Электронное учебно- методическое пособие по теме: "Жесткость воды и способы ее устранения"

• 1 слайд

  Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
  «Саткинский медицинский колледж»
  ЭЛЕКТРОННОЕ УЧЕБНО- МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ
  
  для обучающихся медицинских техникумов и колледжей
  
  По теме: «Жесткость воды и способы ее устранения»
  ООД 11 Химия
  
  специальности:
  31.02.01«Лечебное дело»,
  34.02.01 «Сестринское дело»
  
  
  Сатка, 2025
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Пояснительная записка
  
  Данный материал предлагается студентам отделений «Cестринского дела» , «Лечебного дела» для самостоятельной подготовки к практическим занятиям по теме: «Жесткость воды и способы ее устранения»
  
  Содержание в воде растворимых солей магния и кальция определяет жёсткость воды. Если таких солей много - вода называется жесткой. Такая вода оставляет накипь на посуде, разводы в чае, портит технику и, нередко, пагубно влияет на здоровье людей. Жёсткая вода – загрязнение, с которым следует бороться. К счастью, на практике не так уж сложно обезопасить своё здоровье и технику от пагубного влияния жёсткой воды.
  
  В этом пособии приведены основные сведения о жёсткости питьевой воды – какая бывает, от чего вода становится жёсткой и как защитить себя от влияния жёсткой воды.
  
  Целесообразность выпуска данного пособия обусловлена изложением в доступной для Вас форме ряда вопросов, не нашедших соответствующего отражения на теоретическом занятии.
  

• 4 слайд

  Методические указания
  Уважаемые студенты, Вам предлагается поэтапное изучение темы «Жесткость воды и способы ее устранения»
  
  До начала изучения темы, Вам рекомендуется вспомнить данную тему из школьного курса химии .
  
  После изучения каждого раздела, Вам рекомендуется ответить на вопросы для самоконтроля. Если вы затрудняетесь с ответом на данные вопросы, следует вернуться повторно к изучению материала.
  
  При повторном изучении постарайтесь найти в изложенном материале ответы на вопросы.
  
  В конце методического пособия представлены задания для самоконтроля по всей теме. Если Вы испытываете трудности при выполнении задания, то вернитесь к изучению материала.
  

• 5 слайд

  Компетенции, формируемые в результате освоения темы:
  
  

• 6 слайд

  В соответствии с Государственным образовательным стандартом в области химии после изучения темы:
  
   
  
  Студент должен знать:
  Понятие жесткости воды
  Виды жесткости
  Способы устранения жесткости воды
  
  -Студент должен уметь:
  Применять полученные знания на практике
  Уметь определять жесткость воды в домашних и лабораторных условиях
  

• 7 слайд

  Содержание
  Вопросы вводного контроля
  Эталоны ответов
  Общие сведения о природной воде
  Понятие жесткая вода
  Классификация воды по жесткости
  Измерение жесткости в домашних условиях
  Нормы жесткости воды
  Виды жесткости воды
  Способы умягчения воды
  Физические методы устранения жесткости
  Бытовые способы устранения жесткости
  Влияние жесткой воды на здоровье
  Интересные факты
  Задание для самоконтроля
  Словарь терминов
  Список используемых источников
  
  
  
  
  

• 8 слайд

  Вопросы для вводного контроля:
  Уважаемый студент, перед изучением темы «Жесткость воды и способы ее устранения» проверьте свои знания из курса химии, ответив на предложенные вопросы и сравнив с эталонами ответов:
  Выберите правильное суждение:
  Жесткость воды обусловлена ионами кальция и магния
  В жесткой воде мыло не мылится
  Под умягчением воды понимают увеличение жесткости воды
  Самым простым способом умягчения воды является кипячение
  Существуют 5 способов умягчения воды
  
  
  
  
  
  Содержание
  
  
  
  

• 9 слайд

  Эталоны ответов вводного контроля
  
  
  
  Жесткость воды обусловлена ионами кальция и магния- ДА
  В жесткой воде мыло не мылится- ДА
  Под умягчением воды понимают увеличение жесткости воды- НЕТ
  Самым простым способом умягчения воды является кипячение ДА
  Существуют 5 способов умягчения воды- НЕТ
  Содержание
  

• 10 слайд

  Вода в наши краны и колодцы попадает из природных источников. Это профильтрованная землёй и песком речная, озёрная и родниковая вода. По пути до водозабора она растворяет соли, содержащиеся в земле и породах. В основном, это неорганические соли.
  
  Наиболее опасные соединения удаляются из воды при подготовке к подаче в краны, но многие неорганические соли так и остаются в воде – такая вода попадает в водопроводную систему. Если речь идёт о частном доме с колодцем или скважиной, то вся очистка воды ложится на плечи жильца.
  
  Состав воды зависит от состава почв и минералов местности, а также времени года и других природных факторов.
  
  Общее количество минералов, содержащееся в питьевой воде, называют общей минерализацией воды (TDS).
  
  Чаще всего в воде содержатся соли магния и кальция, которые и вызывают «жёсткость» воды.
  Общие сведения о природной воде
  

• 11 слайд

  Природная вода
  Поверхностная
  Подземная
  

• 12 слайд

  Поверхностная вода обычно имеет меньшую жесткость, поскольку она разбавляется в значительной степени осадками и талыми водами. Этим объясняется и факт сезонных изменений показателей общей жесткости для поверхностных вод.
  
  Состав подземных вод более постоянен, и обычно имеет большие значения, чем у поверхностной воды, по общей жесткости.
  
  Питьевая вода должна иметь оптимальный состав по количеству солей жесткости.
  
  Слишком много солей – риск возникновения мочекаменной болезни, заболеваний костей, суставов.
  Слишком мало солей – соли вымываются из организма, кости приобретают большую ломкость, возрастает риск заболеваний суставов, сосудов.
  
  По мнению некоторых исследователей, в регионах с пониженным уровнем жесткости воды, также возрастает риск сердечнососудистых заболеваний.
  

• 13 слайд

  Факторы ,обуславливающие жесткость воды
  
  Жёсткость зависит от того, какие минералы преобладают в почве в месте водозабора и вообще по пути воды от водоёма до крана.
  
  
  От чего зависит, насколько жёсткой будет вода:
  · Не зависящих от человека процессов в земной коре;
  · Состава полезных ископаемых в местах протекания воды;
  · Интенсивности растворения тех или иных горных пород;
  · Сезонности.
  
  
  Состав воды непостоянен и зависит от множества факторов. Например, вода из поверхностных источников постоянно разбавляется осадками, а из земли – меняет своё направление.
  
  
  Чем глубже пролегает водный путь, тем более стабильный состав воды.
  

• 14 слайд

  Понятие жесткости воды
  Вода добывается из открытых или подземных источников. Почва близ них насыщена в т. ч. различными солями щелочноземельных элементов, чаще всего кальция и магния (сульфидами, фторидами и т.д.). Содержание их в Н2О и определяет ее жесткость.
  Чем выше концентрация примесей в воде, тем она жестче.
  

• 15 слайд

  Жесткоть воды- это совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде ионов кальция и магния.
  Абсолютно чистой воды в природе не существует. Природная вода всегда содержит растворенные в ней соли. Анализ жесткой воды показывает, что в ней содержатся значительные количества растворимых солей кальция и магния.
  Эти соли образуют с мылом нерастворимые соединения.
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Природная и искусственная вода
  Самая жесткая – природная вода – это морская вода.
  Самая мягкая искусственная вода – дистиллированная.
  Содержание
  

• 18 слайд

• 19 слайд

• 20 слайд

  Классификация воды по жесткости
  Содержание
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  Измерение жесткости воды в домашних условиях
  
  Чтобы правильно бороться с известковыми отложениями, сначала нужно узнать степень жесткости. Можно набрать воду и отнести ее в СЭС или узнать средние показания по городу и области, которые находятся в открытом доступе. Но они могут отличаться даже у стоящих рядом зданий, поэтому полностью полагаться на такую информацию не стоит. Чтобы не терять время и не стоять в очередях, лучше провести тест самостоятельно. Это легко, быстро и доступно, а использовать можно несколько способов.
  Простое кипячение
  Самый легкий, но и наименее точный способ. Достаточно заглянуть внутрь чайника. Когда вода жесткая, там образуется налет. Если его не убирать, постепенно он преобразуется в рыхлые камни. Чем выше жесткость, тем быстрее развивается этот процесс. Помимо этого, можно попробовать воду на вкус. Для этого нужно кипятить ее в течение 3–5 минут. Сладкий вкус покажет, что в воде много гипса. Терпкий свидетельствует о большом количестве железа. А горький вкус указывает на изобилие магния. Но надо учитывать, что это довольно субъективный метод.
  

• 23 слайд

  Листовой чай
  Лучше даже взять крупнолистовой, но, если такого нет, подойдет и обычный, только не гранулированный. Заваривать чай нужно так же, как и всегда. При повышенной жесткости он станет мутным и темным, и завариваться будет почти в 2 раза дольше. Если подождать некоторое время, то на поверхности появится своеобразная пленка. При этом чай будет иметь неприятный привкус. Кстати, если после чая на стенках бокала остается коричневый налет, это тоже свидетельствует о высокой жесткости.
  
  

• 24 слайд

  Зеркало или стекло
  
  Достаточно капнуть водой на ровную стеклянную поверхность. Простейший способ, но придется дождаться полного высыхания.
  
  Для чистоты эксперимента лучше использовать и сырую, и кипяченую воду. Когда капли полностью высохнут, останется осадок. По нему и можно определить, насколько жесткая вода. Конечно, ни о каких точных показателях здесь речь не идет. Зато наглядно можно увидеть загрязнения. Если никаких следов на стекле не осталось, соответственно, вода мягкая
  

• 25 слайд

  Проверка с помощью мыла
  Этот способ используют люди каждый день, хотя далеко не все обращают на него внимание. Достаточно просто помыть руки с мылом. Если оно хорошо пенится, но плохо смывается – вода мягкая. При повышенной жесткости намылить пену не так уж просто. Она в любом случае появится, но для этого потребуется время. Если есть вода с известной жесткостью, можно в нее покрошить мыло и перемешать. И одновременно сделать то же самое с тестируемым образцом. Останется только сравнить высоту пены. Где она больше, там вода мягче.
  

• 26 слайд

  С хозяйственным мылом
  Такой способ уже более точный, хоть и не быстрый. Он тоже дает небольшую погрешность, но зато можно измерить реальный показатель в виде градусов жесткости.
  Мыло лучше взять с концентрацией 72 %. Помимо этого, потребуются дистиллированная вода, литровая банка и стакан с диаметром 6 см. Чтобы было удобнее, лучше наклеить на него линейку снизу вверх. Сначала наливают дистиллированную воду примерно на 2 см от низа стакана. Затем следует отрезать от мыла 1 г и раскрошить его.
  Это примерно треть чайной ложки. Чтобы мыло лучше растворилось, дистиллированную воду немного подогревают. Перемешивать нужно аккуратно, чтобы пены было как можно меньше.
  Когда мыло полностью растворится, следует долить еще воды. Количество зависит от концентрации мыла. Если она 72 %, доливают до отметки 7,2 см.
  

• 27 слайд

  После этого нужно взять воду, которую планируется тестировать, в объеме 0,5 л. Ее наливают в литровую банку, а затем туда же аккуратно и по частям добавляют мыльный раствор.
  Все это нужно активно перемешивать до тех пор, пока пена не перестанет быстро оседать. То есть станет устойчивой. Мягкая вода образует больше пены. Каждый сантиметр мыльного раствора составляет 2 °Ж. Например, если пришлось вылить 4 см раствора, чтобы появилась пена, значит, жесткость воды составляет 8 °Ж.
  

• 28 слайд

  
  
  
  Тест – полоски. Самый простой вариант – пойти в зоомагазин и купить специальные тест полоски для определения жёсткости в аквариумах – рыбы и амфибии очень чувствительны к качеству воду. Подобные полоски предлагают также в магазине кофемашин и мелкой бытовой техники.
  Действует такой метод как лакмусовая полоска: нужно её намочить водопроводной водой и сравнить полученный цвет с предложенной палитрой цветов. Потом значения с палитры перевести в привычные в России измерители. Такой способ не слишком точный, но поможет понять, если фильтр нужен срочно.
  Подобные полоски также продаются в аптеках, их значения более точные.
  Содержание
  

• 29 слайд

  Нормы жесткости воды
  Жесткость определяется концентрацией катионов кальция и магния в растворе, в СИ — моль на кубический метр (моль/м³). Но чаще пользуются другой единицей измерения — миллиграмм-эквиваленты на литр (мг-экв/л). 1 мг-экв/л = 20,04 мг кальция или 12,16 мг магния на л. жидкости.
  
  В России с 2014 г. жесткость измеряется в градусах: 1°Ж = 1 мг-экв/л. Но в разных странах применяются свои единицы измерения:
  во Франции 1°fH — 0,19 мг-экв/л;
  в Германии 1°dH — 0,35 мг-экв/л;
  в Америке 1°ppm — 0,01 мг-экв/л;
  в Великобритании 1°e — 0,28 мг-экв/л.
  
  Нормы жесткости для бытового использования и промышленного производства различаются.
  

• 30 слайд

  Для питьевой воды
  
  Согласно СанПиН (Санитарным правилам и нормам) для питьевой воды жесткость не может превышать 7°Ж.
  
  Самым подходящим для человека считается раствор до 2°Ж, приемлемым — до 10°Ж.
  
  Норма жесткости начинается с 2°Ж, потому что для здоровья в небольшом количестве необходимы соли, содержащиеся в воде.
  
  Их дефицит в организме приводит к вымыванию кальция из костей.
  Содержание
  

• 31 слайд

  Классификация жесткости воды
  
  Содержание соединений щелочноземельных металлов и других химических элементов в разных водоемах и водоносных слоях значительно различаются. Соответственно и жесткость воды и способы ее устранения в каждом конкретном случае подбираются исходя из ее параметров и гидрохимического состава. Они в значительной мере и определяют физические и иные свойства жидкости.
  Согласно принятой классификации жесткость воды бывает:
  Общей, определяемой как суммарное содержание катионов кальция и магния.
  Временной (карбонатной), связанной с присутствием в составе жидкости гидрокарбонатов упомянутых веществ.
  Постоянной (некарбонатной), определяемой наличием растворимых солей соляной, азотной, фосфорной, серной и других кислот.
  
  Содержание
  

• 32 слайд

  Жесткость воды
  Временная (карбонатная)
  Постоянная (некарбонатная)
  Общая
  Ca2+, Mg 2+,
  HCO 3 -
  Ca 2+, Mg 2+,
  Cl-, NO3 -, SO4 2-
  Ca 2+, Mg 2+,
  Cl,- NO3 -, SO4 2-,
  HCO3 -
  
  Виды жесткости воды
  

• 33 слайд

  Под умягчением воды понимают либо устранение, либо уменьшение ее жесткости. Главным образом оно заключается в полном или частичном удалении из нее катионов Ca2+, Mg2+ и Fe2+.
  
  Способы умягчения воды
  Термическая обработка
  Химическая обработка
  Ионный обмен
  Содержание
  

• 34 слайд

  Термическая обработка
  
  Воду предварительно нагревают до 70-80 °С или ее кипятят. При этом катионы Ca2+, Mg2+  осаждаются в виде малорастворимых соединений. 
  
  По отношению к процессам умягчения воды различают:
   жесткость карбонатную
  Жесткость некарбонатную.
  
  

• 35 слайд

  Карбонатной называют жесткость, вызванную присутствием в воде гидрокарбонатов кальция Ca(HCO3)2 и магния Mg(HCO3)2.
  
  При кипячении гидрокарбонаты разрушаются, а образующиеся малорастворимые карбонаты выпадают в осадок, и общая жесткость воды уменьшается на величину карбонатной жесткости.
  
  Поэтому карбонатную жесткость также называют временной.
  
  
  При кипячении катионы кальция осаждаются в виде карбоната кальция:
  
  Ca2+ + 2HCO32- = CaCO3↓ + H2O + CO2,
  
  

• 36 слайд

  а катионы магния – в виде основного карбоната или в виде гидроксида магния (при рН>10.3):
  
  
  2Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = (MgOH)2CO3↓ + H2O + CO2
  
  
  гидроксид-ионы OH- образуются за счет взаимодействия ионов HCO3- с водой:
  
  HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
  
  

• 37 слайд

  Остальная часть жесткости, сохраняющаяся после кипячения воды, называется некарбонатной.
  
  Она определяется содержанием в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот:
   сульфатов,
  хлоридов,
  нитратов.
  
  При кипячении эти соли не удаляются, поэтому некарбонатную жесткость также называют постоянной.
  
  

• 38 слайд

  2. Химическая обработка
  Умягчение воды также может быть достигнуто обработкой различными химическими веществами.
  Так, карбонатную жесткость можно устранить добавлением гашеной извести
  
  
  Ca2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = 2CaCO3↓ + 2H2O
  
  
  Mg2++2HCO32-+2Ca2+ +4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2 H2O
   
  
  

• 39 слайд

  При одновременном добавлении извести и соды можно избавиться от карбонатной и некарбонатной жесткости (известково-содовый способ).
  
  Карбонатная жесткость при этом устраняется известью, а некарбонатная – содой:
  
  Ca2+ + CO32-+ = CaCO3↓;
  
  Mg2+ + CO32-+ = MgCO3
  
  и далее
  
  MgCO3 + Ca2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + CaCO3↓
  
  

• 40 слайд

  Эффективным средством для умягчения воды служит полифосфат натрия Na5P3O10.
  В этом случае связывание ионов Ca2+ и Mg2+ осуществляется за счет образования хорошо растворимых в воде хелатных комплексных соединений.
  
  P 3O 10 5- + Ca 2+ = [Ca(P3O10)]3- P3O105- + Mg2+ =
  
  [Mg(P3O10)]3-
  
  

• 41 слайд

  
  Способы устранения жесткости воды
  Временная (карбонатная) устраняется:
  кипячением:
  Ca(HCO3)2 =t=˃ CaCO3↓+CO2↑+H2O
  добавлением известкового молока:
  Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2=2 CaCO3↓+2H2O
  добавлением соды:
  Mg(HCO3)2 +Na2CO3=MgCO3↓+2NaHCO3
  
  
  

• 42 слайд

  Постоянная (некарбонатная)
  
  добавлением соды:
  CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
  с помощью ионообменных фильтров ионы кальция и магния заменяют на ионы натрия и калия
  3) с помощью бытовых фильтров (отфильтрованная вода дает меньше накипи, что важно при использовании электрочайников)
  
  Общая жесткость
  
  добавлением ортофосфата натрия:
  3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
  Полностью очистить воду от солей можно методом перегонки (дистилляцией)
  

• 43 слайд

• 44 слайд

  Умягчение воды – процесс снижения жесткости воды, т.е. уменьшение концентрации ионов кальция и магния. Жесткая вода негативно сказывается на здоровье человека, на работе сантехнического и котельного оборудования. Поэтому, чтобы не испортить оборудование, требуется умягчение воды.
  В последнее время появилось множество смягчителей воды, защищающих стиральные машины от накипи. Одновременно производители стиральных порошков ввели компоненты предотвращающие образование накипи.
  Calgon - снижает жесткость воды на 100%.
  

• 45 слайд

  Дистилляция
  Дистилляция редко применяется для смягчения.
  
  Раствор нагревают до 100°С. Соединения с меньшей температурой кипения улетучиваются, а соли остаются в установке после выпаривания жидкости.
  
  Образовавшийся пар охлаждают. Вода, смягченная таким способом, содержит примеси, безвредные для человека.
  
  
  Минусы дистилляции:
  
  много требований к обслуживанию оборудования;
  медленный процесс очистки;
  большой расход жидкости для охлаждения конденсата.
  .
  

• 46 слайд

  Дистиллированная вода содержит примеси, безвредные для человека
  Дистиляция воды
  

• 47 слайд

  3. Ионный обмен
  Иониты- твердые вещества, которые содержат в своем составе подвижные ионы, способные обмениваться на ионы внешней среды.
   
  Иониты делятся на две группы. Одни из них обменивают свои катионы на катионы среды и называются катионитами, другие обменивают свои анионы и называются анионитами. Иониты не растворяются в растворах солей, кислот и щелочей.
  Из неорганических ионитов наибольшее значение имеют цеолиты – алюмосиликаты сложного состава, имеющие кристаллическое строение.
   
  Более совершенны ионообменные смолы, получаемые на основе синтетических полимеров. Они обладают одновременно высокими эксплуатационно-техническими характеристиками и разнообразными физико-химическими свойствами.
  
  

• 48 слайд

  Пропускание через ионообменник
  Содержание
  

• 49 слайд

  Физические методы устранения жесткости
  Для умягчения воды применяются также методы, основанные на физических явлениях.
  Метод электродиализа основан на явлении направленного движения ионов электролита к электродам, подключенным к сети постоянного тока. Таким образом, ионы металлов, обуславливающие жесткость воды, задерживаются у электродов и отделяются от воды, выходящей из аппарата водоочистки.
  Магнитно-ионизационный метод также использует явление направленного движения ионов, но уже под действием магнитного поля. Для увеличения в воде количества ионов ее предварительно облучают ионизирующим излучением.
  Магнитная обработка воды заключается в пропускании воды через систему магнитных полей противоположной направленности. В результате этого происходит уменьшение степени гидратации растворенных веществ и их объединение в более крупные частицы, которые выпадают в осадок.
  Ультразвуковая обработка воды также приводит к образованию более крупных частиц растворенных веществ с образованием осадка
  
  Содержание
  

• 50 слайд

  Бытовые способы устранения повышенной жесткости воды
  
  Большинство источников водоснабжения в нашей стране не отвечают требованиям нормативных документов по содержанию соединений кальция и магния.
  
  В некоторых случаях даже не требуется применение лабораторных методов определения жесткости воды для того чтобы понять что она непригодна для питья и приготовления пиши
  
  В домашних условиях применяются следующие способы устранения жесткости воды:
  
  кипячение;
  
  химическая обработка
  

• 51 слайд

  При нагревании происходит распад гидрокарбонатов кальция и магния с образованием твердой накипи на стенках емкости и выделением углекислого газа.
  
  Данный способ умягчения воды является полностью безопасным, поскольку дополнительно уничтожает находящиеся в ней микроорганизмы. Вместе с тем кипячение позволяет уменьшить только временную (карбонатную) жесткость до приемлемых величин.
  
  Для устранения постоянной жесткости воды используется доступная химия: известь и пищевая сода. При использовании смеси из этих реагентов содержание фосфатов, нитратов, сульфатов и других солей снижается до требуемых показателей в 1,4-1,8 мг-экв/дм3.
  
  Главный недостаток данного метода - невозможность использования полученной воды для питья и приготовления пищи.
   
  
  

• 52 слайд

  
  Вред, наносимый жесткой водой технике и предметам быта
  
  
   образуются разводы и твердый налет 
  соли кристаллизуются и выпадают в виде накипи.
   пятна, разводы и грязные налеты 
  

• 53 слайд

  Влияние жесткой воды на здоровье человека
  
  Влияние солей, содержащихся в водном растворе, на организм человека недостаточно изучено. Но, по данным исследований, примеси оказывают негативное воздействие на:
  Сердечно-сосудистую систему.
  Почки. Большое количество солей в организме приводит к образованию камней.
  Кожу. Мыло взаимодействует с солями кальция и магния и образует несмываемую пленку, которая нарушает защитный слой кожи. Раздражение и аллергия — следствие использования жесткой воды.
  Волосы. Они становятся ломкими.
  Желудочно-кишечный тракт. Соли оседают на стенках желудка, их накопление в организме может привести к дисбактериозу и другим расстройствам пищеварения.
  Суставы. Большое количество примесей в воде способствует развитию артрозов.
  Содержание
  

• 54 слайд

  Отрицательное влияние жесткой воды на организм человека
  Снижение моторики желудка ;
  Заболевание суставов (артриты и полиартриты);
  Заболевание сердечно-сосудистой системы;
  Образование камней в почках, желчном и мочевом пузырях.
  
  Вымывает кальций из костей;
  Ломкость костей у взрослого человека;
  Риск развития рахита у детей;
  Вымывает минеральные вещества и полезные бактерии.
  
  
  
  
  

• 55 слайд

  Интересные факты об очистке воды:
  Во многих странах существовала традиция бросать серебряные монеты в колодец. Серебро реагирует с солями, но не со всеми. Основная причина отказа от использования этого металла в очистке — токсичность. По нормам СанПиН серебру присвоен 2-й класс вредности, но оно опасно только при накоплении вещества в организме.
  
  Неочищенная вода была причиной многих эпидемий тифа, холеры и других заболеваний, а также низкой продолжительности жизни из-за увеличения количества вредных соединений в организме.
  
  Человечество пыталось создать очистительные сооружения начиная с древних времен. В Египте изобрели первые методы фильтрования.
  Существует миф, что нельзя кипятить воду несколько раз, потому что в ней образуются вредные вещества, но это не так. Состав раствора от повторного нагревания не изменяется.
  
  Многие считают, что бутилированная вода чище фильтрованной, но уровень содержания примесей у них одинаковый.
  Содержание
  

• 56 слайд

  Задания для самоконтроля
  1. С помощью общего анализа воды устанавливаются:
  а. жесткость
  б. органолептика.
  в. кислотность
  г. все перечисленное верно
  2. К основным способам умягчения воды относят:
  а.термическую обработку,
  б. химическую обработку,
  в. ионный обмен
  г. все перечисленное верно
  3. . Некарбонатная жесткость определяется содержанием в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот:
  а. сульфатов,
  б.хлоридов,
  в. нитратов
  г. все перечисленное верно
  4. Жесткость воды бывает:
  а. общей
  б. временной
  в. постоянной
  г. все перечисленное верно
  

• 57 слайд

  5.При умягчении воды удаляются катионы
  а. железа
  б. Кальция
  в. Магния
  г. Все перечисленное верно
  6. Временной называют:
  а. карбонатную жесткость
  б. некарбонатную жесткость
  в. общую жесткость
  Г все перечисленное верно
  7. В домашних условиях жёсткость чаще устраняют с помощью:
  а. электролиза
  б. кипячения
  в. ультразвуковой обработки
  г. Магнитной обработки
  Ответы
  Содержание
  1.Г
  2 г
  3 г
  4 г
  5 г
  6 а
  7 б
  

• 58 слайд

  Словарь терминов
  Абсорбция – объемное поглощение газа или пара жидкостью (абсорбентом), приводящее к образованию раствора.
  Адсорбция – концентрирование вещества (адсорбата) из объема фаз на поверхности раздела между ними, например, из газа или раствора, на поверхности, или в объеме микропористого твердого тела (адсорбента), или на поверхности жидкости
  Амфотерность – способность химических соединений проявлять кислотные и основные свойства. Одно и то же вещество, реагируя с сильной кислотой, проявляет основные свойства, а с сильным основанием – кислотные свойства.
  Анализ химический – химический процесс, позволяющий определить качественный и количественный состав вещества или смеси веществ.
  Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода, выраженный в моль/л.
  Выпаривание – выделение растворимого вещества из водного раствора путем испарения воды.
  Гидратация – реакция присоединения воды.
  Граница раздела фаз – плоскость, проходящая по границе между двумя веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях.
  
  
  

• 59 слайд

  Десорбция – удаление из жидкости или твердых тел веществ, поглощенных при адсорбции (абсорбции).
  Диполь – электронейтральная частица, у которой имеются два заряда – положительный и отрицательный.
  Дистилляция (перегонка) – разделение жидких смесей нагреванием с последующей конденсацией паров жидкости.
  Жесткость воды – обусловлена присутствием в ней карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния. Различают постоянную и временную жесткость
  Индикатор – химическое вещество, изменяющее окраску, люминесценцию или образующее осадок при изменении концентрации того или иного компонента в растворе. Наиболее часто окраска индикатора зависит от рН раствора — концентрации ионов водорода или гидроксид-ионов.
  Катализатор – вещества, ускоряющие химическую реакцию, но сами при этом не расходуются.
  Каталитические реакции – реакции, протекающие под воздействием катализатора.
  Качественный анализ – обнаружение (идентификация) химических веществ (ионов) в присутствии примесей.
  
  
  

• 60 слайд

  Концентрация — относительное количество вещества в системе (смеси, растворе, расплаве).
  Коррозия металла — физико-химическое разрушение металла под действием окружающей среды.
  Лакмус — используется для определения рН-среды кислотно-основной индикатор. Получают лакмус из некоторых видов лишайника.
  Моль — количество вещества, содержащее столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода с массовым числом 12.Число структурных единиц в 1 моль равно числу Авогадро.
  Нормальные условия — условия, при которых сохраняется давление в 101 325 Па (101,3 кПа) и температура в 273 К(298o С).
  Очистка — технологический процесс удаления загрязнений или вредных и нежелательных примесей.
  Проба — образец какого-либо вещества, взятый для анализа. Различают дисперсные и представительные пробы.
  
  
  
  

• 61 слайд

  Растворы — гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия.
  Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами растворы.
  Реагент — — вещество, вступающее в реакцию.
  Реактив — регламентированный по составу свойствам препарат, применяемый для научных исследований и химического анализа как реагент.
  Стандартные условия — температура 298 К (25 С) и давление 101 325 Па(101,3 кПа или 760 мм рт.ст., 1 атм).
  
  Содержание
  

• 62 слайд

  Список используемых источников
  1 Анфиногенова, И. В. Химия: учебник и практикум для среднего профессионального образования / И. В. Анфиногенова, А. В. Бабков, В. А. Попков. — 2-е изд., испр. и доп. — Москва: Издательство Юрайт, 2022. — 291 с.
  2 Жесткость воды: причины и способы устранения . - URL: https://www.yaklass.ru/p/himija/11-klass/dopolnitelnye-materialy-7587189/zhestkost-vody-i-sposoby-ee-umensheniia-7228154/re-51c02334-3f60-4a55-9645-0965e51825de (дата обращения 20.02.2025)
  3 Как определить жесткость воды в домашних условиях. – URL: https://vipecology.ru/blog/2023/03/29/kak-opredelit-zhestkost-vody-v-domashnih-usloviyah/?srsltid=AfmBOoqWS-C6g21FFHPregaL0V3R6mD1wiFlQjuxNd5T3JqG8v-KXqw_(дата обращения 20.02.2025)
   4 Что такое жесткость воды и как ее определить.- URL: https://www.barrier.ru/encyclopedia/chto-takoe-zhyestkost-vody-i-kak-eye-opredelit/ (дата обращения 20.02.2025)
  
  
  Содержание