Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / ЕРІТІНДІЛЕР. ЭЛЕКТРОЛИТТІК ДИССОЦИАЦИЯ. САБАҚ ЖОСПАРЫ

ЕРІТІНДІЛЕР. ЭЛЕКТРОЛИТТІК ДИССОЦИАЦИЯ. САБАҚ ЖОСПАРЫ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫ БІЛІМ ЖӘНЕ ҒЫЛЫМ МИНИСТРЛІГІ ҚОРҚЫТ АТА атындағы ҚЫЗЫ...
Бүркітбаева Гүлжан
ЖОСПАР: Жалпы түсініктер. Ерітінділердің концентрациясы және қасиеттері. Қышқ...
Жалпы түсініктер. Ерігіштік. Ерітінділердің қасиеттері және концентрациясы. Е...
Дисперсті жүйелерді араласатын заттың ұсатылған бөлшегіне қарай үш түрге бөл...
Ерітінді концентрациясы Ерітінді концентрациясы деп ерітіндінің белгілі бір с...
Ерітіндінің қасиеттері Бір зат екінші затқа ерігендеерігіштіктің де еріген за...
С. А. Аррениус (1859-1923) Қышқыл, негіз, және тұздар суға ерігенде олардың м...
Электролиттік диссоциация-электролиттердің суда ерігенде оң және теріс заряд...
Электр тоғының әсерінен теріс полюсқа оң зарядталған иондар жылжиды(катионда...
Диссоциация – қайтымды процесс. Молекулалардың иондарға ыдырау процесімен қа...
Диссоциациялану дәрежесі Еріген заттың молекулаларының қаншасы диссоциациялан...
Диссоциациялану дәрежесін салыстыра келе әлсіз, орташа, күшті электролиттер д...
Диссоциациялану константасы Электролиттердің диссоциациялануы қайтымды процес...
Иондық қосылыстардың диссосиациялануы
Гидраттанған иондар Гидраттану реакциясының мәнін алғаш ашқан орыс ғалымы И.А...
Заттардың суда диссоциациялану себептері 1. Су- полюсті молекула 2. Су, ионда...
Тұздардың гидролизі - тұздың құрамындағы иондары мен су  молекулаларының арас...
IІ. Натрий карбонаты Na2CO3 - NaOH күшті негіз (к.н.) бен әлсіз  көмір (Н2СО3...
IІI. Алюминий хлориді АlСl3 - Аl(ОН)3 әлсіз негіз (ө.н.) бен HCl күшті кышқыл...
Сабақ барысында қолданылған химиялық терминдер 1) Ерітінділер-растворы-Soluti...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫ БІЛІМ ЖӘНЕ ҒЫЛЫМ МИНИСТРЛІГІ ҚОРҚЫТ АТА атындағы ҚЫЗЫ
Описание слайда:

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫ БІЛІМ ЖӘНЕ ҒЫЛЫМ МИНИСТРЛІГІ ҚОРҚЫТ АТА атындағы ҚЫЗЫЛОРДА МЕМЛЕКЕТТІК УНИВЕРСИТЕТІ 2015 жыл ТМО-13-01 п/я

№ слайда 2 Бүркітбаева Гүлжан
Описание слайда:

Бүркітбаева Гүлжан

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 ЖОСПАР: Жалпы түсініктер. Ерітінділердің концентрациясы және қасиеттері. Қышқ
Описание слайда:

ЖОСПАР: Жалпы түсініктер. Ерітінділердің концентрациясы және қасиеттері. Қышқыл, негіз және тұз ерітінділерінің ерекшеліктері. Диссоциациялану дәрежесі Диссоциациялану константасы және иондық қосылыстың диссоциациялануы. Судың диссоциациялануы. Тұздардың гидролизі.

№ слайда 5 Жалпы түсініктер. Ерігіштік. Ерітінділердің қасиеттері және концентрациясы. Е
Описание слайда:

Жалпы түсініктер. Ерігіштік. Ерітінділердің қасиеттері және концентрациясы. Ерітінділер— кем дегенде екі құрамдас бөліктерден тұратын құрамы өзгермелі гомогенді (біртекті) жүйелер. Әрбір ерітінді еріген зат пен ерітіндіден тұрады. Ерітінділер газ тәрізді, сұйық және қатты болуы мүмкін. Олардың ішінде жан-жақты зерттелгені және жиі қолданылатыны сұйық, әсіресе, сулы ерітінділер. Сондықтан тұрмыста ерітінділер деп, көбінесе, сұйық күйдегі молекула-дисперстік жүйелерді айтады. Араласатын заттың және агрегаттық күйіне қарай дисперсті жүйенің 9 түрі болады. г-г мысалы: ауа; с-г тұман (ауадағы тамшы) қ-г түтін г-с судағы ауа яғни газды су с-с спирт қ-с ауадағы тұз г-қ катализатор, Pt, Pd сияқты металдардағы Н2 с-қ ылғал болған қатты зат қ-қ құймалар

