МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ
И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное автономное
образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Дальневосточный
федеральный университет»
ШКОЛА ПЕДАГОГИКИ
Кафедра естественнонаучного образования
Марушенко Екатерина
Александровна
Решение расчетных задач в 9
классе
ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС
Уссурийск
2016 год
Оглавление
1 Пояснительная записка. 3
2 Учебно – методический план (17 часов) 4
3 Содержание курса. 8
4 Примеры расчетных задач. 17
Список литературы. 21
1 Пояснительная записка
Решение задач
занимает важное место в изучении химии. Задачи обеспечивают закрепление
теоретических знаний, учат творчески применять их в новой ситуации, мыслить
логически; они широко используются для целей контроля.
Тема рассчитана
на изучение в 9 классе общеобразовательной школы в течение 17 ч. Элективный
курс построен на основе программы О.С. Габриеляна на основе изученных данных в
8 – 9 классах.
Цель: учащиеся более плотно
потренировались над решением задач и подготовились к сдаче экзамена по химии.
Задачи:
1.
Воспитательные
– воспитывает в учащихся аккуратность оформления задач, аккуратность ведения
личных записей; преодоление трудностей; воспитывать осознание учебной
деятельности в жизни учащегося.
2.
Образовательные
– выработать определенный алгоритм решения задач; запомнить различные типы
задач; выучить формулы нахождения различных неизвестных; применять различные
способы решения задач.
3.
Развивающие
–развить знания, умения и навыки решений различных типов задач; развитие
памяти; развить умении применения ранее полученных знаний; развить умение
систематизации знаний.
Элективный курс
состоит из 5 разделов:
1.
Введение;
2.
Вычисления,
без использования химических уравнений;
3.
Расчеты
по химическим формулам;
4.
Количество
вещества. Молярный объём газов.
5.
Массовая
доля растворенного вещества в растворе;
6.
Расчеты
по уравнениям химических реакций;
7.
Обобщение
знаний. Подведение итогов.
2 Учебно – методический план (17
часов)
№
п/п
|
Название раздела
|
Кол-во часов
|
Форма занятия
|
Результат
|
1
|
Введение
|
1
|
Лекция
|
Ознакомление с
различными видами задач. Вспомнить основные физические и химические величины.
|
2
|
Вычисления, без использования химических уравнений (1
час)
|
2.1
|
Вычисления, связанные с использованием долей
|
1
|
Семинар, беседа
|
Массовая доля,
относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, молярная
масса, молярный объём, масса, объём, плотность, постоянная Авогадро.
|
3
|
Расчеты по химическим формулам (3 часа)
|
3.1
|
Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов,
если:
указана плотность;
указана
относительная плотность данного вещества в газообразном состоянии.
|
2
|
Семинар, беседа
|
Уметь находить
химические формулы при известных показателях:
плотности;
относительной плотности вещества в газообразном состоянии.
|
3.2
|
Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества и
наоборот.
|
1
|
Семинар, беседа
|
Уметь находить
массу элемента, при известной массе сложного вещества. Уметь находить массу
сложного вещества, при известной массе элемента содержащегося в этом сложном
веществе.
|
4
|
Количество вещества.
Молярный объём газов (3 часа).
|
4.1
|
Вычисление количества вещества, соответствующего
определенной массе вещества и наоборот. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в
определенной массе вещества
|
2
|
Семинар, беседа
|
Знать понятия:
количество вещества, молярный объем, постоянная Авогадро. Уметь производить
вычисления: количества вещества при известной массе; числа атомов и молекул
содержащихся в определенной массе вещества.
|
4.2
|
Вычисление объема определенной массы газообразного
вещества (н. у.).
Вычисление
массы газообразного вещества, занимающего определенный объем
|
1
|
Семинар, беседа
|
Знать: понятие
нормальные условия, объем, молярный объем.
