Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель.(11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель.(11 класс)

библиотека
материалов
hello_html_m3d52d3f4.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m578c77b7.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m4ac0543b.gifhello_html_632a8b52.gifhello_html_m1401c5f2.gifhello_html_m4e346ecb.gif

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.


ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ-ПРОЦЕСС РАСПАДА ЭЛЕКТРОЛИТА НА ИОНЫ,ПРИ РАСТВОРЕНИИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕНИИ.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ- вещества водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток ( вещества с ионной или ковалентной полярной связью: соли, кислоты, щелочи). Их относят к проводникам второго рода, т.е. обладающие ионной проводимостью ( носителями зарядов являются ионы).

Кислоты-электролиты, диссоциирующие с отщеплением катиона водорода(Н+): Н2SО4++ НSО4-.

Основания- электролиты, диссоциирующие с отщеплением гидроксид ионов(ОН-):КОН=К++ОН-.

НО СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВ СИЛЬНО РАЗНИТСЯ! Различают:

  1. Сильные электролиты- степень диссоциации>30%

  2. Слабые электролиты-степень диссоциации < 3%

  3. Средние электролиты-степень диссоциации= 3-30%

Таблица «Сила некоторых электролитов»:

КЛАСС ВЕЩЕСТВ

СИЛЬНЫЕ

СЛАБЫЕ

кислоты

HClO4(хлорная), HClO3(хлорноватая), HNO3, H2SO4,HCl,HBr,HI.

HClO2(хлористая)

HClO(хлорноватистая),HNO2, H2SO3, H2CO3,H3PO4, HPO3,H3BO3, H2S, HCN, HF, CH3COOH

основания

Все щелочи(LiOH, NaOH, KOH,RbOH…)

Нерастворимые в воде основания(Fe(OH)2,Pb(OH)2,Cu(OH)2) ,NH4OH

соли

Все соли

-----

Для слабых электролитов применяют величину КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ (Кд).

В растворах слабых электролитов устанавливается химическое равновесие между молекулами и ионами:

СН3СООН=== СН3СОО - + Н+

СОГЛАСНО ЗАКОНУ ДЕСТВУЮЩИХ МАСС: Кд=[ СН3СОО - ] [ Н+] /[ СН3СООН].

Для уксусной кислоты Кд=2 * 10-5

Для угольной кислоты Кд=4,5 *10-11.

Вода- самый слабый электролит: из 1млд. молекул на ионы распадаются только 2. Диссоциации подвергается 10-7моль/ л воды: Н2О= Н++ ОН-. ПРОИЗВЕДЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА НА КОНЦЕНТРАЦИЮ ГИДРОКСИД-ИОНОВ НАЗЫВАЕТСЯ ИОННЫМ ПРОИЗВЕДЕНИЕМ И ПРИ 22 ГРАДУСАХ СОСТАВЛЯЕТ 10-14.

Для нейтральной среды [Н+]= [ОН-]=10-7

Для кислого раствора [Н+]>10-7

Для щелочного [Н+]< 10-7.

рН отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода

Для нейтральной среды рН= 7

Для кислого раствора рН<7

Для щелочного рН>7







Схема pH:





0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14



Сильнокисл. Слабокисл. Слабо щел. Сильнощелочн.


Нейтр.



Примеры из Кимов ЕГЭ:

А22. Наибольшее количество сульфат - ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1)Сульфата натрия

2)Сульфата меди

3)Сульфата алюминия

4)Сульфата кальция

А22.Слабым и сильным электролитом являются вещ-ва:

1)Уксусная кислота этилацетат

2)бромоводород и этанол

3)пропанол и ацетон

4)пропионовая кислота и ацетат натрия


Краткое описание документа:

Теоретический материал к уроку в 11 классе позволяет обобщить и углубить полученные учащимися в 9 классе знания по теме " Электролитическая диссоциация", подготовить учащихся к восприятию темы "Гидролиз солей". Теоретический материал, шаг за шагом обясняет новое для учащихся понятие "водородный показатель", наглядно показано на векторной прямой связь между рН раствором, реакцией среды раствора и изменение  универсального индикатора.Материал содержит понятие " константа диссоциации", выходящее за рамки базового уровня школьной пограммы по химии, что позволяет учащихся готовить к олимпиадному уровню заданий.

Автор
Дата добавления 17.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров872
Номер материала 393142
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх