Флэш-анимации по неорганической химии

1 слайд

-
Модельная схема реакции
NH3 + HCl =
NH4 + Cl =
+ -
NH4Cl
+
+
+
+
-
-
-
- HCl
- NH3

2 слайд

Цепная реакция
2Н2 + О2 = 2Н2О

3 слайд

Схематическая модель прямой и обратной реакции
2NO + O2 2NO2
- O2
- NO

1 слайд

ЭЛЕКТРОННЫЕ МАТЕРИАЛЫ
к учебнику «Химия-9»
Л.М.Кузнецовой
© Кузнецова 2005

2 слайд

Электронные материалы не должны просто демонстри-ровать то, что объяснит учитель. Они вписываются в учеб-ный процесс в качестве одной из форм учебно-познава-тельной деятельности учащихся. С помощью представ-ленных слайдов учитель ведёт диалог со школьниками. Сигналом к диалогу является появление той или иной «картинки» по щелчку. Часто учитель даёт задание, а с помощью «картинок» подтверждает ответ либо выпол-нение задания учащимися.
Далее даны комментарии к отдельным слайдам.

3 слайд

Химическая связь
Химическая связь – одно из важнейших понятий химии. Для школьников она трудно понимаема, если у них не формируются образы микромира.
Как ещё говорил Кант, понимание предмета приходит, если показать его возникновение. Возникновение химической связи начинаем с того, что просим учащихся составить валентные оболочки атомов водорода, хлора, кислорода, азота так, чтобы выявить роль неспаренных электронов.
Слайд показываем по частям. Первую часть показываем до валентной оболочки углерода. Ко второй части переходим после того, как рассмотрим образование ковалентной связи в молекуле водорода, энергетику этой связи и образование связей в молекулах HCl, H2O,NH3.

4 слайд

На следующем слайде покажем график изменения энергии системы двух атомов при их сближении.

5 слайд

Далее решим проблему неспаренных электронов в атоме углерода и образование ковалентных связей в молекуле метана. Сначала вернёмся к первому слайду и рассмотрим валентную оболочку атома углерода. Затем покажем следующий слайд с моделированием образования ковалентных связей в молекуле СН4.

6 слайд

Поскольку учащиеся в 8 классе не только знакомились, но и пользовались структурными представлениями на атомно-молекулярном уровне, необходимо их познакомить со структурой молекул на электронном уровне. Применим модель отталкивания электронных пар. Сначала продемонстрируем разнообразие геометрических форм молекул на следующем слайде. На следующих слайдах рассмотрим электронное представление о геометрии молекул.

7 слайд

Химическая кинетика и равновесие
В 9 классе учащиеся знакомятся с закономерностями химических реакций. Чтобы они усваивали это понятие осознанно, необходимо показать им механизм реакции, заключающийся в столкновении частиц. На опыте это легко показать в реакции аммиака с хлороводородом. Эту реакцию можно рассмотреть и на модельной схеме.

8 слайд

Модельная схема обратимой реакции помогает учащимся представить и понять прямые и обратные реакции. Наглядно можно это показать на примере взаимного превращения оксидов азота.

9 слайд

Растворение и диссоциация
В 9 классе учащиеся знакомятся с механизмом растворения и образованием гидратов. На последующих слайдах показаны модельные схемы растворения и образования гидратированных ионов, а также кристаллизации.

10 слайд

При демонстрации растворения солей подчёркиваем, что одновременно происходит процесс электролитической диссоциации.
Далее рассмотрим диссоциацию молекулярных веществ на примере хлороводорода. Модельные схемы диссоциации помогают учащимся понять, что при этом образуются сложные или простые ионы, что сложные анионы в растворе ведут себя. Как единая частица.

11 слайд

Для понимания диссоциации воды необходимо учащимся усвоить взаимодействие молекул путём образования водородных связей. Затем показываем диссоциацию воды. Она заключается в том, что каждая молекула диссоциирует на какой-то момент. В среднем же степень диссоциации воды очень мала.

12 слайд

Типы реакций
Моделирование ионообменных реакций показывает учащимся ход реакций с выделением газа и образованием слабого электролита (воды). Выпадение осадка показано в 8 классе. При желании учитель может вернуться к слайду в «Электронных материалах-8».
Ионообменную реакцию с образованием слабого электролита показываем на примере реакции нейтрализации. Также важно показать такую реакцию, если основание нерастворимо.

13 слайд

Структуры силикатов
Силикаты и алюмосиликаты это основа существования планеты Земля. Поэтому следует познакомить учащихся с разнообразием структур, образующихся путём различных сочетаний кремнекислородных тетраэдров. Учащимся не нужно запоминать формулы силикатов и их структуры. Важно, чтобы они поняли, что богатый минеральный состав земной коры обусловлен сочетанием кремнекислородных тетраэдров, так же как органический мир разнообразным соединением углеродных атомов.

1 слайд

-
+
Растворение
NaCl =
-
-
+
+
-
+
-
- Cl
-
- Na
+
Na (H2O)6 +
+
Cl (H2O)4
-
+
К уроку «Химическое равновесие в растворах»

2 слайд

+
+
+
-
-
+
-
-
-
+
+
-
-
+
+
-
+
-
-
Кристаллизация

3 слайд

Ионизация и диссоциация хлороводорода
- HCl
+
HCl = H + Cl
+
-
_

4 слайд

Водородная связь в воде
К уроку «Вода - слабый электролит»

5 слайд

Модельная схема диссоциации воды

+

+

-
-
-
H2O + H2O → H3O + OH
+
-

1 слайд

Структуры силикатов
Островные
Кольцевые
Цепные
Ленточные
К уроку «Кремниевая кислота и силикаты»

2 слайд

Структуры силикатов
Слоистые
К уроку «Кремниевая кислота и силикаты»

1 слайд

+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
Na
+
2 -
2 -
2 -
CO3
2-
H
+
Cl
-
+
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
CO3
2-
H
+
Cl
-
Na
+
2
+
+
+
+
=
+
+
Na
+
2
Cl
-
CO2↑
H2O
CO3
2-
+
H
+
2
2
2
=
CO2↑
+
H2O
2
Ионообменная реакция с выделением газа
2-

2 слайд

Ионообменная реакция с образованием слабого электролита
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na
+
OH
_
H
+
Cl
_
+
Cl
_
+
H O
2
OH
_
=
+
H O
2
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
+
_
+
Cl
_
Na
+
Na
+
OH
_
H
+
+
+
+
=
H
+

3 слайд

+

_
+

_
+

_
+

_
_
+

_
+

_
+

_
+

_
+

_
+

_
+

_
+

_
_
+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O
_
Cu(OH)2 + 2H = Cu + H2O

2+
+
Cl
_
H
+
OH
_
+

2+
Cu
К уроку «Нейтрализация»

1 слайд

HCl H2O NH3 CH4
Cl
O
N
C
C
C*
2s 2p
2s 2p
2s 2p
2s 2p
2s 2p
2s 2p
H
1s
ε

2 слайд

_
_
+
_
+
+
_
+
H H
.
.
H:H
H H
электронная
формула
структурная
формула
+
+

3 слайд

Е,
кДж/моль
r, нм
0
436
0,074

4 слайд

x
x
x
z
H
Cl
z
O
H
H
HCl
H2O
1s
2s 2p
2s 2p
1s
1s
x

5 слайд

x
x
z
N
H
2s 2p
1s
y
y
z
z
NH3

6 слайд

C
H
2s 2p
1s
x
x
x
x
x
z
y
CH4

7 слайд

Формы молекул

Угловая H2O


Линейная CO2
Треугольная SO3
Тетраэдрическая CCl4
Четырёхгранная пирамида ClF5
Октаэдрическая SF6
Пирамидальная NH3

8 слайд

x
x
z
z
O
H
H
H2O
2s 2p
1s
1s
O
H
H
.
.
H
:O:
H
.
.
.
:O:H
H
.
.
.
:O:
H H
электронная формула
структурная
формула
y

9 слайд

x
x
z
N
H
2s 2p
1s
y
y
z
NH3
N
H H
H
.
.
H
:N:H
H
.
.
.
.
.
.
.
H
:N H
H
.
.
.
электронная формула
структурная
формула

10 слайд

p - p
x
x
p - p
y
y
p - p
z
z
.
:N
.
.
.
:N
.
.
.
:N
.
.
.
:N
.
.
.
:N:::N:
:N N:
электронная
формула
структурная
формула

11 слайд

O
C
O
:O C O:
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
:O::C::O:
:O C O:
электронная
формула
структурная
формула

12 слайд

x
H
Cl
HCl
1s
2s 2p
x
+d -d
H Cl
Полярная и неполярная связь
x
x
Cl
Cl
2s 2p
2s 2p
Cl2
0 0
Cl Cl

1 слайд

MgO
SO3
MgSO4
Взаимодействие оксидов
MgO + SO3 = MgSO4

2 слайд

Модельная схема диссоциации соли
NaCl
=
+
Na
+
Cl
-
+
-
-
-
-
+
+
+

3 слайд

+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
KNO3
KNO3 = K + NO3
+
_

4 слайд

-
+
-
+
+
+
-
-
+
-
+
-
-
+
-
-
-
+
+
-
+
+
-
-
+
-
-
+
+
-
+
+
-
-
-
-
+
+
-
+
-
+
+
+
-
+
-
-
-
+
-
+
+
-
+
-
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Ag + Cl = AgCl
_
+
Na + Cl + Ag + NO3 = AgCl + Na + NO3
+
_
_
_
+
+
Модельная схема ионообменной реакции
+
-
-
+
AgNO3 = Ag + NO3
+
_
NaCl = Na + Cl
+
_
Cl
_
Cl
_
Na
+
Ag
+
NO3
_

5 слайд

H2SO4 =
Модельная схема диссоциации кислоты
+
2-
+
2H
+
2-
SO4
+

6 слайд

Кремниевые кислоты
OH

Si
HO OH
OH


H4SiO4
HO OH
Si
O O

HO Si Si OH
HO O OH

H2SiO3

7 слайд

-
+
+
+
+
-
-
-
Модельная схема диссоциации щёлочи

+
Na
+
_
OH
-
NaOH = Na + OH
+
-

8 слайд

Реакция нейтрализации
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na
+
OH
_
H
+
Cl
_
+
Cl
_
+
H O
2
OH
_
=
+
H O
2
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
+
_
+
Cl
_
Na
+
Na
+
OH
_
H
+
+
+
+
=
H
+

9 слайд

Кристаллизация
Na + Cl = NaCl
+
_
_
_
+
+
+
_
_
+
+
_
+
+
_
_
+
_
+
_

1 слайд

Модельная схема реакции




2Н2 + О2 = 2Н2О

2 слайд

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
CH4
O2
O2
C2H6
C2H6
O2
O2

1 слайд

Модельная схема реакции




2Н2 + О2 = 2Н2О

2 слайд

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
CH4
O2
O2
C2H6
C2H6
O2
O2

1 слайд

а
Модели молекул:
б
г
в
е
д
ж
з
а – углекислого газа,
б – воды,
в – перекиси водорода,
г – метана,
д – кислорода,
е – уксусной кислоты,
ж – иода,
з - серы
К урокам «Состав и строение вещества. Молекулы» «Простые вещества»

2 слайд

Превращения воды
Структура
пара
Структура
жидкой
воды
разрозненные
атомы
0 С
о
100 С
о
2000 С
о
молекулы
Структура
льда

1 слайд

Элемент
Аr
Высшая валентность
Ф-лы прос-тых веществ
Характер простых в-в
Ф-лы оксидов
Характер оксидов
Ф-лы гидрок-сидов
Характер гидрок-сидов
Na Mg Al Si P S Cl Ar
23
24
27
28
31
32
35,5
39
I
II
III
IV
V
VI
VII
0
Na
Mg
Al
Si
P,P4
S, S8
Cl2
Ar
м е т а л л ы
о с н о в н ы е
о с н о в н ы е
н е м е т а л л ы
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
к и с л о т н ы е
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H4SiO4
H3PO4
H2SO4
HClO4
к и с л о т н ы е
__
__

2 слайд

Na Mg Al Si P S Cl Ar
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 -

NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 -





С
в
о
й
с
т
в
а


основные св-ва
кислотные св-ва
неметаллические св-ва
валентность
металлические св-ва

3 слайд

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35,5 40 39 40
основные св-ва
кислотные св-ва
IV
VI
V
VII
II
I
III
0
валентность
IV
VI
V
VII
II
I
III
0
металлические св-ва
неметаллические св-ва
Изменение свойств элементов, простых и сложных веществ в зависимости от возрастания атомных масс

4 слайд

1s
1
2
1s
2
1s
2s
1
2
1s
2s
2
2
1s
2s
2
2p
1
2
1s
2s
2
2p
3
2
1s
2s
2
2p
4
2
1s
2s
2
2p
5
2
1s
2s
2
2p
6
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
2
1s
2s
2
2p
2

1 слайд

Модельная схема реакции соединения
Mg
O2
MgO
2Mg + O2 = 2MgO

2 слайд

Модельная схема реакции разложения
(CuOH)2CO3
CO2
CuO
H2O
(CuOH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2

1 слайд

Сущность химических реакций
Что берём
Чем действуем
Наблюдаем
Что образуется
Медь
Cu
Нагревание, O2
Чёрный налёт
Оксид меди(II)
CuO
Оксид меди(II) CuO
Серная кислота
Осадок раство-
рился,
голубой раствор
Сульфат меди(II)
CuSO4
Сульфат меди(II)
CuSO4
Щёлочь
Голубой осадок
Гидроксид меди(II)
Cu(OH)2
Гидроксид меди(II)
Cu(OH)2
Соляная
кислота
Зелёноватый
раствор
Хлорид меди(II)
CuCl2
Хлорид меди(II) CuCl2
Железный
гвоздь
Красный налёт
Медь Cu

2 слайд

Cu
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2
O2
Cu

1 слайд

Металлы
Неметаллы
Оксиды металлов
Оксиды неметаллов
Основания
Кислота
С

О

Л

И

Кислотные оксиды
Основные оксиды
Металлы
Неметаллы
Основания
Кислоты
Кислотные оксиды
Основные оксиды
Взаимосвязь веществ

2 слайд

Период
Элемент
№ группы
Формула
оксида
Структура
сложного
аниона
Ф-ла иона
Название иона
Ф-ла
кислоты
Название
кислоты
II
III
B
C
N
Si
P
S
Cl
III
IV
V
IV
V
VI
VII
B2O3
CO2

N2O5
SiO2

P2O5
SO3

Cl2O7
BO3
3-
CO3

2-
NO3
-
SiO4

4-
PO4
3-
SO4

2-
ClO4
-
H3BO3
H2CO3
HNO3
H4SiO4
H3PO4
H2SO4

HClO4
борат
карбо-
нат
нитрат
сили-
кат
фос-
фат
суль-
фат
хлорат
борная
уголь-
ная
азот-
ная
кремни
евая
фосфо-
рная
серная
хлор-
ная

1 слайд

Составление формул молекулярных простых веществ
водород
кислород
сера
хлор
фосфор
H2
O2
S8
Cl2
P4

2 слайд

Составление формул молекулярных сложных веществ
S
O
C
N
H
Cl
Si
F
сернистый
газ
аммиак
вода
метан
сероводород
углекислый
газ
хлорид
кремния
фторид
серы
SO2
NH3
H2O
CH4
SiCl4
CO2
H2S
SF6

3 слайд

Al

Cl
Оксид кремния
Si

O
Si2O4

SiO2

Al2Cl6


AlCl3


Хлорид алюминия
Составление формул немолекулярных сложных веществ

1 слайд

ЭЛЕКТРОННЫЕ МАТЕРИАЛЫ
к учебнику «Химия-8»
Л.М.Кузнецовой
© Кузнецова 2005

2 слайд

Представленные электронные слайды органично включаются в ткань учебного процесса. Использование наглядных электронных материалов способствует не только зрительному восприятию учащимися микрообъектов, но и включению детей в учебно-познавательную деятельность. Поэтому учитель имеет возможность демонстрировать не весь слайд сразу, а по частям, что даёт возможность задавать школьникам вопросы, направлять их внимание на определённые моменты. В связи с этим какие-то части слайда включаются по щелчку левой кнопки мышки, какие-то идут друг за другом без мышки.
Прежде чем использовать слайды, учитель должен изучить структуру каждого из них.

3 слайд

В соответствии с формированием знаний по принципу самостоятельного созидания знаний показ слайдов должен производится не столько для подтверждения пройденного, а скорее вплетаться в процесс усвоения учебного материала. Для этого какие-то части демонстраций даются по щелчку. Это сделано для того, чтобы дать возможность учащимся выполнить определённые действия, а затем на слайде проверить себя. Например, это касается написания формул, уравнений.

4 слайд

Для формирования химических понятий у школьников 8 класса чрезвычайно важно моделировать структуры веществ и химические реакции. Сущность химических понятий не может быть представлена внешними проявлениями. Она проявляется на микроуровне. Поэтому обязательным моментом в учебном процессе преподавания химии является формирование у учащихся образов микрообъектов с помощью материальных моделей. В ходе знакомства с материальными моделями, представляющими структуру молекул, кристаллов и других микрообъектов, учащиеся познают строение вещества. Это имеет огромное значение, т.к. преподавание химии основывается на взаимосвязи трёх компонентов, связанных с веществом:
состав строение
свойства

5 слайд

Первым шагом к изучению строения вещества является знакомство с молекулярным и немолекулярным строением.
Прежде всего показываем разнообразие молекул, которые отличаются числом атомов, разными химическими элементами, атомы которых составляют молекулу.

6 слайд

На следующем слайде покажем строение воды в твёрдом, жидком и парообразном состоянии. Ученики знают из курса физики, что молекулы в веществе связаны межмолекулярными связями, что они слабы и легко разрушаются. Этим объясняется способность вещества, в данном случае воды, легко испаряться. По модельной схеме школьники убеждаются, что для такого процесса требуется высокая температура.
Вместе с демонстрацией слайда следует провести опыт разложения воды путём электролиза. Подчеркнём, что для разрушения связей внутри молекулы понадобился электрический ток, то есть много энергии. В отличие от межмолекулярных связи внутри молекулы назовём химическими связями.

7 слайд

Строение немолекулярных веществ представлено примерами кристаллических решёток.
Демонстрируем соединение атомов серы в молекулы и атомов железа в немолекулярный кристалл.
Одновременно школьники убеждаются, что вещество, изучаемое в химии, возникает только при объединении атомов с помощью химических связей в молекулы или кристаллы.

8 слайд

Материальные модели являются основой для обучения школьников составлению формул. На моделях молекул учащиеся знакомятся с одним из значений индекса - числом атомов в молекуле.
Сначала школьники учатся составлять формулы простых веществ, затем – формулы сложных веществ.
При демонстрации следующих слайдов сначала демонстрируем модель молекулы. Школьники составляют формулу, затем по щелчку показываем формулу для проверки.

9 слайд

На следующем слайде показываем способ составления формул немолекулярных веществ.
На примере структуры оксида кремния показываем, что атом кремния связан с четырьмя атомами кислорода. Левой кнопкой мыши вызываем мигание шариков, изображающих атомы кислорода. Далее покажем таким же способом, что атом кислорода связан с двумя атомами кремния. Учащиеся убеждаются, что атомов кислорода в составе оксида кремния в 2 раза больше, чем атомов кремния. Отсюда состав оксида кремния можно выразить формулой SiO2. Таким образом, открываем ещё одно значение индекса: отношение числа атомов химических элементов в структуре немолекулярного вещества.
Таким же способом выводим формулу хлорида алюминия.

10 слайд

При первом знакомстве с сущностью химических реакций разрешаем проблему: что происходит с атомами и молекулами в ходе химической реакции:
меняются атомы
2) атомы соединяются в других сочетаниях.
Для решения проблемы проводим ряд опытов и заполняем таблицу на слайде.
Необходимо предоставить учащимся как можно больше самостоятельности при заполнении таблицы. Учитель по щелчку вводит записи в каждой клетке таблицы после того, как учащиеся их выполнят. Показываем записи только те, которые учащиеся не могут выполнить.
После заполнения таблицы показываем модельную схему реакций.

11 слайд

В курсе физики школьники изучают электропроводность растворов. Они знают, что в растворе переносчиками зарядов являются ионы. С помощью эксперимента показываем, что сухая соль не проводит электрический ток, а раствор проводит. Следовательно, в процессе растворения участвуют молекулы воды.
Показываем модельные схемы диссоциации бинарной соли (с простым анионом) и диссоциации соли со сложным анионом.
Демонстрация модельных схем помогает учащимся понять, что сложный анион ведёт себя как единая частица.

12 слайд

Состав солей и других веществ должен доказываться химическим экспериментом. Для этого нужны знание об аналитических реакциях. Поэтому школьники знакомятся с ионообменными реакциями. Осмыслению химического эксперимента способствует демонстрация модельной схемы.
В 8 классе знакомим учащихся с одним видом таких реакций, а именно происходящих с выпадением осадка. Сначала демонстрируем опыт, сливая хлорид натрия с нитратом серебра, затем демонстрируем модельную схему реакции. Обсуждаем с учащимися, как выразить этот процесс в кратком и полном ионном виде, затем в виде общего уравнения. Предоставляем возможность учащимся самим составить все уравнения. И только после этого по щелчку включаем уравнения на слайде, чтобы школьники проверили правильность своих записей.

13 слайд

Состав кислот школьники выводят по зарядам анионов. Заполняем две оставшихся строчки в таблице ионов. Состав кислот подтверждается аналитическими реакциями на сульфат-ион и открытием иона водорода индикатором. Затем демонстрируем модельную схему электролитической диссоциации кислоты для закрепления понимания состава кислоты.

14 слайд

Из таблицы ионов школьники знакомятся с ортосиликат-ионом SiO4 . В школе принят другой метасиликат-ион SiO3 . Поэтому знакомим детей со структурами ортокремниевой и одной из метакремниевых кислот.
2-
4-

15 слайд

Состав щелочей показываем на модельной схеме электролитической диссоциации.

16 слайд

Модельная схема реакции нейтрализации помогает школьникам понять сущность этой реакции. При демонстрации схемы следует обращать внимание школьников на образование молекул воды из ионов водорода и гидроксид-иона.

17 слайд

Следующие слайды используем при изучении периодического закона и системы элементов Д.И.Менделеева. (Файл «Периодическая система»)
Методический подход заключается в том, что сначала дети знакомятся с изменением химических свойств в химическом эксперименте.
На первом уроке исследуем свойства простых веществ в периоде, на втором – свойства оксидов, на третьем – свойства гидроксидов. Все это время работаем над заполнением таблицы, показанной на следующем слайде.

18 слайд

Наряду с таблицей строим качественную диаграмму изменения свойств металлов и неметаллов, кислотно-основных свойств.

1 слайд

Химический элемент и простое вещество
Атомы химического элемента Cl
Простое вещество Cl2

2 слайд

Химический элемент и простое вещество
Атомы химических элементов S и Fe
немолекулярное простое
вещество Fe
молекулярное простое вещество S8

3 слайд

Химический элемент Al
Простое вещество Al
Химический элемент и простое вещество