Задачи на химические превращения с участием смесей неорганических веществ. 1

Качественные и количественные задачи на превращения неорганических и органических веществ.

Учащиеся должны знать:

• основные понятия химии «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро», а также газовые законы;

• законы химии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро;

• буквенные обозначения заданных величин и единицы их измерения;

• расчетные формулы для любых типов задач;

• строение, физические и химические свойства неорганических веществ.

Учащиеся должны уметь:

• определять тот или иной тип расчетной задачи;

• анализировать условия задачи;

• выявлять химическую сущность задачи;

• составлять уравнения всех химических процессов, заданных в условиях задачи;

• устанавливать связи между приводимыми в задаче величинами с помощью пропорций или алгебраических уравнений;

• учитывать соотношения между единицами международной системой физических величин (СИ) и внесистемными единицами;

• производить математические расчеты;

• использовать несколько способов при решении задачи.

Приложение 1. Основные химические и физические величины, формулы.

1.Количество вещества, молярный объем газов

Определения:

Моль – такое количество вещества, в котором содержится 6∙1023 молекул этого вещества.

Молярная масса – масса 1 моль вещества.

Постоянная Авогадро – число молекул, содержащееся в 1 моль любого вещества - 6∙1023

Молярный объем – объем газа количеством вещества 1 моль, измеренный при н.у. – 22,4 л/моль

Относительная плотность газа – отношение массы определенного объема газа к массе такого же объема другого газа

Закон Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул

Следствие из закона Авогадро: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем

Закон объемных отношений: при одинаковых условиях объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа

Буквенные обозначения:

Количество вещества - n

Молярный объем - Vm

Молярная масса - M

Масса - m

Число молекул - N

Постоянная Авогадро - Na

Объем – V

Относительная плотность газа по другому газу – D

Плотность вещества - ρ

Основные формулы:    n=mM ;   n= VVm ;    n=NNa ;      D=M1M2 ;     m=ρ∙V

2.Массовая доля.

Массовая доля элементов в веществе.

Буквенные обозначения

ω – массовая доля (в долях от целого или в %)

Ar – относительная атомная масса элемента

Mr – относительная молекулярная масса химического соединения

Основные формулы:

ω=ArMr∙100%

3. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Буквенные обозначения

ω – массовая доля (в долях от целого или в %)

φ – объемная доля (в долях от целого, реже в %)

Основные формулы:

m=ρ∙V (ρ – плотность вещества, V – объем вещества)

ω=m (вещества)m (смеси или раствора)∙100%

φ =V (вещества)V (смеси )

4.Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Выход продукта реакции от теоретически возможного (η) – это отношение массы (объема, количества) реально полученного вещества к его теоретически возможной массе (объему, количеству), которое рассчитывается по уравнению химической реакции.

5.Расчет теплового эффекта реакции.

Экзотермические реакции – протекают с выделением теплоты +Q

Эндотермические реакции – протекают с поглощением теплоты –Q

Теплоту реакции записывают в конце уравнения, называют тепловым эффектом реакции, измеряется в Дж и кДж.

Термохимические уравнения – химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект.

Для термохимических уравнений существует прямо пропорциональная зависимость между количеством исходного вещества и количеством выделившейся или поглощенной теплоты.

Приложение 2. Алгоритм решения задачи

1. Внимательно прочтите условия задачи 2-3 раза.

2. Кратко запишите, что дано (известно) по условию задачи, что надо определить.

3. Выявите химическую сущность задачи.

4. Составьте необходимые для расчета уравнения всех химических реакций или формулы в зависимости от условия задачи.

5. На основе логического анализа условия задачи запишите расчетные формулы, необходимые для ее решения.

6. Определите, какие единицы массы, объема или количества вещества наиболее рационально использовать в данной задаче.

7. Проведите математические расчеты и запишите ответ.

1. Решение задач по химическим уравнениям.

Расчет массы вещества или объема газа по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

Алгоритм решения.

1.Записать «Дано»

2.Составить уравнение реакции

3.Над формулами веществ записать значения известных и неизвестных величин с соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества; если в задаче идет речь о растворе, то сначала нужно вычислить массу растворенного вещества.

4.Под формулами веществ с известными и неизвестными величинами записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции.

5.Составить и решить пропорцию.

6.Записать ответ.

2.Решение задач на избыток-недостаток.

Этапы решения:

1.Записать уравнение реакции, расставить коэффициенты.

2. Над и под формулами в уравнении записать данные по условию и по уравнению.

3.Находим количество получившегося вещества по избытку и недостатку.

4. Найти вещество, имеющееся в избытке, рассчитать его количество (массу, объем).

Задачи.

Задачи части С4.

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Общие принципы решения.

1.Составить уравнения реакций тех превращений, которые упоминаются в условии

2.Рассчитать количества и массы чистых веществ

3.Установить причинно-следственные связи между реагирующими веществами, то есть определить – количеств какого вещества требуется найти, и по какому из реагирующих веществ будет производиться расчет

4.Произвести расчеты по уравнениям реакций, то есть рассчитать количество искомого вещества, после чего найти его массу или объем.

5.Ответить на дополнительные вопросы, сформулированные в условии

Решение задач С5.

Нахождение молекулярной формулы вещества.

I.Определение формулы по известному элементному составу.

1.определить количественный состав вещества, т.е. найти количество каждого элемента, содержащегося в определенной порции вещества.

2.определить простейшее отношение количеств элементов, т.е. найти простейшие индексы.

3.Составить простейшую формулу вещества и вычислить ее молярную массу.

4.Определить истинную молярную массу из дополнительных условий.

5. Найти коэффициент кратности и определить истинную формулу вещества.

II.Определение формулы вещества по продуктам сгорания

1.Определить количественный состав вещества, т.е. найти массу и количество вещества каждого элемента, содержащееся в определенной порции вещества

2.определить простейшее соотношение количеств элементов, т.е. найти простейшие индексы

3.составить простейшую формулу вещества и вычислить ее молекулярную массу.

4.Определитьь истинную молярную массу из дополнительных условий

5.Найти коэффициент кратности и составить истинную формулу вещества.

III.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов

1.Составить общую формулу вещества данного класса

2.Записать выражение для массовой доли элемента в соединении и найти значение индекса «n».

3.Определение формулы вещества по его реакционной способности.

Решение подобных задач сводится к алгоритмическому расчету уравнения реакции с тем отличием, что формула неизвестного вещества записывается в общем виде.

ЛИТЕРАТУРА

Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Химия. Задачник, 8-11 классы, 2001.

Короленко М.В. Задачи по органической химии с методическими рекомендациями и примерами решений. М.: ИМА-Принт, 1993, 48 с.

Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гора Н.Н. Химия: учебник для 10 класса общеобразовательного учреждения/ под ред. проф. Н.Е. Кузнецовой-М.: Вентана Граф, 2004.

Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательного учреждения (профильный уровень, в 2ч.)/ под ред. проф. Н.Е. Кузнецовой. -М.: Вентана Граф, 2005.

Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. Задачи по химии для абитуриентов: курс повышенной сложности с компьютерным приложением. М.: Просвещение, 1992, 191 с.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: Дрофа, 1997, 528 с.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. В 2 т. М.: 1-я Федеративная книготорговая компания, 1997, т. 1, 448 с.; т. 2, 384 с.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии для школьников и абитуриентов. М.: 1-я Федеративная книготорговая компания, 1998, 512 с.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы. М.: Дрофа, 1999, 560 с.

Семенов И.Н. Задачи по химии повышенной сложности (для абитуриентов). В 4 выпусках. Л.: Изд-во ЛГУ, 1991, вып. 1, 16 с.; вып. 2, 16 с.; вып. 3, 16 с.; вып. 4, 16 с.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. -М.: Новая волна, 1996.

Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗЫ. – Ростов-на-Дону: Издательство “Феникс”, 2004.

Шириков Н.А., Ширикова О.З.. Расчетные задачи по химии (для подготовки к вступительным испытаниям). Вологда: “Русь”, 2005

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

«Башкирская гимназия»

городского округа город Нефтекамск

Республики Башкортостан

РАССМОТРЕНО

На заседании кафедры

естественных наук

протокол №___от ____

руководитель кафедры

______Тазетдинова Г.Ф.

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора

______Багаутдинова К.Ф.

«_____»_______2015 г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор

__________А.И.Каримова

«_____»_______2015 г.

Календарно-тематический план

Предмет Элективный курс «Решение задач. Общая химия »

Класс 11^б количество часов в неделю: 1

учитель Тазетдинова Г.Ф.

I семестр

всего

Количество часов

17

17

№

п/п

Тема

Кол-во час.

Дата проведения

Фактическая дата

Примечание

Основные законы химии

1.

Задачи на газовые законы (закон Авогадро и его следствия, объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака и уравнение Клапейрона-Менделеева).

1

2

Задачи с использованием закона эквивалентных отношений.

1

3

Задачи по уравнениям последовательных превращений.

1

4

Задачи по уравнениям параллельных реакций.

1

Резерв

5

Школьная химическая олимпиада.

1

6

Избранные задачи городской химической олимпиады по химии прошлых лет.

1

Растворы

7

Растворимость веществ и расчеты на основе использования графиков растворимости.

1

8

Концентрация растворов (массовая доля, молярная и нормальная концентрация).

1

9

Задачи на растворение в воде щелочных металлов, кристаллогидратов.

1

10

Задачи на разбавление и концентрирование растворов с использованием правила смешения.

1

11

Задачи на уравнениях реакций, происходящих в растворах.

1

Основные закономерности протекания химических реакций

12

Задачи на тему “Термохимия” (применение следствия закона Гесса).

Задачи на возможность протекания химических реакций на основе нахождения энергии Гиббса.

1

13

Качественные и расчетные задачи по теме “Электролиз растворов и расплавов электролитов”.

1

Комбинированные задачи.

14

Задачи на химические превращения с участием смесей неорганических веществ.

1

15

Качественные и количественные задачи на превращения неорганических и органических веществ.

1

16

Авторские задачи.

1

17

Задания ЕГЭ по химии выпускников средних общеобразовательных учреждений Российской Федерации прошлых лет

1