Фонд оценочных средств по химии для СПО

Скачать материал

Министерство образования и науки

областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ОПД. ХИМИЯ

34.02.01 базовый курс обучения

1 курс

«Сестринское дело», Основной профессиональной образовательной программой и рабочей программой дисциплины «Химия».

Назначение фонда оценочных средств

Фонд оценочных средств (ФОС) создается в соответствии с требованиями ФГОС СПО для аттестации обучающихся на соответствие их учебных достижений поэтапным требованиям соответствующей основной профессиональной образовательной программе (ОПОП) для проведения входного и текущего оценивания, а также промежуточной аттестации обучающихся. ФОС является составной частью нормативно-методического обеспечения системы оценки качества освоения ОПОП СПО, входит в состав ОПОП.

Фонд оценочных средств – комплект методических материалов, нормирующих процедуры оценивания результатов обучения, т.е. установления соответствия учебных достижений запланированным результатам обучения и требованиям образовательных программ, рабочих программ модулей (дисциплин).

Фонд оценочных средств сформирован на основе ключевых принципов оценивания:

Ø инвалидности: объекты оценки должны соответствовать поставленным целям обучения;

Ø надежности: использование единообразных стандартов и критериев для оценивания достижений;

Ø объективности: разные студенты должны иметь равные возможности добиться успеха.

Основными параметрами и свойствами ФОС являются:

Ø предметная направленность (соответствие предмету изучения учебной дисциплины «Химия»);

Ø содержание (состав и взаимосвязь структурных единиц, образующих содержание теоретической и практической составляющих учебной дисциплины);

Ø объем (количественный состав оценочных средств, входящих в ФОС);

Ø качество оценочных средств и ФОС в целом, обеспечивающее получение объективных и достоверных результатов при проведении контроля с различными целями.

Фонд оценочных средств разработан на основе рабочей программы дисциплины «Химия» в соответствии с основной профессиональной образовательной программой по направлению «Химия»

Входной контроль

Цель входного контроля - определить начальный уровень подготовленности обучающихся и выстроить индивидуальную траекторию обучения. В условиях личностно-ориентированной образовательной среды результаты входного оценивания студента используются как начальные значения в индивидуальном профиле академической успешности студента.

Форма проведения – тестирование.

Текущий контроль

Цель текущего контроля знаний – установление успешности усвоения студентами учебной программы на данный момент времени.

Формы проведения – тестирование

Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:

- владением культурой мышления, способностью к обобщению, анализу, восприятию, систематизации информации, постановке цели и выбору путей её достижения (ОК-1);

- умением логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь (ОК-2);

- стремлением к саморазвитию, повышению своей квалификации и мастерства (ОК-6);

- умением критически оценивать свои достоинства и недостатки, намечать пути и выбрать средства развития достоинств и устранения недостатков (ОК-7);

- способностью использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОК-10);

- способностью и готовностью к проведению экспериментальных исследований (ПК-19);

- способностью и готовностью к участию во внедрении результатов исследований и новых разработок (ПК-21).

В результате изучения дисциплины "ХИМИЯ" студент должен:

Знать:

-важнейшие химические понятия:вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, и изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциации, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять:валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать:элементы малыхпериодов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять:зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, водородной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положении химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды наорганизм человека и другие живые организмы;

· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,лабораторным оборудованием;

· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

· критической оценки достоверности химической информации,поступающей из разных источников.

Текущий контроль знанийиспользуется для оперативного и регулярного управления учебной деятельностью (в том числе самостоятельной) студентов. В условиях рейтинговой системы контроля результаты текущего оценивания студента используются как показатель его текущего рейтинга.

Текущий контроль успеваемости осуществляется в течение семестра, в ходе повседневной учебной работы по индивидуальной инициативе преподавателя. Данный вид контроля стимулирует у студентов стремление к систематической самостоятельной работе по изучению дисциплины.

Рекомендации по оцениванию результатов тестирования студентов. В завершении изучения каждой темы дисциплины «ХИМИЯ» проводится тестирование (компьютерное или бланковое).

Критерии оценки результатов тестирования

Оценка (стандартная)	Оценка (тестовые нормы: % правильных ответов)
«отлично»	80-100 %
«хорошо»	70-79%
«удовлетворительно»	60-69%
«неудовлетворительно»	менее 60%

Промежуточный контроль

ФОС для промежуточной (семестровой) аттестации обучающихся по дисциплинепредназначен для оценки степени достижения запланированных результатов обучения по завершению изучения дисциплины в установленной учебным планом форме и позволяет определить качество усвоения изученного материала.

Итоговой формой контроля сформированности компетенций у студентов по дисциплине является зачет.

ОДП. ХИМИЯ

01. Органическая химия.

01.01. Введение. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.

01.01.02.Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

01.01.03. Типы химических связей в органической химии

01.02. Углеводороды.

01.02.01.Предельные углеводороды.

01.02.02. Циклоалканы.

01.02.03. Этиленовые углеводороды.

01.02.04. Диеновые углеводороды.

01.02.05. Алкины.

01.02.06. Ароматические углеводороды. Бензол

01.02.07. Гомологи бензола.

01.01.03. Природные источники углеводородов.

03.01. Нефть и продукты ее переработки.

03.02. Природный и попутный нефтяной газы. Каменный уголь.

01.01.04. Гидроксильные соединения.

04.01.Одноатомные спирты.

04.02. Многоатомные спирты. Фенол.

01.01.05. Альдегиды и кетоны.

01.06. Карбоновые кислоты и их производные.

01.06.01. Карбоновые кислоты.

01.06.02. Сложные эфиры.

01.06.03. Жиры. Соли карбоновых кислот.

01.07. Углеводы.

01.07.01. Моносахариды.

01.07.02. Дисахариды.

01.07.03.Полисахариды.

01.08. Амины, аминокислоты, белки.

01.08.01. Амины. Анилин.

01.08.02. Аминокислоты.

01.08.03. Белки.

01.09. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

01.09.01. Азотсодержащие гетероциклические соединения.

01.09.02. Нуклеиновые кислоты

01.10. Биологически активные соединения

01.10.01. Ферменты, гормоны

01.10.02. Витамины. Лекарства.

02. Общая и неорганическая химия.

02.01. Химия – наука о веществах.

02.01.01. Состав вещества. Измерение вещества.

02.01.02. Основные законы химии.

02.02. Строение атома.

02.02.01. Состав атомного ядра.

02.02.02. Электронная оболочка атомов.

02.03. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

02.03.01. Периодический закон и строение атома

02.04. Строение вещества.

02.04.01. Ковалентная химическая связь

02.04.02. Ионная, металлическая, водородная химическая связь.

02.04.03. Комплексообразование

02.05. Полимеры

02.06. Дисперсные системы.

02.07. Химические реакции.

02.07.01. Классификация химических реакций.

02.07.02. Скорость химической реакции.

02.07.03. Химическое равновесие.

02.08. Растворы.

02.08.01. Растворы.

02.08.02. Теория электролитической диссоциации.

02.08.03. Гидролиз.

02.09. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.

02.09.01. Окислительно-восстановительные реакции.

02.09.02. Метод электронного баланса.

02.09.03. Электролиз.

02.10. Классификация веществ. Простые вещества.

02.10.01. Классификация неорганических веществ.

02.10.02. Неметаллы. Металлы. Коррозия металлов.

02.11. Основные классы неорганических и органических соединений.

02.11.01. Оксиды, водородные соединения неметаллов. Кислоты.

02.11.02. Основания. Соли.

02.12. Химия элементов

02.12.01.s-Элементы

02.12.02. p-Элементы. Алюминий. Элементы IVА группы.

02.12.03. Элементы VА групп, VI А групп

02.12.04. Галогены. d – элементы

01. Органическая химия.

01.01.Введение. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.

01.01.02.Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

01.01.02.01. Понятие "органическая химия" ввёл:

а) Ф. Вёлер; б) Я. Берцелиус;

в) А. М. Бутлеров; г) К. Шорлеммер.

01.01.02.02. Органическая химия изучает

а) комплексные соединения;

б) соединения углерода и их превращения;

в) соединения азота и их превращения ;

г) окислительно-восстановительные процессы;

01.01.02.03. Ученый, создавший теорию строения органических веществ, основу современной химии

а) Павлов И.П.;

б) Берцелиус И.Я;

в) Бутлеров А.М.;

г) Бородин А.П.

01.01.02.04. Валентность атомов углерода в этилене равна:

а) двум; б) трём; в) четырём; г) пяти.

01.01.02.05. К органическим относятся все вещества группы

а) C₂H₄, CH₃COOH, CH₃NH₂;

б) CH₃COONa, CO₂, C₂H₂O₄;

в) С₂H₂, CO, C₂H₅NH₂;

г) C₂H₆, CH₃CHO, NaHCO₃

01.01.02.06. Продукты реакции горения органических веществ:

а) углекислый газ и вода;

б) эфир;

в) соль.

01.01.03. Типы химических связей в органической химии

01.01.03.01. Число сигма-связей (σ-связей) в молекуле метана равно:

а) 12;

б) 6;

в) 3;

г) 4.

01.01.03.02. Число π-связей в молекуле диоксида углерода:

а) 2;

б) 0;

в) 1;

г) 4.

01.01.03.03. Частицы с неспаренными электронами, образующиеся при разрыве ковалентной связи

а) анионы;

б) радикалы;

в) катионы;

г) атомы.

01.01.03.04. Вещества н-декан и пропан по отношению друг к другу являются:

а) представителями разных классов;

б) гомологами;

в) хлорпроизводными;

г) изомерами.

01.01.03.05. Валентный угол при sp² – гибридизации электронных облаков

а) 120 градусов;

б) 105 градусов;

б) 109 градусов и 28';

г) 180 градусов.

01.01.03.06. Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называют

а) Изотопами;

б) Полимерами;

в) Изомерами;

г) Гомологами.

01.02. Углеводороды.

01.02.01.Предельные углеводороды.

01.02.01.01. Алканы – это углеводороды, которые имеют

а) одинарную связь;

б) двойную связь;

в) циклическую цепь;

г) тройную связь.

01.02.01.02. Вещества бутан и пентан по отношению друг к другу являются:

а) Представителями разных классов;

б) Гомологами;

в) Хлорпроизводными;

г) Изомерами;

01.02.01.03. Число сигма-связей (σ-связей) в молекуле метана равно:

а) 12;

б) 6;

в) 3;

г) 4.

01.02.01.04. Угол связи у алканов:

а) 180^о;

б) 120^о;

в) 109^о 28';

г) 90^о.

01.02.01.05. Длина связи у алканов:

а) 0,120 нм;

б) 0,140 нм;

в) 0,134 нм.

г) 0,154 нм;

01.02.01.06. Общая формула соответствующая классу алканов:

а) С_пН_2п+2; б) С_пН_2п; в) С_пН_2п-2; г) С_пН_2п-6

01.02.01.07. Для алканов характерна реакция

а) присоединения; б) замещения; в) полимеризации; г) гидратации.

01.02.01.08. Какое название соответствует веществу:СН₃ – СН – СН₂ – СН₃ |

СН₃

а) бутан; б) 2-метилбутан; в) 2-метилпропан; г) 3-метилбутан.

01.02.01.09. Какой газ составляет основу природного газа?

а) метан; б) этан; в) пропан; г) бутан

01.02.01.10. Гомологами являются

а) пентен и 2-метилбутан;

б) хлорэтен и дихлорэтан;

в) пропанол и пропаналь;

г) 2,2-диметилпропан и 2,2-диметилбутан

01.02.01.11. Тип реакции характерный для алканов:

а) полимеризации;

б) гидратации;

в) замещения;

г) присоединения

01.02.01.12. Тип гибридизации в молекуле этана

а) s²p;

б) sp;

в) sp³;

г) sp²

01.02.01.13. Название по международной номенклатуре данного углеводорода:

Н₃С-СН-СН-СН₂-СН₃
| |
СН₃СН₃

а) метил этил изопропилметан;

б) 3,4-диметилпентан;

в) 2-этилпентан;

г) 2,3-диметилпентан

01.02.02. Циклоалканы.

01.02.02.01.К соединениям, имеющим общую формулу

С_nH₂_n относится:

а) бензол;

б) циклогексан;

в) гексан;

г) гексин.

01.02.02.02. π-связь отсутствует в молекуле:

а) бензола;

б) этилена;

в) циклобутана;

г) ацетилена.

01.02.03. Этиленовые углеводороды.

01.02.03.01.Верны ли следующие суждения о свойствах углеводородов?

А. Алканы вступают в реакции полимеризации.
Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.

а) верны оба суждения;

б) оба суждения неверны;

в) верно только Б;

г) верно только А

01.02.03.02. К реакциям замещения относится взаимодействие

а) брома и водорода;

б) этена и воды;

в) брома и пропана;

г) метана и кислорода

01.02.03.03. Согласно термохимическому уравнению

C₂H₄ + H₂C₂H₆ + 311,4 кДж

можно утверждать, что при образовании 2 моль этана

а) поглощается 622,8 кДж теплоты;

б) поглощается 311,4 кДж теплоты;

в) выделяется 622,8 кДж теплоты;

г) выделяется 311,4 кДж теплоты

01.02.03.04. К соединениям, имеющим общую формулу C_nH₂_n, относятся:

а) бензол;

б) циклогексан;

в) гексан;

г) гексин.

01.02.03.05. Продуктом реакции бутена – 1 с хлором является:

а) 2-хлорбутен-1;

б) 1,2-дихлобутан;

в) 1,2-дихлорбутен-1;

г) 1,1-дихлорбутан.

01.02.03.06. И бутан и бутен реагируют с:

а) бромной водой;

б) раствором перманганата калия;

в) водородом;

г) хлором

01.02.03.07. Этан и этен можно распознать с помощью:

а) водорода;

б) бромной воды;

в) аммиачного раствора оксида серебра;

г) гидроксида меди (II).

01.02.03.08. Продуктом реакции пропена с бромом является:

а) 2-бромбутен-1;

б) 1,2-дибромпропан;

в) 1,2-дихлорбутен-1;

г) 1,1-дибромбутан.

