Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Другое / Рабочие программы / Элективный курс "Решаем трудную задачу"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Другое

Элективный курс "Решаем трудную задачу"

библиотека
материалов

hello_html_m298e5576.gifhello_html_5ec7181.gifhello_html_47d55028.gifhello_html_30a65628.gifhello_html_m32594096.gifhello_html_604f6a63.gifhello_html_ma8a53a5.gifhello_html_79ea3ea6.gifhello_html_43af203d.gifhello_html_771ff92e.gifhello_html_43af203d.gifhello_html_m7d6afc15.gifПрограмма элективного курса


«Решаем трудную задачу»


Пояснительная записка


Элективный курс химии «Решаем трудную задачу» предназначен для учащихся 8 класса и носит предметно-ориентированный характер.

Содержание курса поможет ученикам подготовиться к ГИА и предметной олимпиаде, его предназначение дать реальный опыт решения сложных задач и ответить на вопросы «Могу ли я?», «Хочу ли я?».

Цели данного элективного курса:

  • Проверить готовность учащихся к усвоению материала повышенного уровня сложности по данному предмету;

  • Устранить проблемы в знаниях;

  • Подготовить учащихся к ГИА и предметной олимпиаде;

Формами отчётности по изучению данного элективного курса могут быть:

  • Конкурс числа решённых задач;

  • Составление сборников авторских задач учащихся по разделам, теме;

  • Составление творческих расчётных задач по разным темам (например, «Медицина», «Экология»);

  • Зачёт по решению задач;


Пройдя данный курс, учащиеся смогут решать задачи повышенного уровня сложности из сборников задач по рассмотренным темам. Программа рассчитана на 17 часов, по одному часу в неделю во втором полугодии.

Тематический план


Наименование тем

Количество часов

Виды деятельности

1

Задачи на выведение формулы вещества с использованием долей элементов и относительной плотности вещества.

2 часа

Лекция.

Входной контроль.

2

Задачи на определение содержания элемента в веществе


2 часа

Решение задач

3

Задачи с использованием законов Авогадро

2 часа

Решение задач

4

Задачи на кристаллогидраты

2 часа

Лекция.

Опорный конспект.

Алгоритмы.

5

Задачи, связанные со смешиванием растворов

2 часа

Решение задач

6

Комбинированные задачи на расчёт массовой доли растворенного вещества.

2 часа

Решение задач

7

Задачи на генетическую связь неорганических веществ.

2 часа

Лекция.

Опорный конспект.

Алгоритмы.

8

Задачи с алгебраическим методом решения

2 часа

Решение задач

9

Итоговое занятие

1 час


Зачёт.

Итого 17 часов

Ожидаемые результаты:

Полученные знания должны помочь учащимся:

  • определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей (профиля обучения);

  • научиться обращаться со сверстниками, учителями, отстаивать свою точку зрения;

  • закрепить практические навыки и умения при решении задач;

  • выполнять творческие задания;

В процессе обучения на занятиях элективного курса учащиеся приобретают следующее знания:

  • формирующие научную картину мира;

  • применение теоретических знаний на практике решения задач;

Умения:

  • уметь производить типовые расчеты химических задач указанных в планировании согласно программе для общепринятых учреждений;

  • выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний.



Литература и другие информационные источники


  1. Хомченко, Г. П., Хомченко И. Г. Задачи по химии [Текст] : Учебное пособие / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. - М.: Высшая школа, 1997. 1995. - 447 с.

  2. Хомченко, Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы [Текст] : Учебное пособие / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. - М.: Новая волна, 2002. – 214 с.

  3. Хомченко, Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы [Текст] : Учебное пособие / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. - М.: Новая волна, 2002.- 284 c.

  4. Свитанько, И. В. Нестандартные задачи по химии М.: МИРОС, 1994. Нестандартные задачи по химии [Текст] : Учебное пособие / И. В. Свитанько - М. : МИРОС, 1995. - 80 с. 

  5. Будруждак, П. М.Задачи по химии [Текст] : Учебное пособие / П.М. Будруждак - М.: Мир, 1989. – 343 с.

  6. Кузнецова, Н.Е. Задачник по химии 8 класс [Текст] / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин – М. :Вентана-Граф, 2002. – 128 с.

  7. Химия. 1С репититор.

  8. www/newwfve/msk/ru





I

Задачи на выведение формулы вещества с использованием долей элементов и относительной плотности вещества.


  1. Выведите формулу вещества, если в нём содержится 1,59% водорода, 22,22% азота, 76,19% кислорода. Известно, что плотность этого вещества по оксиду углерода (II) равна 2,25.


  1. Выведите формулу вещества, если в нём содержится 3,06% водорода, 31,63% фосфора, 65,31% кислорода. Известно, что плотность этого вещества по воздуху равна 3,38.


  1. Выведите формулу вещества, если в нём содержится 0,995% водорода, 35,32% хлора, 63,68% кислорода. Известно, что плотность этого вещества по воздуху равна 3,47.




Алгоритм решения задач данного типа:


  1. По относительной плотности рассчитать молярную массу неизвестного вещества. Dпо газу (вещества)=М(вещества)/М(газа)


  1. Используя массовые доли элементов, найти индексы в формуле неизвестного вещества. Для этого массовые доли делят на относительную атомную массу элемента.


II

Задачи на определение содержания элемента в веществе


  1. Сколько г фосфора содержится в 9,8 г ортофосфорной кислоты. Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого количества фосфора?


  1. Сколько г серы содержится в 4,9 г серной кислоты. Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого количества серы?


  1. Сколько г железа содержится в 10,7 г гидроксида железа (III). Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого количества железа?


Алгоритм решения задач данного типа:


  1. Перевести граммы данного вещества в моли, используя молярную массу. Зная количество сложного вещества, определить моли элемента. Например, 3H2SO4, 6 моль водорода, 3 моль серы, 12 моль кислорода.


  1. Затем расчет ведём по уравнению химической реакции, по количеству вещества элемента определим количество вещества кислорода.


3. По закону Авогадро, моли кислорода перевести в литры.


III

Задачи с использованием законов Авогадро


  1. Сколько моль железа нужно затратить для реакции с кислородом, полученным при разложении 36,75 г бертолетовой соли?


  1. Сколько моль фосфора нужно затратить для реакции с кислородом, полученным при разложении 4,9 г бертолетовой соли?


  1. Сколько моль углерода нужно затратить для реакции с кислородом, полученным при разложении 31,6 г перманганата калия?




Алгоритм решения задач данного типа:


  1. Перевести массу сложного вещества в моли, подставить моли в уравнение реакции разложения и по уравнению найти количество вещества кислорода.


  1. В реакции сжигания перейти от количества вещества кислорода к количеству вещества элемента или простого вещества.


IV

Задачи на кристаллогидрат


  1. К 5,72 г кристаллической соды добавили 300 г 10% раствора карбоната натрия. Какую новую массовую долю будет иметь раствор?


  1. К 7,38 г горькой соли добавили 400 г 8% раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю сульфата магния в полученном растворе.


  1. К 6,44 г глауберовой соли добавили 500 г 8% раствора сульфата натрия. Какую новую массовую долю будет иметь раствор?


Алгоритм решения задач данного типа:


  1. Используя молярную массу кристаллогидрата определить массу растворённого вещества в нём.


  1. Рассчитать массу растворенного вещества в добавляемом растворе.


  1. Найти общую массу раствора и общую массу растворённого вещества в нём. Затем рассчитать новую массовую долю.


V

Задачи, связанные со смешиванием растворов


  1. Какие массы 40% и 20% растворов азотной кислоты потребуются для получения 100 г 25% раствора азотной кислоты смешиванием исходных растворов?


  1. Какую массу соли надо добавить к 500 г 10% раствора соли, чтобы раствор соли стал 25%?


  1. Какая масса пергидроля (30% раствора пероксида водорода H2O2) и воды потребуется для приготовления 100 г 3% раствора пероксида водорода, используемого в медицине для обработки ран и ссадин?





Алгоритм решения задач данного типа:


  1. Если известны три массовые доли, исходных растворов и получаемого путём смешивания, то задачу можно решать с помощью квадрата Пирсона.