№ слайда 6 Дисперсті жүйелерді араласатын заттың ұсатылған бөлшегіне қарай үш түрге бөл
Описание слайда:

Дисперсті жүйелерді араласатын заттың ұсатылған бөлшегіне қарай үш түрге бөлеміз. Жүзгіндер-бөлшектердің мөлшері 100нм-ден үлкен болса; Коллоид-1-100нм арасында болса; Шын немесе молекулалы-1нм-ден кіші болса; Ерітінділер ерігіштігіне байланысты қаныққан және қанықпаған болып екіге бөлінеді. Қаныққан ерітінді дегеніміз белгілі температурада затты одан әрі еріте алмайтын ерітінді. Қанықпаған ерітінді деп еріген заттың жаңа мөлшерін әлі еріте алатын ерітінді айтамыз.

№ слайда 7 Ерітінді концентрациясы Ерітінді концентрациясы деп ерітіндінің белгілі бір с
Описание слайда:

Ерітінді концентрациясы Ерітінді концентрациясы деп ерітіндінің белгілі бір салмақ мөлшерінде не белгілі бір көлемінде еріген заттың мөлшерін айтамыз. Ерітінді концентрациясын анықтаудың бірнеше әдістері бар: Массалық пайызбен өлшенеді. Егер ерітінді 100 масса бөлігінде еріген заттың мөлшері болса. Ѡ= 100% 2) Мольдік ерітінді. Ерітіндінің 1литрінде 1моль еріген ерітіндіні мольдік ерітінді дейді. 3) Нормальді ерітінді. Егер ерітіндіде 1моль зат еріген болса, онда ол ерітіндіні нормальді ерітінді деп атайды. 4) Молялдық ерітінді деп еріткіштің 1000г-да еріген заттың 1мольі болса, Ондай ерітінді молялдық ерітінді деп аталады.

№ слайда 8 Ерітіндінің қасиеттері Бір зат екінші затқа ерігендеерігіштіктің де еріген за
Описание слайда:

Ерітіндінің қасиеттері Бір зат екінші затқа ерігендеерігіштіктің де еріген заттыңда қасиеттерінде өзгеріс болады. Еріткіштің өзгеруден тұратын жаңа қасиеттері барлық ерітіндіге ортақ қасиет болып табылады Мұндай жаңа қасиеттерден Біз: осмос, ерітінділер буының қысымы, ерітінділердің қату және қайнау температураларымен танысамыз. Ерітіндінің осмос қысымы, сол еріген зат газ күйінде болып , осы температурада , ерітіндінің көлеміндей көлем алып тұрғандағы туғызатын қысымына тең (Вант-Гофф заңы) Еріген зат, ерітіндінің қату температурасын төмендетіп, қайнау температурасын жоғарылатады.

№ слайда 9 С. А. Аррениус (1859-1923) Қышқыл, негіз, және тұздар суға ерігенде олардың м
Описание слайда:

С. А. Аррениус (1859-1923) Қышқыл, негіз, және тұздар суға ерігенде олардың молекулалары оң және теріс зарядты иондарға ажырайды, яғни электролиттік диссоциацияланады деп тұжырымдаған. (1887 ж)

№ слайда 10 Электролиттік диссоциация-электролиттердің суда ерігенде оң және теріс заряд
Описание слайда:

Электролиттік диссоциация-электролиттердің суда ерігенде оң және теріс зарядталған иондарға ыдырауы.

№ слайда 11 Электр тоғының әсерінен теріс полюсқа оң зарядталған иондар жылжиды(катионда
Описание слайда:

Электр тоғының әсерінен теріс полюсқа оң зарядталған иондар жылжиды(катиондар), ал оң полюсқа теріс зарядталған иондар жылжиды(аниондар).

№ слайда 12 Диссоциация – қайтымды процесс. Молекулалардың иондарға ыдырау процесімен қа
Описание слайда:

Диссоциация – қайтымды процесс. Молекулалардың иондарға ыдырау процесімен қатар иондардың молекулалар процесі жүреді.(ассоциация)

№ слайда 13 Диссоциациялану дәрежесі Еріген заттың молекулаларының қаншасы диссоциациялан
Описание слайда:

Диссоциациялану дәрежесі Еріген заттың молекулаларының қаншасы диссоциацияланғанын көрсететін шаманы диссоциациялану дәрежесі деп атайды. Оны α Әрпімен белгілеп, диссоциацияланған молекулалар санының жалпы еріген молекулалар санына қатынасы арқылы көрсетуге болады: Бұл қатынасты 100-ге көбейтсе, диссоциациялану дәрежесі процентпен көрсетіледі,. Мысалы: ас тұзының еріген әрбір 100 молекуласының 84 молекуласы диссоциацияланған болса, α=0,84*100, немесе 84%