Уметь решать задачи
на нахождение объема определенной массы и наоборот.
|
5
|
Массовая доля растворенного вещества в растворе (2
часа)
|
5.1
|
Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, если известны
массовая доля растворенного вещества и масса раствора
|
1
|
Семинар, беседа
|
Вспомнить формулы
для вычисления массы растворенного вещества, растворителя, при известных
массовых долях содержащихся в растворе.
|
5.2
|
Вычисления,
связанные с разбавлением растворов
|
1
|
Семинар, беседа
|
Вспомнить что такое
растворимость вещества. Уметь решать задачи связанные с разбавлением веществ.
|
6
|
Расчеты по уравнениям химических реакций (4 часа)
|
6.1
|
Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению
реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного)
|
1
|
Семинар, беседа
|
Уметь решать задачи
данного типа. Вспомнить закон постоянства состава.
|
6.2
|
Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению
реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного),
содержащего определенную массу примесей
|
2
|
Семинар, беседа
|
Уметь находить
массу чистого вещества без примесей.
|
6.3
|
Вычисление массы продукта реакции, если известна массовая доля выхода
продукта реакции по сравнению с теоретически возможным
|
1
|
Семинар, беседа
|
Уметь решать задачи
на нахождение выхода продукта реакции.
|
6.4
|
Вычисление
массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке
|
1
|
Семинар, беседа
|
Уметь решать задачи
на избыток взятых веществ.
|
7
|
Обобщение знаний.
Подведение итогов (2 часа)
|
3 Содержание
курса
1.
Введение
(1 час).
2.
Вычисления,
без использования химических уравнений (1 час)
2.1
Вычисления,
связанные с использованием долей.
Задача 1:В воде массой 400 г растворили 50 г серной кислоты. Какова
массовая для серной кислоты в полученном растворе?
Задача 2:Сплавили 60 г серебра и 240 г меди. Найти массовую долю
серебра в полученном сплаве.
Задача 3:Какую массу алюминия и магния необходимо взять, чтобы
приготовить образец сплава массой 300 г, содержащий 45% алюминия?
Задача 4:Вычислить массовые доли каждого из элементов, входящих в
состав C6H12[6].
Задача 5:Определите соотношение масс
элементов:
а) в молекуле
серной кислоты, формула которой H2SO4;
б) в карбонате
кальция по формуле СaCO3;
в) элементов серы
и кислорода в разных оксидах серы SO2 и SO3;
г) в молекуле
карбоната магния MgCO3.
Задача 6:Составьте формулы
веществ, если:
а) отношение масс
магния и кислорода составляет 3:2;
б) отношение масс
меди и кислорода составляет 4:1;
в) отношение масс
меди и кислорода составляет 8:1;
г) отношение масс
магния, углерода и кислорода составляет 2:1:4[1].
Задача 7:Используя отношение масс
элементов в оксиде железа (III) Fe2O3, определите
массовую долю железа в данном веществе.
Задача 8:В оксиде ртути HgO массовая
доля ртути равна 0,926. Определите массовую долю кислорода[6].
3.
Расчеты
по химическим формулам (3 часа)
3.1
Нахождение
химической формулы вещества по массовым долям элементов, если: указана
плотность; указана относительная плотность данного вещества в газообразном
состоянии.
Задача 1: Железо образует три оксида. Одно из них содержит 77,8%
железа, другой 70,0 и третий – 72,4%. Определите формулы оксидов.
Задача 2: Хлорид некоторого металл содержит 74,7% хлора. Определите
неизвестный металл[3].
Задача 3: Составьте формулу вещества, если известно, что массовые доли
кальция и серы равны соответственно 0,56 и 0,44.
Задача 4: Установите молекулярную
формулу вещества, если массовые доли образующих его химических элементов
следующие:
А) кальция – 0,4,
углерода – 0,12, кислорода – 0,48;
Б) меди – 0,4,
серы – 0,2, кислорода – 0,4.
Задача 5:Вещество имеет относительную
молекулярную массу 84. Массовые доли элементов в этом веществе следующие:
натрия – 0,27, водорода – 0,01, углерода – 0,14, кислорода – 0,57. Определите
формулу вещества.
Задача 6: Определить формулу вещества,
если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную плотность по
воздуху, равную 3,93.
