Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты

Класс:8      

Тема урока: Электролиты и неэлектролиты.

 Электролитическая      диссоциация

Цель: создать условия для формирования понятия об электролитах

и неэлектролитах, электролитической диссоциации.

Образовательная

·        сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах,

·        сформировать понятие электролитическая диссоциация,

·        сформулировать основные положения ТЭД;

·        сформировать умения у учащихся составлять уравнения диссоциации;

Развивающая: 

·        Развить  внимание, логического мышления через взаимосвязь: строение вещества - свойства;

Воспитательная

·        Воспитать  настойчивость в достижении знаний, чувства товарищества и коллективизма при работе в группе.

Тип урока: урок изучения новых знаний

Ход урока

1.                 Организационно- мотивационный этап

Взаимное приветствие, проверка отсутствующих.

Проверка домашнего задания

2 учащихся получают карточки с заданиями, в которых содержится задача

Задача №1

Рассчитайте массы воды и гидроксида натрия, которые следует взять для приготовления раствора массой 125г, с массовой долей гидроксида натрия 10%.

Задача№2

Раствор сульфата бария массой 200г с массовой долей соли, равной 0,225, разбавили водой массой 250г. Чему равна массовая доля сульфата бария в новом растворе? 

Фронтальная работа с классом по карточкам с заданиями

Карточка №1

Приложение №1

Несколько уроков мы  с вами посвятили изучению темы растворы, узнали качественные и количественные характеристики растворов. Научились производить расчеты необходимые для характеристики растворов.

Цель нашего урока сегодня  изучить новые понятия «электролиты», «неэлектролиты», научиться разделять вещества на эти группы в зависимости от химической связи в веществах. Объясним причину электролитической диссоциации, ознакомимся с процессом диссоциации.

2.                 Операционно- познавательный этап

Обратимся к истории 1837 года. В этот период в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор. Он состоит из 2-х электродов, лампочки и розетки. При опускании электродов в исследуемое вещество, если оно проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.

Давайте и мы проведем исследования (Демонстрация электрической проводимости различных веществ с помощью специального прибора).

Беседа с классом:

– Предварительно вспомним, на какие 2 группы делят все химические соединения по типу химической связи?

Проверка электропроводности воды прибором

Беседа:

– Как Вы думаете, проводит вода электрический ток? 
– Какой тип химической связи у воды? (Ковалентная слабо полярная)
– К какому классу химических соединений она относится?
– Проверим электропроводность прибором. (Не проводит ток).

Проверка электропроводности у поваренной соли NaCl кристаллической.

Беседа:

– Какой тип химической связи у этого соединения?
– К какому классу оно относится?
– Как вы думаете, проводит NaClкр. электрический ток? 
– Проверим прибором (Нет).
– А теперь добавим воду в соль и проверим электропроводность этого раствора.
– Как Вы думаете, будет раствор поваренной соли проводить электрический ток? (Этот опыт может проделать ученик)
– Как Вы думаете почему? На этот вопрос мы дадим ответ немного позже. А сейчас продолжим исследование. И так далее….
– Какой вывод мы можем сделать на основе проведенных исследований?

(Вывод: Одни вещества проводят ток, а другие нет)

Учитель: Вещества, растворы которых проводят электрический ток назвали электролитами, а вещества, которые не проводят ток – неэлектролитами

– А какие вещества проводят электрический ток? (Растворы кислот, щелочей, солей.) 
– С каким видом химической связи растворы веществ проводят электрический ток? (Ионной, ковалентной сильно полярной)
– Какие вещества не проводят электрический ток? (Все кристаллические вещества, оксиды, газы)
– С каким видом химической связи вещества не проводят электрический ток? (С ковалентной неполярной и слабо полярной)

Итак, ребята сформулируйте определения электролитов и неэлектролитов. (Запись в тетрадь)
– Какой тип химической связи характерен электролитам и неэлектролитам?
– Классы каких веществ относятся к электролитам и неэлектролитам?

Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Как вы хорошо знаете, переносчиками электрического заряда в металлах являются электроны. Какие же частицы являются переносчиками электрических зарядов в растворах?

 Механизм электролитической диссоциации. (демонстрация видеоролика)

Продолжение беседы:

– Какие частицы могут создавать электрический ток в растворе? (Движущие заряженные частицы)
– Почему и при каких условиях вещества проводят электрический ток?

(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы – проводники первого рода (ток создается за счет свободных электронов).

– А какие заряженные частицы могут быть в растворах, например, у веществ с ионной связью – растворе NaCl? (Свободные ионы)

Внимание: В кристаллах ионы не свободные, а находятся в узлах кристаллической решетки.

– Что же происходит с кристаллом при растворении его в воде?

– Какова роль воды в этом процессе?

(Вода взаимодействует с электролитом и он под действием воды распадается на ионы).

Рассмотрим механизм этого процесса.

Сначала рассмотрим строение молекулы воды

Рассмотрите схему процесса

– Что происходит с диполями воды?

1. Диполи ориентируются отрицательными концами вокруг положительных ионов, а положительными вокруг отрицательных.

Этот процесс называется ориентация.

– Что происходит дальше?

2. Между ионами электролита и диполями происходит взаимодействие. Этот процесс называетсягидратация. (Запись в тетрадь)

3.Во время гидратации возникают силы взаимного притяжения между диполями и ионами, химическая связь между ионами кристалла ослабевает и ионы, окруженные «водным одеялом» отрываются и переходят в раствор.

Происходит распад – диссоциация.

Ионы, окруженные водной оболочкой, называют гидратированными.

Процесс диссоциации упрощенно можно записать: NaCl = Na⁺ + Cl^-

– Как называют распавшиеся ионы? (Катионы, анионы) 
         – Они простые или сложные? (Простые)

– Итак, какие 3 процесса происходят при растворении веществ с ионной связью в воде?

3.                 Контрольно – оценочный этап

Какрточка № 2,3

Выводы урока

1.     Какие вещества называются электролитами?

2.     Какие вещества называются неэлектролитами?

3.     Что такое диссоциация?

4.     На какие группы делятся вещества при диссоциации?

Домашнее задание § 29 з.6-8, §30 з.9

Рефлексия

Прием «6 шляп»