№ слайда 14 Диссоциациялану дәрежесін салыстыра келе әлсіз, орташа, күшті электролиттер д
Описание слайда:

Диссоциациялану дәрежесін салыстыра келе әлсіз, орташа, күшті электролиттер деп б электролит табиғатына t ° с байланысты Тұздар Сілтілер HCl, HBr, HI H2SO4 HNO3 HClO4, HClO3 H3PO4 HF HNO2 H2SO3 Органикалық қышқылдар Н2S H2SiO3 H2CO3 HCN Әлсіз  < 3% Күші орташа 3%<<30% күшті >30%

№ слайда 15 Диссоциациялану константасы Электролиттердің диссоциациялануы қайтымды процес
Описание слайда:

Диссоциациялану константасы Электролиттердің диссоциациялануы қайтымды процесс екендігі, онда тепе-теңдік туатындығы жоғарыда айтылды, демек ол процесс әрекеттесуші массалар заңына бағынып, электролиттік Диссоциациялануды сипаттайтын тепе-теңдік константасы (К) болуы керек, мысалға бір әлсіз электролиттің диссоциациялануын алалық: CH3COOH = H`+CH3COO` Химияда келісім бойынша бір заттың концентрациясын белгілеу үшін, ол заттың химиялық таңбасын немесе формуласын тік жақшаға алып, жазады, сонда жаңағы жазылған сірке қышқыланың диссоциациялану тепе-теңдігінің константасы былай жазылады: Бұл тепе-теңдік константасын диссоциациялану константасы деп атайды

№ слайда 16 Иондық қосылыстардың диссосиациялануы
Описание слайда:

Иондық қосылыстардың диссосиациялануы

№ слайда 17 Гидраттанған иондар Гидраттану реакциясының мәнін алғаш ашқан орыс ғалымы И.А
Описание слайда:

Гидраттанған иондар Гидраттану реакциясының мәнін алғаш ашқан орыс ғалымы И.А Каблуков Гидраттану нәтижесінде кристаллогидраттар түзіледі. Кристалл торында өз молекулаларымен және иондарымен қоса су молекулалары да болады ондай су кристалдық су деп аталады. Мысалы: MgSO4 *10H2O

№ слайда 18 Заттардың суда диссоциациялану себептері 1. Су- полюсті молекула 2. Су, ионда
Описание слайда:

Заттардың суда диссоциациялану себептері 1. Су- полюсті молекула 2. Су, иондар арасындағы әрекеттесуді 81 есе әлсіретеді. Кристалл торы бұзылады Су дипольдары кристал торынан иондарды «жұлып» алады.

№ слайда 19 Тұздардың гидролизі - тұздың құрамындағы иондары мен су  молекулаларының арас
Описание слайда:

Тұздардың гидролизі - тұздың құрамындағы иондары мен су  молекулаларының арасында жүретін, нәтижесінде әлсіз электролит молекуласы не иондары түзілетін реакциялар. Тұздар түзілу табиғатына қарай мынадай топқа бөлінеді: I. Күшті негіз бен күшті қышқылдан KCl, K2S04, NaN03, NaCl; ІІ. Күшті негіз бен әлсіз қышқылдан Na2S, Na2C03, K2S03, Na3P04; ІІІ. Әлсіз негіз бен күшті қышқылдан Al2(S04)3, FeS04, ZnCl2. 1)Натрий хлориді (NaCl) — NaOH күшті негіз (к.н.) және  HCl күштіқышқыл (к.қ.) әрекеттескенде түзілетін тұз. NaCl --> Na+ + CI- НОН --> Н+ + ОН- Диссоциация нәтижесінде пайда болған әр аттас иондар электростатикалық күштердің әсерінен тартылады. Сонда түзілген электролиттер күшті болғандықтан (NaOH, HCl) құрамдас бөліктеріне толық диссоциацияланады, сондықтан су иондарының концентрациялары өзгермейді . Сондықтан күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген тұздар гидролизге ұшырамайды, оның ортасы бейтарап болады.

