Элективный курс "Решение задач по химии 11 класс"

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Томский государственный педагогический университет»

(ТГПУ)

Биолого-химический факультет

   Химии и методики обучения химии      

кафедра

Элективный курс по химии

«Решение задач»

(11 класс; 12 часов)

Выполнила: Колточихина

 Наталья Алексеевна

Томск – 2017

Пояснительная записка

Программа предназначена для учащихся 11-х классов общеобразовательной школы и рассчитана на 12 часов в год по 1 часу в 1 или  2 полугодии.

Основной акцент в требованиях к общеобразовательной школе сделан на усилении практической направленности преподавания.

Важный резерв этого процесса при обучении химии – реализация связей между химией и математикой. Данный элективный курс предназначен для учащихся 11 класса.

Курс рассчитан на 12 часов и призван помочь учащимся увидеть связи между изучаемыми предметами, научить применять имеющие знания, умело использовать их при решении новых задач.

Цель:

Расширение знаний учащихся, формирование умений и навыков по решению расчетных задач по химии, развитие познавательной активности и самостоятельности.

Задачами курса являются:

1. Формирование умений решать различные задачи по химии;
2. Расширение представлений о способах решения одной и той же задачи различными способами;
3. Устранение пробелов в знаниях, демонстрация связи между изучаемыми предметами;
4. Создание условий для подготовки к сдаче экзамена по выбору в д11 классе;
5. Развитие познавательных интересов;
6. Формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, справочной литературой;
7. Формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать, анализировать, сопоставлять, пополнять и систематизировать;
8. Формирование умений: обращаться с химическими реактивами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, учитывая химическую природу вещества, фиксировать результаты опытов, наблюдать и объяснять химические реакции, делать соответствующие выводы.

Особенностью содержания этого курса является повторение учащихся с алгоритмами решения задач повышенного уровня сложности по неорганической химии. Учащимся предлагаются задачи комбинированного характера, сочетающие в себе несколько алгоритмов решения. Содержание программы может быть успешно реализовано при условии значительного увеличения доли самостоятельной познавательной деятельности учеников. Для этого необходимо использовать практические занятия.

В результате изучения предлагаемого курса учащиеся должны

 знать;

- типы задач, алгоритмы решения, способы решения задач;

       уметь:

- применять при решении задач физические законы;

- характеризовать выбранный способ решения задачи;

- объяснять сущность задач, планируемый ход решения.

Решение задач – прекрасный способ осуществления межпредметных связей, а также связи химический науки с жизнью. При решении задач развивается кругозор, память, речь, мышление, а также формируется мировоззрение в целом. Происходит сознательное усвоение и лучшее понимание химических теорий, законов и явлений. Решение задач развивает интерес учащихся к химии, активизирует их деятельность, способствует трудовому воспитанию школьников.

Учебно-тематический план

№ п/п	Тема	Количество часов
		общее	Практические работы
1	Химические расчетные задачи и особенности их решения.	1
2	Расчет по химическим формулам.	2
3	Расчеты по уравнениям реакций.	2
4	Решение задач с составлением двух и более пропорций.	1
5	Установление формулы неизвестного вещества с использованием количественных данных.	1
6	Решение качественных экспериментальных задач.	2	2
7	Решение комбинированных задач.	2
8	Итоговое занятие.	1
Итого		12	2

Требования к знаниям и умениям учащихся.

После изучения данного элективного курса учащиеся должны

овладеть навыками следующих расчетов:

- количества вещества и объема газообразного вещества;

- массовой доли элемента в сложном веществе;

-количества вещества и массы для одного из реагентов или продуктов;

- объема газообразного реагента или продукта;

- с использованием понятий об избытке или недостатке реагента и о практическом выходе продукта;

- задач на примеси;

- решение задач различными способами;

После изучения данного элективного курса учащиеся должны

 уметь:

- выписывать из условия задачи все числовые данные, используя общепринятые обозначения и размерности;

- формулировать вопрос задачи;

- составлять схемы и уравнения реакций;

- дополнять условия задачи справочными данными (молярный объем, молярные массы, число Авогадро и т.д.);

- выбирать необходимые для расчета формулы;

- в результате математических преобразований получать окончательную формулу для расчета искомой величины;

- делать проверку полученной формулы;

- делать расчет и получать численный ответ;

- решать задачи, используя методы решения логических пропорций, а также табличный и алгебраический методы;

- научиться пользоваться дополнительной литературой;

- решать задачи различного уровня сложности.

Содержание курса

1. Химические расчетные задачи и особенности их решения (1 часа).

 Знакомство с целями и задачами курса, его структурой.

Повторение основных понятий, формул, количественных характеристик,  единиц измерения из курса химии.

2.  Расчет по химическим формулам (2 часов).

Повторение основных типов и способов решения задач, алгоритмов решения, изученных в курсе химии.

3. Расчеты по уравнениям реакций (2 часов).

Решение задач на определение химических формул неорганических веществ на основе реакций с их участием.

Нестандартные задачи на расчеты по уравнениям реакций при избытке одного из исходных веществ; если одно из веществ содержит примеси; на определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Способы решения этих задач.

4. Решение задач с составлением двух и более пропорций (1 часа).

Решение задач из учебников математики или сборников задач по математике с химическим содержание или подходящие под модель решения задач по химии.

5. Решение задач на тему «Растворы» (1 часа).

Масса раствора, растворенного вещества, растворителя.

Растворимость веществ. Массовая доля растворенного вещества.

Молярная концентрация раствора, ее выражение и обозначение.

Насыщенность растворов. Выращивание кристаллов.

 Решение задач на растворы.

6. Решение качественных экспериментальных задач (2 часа).

Решение задач с математическим подходом.

 Составление уравнений с одним неизвестным. Решение систем уравнений.

7. Решение комбинированных задач (2 часа).

Решение задач на определение типа образующихся в реакциях обмена солей (средние или кислые). Занимательные и творческие задачи.

Решение задач на составление уравнений реакций ионного обмена. Задачи комбинированного типа. Способы решения этих задач. Особенности олимпиадных задач.

8. Итоговое занятие.  (1 час).  

                           Тематическое планирование

                                           (12 часов)

№ занятия	Тема занятия	Химический эксперимент		Домашнее задание
1. Химические расчетные задачи и особенности их решения.
1	Химические расчетные задачи и особенности их решения (лекция).			Выписать формулы для решения задач
2. Расчет по химическим формулам.
2	Расчет по химическим формулам.			Решить задачу
3	Расчетные задачи по теме «Массовая доля растворенного вещества».			Решить задачу
3. Расчеты по уравнениям реакций.
4	Решение задач с составлением одной пропорции. Составление алгоритма решения.			Решить задачу
5	Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Восстановление алгоритма решения.			Решить задачу
4. Решение задач с составлением двух и более пропорций.
6	Решение задач по уравнениям нескольких последовательных реакций. Составление стехиометрических схем. Вычисления, связанные с мольными расчетами.			Решить задачу
5. Решение задач на тему «Растворы».
7	Решение задач на тему «растворы».			Решить задачу.
6. Решение качественных экспериментальных задач.
8	Решение качественных экспериментальных задач.	Практическая работа №1	Отчет. Подготовка к практической работе №2
9	Решение качественных экспериментальных задач.	Практическая работа №2	Отчет
7. Решение комбинированных задач.
10	Решение комбинированных задач.		Решить задачу
11	Решение комбинированных задач.		Подготовиться к проверочной итоговой работе
8. Итоговое занятие.
12	Итоговое занятие.

Список литературы для учителя

1. Воловик Н. Сборник задач по неорганической химии. М.: Айрис – Пресс, 2009.
2. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии. М.: Высшая школа, 2007;
3. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Решение задач по химии алгебраическим способом. М.:2009;
4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Новая Волна, 2007;
5. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: Новая Волна, 2007;
6. Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по химии. М.: Просвещение, 2008;

Список литературы для учащихся

1. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии. М.: Высшая школа, 2007;
2. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Решение задач по химии алгебраическим способом. М.:2009;
3. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Новая Волна, 2007;\
4. «Химия в таблицах и схемах», для школьников и абитуриентов, Санкт- Петербург, Victory, 2004

План - конспект  №1

Тема: Химические расчетные задачи и особенности их решения

Тип занятия: изучение нового материала

Цель занятия: формировать знания из курсов физики и химии по решению задач

Задачи:

Образовательные:

обобщить сведения о важнейших химических и физических величинах; научить основным методам решения расчетных химических задач и разобрать типовые примеры; продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, называть вещества, производить расчеты с использованием периодической системы (вычисление молярной массы).

Воспитательные:

продолжить формирование умений выделять главное.

Развивающие:

продолжить развитие познавательной активности учащихся и их мышления, формирование умений анализировать, умения организовывать свой учебный труд и навыки самостоятельной работы.

Методы обучения:

- словесные: лекция с элементами беседы;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение самостоятельной работы учащимися.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицы с химическими формулами.

Ход занятия:

I. Организационный момент (2-3 мин.)

Поприветствовать учащихся. Отметить отсутствующих. Поставить перед учащимися основные цели и задачи занятия.

II. Изучение нового материала (20-25 мин.)

Химия – удивительная, интересная, очень сложная и важная наука. Освоение химии практически невозможно без решения различных задач, а чтобы в них разобраться надо много и упорно трудиться.

Вы прекрасно знаете, что умение решать задачи – главное , важное для успешного овладения наукой химией. 

Основные алгоритмы решения задач:

Тип задач: « Вычисления по уравнениями реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке»

1. Записываем дано.

2. Составляете уравнение реакции, подписываете необходимые данные.

 3. Затем рассчитываете молекулярные, молярные и массы необходимых веществ и данные тоже записываете в уравнения реакции.

4. Определение какое из исходных веществ взято в избытке. Для этого нужно  найти количество вещества (каждого из исходных веществ), разделив данную массу вещества в задаче на его молярную массу.

Далее учитель и учащиеся, используя алгоритм,  решают задачу: Через раствор, содержащий 3,4 г нитрата серебра (I), пропущено 1,68 л (н.у.) хлороводорода. Каково количество образовавшегося в результате взаимодействия этих веществ осадка хлорида серебра? Ответ:0,02 моль

Тип задач: « Выведение молекулярной формулы вещества на основании его плотности по водороду или воздуху и массовой доли элементов».

1. При решении данного типа задач необходимо помнить, что молекулярная масса вещества выводится из плотности вещества по другому веществу и равна произведению относительной плотности на относительную молекулярную массу газа, по которому берется относительная плотность, в данном случае по водороду.

2. Далее находится массы соответствующих элементов исходя из формулы. 

Учитель и учащиеся, используя алгоритм,  решают задачу: Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 80% углерода и 20% водорода? Относительная плотность вещества по водороду равна 15.
Тип задач: «Выведение формулы вещества на основании его относительной плотности по водороду или воздуху, а так же по массе, объёму или количеству вещества продуктов его сгорания».

1. Первоначально в данном типе задач находят относительную молекулярную массу вещества.

2. Затем исходя из относительной молекулярной массы углекислого газа и того, что в состав молекулы СО₂ входит один атом углерода, находят массу элемента углерода в веществе.

3. Исходя из относительной молекулярной массы воды и того, что в состав молекулы Н₂О входят два атома водорода в веществе находят массу элемента водорода в веществе. 4. Далее на основании суммы масс элементов углерода определяют, присутствует ли в данном веществе элемент кислорода и если присутствует, то определяют его массу.

5. После произведенных расчетов находят индекс атомов, углерода, водорода и кислорода.

6. В конце обязательно делают проверку, чтобы доказать верность формулы вещества.

Решают задачу: При сгорании органического вещества массой 0,29 г. получили 448 мл. оксида углерода (IV) и 0,45 г. паров воды. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 29. найдите молекулярную формулу углеводорода.

Тип задач: « Вычисление массовой (объёмной) доли выхода от теоретически возможного».

Для решения данного типа задач необходимо использовать формулу (массовой) нахождения массовой доли выхода: Wв= mпр./mтеор.*100%. А далее проводят обычные расчеты по уравнению реакции. 

Учитель и учащиеся решают задачу: Из 1 кг известняка, не содержащего примесей, получено 0,435 кг негашёной извести. Рассчитайте выход продукта реакции. Ответ: 77,7%

III. Первичное закрепление знаний (10- 15 мин.)

Далее учитель предлагает учащимся решить задачи самостоятельно.

1.  При сжигании углеводорода объемом 2,24 л. получили 13,2 г. оксида углерода (IV) и 7,2 г. воды. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. найдите молекулярную формулу углеводорода.

2. Определите формулу углеводорода с массовой долей углерода 85,7%. Плотность паров вещества по воздуху – 1,931.

IV. Домашнее задание  (2 мин.)

Найти и выписать все химические формулы, которые используются для решения задач.

V. Итог занятия:  (2 мин.)

План - конспект №2

Тема: Расчеты по химическим формулам

Тип занятия: изучение нового материала

Цель занятия: научить решать задачи  по данному типу.

Задачи:

Образовательные:

научить  решению расчетных химических задач по химическим формулам и разобрать типовые примеры; продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, называть вещества, производить расчеты с использованием периодической системы (вычисление молярной массы); вспомнить основные понятия и законы: закон Авогадро, количество вещества, молярная и молекулярная масса.

Воспитательные:

продолжить формирование умений выделять главное.

Развивающие:

продолжить формирование умений сравнивать и устанавливать причинно-следственные связи, навыков работы с таблицами учебника, продолжить развитие познавательной активности учащихся и их мышления, формирование умений анализировать.

Методы обучения:

- словесные: лекция с элементами беседы;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение самостоятельной работы учащимися.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицы с химическими формулами.

Ход занятия:

I. Организационный момент (2-3 мин.)

Поприветствовать учащихся. Отметить отсутствующих. Поставить перед учащимися основные цели и задачи занятия.

II. Изучение нового материала (20-25 мин.)

При расчетах по химическим формулам часто используют такие понятия:

1. Вычисление относительной молярной массы вещества по его формуле. Вычисление массовых долей элементов (в %) по формулам веществ.

Массовая доля элемента ω(Э) % - это отношение массы данного элемента m (Э) во взятой молекуле вещества к молекулярной массе этого вещества Mr (в-ва).

Массовую долю элемента выражают в долях от единицы или в процентах:

ω(Э) = m (Э) / Мr(в-ва) (1)

ω% (Э) = m(Э) · 100%/Мr(в-ва)

Сумма массовых долей всех элементов вещества равна 1 или 100%.

Как правило, для расчетов массовой доли элемента берут порцию вещества, равную молярной массе вещества, тогда масса данного элемента в этой порции равна его молярной массе, умноженной на число атомов данного элемента в молекуле.

Так, для вещества А_xВ_y в долях от единицы:

ω(A) = Ar(Э) · Х / Мr(в-ва) (2)

Из пропорции (2) выведем расчетную формулу для определения индексов (х, y) в химической формуле вещества, если известны массовые доли обоих элементов и молярная масса вещества:

Х = ω%(A) · Mr(в-ва) / Аr(Э) · 100% (3)

Разделив ω% (A) на ω% (В) , т.е. преобразовав формулу (2), получим:

ω(A) / ω(В) = Х · Ar(А) / У · Ar(В) (4)

Расчетную формулу (4) можно преобразовать следующим образом:

Х : У = ω%(A) / Ar(А) : ω%(В) / Ar(В) = X(А) : У(В) (5)

Расчетные формулы (3) и (5) используют для определения формулы вещества.

Если известны число атомов в молекуле вещества для одного из элементов и его массовая доля, можно определить молярную массу вещества:

Mr(в-ва) = Ar(Э) · Х / W(A)

Пример 1. Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте H₂SO₄ и выразите их в процентах.

2. Количество вещества. Расчеты с использованием понятия «моль».

Моль - количество вещества, содержащее столько же структурных единиц сколько содержится атомов в 12 г. изотопа атома углерода 12С (обозначается буквой n).

Количество вещества можно расчитать используя массу, объем или количество молекул.

n = m/M          n = V/Vm      n = N/Na

Пример 2. Дано 60 л водорода при н.у. Сколько это молей? Чему равна масса данного объема водорода?

3. Закон Авогадро. Вычисление по формулам, связанным с молярным объемом газов. Газовые законы.

При нормальных условиях молярный объем любого газа составляет приблизительно 22,4л/моль.

Зная молярный объем газа, можно определить количество вещества л, которое содержится в объеме V при нормальных условиях:

п  = V/V_т

Если мы знаем, что в одном моле вещества содержится такое количество молекул, которое равняется числу Авогадро, то можем вычислить число молекул газа в определенном объеме при нормальных условиях:

Пример 3.  Вычислите объем, который занимает при нормальных условиях газ количеством вещества 1,2 моль

4. Вычисление относительных плотностей газообразных веществ и их смесей

Отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого газа есть величина, называемая относительной плотностью (D₂) одного газа по другому газу.

Зная относительную плотность одного газа по другому, можно определить его молярную массу:

M₁ = M₂ · D₂.

Воздух является смесью газов, поэтому его «молярная масса» представляет собой массу воздуха объемом 22,4 л. Эта величина численно равна:

М_возд = 29 г/моль

Пример 4. Определить относительную плотность: а) кислорода по воздуху, б) углекислого газа по водороду.

5. Определение объемного состава газовой смеси. Объемная доля.

В состав воздуха входит несколько различных газов: кислород, азот, углекислый газ, благородные газы, водяные пары и некоторые другие вещества. Содержание каждого из этих газов в чистом воздухе строго определенно.

Для того чтобы выразить состав смеси газов в цифрах, т. е. количественно, используют особую величину, которую называют объемной долей газов в смеси.

Объемную долю газа в смеси обозначают греческой буквой  – «фи».

Объемной долей газа в смеси называют отношение объема данного газа к общему объему смеси:

φ = V в-ва / V смеси *100%

III. Первичное закрепление знаний (10- 15 мин.)

               Решите задачи: 1.Вычислите массу одного литра углекислого газа  (н.у.).

  2. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия в массовых долях равно 0,05.

IV. Домашнее задание  (2 мин.)

Решить задачу: Для получения гидрокарбоната аммония 5,6 л аммиака (н.у.) пропустили через избыточное количество водного раствора углекислого газа. Какова масса полученного продукта, если его выход равен 96%?

V. Итог урока (2 мин.)

План - конспект  №3

Тема: Расчеты задач на тему «Массовая доля растворенного вещества»

Тип занятия: изучение нового материала

Цель занятия: познакомить учащихся с алгоритмом для решения задач на тему «Массовая доля растворенного вещества»

Задачи:

Образовательные:

продолжить формирование знаний и умений для решения расчетных химических задач на тему «Растворы» и разобрать типовые примеры; продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, называть вещества, производить расчеты с использованием периодической.

Воспитательные:

продолжить формирование умений выделять главное.

Развивающие:

продолжить формирование навыков работы с таблицами учебника, продолжить развитие познавательной активности учащихся и их мышления, формирование умений анализировать.

Методы обучения:

- словесные: лекция с элементами беседы;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение самостоятельной работы учащимися.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Ход занятия:

I. Организационный момент (2-3 мин.)

Поприветствовать учащихся. Отметить отсутствующих. Поставить перед учащимися основные цели и задачи урока.

II. Изучение нового материала (20-25 мин.)

Раствор состоит из двух частей: растворенного вещества и растворителя.

Чаще всего растворителем является вода. Массовая доля растворённого вещества зависит от содержания вещества в растворе и может быть выражена в процентах или долях.

; W%любого чистого вещества равна 100%. W% воды равна нулю, то есть, вещества в чистой воде нет. При этом сумма веществ в исходных растворах равна содержанию вещества в конечном растворе.

Первый способ последовательный.

Решается с оформлением данных и использованием формул.

1); 2) ; 3)

Если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= V×ρ.

Если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем.  

Если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%),

тогда масса раствора выражается через X; m(р-ра) = X;====>m(в-ва) = m(р-ра) × W в данном случае  m (в-ва) = X× 0,2

Второй способ алгебраический.

Исходим из того, что массы веществ исходных растворов равны массе вещества конечного раствора. При этом масса вещества рассматривается как произведение массы раствора и массовой доли вещества в растворе. (W, удобнее выразить от единицы в долях).

 m(р-ра)1×w+ m( р-ра)2×w =m(р-ра)3 ×w

Третий способ диагональный или метод креста.

В данном случае массовые доли располагаются следующим образом: слева сверху самая большая из приведённых в условии, под ней самая маленькая, в центре средняя, по диагонали вычитаем от большей массовой доли меньшую, записываем результат. Параллельно массовым долям на расстоянии от диагонали указываем соответствующие массы растворов.

В правой части диагонали получились три % отношения, мы выбираем наиболее удобное,  так как при расчете любого отношения получим одинаковый результат. W берется в процентах.

100%			10	m(р-ра)100%
	20%			+
10%			80	m(р-ра) 10%
			90	m(ра-ра) 20%

III. Первичное закрепление знаний (10- 15 мин.)

Далее учитель предлагает учащимся решить задачу самостоятельно двумя любыми способами.

Смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. Определить массовую долю вещества в растворе.

IV. Домашнее задание  (2 мин.)

Решить задачи всеми тремя способами. 1. Определить массу соли и объем дистиллированной воды, необходимых для получения 230г 12% поваренной раствора.

2. Смешали 250г 30% и 150г 20% растворов серной кислоты. Выразите содержание вещества в процентах в приготовленном растворе.

V. Итог урока (2 мин.)

План - конспект  №4

Тема: Решение задач с составлением одной пропорции. Составление алгоритма решения.

Тип занятия: изучение нового материала

Цель занятия:  научить решать задачи данного типа..

Задачи:

Образовательные:

продолжить формирование знаний о методе решения расчетных химических задач по химическим формулам методом составления пропорций и разобрать типовые примеры; продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций и пропорции, расставлять коэффициенты, называть вещества, производить расчеты с использованием периодической системы (вычисление молярной массы).

Воспитательные:

продолжить формирование умений выделять главное при составлении алгоритма решения задач.

Развивающие:

продолжить развитие познавательной активности учащихся и их мышления, формирование умений анализировать.

Методы обучения:

- словесные: лекция с элементами беседы;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение самостоятельной работы учащимися.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Ход занятия:

I. Организационный момент (2-3 мин.)

Поприветствовать учащихся. Отметить отсутствующих. Поставить перед учащимися основные цели и задачи урока.

II. Изучение нового материала (20-25 мин.)

Учитель предлагает учащимся разделить лист на два столбика. Первым будет заполняться правый столбик, в котором учащиеся вместе с учителем будут записывать ход решения задачи, а в левом столбики пытаться составить алгоритм решения.

Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?

Алгоритм	Решение задачи
1.Записываем условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	Дано: m(CаСO3) = 400 г ω прим.= 20% (0,2)    m(CаO)=?
2.Составляем уравнение химической реакции.	Решение: CаСO3 = CаО + СO2
3. Рассчитываем массу чистого вещества (как и объём) одним из способов 1 способ: ω (чист.вещ-ва)= 100% - ω прим. ω (чист.вещ-ва) = m (чист.вещества) / m (смеси) Отсюда: m (чист.вещ-ва) = m (смеси) · ω (чист.вещ-ва) 2 способ: m (примеси) = m (смеси) ·  ω (примеси)  m (чист.вещества) = m (смеси) - m (примеси)	Решение: 1 способ: ω (чист.вещества) CаСO3= 100% - 20% = 80% или 0,8 m (чист.вещества) CаСO3= 400г · 0,8 = 320 г 2 способ: m (примеси) = 400 г ·  0,2 = 80 г m (чист.вещества) CаСO3= 400 г – 80 г = 320 г
4.Вычисляем молярные массы этих веществ.	М(CаСO3) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль М(СaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
5. По формуле m= М*n (где n– коэффициент перед соответствующей формулой вещества в уравнении реакции) найдtv массу вещества	m= М*n m(CаСO3) = 100 г/моль*1 моль = 100 г m(СaO) = 56 г/моль*1 моль = 56 г
6. Над подчёркнутой формулой известного вещества указываем массу, полученную в пункте 3, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х г	320 г                Х г         CаСO3  =  CаО+ СO2
7. Под соответствующей формулой записываем массу, полученную в пункте 4	320 г                Х г         CаСO3  =  CаО+ СO2           100 г                56 г
8. Составить и решить пропорцию	320 г = Х г              Х = 320 г · 56 г  = 179,2 г       100 г     56 г                         100 г
9.Записываем  ответ.	Ответ: m(CаО) = 179,2 г.

III. Первичное закрепление знаний (10- 15 мин.)

            Решите задачу: Какое количество вещества алюминия реагировало с избытком соляной кислоты, если в ходе реакции выделилось 13,44 л (н.у.) водорода?

IV. Домашнее задание  (2 мин.)

Решить задачу:

Какой объём газа выделится при  взаимодействии 6,5 г    цинка с избытком раствора серной кислоты?

V. Итог урока (2 мин.)

План - конспект  №5

Тема: Вычисление выхода продукта реакций в % от теоретически возможного. Составление алгоритма решения.

Тип занятия: изучение нового материала

Цель занятия: научить решать задачи данного типа.

Задачи:

Образовательные:

продолжить формирование знаний и умений в решении задач на выход продукта реакций, и разобрать примеры; продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, называть вещества, производить расчеты с использованием периодической системы (вычисление молярной массы).

Воспитательные:

продолжить формирование умений выделять главное при составлении алгоритма решения задач.

Развивающие:

продолжить формирование навыков работы с таблицами учебника, продолжить развитие познавательной активности учащихся и их мышления, формирование умений анализировать.

Методы обучения:

- словесные: лекция с элементами беседы;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение самостоятельной работы учащимися.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Ход занятия:

I. Организационный момент (2-3 мин.)

Поприветствовать учащихся. Отметить отсутствующих. Поставить перед учащимися основные цели и задачи урока.

II. Изучение нового материала (20-25 мин.)

Учитель предлагает учащимся записывать решение задачи по пунктам. Под каждым пунктом подписывать действие, которое было выполнено (лучше выделять цветной ручкой).

Определите объём (н.у.) оксида азота (II), образовавшегося при окислении 100 г аммиака в присутствии платинового катализатора, если выход продукта реакции составляет 85%

1.Прочитайте текст задачи.

Дано:

m (NH₃) = 100 г

η (NO) = 85% = 0,85

  

V (NO) = ?

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O

3.Запишите уравнение реакции

 _{100 г                       х л}

4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O

4. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи, и то, что надо найти.

Mr (NH₃) = Ar(N) + 3Ar(H) = 14 + 3 · 1 = 17

M (NH₃) = 17 г/моль

m (NH₃) = 4 моль · 17 г/моль = 68 г

V (NO) = ν (NO) · V_m = 4 моль · 22,4 л/моль = 89,6 л

   _{100 г                       х л}

4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O

   ^{68 г                          89,6 л}

5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу аммиака и объём оксида азот (П).

6. Составьте пропорции и определите теоретически возможный объём оксида азота (П).

V_{практический} = 0,85 · 132 л = 112,2 л

7. По формуле находим практический объём оксида азота (П).

Ответ:  V_{практический} (NO) = 112,2 л

8.Запишите ответ.

III. Первичное закрепление знаний (10- 15 мин.)

 Решите задачу согласно алгоритму: Сколько литров аммиака (NH₃) образуется при взаимодействии 112 килограмм азота (N₂) с водородом (H₂)? Выход от теоретически возможного 80% (нормальные условия)

IV. Домашнее задание  (2 мин.)

Решить задачу: При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

V. Итог урока (2 мин.)

План - конспект  №6

Тема: Решение задач по уравнениям нескольких последовательных реакций. Составление стехиометрических схем.

Тип занятия: изучение нового материала

Цель занятия: научить решать задачи по уравнениям нескольких последовательных реакций.

Задачи:

Образовательные:

продолжить формирование знаний и умений в решении задач по уравнениям нескольких последовательных реакций и разобрать примеры; продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, называть вещества, производить расчеты с использованием периодической системы (вычисление молярной массы).

Воспитательные:

продолжить формирование умений выделять главное при составлении алгоритма решения задач.

Развивающие:

продолжить формирование навыков работы с таблицами учебника, продолжить развитие познавательной активности учащихся и их мышления, формирование умений анализировать.

Методы обучения:

- словесные: лекция с элементами беседы;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение самостоятельной работы учащимися.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Ход занятия:

I. Организационный момент (2-3 мин.)

Поприветствовать учащихся. Отметить отсутствующих. Поставить перед учащимися основные цели и задачи урока.

II. Изучение нового материала (20-25 мин.)

Задачи, в которых протекают несколько реакций одновременно можно решать двумя способами. Первый способ по массе, второй – по количеству вещества.

Решение таких задач рассматривают на примере: Амальгаму натрия и алюминия массой 5,48 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 1,12 л водорода (н. у.). Нерастворенное вещество отделили от раствора и взвесили. Его масса составила 4,02 г. Определить массовый состав амальгамы (в процентах).

1 способ. (в граммах).

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2; (1)
2Аl + 6НС1 = 2АlСl3 + 3Н2. (2)

Остаток - ртуть (4,02 г).

Масса натрия и алюминия составляет 5,48-4,02 =  1,46 г. Пусть амальгама содержит х г натрия, (1,46 - х) г алюминия. Тогда в реакции (1) выделяется  х л Н2, а в реакции (2)

Всего 1,12 л Н2. Запишем общее уравнение

отсюда х = 0,92 г Na, 1,46 - х = 0,54 г А1.

Состав амальгамы:

Ответ: w(Na) = 16,8 % ; w( Аl) = 9,85 %

2 способ. (в молях).

Пусть было х моль Na, у моль Аl, или 23x; г Na, 27у г А1. Учитывая, что масса натрия и алюминия равна 1,46 г (5,48 г амальгамы - 4,02 г Hg), запишем общее уравнение:

23x + 27у= 1,46 (г).

По уравнению (1) 2 моль натрия дают 1 моль водорода, х моль дают х/2 моль Н2, или 11l,2x л Н2.

По уравнению (2) 2 моль Al дают 3 моль Н2, у моль А1 - 1,5 моль Н2, или 33,6y л Н2.

Суммарно водорода выделилось 1,12 л, таким образом,

11,2x + 33,6y  = 1,12 (л).

Теперь имеем систему двух уравнений с двумя неизвестными:

отсюда x = 0,04, или 0,92 г Na;

у = 0,02, или 0,54 г А1

Состав амальгамы:

Ответ: w(Na) = 16,8 % ; w( Аl) = 9,85 %

III. Первичное закрепление знаний (10- 15 мин.)

 Решите задачу: Смесь цинка и безводного нитрата цинка прокалили на воздухе, ее масса при этом не изменилась. Определите массовые доли компонентов смеси.

IV. Домашнее задание  (2 мин.)

Решить задачу: Водный раствор 3,88 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Выпавший при этом осадок отфильтровали, промыли водой и полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом получилось 9,856 л газа (н. у.). Определить процентный состав исходной смеси.

V. Итог урока (2 мин.)

План - конспект №7

Тема: Решение задач на тему «Растворы»

Тип занятия: изучение нового материала

Цель урока: научить решать задачи на тему «Растворы».

Задачи:

Образовательные:

продолжить формирование знаний и умений в решении задач по уравнениям нескольких последовательных реакций и разобрать примеры; продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, называть вещества, производить расчеты с использованием периодической системы (вычисление молярной массы).

Воспитательные:

продолжить формирование умений выделять главное при составлении алгоритма решения задач.

Развивающие:

продолжить формирование навыков работы с таблицами учебника, продолжить развитие познавательной активности учащихся и их мышления, формирование умений анализировать.

Методы обучения:

- словесные: лекция с элементами беседы;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение самостоятельной работы учащимися.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Ход занятия:

I. Организационный момент (2-3 мин.)

Поприветствовать учащихся. Отметить отсутствующих. Поставить перед учащимися основные цели и задачи урока.

II. Изучение нового материала (20-25 мин.)

Учащиеся получают карточки с различными алгоритмами решения задач на тему «Растворы». И карточки с задачами, которые они должны решить согласно алгоритмам.

1. Рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 28г соли и 252г воды. 2. Вычислите массы гидроксида  натрия и воды, необходимых для приготовления 400 г 20%-го раствора гидроксида натрия 3. 100 г 25%-ного раствора соли упарили до 80 г. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе 4. К 250 г 5%-ного раствора соли добавили 23 г соли. Вычислите массовую долю полученного раствора. 5. К 180 г 10% - ного раствора кислоты добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю полученного раствора 6. К 230 г 30%-ного раствора щёлочи добавили 100 г 6%- ного раствора щёлочи. Вычислите массовую долю полученного раствора

1. Расчёт массовой доли растворённого вещества 1. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. 2. Рассчитать массу раствора 3. По формуле рассчитать массовую долю растворённого вещества 4. Записать ответ.

2. Вычисление массы вещества в растворе по массе раствора и массовой доле растворенного вещества (приготовление растворов) 1. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. 2. Рассчитать массу гидроксида натрия в растворе (растворённое вещество) 3. Рассчитайте массу воды 4. Записать ответ

3. Решение задач на упаривание раствора 1. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений 2. Вычислить массу растворённого вещества в первом растворе по формуле 3. Вычислить массовую долю вещества во втором растворе 4. Записать ответ

4.Решение задач на концентрирование раствора

При концентрировании в раствор добавляется дополнительная масса растворённого вещества; концентрация повышается 1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений 2. Вычислить массу растворённого вещества в первом растворе по формуле. 3. Вычислить массу растворённого вещества по формуле 4. Вычислить массу полученного раствора по формуле 5. Вычислить массовую долю вещества во втором растворе 6. Записать ответ

5. Решение задач на разбавление раствора

Если к раствору добавляется определённая масса растворителя; концентрация уменьшается 1. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений 2. Вычислить массу растворённого вещества в первом растворе по формуле 3. Вычислить массу полученного раствора по формуле 4. Вычислить массовую долю вещества во втором растворе 5. Записать ответ

6. Решение задач на смешивание растворов 1. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений 2. Вычислить массы растворённого вещества в растворах по формуле 3. Вычислить массу полученного раствора по формуле 4. Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе 5. Записать ответ

III. Первичное закрепление знаний (10- 15 мин.)

 Решите задачу: имеется соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей 12,5%.

IV. Домашнее задание  (2 мин.)

Решить задачу: растворимость некоторой соли при температуре 25 ⁰С составляет 185 г/л. Какую массу соли можно получить, если упарить 200 мл ее раствора, насыщенного при температуре 25⁰.

V. Итог урока (2 мин.)

План - конспект № 8

Тема: Решение качественных экспериментальных задач

Тип занятия: совершенствование знаний и практических умений (урок – практическая работа)

Цель занятия:  закрепить умения по решению практических экспериментальных задач по химии

Задачи:

Образовательные:

совершенствовать умения обращаться с химическими пробирками, лабораторным штативом, спиртовкой и химическими веществами: кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат аммония, нитрат меди (II).

Воспитательные:

продолжить экологическое воспитание, формирование трудовых навыков, умения аккуратно и эстетично проводить химический эксперимент.

Развивающие:

продолжить формирование умений наблюдать, анализировать, объяснять, делать выводы.

Методы обучения:

- словесные: беседа;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение практической работы учащимися.

Оборудование: ПХ, ЛШ с лапкой, пробиркодержатель, ложечка для насыпания веществ, спиртовка, спички.

Реактивы: смесь хлорида калия и сульфата железа (II), кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат аммония, нитрат меди (II).

Ход занятия:

I.                   организационный момент (12-15 мин.).

учитель приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, объявляет цель урока.

Цель: закрепить умения по решению практических экспериментальных задач по химии

C целью актуализации знаний учитель организует фронтальную беседу по следующим вопросам:

1. из чего в лабораторных условиях можно получить гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III)?

2. с помощью каких веществ можно различить хлорид железа (III) и сульфат аммония?  Карбонат калия и нитрат калия? Сульфат натрия и сульфид натрия?

Учитель организует инструктивно- методическую беседу по следующим вопросам:

1.      какое вещество используют для получения гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III)?

2.      какие реактивы необходимы для получения нитрата железа (III)?

Учитель предлагает школьникам рассказать ТБ при работе со спиртовкой и кислотами.

II.                совершенствование знаний и практических умений (20-25 мин.).

1.      проведение практической работы.

Ученики получают необходимое оборудование и реактивы на лотках-разносах. Учитель выдает ученикам карточки с заданиями. После этого школьники начинают выполнять опыты. Учитель следит за действиями учеников, корректируя и направляя их работу, в случае необходимости.

2.      составление и оформление отчета о работе.

Результаты работы учащиеся оформляют в виде таблицы в тетрадях для практических работ.

№	Название опыта	Ход работы	Уравнения реакций	наблюдения	вывод

После выполнения работы учащиеся формулируют общий вывод по работе.

III.             подведение итогов практической работы (2-3 мин.).

В случае затруднения, учитель помогает школьникам сформулировать вывод по результатам работы. Также он высказывает мнение о работе учащихся.

IV.     домашнее задание (1-2 мин.).

Подготовиться к практической работе №2(на стр.357 учебника).

Практическая работа №1

Тема работы: Решение экспериментальных практических задач по неорганической химии

Задача №1.

Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди 2, карбонат магния, гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид железа 3. Пользуясь этими веществами, получите – медь, гидроксид магния.

Задача 2.

В пробирках даны твердые вещества. Определите, в какой пробирке находится каждое вещество: сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия.

Задача 3.

Осуществите практически превращения: Cu – CuO – CuSO₄  - Cu(OH)₂ – CuO – Cu

Работу оформите в виде таблицы:

№	Название опыта	Ход работы	Уравнения реакций	наблюдения	вывод

Запишите общий вывод по работе.

План - конспект урока  № 9

Тема: Решение качественных экспериментальных задач

Тип занятия: совершенствование знаний и практических умений (урок – практическая работа)

Цель занятия:  закрепить умения по решению практических экспериментальных задач по органической химии

Задачи:

Образовательные:

совершенствовать умения обращаться с химическими пробирками, лабораторным штативом, спиртовкой и химическими веществами: этанол, уксусная кислота, глюкоза раствор, глицерин, фенолят натрия, этилат натрия, карбонат натрия, ацетат натрия.

Воспитательные:

продолжить экологическое воспитание, формирование трудовых навыков, умения аккуратно и эстетично проводить химический эксперимент.

Развивающие:

продолжить формирование умений наблюдать, анализировать, объяснять, делать выводы.

Методы обучения:

- словесные: беседа;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение практической работы учащимися.

Оборудование: ПХ, ЛШ с лапкой, пробиркодержатель, ложечка для насыпания веществ, спиртовка, спички.

Реактивы: этанол, уксусная кислота, глюкоза раствор, глицерин, фенолят натрия, этилат натрия, карбонат натрия, ацетат натрия.

Ход занятия.

IV.             организационный момент (12-15 мин.).

учитель приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, объявляет цель урока.

Цель: закрепить умения по решению практических экспериментальных задач по химии

C целью актуализации знаний учитель организует инструктивно- методическую беседу по следующим вопросам:

- с помощью каких веществ можно различить этанол и уксусную кислоту? Фенолят натрия и карбонат натрия?

Учитель предлагает школьникам рассказать ТБ при работе со спиртовкой и органическими веществами.

V.                совершенствование знаний и практических умений (20-25 мин.).

3. проведение практической работы.

Ученики получают необходимое оборудование и реактивы на лотках-разносах. Учитель выдает ученикам карточки с заданиями. После этого школьники начинают выполнять опыты. Учитель следит за действиями учеников, корректируя и направляя их работу, в случае необходимости.

4. составление и оформление отчета о работе.

Результаты работы учащиеся оформляют в виде таблицы в тетрадях для практических работ.

№	Название опыта	Ход работы	Уравнения реакций	наблюдения	вывод

После выполнения работы учащиеся формулируют общий вывод по работе.

VI.             подведение итогов практической работы (2-3 мин.).

В случае затруднения, учитель помогает школьникам сформулировать вывод по результатам работы. Также он высказывает мнение о работе учащихся.

Практическая работа №2

Тема работы: Решение экспериментальных практических задач по органической химии

Задача №1.

С помощью характерных реакций распознайте, в какой пробирке находятся водные растворы: этанола, уксусной кислоты, глюкозы, глицерина.

Задача 2.

Распознайте с помощью одного и того же реактива, в какой пробирке находятся водные растворы: фенолят натрия, этилат натрия, карбонат натрия, ацетат натрия.

Задача 3.

Осуществите практически превращения: C₂H₅OH –- C₂H₄ –- CH₂(OH)-CH₂(OH)

Работу оформите в виде таблицы:

№	Название опыта	Ход работы	Уравнения реакций	наблюдения	вывод

Запишите общий вывод по работе.

План - конспект  №10

Тема: Решение комбинированных задач

Тип занятия: изучение нового материала

Цель занятия: научить решать комбинированные задачи по химии

Задачи:

Образовательные:

продолжить формирование знаний и умений в решении комбинированных  задач и разобрать примеры; продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, называть вещества, производить расчеты с использованием периодической системы (вычисление молярной массы).

Воспитательные:

продолжить формирование умений выделять главное при составлении алгоритма решения задач.

Развивающие:

продолжить формирование навыков работы с таблицами учебника, продолжить развитие познавательной активности учащихся и их мышления, формирование умений анализировать.

Методы обучения:

- словесные: лекция с элементами беседы;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение самостоятельной работы учащимися.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Ход занятия:

I. Организационный момент (2-3 мин.)

Поприветствовать учащихся. Отметить отсутствующих. Поставить перед учащимися основные цели и задачи урока.

II. Изучение нового материала (20-25 мин.)

Учитель предлагает учащимся решить предложенные задачи (карточки на каждой парте)

Задача 1 (В-1 ЕГЭ).

Масса этилового эфира масляной кислоты, полученного при взаимодействии 92г этилового спирта и 100г 44%раствора масляной кислоты, равна___г.

        В ходе фронтальной беседы выясняют,  что дано, что надо найти и какой химический процесс происходит. Затем к доске выходит учащийся и оформляет решение задачи, остальные работают в тетрадях.

Решение задачи.

Дано:                                                                  Решение:           О

m(C₂H₅OH)=92г                        _{1.5моль             0.5моль                 0.5моль}

m_р-ра(C₃H₇COOH)=100г        C₂H₅OH+C₃H₇COOH→C₃H₇-C-O-C₂ H₅+H₂O

ω%(C₃H₇COOH)=44%

   m(эфира)- ?                                             ^{1моль                 1моль}

                                                 m_р-ра(C₃H₇COOH)→m(C₃H₇COOH)→ n(C₃H₇COOH)

                                                m_р-ра(C₃H₇COOH)→m(C₃H₇COOH)→ n(C₃H₇COOH)

                                                 n(эфира)→m(эфира)

                                                m(C₂H₅OH)→n(C₂H₅OH)

                                                n(C₂H₅OH) = m/M=92/46 = 2моль (избыток)

                                                M(C₂H₅OH) = 12•2+1•5+16+1 = 46г/моль

                                                m(C₃H₇COOH) = m_р-ра* ω%(C₃H₇COOH)/100% =

                                                 = 100_*44/100 = 44г

                                                 n(C₃H₇COOH) = m/M = 44/88 = 0,5 моль (недостаток)

                                                 M (C₃H₇COOH) = 12•4+8+16•2 = 88 г/моль

                                                 n(эфира) = 0,5моль

                                                 M (эфира) = 102г/моль

                                                 m(эфира) = 102г/моль•0,5моль = 51г  

                                                 Ответ: m(эфира) = 51г.

Задача№2 (С-1 ЕГЭ).  Карбонат кальция массой 10г растворили при нагревании в 150мл хлороводородной кислоты (плотность равна 1,04г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?

        Учитель вместе  с учащимися анализирует условия задачи, определяя, что дано, что надо найти и знание каких типов задач необходимо для решения данной задачи.

Дано:                                              Решение:        

V(HCI)=150мл

p(HCI)= 1,04г/мл        CaCO₃+2HCI = CaCI₂+H₂O + CO₂

mCaCO₃)=10г                  ^{1моль           2моль                                    1моль}

ω_%( CaCO₃)=9%              V(HCI)→n(HCI)      

ω_%(HCI)-?        

                                         n(HCI)_ост.→m(HCI)→ω_%( HCI)

                                         m(CaCO₃)→ nCaCO₃)

                                          n (CaCO₃)=m/M=10/100=0,1моль (недостаток)

                                          M(CaCO₃)=100г/моль

                                          m (HCI)=V•p• ω = 150•1,04•0,09=156•0,09= 14,04г

                                          n(HCI)= m/M =14,04/36,5=0,38моль (избыток)

                                           n(HCI)_ост.=0,38-0,2=0,18моль

                                           m (HCI)_ост.= 0,18 • 36,5=6,57г

                                          n (CO₂)=n(CaCO₃)=0,1моль

                                         M(CO₂)=44г/моль

                                         m(CO₂)=0,1•44=4,4г

                                          ω_% (HCI)=m(HCI)/m_р-ра•100%

                                          m_р-ра2=m(CaCO₃)+m_р-ра(HCI)-m(CO₂)

                                          m_р-ра2=10+156-4,4=161,6г

                                          ω_% (HCI)=6,57/161,6=4%

                                    Ответ:   ω_% (HCI)= 4%    

III. Первичное закрепление знаний (10- 15 мин.)

 Решите задачу: Смесь цинка и безводного нитрата цинка прокалили на воздухе, ее масса при этом не изменилась. Определите массовые доли компонентов смеси.

IV. Домашнее задание  (2 мин.)

Решить задачу: Водный раствор 3,88 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Выпавший при этом осадок отфильтровали, промыли водой и полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом получилось 9,856 л газа (н. у.). Определить процентный состав исходной смеси.

V. Итог урока (2 мин.)

План - конспект  №11

Тема: Решение комбинированных задач

Тип занятия: изучение нового материала

Цель занятия: научить решать олимпиадные и занимательные задачи

Задачи:

Образовательные:

Научить решать олимпиадные и занимательные задачи и разобрать примеры; продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, называть вещества, производить расчеты с использованием периодической системы (вычисление молярной массы).

Воспитательные:

продолжить формирование умений выделять главное при составлении алгоритма решения задач.

Развивающие:

продолжить развитие познавательной активности учащихся и их мышления, формирование умений анализировать, пользоваться дополнительной литературой.

Методы обучения:

- словесные: лекция с элементами беседы;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение самостоятельной работы учащимися.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Ход занятия:

I. Организационный момент (2-3 мин.)

Поприветствовать учащихся. Отметить отсутствующих. Поставить перед учащимися основные цели и задачи урока.

II. Изучение нового материала (20-25 мин.)

Учитель предлагает учащимся решить предложенные олимпиадные

Задача 1 (ВОШ 2015).

Если атом элемента А присоединит 3ē, то у него будет электронная конфигурация благородного газа Б. После того, как отдаст 5ē, может образовать химическое соединение В, содержащее 56,3% кислорода, водный раствор которого Г окрашивает метилоранж в красный цвет. В своей промежуточной степени окисления образует оксид, находящийся в виде димера Д, содержащий 56,36% этого элемента. Назовите соединения А, Б, В, Г, Д.

Решение задачи.

Так как после присоединения 3 электронов атом имеет электронную конфигурацию благородного газа, то это элемент 5 группы главной подгруппы. Бинарное соединений, содержащее кислород – оксид. Так как атом А отдал 5 электронов, то его степень окисления +5, у оксида в кислороде степень окисления -2. Тогда формула оксида А₂О₅.                                                    

56,3% - 80 г/моль

100% - х г/моль

Х = 100*80/56,3 = 142г/моль

142-80 = 62/2 = 31 = P(фосфор)                                           

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄                                                         

Димер P₂O₃ = P₂O₆                                                                                     

P + 3ē → P^-3 (структура благородного газа аргона)            

Задача№2.  Смесь, состоящую из серы, фосфора и углерода массой 1,3 г сожгли в избытке кислорода. Полученные газы полностью поглотили известковой водой с массовой долей Ca(OH)₂ равной 0,016 %. Масса образовавшегося осадка равна 4,2 г. Оставшийся твердый оксид растворили в воде объемом 1000 мл, при этом образовался раствор с молярной концентрацией 0,02 моль/л. Определите состав исходной смеси (в масс.%)        

S + O₂ = SO₂                (1)                              

4P + 5O₂ = 2P₂O₅         (2)                              

C + O₂ = CO₂               (3)                              

газы – SO₂  и СО₂, P₂O₅ – твердый.  1 б.

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃         (4)                  

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃        (5)                  

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄           (6)                  

n(S) = x; n(P) = y; n(C) = z.

n(H₃PO₄) = 0,02/1 = 0,02 (моль)

n(P) = 0,02 моль, по уравнениям (2) и (6)

m(S) = 32x; m(P) = 31y; m(C) = 12z.

m(CaSO₃) = 120x

m(CaCO₃) = 100y

Система уравнений:

32x + 31y + 12z = 1,3

120x + 100z = 4,2

y = 0,02

x = 0,01 (моль)

y = 0,02 (моль)

z = 0,03 (моль)                                    

m(S) = 0,32 г; m(P) = 0,62 г; m(C) = 0,36 г.

Ответ: w(S) = 24,6 %; w(P) = 47,7 %; w(C) = 27,7 %.

III. Первичное закрепление знаний (10- 15 мин.)

 Решите задачу: У атома этого элемента на внешнем уровне 2ē. При образовании иона Э²⁺ у него остаются валентные электроны с одинаковым значением главного квантового числа и различными значениями магнитного квантового числа. Главное квантовое число равно 3. Магнитное квантовое число принимает все возможные значения. Напишите электронную формулу атома этого элемента.

IV. Домашнее задание  (2 мин.)

Подготовиться к итоговому занятию. Повторить все способы решения задач и выучить алгоритмы.

V. Итог занятия (2 мин.)

План - конспект  № 12

Тема: итоговое занятие

Тип занятия: систематизации или обобщения знаний

Цель занятия: проверить знания учащихся по теме курса «Решение задач»

Задачи:

Образовательные:

обобщить сведения о важнейших химических и физических величинах; научить основным методам решения расчетных химических задач и разобрать типовые примеры; продолжить совершенствование умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, называть вещества, производить расчеты с использованием периодической системы (вычисление молярной массы).

Воспитательные:

продолжить формирование умений выделять главное.

Развивающие:

продолжить развитие познавательной активности учащихся и их мышления, формирование умений анализировать, умения организовывать свой учебный труд и навыки самостоятельной и групповой работы.

Методы обучения:

- словесные: элементы беседы;

- словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске

-словесно-наглядно-практические: выполнение самостоятельной работы учащимися.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицы с химическими формулами, карточки с заданиями.

Ход занятия:

I. Организационный момент (2-4 мин.)

Поприветствовать учащихся. Поставить перед учащимися основные цели и задачи занятия. Рассказать учащимся в какой форме будет проходить занятие.

II. Контроль знаний и умений (35-40 мин.)

Учитель делить учащихся на 4 группы. И раздает карточки с заданиями.

1 вариант

1. Определить массу соли и объем дистиллированной воды, необходимых для получения 230г 12% поваренной раствора.

2. Вычислите массы гидроксида  натрия и воды, необходимых для приготовления 400 г 20%-го раствора гидроксида натрия.

3. Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ого раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.

4. Расшифруйте схему превращений:

Назовите вещества А-D.

2 вариант

1. Смешали 250г 30% и 150г 20% растворов серной кислоты. Выразите содержание вещества в процентах в приготовленном растворе.

2. К 180 г 10% - ного раствора кислоты добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю полученного раствора

3. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

4. Бутадиен-1,3 является одним из основных изомеров в производстве синтетических каучуков. В нашей стране производство бутадиена-1,3 было организовано из этилового спирта по методу С.В. Лебедева. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции, если из этилового спирта объемом 200 мл (массовая доля примесей 8%, плотность 0,807 г/мл) получили бутадиен-1,3 объемом 30 л.

3 вариант

1. 180г 15%-ного раствора хлорида бария  выпарили до массы раствора 145г. Какова стала процентная концентрация раствора?

2. К 250 г 5%-ного раствора соли добавили 23 г соли. Вычислите массовую долю полученного раствора.

3. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

4. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения.

Запишите формулы веществ А, В и С, назовите их.

4 вариант

1. Определить массу 10% раствора карбоната натрия, который нужно добавить к 1020г 2%-ного раствора, чтобы получить 3%-ный раствор.

2. Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 68,6 г ортофосфорной кислоты с образованием средней соли?

3. Смесь меди и оксида меди(II) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

4. Интенсивность свечения светлячка зависит от температуры насекомого, поскольку в его организме происходит реакция, скорость которой зависит от температуры. Установлено, что при 21˚С светлячок светится 16,3 с, а при 27,8 ˚С – 13,0 с. Оцените энергию активации реакции, которая определяет интенсивность свечения светлячка.

III. Итог занятия:  (2 мин.)

Учащиеся сдают работы. Учитель благодарит за учащихся за проделанную работу за время проведения элективного курса. Отмечает отличившихся учащихся. Прощается с классам.