|
|
автономное образовательное учреждение Вологодской области среднего профессионального образования «Вологодский колледж связи и информационных технологий» |
|
|
Н.А. Юдичева
ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ (МОДУЛЬ ХИМИЯ)
Методические указания по выполнению лабораторно-практических занятий для студентов специальности 46.02.01. Документационное обеспечение управления и архивоведение
Вологда 2015 |
Рассмотрено на заседании предметно-цикловой комиссии математических и общих естественнонаучных дисциплин Протокол № ___ от «__»______ 2015г. Председатель предметно-цикловой комиссии _________________/Н.А. Юдичева/ |
Заместитель директора по методическому сопровождению и инновационной деятельности _____________/ С.В. Потылицына/ от «__»______ 2015г. |
Разработчик: Н.А. Юдичева – преподаватель химии высшей кв. категории, председатель ПЦК математических и общих естественных дисциплин
СОДЕРЖАНИЕ
НАЗНАЧЕНИЕ МЕТОДИЧЕСКИХ УКАЗАНИЙ
ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №1
ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №2
ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ............................................14
Данные методические указания предназначены для совершенствования теоретических знаний и формирования практических умений и навыков (по программе дисциплины «Естествознание» для специальности 46.02.01. Документационное обеспечение управления и архивоведение.
В сборнике содержатся методические указания по выполнению следующих лабораторно-практических занятий:
Лабораторно-практическое занятие №1 «Приготовление раствора заданной концентрации»
Лабораторно-практическое занятие №2 «Получение, собирание и распознавание газов»
Лабораторно-практическое занятие №3 «Решение экспериментальных задач».
При выполнении лабораторно-практических занятий студент должен:
Знать:
1. Классы неорганических соединений и их свойства;
2. Строение атома;
3. Типы химических связей и химических реакций;
4. Теорию электролитической диссоциации;
5. Периодический закон и периодическую систему Д. И. Менделеева;
6. Названия представителей гомологических рядов органических веществ, строение, их свойства, качественные реакции, способы получения;
7. Правила по технике безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь:
1. Проводить реакции ионного обмена, качественные реакции;
2. Исследовать физические и химические свойства веществ;
3. Проводить наблюдение и анализ химического эксперимента;
4. Проводить реакции лабораторных способов получения веществ;
5. Составлять химические уравнения наблюдаемых процессов;
6. Уметь обращаться с весами и разновесами, использовать мерную посуду.
Инструкционно - технологическая карта лабораторно-практического занятия №1
Тема программы: Вода. Растворы.
Наименование работы: Приготовление растворов различной концентрации.
Цель: расчет и приготовление растворов заданной концентрации.
Приобретаемые умения и навыки:
- обращение с весами и разновесами;
- использование мерной посуды;
- расчет концентрации и разбавления растворов.
Оснащение рабочего места:
Оборудование: весы лабораторные, весы аптечные, разновесы, пробирка мерная, мерный цилиндр, мерная пипетка, ступка, пестик
Реактивы: NaСl крист., вода дистиллированная, титр H2SO4, NaOH крист., фенолфталеин.
Правила техники безопасности на рабочем месте: во время работы запрещено пробовать на вкус применяемые реактивы, разливать и рассыпать вещества; не допускается перемещение растворов по лаборатории без разрешения преподавателя.
Норма времени: 2 часа.
Контрольные вопросы:
1. Какие способы выражения концентрации раствора вы знаете?
2. Расскажите о правилах техники безопасности при приготовлении растворов кислот и щелочей.
Содержание работы и последовательность ее выполнения
Опыт 1. Приготовление раствора хлорида натрия.
Задача №1. Приготовьте раствор NaCI 1% концентрации и объемом 100 мл.
Методические указания:
-рассчитайте необходимые количества компонентов раствора;
-измельчите 2 таблетки NaCI в ступке;
-на лабораторных весах отвесьте рассчитанное количество порошка NaCI и перемесите его в чистую колбу или стакан;
-отмерьте в мерном цилиндре рассчитанный Вами объем воды;
Помните, что объем нужно замерять по нижнему уровню мениска!
-перелейте воду в колбу или стакан с порошком NaCI и размешайте до полного растворения.
Задача№2. Сколько потребуется воды, чтобы разбавить приготовленный Вами раствор до концентрации физиологического раствора? (ω % 0.98). Рассчитайте разбавление.
Опыт 2. Приготовление раствора и проверка его концентрации титрованием.
Задача №1. Приготовьте 50 мл раствора NaOH 1M. концентрации.
Методические указания:
-рассчитайте массу NaOHкрнст для приготовления раствора;
-измельчите гранулу NaOH в ступке и отвесьте на весах рассчитанную массу NaOН
-отмерьте в мерном цилиндре рассчитанный Вами объем воды, часть объема (2/3) перенесите в колбу;
-остатком воды ополосните весы и слейте в колбу к основному раствору;
-чистой пипеткой отмерьте в коническую колбу 10 мл полученного раствора
-добавьте в колбу с 10 мл раствора NaOH две капли фенолфталеина;
-заметьте на бюретке уровень 1М. раствора H2SO4 и по каплям капайте его в колбу с малиновым раствором NaOH;
-заметьте точку исчезновения окраски индикатора.
Сколько кислоты ушло на титрование?
Рассчитайте реальную концентрацию приготовленного раствора.
Рефлексия: оцените свою работу по 5-ти балльной шкале, объясните свою оценку, исходя из критериев оценки результатов работы студента представленных ниже.
Внеаудиторная самостоятельная работа:
Решите задачи:
1. Даны два полезных ископаемых:ZnCO3 –галмей и ZnSO3 – цинковая обманка. Определите соединение, из которого добывать предпочтительнее цинк (рассчитайте массовую долю цинка).
2. Даны два полезных ископаемых: Гипс – СаSO4 и фосфорит – Са3(PO)4 .Определите соединение, из которого предпочтительнее добывать кальций (рассчитайте массовую долю кальция).
Критерии оценки результатов работы студентов:
Оценка «5» - работа выполнена в полном объеме, произведены расчеты концентрации и разбавления раствора.
Оценка «4» - допущены 1-2 ошибки в расчете концентрации и разбавления раствора.
Оценка «3» - работа выполнена, но допущены неточности в определении понятий, допущены ошибки в расчетах, не умеет обосновывать свои выводы и рассуждения.
Оценка «2» - работа не выполнена, отсутствует расчет концентрации и разбавления раствора.
Инструкционно-технологическая карта лабораторно-практического занятия №2
Тема: Химические процессы в атмосфере.
Наименование работы: Получение, собирание и распознавание газов.
Цель: практическое изучение способов получения и распознавания газов.
Приобретаемые умения и навыки:
-проведение и наблюдение за ходом эксперимента;
-составление химических уравнений наблюдаемых процессов;
Оснащение рабочего места:
Оборудование: прибор для получения газов, штатив с пробирками, химический стакан, стеклянная палочка, спиртовка, спички, лучина, пробиркодержатель.
Реактивы: цинк, соляная кислота, пероксид водорода, оксид марганца (IV), мрамор, известковая вода, хлорид аммония, гидроксид натрия, лакмусовая бумага.
Правила техники безопасности на рабочем месте: во время работы запрещено пробовать на вкус применяемые реактивы, разливать и рассыпать вещества; не допускается перемещение растворов по лаборатории без разрешения преподавателя.
Контрольные вопросы:
1. Назовите агрегатные состояния веществ?
2. Что характерно для газообразных веществ? Чем строение газообразных веществ отличается от веществ в жидком и твердом состояниях?
3. Опишите основные свойства газообразных веществ?
Содержание работы и последовательность ее выполнения
· Повторите правила по технике безопасности при работе с кислотами, щелочами, газообразными веществами, нагревательными приборами.
· Запишите в тетради число, тему, цели работы.
· Начертите таблицу в тетради для оформления результатов работы.
|
Газ (краткая характеристика) |
Получение (уравнение реакции) |
Собирание |
Распознавание |
|
Образец оформления: Водород (Н2) – самый легкий……..
|
Вытеснением водорода металлами из растворов кислот: Zn + HCl = ZnCl2 + … |
В перевернутую... |
При поднесении к пламени раздается … |
|
Кислород (О2) и т.д. |
|
|
|
Опыт № 1. Получение водорода.
В пробирку поместите 2 гранулы цинка и прилейте 1-2 мл соляной кислоты.
Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции.
Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1-2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку.
Что наблюдаете?
Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода?
Почему водород собирали в перевернутую вверх дном пробирку?
Опыт № 2. Получение кислорода.
В пробирку прилейте 2-3 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку. Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с перксидом водорода, куда предварительно поместите немного оксид марганца (IV). Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемого процесса. Кислород тяжелее или легче воздуха? Объясните.
Опыт № 3. Получение углекислого газа.
В пробирку поместите кусочек мрамора и прилейте раствор соляной кислоты.
Что наблюдаете? Через 1-2 мин внесите в пробирку горящую лучину. Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции.
В пробирку налейте 1-2 мл прозрачного раствора известковой воды. Через чистую стеклянную трубочку осторожно продувайте через раствор, выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции.
Опыт № 4. Получение аммиака.
В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени спиртовки.
Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции. Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?
Рефлексия: оцените свою работу по 5-ти балльной шкале, объясните свою оценку, исходя из критериев оценки результатов работы студента представленных ниже.
Внеаудиторная самостоятельная работа:
Заполните таблицу:
|
Газ |
Применение |
|
Водород |
|
|
Кислород |
|
|
Углекислый газ |
|
|
Аммиак |
|
Критерии оценки результатов работы студентов:
Оценка «5» - работа выполнена в полном объеме в соответствии с требованиями оформления, составлены химические уравнения наблюдаемых процессов.
Оценка «4» - допущены 1-2 ошибки в написании уравнений химических реакций
Оценка «3» - работа выполнена, но допущены неточности в определении понятий, допущены ошибки в уравнениях химических реакций, студент не умеет обосновывать свои выводы и рассуждения.
Оценка «2» - работа не выполнена, отсутствуют химические уравнения реакций получения веществ, распознавания газов.
Инструкционно-технологическая карта лабораторно-практического занятия №3
Тема: Химия и организм человека.
Наименование работы: Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Цель: научиться распознавать органические вещества.
Приобретаемые умения и навыки:
- исследование и определение органических веществ по качественным реакциям;
- наблюдение и анализ химического эксперимента;
- проведение качественных реакций;
- составление химических уравнений наблюдаемых процессов.
Оснащение рабочего места:
Оборудование: лабораторный штатив, штатив с пробирками, пинцет, ножницы, спиртовка, спички, стакан, фарфоровые чашки, индикаторная бумага.
Реактивы: глицерин, этанол, уксусная кислота, глюкоза, крахмал, белый хлеб, яблоко, белок, перманганат калия, сульфат меди (II) , растительное масло, раствор йода, гидроксид калия, медная проволока, азотная кислота.
Правила техники безопасности на рабочем месте: нагретые приборы и емкости с химическими реактивами запрещается переносить по лаборатории без разрешения преподавателя; нельзя резко охлаждать нагретую посуду в холодной воде или в охлаждающих приборах; во время работы запрещено пробовать на вкус применяемые реактивы. Брать нагретые пробирки и стаканчики можно только тигельными щипцами или специальными зажимами.
Норма времени: 2 часа.
Контрольные вопросы:
1. Какая теория лежит в основе классификации органических веществ?
2. Как классифицируются органические вещества?
3. Назовите классы органических соединений по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп?
4. Назовите качественные реакции для углеводородов, кислородсодержащих соединений, азотсодержащих, углеводов.
Содержание и последовательность выполнения работы
· Повторите правила по технике безопасности при работе с кислотами, щелочами, нагревательными приборами.
· Запишите в тетради число, тему, цели работы.
· Запишите в тетради название опытов, начертите таблицу для оформления результатов работы.
|
Название опыта |
Что делали? ( рисунок) |
Что наблюдали? |
Выводы (уравнения реакций) |
|
|
|
|
|
Опыт №1. В трех пронумерованных пробирках выданы:
а) раствор глицерина,
б) раствор этанола,
в) раствор уксусной кислоты.
Предложите способ экспериментального определения содержимого каждой пробирки. После одобрения вашего предложения преподавателем приступите к практическому распознаванию веществ.
Определите, в какой пробирке находится каждое вещество.
Опыт № 2. В трех пронумерованных пробирках выданы:
а) белок,
б) глюкоза,
в) крахмал.
Предложите способ экспериментального определения содержимого каждой пробирки. После одобрения вашего предложения преподавателем приступите к практическому распознаванию веществ.
Определите образцы веществ с помощью характерных реакций.
Опыт № 3. Докажите опытным путем, что картофель и белый хлеб содержат крахмал, а спелое яблоко - глюкозу.
Предложите способ экспериментального определения крахмала и глюкозы.
После одобрения вашего предложения преподавателем приступите к практическому распознаванию веществ.
Определите вещества с помощью характерных реакций.
Опыт № 4. Практически докажите, что в состав выданного вам растительного жира (олеиновая кислота) входят остатки непредельных кислот. Объясните свои действия. Напишите уравнение данной реакции.
Рефлексия: оцените свою работу по 5-ти балльной шкале, объясните свою оценку, исходя из критериев оценки результатов работы студента представленных ниже.
Внеаудиторная самостоятельная работа:
Напишите уравнения реакций по схеме:
1. C2H2à CH3COH à C2 H5OH à C2Н5 –О - C2Н5
2. C2H4àC2 H5OH àCH3COH à CH3COOH
Назовите вещества, укажите условия протекания реакций.
Критерии оценки результатов работы студентов:
Оценка «5» - работа выполнена в полном объеме, произведены расчеты концентрации и разбавления раствора.
Оценка «4» - допущены 1-2 ошибки в расчете концентрации и разбавления раствора.
Оценка «3» - работа выполнена, но допущены неточности в определении понятий, допущены ошибки в расчетах, не умеет обосновывать свои выводы и рассуждения.
Оценка «2» - работа не выполнена, отсутствует расчет концентрации и разбавления раствора.
Список использованных источников
1. Неорганическая химия. Краткий курс / В.Г. Иванов, О.Н. Гева. - М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2014. - 256 с.: 70x90 1/32. (переплет) ISBN 978-5-905554-60-5, 300 экз.
2. Органическая химия. Краткий курс: Учебное пособие / В.Г. Иванов, О.Н. Гева. - М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2015. - 222 с.: 60x88 1/16. (обложка) ISBN 978-5-905554-61-2, 300 экз.
3. Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
4. Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
5. Химия: учеб. для студ.сред. проф. учеб. заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2012. – 336 с.
Настоящий материал опубликован пользователем Юдичева Наталья Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
