Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Атемарская средняя общеобразовательная школа»

Лямбирского муниципального района

Рассмотрено и одобрено

на заседании методического совета

зам. директора по У.Р.

________/Дворникова Н.В../

Протокол № от 2014

«Утверждаю»

Директор МОУ «Атемарская СОШ»

_______________Баулина Г.П.

Приказ № от 2014

Рабочая программа элективного курса

в 10 классе

Составитель: учитель химии

МОУ «Атемарская СОШ»

Лизина А.А.

2014 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Необходимость разработки элективного курса для учащихся 10-х классов «Расчетно-экспериментальные задач по органической химии повышенного уровня сложности» обусловлена несколькими причинами. Анализ школьных программ по химии показывает, что уровень сложности расчетных задач, которым необходимо овладеть школьникам, очень низкий. Типология задач также очень узка. Наблюдается формальный подход к решению задач и эпизодическое включение их в учебный процесс. Ни в одной программе на обучение решению задач не выделено хоть какое-нибудь время. В имеющихся учебниках по химии практически отсутствуют примеры решения задач или эти примеры даны в слишком малом количестве и потому не очень доступны для понимания. В соответствии с базисным учебным планом полной средней школы на изучение химии за 2 года теперь выделяется 68 часов. Поэтому в содержании курса химии в 10-11-х классах представлены только основополагающие химические теоретические знания, включающие самые общие сведения. По различным причинам в школах не всегда есть возможность организации профильных классов с углубленным изучением химии. Т.к. сдача вступительного экзамена по химии становится для многих учащихся серьезной проблемой, элективные курсы помогают преодолеть разрыв между требованиями приемных комиссий вузов и реальными возможностями выпускников.

Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. Поэтому на вступительных экзаменах в вузы всегда предлагают задачи, прежде всего расчетные. Это удобный способ проверки знаний в процессе изучения предмета и важное средство их закрепления. В результате многие преподаватели вузов, принимающие вступительные экзамены по химии, отмечают, что большинство абитуриентов совершенно не умеют решать задачи.

Подготовка к экзамену без посторонней помощи достаточно сложна, и особую трудность здесь представляет решение задач. Основная цель данного элективного курса- сформировать необходимые умения и навыки для решения расчетных задач и для проверки решения. Решение задач рассматривается не как самоцель, а как один из методов изучения химии.

В программе учтено, что с некоторыми опорными знаниями учащиеся уже познакомились в курсе химии за 8-9 класс. Содержание курса отбиралось с целью дальнейшего углубления и расширения знаний по химии, и дополняют материал, получаемый на уроках химии в 10-м классе (курс органической химии). Начиная с задач, химическое содержание которых простое и доступное и математический аппарат несложен, формируем базовые умения и навыки решения задач, а затем переходим к решению сложных задач (конкурсных и олимпиадных).

В этом курсе используются общие подходы к методике решения как усложненных, нестандартных задач, так и задач школьного курса, применяется методика их решения с точки зрения рационального приложения идей математики и физики.

Важно отметить, что в зависимости от уровня подготовленности учащихся часы на прохождение той или иной темы, а также формы занятий и виды деятельности можно варьировать.

Формами отчетности по изучению данного элективного курса могут быть: зачет по решению задач, составление сборников авторских задач учащихся (с решениями), конкурс числа решенных задач.

Пройдя данный курс, учащиеся смогут решать задачи повышенного уровня сложности.

Актуальность курса

Программа курса актуальна, т. к. современные психолого-педагогические требования к процессу усвоения химических знаний отводят важную роль формированию практических навыков активного использования получаемых знаний при решении различного типа задач, включая расчетные и качественные. Это развивает творческую самостоятельность учащихся, ориентирует их на более глубокое освоение учебного предмета. Именно через решение задач различных типов и уровней сложности может быть эффективно освоен курс химии. Поэтому элективный курс по решению химических задач совершенно необходим.

Цель курса – коррекция и углубление имеющихся химических знаний, ликвидация пробелов, систематизация знаний, выработка целостного взгляда на химию, обучение решению задач, от легких до достаточно сложных, с тем чтобы подготовить учащихся к сдаче ЕГЭ и вступительного экзамена по химии в вузы.

Задачи элективного курса:

• совершенствовать знания учащихся о типах и уровнях сложности расчетных задач и алгоритмах их решения;

• закреплять теоретические знания, учить применять их в новой ситуации;

• способствовать интеграции знаний учащихся, полученных при изучении математики и физики при решении расчетных задач по химии;

• продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы;

• развивать учебно-коммуникативные навыки.

Особенности курса:

• использование знаний по математике, физике, биологии;

• составление авторских задач и их решение;

• использование местного материала для составления условий задач.

Место учебного курса в учебном плане

Данный курс предназначен для учащихся 10 класса, 34 часа, 1 раз в неделю.

Тематическое планирование

Наименование тем разделов

Макси-мальная нагруз-ка учащегося, часы

Теоретическое обуче-ние, часы

Лабора-торные и практи-ческие работы, часы

Контрольные рабо-ты, часы

II

Введение

1

1

III

Вычисления, без использования химических уравнений.

6

5

1

IIII

Решение комбинированных задач по теме «Углеводороды»

5

4

1

VIV

Решение комбинированных задач по теме «Кислородосодержащие органические соединения»

5

3

1

1

VV

Решение комбинированных задач по теме «Азотсодержащие соединения»

2

2

VVI

«Генетическая связь между органическими соединениями»

2

2

IVII

Решение задач по уравнениям реакций

7

6

1

VVIII

Решение задач по материалам ЕГЭ, конкурсных, олимпиадных, нестандартных задач.

6

6

Итого

34

27

3

4

Содержание программы

Тема 1. Введение.

Знакомство с целями и задачами курса, его структурой. Учащиеся примут установку на продуктивную работу. Роль и место расчетных задач в курсе химии. Физические величины и их единицы, применяемые при решении задач по химии. Общие рекомендации к решению и оформлению расчетных задач. Межпредметные связи.

Тема 2. Вычисления, без использования химических уравнений.

Основные понятия, законы и формулы: абсолютная атомная (молекулярная) масса, относительная атомная (молекулярная) масса, количество вещества, моль, число Авогадро, молярный объем, нормальные условия, плотность, относительная плотность, идеальный газ, закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, уравнение Менделеева-Клайперона.

Вычисления, связанные с понятием количество вещества, молярный объем и относительная плотность газа.

Вычисления, связанные с использованием долей, массовая объемная и молярная доля вещества в смеси. Задачи на определение химических формул соединений: нахождение молекулярных формул веществ по массовым долям элементов их образующих; нахождение молекулярных формул веществ по их плотности и по массе продуктов сгорания; определение элементов, входящих в состав веществ, по их эквивалентам. Простейшая или эмпирическая формула. Истинная или молекулярная формула.

Тема 3. Решение комбинированных задач по теме «Углеводороды».

Комбинированные задачи повышенной сложности по классам: «Предельные углеводороды», «Непредельные углеводороды», «Ароматические углеводороды и их производные». Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов.

Тема 4. Решение комбинированных задач по теме «Кислородосодержащие органические соединения»

Комбинированные задачи повышенной сложности по классам:

«Предельные одноатомные спирты», «Многоатомные спирты, «Фенолы и ароматические спирты», « Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны», « Предельные и непредельные карбоновые кислоты».

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме
«Углеводороды, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры».

Тема 5. Решение комбинированных задач по теме «Азотсодержащие соединения»

Комбинированные задачи повышенной сложности по классам: «Амины», «Аминокислоты».

Тема 6. «Генетическая связь между органическими соединениями».

Особенности строения веществ важнейших классов кислородосодержащих органических соединениях, их многообразие химических свойств и генетическая связь между классами органических веществ. Экспериментальное определение качественного состава веществ.

Способы идентификации органических веществ. Задачи на распознавание веществ с учетом их свойств и генетической связи

Практическая работа №2. Цепочки превращений органических веществ. Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов и карбоновых кислот.

Практическая работа №3. Идентификация органических веществ

Тема 7. Решение задач по уравнениям реакций

Теория и реальность (задачи на выход продукта). Реакции, протекающие в газовой фазе. Реакции., в которых один из реагентов взят в избытке. Решение задач алгебраическим методом. Расчетные задачи, когда идут параллельные реакции. Задачи на смеси

(в реакцию вступают два и более веществ, или одно вещество участвует в нескольких реакциях). Задачи «с продолжением». Комбинированные задачи. Параллельные реакции.

Тема 8. Решение задач по материалам ЕГЭ, конкурсных, олимпиадных, нестандартных задач.

Решение задач по материалам ЕГЭ. Окислительно-восстановительные реакции в органической химии. Решение олимпиадных, нестандартных задач. Смешанные задачи. Защита авторских задач.

Требования к знаниям и умениям учащихся.

• После изучения данного элективного курса учащиеся должны знать:

• способы решения различных типов задач;

• основные формулы и законы, по которым проводятся расчеты;

• стандартные алгоритмы решения задач.

• После изучения данного элективного курса учащиеся должны уметь:

• решать расчетные задачи различных типов;

• четко представлять сущность описанных в задаче процессов;

• видеть взаимосвязь происходящих химических превращений и изменений численных параметров системы, описанной в задаче;

• работать самостоятельно и в группе;

• самостоятельно составлять типовые химические задачи и объяснять их решение;

• владеть химической терминологией;

• пользоваться справочной литературой по химии для выбора количественных величин, необходимых для решения задач.

Календарно-тематический план

Учебно-методическое обеспечение предмета

Для учителя.

1. Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии. – М.: Просвещение, 1992.

2. Забродина Р.И., Соловецкая Л.А.. Качественные задачи в органической химии. – Белгород, 1996.

3. Пак М. Алгоритмы в обучении химии. – М.: Просвещение, 1993.

4. по химии: Кн. для учителя. – 4-е изд., перераб – М.: Просвещение, 1983.

5. Романовская В.К. Решение задач. – С-Петербург, 1998.

6. Стоцкий Л. Р. Методические указания по правильному применению величин и их единиц в школьном курсе химии // Химия в школе.— 1980.— № 5.— С. 72; № 6.— с. 68.

7. Штремплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. – М.: Просвещение, 2001.

Для учащихся.

1. Гудкова А.С., Ефремова К.М., Магдесиева Н.Н., Мельчакова Н.В. 500 задач по химии: Пособие для учащихся. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 1981.

2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии. Для школьников и абитуриентов. – М.: 1 Федеративная Книготорговая Компания, 1998. Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.

3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. – М.: Экзамен, 2003.

4. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

5. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2000.

6. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Программы. Вопросы, упражнения, задачи. Образцы экзаменационных билетов: Учебное пособие. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1996

7. Слета Л.А., Холин Ю.В., Черный А.В. Конкурсные задачи по химии с решениями. – Москва-Харьков: Илекса-гимназия, 1998.

8. Учебно – тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену «Интелект Центр», 2003 – 2010.

9. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 1996.

Ресурсы Интернет и программированного обучения

• www.chem.msu.ru

• http://www.chem.msu.su/ rus/elibrary/history.html.

• http:// center.fio.ru/method/items.asp?id

• http://n-t.students.ru/ri/ps/

• http://www.chem.km.ru

• Компакт-диск « Подготовка к ЕГЭ. Химия на 100 баллов»

• Компакт-диск “Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель” 2003

• Электронное издание. Химия. 1 С: Репетитор.

• Электронное издание. «Виртуальная лаборатория. Решение задач»- МарГТУ, Лаборатория систем мультимедиа, 2004.

Словарь терминов

АТОМНЫЙ ВЕС - традиционное название относительной атомной массы в химической литературе. То же, что “относительная атомная масса”

ВОССТАНОВЛЕНИЕ (вещества) - химическая реакция, при которой электроны передаются данному веществу.

ВОССТАНОВИТЕЛЬ - вещество, способное отдавать электроны другому веществу (окислителю).

ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ – R = 0,0821 л.атм/моль.K. (см. КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА УРАВНЕНИЕ).

ГОРЕНИЕ - быстрый процесс окисления вещества, сопровождающийся выделением большого количества теплоты и, как правило, света.

ЗАКОН АВОГАДРО. Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ - газ, для которого строго выполняются газовые законы, в том числе закон Авогадро.

КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА УРАВНЕНИЕ: PV = nRT.
В этом уравнении: n - число молей газа; P - давление газа (атм); V - объем газа (в литрах); T - температура газа (в кельвинах); R - газовая постоянная (0,0821 л.атм/моль.K).

МОЛЯРНАЯ МАССА - масса одного моля вещества в граммах называется молярной массой вещества или грамм-молем (размерность г/моль). Численное выражение молярной массы (грамм-моля) в граммах совпадает с молекулярным весом (или атомным, если вещество состоит из атомов) в единицах а.е.м.

ОКИСЛЕНИЕ (вещества) - химическая реакция, при которой электроны отбираются у данного вещества окислителем.

ОКИСЛИТЕЛЬ - вещество, способное отнимать электроны у другого вещества (восстановителя).

СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ, СТАНДАРТНЫЕ СОСТОЯНИЯ (не путать с НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ!) - состояние вещества при 25 oC (298 К) и 1 атм (1,01.105 Па), а для простых веществ, кроме того, состояние в наиболее устойчивой при этих условиях

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. При образовании химических связей между атомами электроны частично передаются от менее электроноакцепторных атомов к более электроноакцепторным атомам. Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле.

ЧИСЛО АВОГАДРО - 6,022.1023 (см. “моль”).