Элементы духовно – нравствен-ного, трудового, патриотического и экологического воспитания личности на уроках химии в 8 классе.

Раздел, тема урока.

Направления воспитательной работы на уроке.

Формы, приемы работы на уроке по направлениям воспитательной.

Этап урока

1

Введение. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

СЕНТЯБРЬ

Трудолюбие, творческое отношение к учению, к труду, жизни.

Ценности:

трудолюбие,  творчество,   познание, истина, созидание, целеустремлённость, настойчивость в достижении   целей,    бережливость.

.

Перед изучением нового материала  задаю учащимся вопрос:   Какие вы знаете профессии, предусматривающие химические знания?

После ответов учащихся проводится беседа и обсуждение.

Актуализация знаний.

2

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

В начале  объяснения нового материала предлагаю учащимся  привести  примеры химических  явлений, которые  встречаются в трудовой деятельности медицинского работника.

Для домашнего задания предлагаю учащимся  составить  рассказ   о применении изучаемого вещества в быту  (например, о поваренной соли, воде, уксусной кислоте и т.д ) или  сообщение о  деятельности Д.И. Менделеева.

Объяснение нового материала.

Домашнее задание.

3

Пе­рио­ди­че­ский закон и периодическая сис­те­ма хи­ми­че­ских эле­мен­тов. Д.И.Менделеева. Зна­ки хи­ми­че­ских эле­мен­тов.

На этапе актуализации знаний  слушаем сообщения  о Д. И.  Менделееве:

Родился в 1834г. в  городе Тобольске,  он был 17 ребенком в семье.  Семья  была интеллигентная. Мама  - Мария Дмитриевна была очень образованной, начитанной женщиной, хорошо музицировала, обладала твердым характером и неиссякаемой энергией. О таких семьях раньше говорили : «музыка старых русских семей». Отец – директор Тобольской гимназии, человек прогрессивных идей и взглядов. Это была семья, которая своим примером, интеллектом, культурой воспитала и вырастила России знаменитых людей. Дочь Д.И.Менделеева, Любовь Дмитриевна, вышла замуж за поэта Александра Блока.  Сам Менделеев был душой компании, собиравшейся у него в доме, где всегда можно было побеседовать с известными художниками: Репиным, Шишкиным, Куинджи, поговорить о живописи, услышать прекрасное исполнение романсов женой  Менделеева, Анной Ивановной Поповой.

В студенческие годы Менделеев был заядлым меломаном, сильно интересовался оперой. Могучее действие музыки на его душу сохранилось до последних дней жизни. Он  очень много читал, любил путешествия Нансена, ко многим писателям относился с уважением и на все имел свое собственное мнение…

Человек, очень влюбленный в искусство, но основное призвание  он нашел в химии.

 В своем дневнике он писал: «Всего более четыре предмета составили мое имя: периодический закон, исследование упругости газов, понимание растворов как ассоциаций и  «Основы химии». Тут все мое богатство. Это мои дети»

Затем провожу беседу и обсуждение.

Для домашнего задания предлагаю найти  материал о трудовой деятельности Д.И. Менделеева и   приготовить карточки первых 20 химических элементов периодической системы химических элементов.

Актуализация знаний

Домашнее задание..

Домашнее задание.

4

Хи­ми­че­ские фор­му­лы. От­но­си­тель­ная атом­ная и мо­ле­ку­ляр­ная мас­са. Закон постоянства состава вещества.

Для закрепления  теоретических вопросов  провожу химическую разминку:

1. Наименьшая частица, входящая в состав молекул вещества?  (атом).

2.  Признаки,  по которым  вещества подобны  друг другу  или отличаются друг от друга?  (свойства).

3.  Смесь, которая имеет границы между веществами?  (неоднородная).

4.  Условная запись вещества с помощью  символов и индексов (химическая формула).

5.  Вид атомов,  с одинаковым положительным зарядом ядра? (химический элемент).

Закрепление знаний.

5

Ре­ше­ние за­дач на вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Для закрепления  изученного материала предлагаю учащимся решить задачу:

Этилен  является природным стимулятором созревания плодов: его накопление в плодах ускоряет их созревание. Чем раньше начинается накопление этилена, тем  раньше созревают  плоды.  Поэтому этилен  используют для искусственного созревания плодов.  Выведите формулу этилена, если известно,, что массовая доля углерода составляет 85,7 %, массовая доля  водорода – 14,3%. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 28.

Закрепление знаний.

6

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение».

7

Атомы химических элементов.

Строение атома.

В качестве домашнего задания используя дополнительную литературу, учащимся  предлагается найти информацию об элементах, названия, которые связаны с названием стран, частей света, столиц европейских государств, героями мифологии.

Домашнее задание.

8

Взаи­мо­связь за­ря­да яд­ра ато­ма с по­ряд­ко­вым но­ме­ром хи­ми­че­ско­го эле­мен­та в пе­рио­ди­че­ской сис­те­ме.

9

Строе­ние элек­трон­ных обо­ло­чек  ато­мов первых 20 эле­мен­тов периодической  системы Д.И. Менделеева.

ОКТЯБРЬ

Трудолюбие, творческое отношение к учению, к труду, жизни.

Ценности:

трудолюбие,   творчество,   познание, истина,  созидание, целеустремлённость, настойчивость в достижении   целей, бережливость.

 На этапе  закрепления знаний предлагаю учащимся отгадать загадки:

Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня - и под водой
Оксид мой станет кислотой. (фосфор).

Предупреждаю вас заранее:
Я непригоден для дыхания!
Но все как будто бы не слышат
И постоянно мною дышат. (азот).

Затем  учащиеся  пишут схемы строения  электронных оболочек атомов данных элементов.

Закрепление  знаний.

10

Строе­ние элек­трон­ных обо­ло­чек атомов эле­мен­тов малых пе­риодов.­

11

Взаимосвязь строения атома и положения химического элемента в периодической  системе. Изотопы.

12

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание периодической системы химических элементов.

При изучении нового материала предлагаю учащимся  вопрос:

А правда ли, что таблицу Менделеев открыл во сне, как сейчас об этом часто говорят?

Вот послушайте, что об этом думал и говорил сам Менделеев, отвечая на этот вопрос репортеру: «Да ведь не так, как у вас, батенька! Не пятак за строчку! Не так, как вы! Я над ней, может,  быть двадцать лет думал, а сама таблица -  это заключительный аккорд, итог многолетнего труда».

В своей таблице Менделеев предсказал существование 11 неизвестных в то время элементов. Свойства трех из них он написал наиболее подробно и  с удивительной точностью: экаалюминия (галлия), экабора (скандия), экасицилия (германия).

Однажды осенью 1875 года, когда Менделеев просматривал доклады Парижской Академии наук, взгляд его упал на сообщение Лекока де Буабодрана об открытии нового элемента, названного им галлием. Менделеев лихорадочно просмотрел статью, сомнений не было – свойства вновь открытого элемента были похожи на предсказанные Менделеевым свойства экаалюминия. Сомнений не было – это триумф, это – победа! Но французский  исследователь указал удельный вес галлия 4,7, а по расчетам Менделеева было 5,9.  Менделеев написал ученому. Лекок де Буабодран, прочитав письмо Менделеева, был очень удивлен и не понимал, почему Менделеев с такой уверенностью утверждает о плотности галлия, если он вообще не имел этого элемента, а только предсказал возможность его существования.  Но все же он провел повторные испытания и убедился, что Менделеев был прав. Это вызвало настоящую сенсацию среди ученых.  Везде  закипела работа, ученые начали искать остальные элементы, предсказанные Менделеевым.

И успехи не заставили себя ждать. В 1879  профессор Нильсон открыл экабор – скандий.  В начале 1886 года химик Винклер сообщил об открытии германия – экакремния. 

Не поддерживая вначале исследований  Менделеева, а,  советуя ему « заняться делом», Н.Н.Зинин затем стал одним из первых, кто признал гениальность периодического закона и говорил позже Менделееву: « что периодический закон  прославил ваше имя, а вместе с вами и русскую науку во всем мире. Как радостно сознавать, что это заслуга твоего соотечественника.

Объясните с вашей точки зрения научное открытие это  случайность, поиск, трудолюбие, гениальная догадка?  Согласны ли вы с тем,  что любое открытие завершает кропотливую, многолетнюю деятельность многих ученых?

Изучение нового материала.

13

Строение молекул. Химическая связь. Ион­ная связь.

При  закреплении  нового  материала  предлагаю учащимся  выполнить следующее задание:

 используя перечисленные атомы и ионы

: H⁺,Cl^-, P,K⁺ , C , I^- ,  O, -напишите формулы семи веществ, определите тип химической связи в них

Закрепление знаний.

14

Ко­ва­лент­ная неполярная связь.

Для домашнего задания предлагаю,   используя дополнительную литературу,  найти информацию о   свойствах и применении  водорода, как вещества с ковалентной  неполярной связью.

Домашнее задание.

15

Ви­ды ко­ва­лент­ной свя­зи. Ковалентная полярная связь.

Для закрепления знаний предлагаю детям послушать химическую сказку «Хлорид натрия» В некотором царстве в некотором государстве жили-были две семьи. Одно семейство звалось «Щелочные металлы», а другое – «Галогены». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего пошел тот спор, уже никто и не вспомнит, верно только, что одно семейство осуждало другое по образу жизни.

В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т.е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались восстановителями, а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их окислители-грабители.    Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и CI(Хлорина). Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно.

Натрий жил в доме под номером 11и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он был достойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень ранимый, легкоплавкий и легкий, Но о дружбе узнали их семейства. Na заперли в сейфе, в банке под керосином, а Сl запаяли в сосуд и наклеили «ЯД!». Она затосковала, стала желто- зеленого цвета.

Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить их от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск, а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при

нормальной температуре. Ничего не оставалось родственникам, как встретиться на амфотерной территории (линия от Бора до Астата) и начать переговоры.

      Забыли старые обиды и решили: быть свадьбе. Натрий подарил свой электрон Хлорине и стал катионом, а Хлорина взяла его электрон и превратилась в анион. Связь между ними стала называться ионной, а союз между Натрием и Хлориной люди назвали поваренной солью. Много полезного они стали делать совместно: так в крови создают необходимые условия для существования красных кровяных телец (эритроцитов), и даже в названии многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Усолье-Сибирское, Солт-Лейк-Сити, Солтвиль, Зальцбург, Марсель (морская соль). Затем предлагаю учащимся задание:

Составьте  схему образования хлорида натрия, Определите тип химической связи..

Для домашнего задания предлагаю, используя дополнительную литературу,  найти информацию о  месторождении, свойствах и применении поваренной соли, как вещества с ковалентной  полярной связью.

Закрепление знаний

Домашнее задание..

16

Ме­тал­ли­че­ская хи­ми­че­ская связь.

В качестве домашнего задания предлагаю учащимся  подготовить сообщение о профессии металлурга.

Домашнее задание.

17

Обоб­ще­ние зна­ний по те­ме.

.

18

Кон­троль­ная ра­бо­та №1 по теме «Атомы химических  элементов».

19

Ана­лиз кон­троль­ной ра­бо­ты.

20

 Простые вещества.

Про­стые ве­ще­ст­ва –ме­тал­лы. Об­щие фи­зи­че­ские свой­ст­ва ме­тал­лов

НОЯБРЬ

Воспитание нравственных чувств и этического сознания.

Ценности: нравственный выбор, смысл жизни, справедливость, милосердие.

При объяснении  нового материала использую высказывание  М.В.Ломоносова, который  определял  металл, «как светлое тело,  которое  ковать можно»   и предлагаю учащимся  выполнить задания:

1.     Напишите в тетради собственное определение понятию «металл».

2.     Почему Вы считаете, что  высказывание М.В.Ломоносова о металле неполное?

3.     Как вы думаете,  какие мотивы деятельности движут познавательной активностью человека?

Изучение нового материала.

21

Про­стые ве­ще­ст­ва - не­ме­тал­лы. Фи­зи­че­ские свой­ст­ва не­ме­тал­лов - про­стых ве­ществ. Ал­ло­тро­пия.

Для актуализации знаний  говорю, что выражение: «В воздухе пахло грозой» имеет химическое объяснение.

Предлагаю учащимся  объяснить это выражение и рассказать о свойствах и  особенностях  вещества с запахом грозы (озон).

 В качестве домашнего задания предлагаю учащимся,  используя химические понятия и знания, составить  сказку о простом веществе кислороде, в которой решаются не только  решение  химической   проблемы, но и нравственной.

Актуализация знаний.

Домашнее задание.

22

Ко­ли­че­ст­во ве­ще­ст­ва. Мо­ляр­ная мас­са.

При  объяснении нового материала  учащимся  читаю стихотворение:

^ В магазин приходит Коля:
Взвесьте десять молей соли!
Деньги сразу вам отдам я.
Сколько это будет граммов?».
Отвечает продавец:

« Ай да Коля! Ну, хитрец!
Если учишься ты в школе
Знаешь массу моля соли!»

А затем  провожу с учащимися беседу о причинах введения единицы измерения моль.

Изучение  нового материала.

23

За­кон Аво­гад­ро. Мо­ляр­ный объ­ем га­за.

Для домашнего задания предлагаю ребятам  используя  дополнительную литературу найти  какие еще открытия  в химии  принадлежат итальянскому ученому  Авогадро?

Как вы думаете   можно ли поставить знак равенства между ученым и высоконравственным человеком?

Домашнее падание.

24

Рас­че­ты с ис­поль­зо­ва­ни­ем по­ня­тий «моль», «мо­ляр­ная мас­са», «мо­ляр­ный объ­ем».

25

Обоб­ще­ние по те­ме.

26

Кон­троль­ная ра­бо­та №2 по теме «Простые вещества».

27

Анализ контрольной работы.

 28

Соединения химических элементов. Ва­лент­ность

ДЕКАБРЬ

Воспитание ценностного отношения к прекрасному, формирование представления об  эстетических идеалах и ценностях.

Ценности: красота, гармония, духовный мир человека, эстетическое развитие, художественное творчество.

29

Сте­пень окис­ле­ния.

·        Найдите в справочной литературе  всевозможные названия веществ  CO  и  СO₂   и объясните их этимологию.

30

 Основные классы неорганических соединений.  Важ­ней­шие клас­сы би­нар­ных со­еди­не­ний – ок­си­ды, ле­ту­чие во­до­род­ные со­еди­не­ния.

При объяснении нового материала предлагаю учащимся  стихотворение Л. Мартынова  «Вода»

      Вода
Благоволила
Литься!
Она блистала.

Столь чиста, 
Что ни напиться, 
Ни умыться.
И это было неспроста.
Ей не хватало
Ивы, тала
И горечи цветущих лоз.
Ей водорослей не хватало
И рыбы, жирной от стрекоз.
Ей не хватало быть волнистой, 
Ей не хватало течь везде,
Ей жизни не хватало
Чистой
Дистиллированной
Воде! 

     Учащимся могут быть заданы вопросы:

Какие физические свойства воды прозвучали в данном стихотворении.

Чем дистиллированная вода отличается от водопроводной воды? 

Интерес  у учащихся вызывает краткое сообщение о значении воды  для живых организмов,  в котором указано, что кровь человека на 90% состоит из воды, мышцы – на 75%, кости – на 28%, стекловидное тело глаза – на 99%.    Подчёркивается,  что вода  – обязательный компонент каждой живой клетки. Ни одно живое существо не может обойтись без воды. Обезвоживание организма на 12 -15% приводит к нарушению обмена веществ, а потери до 25% воды – к гибели организма. Без воды человек может прожить 3 дня, в то время как без пищи:30 – 50 дней.

После обсуждения предлагается прослушать высказывания о воде великих ученых (индивидуальное  задания для одного ученика).

При помощи отрывков из произведений можно создать проблемную ситуацию и нацелить обучающихся на ее решение. Приведу пример: В. Максимов «Карантин» «…Тогдашняя весна застала меня в Красноводске. Пахнущий нефтью  и негашеной известью город встретил меня не так радушно как мне хотелось бы…Здесь введен был противохолерный карантин.»

 Проблема: Имеет ли запах негашеная известь, назовите ее формулу, какой известью могло пахнуть в городе?

В качестве домашнего задания,  предлагаю учащимся найти  какие пословицы и поговорки сложил наш народ о воде?

Изучение нового материала.

Домашнее задание.

31

Ос­но­ва­ния.

32

Ки­сло­ты.

При создании проблемной ситуации на уроке предлагаю учащимся послушать отрывок из рассказа  В. Солоухин а «Продолжение времени»  «…Современные модернисты создают свои шедевры, не отходя от холста. Потому что зачем трудиться, если все равно никто ничего не поймет… Можно даже перерисовать из школьного учебника схему получения аммиачной кислоты и выставить под названием «Зимний пейзаж»…»

Проблема

: Существует ли в природе аммиачная кислота? Схему получения, какого вещества вероятнее всего имел в виду автор отрывка?

Изучение нового материала.

33

Со­ли

ЯНВАРЬ

Воспитание ценностного отношения к прекрасному, формирование представления об  эстетических идеалах и ценностях.

Ценности: красота, гармония, духовный мир человека, эстетическое развитие, художественное творчество.

34

По­вто­ре­ние изу­чен­но­го ма­те­риа­ла

При актуализации знаний на уроке предлагаю учащимся викторину:

1.     .Первая кислота, с которой познакомился человек.

2.     «Сахарная» кислота, полученная в 1884 году К.В.Шееле.

3.     «Горючая» кислота, свойства которой изучал русский химик Т.Ловиц в 1793 году.

4.     Кислота, полученная в 1963 году, но сила которой экспериментально до сих пор не определена.

5.     Кислота, которая «ест» стекло.

6.     Кислотно – основный индикатор, который впервые получил из лишайника Роберт Бойль.

7.     Ее второе название – соляная.

8.     Кислородсодержащая кислота, сильное водоотнимающее средство.

9.     Она приятного вкуса и ее используют для приготовления напитков, мармелада, пастилы.

10. Попав под грозовой дождь, можно «искупаться» в этой кислоте.

11. Она образуется в мышцах при интенсивной работе.

12. Она слабая, но является сильным ядом; содержится в ядрышках слив, вишен, семенах яблок и черемухи.

13. Ее используют для изготовления сухих супов, киселей, так как она способна обволакивать частички и не давать им склеиваться друг с другом.

14. Она является пластификатором, поэтому применяется для приготовления лака для ногтей, лака для волос.

15. Она – отличный консервант,  в большом количестве содержится в клюкве и бруснике, поэтому они могут очень долго храниться без дополнительных условий.

16. Она является природным витамином С.

17. Ее содержат помидоры.

18. Мухоморы содержат эту кислоту; лоси, поедая мухоморы, излечиваются от внутренних паразитов.

Актуализация знаний.

35

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кри­стал­ли­че­ские и аморф­ные ве­ще­ст­ва.

При изучении  нового материала предлагаю учащимся рассмотреть  форму кристаллов стекла  и отметить его эстетические свойства, на основе которых определена область его применения.

Рассказывая  о процессе кристаллизации, можно использовать отрывок из повести К.Г. Паустовского «Золотая роза»

« Есть очень насыщенные минеральные источники. Стоит положить в такой источник ветку или гвоздь, что угодно, как через короткое время они обрастут множеством белых кристаллов и превратятся в подлинные произведения искусства»   

Вопрос: Объясните данное явление. Как оно используется в технике?    ( Ветка или гвоздь выполняют в данном случае роль затравки, на которую нарастают кристаллы из насыщенного раствора.)

Изучение нового материала.

36

Чис­тые ве­ще­ст­ва и сме­си.

При объяснении нового материала  задаю учащимся вопрос:

О каком     химическом веществе писал Антуан де Сент - Экзюпери:
«… у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха. 
Тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, 
Не ведая, что ты такое. 
Нельзя сказать, что ты необходимо для жизни. 
Ты сама жизнь. 
Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснить нашими чувствами 
С тобой возвращаются к нам силы, с которыми мы уже простились. 
По твоей милости в нас вновь начинают бурлить 
Высохшие родники нашего сердца. 
Ты самое большое богатство на свете» 

Изучение нового материала.

При изучении темы «Способы разделения смесей» используем отрывок  сказки  В. М. Одоевского  «Мороз Иванович».

«…Между тем Рукодельница, воротится, воду процедит, в кувшин нальет, да еще затейница какая. Коли вода не чиста, так свернет лист бумаги, наложит в него угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в него воды, а вода знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и каплет в кувшин чистая словно хрустальная…»

 Вопрос: Какой способ разделения смесей здесь использован?  Какие методы очистки воды использует Рукодельница?

Изучение нового материала.

37

Мас­со­вая и объ­ем­ная до­ля при­ме­сей

38

Рас­че­ты, свя­зан­ные с по­ня­ти­ем «до­ля».

39

Кон­троль­ная ра­бо­та №3 по теме «Соединения химических элементов».

40

Ана­лиз кон­троль­ной ра­бо­ты.

41

Изменения, происходящие с веществами.

Фи­зи­че­ские яв­ле­ния.

ФЕВРАЛЬ

Воспитание гражданственности, патриотизма, уважение к правам, свободам и обязанностям человека

Ценности:

Для  домашнего задания  предлагаю учащимся поработать с дополнительной литературой и найти материал о русских ученых – химиках.

В качестве примера рассказываю детям:

Имя великого Ломоносова, по праву считающегося основоположником теоретических основ химической науки, не так уж часто слышат наши дети на уроках химии. А ведь с его именем связана организация лабораторных исследований в России, именно он является зачинателем ряда химических производств и новой области знания – физической химии.

Непосредственное отношение к физической химии имеет и другой выдающийся русский ученый – Товий Егорович Ловиц, открывший адсорбцию древесным углем красящих и пахучих веществ из растворов и предложивший использовать уголь для очистки спирта, питьевой воды 
и т.д. Кроме того, он открыл явления пересыщения и переохлаждения растворов, впервые получил ледяную уксусную кислоту, абсолютный спирт и другие органические соединения.

Провожу беседу и обсуждение:

Что такое адсорбция? 

Где используется данное  явление?

Домашнее задание.

42

Практическая работа №1. Анализ почвы и воды.

43

Хи­ми­че­ские ре­ак­ции.

 При изучении нового материала  предлагаю учащимся задачу: «При  растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой не что иное, как флогистон».

Кому принадлежат эти слова?  Переведите их на современный язык.

Подсказка:

Человек – университет, ратовавший за развитие образования в родном отечестве. В. Г. Белинский о нем: «Ослепительно и прекрасно было это явление. Оно доказало, что человек есть человек во всяком климате, что гений умеет торжествовать над всеми препятствиями, какие противопоставляет ему враждебная судьба, что, наконец, русский способен ко всему прекрасному»  Ответ: М.В. Ломоносов.

Изучение нового материала.

44

Условия и при­зна­ки хи­ми­че­ских ре­ак­ций.

При изучении нового материала предлагаю учащимся послушать рассказ «Горящая свеча»

А ведь горящая свеча это универсальный объект, глядя на неё можно наблюдать, как физические, так и химические явления.  И вообще, горящая свеча это удивительный объект.

 Имеет место такой исторический факт. Во время Великой Отечественной войны , которая длилась в период  с 1941по1945г.,одной из самых страшных войн, когда советский народ, защитил весь мир от фашизма, врачи также исполняли свой долг. Очень часто им приходилось проводить операции в походных условиях и инструменты обрабатывали ,прокаливая их над огнем. Огонь-целитель! Он обеззараживает все ! И такими инструментами делались операции. Значит можно смело сказать, что вместе с воинами освободителями горящая свеча ковала Великую Победу в  ВОВ.    Много интересного можно рассказать  о пламене свечи.

Задания:

Докажите, что горящая свеча – это физическое и химическое явление.

Какие зоны пламени вы знаете?

В какой зоне пламени нужно нагревать вещества и почему?

Перечислите признаки  химических реакций.   

При изучении нового материала.

45

За­кон со­хра­не­ния мас­сы ве­ществ. Хи­ми­че­ские урав­не­ния.

В качестве домашнего задания предлагаю учащимся  подготовить  сообщение о М.В.Ломоносове,  выдающемся человеке, который вышел из народа и благодаря своему усердию, целеустремленности сумел много достичь и прославить свое Отечество.

Домашнее задание.

46

Клас­си­фи­ка­ция хи­ми­че­ских ре­ак­ций.

На этапе закрепления знаний учащиеся решают задачу:

Магний, горящий белым ослепительным пламенем,  используется в военной технике для изготов­ления сигнальных и осветительных ракет, трассирующих пуль и снаря­дов, зажигательных бомб.

Задание:

 Напишите уравнение химической реакции, описанной а задаче.

Закрепление знаний.

47

Окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ные ре­ак­ции.

48

По­ня­тие о ско­ро­сти хи­ми­че­ских ре­ак­ций. Ка­та­ли­за­то­ры.

На этапе закрепления знаний предлагаю учащимся вопрос:

Объясните, почему летом отравляющее вещество может потерять свои свойства   в течение нескольких часов, а зимой сохранять активность несколько дней и даже месяцев?

Русский химик В.Н.Ипатьев разработал метод осуществления химических реакций при высоких температурах и катализаторах, что позволило увеличить выход продукции в несколько раз. 

Найдите в дополнительной литературе,   какие катализаторы используются при производстве серной кислоты в России?

При закреплении знаний.

49

Рас­че­ты по хи­ми­че­ским урав­не­ни­ям.

МАРТ

Воспитание ценностного отношения к  прекрасному, формирование представления об эстетических идеалах и ценностях

На этапе закрепления знаний предлагаю  детям прослушать шуточную  сценку  «Ромео и Джульетта» на  химический лад:

На сцену вбегает Магнум и кричит: «Ты не можешь жениться на ней!  Я этого не позволю!» «Что бы ты, элемент из знатнейшего рода Вторых Валентных, женился на этой безродной простушке Соляной кислоте? Ты погубишь себя, не бывать этому!» - так кричал глава рода, отец Цинкума.

Родители Солянки - Водород и Хлора тоже убеждали дочь забыть возлюбленного.  Отчаявшись найти у родителей понимание, Солянка вся в кислых слезах выбежала в сад, где ее поджидал Цинкум, который попытался поддержать и успокоить ее. Он знал, что где – то на окраине стоит заброшенный дом старой графини Платины, которая помогала всем  нуждающимся и опекала тех, у кого были трудности.

Ходили слухи, что Платина – монахиня, поэтому, никогда не была, замужем и всегда жила отшельницей. Обратившись к графине, влюбленные нашли в ней внимательного слушателя  и доброго помощника. Она дала им денег на свадьбу и подыскала священника, который бы их тайно обвенчал.

На следующий день священник Плюмбум  ожидал влюбленных в маленькой церквушке. В назначенное время чеканным металлическим голосом он начал молебен….» Согласна ли ты Солянка, вступить в семейное взаимодействие с Цинкумом? Согласен ли ты Цинкум,  прореагировать с Солянкой?»  В момент произнесения клятвы в церкви раздался сильный стук: это ворвались два враждующих клана родителей.

«Глупый мальчишка! – кричал  Магнум. «Позор!» – хрипела Хлора. «Скандал! Кошмар!» - причитал Водород.

Цинкум, вырвавшись из рук отца, бросился к Солянке. Она кинулась ему навстречу и накрыла его кислотной волной. Оба, бездыханные, упали на пол. Тут же к потолку церкви вознесся водород и сгорел во множестве свечей, находившихся в церкви. В храме воцарилась зловещая тишина, которую нарушил горестный плач ошеломленных родителей. Они побрели домой, а в церкви на полу, возле алтаря, осталась маленькая капелька воды; в ней вновь встретились несчастные влюбленные. Теперь навеки они будут вместе.

 Затем предлагаю учащимся  назвать  химические свойства металлов,   которые отражены в данной сценке, и записать уравнения химических реакций.

В качестве индивидуального задания предлагаю составить по данной сценке задачу и решить ее.

Закрепление знаний

50

Рас­че­ты по хи­ми­че­ским урав­не­ни­ям.

51

Прак­ти­че­ская ра­бо­та №2. Ус­ло­вия и при­зна­ки про­те­ка­ния хи­ми­че­ских ре­ак­ций.

52

Кон­троль­ная ра­бо­та №4 по теме « Изменения, происходящие с веществами».

53

Ана­лиз кон­троль­ной ра­бо­ты.

На этапе актуализации знаний провожу  викторину  для учащихся:

• Какие металлы содержатся в гильзе артиллерийского снаряда?
• Как используется магний в военном деле?
• Почему хранилища с жидким горючим окрашивают белой краской или серебрянкой?
• Как использовалось стекло на войне?
• Атом на службе мира и войны.
• Какой металл называют воплощением надежд и тревог?
• В чем секрет самурайских мечей?
• Какой элемент называют «светоносцем» и почему?
• Какой металл может «болеть чумой»?
• Какой металл и почему называют крылатым?
• Каков состав танковой брони?
• Какая разница в составе бездымного и черного пороха?
• Элемент углерод на полях войны.
• Какое вещество люди использовали 100 лет в качестве желтой краски для шелка и шерсти, пока не узнали его взрывчатые свойства?

Актуализация знаний.

54

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Рас­тво­ры. Рас­тво­ре­ние как фи­зи­ко-хи­ми­че­ский про­цесс.

АПРЕЛЬ

Воспитание ценностного отношения к природе, окружающей среде

55

Элек­тро­ли­ти­че­ская дис­со­циа­ция веществ в водных растворах.

Перед тем как задать  домашнее  задание,    предлагаю учащимся прослушать текст: «Промышленность и природа». 

. Сколько горьких слов сказано и написано по этому поводу. Достижение гармонии здесь возможно лишь при тщательно указанной технологии производства, когда каждый продукт, как на входе, так и на выходе не становится конечным, не выбрасывается балластом, а продолжает свое движение на следующей стадии человеческой деятельности. Таким идеально гармоничным замкнутым технологическим процессом является жизнь природы, в него-то и должна вписаться вся современная деятельность человека. И каждый из нас должен осознать необходимость этого. Все проекты и планы, всё сегодняшняя практическая деятельность не может не учитывать этой необходимости. Давно уже некоторые специалисты предлагают, например, так называемые отходы производства включать как сырьё в планы снабжения предприятий. Во многих случаях это явилось бы стимулом к перестройке технологии и исключению потерь. Создание такого замкнутого технологического цикла – чрезвычайно сложная и дорогая задача, но она все-таки дешевле и проще тех проблем, которые ставит перед человечеством чрезмерное накопление промышленных отходов в природе  при сегодняшних разомкнутых технологиях.

 Задание:

Подготовьте сообщения на темы: « Применение электролитов в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту», « Самоочищение водоемов».

Домашнее задание.

56

Ос­нов­ные по­ло­же­ния ТЭД.

 На этапе закрепления знаний учащиеся решают задачу:

Установлено, что за вегетационный период дерево, имеющее 10 кг листьев, может обезвредить без ущерба  для  него свыше 500 г сернистого газа  и  250 г хлора. Рассчитайте, какое количество указанных  газов может  обезвредить  одно  такое  дерево.

Сначала определяем молярные массы указанных газов:   

Затем  находим, что одно дерево может обезвредить:

Закрепление знаний.

57

Реакции ионного обмена.

При объяснении нового материала предлагаю учащимся послушать текст:

В 1969 году норвежский путешественник Тур Хейердал отправился в путешествие на папирусной лодке «Ра». Его путь лежал через Атлантический океан. То, что он увидел в океане, поразило его. Хейердал пишет: «Мы обгоняли пластиковые сосуды, изделия из нейлона, пустые бутылки, консервные банки, но особо бросался в глаза мазут. До самого горизонта поверхность моря оскверняли черные комки мазута величиной с горошиной и даже с картофелину».

Задаю вопрос:

 С какой серьезной экологической проблемой столкнулся путешественник?

При объяснении  нового материала.

58

Реакции ионного обмена.

На этапе закрепления знаний учащиеся слушают текст:

Коротко о проблеме отходов. По некоторым оценкам, человечество использует примерно 11 млрд. тонн различных веществ и природных материалов. К концу века их потребление может утроиться. От 50 до 90 % первичного природного вещества в процессе его переработки и потребления превращается в отходы.   В мире ежегодно добывают более 4 млрд. нефти и природного газа, более 2 млрд. тонн горной массы в виде руд и сопровождающих горных пород. Горючие ископаемые, руды, горные породы, подвергаясь переработке, попадают в воздух, почву, воду.  Не все вещества, попадающие в окружающую среду загрязнители: к ним относятся только те, которые вызывают нарушение ее качества.  К числу химических загрязнителей, которые,  например, попадают в организм человека с пищей, относятся: нитраты и нитриты, радионуклиды, пестициды и продукты их разложения, тяжелые металлы, стимуляторы роста животных и др.  Их  источники – промышленность, сельское хозяйство, энергетика.

Задание:

Используя свой опыт, придумайте (или опишите) си туацию, в которой по вине человека страдает природа (её обитатели). Предложите всем товарищам проанализировать её. Оцените их ответы.

Закрепление знаний.

59

Ки­сло­ты в све­те ТЭД, их клас­си­фи­ка­ция, свой­ст­ва.

На этапе актуализации знаний учащиеся отвечают на вопрос

1. Что такое кислотные осадки?
2. Какие вещества являются причиной выпадения кислотных осадков?
3. Каковы основные природные и антропогенные источники кислотообразующих выбросов?
4. Какие процессы происходят с оксидами серы и азота при попадании их в атмосферу?
5. К каким последствиям для водной системы приводит выпадение кислотных осадков?
6. Появление ионов каких химических элементов в воде приводит к гибели рыб? Привести уравнения химических реакций. 
7. Как влияют кислотные осадки на почву и почвенные микроорганизмы?
8. Как влияют кислотные осадки на численность популяций птиц?
9. Назовите основные способы предотвращения попадания кислотообразующих выбросов в атмосферу и ликвидации последствий закисления окружающей среды?

 В качестве домашнего задания предлагаю  учащимся подготовьте сообщения на темы: 

«Роль кислот и солей в организме человека».

«Закисление организма - одна из причин быстрого и преждевременного старения».

«Кислотные дожди: причины, последствия и пути предупреждения».

« Засоление почвы и воды как фактор ухудшения качества природной среды».

Актуализация знаний.

Домашнее задание.

60

Ос­но­ва­ния в све­те ТЭД, их клас­си­фи­ка­ция, свой­ст­ва.

При закреплении знаний  учащимся предлагается прослушать текст:

 Тольятти относится экологами к регионам III из IV возможных классов загрязнения. От 40 до 60% загрязнений городской атмосферы происходит из-за выхлопов автомобилей. Основные загрязнители оксиды углерода II и IV.

Задание:

Токсичное действие угарного газа на организм человека выражается в том, что он: 
а) вызывает образование на коже язв; 
б) вызывает нарушение работы нервной системы; 
в) связывается с гемоглобином крови, препятствуя переносу красными кровяными тельцами кислорода; 
г) разрушает сетчатку глаза, приводит к потере зрения; 
Ответ: в) 

Закрепление знаний.

61

Ок­си­ды.

МАЙ

Воспитание гражданственности, патриотизма, уважение к правам, свободам и обязанностям человека

При изучении новой  темы  можно заслушать сообщение учащегося о создателе первого противогаза – Николае Дмитриевиче Зелинском.

 Когда в Лондоне получили первые русские противогазы, английские хи­мики просто не поверили в гениаль­ную простоту их конструкции. После испытания они кропотливо иссле­довали содержимое коробок проти­вогаза в поисках особого «секрета» Зелинского, однако во всех случаях в коробках противогазов они находили чистый древесный уголь.  В последующем конструкция русс­кого угольного противогаза 1916 года стала основой для создания всех по­добных иностранных конструкций, не исключая и современные угольные фильтры для сигарет. Изобретение Зе­линского прочно вошло не только в во­енную, но и в производственную прак­тику. Пожарные, горноспасательные команды, рабочие вредных предпри­ятий всего мира пользуются русским изобретением.

Задания:

Напишите формулу оксида углерода  (II) и (IV) и определите характер данных оксидов.

Изучение нового материала.

62

Со­ли в све­те ТЭД, их клас­си­фи­ка­ция, свой­ст­ва.

 На этапе закрепления знаний учащимся предлагается решить задачу:

Дегазаторами синильной кислоты являются щёлочи. При дегазации образуются  соли, обладающие ядовитыми свойствами, но отравление ими возможно лишь в случае  употребления их вместе с пищей. Сколько граммов 40 % раствора гидроксида натрия потребуется  для нейтрализации 500 г 10% раствора синильной кислоты?

Какое из веществ, формулы которых приведены, может быть использовано для дегазации заражённой местности: H2SO4, NaOH или AgNO3. Напишите уравнение  электролитической диссоциации этого вещества в воде.

Закрепление знаний.

63

Ге­не­ти­че­ская связь ме­ж­ду клас­са­ми не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Для домашнего задания предлагаю учащимся и,  используя   дополнительную литературу и интернет подготовьте сообщения о роли Н.Н. Бекетова при изучении солей.

Домашнее задание.

64

Прак­ти­че­ская ра­бо­та №3. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

65

Прак­ти­че­ская ра­бо­та №4. «Свой­ст­ва ки­слот, ос­но­ва­ний, ок­си­дов и со­лей.

 В качестве домашнего задания предлагаю учащимся найти и подготовить дополнительный материал о применении растворов NaOH, NH3 и Na2S,

о  использовании  в военном деле  диссоциирующих в воде веществ:

1) кислот (Н2SO4, HCN);

2) оснований (NaOH, Ca(OH)2);

3) солей  (KCN, KNO3, Na2S, СaCO3, Na2CO3) .  Напишите уравнения  диссоциации данных веществ.

Домашнее задание.

66

Прак­ти­че­ская ра­бо­та №5. «Ре­ше­ние экс­пе­ри­мен­таль­ных за­дач».

При актуализации знаний предлагаю учащимся стихи – загадки:

У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям я совсем как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.
И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе.
Если мягким быть решу
То в тетради я пишу.
Такова, друзья природа!».


Сосед углерода привык к работе,
Замену ему нигде не найдёте.
Если бы этот пропал элемент,
Где бы мы взяли кирпич и цемент.
Чем бы стеклили окно, и, куда

Делись бы кварц, и фарфор, и слюда?
Пляжи песчаные, толщи подземные-
Где бы всё это было без кремния?


« Дайте выйти в первый ряд!
Я ведь – номер пятьдесят.
Я древний, но выгляжу молодо.
Я – в бронзе, похожий на золото.
Но я не спесив. Всем люблю помогать:
И дыру в кастрюле могу запаять,
Фольгой, даже банкой готов я предстать.
И лишь от мороза теряю я голову.
Ну, как догадались?
Зовут меня олово».


Поднял голову едва
Номер восемьдесят два:
« Знает каждый ученик:
Я – метал. Пусть я старик,
Но за всё берусь с отвагой,
Не сижу без дела я.
Я рисую. Где бумага?
Я стреляю из ружья.
Труба канализации, экран от радиации
Балласт подводного пловца –

Моим заслугам нет конца;
Таков уж мой природный стиль
Я ток даю в автомобиль.
Ну, догадайтесь, наконец,
Кто я? Меня зовут меня свинец».


« А я здесь самый молодой,
А тем, что полупроводник,
Быть примечательным привык.
Открыт я был в Германии,
Зовут меня германием».

Германий,  способный превратить тепловую энергию в электрическую,  использовался в генераторах для питания  ра­ций партизанских отрядов в годы Великой Отечественной войны.

Актуализация наний.

67

Кон­троль­ная ра­бо­та №5.по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

68

Ана­лиз кон­троль­ной ра­бо­ты.