Требования к уроку
|
Традиционный урок
|
Урок современного типа
|
Объявление
темы урока
|
Учитель
сообщает учащимся
|
Формулируют
сами учащиеся (учитель подводит учащихся к осознанию темы)
|
Сообщение
целей и задач
|
Учитель
формулирует и сообщает учащимся, чему должны научиться
|
Формулируют
сами учащиеся, определив границы знания и незнания (учитель подводит учащихся
к осознанию целей и задач)
|
Планирование
|
Учитель
сообщает учащимся, какую работу они должны выполнить, чтобы достичь цели
|
Планирование
учащимися способов достижения намеченной цели (учитель помогает, советует)
|
Практическая
деятельность учащихся
|
Под
руководством учителя учащиеся выполняют ряд практических задач (чаще
применяется фронтальный метод организации деятельности)
|
Учащиеся
осуществляют учебные действия по намеченному плану (применяется групповой,
индивидуальный методы), учитель консультирует
|
Осуществление
контроля
|
Учитель
осуществляет контроль за выполнением учащимися практической работы
|
Учащиеся
осуществляют контроль (применяются формы самоконтроля, взаимоконтроля),
учитель консультирует
|
Осуществление
коррекции
|
Учитель
в ходе выполнения и по итогам выполненной работы учащимися осуществляет
коррекцию
|
Учащиеся
формулируют затруднения и осуществляют коррекцию самостоятельно, учитель
консультирует, советует, помогает
|
Оценивание
учащихся
|
Учитель
осуществляет оценивание работы учащихся на уроке
|
Учащиеся
дают оценку деятельности по её результатам (самооценка, оценивание
результатов деятельности товарищей), учитель консультирует
|
Итог
урока
|
Учитель
выясняет у учащихся, что они запомнили
|
Проводится
рефлексия
|
Домашнее
задание
|
Учитель
объявляет и комментирует (чаще – задание одно для всех)
|
Учащиеся
могут выбирать задание из предложенных учителем с учётом индивидуальных
возможностей
|
Урок по химии: «Электролиз»
Цель:
сформировать у учащихся понятие процесса электролиза, как одного из способов
получения металлов.
Задачи:
обучающие:
·
Научить учащихся определять процессы,
происходящие на электродах, составлять суммарные уравнения реакции электролиза.
·
Научить учащихся пользоваться опорными
знаниями, полученными ранее, относящиеся к этой теме.
·
Углубить знание окислительно
–восстановительных процессов, понимание практического значения электролиза в
природе и жизни человека.
развивающие:
·
Развивать мышление учащихся, научить их
делать логические выводы.
·
Умение работать с учебником и справочной
литературой, опорными схемами.
воспитывающие:
·
Формирование
интереса к изучению химии, понимания практического значения электролиза в жизни
человека.
Тип урока:
Изучение новой темы.
Оборудование: учебник
Н.Е. Кузнецовой. «Химия 11 класс Профильный уровень», таблица растворимости,
компьютер.
Этапы урока:
1. Организационный
момент.
2. Этап
мотивации к учебной деятельности.
3. Актуализация
знаний.
4. Основная
часть. Самостоятельная работа по учебнику, по справочным материалам в группах.
5. Защита
минипроектов.
6. Закрепление.
7. Рефлексия.
8. Домашнее
задание.
1. этап.
Организационный момент. Приветствие учителя и учащихся.
2. Мотивация
к учебной деятельности. Выработка внутренней
готовности выполнения нормативных требований учебной деятельности. Определение
темы урока. Регулятивные УУД Целеполагание: выяснение того, что
известно учащимся и того, что неизвестно. Проблемные вопросы к классу:1. Что
такое электролит?( Вещества, водные растворы, которых проводят электрический
ток).2.Что происходит с электролитом, когда его растворяют или расплавляют?
(диссоциируют на ионы). Какой процесс произойдет, если через раствор или
расплав электролита пропустить электрический ток?
Затруднение? Выбрать
ответ из 4-х вариантов: а) электрон б) электрод в)электролиз г) электролит.
Выбирают ответ- электролиз.
Тема
урока: Электролиз.
Цель урока:
Раскрыть сущность этого процесса.
3. Актуализация
знаний. Что такое ионы? (Ионы- заряженные частицы, которые образуются при
отдаче или присоединении электронов). Какие бывают ионы? (Катионы и анионы).
Как они заряжены? Катионы положительно, анионы отрицательно. Что произойдет с
ионами , если пропустить электрический ток через электролит?
4. Изучение
новой темы: Электролиз. Самостоятельная работа
учащихся по учебнику, справочным материалам, по Интернету. Групповая работа.
Формирование коммуникативных УУД. Каждая группа выполняет свой вариант.
Алгоритм
изучения темы: Электролиз:
1. Определение
явления электролиза.
2. Устройство
для электролиза.
3. Явления
происходящие на электродах.
4. Факторы,
влияющие на электролиз.
5. От
чего зависит эффективность электролиза.
6. Закономерности
электролиза.
7. Применение
электролиза.
·
Первая группа: Расплав KBr и раствор КBr
·
Вторая группа: Расплав СаI2
и раствор МgSO4.
·
Третья группа: Расплав K2S и раствор Na2CO3.
·
Четвертая группа: Расплав Zn(NO3)2
и раствор АgNO3
·
Пятая группа: Расплав СuSO4
и раствор СuSO4
c
растворимым анодом Cu. 4-ое и 5-ое
задания более сильным группам. При возникновении затруднений спрашивать у
учителя.
5. Отчет
групп: защита минипроектов.
1 группа:
·
Расплав КBr
↔K+
+ Br-
На катоде: К+ + е → Кo
·
На аноде: 2Br-
-2e→
Br2
o
Суммарная реакция:2 КBr
→2 Ко + Вr2o
·
Раствор КВr.
KBr
↔ K+
+ Br-
H2O
↔ H+
+ OH-
На катоде: 2 Н+ +
2е → Н2 о
На аноде: 2 Вr-
-2e
→ Br2o
Суммарная реакция:2КBr
+ H2O
→ H2
+ Br2
+2 KOH
Вторая группа:
·
Расплав СаI2 ↔ Ca2+
+ 2I-
На катоде: Са2+
+2e
→ Ca2+
На аноде: 2I-
- 2e
→ I2
Суммарная реакция: СаI2
→ Cao
+ I2o
·
Раствор MgSO4 ↔
Mg2+ + SO42-
H2O
↔ H+ + OH-
На катоде:2 H+
+ 2e
→ H2o
На аноде: 4OH-
→ O2
+ H2O
Суммарная реакция: MgSO4
+ H2O
→ H2
+ O2
+ MgSO4
Третья группа:
·
Расплав K2S
K2S ↔ 2K+ + S2-
На катоде: 2К+ +
2e
→ 2Ko
На аноде: S2-
-2e
→So
Суммарная реакция: K2S
→2 Ko +
So
·
Раствор Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO42-
H2O
↔ H+ + OH-
На катоде:2
H+ + 2e → H2
Fe3+ +3e
→ Feo
На
аноде:
4OH- → O2 + H2O
Суммарная
реакция:
Fe2(SO4)3 + 2H2O →2 H2 +
O2 + 2Fe +3H2SO4
·
Четвертая группа:
Расплав
Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 ↔Zn2+ + 2NO3-
На
катоде:
Zn2+ + 2e ↔ Zno
На аноде:
2NO3- - 2e →2NO2 + O2
Суммарная
реакция:
Zn(NO3)2 → Zno + 2NO2 + O2
Раствор
AgNO3
AgNO3↔ Ag+ + NO3-
H2O↔
H+ + OH-
На катоде:
Ag+ + e → Ago
На аноде:
4OH- → O2 + H2O
Суммарная
реакция:
4AgNO3 + 2H2O → 4Ago + O2 +4 HNO3
·
Пятая группа: Расплав CuSO4
CuSO4
↔ Cu2+
+SO42-
На катоде: Сu2+
+ 2e
→ Cuo
На аноде:
SO42- - 2e → SO32- +O2
Суммарная реакция: 2СuSO4
→2 Cu2+
+2SO3
+ O2
Раствор СuSO4
CuSO4
↔ Cu2+
+ SO42-
H2O
↔ H+
+ OH-
На катоде: Сu2+
+ 2e
→Cuo
Сuo
-2e→
Cu2+
На аноде: Сuo
-2e→
Cu2+
4OH-
→ O2
+2 H2O
Ионы Сu2+
поступают к катоду и разряжаются на нем.
Суммарная реакция: 2СuSO4
+2H2O
→2Cuo
+ O2
+2H2SO4
6. Закрепление:
Выводы.
7. Рефлексия.
8. Домашнее
задание.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.