- 09.06.2017
- 1725
- 6
Министерство Здравоохранения Челябинской области
Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
«Саткинский медицинский техникум»
Фонд оценочных средств по дисциплине
ОДП 02. Химия
Для специальности: 34.02.01
«Сестринское дело»
2017
|
Рассмотрено на цикловой методической комиссии «ОГСЭ, ОПД, ЕН» ___________________ |
Утверждаю Зам директора по учебной работе _________________ |
Составитель: преподаватель высшей квалификационной категории ГБПОУ «Саткинский медицинский техникум» Сукшина Юлия Викторовна
1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Федеральный Государственный образовательный стандарт подготовки по специальности 34.02.01«Сестринское дело» предусматривает в процессе преподавания учебной дисциплины «Химия» формирование у обучающихся определённых умений и знаний.
Контроль и оценка уровня освоения учебной дисциплины, уровня сформированности заданных ФГОС общих и профессиональных компетенций осуществляется на практических и теоретических занятиях, а также в ходе промежуточной аттестации.
На каждом занятии предусмотрен текущий контроль знаний и умений. Он включает:
- устный контроль;
- письменный контроль;
- выполнение тестовых заданий;
Для проведения текущего контроля сформирован фонд заданий по каждой теме и разделу дисциплины. Разработаны показатели освоения знаний и умений. Для проведения процедуры оценивания показателей усвоения разработаны критерии.
Промежуточная аттестация проводится в виде Зачета.
Зачет состоит из тесового контроля и выполнения тренировочных упражнений. Разработаны критерии оценивания предложенных заданий.
Представленный комплект ФОС по дисциплине «Химия» включает контрольные материалы, используемые для проведения промежуточной аттестации обучающихся.
2.ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА ФОНДА ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:
• личностных:
– чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;
– готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;
– умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;
• метапредметных:
– использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
– использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;
• предметных:
– сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
– владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
– владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;
– сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
– владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
– сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.
3. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ,
ПОДЛЕЖАЩИЕ ПРОВЕРКЕ
В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций (таб. 1).
Таблица 1
|
Объек ты оценивания |
Показатели |
Критерии |
Тип задания; № задания
|
Формируемые ОК и ПК, заданные ФГОС |
Формы и методы контроля и оценки (в соответствии с РП УД и РУП) |
|
|
Текущий контроль |
Про межуточная аттестация |
|||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
Уметь: |
Называть изученные вещества -проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций - определять валентность, степень окисления, заряд иона, тип химической связи, типы реакций. - характери- зовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органи- ческих соединений. - использо- вать приобретен ные знания и умения на практике для: -понимания глобальных проблем, стоящих перед человечес- твом ( экологи- ческих, энергети-ческих, сырьевых) |
- Самостоя- тельное выполнение практичес ких заданий. - Выполнение и аргумента ция действий при решении задач в соответствии с эталоном. -Самостоя тельное формулиро вание выводов с верным обоснова нием. - Выполнение всех заданий в полном объёме. |
1. Тестовые задания. 2. Задания для устного и письменного контроля.
|
-------- |
1. Тестовый контроль. 2. Устный контроль. 3. Письмен-ный контроль. 4. решение задач
|
Диф. зачет
|
|
Знать: |
Называть изученные вещества -проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций - определять валентность, степень окисления, заряд иона, тип химической связи, типы реакций. - характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений |
-Изложение материала о строении веществ в систематизированном виде. - Полное осмысление и воспроизведение изученного материала о свойствах веществ. - Понимание сущности химических процессов, - Воспроизведение требуемой информации в полном объёме. |
1. Тестовый контроль. 2. Задания для устного и письменного контроля. 3. Составление словаря терминов 4.Реферативная работа. 5.Заполнение таблиц
|
|
1. Тестовый контроль. 2. Устный контроль. 3. Письмен-ный контроль. 4. Самоконт роль 5.решение задач
|
Диф. зачет
|
Задания для проведения дифференцированного зачета
1.На какие ионы диссоциирует HCl:
а. H+ и Сl-
б.H- и Сl+
в. HCl-
2.Общая формула алканов:
а.CnH2n
б. CnH2n+2
в. CnH2n-2
3. К неорганическим соединениям относят:
а. Н2О
б. СН4
в. С2Н2
4.Из синтез - газа получают:
а. Этанол
б. Метанол
в. Пропанол
5. 2Н2+ О2 = 2 Н2О - это реакция:
а. Разложения
б. Соединения
в. Обмена
6. Общая формула альдегидов:
а. СnH2n+1OH
б. R – COOH
в. R – COH
7. В реакцию «серебряного зеркала» вступает:
а. HCOH
б.C 2H2
в.C2H5OH
8.Тип гибридизации атомов С в ацетилене:
а. sp3
б. sp2
в. sp
9. CaCO3 →CaO + CO2 – реакция:
а. Обмена
б. Соединения
в. Разложения
10.Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в возбужденном состоянии:
а. 3s23p2
б. 2s22p2
в. 2s12p3
11.Реакции гидрирования соответствует схема:
а. … +H2O→C2Н5ОН
б. …+Н2→С3Н8
в. …→С2Н4+Н2
12.Валентный угол НСН в ацетилене:
а. 109°28¢
б. 120°
в. 180°
13.Формулы только основных солей указаны в ряду:
а. CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2
б.Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl
в. (FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl
14.Для приготовления антифризов применяют:
а. этанол
б. этилацетат
в. этиленгликоль.
15. К органическим соединениям относят:
а. H2O
б. HNO3
в. CH4
16. Реакции брожения характерны для:
а. Спиртов
б. Альдегидов
в. Углеводов
17.Углеводород, содержащий тройную связь:
а. С4Н6
б. С4Н8
в. С4Н10
18. Горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера:
а. Период
б. Группа
в. Подгруппа
19. Связь, характерная для неметаллов одинакового строения:
а. Неполярная
б. Ионная
в. Водородная
20. Вещества, при растворении проводящие электрический ток:
а. Неэлектролиты
б. Коллоиды
в. Электролиты
21. Общая формула алкенов:
а. СnH2n+2
б. СnH2n-6
в. СnН2n
22. Жесткая вода содержит ионы:
а. Ca2+ , Mg2+
б. Na+ , Li+
в. Al3+ , Ga3+
23. Самый активный окислитель:
а. хлор
б. бром
в. фтор
24.Метанол получают из :
а. При брожении глюкозы
б. Этилена
в. Из синтез – газа
25.Общая формула алканов:
а. CnH2n
б.CnH2n+2
в. CnH2n-2
26. Жидкий металл при комнатной температуре:
а. Ртуть
б. Железо
в. Кальций
27. Какая из кислот является двухосновной?
а. НNО2
б.Н2СО3
в. Н3ВО3
28.На какие ионы диссоциирует NaOH?
а. Na+ , OH-
б. Na- , OH+
в. NaOH+
29. Органические вещества сгорают до:
а. Углерода и водорода
б. Кислорода и водорода
в. Углекислого газа и воды
30. Теорию химического строения органических соединений сформулировал:
а. Берцеллиус
б. Бутлеров
в. Лебедев
31. Имеет кислую реакцию среды:
а.HNO3
б.Na2 О
в.ВаСl2
32.При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это:
а. H2
б. N2
в. CO2
33. Реакция дегидратации характерна для вещества, формула которого:
а. С3Н6
б. С2Н5ОН
в. С3Н8
34. Разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды:
а. Коррозия
б. Электролиз
в. Гидролиз
35. Атом углерода в органических соединениях всегда имеет валентность:
а. I
б. II
в. IV
36.Масса вещества рассчитывается по формуле:
а. m= ν *М
б. m= M / ν
в. m= ν/ M
37. В реакцию «Серебрянного зеркала» не вступает:
а. НСОН
б. НСООН
в. СН3СООН
38. Формула этана:
а. СH4
б. C2H 6
в.C3H8
39. Формула этилена:
а. С2Н6
б. С2Н4
в. С2Н2
40. Для алканов наиболее характерны реакции:
а. присоединения
б. замещения
в. полимеризации
41. Гомологом этилена является:
а. этан
б. ацетилен
в. бутен-1
42. Вещества, при растворении не проводящие электрический ток:
а. Неэлектролиты
б. Коллоиды
в. Электролиты
43.К основным оксидам относится:
а.ZnO
б. SiO2
в.BaO
44. Для распознавания глицерина и этанола можно воспользоваться реактивом:
а. Cu(OH)2
б. Br2 (aq)
в. KMnO4
45. Тяжелая вода содержит:
а. протий
б. тритий
в. дейтерий
46.Натуральный каучук получают из:
а. Гевеи
б. Дуба
в. Сосны
47. Какова среда водного раствора хлорида натрия?
1. нейтральная
2. щелочная
3. кислая
48. Формула уксусной кислоты:
а. СН3СООН
б. С2Н5ОН
в. С6 Н12О6
49.Присоединение галогеноводородов к алкенам происходит по правилу:
а. Марковникова
б. Менделеева
в. Бутлерова
50. Реакции замещения характерны для:
а. Метана
б. Этилена
в. Ацетилена
51. Пространственная изомерия характерна для:
а. Алканов
б. Алкенов
в. Алкинов
52.Общая формула карбоновых кислот:
а. R- OH
б. R-COOH
в. R- COH
53. В результате реакции брожения образуется:
а. Этан
б. Этаналь
в. Этанол
54. Какие из следующих солей не подвергаются гидролизу?
а. PbNO3
б. KNO3
в. AI2(SO4)3
55. Для автогенной сварки используют:
а. Ацетилен
б. Метан
в. Этан
56 . Формула бензола:
а.СН4
б.С 2H5OH
в.C6H6
57.Первичная переработка нефти:
а. Пиролиз
б. Крекинг
в. Перегонка
58. Спирты, содержащие 2 гидроксогруппы, называют:
а. Диолы
б. Триолы
в. Тетраолы
59. Для получения этилового эфира муравьиной кислоты необходимо взять:
а. НСООН и СН3ОН
б. СН3СООН и СН3ОН
в. НСООН и С2Н5ОН
60. Вещество, которое можно обнаружить по запаху:
а. глицерин
б. глюкоза
в. уксусная кислота
61. Общая формула спиртов:
а. CnH2n+2
б. R-COH
в.R-OH
62.Спирты, содержащие 3 гидроксогруппы называют:
а. Диолы
б. Триолы
в. Тетраолы
63. Карбоксильную группу содержат:
а. Спирты
б. Альдегиды
в. Карбоновые кислоты
64.Молярный объем всех газов:
а. 22,4 л/моль
б. 2,24 л/ моль
в. 224 л/моль
65.. Подсластитель вин и лимонадов:
а.Метанол
б. Метан
в. Глицерин
66.В качестве моторного топлива используют:
а.Метанол
б. Уксусную кислоту
в. Фенол
67. Какой из металлов входит в состав костной ткани:
а. железо,
б. магний,
в. кальций
68.Периодический закон химических элементов сформулировал:
а. Менделеев
б. Бутлеров
в. Берцеллиус
69. В состав валидола входит:
а.Изовалерьяновая кислота
б.Пальмитиновая
в. Олеиновая
70. Какие металлы относятся к щелочно-земельным:
а. Na, Mg, Al;
б. K, Li, Na;
в. Be, Mg, Ca
71. Для сохранности анатомических препаратов используется:
а. Формалин
б. Уксус
в. Бензол
72. Какие металлы относятся к щелочным:
а. Na, Mg, Al;
б. K, Li, Na;
в. Ca, Sr, Ba
73.Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом+ 3?
а. Ca
б. O
в. Fe
74.Формула основания:
а. HNO3
б. Ca(OH)2
в.N2O5
75.Карбонат кальция – это:
а. оксид
б. кислота
в. соль
76.Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»:
а. Н2S
б. Н2S2О3
в. Н2SО3
77. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?
а. К2SO3
б. 
в. 
78. Знак химического элемента железо:
а.F
б.Fe
в.Ge
79. Смесью является:
а. вода
б. сахар
в. соляная кислота
80. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного вещества?
а.
б. 
в. 
81. Написать молекулярную формулу вещества, если в молекуле содержится 15 атомов углерода и вещество алкин.
82 Написать молекулярную формулу вещества, если в его молекуле содержится 20 атомов водорода и вещество –алкен
83. Написать молекулярную формулу вещества, если в его молекуле содержится 30 атомов водорода и вещество –алкан
84. Написать молекулярную формулу вещества, если в молекуле содержится 25 атомов углерода и вещество алкан
85.Написать уравнения реакций, протекающих по схеме:
С2Н4 → С2Н2 → СН3СОН →СН3СООН → СН3СООС2Н5
86.Написать уравнения реакций, идущих по схеме:
СаС2→С2Н2→ СН3СОН → СН3СООН →СН3СООС3Н7
87. Напишите формулы солей, образованных калием и следующими кислотами: соляной, серной, сернистой
88. Напишите формулы солей, образованных натрием и следующими кислотами: азотной, серной, фосфорной
Эталоны ответов ФОС по химии
|
1.а |
21.в |
41.в |
61.в |
|
2.б |
22.а |
42.а |
62.б |
|
3.а |
23.в |
43.в |
63.в |
|
4.б |
24.в |
44.а |
64.а |
|
5.б |
25.б |
45.в |
65.в |
|
6.в |
26.а |
46.а |
66.а |
|
7.а |
27.б |
47.а |
67.в |
|
8.в |
28.а |
48.а |
68.а |
|
9.в |
29.в |
49.а |
69.а |
|
10.в |
30.б |
50.а |
70.в |
|
11.а |
31.а |
51.б |
71.а |
|
12.в |
32.в |
52.б |
72.б |
|
13.в |
33.б |
53.в |
73.в |
|
14.в |
34.а |
54.б |
74.б |
|
15.в |
35.в |
55.а |
75.в |
|
16.в |
36.а |
56.в |
76.в |
|
17.а |
37.в |
57.в |
77.в |
|
18.а |
38.б |
58.а |
78.б |
|
19.а |
39.б |
59.в |
79.а |
|
20.в |
40.б |
60.в |
80.в |
81. Написать молекулярную формулу вещества, если в молекуле содержится 15 атомов углерода и вещество алкин- С 15 Н28
82 Написать молекулярную формулу вещества, если в его молекуле содержится 20 атомов водорода и вещество –алкен- С10 Н20
83. Написать молекулярную формулу вещества, если в его молекуле содержится 30 атомов водорода и вещество –алкан- С14Н30
84. Написать молекулярную формулу вещества, если в молекуле содержится 25 атомов углерода и вещество алкан- С25Н52
85.Написать уравнения реакций, протекающих по схеме:
С2Н4 → С2Н2 → СН3СОН →СН3СООН → СН3СООС2Н5
С2Н4 → С2Н2 + Н2
2СН3
СОН + О2 2 СН3СООН
(КMnO4, K2Cr2O7 + H2SO4)
СН3СООН
+ С 2Н5ОН СН3СОО С 2Н5
+ H2O
Катализатор минеральные кислоты Н+
86.Написать уравнения реакций, идущих по схеме:
СаС2→С2Н2→ СН3СОН → СН3СООН →СН3СООС3Н7
2СН3
СОН + О2 2 СН3СООН
(КMnO4, K2Cr2O7 + H2SO4)
СН3СООН
+ С 3Н7ОН СН3СОО С 3Н7
+ H2O
Катализатор минеральные кислоты Н
87. Напишите формулы солей, образованных калием и следующими кислотами: соляной, серной, сернистой
KCl, K2SO4 , K2SO3
88. . Напишите формулы солей, образованных натрием и следующими кислотами: азотной, серной, фосфорной
NaNO3 , Na2 SO4 , Na3 PO4
Критерии оценки тестовых заданий
|
Процент результативности (правильных ответов) |
Качественная оценка уровня подготовки |
|
|
балл (отметка) |
вербальный аналог |
|
|
90 ÷ 100 |
5 |
отлично |
|
80 ÷ 89 |
4 |
хорошо |
|
70 ÷ 79 |
3 |
удовлетворительно |
|
менее 70 |
2 |
неудовлетворительно |
Литература
Основные источники:
1. Бабков А.В. Химия::учебник/А.В.Бабков, Т.И. Барабанова, В.А. Попков.- М.: ГЭОТАР-Медиа, 2015.-352с.:ил..
Дополнительные источники:
1. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Химия:11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений ( профильный уровень): в 2- х частях.- М: Вентана- Граф,2012
3. Чернобельская Г М. , Чертков И. Н. Химия: Учебник. – 2- е изд., перераб.и доп. – М.: Медицина 2007
4. Электронное учебное пособие «Демонстрационное планирование «Общая химия» ООО «РМТ компании» г. Волгоград
5.. Электронное учебное пособие «Органическая химия» + все опыты органики» ООО «Руссобит Паблишинг» г. Сергиев Посад
6.. Мультимедийный репетитор «Химия» ООО «Мультимедиа технологии и дистанционное обучение» 2010 г. Питер
7.. Интернет-ресурс. Механизмы органических реакций. Форма доступа http://www.tI.ru/v gimnI 3/docs/ximia/him 2. htm http://www.tI.ru
8. Интернет-ресурс. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.
http: //www. informatika.ru/text/database/chеinу/START.htmI
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 655 233 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Сукшина Юлия Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.