Задача 7: Определить формулу алкина с
плотностью 2,41 г/л при нормальных условиях.
Задача 8:Найти эмпирическую формулу
оксида марганца МnхОу содержащего 63,2% марганца.
Задача 9: Найти молекулярную формулу
газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если
плотность этого вещества по воздуху равна 4,41[6].
Задача 10: Экспериментально
установлено, это элементный состав газообразного вещества следующий: массовая
доля углерода 0,8571 (или 85,71%), массовая доля водорода 0,1429 (или 14,29%).
Масса 1 л этого газа при нормальных условиях составляет 1,25 г. Найдите химическую
формулу данного вещества[7].
4.
Количество
вещества. Молярный объём газов (3 часа).
4.1
Вычисление количества вещества, соответствующего определенной
массе вещества и наоборот. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в
определенной массе вещества.
Задача 1:Дано 32 г меди. Вычислите
количество меди.
Задача 2:Сколько атомов содержится
в 20 г кальция?
Задача 3:Какое количество вещества
составляют 66 г оксида углерода (1V)?
Задача 4:Дано 2 моль
серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты.
Задача 5: Сколько молекул содержится в
36 г воды?
Задача 6: В какой массе оксида меди (II) содержится 3,2 т меди?
Задача 7:Определите
количество вещества натрия n(Na), находящегося в 57,5 г металлического натрия.
Задача 8: Определите количество вещества
азота, если его объем при н.у. составляет 5,6 л [6].
Задача 9:Определите число атомов,
содержащихся в 1 л (н.у.) кислорода[7].
4.2 Вычисление объема
определенной массы газообразного вещества (н. у.).Вычисление массы
газообразного вещества, занимающего определенный объем.
Задача 1:Какой объем занимают 48 г
кислорода?
Задача 2: Вычислите массу газовой
смеси, состоящей из 5,6 м3 метана и 2,24 м3 оксида углерода (II).
Задача 3: Какой объем кислорода и
воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (11), если содержание в
нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 (или 25%)?
Задача 4: Какой объем аммиака
выделится при разложении 10,7 г хлорида аммония?
Задача 5: Какой объем кислорода
необходим для полного сгорания 7 л сероводорода (при н.у.)?
Задача 6: Вычислите массу и объём
веществ, которые находятся в газообразном состоянии при н.у.: 3,4 моль сульфата
аммония.
Задача 7:Вычислите массу
азота, занимающего объем 15 л (при нормальных условиях)[6].
5.
Массовая
доля растворенного вещества в растворе (2 часа)
5.1
Вычисление
массы растворенного вещества и растворителя, если известны массовая доля
растворенного вещества и масса раствора.
Задача 1:Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20%-ного
раствора с плотностью 1,05 г/мл?
Задача 2:Найти массу воды и соли, необходимых для приготовления 500 г
25%-ного раствора этой соли.
Задача 3: Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5%. Определите
массу соли, остающейся после выпаривания морской воды объемом 8,93 л с
плотностью 1,12 г/мл.
Задача 4:Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления
0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл?
Задача 5: Определить массу бромида натрия, содержащего в 300 г 15%-го
раствора[6].
Задача 6: Масса нитрата натрия необходимого растворить в 200 г воды
для получения 8%-го раствора, равна _____.
Задача 7: Масса хлорида кальция, которую нужно добавить к 400 г 5%-го
раствора этой же соли, чтобы удвоить ее массовую долю, равна ___г[1].
Задача 8: Вычислите массу хлорида натрия и
воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором содержание
хлорида натрия в массовых долях равно 0,05 (или 5%)[3].
5.2
Вычисления, связанные с разбавлением растворов.
Задача 1:Определите массу воды,
которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для
получения раствора уксуса с массовой долей 3%.
Задача 2:Смешали 120 г раствора
серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества.
Массовая доля кислоты в Полученном растворе равна ________%[1].
Задача 3:К 120 г раствора,
содержащего 80% соли, добавили 480 г раствора, содержащего 20% той же соли.
Сколько процентов соли содержится в получившемся растворе?
Задача 4:Кусок сплава меди с
оловом массой 15 кг содержит 20% меди. Сколько чистой меди необходимо добавить
к этому сплаву, чтобы новый сплав содержал 40% олова?
Задача 5: Определите массу хлорида натрия,
которая потребуется для приготовления 5%-ного раствора массой 480 г.
Задача 6:Определите массовую долю соли в растворе, если для его
приготовления взяли 80 г воды и 20 г соли[6].
Задача 7:Какой объем воды
потребуется для разбавления 200 мл раствора (р = 1,4 г /смЗ),
содержание НNОз в котором в массовых долях составляет 0,68 (или 68%), чтобы
получить раствор с содержанием НNОз, равным 0,1 (или 10%)?[7].
6.
Расчеты
по уравнениям химических реакций (5 часа)
6.1
Вычисление
массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна
масса другого вещества (получаемого или исходного).
Задача 1: Какая масса гидроксида
натрия (NaОН) образуется при взаимодействии 2,3 г Na с водой?
Задача 2:Вычислите
количество вещества оксида меди (I), если
в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.
Задача 3: Вычислите массу кислорода,
необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г [6].
6.2
Вычисление
массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна
масса другого вещества (получаемого или исходного), содержащего определенную
массу примесей.
Задача 1:Какой объём (н.у) углекислого газа (СО2) выделится
при растворении 50 г мрамора (СаСО3), содержащего 10 % примесей в
соляной кислоте?
Задача 2:Какой объем кислорода и воздуха
потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида
углерода (II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно
0,25 (или 25%)?
Задача 3:Какая масса кремния получится
при восстановлении углем 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?
Задача 4:Какая масса силицида магния Mg2Si получится при
взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием?
Задача 5:Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г
оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия?
Задача 6:Какой объем углекислого газа выделяется при обжиге 250 кг
известняка, содержащего 92% карбоната кальция?[6].
Задача 7:При обработке 30 г природного известняка избытком
хлороводородной кислоты получилось 11 г оксида углерода (IV). Каково содержание
в процентах СaCO3 в природном известняке?
Задача 8: Какой объем водорода ( н.у.) потребуется для полного
восстановления 40г технического оксида меди (II), массовая доля примесей в котором составляет 20%[7].
6.3
Вычисление
массы и объема продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта
реакции по сравнению с теоретически возможным.
Задача 1: При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было
получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.
Задача 2: Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите
объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет
85% от теоретически возможного [1].
Задача 3:Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления
оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически
возможного.
Задача 4:На гашеную известь, взятую в необходимом количестве,
подействовали 3,15 кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция
Са(NОЗ)2 получили, если практический выход в массовых
долях составляет0,98 (или 98%) по сравнению с теоретическим?[7].
6.4
Вычисление массы продукта
реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.
Задача 1:На оксид магния
количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной
кислоты. Вычислите массу полученной соли.
Задача 2:Водный раствор,
содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.).
Определите массу осадка.
Задача 3:Вычислите массу
соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л
аммиака (н. у.)
Задача 4:Какая масса гидроксида
натрия (NaОН) образуется при взаимодействии 2,3 г Na с водой?
Задача 5: Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании
растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй - 500 г сульфата калия [6].
Задача 6:Вычислите массу нитрата натрия, образующегося при взаимодействии 630 кг раствора, в котором
массовая доля НNО3 составляет 0,5 (или 50%), с 170 кг раствора,
содержащего гидроксид натрия в массовых долях, равных 0,4 (или 40%) [7].
7.
Обобщение знаний. Подведение итогов (2
часа)
Задача 1: Вычислите массу кислоты, которую можно получить из железного
колчедана массой 1 т с массовой долей. FeS284 %, если предположить,
что вся сера расходуется на образование серной кислоты?
Задача 2: Вычислите объем (н. у.) газообразного аммиака, требуемого для
получения нитрата аммония массой 8 т?
Задача 3: Относительная плотность смеси азота с кислородом по водороду Dн2,=15,2.
Вычислите массовую долю (%) каждого компонента смеси.
Задача 4: При взаимодействии хлорида железа (III) массой 1,458 г с нитратом
серебра получился хлорид серебра массой 3,874 г. Вычислите массовую долю (%)
элементов в хлориде железа (111).
Задача 5:Раствором (р= 1,4 г/смЗ) с массовой долей NaOH
40% обработали смесь алюминия с оксидом алюминия массой 7,8 г, при этом
выделился газ массой 3,36 г. Вычислите массовую долю (%) компонентов смеси и
расход раствора гидроксида натрия на реакцию.
Задача 6: Вычислите массовую долю (%), молярную концентрацию раствора и
молярную концентрацию эквивалента сульфата железа (П), полученного растворением
FeS04∙ 7Н2О массой 2 г в воде объемом 100 мл (р = 1 г/смЗ).
Задача 7: Для удобрения требуется внести азот массой 100 кг, Р2О5
массой 75 кг и К2O массой 25 кг на 1 га. Вычислите массы аммонийной
селитры, двойного суперфосфата и хлорида калия с массовой долей 94%?
Задача 8: Кислород каким объемом (н. у.) будет израсходован на сжигание
газовой смеси объемом 1 мЗ. Объемная доля водорода 50% и
объемная доля оксида углерода (11) 50%.
Задача 9: При растворении в хлороводородной кислоте извести массой 5 г,
содержащей примеси карбоната кальция, выделился газ объемом 140 мл (н. у.).
Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в извести.
Задача 10: Состав стекла отвечает формуле Nа20·СаО·6SiО2. Вычислите
массы карбоната натрия, карбоната кальция и оксида кремния (IV), расходуемых на
выплавку стекла массой 1 т [8].
4 Примеры расчетных задач
Задача 1:Экспериментально установлено, это элементный состав газообразного
вещества следующий: массовая доля углерода 0,8571 (или 85,71%), массовая доля
водорода 0,1429 (или 14,29%). Масса 1 л этого газа при нормальных условиях
составляет 1,25 г. Найдите химическую формулу данного вещества.
Найти:
СхНу-?
|
Решение:
1)
Находим отношение числа
атомов элементов:
Следовательно, простейшая формула этого газа СН2.
2) Находим молярную массу по
простейшей формуле: М(СН2) =12г/ моль+2г/моль =14 г/моль. Однако
отношению чисел атомов 1:2 соответствуют много формул, например С2Н4,
СЗН6 и т. д.
3) Чтобы выяснить, какая из
этих формул соответствует данному газу, находим молярную массу по плотности:
М= V т ∙р=22,4 ·1,25=28г/моль;М=28г/моль
Так как близкая по
численному значению молярная масса, равная 28 г, соответствует лишь формуле С2Н4,
то она является истинной формулой данного вещества.
|
Дано:
ω(С)
-0,8571(85,71%)
ω(Н)-0,1429
(14,29%)
m(СхНу) -1,25 г
Vн.у.(СхНу) – 1 л
|
Ответ: Химическая формула исследуемого вещества С2Н4
(этилен).
Задача 2: В
какой массе оксида меди (II) содержится 3,2 кг меди?
Найти:
m(CuO)-?
|
Решение:
1.
Находим молярную массу
оксида меди (II):
M (CuO)=64г/моль+16г/моль=80г/моль; M (CuO) =80 г/моль
2) Вычисляем массу оксида меди (II):
64 кг Cu - 80 кг CuO
3,2 т Cu - в Х кг
CuO
х=4кг CuO
|
Дано:
m(Cu) – 3,2 кг
|
Ответ: в 4 кг CuO содержится
3,2 кг меди.
Задача 3:Вычислите массу газовой смеси, состоящей из 5,6 м3
метана и 2,24 м3 оксида углерода (II).
Найти:
m(смеси)-?
|
Решение:
1) Вычисляем молярные массы метана и оксида углерода (II):
М(СН4) = 16 г/моль;
М(СО)=28 г/моль.
2)
Определяем массу 5,6 м3метана:
масса 22,4 м3 СН4 составляет 16 кг
5,6 м3 СН4составляет х1кг
х1=4 кг СН4
3) Определяем массу 2,24 м3 оксида углерода (II):
масса 22,4 м3 СО составляет 28 кг
» 2,24 м3 СО - х2
х2=2,8кг СО
4) Находим общую массу газовой смеси:
m(смеси) = m(СН4)+m(СО) = 4кг +2,8кг =6,8 кг
|
Дано:
V(CH4) – 5,6
м3
V(CO) –
2,24 м3
|
Ответ: Общая масса газовой
смеси 6,8 кг.
Задача 4:Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для
приготовления 500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия в массовых
долях равно 0,05 (или 5%).
Найти:
m(NaCl)-?
m(H2O)-?
|
Решение:
1) Находим, какая масса хлорида натрия необходима для
приготовления указанного раствора. При решении можно использовать два
подхода:
1 массовая доля соответствует 500 г
0,05 массовых долей - х г
х=25г NaCI
Рассуждать можно и так:
100 г раствора содержат 5 г NaCI
500 г» х г
х=25г NaCI
2) Вычисляем какая масса воды потребуется:
m(H2O)=500 г-25 г=475 г
|
Дано:
ω(NaCl)-0,05(5%)
m(р-ра) -500 г
|
Ответ: Потребуется 25 г NaCI и 475 г воды.
Задача 5: Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раствора (р
= 1,4 г /смЗ), содержание НNОз в котором в массовых долях составляет
0,68 (или 68%), чтобы получить раствор с содержанием НNОз, равным 0,1 (или
10%)?
Найти:
V(H2O)-?
|
Решение:
1) Находим массу 200 мл разбавляемого раствора азотной кислоты:
m р-ра = V * ρ = 200 мл * 1,4 г/ см3= 280; m р-ра = 280 г
2) Вычисляем массу чистой азотной кислоты, содержащейся в 280 г
разбавляемого раствора:
100 г раствора содержат 68 г НNОз
280 г « х1
х1=190,4 г
НNОз
3) Вычисляем, какую массу 10%-ного раствора можно приготовить из
190,4 г чистой азотной кислоты:
100 г раствора содержат 10 г НNОз
х2 г »190,4
г НNОз
х2=1904 г
НNОз
4)
Находим объем воды, который
необходимо прилить для приготовления раствора заданной концентрации:
т(Н2О)= 1904
– 280 = 1624 г.
1624 г воды соответствуют 1624 мл.
|
Дано:
ω1(НNОз)-0,68(68%)
ω2(НNОз)-0,1(10 %)
ρ(НNОз) - 1,4 г /смЗ
V(НNОз) – 200 мл
|
Ответ: Требуется прилить 1624 мл воды.
Список литературы
1.
Барковский, Е.В. Тесты по
химии / Е.В. Барковский, А.И. Врублевский. – Минск: ООО Юнипресс, 2002.
2.
Волович, П.М. Готовимся к
экзамену по химии /П.М.Волович, М. И Бровко. - М.: Айрис Пресс, 1998.
3.
Гришина, Г.М. Химия 9 выпускной
класс / Г.М. Гришина.– М.: Аст – Пресс, 2001.
4.
Кошелева, Е.А. Подготовка и
проведение экзаменов по химии в школе/Е.А. Кошелева, Т.С. Ярославцева.– М.:
Просвещение, 1990.
5.
Крестов, Г. А. Основные
понятия современной химии / Г. А. Крестов, Б. Д. Березин. –Л.: Химия, 1986.
6.
Хомченко, Г.П. Сборник задач
по химии / Г.П. Хомченко. –М.: Новая волна, 2003.
7.
Хомченко, Г.П. Сборник задач
по химии для поступающих в вузы / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко.– М.: Новая
волна, 2001.
8.
Методические рекомендации по
подготовке к экзаменам по химии. –Чебоксары:Издательство Чувашского
университета, 1992.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.