  1. Для этого строят диагональный крест, на концах которого указывают исходные концентрации. В середине креста указывают получаемую концентрацию.


  1. Затем работают по диагоналям, находя разности. Полученные разности можно сократить, они и будут показывать весовые части исходных растворов.


VI


Комбинированные задачи на расчёт массовой доли растворенного вещества.


  1. В один сосуд вылили 200 г 5% раствора некоторого вещества, 250 г 10% раствора того же вещества, затем добавили 80 г этого вещества и 120 г воды. Вычислите массовую долю данного вещества в образовавшемся растворе.


  1. Смешали два раствора гидроксида натрия: 120 г 5% раствора и 130 г 15 % раствора. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.


  1. Какую массу соли надо добавить к 95 г воды, чтобы получить 5% раствор соли?


Алгоритм решения задач данного типа:


  1. Рассчитать массу растворимого вещества в каждом растворе.


  1. Новая массовая доля – есть отношение суммарной массы растворенного вещества к суммарной массе раствора.


VII


Задачи на генетическую связь неорганических веществ.


  1. Осуществить цепочку превращений:


N2N2O5 → HNO3


? Fe(NO3)3

Fe → Fe2O3 → Fe(OH)3



  1. Как осуществить следующие превращения: из водорода получить воду; из воды – кислород; из кислорода – углекислый газ; из углекислого газа – угарный газ; из кислорода – фосфорный ангидрид; из углекислого газа – угольную кислоту.


  1. Как осуществить следующие превращения: из фосфора получить фосфорный ангидрид; из фосфорного ангидрида – ортофосфорную кислоту; из ортофосфорной кислоты – фосфат кальция; из кальция – оксид кальция; из оксида кальция – гидроксид кальция. Что можно получить при взаимодействии кальция с фосфором.



Алгоритм решения задач данного типа:


Металл основной оксид основание


соль


Неметалл кислотный оксид кислота




VIII

Задачи с алгебраическим методом решения

  1. Смесь магния и кальция массой 1,28 г окислили кислородом, полученным при разложении 1,64 г бертолетовой соли. Установите процентный состав смеси.


  1. 29,6 г смеси железа и меди окислили кислородом, полученным из 130,2 г оксида ртути (II). Установите процентный состав смеси.


  1. Смесь алюминия и калия, массой 26,4 г, окислили кислородом, полученным из 14,4 г воды. Установите процентный состав смеси.





Алгоритм решения задач данного типа:


  1. Рассчитать количество вещества кислорода, полученного путём разложения сложного вещества.


  1. Написать уравнения реакций окисления кислородом компонентов смеси. Ввести в уравнения реакций переменные х и у, обозначающие моли компонентов смеси.


  1. Составить два уравнения с переменными: одно на кислород, другое на смесь веществ. Найти значения х и у в молях, перейти к массам и массовым долям смеси.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Элективный курс химии «Решаем трудную задачу» предназначен для учащихся 8 класса и носит предметно-ориентированный характер. Содержание курса поможет ученикам подготовиться к ГИА и  предметной олимпиаде, его предназначение дать реальный опыт решения сложных задач и ответить на вопросы «Могу ли я?», «Хочу ли я?».

                      Цели данного элективного курса:

·        Проверить готовность учащихся к усвоению материала повышенного уровня сложности по данному предмету;

·        Устранить проблемы в знаниях;

·        Подготовить учащихся к ГИА и предметной олимпиаде;

Формами отчётности по изучению данного элективного курса могут быть:

·        Конкурс числа решённых задач;

·        Составление сборников авторских задач учащихся по разделам, теме;

·        Составление творческих расчётных задач по разным темам (например, «Медицина», «Экология»);

·        Зачёт по решению задач; 

 

     Пройдя данный курс, учащиеся смогут решать задачи повышенного уровня сложности из сборников задач по рассмотренным темам. Программа рассчитана на 17 часов, по одному часу в неделю во втором полугодии.

Автор
Дата добавления 16.03.2015
Раздел Другое
Подраздел Рабочие программы
Просмотров217
Номер материала 444931
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх