Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Элективный курс по химии "Решение расчетных задач в 9 классе"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Элективный курс по химии "Решение расчетных задач в 9 классе"

библиотека
материалов

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Дальневосточный федеральный университет»


ШКОЛА ПЕДАГОГИКИ


Кафедра естественнонаучного образования



Марушенко Екатерина Александровна


Решение расчетных задач в 9 классе


ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС

























Уссурийск 2016 год

Оглавление








































1 Пояснительная записка


Решение задач занимает важное место в изучении химии. Задачи обеспечивают закрепление теоретических знаний, учат творчески применять их в новой ситуации, мыслить логически; они широко используются для целей контроля.

Тема рассчитана на изучение в 9 классе общеобразовательной школы в течение 17 ч. Элективный курс построен на основе программы О.С. Габриеляна на основе изученных данных в 8 – 9 классах.

Цель: учащиеся более плотно потренировались над решением задач и подготовились к сдаче экзамена по химии.

Задачи:

  1. Воспитательные – воспитывает в учащихся аккуратность оформления задач, аккуратность ведения личных записей; преодоление трудностей; воспитывать осознание учебной деятельности в жизни учащегося.

  2. Образовательные – выработать определенный алгоритм решения задач; запомнить различные типы задач; выучить формулы нахождения различных неизвестных; применять различные способы решения задач.

  3. Развивающие –развить знания, умения и навыки решений различных типов задач; развитие памяти; развить умении применения ранее полученных знаний; развить умение систематизации знаний.


Элективный курс состоит из 5 разделов:

  1. Введение;

  2. Вычисления, без использования химических уравнений;

  3. Расчеты по химическим формулам;

  4. Количество вещества. Молярный объём газов.

  5. Массовая доля растворенного вещества в растворе;

  6. Расчеты по уравнениям химических реакций;

  7. Обобщение знаний. Подведение итогов.





2 Учебно – методический план (17 часов)


п/п

Название раздела

Кол-во часов

Форма занятия

Результат

1

Введение

1

Лекция

Ознакомление с различными видами задач. Вспомнить основные физические и химические величины.

2

Вычисления, без использования химических уравнений (1 час)

2.1

Вычисления, связанные с использованием долей

1

Семинар, беседа

Массовая доля, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, молярная масса, молярный объём, масса, объём, плотность, постоянная Авогадро.


3

Расчеты по химическим формулам (3 часа)

3.1

Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов, если:

указана плотность;

указана

относительная плотность данного ве­щества в газообразном состоянии.

2

Семинар, беседа

Уметь находить химические формулы при известных показателях:

плотности; относительной плотности вещества в газообразном состоянии.

3.2

Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества и наоборот.

1

Семинар, беседа

Уметь находить массу элемента, при известной массе сложного вещества. Уметь находить массу сложного вещества, при известной массе элемента содержащегося в этом сложном веществе.

4

Количество вещества. Молярный объём газов (3 часа).

4.1

Вычисление количества вещества, соответствующего определенной массе вещества и наоборот. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в определенной массе вещества

2

Семинар, беседа

Знать понятия: количество вещества, молярный объем, постоянная Авогадро. Уметь производить вычисления: количества вещества при известной массе; числа атомов и молекул содержащихся в определенной массе вещества.

4.2

Вычисление объема определенной массы газообразного вещества (н. у.).

Вычисление массы газообразного вещества, занимающего опреде­ленный объем


1

Семинар, беседа

Знать: понятие нормальные условия, объем, молярный объем.

Уметь решать задачи на нахождение объема определенной массы и наоборот.

5

Массовая доля растворенного вещества в растворе (2 часа)

5.1

Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, если известны массовая доля растворенного вещества и масса раствора

1

Семинар, беседа

Вспомнить формулы для вычисления массы растворенного вещества, растворителя, при известных массовых долях содержащихся в растворе.

5.2

Вычисления, связанные с разбавлением растворов

1

Семинар, беседа

Вспомнить что такое растворимость вещества. Уметь решать задачи связанные с разбавлением веществ.

6

Расчеты по уравнениям химических реакций (4 часа)

6.1

Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по урав­нению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного)

1

Семинар, беседа

Уметь решать задачи данного типа. Вспомнить закон постоянства состава.

6.2

Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного), содержащего определенную массу примесей

2

Семинар, беседа

Уметь находить массу чистого вещества без примесей.

6.3

Вычисление массы продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным

1

Семинар, беседа

Уметь решать задачи на нахождение выхода продукта реакции.

6.4

Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке

1

Семинар, беседа

Уметь решать задачи на избыток взятых веществ.

7

Обобщение знаний. Подведение итогов (2 часа)




3 Содержание курса

  1. Введение (1 час).

  2. Вычисления, без использования химических уравнений (1 час)

    1. Вычисления, связанные с использованием долей.

Задача 1:В воде массой 400 г растворили 50 г серной кислоты. Какова массовая для серной кислоты в полученном растворе?

Задача 2:Сплавили 60 г серебра и 240 г меди. Найти массовую долю серебра в полученном сплаве.

Задача 3:Какую массу алюминия и магния необходимо взять, чтобы приготовить образец сплава массой 300 г, содержащий 45% алюминия?

Задача 4:Вычислить массовые доли каждого из элементов, входящих в состав C6H12[6].

Задача 5:Определите соотношение масс элементов:

а) в молекуле серной кислоты, формула которой H2SO4;

б) в карбонате кальция по формуле СaCO3;

в) элементов серы и кислорода в разных оксидах серы SO2 и SO3;

г) в молекуле карбоната магния MgCO3.

Задача 6:Составьте формулы веществ, если:

а) отношение масс магния и кислорода составляет 3:2;

б) отношение масс меди и кислорода составляет 4:1;

в) отношение масс меди и кислорода составляет 8:1;

г) отношение масс магния, углерода и кислорода составляет 2:1:4[1].

Задача 7:Используя отношение масс элементов в оксиде железа (III) Fe2O3, определите массовую долю железа в данном веществе.

Задача 8:В оксиде ртути HgO массовая доля ртути равна 0,926. Определите массовую долю кислорода[6].

  1. Расчеты по химическим формулам (3 часа)

    1. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов, если: указана плотность; указана относительная плотность данного ве­щества в газообразном состоянии.

Задача 1: Железо образует три оксида. Одно из них содержит 77,8% железа, другой 70,0 и третий – 72,4%. Определите формулы оксидов.

Задача 2: Хлорид некоторого металл содержит 74,7% хлора. Определите неизвестный металл[3].

Задача 3: Составьте формулу вещества, если известно, что массовые доли кальция и серы равны соответственно 0,56 и 0,44.

Задача 4: Установите молекулярную формулу вещества, если массовые доли образующих его химических элементов следующие:

А) кальция – 0,4, углерода – 0,12, кислорода – 0,48;

Б) меди – 0,4, серы – 0,2, кислорода – 0,4.

Задача 5:Вещество имеет относительную молекулярную массу 84. Массовые доли элементов в этом веществе следующие: натрия – 0,27, водорода – 0,01, углерода – 0,14, кислорода – 0,57. Определите формулу вещества.

Задача 6: Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93.

Задача 7: Определить формулу алкина с плотностью 2,41 г/л при нормальных условиях.

Задача 8:Найти эмпирическую формулу оксида марганца МnхОу содержащего 63,2% марганца.

Задача 9: Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41[6].

Задача 10: Экспериментально установлено, это элементный состав га­зообразного вещества следующий: массовая доля углерода 0,8571 (или 85,71%), массовая доля водорода 0,1429 (или 14,29%). Масса 1 л этого газа при нормальных условиях составляет 1,25 г. Найдите химическую формулу данного вещества[7].


  1. Количество вещества. Молярный объём газов (3 часа).

    1. Вычисление количества вещества, соответствующего определенной массе вещества и наоборот. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в определенной массе вещества.

Задача 1:Дано 32 г меди. Вычислите количество меди.

Задача 2:Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

Задача 3:Какое количество вещества составляют 66 г оксида угле­рода (1V)?

Задача 4:Дано 2 моль серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты.

Задача 5: Сколько молекул содержится в 36 г воды?

Задача 6: В какой массе оксида меди (II) содержится 3,2 т меди?

Задача 7:Определите количество вещества натрия n(Na), находящегося в 57,5 г металлического натрия.

Задача 8: Определите количество вещества азота, если его объем при н.у. составляет 5,6 л [6].

Задача 9:Определите число атомов, содержащихся в 1 л (н.у.) кислорода[7].

    1. Вычисление объема определенной массы газообразного вещества (н. у.).Вычисление массы газообразного вещества, занимающего опреде­ленный объем.

Задача 1:Какой объем занимают 48 г кислорода?

Задача 2: Вычислите массу газовой смеси, состоящей из 5,6 м3 метана и 2,24 м3 оксида углерода (II).

Задача 3: Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (11), если содержание в нем негорючих приме­сей в объемных долях равно 0,25 (или 25%)?

Задача 4: Какой объем аммиака выделится при разложении 10,7 г хлорида аммония?

Задача 5: Какой объем кислорода необходим для полного сго­рания 7 л сероводорода (при н.у.)?

Задача 6: Вычислите массу и объём веществ, которые находятся в газообразном состоянии при н.у.: 3,4 моль сульфата аммония.

Задача 7:Вычислите массу азота, занимающего объем 15 л (при нормальных условиях)[6].

  1. Массовая доля растворенного вещества в растворе (2 часа)

    1. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, если известны массовая доля растворенного вещества и масса раствора.

Задача 1:Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20%-ного раствора с плотностью 1,05 г/мл?

Задача 2:Найти массу воды и соли, необходимых для приготовления 500 г 25%-ного раствора этой соли.

Задача 3: Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5%. Определите массу соли, остающейся после выпаривания морской воды объемом 8,93 л с плотностью 1,12 г/мл.

Задача 4:Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл?

Задача 5: Определить массу бромида натрия, содержащего в 300 г 15%-го раствора[6].

Задача 6: Масса нитрата натрия необходимого растворить в 200 г воды для получения 8%-го раствора, равна _____.

Задача 7: Масса хлорида кальция, которую нужно добавить к 400 г 5%-го раствора этой же соли, чтобы удвоить ее массовую долю, равна ___г[1].

Задача 8: Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия в мас­совых долях равно 0,05 (или 5%)[3].

    1. Вычисления, связанные с разбавлением растворов.

Задача 1:Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%.

Задача 2:Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в Полученном растворе равна ________%[1].

Задача 3:К 120 г раствора, содержащего 80% соли, добавили 480 г раствора, содержащего 20% той же соли. Сколько процентов соли содержится в получившемся растворе?

Задача 4:Кусок сплава меди с оловом массой 15 кг содержит 20% меди. Сколько чистой меди необходимо добавить к этому сплаву, чтобы новый сплав содержал 40% олова?

Задача 5: Определите массу хлорида натрия, которая потребуется для приготовления 5%-ного раствора массой 480 г.

Задача 6:Определите массовую долю соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г воды и 20 г соли[6].

Задача 7:Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раствора (р = 1,4 г /смЗ), содержание НNОз в котором в массовых долях со­ставляет 0,68 (или 68%), чтобы получить раствор с содержанием НNОз, рав­ным 0,1 (или 10%)?[7].


  1. Расчеты по уравнениям химических реакций (5 часа)

    1. Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по урав­нению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного).

Задача 1: Какая масса гидроксида натрия (NaОН) образуется при взаимодействии 2,3 г Na с водой?

Задача 2:Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Задача 3: Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г [6].


    1. Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного), содержащего определенную массу примесей.

Задача 1:Какой объём (н.у) углекислого газа (СО2) выделится при растворении 50 г мрамора (СаСО3), содержащего 10 % примесей в соляной кислоте?

Задача 2:Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 (или 25%)?

Задача 3:Какая масса кремния получится при восстановлении углем 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

Задача 4:Какая масса силицида магния Mg2Si получится при взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием?

Задача 5:Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия?

Задача 6:Какой объем углекислого газа выделяется при обжиге 250 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?[6].

Задача 7:При обработке 30 г природного известняка избытком хлороводородной кислоты получилось 11 г оксида углерода (IV). Каково содержание в процентах СaCO3 в природном известняке?

Задача 8: Какой объем водорода ( н.у.) потребуется для полного восстановления 40г технического оксида меди (II), массовая доля примесей в котором составляет 20%[7].


    1. Вычисление массы и объема продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

Задача 1: При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.

Задача 2: Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного [1].

Задача 3:Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.

Задача 4:На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, по­действовали 3,15 кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата каль­ция Са(NОЗ)2 получили, если практический выход в массовых долях составляет0,98 (или 98%) по сравнению с теоретическим?[7].


    1. Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.

Задача 1:На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

Задача 2:Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка.

Задача 3:Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)

Задача 4:Какая масса гидроксида натрия (NaОН) образуется при взаимодействии 2,3 г Na с водой?

Задача 5: Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй - 500 г сульфата калия [6].

Задача 6:Вычислите массу нитрата натрия, образующегося при взаи­модействии 630 кг раствора, в котором массовая доля НNО3 составляет 0,5 (или 50%), с 170 кг раствора, содержащего гидроксид натрия в мас­совых долях, равных 0,4 (или 40%) [7].

  1. Обобщение знаний. Подведение итогов (2 часа)

Задача 1: Вычислите массу кислоты, которую можно получить из же­лезного колчедана массой 1 т с массовой долей. FeS284 %, если предположить, что вся сера расходуется на образование серной кис­лоты?

Задача 2: Вычислите объем (н. у.) газообразного аммиака, требуемого для получения нитрата аммония массой 8 т?

Задача 3: Относительная плотность смеси азота с кислородом по во­дороду 2,=15,2. Вычислите массовую долю (%) каждого компонента смеси.

Задача 4: При взаимодействии хлорида железа (III) массой 1,458 г с нитратом серебра получился хлорид серебра массой 3,874 г. Вычис­лите массовую долю (%) элементов в хлориде железа (111).

Задача 5:Раствором (р= 1,4 г/смЗ) с массовой долей NaOH 40% об­работали смесь алюминия с оксидом алюминия массой 7,8 г, при этом выделился газ массой 3,36 г. Вычислите массовую долю (%) компонентов смеси и расход раствора гидроксида натрия на реак­цию.

Задача 6: Вычислите массовую долю (%), молярную концентрацию раствора и молярную концентрацию эквивалента сульфата железа (П), полученного растворением FeS04∙ 7Н2О массой 2 г в воде объе­мом 100 мл (р = 1 г/смЗ).

Задача 7: Для удобрения требуется внести азот массой 100 кг, Р2О5 массой 75 кг и К2O массой 25 кг на 1 га. Вычислите массы аммоний­ной селитры, двойного суперфосфата и хлорида калия с массовой долей 94%?

Задача 8: Кислород каким объемом (н. у.) будет израсходован на сжи­гание газовой смеси объемом 1 мЗ. Объемная доля водорода 50% и объемная доля оксида углерода (11) 50%.

Задача 9: При растворении в хлороводородной кислоте извести мас­сой 5 г, содержащей примеси карбоната кальция, выделился газ объемом 140 мл (н. у.). Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в извести.

Задача 10: Состав стекла отвечает формуле Nа20·СаО·6SiО2. Вычисли­те массы карбоната натрия, карбоната кальция и оксида кремния (IV), расходуемых на выплавку стекла массой 1 т [8].



4 Примеры расчетных задач


Задача 1:Экспериментально установлено, это элементный состав га­зообразного вещества следующий: массовая доля углерода 0,8571 (или 85,71%), массовая доля водорода 0,1429 (или 14,29%). Масса 1 л этого газа при нормальных условиях составляет 1,25 г. Найдите химическую формулу данного вещества.

Найти:

СхНу-?

Решение:

  1. Находим отношение числа атомов элементов:

hello_html_32b88f62.gif

Следовательно, простейшая формула этого газа СН2.

2) Находим молярную массу по простейшей формуле: М(СН2) =12г/ моль+2г/моль =14 г/моль. Однако отношению чисел атомов 1:2 соответствуют много формул, например С2Н4, СЗН6 и т. д.

3) Чтобы выяснить, какая из этих формул соответствует данному га­зу, находим молярную массу по плотности:

М= V т ∙р=22,4 ·1,25=28г/моль;М=28г/моль

Так как близкая по численному значению молярная масса, равная 28 г, соответствует лишь формуле С2Н4, то она является истинной формулой данного вещества.

Дано:

ω(С) -0,8571(85,71%)

ω(Н)-0,1429 (14,29%)

m(СхНу) -1,25 г

Vн.у.(СхНу) – 1 л

Ответ: Химическая формула исследуемого вещества С2Н4 (этилен).





Задача 2: В какой массе оксида меди (II) содержится 3,2 кг меди?

Найти:

m(CuO)-?

Решение:

  1. Находим молярную массу оксида меди (II):

M (CuO)=64г/моль+16г/моль=80г/моль; M (CuO) =80 г/моль

2) Вычисляем массу оксида меди (II):

64 кг Cu - 80 кг CuO

3,2 т Cu - в Х кг CuO

х=4кг CuO


Дано:

m(Cu) – 3,2 кг

Ответ: в 4 кг CuO содержится 3,2 кг меди.



Задача 3:Вычислите массу газовой смеси, состоящей из 5,6 м3 метана и 2,24 м3 оксида углерода (II).

Найти:

m(смеси)-?

Решение:

1) Вычисляем молярные массы метана и оксида угле­рода (II):

М(СН4) = 16 г/моль;

М(СО)=28 г/моль.

  1. Определяем массу 5,6 м3метана:

масса 22,4 м3 СН4 составляет 16 кг

5,6 м3 СН4составляет х1кг

hello_html_m2685b18f.gif

х1=4 кг СН4

3) Определяем массу 2,24 м3 оксида углерода (II):

масса 22,4 м3 СО составляет 28 кг

» 2,24 м3 СО - х2

hello_html_57d8194c.gif

х2=2,8кг СО

4) Находим общую массу газовой смеси:

m(смеси) = m(СН4)+m(СО) = 4кг +2,8кг =6,8 кг


Дано:

V(CH4) – 5,6 м3

V(CO) – 2,24 м3

Ответ: Общая масса газовой смеси 6,8 кг.


Задача 4:Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия в мас­совых долях равно 0,05 (или 5%).

Найти:

m(NaCl)-?

m(H2O)-?

Решение:

1) Находим, какая масса хлорида натрия необходима для приготовления указанного раствора. При решении можно использовать два подхода:

1 массовая доля соответствует 500 г

0,05 массовых долей - х г

hello_html_m5b49b2d6.gif

х=25г NaCI

Рассуждать можно и так:

100 г раствора содержат 5 г NaCI

500 г» х г

х=25г NaCI

2) Вычисляем какая масса воды потребуется:

m(H2O)=500 г-25 г=475 г


Дано:

ω(NaCl)-0,05(5%)

m(р-ра) -500 г


Ответ: Потребуется 25 г NaCI и 475 г воды.


Задача 5: Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раствора (р = 1,4 г /смЗ), содержание НNОз в котором в массовых долях со­ставляет 0,68 (или 68%), чтобы получить раствор с содержанием НNОз, рав­ным 0,1 (или 10%)?


Найти:

V(H2O)-?

Решение:

1) Находим массу 200 мл разбавляемого раствора азотной кислоты:

m р-ра = V * ρ = 200 мл * 1,4 г/ см3= 280; m р-ра = 280 г

2) Вычисляем массу чистой азотной кислоты, содержащейся в 280 г разбавляемого раствора:

100 г раствора содержат 68 г НNОз

280 г « х1

hello_html_78f68c0e.gif

х1=190,4 г НNОз

3) Вычисляем, какую массу 10%-ного раствора можно приготовить из 190,4 г чистой азотной кислоты:

100 г раствора содержат 10 г НNОз

х2 г »190,4 г НNОз

hello_html_7e4f32eb.gif

х2=1904 г НNОз

    1. Находим объем воды, который необходимо прилить для приготовления раствора заданной концентрации:

т2О)= 1904 – 280 = 1624 г.

1624 г воды соответствуют 1624 мл.


Дано:

ω1(НNОз)-0,68(68%)

ω2(НNОз)-0,1(10 %)

ρ(НNОз) - 1,4 г /смЗ

V(НNОз) – 200 мл


Ответ: Требуется прилить 1624 мл воды.









Список литературы


  1. Барковский, Е.В. Тесты по химии / Е.В. Барковский, А.И. Врублевский. – Минск: ООО Юнипресс, 2002.

  2. Волович, П.М. Готовимся к экзамену по химии /П.М.Волович, М. И Бровко. - М.: Айрис Пресс, 1998.

  3. Гришина, Г.М. Химия 9 выпускной класс / Г.М. Гришина.– М.: Аст – Пресс, 2001.

  4. Кошелева, Е.А. Подготовка и проведение экзаменов по химии в школе/Е.А. Кошелева, Т.С. Ярославцева.– М.: Просвещение, 1990.

  5. Крестов, Г. А. Основные понятия совре­менной химии / Г. А. Крестов, Б. Д. Березин. –Л.: Химия, 1986.

  6. Хомченко, Г.П. Сборник задач по химии / Г.П. Хомченко. –М.: Новая волна, 2003.

  7. Хомченко, Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко.– М.: Новая волна, 2001.

  8. Методические рекомендации по подготовке к экзаме­нам по химии. –Чебоксары:Издательство Чувашского университета, 1992.


21



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Тема рассчитана на изучение в 9 классе общеобразовательной школы в течение 17 ч. Элективный курс построен на основе программы О.С. Габриеляна на основе изученных данных в 8 – 9 классах.

Цель: учащиеся более плотно потренировались над решением задач и подготовились к сдаче экзамена по химии.

Элективный курс состоит из 5 разделов:

Введение;

1. Вычисления, без использования химических уравнений;

2. Расчеты по химическим формулам;

3. Количество вещества. Молярный объём газов.

4. Массовая доля растворенного вещества в растворе;

5. Расчеты по уравнениям химических реакций;

Обобщение знаний. Подведение итогов.

Общая информация

Номер материала: ДБ-370460

Похожие материалы