№ слайда 20 IІ. Натрий карбонаты Na2CO3 - NaOH күшті негіз (к.н.) бен әлсіз  көмір (Н2СО3
Описание слайда:

IІ. Натрий карбонаты Na2CO3 - NaOH күшті негіз (к.н.) бен әлсіз  көмір (Н2СО3) қышқылы (ө. к.) әрекеттескенде түзілген тұз. Na2CO3 --> 2Na+ + CO32- НОН --> Н+ + OH- Натрий карбонаты суда ерігенде түзілген С032- ионының сумен әрекеттесуі әлсіз электролит ионы НСО3- және ОНионын береді. Олай болса орта негіздік, себебі түзілген натрий гидроксиді (NaOH) толық диссоциацияланады. Күшті негіз бен әлсіз қышқылдың тұзы гидролизденгенде тұз құрамындағы қышқыл қалдық анионы су құрамынан сутек катионын қосып алып, ерітіндіге гидроксид ионы босап шығады, сондықтан орта негіздік (сілтілік) болады.Гидролиздену реакциясының молекулалық теңдеуі:  Na2C03 + НОН = NaHC03 + NaOH

№ слайда 21 IІI. Алюминий хлориді АlСl3 - Аl(ОН)3 әлсіз негіз (ө.н.) бен HCl күшті кышқыл
Описание слайда:

IІI. Алюминий хлориді АlСl3 - Аl(ОН)3 әлсіз негіз (ө.н.) бен HCl күшті кышқыл (к.қ.) әрекеттескенде түзілген тұз. АlСl ->3 Аl3+ + 3Cl- НОН -> Н+ + ОН- АlСl3 ерігенде түзілген Аl3+ иондары судың ОН- иондарымен бірігіп  (Аl0Н)2+ ионын түзеді, сутек ионы ерітіндіде қалады, ал түзілген қышқыл иондалады. Тұздардың гидролизге ұшырауы және олардың судағы ерітіндісіндегі ортасы тұздың құрамындағы иондардың қасиеттеріне тәуелді. Гидролизге тек ерімтал тұздар ғана түседі, гидролиз қайтымды үдеріс. Бейтараптану реакциясы тек күшті қышқыл мен күшті негіздің әрекеттесу реакциясы, яғни осы жағдайда ғана С(Н+) = С(ОН-) орындалып, орта бейтарап болады

№ слайда 22 Сабақ барысында қолданылған химиялық терминдер 1) Ерітінділер-растворы-Soluti
Описание слайда:

Сабақ барысында қолданылған химиялық терминдер 1) Ерітінділер-растворы-Solutions 2) Электролиттік диссоциация-электролитическая система-electrolytic dissociation 3) Дисперсті жүйе-дисперстическая система-Dispertion is the system 4) Қатты зат-твердая вещь-hard thing 5) Газ-газ-Gas 6) Сұйық-жидкость-liquid 7) Коллоид ерітінді-коллоидный раствор-colloid solution 8) Еріген зат-растворенное вещество-permeate 9) Қанық ерітінді-Насыщенный раствор-Saturated solution 10) Концентрация-концентрация-concentration

№ слайда 23
Описание слайда:

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Электролиттік диссоциация теориясы - Өткен тақырыптар бойынша қосылыстар ионды және ковалентті байланысты болатыны сендерге белгілі. Ал ковалентті байланыстың өзі екі түрге бөлінеді: полюсті және полюссіз. Заттардың кристалдык торларының типтері қосылыстардағы байланыс түрлеріне төуелді. Ал заттардың физикалық жөне химиялық қасиеттері тор типтеріне байланысты болады.

Ионды және ковалентті байланысты қосылыстардың ерекшеліктері олардың судағы ерітінділерінің қасиеттерінде де байқалады. Осы ерекшеліктерді бақылау үшін электрөткізгіштікті зерттейтін құралды пайдалануға болады.[1]

  1. Ыдысқа құрғақ қант пен ас тұзын кезекпен салып, оны электр желісіне қоссақ, электр шамы жанбайды, олай болса қатты күйіндегі заттарда ток тасымалдаушы бөлшектердің болмағаны.
  2. Құрғақ қант пен ас тұзының орнына дистилденген су құйсақ та электр шамының жанбайтынын көреміз.
  3. Келесі жолы қант пен ас тұзына су құйып, олардың ерітіндісін аламыз. Жүйені электр желісіне қосқанда ас тұзының ерітіндісі құйылған жағдайда электр шамының

жанғандығы, ал қант ерітіндісі құйылғанда, шамның жанбағандығы байқалады.

Енді осы екі қосылыстың айырмышылығы неде? Әрине, олардағы химиялық байланыстардың табиғатында. Қант молекуласында атомдар арасындағы байланыстар полюссіз, ал ас тұзындағы байланыс - ионды. Әрі қарай зертханада бар сілті, бейорганикалық қышқыл ерітінділерімен осы тәжірибені қайталағанда электр шамының жарқырап жануын, ал органикалық сірке қышқылының ерітіндісінде шамның нашар жануын байқаймыз.

Автор
Дата добавления 17.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров2493
Номер материала 536034
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх