Программа элективного курса
«Решаем трудную задачу»
Пояснительная записка
Элективный курс химии «Решаем трудную задачу»
предназначен для учащихся 8 класса и носит предметно-ориентированный характер.
Содержание курса поможет ученикам подготовиться к ГИА и предметной
олимпиаде, его предназначение дать реальный опыт решения сложных задач и
ответить на вопросы «Могу ли я?», «Хочу ли я?».
Цели данного элективного курса:
·
Проверить готовность
учащихся к усвоению материала повышенного уровня сложности по данному предмету;
·
Устранить проблемы в
знаниях;
·
Подготовить учащихся к ГИА
и предметной олимпиаде;
Формами отчётности по изучению данного
элективного курса могут быть:
·
Конкурс числа решённых
задач;
·
Составление сборников
авторских задач учащихся по разделам, теме;
·
Составление творческих
расчётных задач по разным темам (например, «Медицина», «Экология»);
·
Зачёт по решению задач;
Пройдя данный курс, учащиеся смогут решать задачи повышенного
уровня сложности из сборников задач по рассмотренным темам. Программа
рассчитана на 17 часов, по одному часу в неделю во втором полугодии.
Тематический
план
№
|
Наименование тем
|
Количество часов
|
Виды деятельности
|
1
|
Задачи на выведение
формулы вещества с использованием долей элементов и относительной плотности
вещества.
|
2 часа
|
Лекция.
Входной контроль.
|
2
|
Задачи на
определение содержания элемента в веществе
|
2 часа
|
Решение задач
|
3
|
Задачи с использованием
законов Авогадро
|
2 часа
|
Решение задач
|
4
|
Задачи на
кристаллогидраты
|
2 часа
|
Лекция.
Опорный конспект.
Алгоритмы.
|
5
|
Задачи, связанные
со смешиванием растворов
|
2 часа
|
Решение задач
|
6
|
Комбинированные задачи на расчёт массовой доли растворенного
вещества.
|
2 часа
|
Решение задач
|
7
|
Задачи на
генетическую связь неорганических веществ.
|
2 часа
|
Лекция.
Опорный конспект.
Алгоритмы.
|
8
|
Задачи с
алгебраическим методом решения
|
2 часа
|
Решение задач
|
9
|
Итоговое занятие
|
1 час
|
Зачёт.
|
Итого 17 часов
Ожидаемые результаты:
Полученные
знания должны помочь учащимся:
·
определиться в
выборе индивидуальных образовательных потребностей (профиля обучения);
·
научиться
обращаться со сверстниками, учителями, отстаивать свою точку зрения;
·
закрепить
практические навыки и умения при решении задач;
·
выполнять
творческие задания;
В процессе обучения на занятиях
элективного курса учащиеся приобретают следующее знания:
·
формирующие
научную картину мира;
·
применение
теоретических знаний на практике решения задач;
Умения:
·
уметь производить
типовые расчеты химических задач указанных в планировании согласно программе
для общепринятых учреждений;
·
выполнять
творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний.
Литература и другие информационные источники
1.
Хомченко, Г. П.,
Хомченко И. Г. Задачи по химии [Текст] : Учебное пособие / Г.П. Хомченко, И.Г.
Хомченко. - М.: Высшая школа, 1997. 1995.
- 447 с.
2.
Хомченко, Г. П.,
Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы [Текст] :
Учебное пособие / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. - М.: Новая волна, 2002. – 214
с.
3.
Хомченко, Г. П.,
Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы [Текст] : Учебное
пособие / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. - М.: Новая волна, 2002.- 284 c.
4.
Свитанько, И. В.
Нестандартные задачи по химии М.: МИРОС, 1994. Нестандартные задачи по химии [Текст] : Учебное
пособие / И. В. Свитанько - М. : МИРОС, 1995. - 80 с.
5.
Будруждак, П. М.Задачи
по химии [Текст] : Учебное
пособие / П.М. Будруждак - М.:
Мир, 1989. – 343 с.
6.
Кузнецова, Н.Е.
Задачник по химии 8 класс [Текст]
/ Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин – М.
:Вентана-Граф, 2002. – 128 с.
7.
Химия. 1С репититор.
8.
www/newwfve/msk/ru
I
Задачи на выведение формулы вещества с использованием
долей элементов и относительной плотности вещества.
1.
Выведите формулу вещества,
если в нём содержится 1,59% водорода, 22,22% азота, 76,19% кислорода. Известно,
что плотность этого вещества по оксиду углерода (II) равна 2,25.
2.
Выведите формулу вещества, если в нём
содержится 3,06% водорода, 31,63% фосфора, 65,31% кислорода. Известно, что
плотность этого вещества по воздуху равна 3,38.
3.
Выведите формулу
вещества, если в нём содержится 0,995% водорода, 35,32% хлора, 63,68%
кислорода. Известно, что плотность этого вещества по воздуху равна 3,47.
Алгоритм решения задач данного типа:
1.
По относительной
плотности рассчитать молярную массу неизвестного вещества. Dпо газу (вещества)=М(вещества)/М(газа)
2.
Используя массовые доли
элементов, найти индексы в формуле неизвестного вещества. Для этого массовые
доли делят на относительную атомную массу элемента.
II
Задачи на определение содержания элемента в
веществе
1. Сколько г фосфора содержится в 9,8 г
ортофосфорной кислоты. Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого
количества фосфора?
2. Сколько г серы содержится в 4,9 г серной
кислоты. Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого количества серы?
3. Сколько г железа содержится в 10,7 г
гидроксида железа (III). Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого
количества железа?
Алгоритм решения задач данного типа:
1.
Перевести граммы
данного вещества в моли, используя молярную массу. Зная количество сложного
вещества, определить моли элемента. Например, 3H2SO4, 6 моль водорода, 3 моль серы, 12 моль
кислорода.
2.
Затем расчет ведём по
уравнению химической реакции, по количеству вещества элемента определим
количество вещества кислорода.
3. По
закону Авогадро, моли кислорода перевести в литры.
III
Задачи с использованием законов Авогадро
1.
Сколько моль железа
нужно затратить для реакции с кислородом, полученным при разложении 36,75 г
бертолетовой соли?
2.
Сколько моль фосфора
нужно затратить для реакции с кислородом, полученным при разложении 4,9 г
бертолетовой соли?
3.
Сколько моль углерода
нужно затратить для реакции с кислородом, полученным при разложении 31,6 г перманганата
калия?
Алгоритм решения задач данного типа:
1.
Перевести массу
сложного вещества в моли, подставить моли в уравнение реакции разложения и по
уравнению найти количество вещества кислорода.
2.
В реакции сжигания
перейти от количества вещества кислорода к количеству вещества элемента или
простого вещества.
IV
Задачи на кристаллогидрат
1.
К 5,72 г
кристаллической соды добавили 300 г 10% раствора карбоната натрия. Какую новую
массовую долю будет иметь раствор?
2.
К 7,38 г горькой соли
добавили 400 г 8% раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю сульфата
магния в полученном растворе.
3.
К 6,44 г глауберовой
соли добавили 500 г 8% раствора сульфата натрия. Какую новую массовую долю
будет иметь раствор?
Алгоритм решения задач данного типа:
1.
Используя молярную
массу кристаллогидрата определить массу растворённого вещества в нём.
2.
Рассчитать массу растворенного
вещества в добавляемом растворе.
3.
Найти общую массу
раствора и общую массу растворённого вещества в нём. Затем рассчитать новую
массовую долю.
V
Задачи, связанные со смешиванием растворов
1.
Какие массы 40% и 20%
растворов азотной кислоты потребуются для получения 100 г 25% раствора азотной
кислоты смешиванием исходных растворов?
2.
Какую массу соли надо добавить
к 500 г 10% раствора соли, чтобы раствор соли стал 25%?
3.
Какая масса пергидроля
(30% раствора пероксида водорода H2O2) и воды потребуется для приготовления 100 г 3% раствора пероксида
водорода, используемого в медицине для обработки ран и ссадин?
Алгоритм решения задач данного типа:
1.
Если известны три
массовые доли, исходных растворов и получаемого путём смешивания, то задачу
можно решать с помощью квадрата Пирсона.
2.
Для этого строят
диагональный крест, на концах которого указывают исходные концентрации. В
середине креста указывают получаемую концентрацию.
3.
Затем работают по
диагоналям, находя разности. Полученные разности можно сократить, они и будут
показывать весовые части исходных растворов.
VI
Комбинированные задачи на расчёт массовой доли
растворенного вещества.
1.
В один сосуд вылили
200 г 5% раствора некоторого вещества, 250 г 10% раствора того же вещества,
затем добавили 80 г этого вещества и 120 г воды. Вычислите массовую долю
данного вещества в образовавшемся растворе.
2.
Смешали два раствора
гидроксида натрия: 120 г 5% раствора и 130 г 15 % раствора. Рассчитайте
массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
3.
Какую массу соли надо
добавить к 95 г воды, чтобы получить 5% раствор соли?
Алгоритм решения задач данного типа:
1.
Рассчитать массу
растворимого вещества в каждом растворе.
2.
Новая массовая доля –
есть отношение суммарной массы растворенного вещества к суммарной массе
раствора.
VII
Задачи на генетическую связь неорганических
веществ.
1.
Осуществить цепочку
превращений:
N2
→ N2O5 → HNO3
?
Fe(NO3)3
Fe
→ Fe2O3 → Fe(OH)3
2.
Как осуществить
следующие превращения: из водорода получить воду; из воды – кислород; из
кислорода – углекислый газ; из углекислого газа – угарный газ; из кислорода –
фосфорный ангидрид; из углекислого газа – угольную кислоту.
3.
Как осуществить
следующие превращения: из фосфора получить фосфорный ангидрид; из фосфорного
ангидрида – ортофосфорную кислоту; из ортофосфорной кислоты – фосфат кальция;
из кальция – оксид кальция; из оксида кальция – гидроксид кальция. Что можно
получить при взаимодействии кальция с фосфором.
Алгоритм решения задач данного типа:
Металл основной оксид
основание
соль
Неметалл
кислотный оксид кислота
VIII
Задачи с алгебраическим методом решения
1.
Смесь магния и кальция
массой 1,28 г окислили кислородом, полученным при разложении 1,64 г
бертолетовой соли. Установите процентный состав смеси.
2.
29,6 г смеси железа и
меди окислили кислородом, полученным из 130,2 г оксида ртути (II). Установите
процентный состав смеси.
3.
Смесь алюминия и
калия, массой 26,4 г, окислили кислородом, полученным из 14,4 г воды.
Установите процентный состав смеси.
Алгоритм решения задач данного типа:
1.
Рассчитать количество
вещества кислорода, полученного путём разложения сложного вещества.
2.
Написать уравнения
реакций окисления кислородом компонентов смеси. Ввести в уравнения реакций
переменные х и у, обозначающие моли компонентов смеси.
3.
Составить два уравнения с
переменными: одно на кислород, другое на смесь веществ. Найти значения х и у в молях,
перейти к массам и массовым долям смеси.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.