01.02.03.09. Этилен (этен) относится к углеводородам с общей формулой:

а) С_nH₂_n;

б) С_nH₂_n_-2;

в) С_nH₂_n_-6;

г) С_nH₂_n₊₂

01.02.03.10. Вид гибридизации у алкенов:

а) sp³ – гибридизация;

б) sp² – гибридизация;

в) sp – гибридизация.

01.02.03.11. Гомологом этена является:

а) пропан;

б) пропен;

в) этин;

г) пропадиен.

01.02.03.12. Угол связи у алкенов:

а) 180^о;

б) 120^о;

в) 109^о 28';

г) 90^о.

01.02.03.13. Пентен от пентана можно отличить с помощью:

а) с помощью аммиачного раствора оксида серебра;

б) бромоводорода;

в) раствора перманганата калия;

г) реакции горения.

01.02.03.14. Сколько σ -связей в молекуле этена?

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5

01.02.03.15. Тип реакции взаимодействия этена с бромом

а) присоединения; б) замещения; в) гидрирования; г) гидратации

01.02.03.16. Вещество СН₃– СН – СН = СН₂ называется
|

СН₃

а)2-метилбутан; б) 3-метилбутен-2;

в) 3-метилбутин-1; г) 3-метилбутен-1

01.02.03.17. Следующие признаки: sp-гибридизация, длина С-С связи 0,120 нм, угол 180⁰ характерны для молекулы

а) бензола; б) этана; в) этина; г) этена

01.02.03.18. Какая общая формула соответствует классу алкенов?

а) С_пН_2п+2; б) С_пН_2п ; в) С_пН_2п-2; г) С_пН_2п-6

01.02.03.19. Какое название соответствует веществу СН₃ – СН₂ – С = СН₂ |

СН₃

а) бутан; б) 2-метилбутен-1; в) 3-метилбутен-1; г) 3-метилбутан

01.02.03.20. Сколько π-связей в молекуле бутена-1

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4

01.02.03.21. Тип реакции взаимодействия этена с бромоводородом

а) присоединения; б) замещения; в) гидрирования; г) изомеризации

01.02.03.22. Вещество СН₃– СН – СН₂- СН = СН₂ называется
|

СН₃

а)2-метилбутен-1; б) 2-метилбутен-2;

в) 3-метилбутин-1; г) 4-метилпентен-1

01.02.03.23. Следующие признаки: sp²-гибридизация, длина С-С связи 0,134 нм, угол 120⁰ характерны для молекулы

а) циклобутана;

б) этана;

в) этина;

г) этена

01.02.03.24. Установите тип реакции: n CH₂ = CH₂→ ( - CH₂ - CH₂-)_n

а) полимеризация;

б) замещения;

в) поликонденсации;

г) изомеризации

01.02.03.25. Гомологами являются

а) этан и пропадиен;

б) этан и декан;

в) этан и гексен;

г) этан и пропанол

01.02.03.26. Гомологами являются

а) C₂H₆; C₃H₄;

б) C₃H₆; C₄H₈;

в) C₃H₈; C₅H₁₀;

г) CH₄; C₂H₄

01.02.03.27. Валентный угол при sp² – гибридизации электронных облаков

а) 120 градусов;

б) 105 градусов;

в) 109 градусов и 28';

г) 180 градусов

01.02.03.28. Алкены отличаются от алканов:

а) наличием двойной связи;

б) наличием двойной и тройной связи;

в) наличием тройной связи;

г) наличием трех двойных связей

01.02.03.29. Тип гибридизации в молекуле этилена:

а) sp;

б) p²s;

в) sp²;

г) sp3

01.02.03.30. Ответом к заданиям это части является последовательность букв или цифр. Выберите три верных ответа.

Для этилена характерны:

а) наличие двух π-связей в молекуле;

б) sp-гибридизация орбиталей атомов углерода в молекуле;

в) реакция гидрирования;

г) плоская форма молекулы;

д) реакции с галогеноводородами

01.02.03.31. Ответом к заданиям это части является последовательность букв или цифр. Выберите три верных ответа.

Этилен может реагировать с:

а) H₂O;

б) Na;

в) HBr;

г) С₆Н₅СН₃;

д) KMnO₄;

е) KOH

01.02.04. Диеновые углеводороды.

01.02.04.01.Общая формула C_nH₂_n_-2характерна для:

а) алканов;

б) алкенов;

в) аренов;

г) алкадиенов

01.02.04.02.К соединениям, имеющим общую формулу С_nH₂_n_-2 относится:

а) бензол;

б) циклогексан;

в) гексан;

г) бутадиен;

01.02.04.03.Число π – связей в молекуле 2-метилбутадиена-1,3 равно:

а) 3;

б) 2;

в) 4;

г) 1.

01.02.04.04. Сколько π-связей в молекуле бутадиена-1,3

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

01.02.04.05. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₅Н₈?

а) алканы;

б) алкены;

в) диеновые;

г) арены

01.02.05. Алкины.

01.02.05.01. Алкины являются структурными изомерами

а) Циклоалканов;

б) Алкадиенов;

в) Алканов;

г) алкенов

01.02.05.02.Вид гибридизации у алкинов:

а) sp³ – гибридизация;

б) sp² – гибридизация;

в) sp – гибридизация.

01.02.05.03. Гомологами являются:

а) этен и метан;

б) пропан и бутан;

в) циклобутан и бутан;

г) этин и этен.

01.02.05.04. Для какого класса характерна общая формула C_nH₂_n_-2:

а) алканы;

б) алкины;

в) арены;

г) алкены;

01.02.04/01.

Качественная реакция на алкины это реакция с:

а. перманганатом калия

б. аммиачным раствором серебра

В промышленности ацетилен получают :

а. из карбида кальция

б. из солей ртути

01.02.05.05. Гомологами являются:

а) пропан и бутeн;

б) циклобутан и бутан;

в) этин и этен;

г) этан и метан

01.02.05.06. К классу алкинов относится:

а) C₂H₄;

б) CH_4;

в) C₂H_6;

г) C₂H_2.

01.02.05.07. Гомологом пропина является:

а) пропан;

б) пропен;

в) этин;

г) пропадиен.

01.02.05.08. Ацетилен относится к углеводородам с общей формулой:

а) С_nH₂_n₊₂;

б) С_nH₂_n;

в) С_nH₂_n_-2;

г) С_nH_2n-6.

01.02.05.09. Этан, как и ацетилен, реагирует:

а) бромоводородом;

б) водой;

в) аммиачным раствором оксида серебра,

г) с кислородом

01.02.05.10. Гомологами являются

а) пентен и 2-метилбутан;

б) хлорэтен и дихлорэтан;

в) пропанол и пропаналь;

г) 2,2-диметилпропан и 2,2-диметилбутан

01.02.05.11. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₅Н₈?

а) алканы;

б) алкены;

в) алкины;

г) арены

01.02.05.12. Сколько σ -связей в молекуле этина?

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5

01.02.05.13. Гомологами являются

а) пентен-2 и бутен-2;

б) хлорэтан и дихлорэтен;

в) пропанол и пропаналь;

г) 2-метилпропан и 2-метилбутен

01.02.05.14. К соединениям, имеющим общую формулу С_nH₂_n_-2 относится:

а) бензол;

б) циклогексан;

в) гексан;

г) гексин;

01.02.06. Ароматические углеводороды. Бензол

01.02.06.01.Число сигма-связей (σ-связей) в молекуле бензола равно:

а) 6;

б) 3;

в) 4.

г) 12

01.02.06.02.Бромную воду обесцвечивает каждое из веществ:

а) этан и этилен;

б) ацетилен и этилен;

в) бензол и гексан;

г) бензол и этилен.

01.02.06.03. Раствор перманганата калия обесцвечивает каждое из веществ:

а) этан и пропан;

б) бутин и этилен;

в) бензол и гексан;

г) бензол и этилен.

01.02.06.04. Длина связи у аренов:

а) 0,154 нм;

б) 0,120 нм;

в) 0,140 нм;

г) 0,134 нм.

01.02.06.05. Бромную воду обесцвечивает каждое из веществ:

а) бензол и этилен;

б) пропен и этен;

в) бензол и гексан;

г) пропан и этилен.

01.02.06.06. Какое из веществ не обесцвечивает раствор перманганата калия:

а) пропин;

б) бутен;

в) пентадиен- 1,3.

г) бензол

01.02.06.07. Ответом к заданиям этой части является последовательность букв или цифр. Выберите три верных ответа.

n-бензол и циклогексан

а) имеют плоское строение молекулы;

б) вступают в реакцию замещения с хлором;

в) легко присоединяют водород;

г) обесцвечивают водный раствор перманганата калия;

д) относятся к циклическим углеводородам;

е) сгорают на воздухе

01.02.07. Гомологи бензола.

01.02.07.01.К соединениям, имеющим общую формулу C_nH₂_n_-6, относятся:

а) циклогексан;

б) гексан;

в) гексин.

г) бензол

01.02.07.02. Для каких углеводородов не характерна межклассовая изомерия:

а) алкены;

б) диеновые углеводороды;

в) алкины.

г) алканы

01.02.07.03. Бромную воду обесцвечивает каждое из веществ:

а) пентен и бутадиен;

б) этан и этилен;

в) бензол и пропан;

г) бензол и этилен.

01.02.07.04. π-связь отсутствует в молекуле:

а) бензола;

б) этилена;

в) циклобутана;

г) ацетилена.

01.02.07.05. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₇Н₈?

а) алканы

б) алкены

в) алкины

г) арены

01.03. Природные источники углеводородов.

01.03.01. Нефть и продукты ее переработки.

01.03.01.01.Для эффективного использования нефть необходимо разделить на фракции. На каком свойстве основан процесс ректификации нефти?

а) разная температура кипения;

б) разное химическое строение;

в) разное агрегатное состояние;

г) разное происхождение

01.03.01.02. В результате первичной переработки образуются 2 группы продуктов: темные и светлые. Этот продукт первичной переработки нефти относится к группе темных и является смесью углеводородов, нефтяных смол, карбенов, и органических соединений, содержащих металлы (V, Ni,Fe,Mg,Na,Ca)

а) мазут;

б) лигроин;

в) гайзоль;

г) керосин.

01.03.01.03. В конце 19 века этот продукт переработки нефти не находил лучшего применения, чем антисептическое средство и топливо для примусов. Зачастую его сжигали, либо просто выбрасывали. О чем речь?

а) Керосин;

б) Лигроин;

в) Бензин.

01.03.01.04. Этот процесс вторичной переработки нефти¸ в результате которого происходит расщепление углеводородов был разработан в России в 1891 году. О каком процессе идет речь?

а) Риформинг;

б) Крекинг;

в) Детонация;

г) Перегонка.

01.03.01.05. Риформинг – один из способов переработки нефти. Содержание каких углеводородов повышается при этом процессе?

а) Алканов;

б) Аренов;

в) Алкенов;

г) Алкинов.

01.03.01.06. Нефть – маслянистая горючая жидкость темного цвета. Каковы ее свойства?

а) легче воды, в воде не растворима;

б) тяжелее воды, в воде не растворима;

в) легче воды, растворима в ней;

г) тяжелее воды, в воде не растворима.

Начало формы

01.03.02. Природный и попутный нефтяной газы. Каменный уголь.

01.03.02.01. Природный газ — смесь газообразных предельных углеводородов с небольшой молекулярной массой. Основным компонентом его является газ, доля которого в зависимости от месторождения составляет от 75 до 99% по объему. О каком газе идет речь?

а) Метан;

б) Пропан;

в) Этан;

г) Изобутан.

01.03.02.02. Начало формы

Этот вид топлива имеет высокую теплоту сгорания, не оставляет золы, продукты сгорания его более чисты в экологическом отношении. Что это за топливо?

а) природный газ;

б) нефть;

в) каменный уголь;

г) мазут.

д)

01.03.02.03. Не относится к источникам углеводородов:

а) нефтяные газы;

б) природный газ;

в) нефть;

г) гранит.

Начало формы

01.04. Гидроксильные соединения.

01.04.01.Одноатомные спирты.

01.04.01.01.При окислении этанола оксидом меди (II) при нагревании образуется:

а) уксусная кислота;

б) оксид углерода (IV) и вода;

в) этиленгликоль;

г) уксусный альдегид.

01.04.01.02. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этанола; б) этаналя; в) этена; г) этина

01.04.01.03. Функциональная группа -ОН характерна для класса

а) альдегидов; б) аминов; в) карбоновых кислот; г) спиртов

01.04.01.04. Продуктами окисления предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды; б) кетоны; в) простые эфиры% г) сложные эфиры

01.04.01.05. Продуктами межмолекулярной дегидратации предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды; б) кетоны; в) простые эфиры; г) сложные эфиры

01.04.01.06. Функциональная группа в молекулах спиртов:

а) –OH;

б) –COOH;

в) –COH.

01.04.01.07. Реакция этерификации это реакция взаимодействия между:

а) спиртом и кислотой;

б) альдегидом и кислородом;

в) металлом и неметаллом.

01.04.01.08. Название функциональной группы спиртов:

а) гидроксильная;

б) аминогруппа;

в) карбонильная

01.04.01.09. Предельным одноатомным спиртом является:

а) СH₂O;

б) C₂H₄O₂;

в) C₃H₆O;

г) C₅H₁₂O

01.04.01.10. Вторичный одноатомный спирт – это:

а) СH₃ - CH - CH - CH₃ в) СН₃ - СН₂ - СН₂ - ОН

OH CH₃

СН₃

б) СН₃ - ОН г) СН₃ - С - СН₃

ОН

01.04.01.11. Изомером пентанола-1 является:

а) СН₃ - (СН₂)₄ - ОН в) СН₃ - СН₂ - ОН

СН₃ ОН
| |

б) СН₃- С - СН₂ - СН₃ г) СН₃ - (СН₂)₂ - С - СН₃

| |

ОН ОН

01.04.01.12. СН₃ СН₃

| |

СН₃ - СН - СН - СН₂ - ОН - это:

а) 2,3-диметилбутанол-1;

б) 2-метилбутанол-2;

в) 2-метилпропанол-1;

г) 2,3,4-триметилпентанол-2.

01.04.01.13. СН₃ - СН₂ - СН - СН₃ - это:

ОН

а) одноатомный вторичный предельный спирт;

б) двуатомный первичный предельный спирт;

в) одноатомный третичный непредельный спирт;

г) одноатомный вторичный непредельный спирт;

01.04.01.14. Классифицируйте спиртCH₂ = CH – CH₂– OH

а) непредельный, первичный, одноатомный;

б) предельный, вторичный, одноатомный;

в) предельный, вторичный, двухатомный;

г) непредельный, первичный, двухатомный.

01.04.01.15. Вещество CH₃ – CH – CH – CH₃ называется:

| |

OH OH

а) бутандиол – 1,3; в) бутандиол – 2,3;

б) 3- метилпропанол -2,3; г) 1,2 – диметилэтандиол – 1,2.

01.04.01.16. Веществу с названием 3–метилбутанол–2 соответствует структурная формула:

а) CH₃ – CH – CH₂ОН в) CH₃ – CH₂ – CH – CH₂ОН

| |

CH₃ CH₃

б) CH₃ г) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ОН

CH – CH – CH₃

/ |

CH₃ OH

01.04.01.17. Изомером вещества CH₃ – CH – CH₂OH является:

CH₃

а) CH₂ = CH – CH₂ – CH₂OH

б) CH₃ – (CH₂)₂ – CH₂OH

в) CH₃ – CH – CH – OH г) CH₃ – CH – CH₂ – CH₂OH

| | |

CH₃ CH₃ CH₃

01.04.01.18. Вещество CH₃ – CH – CH₂OH называется:

CH₃

а) бутанол – 1;

б) изобутанол;

в) 2 – метилпропанол – 1;

г) 2,2 – диметилэтанол.

01.04.01.19. Веществу с названием 3 – метилбутанол – 2 соответствует структурная формула:

а) CH₃ – C – CH₂ – CH₃ в) CH₃ – CH – CH₂ – CH₃

| |

CH₃ OH

б) CH₃ – CH – CH – CH₃ г) CH₃ – (CH₂)₂ –CH₂OH

| |

OH CH₃

01.04.01.20. Изомером вещества CH₃ – (CH₂)₃ – CH₂OH является:

а) CH₃ – (CH₂)₃ – CH₂ – OH в) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂OH

б) CH₃ – CH₂ – CH – CH₂OH г) CH₃ – CH – CH – CН₂OH

| | |

CH₃ CH₃ CH₃

01.04.01.21. Уберите «лишнее» вещество

а) CH₃OH; б) C₂H₅OH; в ) C₃H₇OH; г) CH₃COH

01.04.01.22. Не бывает спирта:

а) непредельного; б ) ароматического; в) вторичного; г) четвертичного

01.04.01.23. Спирт, структурная формула которого

CH₃-CH₂-CH- CH₂-OH называется:

CH₃

а) 2-метилпропанол; б) пентанол-1;

в) 2-метилбутанол-1; г) метилбутанол-1.

01.04.01.24. Изомером пентанола–1 не является

а) 3-метилбутанол-1; б) 2-метилбутанол-2;

в) 2,2-диметилпропанол-1; г) 4-метилпентпнол-1.

01.04.01.25. К спиртам не относится вещество, формула которого:

а) CH₃ – CH₂ – OH б) CH₂ – OH

ОН
|

в) CH₃ – CH – CH₃ |

01.04.01.26. Вещество называется CH₃ – СH – CH₃ |

а) 2-метилэтанол;

б) пропанол-2;

в) пропаналь;

г) пропенол.

01.04.01.27. Вещество СH₃ – CH₂–CH₂ –OH называется:

а) бутанол – 1; в) 2- метилэтанол;

б) пропанол – 1; г) пропенол.

01.04.01.28. Этанол проявляет свойства кислоты , реагируя с

а) Na; б) HBr; в) HCl; г) СH₃COOH.

01.04.01.29. Этанол нельзя получить из

а) глюкозы; б) галогеноводорода; в )этаналя; г) этановой кислоты.

01.04.01.30. По реакции этерификации спирт реагирует с

а) карбоновой кислотой; б) альдегидом;

в) алкеном; г) фенолом.

01.04.01.31. Из спирта нельзя получить

а) сложный эфир; б) простой эфир;

в) алкен; г) галоген.

01.04.01.32. Предельные одноатомные спирты не вступают в реакцию:

а) замещения;

б) присоединения;

в) дегидратации;

г) окисления.

01.04.01.33. Метанол образует СН₃ОNa при взаимодействии с

а)NaOH;

б)Na₂O;

в)Na;

г)NaCl.

01.04.01.34. При взаимодействии пропанола с CuO получается:

а) пропаналь;

б) пропан;

в) пропен;

г) пропадиен.

01.04.01.35. Спирт проявляет свойства кислоты, реагируя с

а) HBr;

б) HCl;

в) C₆H₅COOH;

г) Na.

01.04.01.36. По реакции этерификации из спирта получается

а) простой эфир;

б) сложный эфир;

в) карбоновая кислота;

г) фенол.

01.04.01.37. По реакции с CuO из спирта получается:

а) фенол;

б) альдегид;

в) бензол;

г) углеводород.

01.04.01.38. Укажите «лишнее» вещество

а) СН₃ОН б) С₂Н₅ОН

в) СН₃ - СН - СН₃ г) СН₂ - СН₂

|| |

ОН ОН ОН

01.04.01.39. Этанол реагирует с

а) СН₃СООН; б) NaOH;

в) H₂; г) НСНО.

01.04.01.40. Укажите «лишнее» вещество:

а) СН₃ОН

б) СН₃- СН₂- СН₂- ОН

в) СН₃ - СН - СН₂ - СН₃

ОН

г) СН₂= СН - СН₂ОН

01.04.01.41. В реакцию этерификации вступает

а) спирт;

б) фенол;

в) альдегид;

г) углеводород.

01.04.01.42. 2-метилбутанол-2 - это:

а) непредельный спирт;

б) предельный спирт;

в) одноатомный спирт;

д) альдегид.

01.04.01.43. Предельному одноатомному спирту соответствует формула

а) СН₂О г) С₂Н₄О

б) С₄Н₁₀О д) С₂Н₄О₂

в) С₂Н₆О₂

01.04.01.44. Гидроксильная группа содержится в молекулах

а) пропаналя б) бутанола в) формальдегида

01.04.01.45. Продуктом гидролиза сложных эфиров является

а) спирт

б) фенол

в) бензол

г) альдегид

01.04.01.46. Одноатомные предельные спирты проявляют двойственные свойства, реагируя

а) и с натрием, и с калием

б) и с бромоводородом, и с хлороводородом

в) и с натрием, и с бромоводородом

01.04.01.47. Установите соответствие между строением иназванием органического соединения

ОН

СН₂

а) СН₃-С-СН₂-СН₃ б) НО-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃ в) СН₃- СН-СН₂-СН₃

СН₃ ОН

1. пентанол-1

2. 2,2 –диметилбутанол-1

3. бутанол-2

01.04.01.48. Установите соответствие между строением и названием органического соединения

а) СН₃-СН₂-ОН б) НО-СН₂-СН₂-ОН в) СН₃-СН₂-СН₂-ОН

1. пропанол-1

2. этанол

3. этандиол-1,2

01.04.01.49. Установите соответствие между строением и названием органического соединения

а) СН₃-СН₂-СН₂-ОН б) CH₃OH в) СН₃-СН-СН₂-ОН
|

СН₃

1. метанол

2. 2-метилпропанол -1

3. пропанол-1

01.04.01.50. Установите соответствие между строением и названием органического соединения

а) СН₃-СН-СН-СН₂ОН б) СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂ОН в) СН₃-СН-СН-СН₃

||| |

СН₃ СН₃ ОН ОН

1. бутандиол-1,2

2. 2,3 – диметилбутанол-1

3. пентанол-1

01.04.01.51. Установите соответствие между строением и названием органического соединения

а) СНз-СН₂-СН-СНз б) СН₃-СН₂-СН-СН-СН₃ в) СН₂– СН-СН₂

||||||

СН₂-СН₂-ОН ОН ОН ОН ОН ОН

1. глицерин или пропантриол-1,2,3

2. 3-метилпентанол-1

3. пропандиол-2,3

01.04.01.52. Установите соответствие между строением и названием органического соединения:

а) СН₃-СН₂-С-СН₃ б) СН₃-СН₂-СН₂- СН₂ в) СН₃-СН – СН–ОН

| | | |

OH ОН СН₃СН₃

1. бутандиол-2,2

2. 3-метилбутанол-2

3. бутанол-1

01.04.01.53. Установите соответствие между строением и названием органического соединения:

а) СНз-ОН б) НО-СН₂-СН₂-СН₂-ОН в) СН₃-СН-СН₃

ОН

1. пропанол-2

2. пропандиол-1,3

3. метанол

01.04.01.54. Установите соответствие между строением и названием органического соединения

а) СН₃-СН₂-СН₂-ОН б) СН₃-СН-СН₂-СН-ОН в) СН₃-СН-СН₂-СН₃

|||

СН₃СН₃ОН

1. бутанол-2

2. пропанол-1

3. 4-метилпропанол-2

01.04.01.55. Установите соответствие между строением органического вещества и названием органического соединения

ОН СН₃

а) СН₃-СН₂-СН-СН₃ б) СН₃- С- СН₂ -СН₃ в) СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-ОН

ОН

1. 2-метилбутанол-2

2. пентанол -1

3. бутанол -2

01.04.01.56. Установите соответствие между названием органического вещества и классом органического соединения:

а) метанол

б) этен

в) метан

1) алкан

2) алкен

3) спи

01.04.01.57. Установите соответствие между названием органического вещества и его формулой:

а)

H H

│ │

H― C― C―OH

│ │

H H

б)

│

H― C―OH

│

в)

H HH

│ │ │

H― C ― C ― C ― H

│ │ │

OH OHOH

1. пропантриол - 1. 2, 3 или глицерин

2. метанол или метиловый спирт

3. этанол или этиловый спирт

01.04.02. Многоатомные спирты. Фенол.

01.04.02.01.Характерной реакцией для многоатомных спиртов является

взаимодействие с

а) H₂

б) Сu

в) Cu(OH)₂

г) Ag₂O (NH₃ р-р)

01.04.02.02. Установите к какому классу относится глицерин:

а) одноатомные спирты;

б) фенолы;

в) сложные эфиры.

г) многоатомные спирты

01.04.02.03. Качественную реакцию на фенолы проводят с:

а) раствором перманганата калия;

б) свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II);

в) серной кислотой.

г) хлоридом железа (III);

01.04.02.04. Установите к какому классу относится этиленгликоль:

а) одноатомные спирты;

б) многоатомные спирты;

в) фенолы;

г) сложные эфиры.

01.04.02.06. Глицерин способен реагировать с веществами группы:

а) водород, метиловый спирт, уксусная кислота;

б) свежеприготовленный раствор гидроксида меди (II), кислород, металлический натрий;

в) раствор гидроксида калия, бромная вода, азотная кислота;

г) серная кислота, цинк, гидроксид натрия.

01.04.02.07. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы

а) глицерина и глюкозы б) фенола и пропанола

в) сахарозы и формальдегида г) фенола и формальдегида

01.04.02.08. Реактивом для распознавания многоатомных спиртов является

а) бромная вода б) оксид меди (+2)

в) гидроксид меди (+2) г) хлорид железа (+3)

01.04.02.09. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы

а) этанола и глюкозы б) фенола и формальдегида

в) сахарозы и формальдегида г) глюкозы и глицерина

01.04.02.10. Реактив для распознавания фенолов является

а) бромная вода б) оксид меди (+2)

в) гидроксид меди (+2) г) хлорид железа (+3)

01.04.02.11. К многоатомным спиртам не относится:

а) глицерин б) этиленгликоль в) пропанол-2 г) бутандиол-2,3

01.04.02.12. К спиртам не относится вещество, формула которого:

а) CH₂ = CH₂ б) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂OH
|

в) CH₂ – OH

CH₂ – OH

01.04.02.13. Вещество имеет состав С₂Н₆О₂ , взаимодействует с Na с выделением Н₂, а со свежеприготовленным гидроксидом меди(II) образует вещество ярко-синего цвета. Вещество называется:

а) этандиол-1,2 в) этанол

б) пропанол

01.04.02.14. Этандиол – 1,2 в отличие от этанола реагируетс

а) HCl б )Cu(OH)₂ в ) O₂ г) Na

01.04.02.15. Этанол и этиленгликоль можно отличить с помощью:

а) КОН

б) Na

в) бромной воды

г) Cu(OH)₂

01.04.02.16. Глицерин можно отличить от метанола проводя реакцию с

а) Cu(OH)₂

б) Na

в) K

г) CH₃COOH

01.04.02.17. Спирт и фенол различаются по реакции с

а) Na

б) O₂

в) K

г) NaOH

01.04.02.18. Вещество имеет состав C₃H₈O₃, взаимодействует сосвежеприготовленным гидроксидом меди (II) с образованием вещества ярко-синего цвета, получается при гидролизе жиров. Вещество называется

а) пропантриол-1,2,3

б) пропанол

в) этиленгликоль

г) пропаналь

01.04.02.19. С Cu(OH)₂ реагирует с образованием ярко-синего окрашивания

а)СН₂ОН
|

СНОН
|

СН₂ОН

б) С₂Н₅ОН в ) СН₃ОН

01.04.02.20. Глицерин отличается от этанола реакцией

а) с Cu(OH)₂

б) с CH₃COOH

в) cNa

г) горения

01.04.02.21. Качественная реакция на фенолы - это реакция с

а) NaOH г) FeCl₃

б) Cu(OH)₂ д) HNO₃

в) CuO

01.04.02.22. Формула фенола:

а) С₇Н₁₄О₃ г) С₇Н₈О₂

б) С₆Н₆О в) С₆Н₆О₂

01.04.02.23. Многоатомным спиртом не является:

а) пропанол-1

б) пропантриол-1,2,3

в) этандиол-1,2

г) бутандиол-2,3

01.04.02.24. Качественной является реакция многоатомного спирта с

а) FeCl₃ б) O₂ в)Na г) Cu(OH)₂ д ) Br₂

01.04.02.25.При взаимодействии с каким соединением фенол даёт осадок белого цвета

а) Br₂ б) FeCl₃ в) NaOH г) Na

01.04.02.26. К фенолам принадлежит вещество, формула которого:

а) С₆Н₅ОН

б) СН₃СН₂ОН

в) С₆Н₅СН₂ОН

г) С₂Н₄(ОН)₂

01.05. Альдегиды и кетоны.

01.05.01.Уксусный альдегид можно распознать с помощью:

а) водорода;

б) бромной воды;

в) аммиачного раствора оксида серебра;

г) металлического натрия.

01.05.02. Гомологами являются

а) пентин-2 и бутен-2 б) хлорэтан и дихлорэтен

в) пентаналь и пропаналь г) 2-метилпропан и 2-метилбутен

01.05.03. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) альдегиды

б) фенолы

в) спирты

г) одноатомные спирты

01.05.04. Карбонильная группа содержится в молекуле

а) метанола

б) ацетальдегида

в) фенола

г) глицерина

01.05.05. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) спирты

б) фенолы

в) альдегиды

г) одноатомные спирты

01.05.06. Укажите пару, в которой оба вещества имеют гидроксильную группу в составе молекулы:

а) ацетон, бензол

б) этанол, фенол

в) этаналь, фенол

г) уксусная кислота, метаналь

01.05.07. К классу предельных альдегидов принадлежит вещество состава

а) С_nH₂_n_-2O б) С_nH₂_n₊₂O в) С_nH₂_nO г) С_nH₂_nO₂

01.05.08. Вещество состава С₂Н₄О может быть

а) многоатомным спиртом

б) альдегидом

в) кислотой

г) простым эфиром

01.05.09. Гомологом бутаналя является

а) пропаналь б) бутанон в) бутанол-1 г) бутан

01.05.10. Число σ-связей в молекуле ацетальдегида равно

а) 2 б) 3 в) 5 г) 6

01.05.11. Образование «серебряного зеркала» в реакции с аммиачным раствором оксида серебра доказывает, что в молекуле вещества содержится

а) карбоксильная группа

б) двойная связь между атомами С и О

в) альдегидная группа

г) атом углерода в sp²-гибридном состоянии

01.05.12. При окислении пропаналя образуется

а) пропан

б) пропанол-1

в) пропановая кислота

г) пропанол-2

01.05.13. С помощью аммиачного раствора оксида серебра можно различить растворы

а) метанола и этанола

б) этанола и этаналя

в) ацетальдегида и пропаналя

г) глицерина и этиленгликоля

01.05.14. С гидроксидом меди(II) реагируют оба вещества

а) глицерин и пропаналь

б) ацетальдегид и этанол

в) этанол и фенол

г) фенол и формальдегид

01.05.15. При восстановлении бутаналя получается

а) бутанол-1 б) бутановая кислота в) дибутиловый эфир

01.05.16. В цепи превращений СН₃─СН₂─ОН →Х → СН₃─СООН веществом Х является

а) СН≡СН б) СН₂═СН₂в) СН₃─СН₂Clг) СН₃─СН═О

01.05.17. Установите соответствие между формулой органического соединения и его названием.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

а) СН₃-ОН

б) С6Н5-СН₃

в) СН₂(ОН)-СН₂(ОН)

г) СН2=СН-СН=СН2

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

1) Бутадиен – 1,2

2) Метанол

3) Этандиол

4) Толуол

01.05.18. Установите соответствие между названием органического соединения и классом веществ, к которому оно относится.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ	КЛАСС ВЕЩЕСТВ
а) бутанон	1) алкены
б) бутандиол-1,2	2) алкины
в) бутин	3) алкадиены
г) бутаналь	4) спирты
	5) альдегиды
	6) кетоны

01.05.19. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и представителем этого ряда.

ФОРМУЛА РЯДА

а) С_nH₂_n₊₂

б) С_nH₂_n

в) С_nH₂_n_-2

г) С_nH₂_n_-6

ПРЕДСТАВИТЕЛЬ РЯДА

1) бензол

2) бутан

3) пропин

4) циклобутан

01.05.20. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

а) пропан

б) изобутан

в) ацетон

г) этин

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

1) кетоны

2) сложные эфиры

3) предельные углеводороды

4) непредельные углеводороды

01.06. Карбоновые кислоты и их производные.

01.06.01. Карбоновые кислоты.

01.06.01.01.Уксусная кислота не взаимодействуетс

а) Na₂SO₄

б) Cu(OH)₂

в) CuO

г) Na₂CO₃

01.06.01.02. Для какого класса органических соединений характерна функциональная группа -СООН:

а) спирты;

б) альдегиды;

в) глюкоза;

г) карбоновые кислоты.

01.06.01.03. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются:

а) формиат магния и вода;

б) формиат магния и водород;

в) ацетат магния и вода;

г) ацетат магния и водород.

01.06.01.04. Соединение состава R-СООН, относится к классу:

а) аминов;

б) нитросоединений;

в) карбоновых кислот;

г) альдегидов.

01.06.01.05. При взаимодействии уксусной кислоты с оксидом магния образуются:

а) ацетат магния и водород;

б) пропиат магния и вода;

в) формиат магния и водород.

г) ацетат магния и вода;

01.06.01.06. Число π – связей в молекуле уксусной кислоты равно:

а) 0;

б) 3;

в) 1;

г) 2.

01.06.01.07. Карбоксильная группа содержится в молекуле

а) метанола б) ацетальдегида в) уксусной кислоты г) глицерина

01.06.01.08. Функциональная группа -СООН характерна для класса

а) альдегидов б) аминов в) карбоновых кислот г) спиртов

01.06.01.09. Укажите пару, в которой оба вещества содержат функциональную группу -OH

а) ацетальдегид, фенол

б) глицерин, фенол

в) уксусная кислота, бензол

г) формальдегид, этанол

01.06.01.10. Функциональная группа карбоновых кислот называется

а) карбонильной

б) гидроксильной

в) карбоксильной

г) сложноэфирной

01.06.01.11. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, давая реакцию «серебряного зеркала», следующая кислота

а) метановая

б) этановая

в) пальмитиновая

г) олеиновая

01.06.01.12. Обесцвечивает бромную воду следующая кислота

а) пальмитиновая

б) олеиновая

в) стеариновая

г) уксусная

01.06.01.13. Укажите формулу непредельной кислоты

а) C₁₅H₃₁COOH

б) СН₃СООН

в) НСООН

г) C₁₇H₃₁COOH

01.06.01.14. С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде

а) уменьшается

б) увеличивается

в) увеличивается незначительно

г) не изменяется

01.06.01.15. Укажите формулу кислоты, являющейся альдегидокислотой

а) С₁₇Н₃₁СООН

б) НСООН

в) СНзСООН

г) C₁₅H₃₁COOH

01.06.01.16. Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом

а) Zn

б) Мg

в) Сu

г) Са

01.06.01.17. В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют

а) с металлами

б) с основаниями

в) со спиртами

г) с кислотами

01.06.01.18. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этаналя б) этанола в) бензола г) уксусной кислоты

01.06.01.19. Введите слово:

Функциональная группа карбоновых кислот называется ……

01.06.01.20. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

а) метанол

б) метан

в) глицерин

г) муравьиная кислота

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

1) Многоатомные спирты

2) Сложные эфиры

3) Одноатомные спирты

4) Углеводороды

5) Предельные карбоновые кислоты

01.06.01.21. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА	КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
а) CH₃OН б) C₂H₅СОOН в) C₂H₄(ОН)₂ г) C₂H₄O	1) Предельный одноатомный спирт
	2) Предельный многоатомный спирт

	3) Предельная карбоновая кислота
	4) Альдегид

01.06.02. Сложные эфиры.

01.06.02.01.Сложный эфир можно получить при взаимодействии

уксусной кислоты с

а) диэтиловым эфиром

б) пропеном

в) муравьиной кислотой

г) метанолом

01.06.02.02. Этилформиат образуется из:

а) формальдегида и этанола;

б) муравьиной кислоты и этанола;

в) соли муравьиной кислоты и этанола;

г) формальдегида и муравьиной кислоты

01.06.02.03. Метилацетат образуется из:

а) формальдегида и этанола;

б) муравьиной кислоты и метанола;

в) уксусной кислоты и метанола;

г) формальдегида и уксусной кислоты.

01.06.02.04. Сложный эфир можно получить реакцией

а) гидрирования б) гидратации в) этерификации г) дегидратации

01.06.02.05. Реакция этерификации это реакция взаимодействия между:

а) спиртом и кислотой

б) альдегидом и кислородом

в) металлом и неметаллом

01.06.02.06. Продуктом гидролиза сложных эфиров является

а) фенол

б) глицерин

в) бензол

г) альдегид

01.06.02.07. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит.

ФОРМУЛА ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА:	КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ:
а) CH₃-O-CH₃	1) одноатомный спирт
б) HO-CH₂-CH₂-CH₂-OH	2) многоатомный спирт
в) HCO-O-CH(CH₃)₂	3) простой эфир
г) CH3CH(OH)-CH₂CH₃	4) сложный эфир

01.06.03. Жиры. Соли карбоновых кислот.

01.06.03.01.Жиры представляют собой сложные эфиры:

а) этиленгликоля и низших карбоновых кислот;

б) этиленгликоля и высших карбоновых кислот;

в) глицерина и низших карбоновых кислот;

г) глицерина и высших карбоновых кислот;

01.06.03.02. Жир можно получить реакцией

а) гидрирования

б) гидратации

в) этерификации

г) дегидратации

01.06.03.03. При гидролизе жиров получается

а) глицерин

б) метанол

в) этиленгликоль

г) фенол

01.06.03.04. Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой его гомологического ряда.

ПРЕДСТАВИТЕЛЬ РЯДА:

а) метилбензол

б) 2,2-диметилпентан

в) циклогексен

г) 1,1-диметилциклогексан

ОБЩАЯ ФОРМУЛА РЯДА:

1) С_nH₂_n₊₂

2) С_nH₂_n

3) С_nH₂_n_-2

4) С_nH₂_n_-6

01.07. Углеводы.

01.07.01. Моносахариды.

01.07.01.01.И глюкоза и уксусный альдегид реагируют с:

а) бромной водой;

б) раствором перманганата калия;

в) аммиачным раствором оксида серебра;

г) хлором

01.07.01.02. К моносахаридам относится:

а) целлюлоза;

б) крахмал;

в) сахароза;

г) глюкоза.

01.07.01.03. Для какого класса органических соединений

не характерна функциональная группа -ОН:

а) одноатомные спирты;

б) альдегиды;

в) глюкоза;

г) фенол.

01.07.01.04. В организме животных и человека глюкоза:

а) выполняет запасающую функцию;

б) участвует в процессе фотосинтеза;

в) является катализатором.

г) является источником энергии

01.07.01.05. При окислении глюкозы гидроксидом меди (II) при нагревании образуется:

а) сорбит;

б) оксид углерода (IV) и вода;

в) глюконовая кислота;

г) уксусный альдегид.

01.07.01.06. Из остатков молекул α – глюкозы состоят молекулы

а) фруктозы

б) крахмала

в) сахарозы

г) целлюлозы

01.07.01.07. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы

а) этанола и глюкозы

б) фенола и формальдегида

в) сахарозы и формальдегида

г) глюкозы и глицерина

01.07.01.08. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) спирты

б) фенолы

в) глюкоза

г) одноатомные спирты

01.07.01.09.Кетоноспирт – это:

а) Фруктоза

б) Рибоза

в) Целлюлоза

г) Дезоксирибоза

01.07.02. Дисахариды.

01.07.02.01. К дисахаридам относится:

а) целлюлоза;

б) крахмал;

в) сахароза;

г) глюкоза.

01.07.02.02. С помощью какого реактива можно распознать вещества: уксусный альдегид, глицерин, глюкоза:

а) аммиачный раствор оксида серебра;

б) свежеприготовленный раствор гидроксида меди (II);

в) оксид меди (II);

г) бромная вода.

01.07.02.03. Молекулярная формула сахарозы –

а) С₆Н₁₂О₆

б) С₁₂Н₂₄О₁₂

в) С₁₂Н₂₂О₁₁

г) С₅Н₁₀О₅

д)

01.07.02.04. Изомерами являются

а) мальтоза и глюкоза

б) фруктоза и лактоза

в) мальтоза и сахароза

г) рибоза и дезоксирибоза

01.07.02.05. Из указанных углеводов не окисляется аммиачным раствором оксида серебра

а) глюкоза

б) мальтоза

в) лактоза

г) сахароза

01.07.03.Полисахариды.

01.07.03.01. К полисахаридам относится:

а) фруктоза;

б) крахмал;

в) сахароза;

г) глюкоза;

01.07.03.02. К моносахаридам относится:

а) целлюлоза;

б) крахмал;

в) сахароза;

г) глюкоза.

01.07.03.03. С помощью раствора йода можно провести качественную реакцию на:

а) фруктозу;

б) крахмал;

в) сахарозу;

г) глюкозу.

01.07.03.04. Установите тип реакции: n C₆H₁₂O₆ → (C₆H₁₀O₅)_n + n H₂O

а) полимеризация б) присоединения

в) поликонденсации г) изомеризации

01.07.03.05. Природным полимером является вещество:

а) глюкоза б) фруктоза в) сахароза г) целлюлоза

01.07.03.06. Из остатков молекул β– глюкозы состоят молекулы

а) глюкозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы

01.08. Амины, аминокислоты, белки.

01.08.01. Амины. Анилин.

01.08.01.01.Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого

а) H₂

б) O₂

в) HCl

г) Н₂O

01.08.01.02. Соединение состава R-NH₂, относится к классу:

а) нитросоединений;

б) карбоновых кислот;

в) альдегидов

г) аминов

01.08.01.03. Для аминов характерны свойства

а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений

01.08.01.04. Название вещества: СН₃ – СН – СН₂ – СООН
|

NH₂

а) 3-аминопропановая кислота

б) 2-аминобутановая кислота

в) α-аминомасляная кислота

г) β- аминомасляная кислота

01.08.02. Аминокислоты.

01.08.02.01. Название вещества: СН₃ – СН – СН₂ – СООН
|

NH₂

а) 3-аминобутановая кислота

б) 2-аминобутановая кислота

в) α-аминомасляная кислота

в) 4- аминомасляная кислота

01.08.02.02. Для аминокислот характерны свойства

а) кислот

б) оснований

в) амфотерных соединений

01.08.02.03. Сложные органические вещества, содержащие в своем составе одновременно амино- и карбоксильную группы называют:

а) сложными эфирами

б) альдегидами

в) кислотами

г) аминокислотами

01.08.02.04. 2 - аминопропионовая кислота относится к классу органических соединений

а) карбоновая кислота

б) аминокислота

в) спирты

г) альдегиды

01.08.02.05. Определяет основные свойства аминов и аминокислот

а) гидроксильная группа

б) карбонильная группа

в) нитрогруппа

г) аминогруппа

01.08.02.06. Амфотерные свойства аминокислот обусловлены наличием в них

а) карбоксильной и аминогруппы

б) гидроксильной и аминогруппы

в) карбоксильной и карбонильной групп

г) карбоксильной и нитрогруппы

01.08.03. Белки.

01.08.03.01.Белки приобретают желтую окраску под действием

а) Cu(OH)₂

б) HNO₃ (конц.)

в) H₂SO₄ (конц.)

г) [Ag(NH₃)₂]OH

01.08.03.02. При гидролизе белков могут образоваться:

а) глицерин

б) этанол

в) аминокислоты

г) этиленгликоль

01.08.03.03. В состав белков входят остатки

а) α-аминокислот б) β-аминокислот

в) γ-аминокислот г) δ-аминокислот

01.08.03.04. Химическая связь, образующая первичную структуру белков:

а) водородная б) ионная в) пептидная г) ковалентная неполярная

01.08.03.05. В состав белков входят остатки

а) δ-аминокислот б) β-аминокислот

в) γ-аминокислот г) α- аминокислот

01.08.03.06. Химическая связь, образующая вторичную структуру белков:

а) водородная

б) ионная

в) пептидная

г) ковалентная неполярная

01.08.03.07. Ответом к заданию является последовательность букв. Выберите верные ответы.

Верны следующие суждения о белках:

а) Белки гидролизуются до аминов

б) В макромалекулах белка присутствуют пептидные связи.

в) При гидролизе белков образуются аминокислоты

г) В макромалекулах белка присутствуют водородные связи.

д) Белки дают с азотной кислотой черное окрашивание

е) Функции белков в организме - строительная, защитная, энергитическая.

02.ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

02.01. Химия – наука о веществах.

02.01.01. Состав вещества. Измерение вещества.

02.01.01.01.К физическим явлениям относится:

а) разложение воды электрическим током;

б) испарение воды;

в) горение свечи;

г) скисание молока.

02.01.01.02. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

а) повышается содержание азота;

б) образуется водяной пар, гасящий пламя;

в) повышается температура,

г) не хватает кислорода

02.01.01.03. Формулы только простых веществ образуют группу:

а) N0, СО, КОН;

б) СН₄, Fe, H₂S;

в) O₂, S₈, Са;

г) N₂, Mg, Na₂0

02.01.01.04. Сложным является вещество:

а) серое олово;

б) красный фосфор;

в) графит;

г) поваренная соль.

02.01.01.05.Количество вещества — это:

а) отношение массы вещества к его молярной массе;

б) отношение молярной массы вещества к его массе;

в) отношение молярного объема газообразного вещества к его объему;

г) произведение числа Авогадро на число молекул

02.01.01.06. Формулы только сложных веществ образуют группу:

а) С0₂, S₈, Н₃Р0₄;

б) КОН, Н₂0, Na₂S0₄;

в) СН₄, N0, Р₄

г) O₃, MgO, CH₃CI.

02.01.01.07. Простым является вещество:

а) вода;

б) сода;

в) водород;

г) углекислый газ.

02.01.01.08. Число Авогадро — это:

а) число молекул, содержащихся в 1 г вещества

б) число частиц, равное 6 • 10²³

в) число молекул вещества, равное его относительной молекулярной массе;

г) число атомов химического элемента, равное его относительной молекулярной массе

02.02. Строение атома.

02.02.01. Состав атомного ядра.

02.02.01.01. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

а) p⁺ – 9; n⁰ – 10; e - 19

б) p⁺ – 9; n⁰ – 8; e - 9

в) p⁺ – 10; n⁰ – 9; e - 10

г) p⁺ – 9; n⁰ – 9; e - 19

02.02.01.02. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме углерода

а) p⁺ – 6; n⁰ – 6; e - 6

б) p⁺ – 6; n⁰ – 8; e - 6

в) p⁺ – 12; n⁰ – 6; e - 6

г) p⁺ – 9; n⁰ – 9; e - 19

02.02.01.03. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме магния

а) p⁺ – 12; n⁰ – 10; e - 12

б) p⁺ – 9; n⁰ – 12; e - 12

в) p⁺ – 12; n⁰ – 12; e - 12

г) p⁺ – 12; n⁰ – 9; e - 12

02.02.01.04. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома серы равно
а) 6

б) 4

в) 2

г) 0

02.02.01.05. Число неспаренных электронов в атоме хлора равно
а) 6

б) 4

в) 2

г) 1

02.02.01.06. Число неспаренных электронов в атоме кислорода равно
а) 6

б) 4

в) 2

г) 0

02.02.01.07. В атоме алюминия
а) 20 электронов, 20 протонов
б) 13 электронов, 13 протонов
в) 12 электронов, 12 протонов
г)13 электронов, 14 протонов.

02.02.01.08. В ионе Р⁺⁵
а) 16 электронов, 16 протонов
б) 18 электронов, 16 протонов
в) 13 электронов,15 протонов
г) 10 электронов, 15 протонов

02.02.02. Электронная оболочка атомов.

02.02.02.01. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора в основном состоянии равно:

а) двум;

б) трем;

в) семи;

г) восьми.

02.02.02.02. Какую электронную конфигурацию имеет атом наименее активного металла?

а) 1s²2s²2p⁶3s²,

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

в) 1s²2s²2p⁶3s¹;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

02.02.02.03. Укажите элемент с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²:

а) Аl;

б) Sr;

в) Ca;

г) Mg.

02.02.02.04. Иону Se^2- соответствует электронная конфигурация:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶.

02.02.02.05. Число не спаренных электронов в атоме брома равно:

а) 5;

б) 1;

в) 7;

г) 2.

02.02.02.06. Два электронных слоя и 6 электронов во внешнем слое имеют атомы

химического элемента, название которого -…

а) кремний;

б) азот;

в) кислород;

г) сера.

02.02.02.07. Укажите элемент с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹:

а) Аl

б) Sr

в) К

г) Mg

02.02.02.08. Иону S^2- соответствует электронная конфигурация:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

02.02.02.09. Число неспаренных электронов в атоме брома равно:

а) 5

б) 1

в) 7

г) 2

02.02.02.10. Электронная конфигурация атома хлора
а) 1s²2s²2p⁵

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
в) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷

02.02.02.11. Распределение электронов по уровням 2, 8, 18, 5 имеют атомы

а) ванадия

б) железа

в) мышьяка

г) цинка

02.03. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

02.03.01. Периодический закон и строение атома

02.03.01.01.Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

а) Сl, Br, I;

б) N, O, F;

в) Br, S, Te;

г) C, Si, Pb.

02.03.01.02. Укажите элемент с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²:

а) Аl;

б) Sr;

в) Ca;

г) Mg.

02.03.01.03. В Периодической таблице Д.И. Менделеева элементов
а) 8 групп 7 периодов;
б) 10 групп 7 периодов;
в) 8 групп 10 периодов
г) 3 группы 3 периода

02.03.01.04. В ряду Li, Na,K,Rb,Csвосстановительная способность
а) возрастает
б) уменьшается
в) не изменяется
г) сначала уменьшается, а потом увеличивается

02.03.01.05. В ряду галогенов J, Вr, Cl, восстановительные способности
а) уменьшаются
б) возрастают
в) не изменяются
г) сначала уменьшаются, а потом увеличиваются

02.03.01.06.Свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атома изменяются следующим образом:

а) щелочь → нерастворимое основание → амфотерный гидроксид;

б) амфотерный гидроксид → нерастворимое основание → щелочь;

в) кислота → амфотерный гидроксид → щелочь;

г) основание → амфотерный гидроксид → кислота.

02.03.01.07. Металлические свойства элементов в ряду Na - Mg - Al:

а) не изменяются, т.к. в атомах этих элементов одинаковое число электронных слоев;

б) уменьшаются, т.к. уменьшается атомный радиус;

в) изменяются периодически, т.к. возрастает заряд ядра;

г) усиливаются, т.к. увеличивается число валентных электронов.

02.03.01.08. Наиболее электроотрицательный элемент - это:

а) сера;

б) бор;

в) кислород;

г) азот.

02.03.01.09. Признаком сходства элементов О и S является:

а) принадлежность элементов к IVА группе;

б) одинаковое число энергетических слоев атомов;

в) одинаковое число электронов во внешнем энергетическом слое;

г) расположение в одном периоде.

02.03.01.10. В порядке увеличения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

а) Са, Be, Ba;

б) Li, Mg, Al;

в) Al, Mg, Na;

г) Zn, Ca, Mg.

02.03.01.11. В порядкеуменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

а) Sn, Zn, Al;

б) Mn, Fe, Mg;

в) Al, Mg, Pb;

г) Mg, Zn, Fe.

02.03.01.12. В ряду веществ K₂SO₄®H₂SO₃®S®FeS степень окисления серы:

а) повышается от 0 до +4;

б) понижается от +6 до –2;

в) повышается от –2 до +6;

г) понижается от +4 до -2.

02.03.01.13. В ряду элементов натрий ® магний ® алюминий:

а) увеличивается число электронных слоев в атомах;

б) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

в) уменъшается число протонов в ядрах атомов;

г) уменъшаетсястепенъ окисления элементов в соединениях с кислородом.

02.03.01.14. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду:

а) Al₂O₃®SiO₂®P₂O₅;

б) SO₃®CO₂®BeO®Li₂O;

в) BeO®MgO®GaO®Al₂O₃;

г) Al₂O₃®SiO₂®CO₂®B₂O_3.

02.03.01.15. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют:

а) одинаковое число электронных слоев;

б) одинаковое число протонов в ядре;

в) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя;

г) одинаковые радиусы

02.03.01.16. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

а) Сl, Br, I

б) N, O, F

в) Br, S, Te

г) C, Si, Pb

02.03.01.17. Наиболее электроотрицательный элемент - это:

а) сера

б) бор

в) кислород

г) азот

02.03.01.18. В порядке увеличения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

а) Са, Be, Ba

б) Li, Mg, Al

в) В, Be, Li

г) Zn, Ca, Mg

02.04. Строение вещества.

02.04.01. Ковалентная химическая связь, атомная

02.04.01.01.Валентность фосфора в соединениях Р₂О₅ и РН₃ соответственно равна:

а) III и I;

б) V и III;

в) V и II;

г) III и II.

02.04.01.02. Длина полярной связи увеличивается в ряду:

а) С₂Н₆, С₂Н₄,

б) РСl₅, PF₅,

в) SnCl₄, SiCl₄.

г) ClF₃, BrF₃,

02.04.01.03. Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:

а) CrO₃;

б) P₂O₅;

в) SO₂;

г) F_2.

02.04.01.04. За счет ковалентной полярной связи образованы следующие вещества:

а) H₂S, Cl₂, H₂O;

б) HCl, NH₃, KI;

в) NaCl, F₂, NO;

г) CO, SO₂, N₂O_5.

02.04.01.05. Полярность связи С-Э возрастает в ряду:

а) СF₄, CH₄, CO;

б) CO₂, CS₂, CCl₄,

в) CCl₄, CO, C₂H₆;

г) CS₂, CO₂, CF₄

02.04.01.06. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

а) вода и сероводород;

б) бромид калия и азот;

в) аммиак и водород;

г) кислород и метан.

02.04.01.07. Число π-связей в молекуле диоксида углерода:

а) 0;

б) 1;

в) 4.

г) 2

02.04.01.08. Веществами молекулярного строения являются все вещества, расположенные в ряду:

а) сера, поваренная соль, сахар;

б) поваренная соль, сахар, глицерин;

в) сахар, глицерин, медный купорос;

г) сера, сахар, глицерин

02.04.01.09. К веществам молекулярного строения относится:

а) оксид кальция

б) С₆Н₁₂О₆;

в) КF;

г) С₂Н₅ОNa.

02.04.01.10. Кристаллическая решетка графита:

а) ионная;

б) молекулярная;

в) атомная;

г) металлическая

02.04.01.11. Молекулярное строение имеет:

а) оксид натрия;

б) хлорид калия;

в) алмаз.

г) вода

02.04.01.12. Атомную кристаллическую решетку имеет:

а) магний;

б) сера;

в) нафталин;

г) алмаз.

02.04.01.13. Вещества с атомной кристаллической решеткой:

а) хрупкие и легкоплавкие;

б) проводят электрический ток в растворах;

в) проводят электрический ток в расплавах

г) очень твердые и тугоплавкие

02.04.01.14. Кристаллическая решетка галогенов:

а) атомная;

б) ионная;

в) молекулярная;

г) металлическая.

02.04.01.15. Молекулярное строение имеет:

а) графит;

б) сульфат железа (III);

в) оксид железа (III);

г) оксид углерода (IV).

02.04.01.16. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:

а) KF, HF, CF_4;

б) CO₂, N₂, HF;

в) SO₂, NO₂, Cl₂

г) NH₃, SF₆, H₂S;

02.04.01.17. В каком соединении полярность связи наименьшая:

а) HBr;

б) H₂O;

в) H₂S;

г) HCl.

02.04.01.18. Веществом молекулярного строения является:

а) KOH;

б) Cu(NO₃)₂,

в) C₃H₇OH;

г) ZnSO_4.

02.04.01.19. Веществом с ковалентной полярной связью является:

а) Cl₂;

б) NaBr;

в) H₂S;

г) MgCl₂

02.04.01.20. Ковалентная полярная связь и степени окисления химических элементов –3 и +1 в соединении:

а) СH₄_,

б) PH_3,

в) N₂O₃_,

г) AlCl₃

02.04.01.21. Кристаллические решетки алмаза и графита:

а) атомные

б) металлические

в) ионные

г) молекулярные

02.04.01.22. За счет ковалентной полярной связи образованы следующие вещества:

а) H₂S, Cl, H₂O

б) HCl, NH₃, KI

в) NaCl, F₂, NO

г) CO, SO₂, N₂O₅

02.04.01.23. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

а) вода и сероводород

б) бромид калия и азот

в) аммиак и водород

г) кислород и бромид калия

02.04.01.24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

а) графит и алмаз,

б) кремний и йод

в) хлор и оксид углерода

г) хлорид бария и оксид бария

02.04.01.25. Веществами молекулярного строения являются все вещества, расположенные в ряду:

а) сера, поваренная соль, сахар

б) поваренная соль, сахар, глицерин

в) сахар, глицерин, медный купорос

г) сера, сахар, глицерин

02.04.01.26. Молекулярное строение имеет:

а) графит

б) сульфат железа (III)

в) оксид железа (III)

г) оксид углерода (IV)

02.04.01.27. Веществом молекулярного строения является

а) KOH

б) Cu(NO₃)₂,

в) C₃H₇OH

г) ZnSO₄

02.04.01.28. Веществом с ковалентной полярной связью является

а) Cl₂

б) NaBr

в) H₂S

г) MgCl₂

02.04.01.29. К веществам молекулярного строенияне относится

а) хлор

б) оксид серы

в) йод

г) бромид калия

02.04.02. Ионная, металлическая, водородная химическая связь.

02.04.02.01.Кристаллические решетки алмаза и графита:

а) металлические;

б) ионные;

в) молекулярные.

г) атомные

02.04.02.02. Кристаллическая решетка оксида углерода (II) является:

а) металлической;

б) ионной;

в) молекулярной;

г) атомной.

02.04.02.03. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

а) графит и алмаз,

б) кремний и йод,

в) хлор и оксид углерода,

г) хлорид бария и оксид бария.

02.04.02.04. Водородная связь образуется между молекулами:

а) С₂Н₆;

б) С₂Н₅ОН;

в) СН₃ОСН₃;

г) СН₃СОСН_3.

02.04.02.05. В каком ряду записаны формулы веществ только с ионной связью?

а) K₂O, NaF, SO₃;

б) HBr, KOH, CaBr₂;

в) H₂SO₄, K₂SO_4,Al(OH)₃;

г) СаCl₂, NaOH, K₂SO₄

02.04.02.06. Металлические свойства наиболее ярко выражены у:

а) натрия;

б) алюминия;

в) калия;

г) бора

02.04.02.07. Химическая связь в бромиде калия:

а) ковалентная неполярная;

б) ковалентная полярная;

в) металлическая;

г) ионная.

02.04.02.08. Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16:

а) ионная;

б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная;

г) водородная

02.04.02.09. Какая связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, распределение электронов в атоме которого 2, 8, 6

а) ионная;

б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная,

г) водородная.

02.04.02.10. Химическая связь между молекулами воды:

а) ковалентная полярная,

б) ковалентная неполярная,

в) водородная,

г) ионная

02.04.02.11. Ионное строение имеет:

а) оксид углерода (II);

б) оксид углерода (IV);

в) оксид серы (VI);

г) оксид кальция.

02.04.02.12. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19:

а) металлическая,

б) ковалентная полярная,

в) ковалентная неполярная.

г) ионная

02.04.02.13. Ионную кристаллическую решетку имеет:

а) хлор;

б) хлорид цезия;

в) хлорид фосфора;

г) оксид углерода.

02.04.02.14. Ионную кристаллическую решетку имеет:

а) оксид кремния;

б) аммиак в твердом состоянии;

в) иод кристаллический

г) хлорид калия

02.04.02.15. В каком ряду записаны формулы веществ только с ионной связью?

а) K₂O, NaF, SO₃

б) HBr, KOH, CaBr₂

в) H₂SO₄, K₂SO_4,Al(OH)₃

г) NH₄Cl, NaOH, K₂SO₄

02.04.02.16. Металлические свойства наиболее ярко выражены у:

а) натрия

б) алюминия

в) калия

г) бора

02.04.02.17. Химическая связь в бромиде калия:

а) ковалентная неполярная

б) ковалентная полярная

в) металлическая

г) ионная

02.04.02.18. Ионное строение имеет:

а) оксид бора

б) оксид углерода (IV)

в) оксид серы (VI)

г) оксид кальция

02.04.02.19. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19

а) ионная

б) металлическая

в) ковалентная полярная

г) ковалентная неполярная

02.04.02.20. Ионную кристаллическую решетку имеет:

а) хлор

б) хлорид цезия

в) хлорид фосфора

г) оксид углерода

02.04.03. Комплексообразование

02.05. Полимеры

02.06. Дисперсные системы.

02.06.01. В случае морской пены дисперсная фаза:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.02. Смог - это:

а) золь;

б) гель;

в) пена;

г) аэрозоль;

02.06.03. К эмульсиям относится:

а) мыльный раствор ;

б) морской ил;

в) молоко;

г) лимфа;

02.06.04. Деление растворов на истинные и коллоидные обусловлено:

а) цветом;

б) температурой;

в) размером частиц;

г) прозрачностью;

02.06.05. Дисперсная фаза - это:

а) вещество, которого в дисперсной системе больше;

б) вещество, которого в дисперсной системе меньше;

в) смесь всех веществ, которые содержит вещество, которого в дисперсной системе больше дисперсная система;

г) вещество, с размером частиц менее 1 нм;

02.06.06. В случае пористого шоколада дисперсионная среда:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.07. Дым – это:

а) золь;

б) гель;

в) аэрозоль;

г) пена;

02.06.08. Явление коагуляции характерно:

а) для золей;

б) гелей;

в) эмульсий;

г) аэрозолей

02.06.09. В случае чугуна дисперсная система:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.10. Дисперсная среда тучи:

а) жидкая;

б) газообразная;

в) твердая;

02.06.11. Явление самопроизвольного выделения жидкости из геля называют:

а) гидролизом;

б) пиролизом;

в) синерезисом;

г) синтезом;

02.06.12. Кисель – это:

а) истинный раствор;

б) коллоидный раствор;

в) аэрозоль;

г) взвесь

02.06.13. Размер частиц в коллоидных растворах:

а) менее 1 нм;

б) от 1 до 100 нм;

в) более 100 нм;

02.06.14. В случае мыльной пены дисперсная фаза:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.15. Дисперсная фаза тумана:

а) жидкая;

б) газообразная;

в) твердая;

02.06.16. Зубная паста - это:

а) эмульсия;

б) истинный раствор;

в) аэрозоль;

г) суспензия;

02.07. Химические реакции.

02.07.01. Классификация химических реакций.

02.07.01.01.Реакцией соединения является:

а) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃;

б) O₂ + 4NO₂ + 2H₂O = 4HNO₃;

в) CaCO₃ = CaO + CO₂;

г) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

02.07.01.02. Реакцией обмена является:

а) О₂ + 4NO₂+ 2H₂O = 4HNO₃;

б) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;

в) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃;

г) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

02.07.01.03. Реакция ионного обмена протекает между:

а) оксидом углерода и оксидом кальция_,

б) сероводородом и кислородом,

в) соляной кислотой и аммиаком.

г) хлоридом калия и нитратом серебра

02.07.01.04. При взаимодействии растворов гидроксида кальция и карбоната натрия можно получить:

а) карбонат кальция, углекислый газ и воду;

б) гидроксид натрия, углекислый газ и воду;

в) карбонат кальция и гидроксид натрия

г) гидрокарбонат натрия и гидрокарбонат кальция

02.07.01.05. Реакция натрия с водой относится к реакциям:

а) соединения;

б) замещения;

в) разложения;

г) обмена.

02.07.01.06. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

а) повышается содержание азота;

б) образуется водяной пар, гасящий пламя;

в) повышается температура.

г) не хватает кислорода

д)

02.07.01.07. Укажите реакциюразложения
а) H₂O + SO₂=H₂SO₃
б) 2H₂O=2H₂+O₂
в) Fe + 2HCl=FeCl₂+H₂

г) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

02.07.01.08. Окислительновосстановительнаяреакция
а) H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl
б) Zn+ H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
в) CaO+CO₂=CaCO₃
г) NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2.07.02. Скорость химической реакции.

02.07.02.01.При увеличении температуры на 30⁰С скорость реакции возрастает в 8 раз. Температурный коэффициент реакции равен:

а) 4

б) 8

в) 2

г) 3

02.07.02.02. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

а) давление.

б) катализатор.

в) концентрации реагирующих веществ.

г) форма сосуда, в котором протекает реакция.

02.07.02.03. При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:

а) в 2 раза

б) в 8 раз

в) в 4 раза.

г) в 16 раз.

02.07.02.04. Максимальная скорость химической реакции будет при взаимодействии веществ, формулы которых:

а) Zn(гран.) и НС1.

б) РЬ и НС1.

в) Zn(пыль) и НС1.

г) Fe и НС1.

02.07.03. Химическое равновесие.

02.07.03.01. Скорость прямой реакции N₂+ O₂= 2NO - 180кДж возрастает , если

а) уменьшить концентрацию азота;

б) увеличить конценпрацию оксида азота (II);

в) понизить температуру.

г) увеличить концентрацыю кислорода

02.07.03.02. Реакция, химического равновесие которой сместиться в сторону образования исходных веществ, как при повышении температуры, так и при понижении давления:

а) N_2(г)+ O_2(г)2NO_(г) - Q

б) 2NO_(г)+ SO_3(г)NO_2(г)+ SO_2(г) - Q

в) 2NO_(г)+ SO_2(г)N₂O_(г)+ SO_3(г)+ Q

г) 3Fe₂O_3(т)+ H_2(г)2Fe₃O_4(т) + H₂O_(г)+ Q

02.07.03.03. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

а) вид химической связи.

б) катализатор.

в) природа реагирующих веществ.

г) температура.

02.07.03.04. С увеличениемконцентрации азота химическое равновесие сместится в уравнении химической реакции N₂+ О₂ ↔ 2NO:

а) в сторону образования продуктов реакции.

б) в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.05. С увеличением давления химическое равновесие сместится в уравнении химической реакции 2NO + О₂ ↔ 2NO₂:

а) в сторону образования продуктов реакции.

б) в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.06. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) ↔ С₂Н₅ОН_(Г):

а) сместится в сторону образования продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

г)

02.07.03.07. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO₂+ О₂ ↔ 2SO₃+ Q, в сторону исходных веществ необходимо:

а) увеличить давление.

б) повысить температуру.

в) понизить температуру.

г) применить катализатор.

02.07.03.08. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

а) 2Н₂ + О₂↔2Н₂О + Q.

б) SO₂ + Н₂О↔H₂SO₃ + Q.

в) 2NO + О₂↔2NO₂ + Q.

г) C₄H₁₀↔C₄H₈ + H₂-Q.

02.07.03.09. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, при повышения давления:

а) сместится в сторону образования продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.10. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, приуменьшения температуры:

а) сместится в сторону образования продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.11. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, приувеличения концентрации С₂Н₄:

а) сместится в сторону продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.12. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, при применения катализатора:

а) сместится в сторону продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.13. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

а) СО(г) + Сl₂ (г) ↔ СОСl₂ (г)

б) СО₂(г) + С↔ 2СО(г)

в) 2СО(г) + О₂(г) ↔2СО₂(г)

г) С + О₂ (г) ↔СО₂(г)

02.07.03.14. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

а) эндотермической реакции

б) экзотермической реакции

в) уменьшения объема реакционной смеси

г) увеличения объема реакционной смеси

02.07.03.15. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

а) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

б) 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃

в) CO + Cl₂ ↔COCl₂

г) Н₂ + Cl₂ ↔ 2HCl

02.07.03.16. При повышении давления равновесие смешается в сторону получения продуктов реакции в системе

а) 2СО₂(г) ↔ 2СО(г) + О₂(г)

б) C₂H₄(г) ↔ С₂Н₂(г) + Н₂(г)

в) РС1₃(г) + С1₂(г) ↔ РС1₅(г)

г) Н₂(г) + С1₂(г) ↔2 НС1(г)

02.07.03.17. Обратимой реакции соответствует уравнение

а) КОН + НС1 = KCI + Н₂О

б) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃

в) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

г) Na₂О + 2HCI = 2NaCl + H₂О

02.07.03.18. На смешение химического равновесия в системе

N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Qне оказывает влияния

а) понижение температуры

б) повышение давления

в) удаление аммиака из зоны реакции

г) применение катализатора

02.08. Растворы.

02.08.01. Растворы.

02.08.02. Теория электролитической диссоциации.

02.08.02.01.Одновременно в растворе может быть пара ионов:

а) Ba²⁺ и SO₄^2-,

б) К⁺ и Cl^-,

в) 2H⁺ и CO₃^2-,

г) H⁺ и OH^-

02.08.02.02. Обнаружить в растворе карбонат-анионы можно с помощью:

а) гидроксида калия;

б) азотной кислоты;

в) хлорида натрия;

г) лакмуса.

02.08.02.03. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ взаимодействует пара электронов:

а) CuSO₄и Fe(OH)₂;

б) Cu₂SO₃иNaOH;

в) CuCl₂и Ca(OH)₂_;

г) Cu₂Sи NaOH.

02.08.02.04. Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии:

а) воды с оксидом кальция;

б) цинка с соляной кислотой;

в) воды с натрием;

г) серной кислоты с сульфитом калия.

02.08.02.05. При электролитической диссоциации солей:

а) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы

б) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка

в) не образуются ионы

г) образуются катионы металла и гидроксид-ионы

02.08.02.06. При электролитической диссоциации оснований:

а) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка

б) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы

в) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка

г) образуются катионы металла и гидроксид-ионы

02.08.02.07. Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток

а) Неэлектролиты

б) Изоляторы

в) Ионы

г) Электролиты

02.08.03. Гидролиз.

02.08.03.01.С помощью фенолфталеина можно распознать:

а) хлорид серебра;

б) хлороводород;

в) азотную кислоту;

г) гидроксид лития.

02.08.03.02. В водном растворе гидролизу по аниону подвергается соль:

а) Na₂S

б) Al₂(SO₄)₃

в) FeCl₂

г) Ba(NO₃)₂

02.08.03.03. Гидролизу не подвергается:

а) крахмал

б) белок

в) уксусная кислота

г) этиловый эфир уксусной кислоты

02.08.03.04. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ:

а) сульфид калия

б) сульфат меди

в) фосфат калия

г) хлорид меди

СРЕДА РАСТВОРА:

1) нейтральная

2) кислая

3) щелочная

02.08.03.05. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ:	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ:
а) Бромид хрома(III)	1) Гидролизуется по катиону
б) Карбонат лития	2) Гидролизуется по аниону
в) Сульфат железа(II)	3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону
г) Ацетат алюминия	4) Не гидролизуется

02.08.03.06. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ:	ТИП ГИДРОЛИЗА:
а) (NH₄)₂S	1) Не гидролизуется
б) Rb₂SO ₄	2) Гидролизуется по катиону
в) (CH₃COO)₂Ca	3) Гидролизуется по аниону
г) Pb(NO₃)₂	4) Гидролизуется и по катиону, и по аниону

02.08.03.07. Установите соответствие между формулой соли и средой в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ:	СРЕДА В ЕЁ РАСТВОРЕ:
а) Na₂SO₃	1) нейтральная
б) LiClO₄	2) кислотная
в) K₂SO₄	3) щелочная
г) CrCl₃

02.08.03.08. Установите соответствие между формулой соли и средой в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ:	СРЕДА В ЕЁ РАСТВОРЕ:
а) сульфат натрия	1) нейтральная
б) ацетат калия	2) кислотная
в) сульфид рубидия	3) щелочная
г) хлорид алюминия

02.09. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.

02.09.01.Окислительно-восстановительные реакции.

02.09.01.01.Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

а) 2Fe(OH)₃= Fe₂O₃+ 3H₂O,

б) CaO + H₂O = Ca(OH)_2,

в) NaOH + HI = NaI + 3H₂O,

г) 2Al + 3S = Al₂S₃

02.09.01.02. Процесс восстановления хлора показан схемой:

а) Cl⁺¹® Cl⁺⁷

б) Cl⁺¹® Cl^-1

в) Cl⁰® Cl⁺⁷

г) Cl^-1® Cl⁰

02.09.01.03. Восстановителем в химических реакциях является:

а) Н₂S

б) H₂SO₄

в) SO₃

г) O₂

02.09.01.04. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:

а) Сr(OH)₂

б) CrCl₃

в) Cr₂O₃

г) K₂Cr₂O₇

02.09.01.05. В соединении К₂MnO₄ степень окисления марганца:

а) + 4;

б) +2;

в) +6;

г) +7;

02.09.01.06. Хлор проявляет высшую степень окисления в соединении:

а) НСlO₂

б) НСlO₄

в) НСlO₃

г) НСlO

02.09.01.07. Атомы или ионы, отдающие свои валентные электроны
а) восстановители
б) окислители
в) ингибиторы
г) проматоры

02.09.01.08. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в ней.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:

А) К₂СO₃

Б) Са(НСO₃)₂

B) НСООNа

Г) СН₄

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА:

1) -4

2) -2

3) 0

4) +2

5) +3

6) +4

02.09.01.09. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в ней.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:

А) K₂S₂O₇

Б) NaHSO₃

В) SO₂Сl₂

Г) S₂O

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ:

1) -2

2) -1

3) +1

4) +4

5) +5

6) +6

02.09.02. Метод электронного баланса.

02.09.02.01.В процессе реакции, уравнение которой H₂S + Cl₂= 2HCl + S , схема превращения хлора:

а) Cl^-1®Cl⁺¹

б) Cl⁰®Cl⁺¹

в) Cl^-1®Cl⁰

г) Cl⁰®Cl^-1

02.09.02.02. В реакции Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂+ H₂ кальций

а) понижает степень окисления;

б) является восстановителем;

в) является окислителем;

г) не изменяет степень окисления.

02.09.02.03. В уравнении реакции получения фосфата кальция Са₃(РО₄)₂ при взаимодействии фосфорной кислоты и гидроксида кальция коэффициент перед формулой воды равен:

а) 3;

б) 6;

в) 2;

г) 4.

02.09.02.04. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановлением:

СХЕМА РЕАКЦИИ

а) HBr + HBrO₃ → Br₂+ H₂O

б) HBr + Mg → MgBr₂ + H₂

в) HBr + H₂SO_4(r) → Br₂+ SO₂ + H₂O

г) H₂S + Br₂ → S + HBr

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1) HBr

2) HBrO₃

3) Mg

4) H₂SO₄

5) Br₂

6) H₂S

02.09.03. Электролиз.

02.09.03.01.Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛ СОЛИ

а) Na₂HРO₄

б) ВаСl₂

в) Аg₂SO₄

г) Cu(ClO₃)₂

КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ

1) натрий

2) барий

3) серебро

4) медь

5) водород

6) кислород

02.09.03.02. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

а) Na₂CO₃

б) Ag₂SO₄

в) CuCl₂

г) NaHSO₄

КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ

1) кислород

2) только металл

3) только водород

4) металл и водород

02.10. Классификация веществ. Простые вещества.

02.10.01. Классификация неорганических веществ.

02.10.01.01.Определите класс неорганических соединений, к которому относится негашеная известь:

а) соль,

б) кислота,

в) оксид,

г) основание_.

02.10.01.02. Вещества, формулы которых Fe (OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, FeS соответственно имеют названия:

а) гидроксид железа (III), сульфит железа (III), сульфид железа (II);

б) гидроксид железа (III), сульфат железа (II), сульфит железа (II);

в) гидроксид железа (II), сульфат железа (III), cульфид железа (II).

г) гидроксид железа (III), сулъфат железа (III), сулъфид железа (II);

02.10.01.03. К амфотерным соединениям относится группа веществ:

а) Al₂O₃ , SiO₂ , Ba(OH)₂,

б) Zn(OH)₂ , CaO , P₂O₅_,

в) ZnO , Zn(OH)₂ , Ca(OH)_2,

г) Al(OH)₃ , ZnO , Zn(OH)_2.

02.10.01.04. В лабораторных условиях можно «перелить» из одного стакана в другой как воду, газ, который называется:

а) водород;

б) аммиак;

в) оксид углерода;

г) гелий.

02.10.01.05. Кровельное железо красят масляной краской для того, чтобы:

а) выровнять поверхность железных листов;

б) защитить железо от воздействия азота воздуха;

в) предохранить железо от воздействия влаги и воздуха;

г) получить химическое соединение красящего вещества с железом

02.10.01.06. Получить медь из медного купороса можно, если

а) нагреть смесь кристаллов медного купороса с углем;

б) растворить медный купорос в воде и поместить в него железо;

в) к раствору медного купороса добавить щелочь;

г) прокалить медный купорос в пламени.

02.10.01.07. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений:

КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ:

а) соль

б) кислота

в) основание

г) оксид

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:

1) Н₂СrO₄

2) CaO

3) CaS

4) Cu(OH)₂

02.10.02. Металлы. Коррозия металлов. Неметаллы

02.10.02.01.Исключите лишний элемент:
а) Na;
б) Mg;
в) Al;
г) Si.

02.10.02.02. Какая из перечисленных групп элементов содержит только металлы:

а) Li, Be, B;
б) K, Ca, Sr;
в) H, Li, Na;
г) Se, Te, Po .

02.10.02.03. Металлами являются:

а) все s-элементы;
б) все p-элементы;
в) все d-элементы;
г) все элементы главных подгрупп .

02.10.02.04. Какое свойство не является общим для всех металлов:

а) электропроводность;
б) теплопроводность;
в) твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях;
г) металлический блеск.

02.10.02.05. Исключите "лишний" сплав:

а) сталь;
б) булат;
в) латунь;
г) чугун.

02.10.02.06. При производстве алюминия из бокситов добавка к ним криолита значительно удешевляет процесс, так как он:

а) понижает температуру плавления бокситов;
б) увеличивает электропроводность бокситов;
в) является катализатором процесса;
г) защищает электроды от разрушения.

02.10.02.07. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.
Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

а) верно только А;
б) верно только Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.

02.10.02.08. Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием:

а) раствора хлорида меди (II) с железом;
б) железа с хлором;
в) железа с соляной кислотой;
г) хлорида железа (III) с железом.

02.10.02.09. Кислотный оксид - это:

а) MnO;
б) Mn₂O₃;
в) MnO₂;
г) Mn₂O₇.

02.10.02.10. Какое из природных веществ можно назвать рудой:

а) известняк;
б) песок;
в) мрамор;
г) магнитный железняк.

02.10.02.11. Исключите лишний элемент в ряду:

а) Si;
б) C;
в) B;
г) Be .

02.10.02.12. Группа в Периодической системе содержит только неметаллы:

а) VIIA;
б) VIA;
в) VA;
г) IVA.

02.10.02.13. Тип химической связиобразующийся только между атомами неметаллов:

а) ковалентная;
б) металлическая;
в) ионная;
г) водородная .

02.10.02.14. Неметалл, встречающийся в природе в свободном виде:

а) кремний;
б) сера;
в) хлор;
г) фосфор

02.10.02.15. Выберите не солеобразующий оксид:

а) CO₂;
б) P₂O₅;
в) NO;
г) SiO₂ .

02.11. Основные классы неорганических и органических соединений.

02.11.01. Оксиды, водородные соединения неметаллов. Кислоты.

02.11.01.01.Формулы основного и кислотного оксида соответственно:

а) FeO и CaO;

б) CaO и CO₂;

в) P₂O₅и CO₂;

г) Na₂OиCaO.

02.11.01.02. Свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атома изменяются следующим образом:

а) щелочь → нерастворимое основание → амфотерный гидроксид;

б) амфотерный гидроксид → нерастворимое основание → щелочь;

в) кислота → амфотерный гидроксид → щелочь;

г) основание → амфотерный гидроксид → кислота.

02.11.01.03. Разбавленная азотная кислота взаимодействует с каждым веществом группы:

а) хлорид натрия, оксид цинка;

б) серебро, оксид фосфора(V);

в) оксид алюминия, хлороводород;

г) оксид магния, гидроксид натрия.

02.11.01.04. Кислотные оксиды, как правило, не взаимодействуютс:

а) щелочами;

б) водой;

в) кислотой;

г) основными оксидами.

02.11.01.05. Основным и амфотерным оксидами соответственно являются:

а) Сr₂O_3,CrO;

б) FeO, CO;

в) NO, Al₂O₃;

г) MgO, BeO.

02.11.01.06. Кислотным и амфотерным оксидами соответственно являются:

а) CO, Al₂O₃;

б) Cr₂O₃, N₂O₅;

в) CO₂, MgO.

г) SO₂, BeO;

02.11.01.07. Укажите несолеобразующий оксид:

а) SO₂;

б) CO₂;

в) CO;

г) SO₃.

02.11.01.08. Кислотными оксидами является группа веществ:

а) P₂O₅, CO, SO_2,

б) SO₃, СО, SO₂_,

в) CuO, SO_2,SO₃_,

г) N₂O₅, СО₂, SO₃_.

02.11.01.09. Укажите название амфотерного гидроксида:

а) гидроксид магния;

б) гидроксид алюминия;

в) гидроксид натрия;

г) гидроксид кальция.

02.11.01.10. Наибольшую часть объема атмосферного воздуха составляет:

а) кислород;

б) водород;

в) озон;

г) азот.

02.11.01.11. Основным и амфотерным оксидами соответственно являются:

а) Сr₂O_3,CrO

б) FeO, CO

в) NO, BeO

г) СuO, Al₂O₃

02.11.01.12. Кислотным и амфотерным оксидами соответственно являются:

а) SO₃, Al₂O₃

б) CаO, BeO

в) Cr₂O₃, N₂O₅

г) CO₂, MgO

02.11.01.13. Выберите несолеобразующий оксид:

а) SO₂

б) CO₂

в) CO

г) SO₃

02.11.01.14. Из предложенных ионов выберите карбонат-ион:

а) Cl^-,

б) PO₄^3-,

в) SO₄^2-,

г) CO₃^2-_,

02.11.01.15. Выберитеацетат-ион:

а) SO₄^2-,

б) NO₃^-,

в) CO₃^2-_,

г) CH₃COO^-

02.11.01.16. Выберите кислоту:

а) H₂SO₄,

б) CuS,

в) SO_2,

г) KHCO₃

02.11.01.17. Выберите угольную кислоту

а) H₂SO₄,

б) HNO₃,

в) H₂CO_3,

г) CH₃COOH

02.11.01.18. Оба вещества в паре являются основными оксидами

а) CaOи CO₂

б) CO₂ и SO₃

в) Fe₂O₃и SO₃

г) BaOи K₂O

02.11.01.19. Кислотным оксидом является

а) оксид серы(VI)

б) оксид железа(II)

в) оксид калия

г) оксид магния

02.11.01.20. Вещество, формула которого H₃PO₄ , является

а) солью

б) основанием

в) кислотой

г) оксидом

02.11.01.21. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

ФОРМУЛА НЕОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА:	КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ:
а) Li₂O б) СO в) P₂O₅ г) Al₂O₃	1) основный оксид
	2) амфотерный оксид
	3) кислотный оксид
	4) несолеобразующий оксид
	5) пероксид

02.11.01.22. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только оксиды:

а) SO₃,

б) O₂,

в) HNO₃,

г) Fe₂O₃,

д) Fe(OH)₂,

е) Mg(OH)_2,

02.11.01.23. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только оксиды:

а) CO₂,

б) Al₂O_3,

в) НCl,

г) SO_3,

д) H₃PO₄,

е) H₂SO₄

02.11.01.24. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только оксиды:

а) N₂O,

б) CO,

в) HBr,

г) ZnSO₄

д) CO₂,

е) K₃PO₄,

02.11.01.25. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только кислоты:

а) НCl,

б) H₃PO₄,

в) H₂SO₄,

г) O₂,

д) Fe(OH)₂,

е) Mg(OH)_2,

02.11.01.26. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только оксиды:

а) SO₃,

б) O₂,

в) HNO₃,

г) Li₂O,

д) Fe(OH)₂,

е) P₂O₅

02.11.01.27. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только кислоты:

а) HNO₃,

б) CO,

в) HBr,

г) ZnSO₄

д) H₂SO₄,

е) SO₃

02.11.01.28. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только кислотные оксиды:

а) SO₃,

б) CO₂,

в) Fe₂O₃,

г) SO₂,

д) CaO,

е) K₂O.

02.11.01.29. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только основные оксиды:

а) SO₃,

б) CO₂,

в) Li₂O

г) SO₂,

д) CaO,

е) K₂O.

02.11.02. Основания. Соли.

02.11.02.01.С раствором гидроксида натрия реагируют оба вещества пары:

а) СаО и КОН;

б) СО₂ и НСl;

в) NaCl и Na₂O;

г) CuCl₂ и CuO.

02.11.02.02. Укажите название амфотерного гидроксида:

а) гидроксид магния;

б) гидроксид алюминия;

в) гидроксид натрия;

г) гидроксид кальция.

02.11.02.03. Хлорид натрия нельзя получить, если взять:

а) гидроксид натрия и соляную кислоту;

б) гидроксид натрия и хлорид меди (II);

в) карбонат натрия и соляную кислоту.

г) нитрат натрия и хлорид калия

02.11.02.04. Гидроксид меди (II) будет взаимодействовать при комнатной температуре с:

а) Na₂O;

б) K₂CO₃_;

в) HNO₃;

г) H₂SiO₃_.

02.11.02.05. С каждым из веществ, формулы которых BaCl₂, Cu(OH)₂, Fe будет взаимодействовать:

а) сульфат цинка;

б) нитрат магния;

в) гидроксид натрия;

г) серная кислота.

02.11.02.06. Осадок голубого цвета образуется при взаимодействии:

а) CuO и HCl,

б) CuSO₄ и BaCl_2,

в) CuCl₂ иAgNO_3.

г) КОН и Cu(NO₃)₂

02.11.02.07. С нитратом меди (II) при комнатной температуре может взаимодействовать:

а) гидроксид железа (III);

б) оксид углерода (IV);

в) соляная кислота.

г) гидроксид кальция

02.11.02.08. Реакция, в результате которой получится газообразное при 20⁰С вещество произойдет между веществами:

а) Са(ОН)₂ и СО_2;

б) НСl и AgNO_3;

в) Fe(OH)₃ и НCl;

г) HNO₃ иCаСО_3.

02.11.02.09. Для реакции между нитратом бария и серной кислотой сокращенное ионное уравнение:

а) H⁺+ OH^- = H₂O,

б) NH⁺₄+ OH^- = NH₃+ H₂O,

в) Ba²⁺ + SiO₃^2-= BaSiO₃_.

г) Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄

02.11.02.10. С помощью гидроксида натрия можно осуществить превращение:

а) Na®NaCl;

б) K₂CO₃®CO₂_;

в) Cu(OH)₂®CO₂;

г) FeCl₃®Fe(OH)_3.

02.11.02.11. Нитрат натрия нельзя получить с помощью пары веществ:

а) KNO₃uNa₂SO₄

б) NaCl u AgNO₃_,

в) HNO₃u NaOH,

г) Na₂SO₄u Ba(NO₃)₂

02.11.02.12. Основания соответствую химическим элементам, имеющим следующие порядковые номера в периодической системе:

а) 20, 16, 12;

б) 12, 20, 19;

в) 13, 14, 15;

г) 6, 11, 12.

02.11.02.13. Выберите кислую соль

а) H₂SO₄,

б) CuS,

в) SO_2,

г) KHCO₃

02.11.02.14. Укажите среднюю соль

а) H₂SO₄,

б) CuS,

в) SO_2,

г) KHCO₃

02.11.02.15. Установите соответствие между формулой соли и группой, к которой она относится.

ФОРМУЛА СОЛИ:

а) СuSO₄

б) NaHCO₃

в) (CuOH)₂SO₄

г) KH₂PO₄

ГРУППА:

1) средняя соль

2) кислая соль

3) основная соль

02.11.02.16. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:	КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ:
а) Al(OH) ₃	1) кислотный оксид
б) СО₂	2) основный оксид
в) CuО	3) амфотерный гидроксид
г) NaOH	4) щёлочь

02.11.02.17. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой его представителя.

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ:	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:
а) кислотный оксид	1) NO
б) амфотерный гидроксид	2) NH₄Cl
в) соль	3) LiOH
г) щёлочь	4) MgO
	5) Be(OH)₂
	6) SiO₂

02.11.02.18. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому оно принадлежит.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ:

а) KНCO₃

б) (CuOH)₂CO₃

в) Zn(OH)₂

г) HCOOH

КЛАСС СОЕДИННИЙ:

1) средние соли

2) кислые соли

3) основные соли

4) амфотерные гидроксиды

5) кислоты

02.11.02.19. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только основания:

а) SO₃,

б) O₂,

в) HNO₃,

г) Fe₂O₃,

д) Fe(OH)₂,

е) Mg(OH)_2,

02.11.02.20. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только соли:

а) NaCl,

б) H₂SO₄,

в) CuS,

г) SO_2,

д) KHCO₃

е) N₂O

02.11.02.21. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:

1. Н₂СrO₄

2. (CuOH)₂CO₃

3. CaO

4. CaS

5. Cu(OH)₂

КЛАСС ВЕЩЕСТВА:

а) соль

б) кислота

в) основание

г) оксид

02.12. Химия элементов

02.12.01.s-Элементы

02.12.01.01.При взаимодействии бария с водой образуется:

а) только гидроксид бария;

б) оксид бария и водород;

в) оксид бария и кислород

г) гидроксид бария и водород

02.12.01.02. С водой взаимодействует каждое из двух веществ:

а) Cu и CuO;

б) Hg и НgO;

в) Ba и BaO;

г) Pb и PbO.

02.12.01.03.Обозначьте элемент, который входит в состав главной подгруппы:

а) кальций,

б) железо,

в) медь,

г) ртуть.

02.12.01.04.Обозначьте элемент второй группы:

а) литий,

б) углерод (карбон),

в) аллюминий,

г) барий.

02.12.01.05. Укажите число протонов в ядре атома под номером 20:

а) 10,

б) 20.

в) 30.

г) 40.

02.12.01.06. Является s-элементом
а) Mg

б) Мn

в) Md

г) Mo

02.12.01.07. Выберите несколько правильных ответов.

Обозначьте элементы, которые могут проявлять валентность II:

а) натрий,

б) кальций,

в) алюминий.

г) магний,

д) барий,

г) железо.

02.12.01.08. Укажите число протонов в ядре атома под номером 25:

а) 15,

б) 25.

в) 20.

г) 40.

02.12.01.09. Установите последовательность возрастания заряда ядра элементов:

а) калий,

б) натрий,

в) рубидий,

02.12.02. p-Элементы. Алюминий. Элементы IVА группы.

02.12.02.01.Обозначьте элемент третьей группы:

а) литий,

б) углерод (карбон),

в) алюминий,

г) барий.

02.12.02.02. Выберите несколько правильных ответов.

Обозначьте элементы, которые могут проявлять валентность III:

а) галлий,

б) кальций,

в) алюминий.

г) магний,

д) барий,

г) железо.

02.12.03. Элементы VА групп, VI А групп

02.12.03.01.Твердое при 20^оС в-во , порошок светложелтого цвета, не растворяется в воде, а плавает по ее поверхности, при нагревании плавится, горит на воздухе, образуя бесцветный газ с резким запахом, называется:

а) оксид фосфора (v);

б) оксид кальция;

в) сера кристаллическая;

г) иод кристаллический.

02.12.03.02. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

а) азота

б) калия

в) магния

г) гелия

02.12.03.03. Пара химических элементов, имеющих на внешнем

электронном уровне по 5 электронов:

а) P и С

б) Si и Са

в) С и Si

г) N и P

02.12.03.04. Выберите несколько правильных ответов.

Обозначьте элементы, которые могут проявлять валентность VI:

а) кислород

б) кальций,

в) алюминий.

г) магний,

д) сера

02.12.03.05. Выберите несколько правильных ответов.

Обозначьте элементы, которые могут проявлять валентность V:

а) кальций

б) фосфор

в) алюминий.

г) магний,

д) мышьяк

г) железо.

02.12.04. Галогены. d – элементы

02.12.04.01. К семейству галогенов относятся элементы:

а) At, Cl

в) F, S

в) I, Fe

г) Br, O

02.12.04.02. Укажите название элемента образующего амфотерные соединения:

а) цинк,

б) фтор,

в) натрий.

02.12.04.03. Определите число электронов, которое может содержаться на d – подуровне электронной оболочки:

а) 7,

б) 8,

в) 10,

г) 14.

02.12.04.04. Аргон является
а) s-элементом

б) р-элементом
в) d-элементом

г) f-элементом

02.12.04.05. Атом химического элемента, который содержит 17 электронов:

а) кислород

б) хлор

в) сера

г) фтор

02.12.04.06. Электронная формула валентного уровня 3d³4s² имеется у атомов

а) скандия

б) никеля

в) ванадия

г) титана

02.12.04.07. Установите соответствие между числом электронов на внешнем энергетическом уровне и названием химического элемента:

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА ВНЕШНЕМ ЭЛЕКТРОННОМ УРОВНЕ:

а) 1,

б) 2,

в) 3,

г) 5.

НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА:

1. калий,

2. хлор,

3. фосфор,

4. алюминий,

5. гелий.

02.12.04.08. Установите соответствие между символом элемента и его названием:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА:

а)Al

б) Na

в) N

г) Hg

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА:

1. магний,

2. азот

3. ртуть

4. алюминий

5. натрий

Литература

1. Габриелян О.С. Химия: учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 9-е изд., стер. М. Издательский центр «Академия», 2011. – 336с.

2. Габриелян О.С. Практикум по общей и неорганической и органической химии/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009.

3. Габриелян О.С. Химия: учебное пособие для студентов проф. учебных заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009.

4. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студентов проф.учебных заведений/ О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2010.

Скачать материал

Скачать материал "Фонд оценочных средств по химии для СПО"

Настоящий материал опубликован пользователем Халитова Миляуша Фаритовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Как учитель может зарабатывать на Инфоурок?

Скачать материал

- 28.10.2019 2319
- DOCX 246.6 кбайт
- 109 скачиваний
- Оцените материал:
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Халитова Миляуша Фаритовна
преподаватель химии
- На сайте: 8 лет и 3 месяца
- Подписчики: 3
- Всего просмотров: 95158
- Всего материалов: 38
Об авторе

Образование - высшее, Казанский (Приволжский) федеральный университет. В своей работе стараюсь использовать разноуровневые задания, так так способности и возможности детей разные, со своими учениками участвую в олимпиадах, конкурсах. Занимаюсь подготовкой к ОГЭ по химии, ликвидация пробелов в знаниях учащихся 7-9 классов. На занятиях особое внимание уделяется материалу, в котором есть пробелы, сложные темы объясняю простым и понятным для всех языком. Индивидуальный подход .Место проведения занятий: на территории преподавателя и удаленно. Желаю всем творческих успехов!

Подробнее об авторе

Фонд оценочных средств

Файл будет скачан в форматах:

pdf
docx

12698

10.04.2024

География

8 класс

Материал разработан автором:

Кязимов Амет Эльдарович

учитель географии

Разработок в маркетплейсе: 11

Покупателей: 660

Об авторе

Место работы: МБОУ "СОШ №44" МО ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

Меня зовут Амет. Я проживаю в Бахчисарайском районе, работаю в Симферополе. Образование высшее, ТНУ им. В.И.Вернадского, в данной школе работаю с 2017 года. В свободное от работы время увлекаюсь книгами, футболом, путешествиями. После окончания университета я не сразу пошел работать в школу, но со временем решил попробовать. И мне понравилось! Сначала было достаточно сложно, но многое изменилось и сейчас я с уверенностью могу сказать, что мне нравится работать в школе.

Подробнее об авторе

Настоящая методическая разработка опубликована пользователем Кязимов Амет Эльдарович. Инфоурок является информационным посредником

Краткое описание методической разработки

Фонд оценочных средств для федеральной рабочей программы. 2 контрольные работы с ключами:

1я работа на тему "Природа России"

2я работа на тему "Население России"

Да поможет моя разработка Вам уважаемые коллеги!!!)

Файл будет скачан в форматах:

pdf
docx

География

8 класс

10.04.2024

12698

Материал разработан автором:

Кязимов Амет Эльдарович

учитель географии

Разработок в маркетплейсе: 11

Покупателей: 660

Об авторе

Место работы: МБОУ "СОШ №44" МО ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

Подробнее об авторе

Курс повышения квалификации

Оценка и развитие персонала в организации

Курс повышения квалификации

«Точки роста»: преподавание химии с использованием цифровых ресурсов

36/72/108 ч.

699 руб.

Подать заявку О курсе

Сейчас обучается 73 человека из 26 регионов
Этот курс уже прошли 213 человек

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

699 руб.

Подать заявку О курсе

Сейчас обучается 99 человек из 46 регионов
Этот курс уже прошли 352 человека

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

699 руб.

Подать заявку О курсе

Сейчас обучается 52 человека из 21 региона
Этот курс уже прошли 76 человек

Смотреть ещё 5 938 курсов

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 346 415 материалов в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

pptx

Презентация по химии на тему: Органическая химия. Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова.

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова

Рейтинг: 4 из 5

24.10.2019
2771
83

«Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

docx

Проверочная работа по теме "Непредельные углеводороды. Алкены"

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Получение и химические свойства алкенов

20.10.2019
1672
14

docx

Тренажер по составлению формул органических соединений

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Изомерия органических соединений

20.10.2019
4199
49

pptx

Презентация по химии на тему: ''Непредельные углеводороды"

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Глава 11. Этиленовые и диеновые углеводороды. Каучуки

13.10.2019
391
0

docx

Одноатомные спирты. Номенклатура, строение, получение, физические и химические свойства, применение.

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура

12.10.2019
1303
4

docx

РП по химии 11 класс

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

08.10.2019
342
0

docx

Тестовая работа по химии на тему "Кислородсодержащие органические соединения"

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Глава 15. Спирты и фенолы

06.10.2019
1658
22

rar

Внеклассное мероприятие "Менделеевская гостиная"

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Глава 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома