Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Элективный курс по химии "Научись решать задачи"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Элективный курс по химии "Научись решать задачи"

библиотека
материалов






Элективный курс по химии

«Научись решать задачи»































Составитель: Ветрова Нина Петровна




СОДЕРЖАНИЕ



определение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.

6. Решение расчётных задач на определение молекулярной формулы вещества на основании массовых долей атомов элементов.

7. Решение задач на определение молекулярной формулы вещества по массе или объему исходного вещества и продуктов горения.

8. Решение задач на определение массовой, объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

9. Решение расчётных задач на определение массовой доли химического элемента по формуле соединения.

10. Решение задач на определение массовой доли вещества в растворе.

11. Решение задач на определение по химическим уравнениям: массы, объёма и количества продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей.

12.Ознакомление с коллекцией образцов пластмасс, волокон и изделий из них.























ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1


Тема: «Решение расчётных задач на нахождение относительной молекулярной массы и определение массовой доли химических элементов в сложном веществе».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: определение по таблице Менделеева относительной молекулярной массы веществ и массовой доли химического элемента по заданной формуле.




Задания для 1 варианта


  1. Рассчитайте значения относительных молекулярных масс Мr следующих веществ: сероводород H2S, аммиак NH3, этиловый спирт C2H5OH, хлороформ СHCl3, гидроксид бария Ba(OH)2.


  1. Определить, к каким веществам: H2SO4, CO2, H2O, HNO3, Cu SO4 принадлежат следующие значения относительных молекулярных масс: 18, 44, 63, 98, 160.


  1. Определить массовую долю К в КNO3 и Вa в Ba(OH)2.




Задания для 2 варианта


  1. Рассчитайте значения относительных молекулярных масс Мr следующих веществ: сульфид калия К2S, хлорид аммония NH4Cl, серная кислота H2SO4, сульфат алюминия Al2(SO4)3, гидроксид аммония NH4OH.


  1. Определите массовую долю Cr в соединениях Cr2O3, К2Cr2O7.


  1. Определите, к каким веществам: HNO3, P2O5, CaCl2, H2S, N2O принадлежат следующие значения относительных молекулярных масс:

63, 142 , 34, 44,111.


ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2



Тема: «Составление графических и электронных схем строения атома».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: составление графических, электронных и ячеистых схем строения атома по таблице Менделеева.

Раскрытие значения структурных единиц таблицы Менделеева: период, группа, порядковый номер, главная и побочная подгруппы.


Задания для 1 варианта


1. Атомы каких элементов имеют следующее распределение электронов по слоям:

А) 2, 8, 18, 7

Б) 2, 8, 18, 10, 2

В) 2, 8, 18, 18, 6

Г) 2, 8, 18, 32, 18, 7


2. Составить схемы строения атомов для элементов главных подгрупп с порядковыми номерами: 14, 20, 31, 49, 53.


3. Составить схемы строения атомов для элементов побочных подгрупп с порядковыми номерами: 21, 27, 39, 43, 58.




Задания для 2 варианта


1. Атомы каких элементов имеют следующее распределение электронов по слоям:

А) 2, 8, 18, 3

Б) 2, 8, 18, 16, 1

В) 2, 8, 18, 18, 3

Г) 2, 8, 18, 32, 11, 2


2. Составить схемы строения атомов для элементов главных подгрупп с порядковыми номерами: 16, 19, 36, 83, 54.


3. Составить схемы строения атомов для элементов побочных подгрупп с порядковыми номерами: 23, 28, 39, 46, 63.


ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3


Тема: «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: cоставление характеристики элемента по положению в Периодической таблице согласно плана. Проверка знаний по строению атома, изменению металлических и окислительно-восстановительных свойств в периодах и группах, составлению соединений по валентности.


Задания для 1 варианта


По таблице Менделеева дать характеристику алюминию, придерживаясь следующего плана:

  1. Положение элемента в периодической системе (период, ряд, группа, подгруппа).

  2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).

  3. Строение атома (число протонов, электронов, нейтронов).

  4. Окислительно-восстановительные свойства.

  5. Состав высшего оксида, его характер (основной, кислотный, амфотерный).

  6. Состав высшего гидроксида, его характер (основной, кислотный, амфотерный).

  7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

  8. Химические свойства (взаимодействие с простыми и сложными веществами).


Задания для 2варианта


По таблице Менделеева дать характеристику кальцию, придерживаясь следующего плана:

1. Положение элемента в периодической системе (период, ряд, группа, подгруппа).

2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).

3. Строение атома (число протонов, электронов, нейтронов).

4. Окислительно-восстановительные свойства.

  1. Состав высшего оксида, его характер (основной, кислотный, амфотерный).

  2. Состав высшего гидроксида, его характер (основной, кислотный, амфотерный).

  3. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

  4. Химические свойства (взаимодействие с простыми и сложными веществами).

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4


Тема: «Определение типа химической связи».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: определение типа химической связи по электроотрицательности. Изучение особенностей ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной, металлической, водородной связей.




Задания для 1 варианта


1. Укажите виды химической связи в следующих веществах:

а) латунь (сплав меди и цинка);

б) хлор;

в) вода;

г) хлорид кальция;

д) фтороводород;

е) графит (углерод).


2. Из следующего перечня выберите соединения с ионной связью: хлорид натрия, бромоводород, оксид серы, бромид кальция, оксид лития, нитрит натрия, серная кислота, фосфат калия.


Задания для 2 варианта


1. Укажите виды химической связи в следующих веществах:

а) чугун;

б) водород;

в) сероводород;

г) нитрат кальция;

д) бромоводород;

е) фосфор.


2. Из следующего перечня выберите соединения с ионной связью: фосфат калия, иодоводород, оксид азота, сульфат кальция, оксид натрия, карбонат натрия, азотная кислота, хлорид калия.



ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5



Тема: «Решение расчётных задач на определение объёмной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: развитие умений в определении объёмной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.



Задания для 1 варианта


  1. Для засолки огурцов готовят рассол из расчёта 280 грамм соли на 2,5 литров воды. Определить массовую долю соли в растворе.


  1. Сколько граммов соды Na2CO3 и воды надо взять для приготовления 200 грамм 4%-ного раствора?

3. Найти массу сульфата бария, полученного из 200 грамм хлорида бария с массовой долей примесей 15 % с серной кислотой.





Задания для 2 варианта


1. Найдите массовую долю сахара в растворе, 300 грамм которого содержит 18 грамм сахара.


2. Сколько граммов растворённого вещества содержит раствор массой 54 грамма с массовой долей вещества 8 %?


3.Найти массу серной кислоты, полученной из 600 грамм сульфата натрия с массовой долей примесей 11 % с азотной кислотой.



ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 6


Тема: «Решение расчётных задач на определение молекулярной формулы вещества на основании массовых долей атомов элементов».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: развитие умений в определении молекулярной формулы вещества на основании массовых долей атомов элементов.

Задания для 1 варианта

Задача 1: Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93.


  1. Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса С будет равна 84,21 г, а масса Н — 15,79 г.
     


  2. Найдём количество вещества каждого атома:
    ν (C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,0175 моль,
    ν(H) = 15,79 / 1 = 15,79 моль.


  3. Определяем мольное соотношение атомов С и Н:
    С : Н = 7,0175 : 15,79 (поделим оба числа на меньшее) = 1 : 2,25 (будем домножать на 1, 2,3,4 и т.п. пока после запятой не появится 0 или 9. В данной задаче нужно домножить на 4) = 4 : 9.
    Таким образом, простейшая формула — С
    4Н9. 


  4. По относительной плотности рассчитаем молярную массу:
    М = D
    (возд.) • 29 = 114 г/моль.
    Молярная масса, соответствующая простейшей формуле С
    4Н9 — 57 г/моль, это в 2 раза меньше истинно молярной массы.
    Значит, истинная формула —
     С8Н18.

Задача 2: Определить формулу алкина с плотностью 2,41 г/л при нормальных условиях.
Общая формула алкина СnH2n−2
Как, имея плотность газообразного алкина, найти его молярную массу? Плотность ρ — это масса 1 литра газа при нормальных условиях.
Так как 1 моль вещества занимает объём 22,4 л, то необходимо узнать, сколько весят 22,4 л такого газа:
M = (плотность ρ) • (молярный объём Vm) = 2,41 г/л • 22,4 л/моль = 54 г/моль.
Далее, составим уравнение, связывающее молярную массу и n:
14 • n − 2 = 54, n = 4.
Значит, алкин имеет формулу С4Н6.


Задания для 2 варианта


Задача 1: Определить формулу дихлоралкана, содержащего 31,86 % углерода.

Общая формула дихлоралкана: С
nH2nCl2, там 2 атома хлора и n атомов углерода.
Тогда массовая доля углерода равна:
ω(C) = (число атомов C в молекуле) • (атомная масса C) / (молекулярная масса дихлоралкана)
0,3186 = n • 12 / (14n + 71)
n = 3, вещество — дихлорпропан. С3Н6Cl2


Задача 2: Определить формулу алкина с плотностью 2,41 г/л при нормальных условиях.


Общая формула алкина СnH2n−2
Как, имея плотность газообразного алкина, найти его молярную массу? Плотность ρ — это масса 1 литра газа при нормальных условиях.
Так как 1 моль вещества занимает объём 22,4 л, то необходимо узнать, сколько весят 22,4 л такого газа:
M = (плотность ρ) • (молярный объём Vm) = 2,41 г/л • 22,4 л/моль = 54 г/моль.
Далее, составим уравнение, связывающее молярную массу и n:
14 • n − 2 = 54, n = 4.
Значит, алкин имеет формулу С4Н6.




ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 7


Тема: «Решение расчетных задач на вывод
молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания
».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: развитие умений в определении молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.



Алгоритм решения.

Задача1. При сжигании 29г углеводорода образовалось 88г углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найти молекулярную формулу углеводорода.

Решение
1. Записать условие задачи.
2. Найти относительную молекулярную массу вещества:
Mr = DвоздМr(возд.),
Mr(CхHy)= 2•29 = 58.
3. Найти количество вещества образовавшегося оксида углерода(IV):
 ­

4. Найти количество вещества углерода в сожженном веществе:
(C) = (CO2) = 2 моль.
5. Найти количество вещества воды:
(H2O) = 45/18 = 2,5 моль.
6. Найти количество вещества водорода в сожженном веществе:
(H) = 2(H2O),
(H) = 2,5•2 = 5 моль.
7. Найти простейшую формулу углеводорода:
(C) : (Н) = 2 : 5,
следовательно, простейшая формула – С2Н5.
8. Найти истинную формулу углеводорода:
Мr(C2H5) = 29,
Mr (CхHy) = 58,
следовательно, истинная формула – C4H10.


Задача 2. При сжигании 5,6 л (н.у.) газообразного органического вещества было получено 16,8 л (н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Масса 1 л исходного вещества при н.у. равна 1,875 г. Найти его молекулярную формулу.

Решение
1. Записать условие задачи.
2. Найти молекулярную массу вещества из пропорции:
1 л газа – 1,875 г, 
22,4 л – m г.
Отсюда m = 42 г, M = 42 г/моль.
3. Найти количество вещества углекислого газа и углерода:
(CO2) = 16,8/22,4 = 0,75 моль,
(C) = 0,75 моль.
4. Найти количества веществ воды и водорода:
(H2O) = 13,5/18 = 0,75 моль,
(H) = 0,75•2 = 1,5 моль.
5. Найти сумму масс углерода и водорода:
m(C) + m(H) = 0,75•12 +1,5•1 = 10,5 г.
6. Найти массу сожженного вещества:
 ­
Следовательно, вещество содержит только углерод и водород.
7. Найти простейшую формулу углеводорода CхHy:
(C) : (H) = 0,75 : 1,5 = 1 : 2,
следовательно, простейшая формула – СН2.
8. Найти истинную формулу углеводорода:
Mr(CH2) = 14,
Mr(в-ва) : Mr(CH2) = 42 : 14 = 3,
следовательно, истинная формула – С3Н6.




Задачи для самостоятельного решения:

Задача 1. Установите молекулярную формулу монохлоралкана,

содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.

Решение:

  1. Общая формула алканов CnH2n+2, общая формула монохлоралканов CnH2n+1Cl

  2. Cоставим выражение для расчета массовой доли хлора:
    М(Cl) 35,5
    ω( Сl) =-------------------=-------------=0,3838 , откуда n=4
    М(CnH2n+1Cl) 14n+36,5
    Формула монохлоралкана С4Н9Сl

  3. Графические формулы изомеров:
    СН3 – СН2 – СН2 – СН2Сl 1-хлорбутан

    СН3 – СН2 – СНCl– СН3 2- хлорбутан

    СН3 – СН – СН2Сl 2-метил-1-хлорпропан
    | ‌ 
    СН3 

    СН3 – СCl – СН3 2-метил-2-хлорпропан
    | ‌ 
    СН3 ‌ ‌ 

    Задача 2. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название исходного алкена и одного его изомера. Решение:

  1. Общая формула монобромлканов CnH2n+1Br. Молярная масса монобромалкана М= 12n+2n+1+80=14n+81

  2. Зная относительную плотность вещества по воздуху, находим молярную массу: М=29∙4,24=123г/моль
    Из выражения 14n+81=123 n=3
    3.
     ­
    4. Формула бромалкана С
    3Н7Br, исходного алкана С3Н6 – пропен. Изомер – циклопропан.

Задача 3. Установите молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23 г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного.
Решение:
1.Уравнения реакций:
CnH2n + Н Сl = CnH2n+1Cl
CnH2n + Н Br = CnH2n+1Br
2.Так как количество вещества алкена одно и то же в обеих реакциях, то количества веществ галогеналканов равны:
n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br)
3. Из выражения 5,23/14n+36,5=8,2/14n+81 n=3
Формула алкена С3Н6 

Задача 4. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л (н.у.) его при взаимодействии с хлором образует 5,09 г дихлорпроизводного.
Решение:
1. Находим количество вещества алкена:
n(CnH2n) = 1,012/22,4 = 0,045 моль
2. По уравнению реакции
CnH2n +Сl2 = CnH2nCl2
n(CnH2nCl2)= n(CnH2n) =0,045 моль
3. М(C
nH2nCl2)=m/n=5,09/0,045=113г/моль
12n +2n+71=113 n=3 
Формула алкена С3Н6 
Задача 5. При полном сгорании 3,9 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества 3,482г/л. Выведите молекулярную формулу.

Задача 6. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана. Запишите структурные формулы названия возможных изомеров.
Задача 7. При полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 14. Выведите молекулярную формулу углеводорода.


ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 8


Тема: «Решение расчётных задач на определение объёмной и массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: развитие умений в определении объёмной и массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Алгоритм решения.

Выход массы продукта реакции от теоретически возможного (h) рассчитывается по формуле: h =m(практ.)/ m(теор.) или h = ν (практ.)/ ν (теор.)

m (практ.) = h ´ m(теор.) или: m (практ.) =

m (теор.) = или m (теор.) =

h = ν (практ.)/ ν (теор.)

Выход объема продукта реакции от теоретически возможного (φ) можно рассчитать по формуле: φ =V(практ.)/V(теор.)

Если массовая доля выхода продукта не указана, предполагается, что она равна теоретической (h=100%)



Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

m=85 г                mпр. =380 г  

  NH3  +   HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г                m=380 г  

  NH3  +   HNO3 = NH4NO3

1моль                   1 моль

1×17 г                     1×80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр./mтеор.=(380/400)×100%=95%

7.

Записать ответ.

Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.



Задания для 1 варианта



1. При взаимодействии 33,6 л водорода (н.у.) с кислородом образовалось 21,6 г воды. Найти массовую долю выхода воды в процентах от теоретически возможного.

2. Найти массу кальция, которая необходима для получения 4,48 г оксида кальция, если массовая доля выхода оксида кальция равна 80%.

3.Какой объем водорода (н.у.) можно получить при растворение в соляной кислоте 4,8 г магния, если объемная доля выхода водорода составляет 75%?









Задания для 2 варианта

1.Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Найти массовую долю выхода гидроксида кальция.

2.На гидроксид натрия, взятой в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Найти массу полученной соли, если выход от теоретически возможного, составляет 90%.

3.Какой объем водорода (н.у.) можно получить при растворение в соляной кислоте 4,8 г магния, если объемная доля выхода водорода составляет 75%?


ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 9


Тема: «Решение расчётных задач на определение массовой доли химического элемента по формуле соединения».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: развитие умений в определении массовой доли химического элемента по формуле соединения и массовых отношений.



Алгоритм решения.

Задача 1. Рассчитать массовые доли элементов в метане CH4.


hello_html_m14c16daa.jpg

Задача 2.  Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна

1) 56%

2) 23%

3) 67%

4) 44%

 

Ответ: №1, т.к. Mr(P2O5) = 2Ar(P) + 5Ar(O) = 2*31 + 5*16 = 142  и масса кислорода равна 5*16 =80,

рассчитаем массовую долю кислорода w (O) = 80/142 * 100% = 56%



Задания для 1 варианта


  1. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Cu S, NH3,HNО3, Mg3Р2, С 5 H 10.



2. Массовая доля кальция в карбонате кальция равна

1) 50%

2) 80%

3) 40%

4) 20%

 

Ответ: №3, т.к. Mr(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3Ar(O) = 40+12 + 3*16 = 100,

w(Ca) = 40/100 *100% = 40%





Задания для 2 варианта


  1. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в Al2 O3, CuO, Cu S, NH3, С 3 H 8.


2. Массовая доля серы в сульфате алюминия равна

1) 84%

2) 56%

3) 28%

4) 42%

 

Ответ: № 3, т.к. Mr(Al2(SO4)3) = 2Ar(Al) + 3Ar(S) + 12Ar(O) = 2*27 + 3*32 + 12*16 = 54 + 96 + 192 = 342,

w(S) = 96/342 *100 =  28%

 


ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 10


Тема: «Решение задач на определение массовой доли вещества в растворе».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: развитие умений в определении массовой доли вещества в растворе.


Алгоритм решения.

 hello_html_2574e0bf.png= m(в-ва)/m(р-ра)

m(раствора) = m(вещества) + m(растворителя)

m (раствора) = V · ρ, где V – объем раствора (см3, мл); ρ – плотность раствора (г/см3, г/мл).

Задание: Вычислить массовую долю соли (NaCl) в растворе, полученном при растворении в 475 г воды 25 г соли.

Задания для 1 варианта

  1. В 100г воды растворили 5г сахара. Вычислите массовую долю сахара в растворе.

  2. Сколько (по массе) соли и воды необходимо для приготовления 500г 20-ти процентного раствора соли.

  3. Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,00166.


Задания для 2 варианта

  1. 1кг раствора соли содержит 75г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе?

  2. В какой массе воды надо растворить 50г соли, чтобы получить 5-ти процентный раствор этой соли?

  3. Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,014.



ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 11


Тема: «Решение задач на определение по химическим уравнениям массы, объёма и количества продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей».

Контроль и оценка результатов освоения компетенций: ОК2, ОК3, ОК4, ОК5.

Развитие практических навыков и умений: развитие умений в определении массы, объёма и количества продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей.




Алгоритм решения.

Задание: Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося

приобжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.



СаСО3 = СаО + СО2

4.

Под формулами веществ в уравнении записать количество вещества (согласно коэффициентам); произведения количеств веществ на их молярную массу.

270 г         х г

СаСО3 = СаО + СО2

1 моль    1 моль

1100 г     156 г

5.

Составить пропорцию.

270/100=х/56

6.

Решить уравнение.

х = 151,2 г

7.

Записать ответ.

Ответ: масса оксида кальция составит 151, 2 г




Задания для 1 варианта

  1. В 100г воды растворили 5г сахара. Вычислите массовую долю сахара в растворе.

  2. Сколько (по массе) соли и воды необходимо для приготовления 500г 20-ти процентного раствора соли.

  3. Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,00166.




Задания для 2 варианта

  1. 1кг раствора соли содержит 75г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе?


  1. В какой массе воды надо растворить 50г соли, чтобы получить 5-ти процентный раствор этой соли?


  1. Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,014.


Автор
Дата добавления 09.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров90
Номер материала ДБ-072703
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх