3.1 Раздел 1. Общая
и неорганическая химия
Тест №1
1.
Описание
Тесты проводится с целью контроля усвоенных умений и знаний и
последующего анализа типичных ошибок и затруднений обучающихся.
На выполнение теста отводится 90 минут.
При работе обучающийся может использовать следующие источники
информации:
-Периодическая таблица Д.И.
Менделеева;
- таблица растворимости;
- таблица электрохимические
напряжения металлов и активности неметаллов.
2.Тестовые
вопросы/задания
Вариант 1
1.Выберите
предложение, в котором речь идет о фосфоре как о простом веществе:
1) фосфор входит в состав фосфорной кислоты
2)
фосфор входит в состав нервных клеток
3) фосфор – восстановитель
4) белый фосфор светиться в темноте
2.К
химическим явлениям относятся:
1) образование льда 2) солнечное затмение
3) морской прибой 4) горение древесины
3.Высшую
валентность азот проявляет в соединении:
1) N2O 2) NO 3)
N2O3 4)
N2O5
4.Формулы
амфотерных оксидов:
1)
СО2 и СаО 2) СО2 и SO3
3)AL2 O3
и ZnO 4) ZnO и SO2
5.Периодичность
в изменении свойств химических элементов является результат:
1) возрастание числа электронов в атоме
2) возрастание заряда ядра атома
3) периодичности заполнения внешнего энергического уровня
4) изменение радиуса атома
6.Химический
элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям: 2,8,6 образует
высший оксид:
1) SeO 2) SO3 3) N 2O5
4) P2O5
7.В
главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов
химических элементов:
1) усиливаются неметаллические свойства
2) уменьшаются металлические свойства
3) изменяется валентность в водородных соединениях
4) остается постоянной высшая валентность
8.Электронная
формула атома наиболее активного металла:
1) 1s2
2 s22p6 3 s2 2) 1s2
2 s22p6 3 s1
3) 1s2
2 s1 4) 1s2 2 s2
9.Химическая
связь в кристалле хлорида натрия:
1) ковалентная
неполярная 2) ковалентная полярная
3) металлическая 4)
ионная
10.Формула вещества с ковалентной полярной связью:
1) Na2O 2) Cl2 3)HCl 4)
CaCl2
11.Степень окисления - 4, а валентность IV атома
углерода проявляется в соединении:
1) СО2 2)
СН4 3) Н2СО3 4)
СCl4
12.Формулы ортофосфата и, соответственно, сульфата
натрия записаны в ряду:
1) NaPO3 ,
Na2SO4 2)
Na 3PO4 , Na2SO4
3) Na 3PO4 , Na2SO3` 4)
Na PO3 , Na2S
13. «Растворение» железа в соляной кислоте будет
замедляться при:
1) увеличение концентрации кислоты 2)
раздробление железа
3) разбавление кислоты 4)
повышение температуры
14.Химическое равновесие в системе Н2О (ж)
+ SO2 (г)
<=== > Н2SO3 (р-р)
+ G
Сместиться в сторону исходных веществ при:
1) понижение температуры 2)
повышение температуры
3) повышение давления 4)
перемешивание
4)
15.Слабым электролитом является:
1) гидроксид натрия 2)
хлорид калия
3) серная кислота 4)
угольная кислота
16.В реакцию с кислородом вступил водород массой 4 г.
При этом получилось 36 г воды. Масса прореагировавшего кислорода равна:
1) 4 г 2) 36 г 3)
40 г 4) 32 г
17.Горение сероводорода 2Н2S + 3О2
= 2Н2О + SO2 является
реакцией:
1) окислительно – восстановительной,
некаталитической, экзотермической
2) ) окислительно – восстановительной,
некаталитической, эндотермической
3) замещения, некаталитической, эндотермической
4) обмена, некаталитической, экзотермической
18.К сильным электролитам не относится:
1) НВr 2)НСl 3)
CH3COOH 4) CO
19.Наибольшее количество ионов образуется при
электролитической диссоциации
1 моль:
1) хлороводорода 2)
хлорида кальция
3) хлорида алюминия 4)
хлорида железа (II)
20.Практически полностью в водном растворе
взаимодействуют вещества:
1) серная кислота и карбонат калия
2) серная кислота и нитрат калия
3) серная кислота и хлорид калия
4) серная кислота и нитрат магния
21.С образованием соли и водорода протекает
взаимодействие:
1) Н2SO4 (р - р) и Zn 2)
Н2SO4 (р - р) и Аu
3) Н2SO4 (конц.) и Zn
4) Н2SO4 (конц.) и Аu
22.При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с м
едью образуется::
1) оксид азота (V) 2)
оксид азота (II)
3) азот 4)
оксид азота (IV)
23.При пропускании углекислого газа через водный раствор
карбоната калия:
1) образуется гидроксид калия
2)выпадает осадок карбоната калия
3)образуется гидрокарбонат калия
4) образуется угольная кислота
24.Этилен относится к классу веществ, общая формула
которых:
1) СnH2n +
2 2) СnH2n – 2
3) СnH2n + 1OH 4)
СnH2n
25.Метан взаимодействует с:
1) хлороводородом 2)
кислородом
3) гидроксидом меди (II) 4)
этанолом
26.Массовая доля кислорода в сульфате меди равна:
1) 10% 2) 32% 3)
16% 4) 40%
27.Промышленному производству аммиака соответствует
уравнение реакции:
1) N2
+ 3H2 <=== > 2NH3
2) NH4Cl < === > NH3
+ HCl
3) NH4OH < === > NH3
+ H2O
4) ) NH4Cl + NaOH < ===
> NH3 + H2O + NaCl
28.Формула вещества обозначенного Х в схеме
превращений веществ
FeO ----+H2 -----
> A -----
+HCl ------ > Х:
1) Fe2Cl3
2)Fe Cl2 3) Fe 4) Fe(OH)3
29.Объём (н.у.) водорода, образовавшего при
взаимодействии 13.0 г цинка с раствором, содержа им 24.5 г серной кислоты.,
равен:
1) 2,24 л 2) 4.48 л
3) 6,72 л 4) 5.60 л
30.Масса негашеной извести СаО, которая может быть
получена при разложении 250 т карбоната кальция (Мr =
100), равна:
1) 100 т 2)140 т 3)280
т 4) 560 т
Вариант
2
1.Выберите
предложение, в котором речь идет о химическом элементе ртути:
1)
пары ртути ядовиты
2)
природное соединение ртути и киноварь
3)
ртуть – жидкий металл
4)
ртуть содержится в медицинских термометрах
2.Чистое
вещество (в отличие от смеси) – это:
1)
воздух 2)чугун 3)морская вода 4)медный купорос
3.Валентность
натрия в соединениях соответственно равна:
1)I 2)II 3)
III 4)IV
4.Формулы
амфотерных гидроксидов:
1)
Zn(OH)2 Fe(OH)2 2)
Al(OH)3 Ca(OH)2
3)
Zn(OH)2 NaOH 4) Al(OH)3
Be(OH)2
5.Наиболее
ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:
1)фосфор 2)сера 3)хлор 4)кремний
6.По
три электрона находятся во внешнем электронном слое атома каждого из химических
элементов в ряду:
1)Mg,
Al, Ca 2)B, Al, Ga 3)Si, C, N 4)N, P, S
7.В
подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атома происходит:
1)
усиление неметаллических свойств элементов
2)
уменьшение числа протонов в ядре
3)
увеличение радиуса атомов
4)
увеличение электроотрицательности
8.Электронная
формула атома фосфора:
1) 1s2
2 s22p3 2) 1s2 2 s22p6
3 s23 p3
3) 1s2
2 s1 2p5 4) 1s2 2 s2
2p63 s23 p5
9.Ковалентная
неполярная связь реализуется в:
1)молекуле
оксида углерода (IV) 2) молекуле S8
3)кристаллическом
льде 4)молекуле NH3
10.Соединения с ионной химической связью – это:
1) аммиак 2) фторид кальция
3) вода 4) хлороводород
11.Степень окисления + 4, а валентность IV
атом углерода проявляет в соединении:
1)
СН4 2) СО 3) Н2СО3 4)
Al4С3
12.Амфотерными
свойствами обладают гидроксиды:
1)
алюминия и бария 2) кальция и цинка
3)
алюминия и цинка 4) натрия и бария
13.С
наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия
между:
1)
цинком и разбавленной серной кислотой
2)
магнием и соляной кислотой
3)
железом и кислородом
4)
раствором карбоната натрия и соляной кислотой
14.
Химическое равновесие в системе 2NО (г)
+ О2 <=== > 2NО
2(г) + G смещается в сторону протекания реакции при:
1)
понижение температуры 2) повышение температуры
3)
понижение давления 4) использование катализатора
15.Не
проводит электрический ток водный раствор:
1)
серной кислоты 2) гидроксида натрия
3)
кислорода 4) хлороводорода
16.Бром
массой 80 г прореагировал с водородом массой 1 г. На основании закона
сохранения массы веществ можно утверждать, что масса полученного бромоводорода
равна:
1)
79 г 2) 1 г 3) 80 г 4)
81 г
17.Слабым
электролитом является:
1) HCl 2) HNO3 3)
CH3COOH 4) CO
18.Сумма коэффициентов в уравнении электролитической
диссоциации сульфата железа (III) равна:
1)
3 2) 4 3) 5 4) 6
19.В
водном растворе практически полностью взаимодействуют между собой вещества:
1)
KOH и Fe2(SO4)3 2)
NaOH и Ba(NO3)2
3)
Na2SO4 и KCl
4) K3PO4 и NaCl
20.Сера
является окислителем в реакции, схема которой:
1) S
+ О2 ---- > SO2 2) S +
F2 --- > SF6
3)
H2S + О2 ----
> S + H2O 4) Zn + S ---- > ZnS
21.Серная
кислота не реагирует:
1)
Cu(OH)2 2) MgO 3)K2CO3
4)CO2
22.Соль
аммония реагирует с щелочами, при этом образуется:
1)
сильное основание 2) аммиак
3)
новая соль 4)слабый электролит
– вода и газ – аммиак
23.В состав карбоновых кислот водит функциональная
группа:
1) – ОН 2) – СООН 3)
– СНО 4) – СН3
24.Общая формула спиртов:
1) R – O
– R 2) RCOOR 3) RCOOH 4)
R-OH
25.Алканы реагируют с:
1) галогенами 2) водородом
3 )солями 4) оксидами
26.Массовая доля железа в нитрате железа (III)
равна:
1)
46,2% 2) 17,4% 3) 23,1% 4)56,0%
27.В
промышленности оксид серы (IV) получают взаимодействием:
1) Na2SO3
с HCl 2) Cu с H2SO4 3)S
с H2SO3 4)S с O2
28.Общая
схема превращения веществ Э ----- > Э2О3 --- >
Э(ОН)3 соответствует генетическому ряду:
1)
натрий --- > оксид натрия --- > гидроксид натрия
2)
алюминий --- > оксид алюминия --- > гидроксид алюминия
3)
кальций --- > оксид кальция --- > гидроксид кальция
4)
азот --- > оксид азота (V) --- > азотная кислота
29.Количество
вещества сульфата кальция, образовавшегося при сливании раствора, содержащего 2
моль серной кислоты и 5 моль гидроксида кальция, равен:
1)
2 моль 2) 3 моль 3) 5 моль 4) 7 моль
30.
Объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 7,2 г магния с
избытком разбавленной серной кислоты равен:
1)
4,48 л 2) 6,72 л 3) 8,96л 4) 11,2л
|
Оценка
|
Критерии
оценки от общего количества верных вопросов
|
|
%
|
30
вопросов
|
|
Отлично
|
100-85%
|
26-30
|
|
Хорошо
|
84-65%
|
25-20
|
|
Удовлетворительно
|
64-45%
|
19-14
|
|
Неудовлетворительно
|
0-44%
|
0-13
|
3.Критерии оценок
2.
Эталоны
ответов
Вариант 1
|
№
задания
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
|
Правильный
ответ
|
4
|
4
|
4
|
3
|
2
|
2
|
4
|
2
|
4
|
3
|
2
|
3
|
3
|
2
|
4
|
|
№
задания
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
21
|
22
|
23
|
24
|
25
|
26
|
27
|
28
|
29
|
30
|
|
Правильный
ответ
|
4
|
1
|
3
|
3
|
1
|
1
|
2
|
2
|
4
|
1
|
4
|
1
|
2
|
4
|
2
|
Вариант 2
|
№
задания
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
|
Правильный
ответ
|
2
|
4
|
1
|
4
|
3
|
2
|
3
|
2
|
2
|
2
|
3
|
3
|
3
|
1
|
3
|
|
№
задания
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
21
|
22
|
23
|
24
|
25
|
26
|
27
|
28
|
29
|
30
|
|
Правильный
ответ
|
4
|
3
|
3
|
1
|
2
|
4
|
3
|
2
|
4
|
1
|
3
|
2
|
2
|
1
|
2
|
Тест №2
1
Описание
Тесты проводится с целью контроля усвоенных умений и знаний и
последующего анализа типичных ошибок и затруднений обучающихся.
На выполнение теста отводится 45 минут.
При работе обучающийся может использовать следующие источники
информации:
- Периодическая таблица Д.И.
Менделеева;
- таблица растворимости, таблицы;
- электрохимический ряд напряжения металлов и электроотрицательности неметаллов.
2
Тестовые вопросы/задания
ВАРИАНТ 1
1. Периодичность в изменении свойств
химических элементов является результат:
1) возрастания числа электронов в
атоме;
2) возрастание заряда ядра атомов;
3) периодичность заполнения
внешнего энергетического уровня;
4) изменение радиуса атомов.
2.Химический элемент, в атомах которого
распределение электронов по слоям: 2, 8, 6, образует высший оксид:
1) SeO;
2) SO3
; 3) N2O3
; 4)P 2O5 .
3.В подгруппах Периодической системы с
увеличением заряда ядра атомов химических элементов:
1) усиливаются
металлические свойства;
2) уменьшаются
металлические свойства;
3) изменяется
валентность в водородных соединениях;
4) остаётся
постоянной высшая валентность.
4. Радиусы атомов
химических элементов в ряду: натрий, алюминий, фосфор, хлор:
1)
увеличиваются; 2) изменяются периодически;
3)
уменьшаются; 4) не изменяются.
5. Радиусы атомов
увеличиваются в ряду элементов:
1) H, Li, Na; 2) K,
Na, Li ; 3) Na, Mg, Al ; 4) Be, Ca, Mg.
6.Электронная формула атома фосфора:
1) 1s2 2s2 2p6 3s2
2) 1s2 2s2 2p6 3s1
3) 1s2
2s1 4) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p3
7. По пять
электронов на внешнем электронном слое находится в атоме каждого из химических
элементов:
1) Ве, В, Li ;
2) As, Se, Br; 3) C, Si, Al; 4) N, P, As.
8.Валентность кальция в соединениях равна:
1) I;
2) II;
3) III;
4) IV.
9.Высшую валентность азот проявляет в
соединении:
1) N2O; 2)
N2O3
; 3) NO; 4)N2O5 .
10. Формулы амфотерных оксидов:
1) CO2 и CaO; 2) CO2
и SO3;
3) Al2O3 и ZnO; 4)Zn и SO3.
11.Химическая
связь в кристалле хлорида натрия:
1)
ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная;
3)
металлическая; 4) ионная.
12.Формула
вещества с ковалентной полярной связью:
1) Na2O;
2) Cl2 ;
3) HCl ;
4) CaCl2
13.Степень
окисления – 4, а валентность lV атом углерода проявляет в соединении:
1) CO2
; 2) CH4 ;
3) H2CO3 ;
4) CCl4
14.Слабым
электролитом является:
1) гидрооксид
натрия ; 2)хлорид калия;
3)серная кислота
; 4)угольная кислота.
15.Горение
сероводорода 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 является
реакцией:
1) окислительно-востановительной,
некаталитической, экзотермической;
2) окислительно-востановительной,
каталитической, эндотермической;
3) замещения,
некаталитической, эндотермической;
4) обмена,
некаталитической, экзотермической.
16.К сильным
электролитам не относится:
1) HBr; 2)
HCl;
3) H2S;
4) H2SO4.
17.Практически
полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:
1) серная
кислота и карбонат калия; 2)серная кислота и нитрат калия;
3)серная кислота и
хлорид калия; 4)серная кислота и нитрат магния.
18.В реакции с
кислородом вступил водород массой 4 г, при этом получилось 36
г воды. Масса прореагировавшего кислорода равна:
1) 4
г 2) 36
г
3) 40
г 4) 32 г
19.С образованием
соли и водорода протекает взаимодействие:
1) H2SO4
(p-p) и
Zn 2) H2SO4 (p-p) и Au
3) H2SO4 (конц.) и
Zn
4) H2SO4 (конц.) и
Au
20.Массовая доля
кислорода в сульфате меди равна:
1)
10,0% 2) 32,0%
3) 16,0%
4) 40,0%
21. Масса
негашёной извести CaO ,которая
может быть получена при разложении 250 т карбоната кальция (Мг=100), равен:
1) 100 т; 2)
140 т ; 3) 280 т ; 4) 560 т.
22.Объём (н.у.)
водорода, образовавшегося при взаимодействии13,0 г цинка с раствором серной
кислоты, равен:
1) 2,24л; 2)
4,48 л; 3) 6,72 л, 4) 5,60
л.
ВАРИАНТ 2
1.В подгруппах Периодической системы с
увеличением заряда ядра атомов происходит:
1) усиление
металлических свойств элементов;
2) уменьшение
числа протонов в ядре;
3) увеличение
радиуса атомов;
4) увеличение
электроотрицательности.
2. В малых
периодах Периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер
радиусы атомов:
1)
увеличиваются; 2)изменяются периодически;
3)уменьшаются; 4)
не изменяются.
3. Наиболее ярко выраженные
неметаллические свойства проявляет:
1) фосфор;
2) сера; 3) хлор; 4) кремний.
4.По три электрона находятся во внешнем
электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду:
1) Mg, Al, Ca; 2) B, Al, Ga
; 3) Si, C, N ; 4) N, P, S
5.Формулы амфотерных гидроксидов:
1) Zn(OH)2 и Fe(OH)2
2) Al(OH)3 и Ca(OH)2
3) Zn(OH)2 и
Na(OH) 4) Al(OH)3 и Be(OH)2
6.Электронная формула атома хлора:
1) 1s2 2s2 2p3
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3) 1s2 2s2 2p5
4) 1s2 2s2 2p6 3s2
3p5
7.Ковалентная
неполярная связь реализуется в:
1) молекуле
оксида углерода (ll);
2) молекуле S8;
3)кристаллическом
льде; 4)молекуле NH3.
8.Соединение с ионной химической связью –
это:
1) аммиак ;
2) фторид кальция ;
3) вода ;
4) хлороводород .
9.Химическому элементу, степень окисления
которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов в
атоме:
1) 2, 8, 6; 2) 2,
8, 5; 3) 2, 8, 3; 4) 2, 6.
10.Химическая связь в оксиде лития:
1) ионная; 2)
ковалентная полярная;
3) металлическая; 4)ковалентная
неполярная.
11.Валентность каждого из элементов равна
III в веществе:
1) РН3 ; 2) AlP; 3)
SiC; 4)
AlCl3.
12.Степень
окисления + 4, а валентность lV атом углерода проявляет в соединении:
1) CH4 ; 2)
CO ;
3) H2CO3 ;
4) Al4C3
13.Амфотерными свойствами обладают
гидроксиды:
1) алюминия и бария;
2) кальция и цинка ;
3) алюминия и цинка ;
4) натрия и бария .
14.Лампочка
прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении
электролитов в:
1)
соляную кислоту; 2)хлорид калия (кристалл);
3) оксид
железа (III); 4) дистиллированную воду.
15.Не проводит
электрический ток водный раствор:
1) серной
кислоты; 2) гидроксида натрия;
3)
кислорода; 4) хлороводорода.
16. С
наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия
между:
1) цинком и
разбавленной серной кислотой;
2) магнием и
соляной кислотой;
3) железа и
кислорода;
4) раствора
карбоната натрия и соляной кислоты.
5)
17.Признаком
химической реакции не является:
1)
выделение теплоты; 2) изменение окраски;
3)
образование осадка; 4) изменение объема.
18.Бром массой 80
г прореагировал с водородом массой 1 г. На основании закона сохранения массы
веществ можно утверждать, что масса полученного бромоводорода равна:
1) 79 г
; 2) 1 г; 3) 80
г; 4) 81 г.
19.Слабым электролитом
является:
1)
HCl
; 2) HNO3
; 3) CH3COOH;
4) CO.
20.В данном растворе практически полностью
взаимодействуют между собой вещества:
1) KOH и Fe2(SO4)3
2) NaOH и Ba(NO3)2
3) Na2SO4 и
KCl 4) KPO4 и NaCL
21.Массовая
доля железа в нитрате железа (lll) равна:
1) 46,2% 2
17,4%
3)
23,1% 4) 56,0 %
22.Объём водорода ( н.у.), выделившегося
при взаимодействии 7,2 г магния с избытком разбавленной серной кислоты, равен:
1) 4,48
л 2) 6,72
л
3) 8,96
л 4) 11,20
л
3.Критерии
оценок
|
Оценка
|
Критерии
оценки от общего количества верных вопросов
|
|
%
|
22 вопросов
|
|
Отлично
|
100-85%
|
19-22
|
|
Хорошо
|
84-65%
|
15-18
|
|
Удовлетворительно
|
64-45%
|
10-14
|
|
Неудовлетворительно
|
0-44%
|
0-9
|
4.Эталоны ответов
Вариант 1
|
№
задания
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
|
Правильный
ответ
|
2
|
2
|
1
|
3
|
1
|
4
|
4
|
2
|
3
|
3
|
4
|
|
№
задания
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
21
|
22
|
|
Правильный
ответ
|
2
|
2
|
4
|
2
|
3
|
1
|
4
|
3
|
4
|
2
|
2
|
Вариант 2
|
№
задания
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
|
Правильный
ответ
|
1
|
2
|
3
|
2
|
4
|
4
|
2
|
2
|
1
|
1
|
2
|
|
№
задания
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
21
|
22
|
|
Правильный
ответ
|
3
|
3
|
1
|
3
|
3
|
4
|
4
|
3
|
1
|
3
|
2
|
Лабораторно-практические
занятия
Лабораторно-практические занятия проводятся с целью усвоения и
закрепления практических умений и знаний, овладения предметными результатами
обучения.
В ходе лабораторного занятия обучающиеся
приобретают умения, предусмотренные рабочей программой общеобразовательной
учебной дисциплины, учатся самостоятельно работать с оборудованием лаборатории, проводить
эксперименты, анализировать полученные результаты и делать выводы, подтверждать
теоретические положения лабораторным экспериментом.
Лабораторное
занятие № 1. Моделирование построение Периодической таблицы химических
элементов.
Умение:
- уверенное
пользование химической терминологией и символикой;
-
владение
правилами техники безопасности при использовании химических веществ
Лабораторное
занятие. № 2. Строение вещества. Виды связей.
Умение:
-владение
основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением,
описанием, измерением, экспериментом.
Лабораторное
занятие. № 3.Приготовление раствора заданной концентрации. Определение рН-среды
раствора.
Умение:
-готовность
и способность применять методы познания при решении практических задач
Лабораторное
занятие. № 4. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Умение:
-владение
основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением,
описанием, измерением, экспериментом;
-умение
обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов, и делать выводы.
Лабораторное
занятие. № 5. Основные виды химических реакций
Лабораторное
занятие. № 6. Окислительно-восстановительные реакции
Умение:
-
обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов, и делать выводы;
-готовность
и способность применять методы познания при решении практических задач
Лабораторное
занятие. № 7. Характеристика
металлов. Коррозия металлов.
Умение:
-сформированность
умения давать количественные оценки и производить расчёты по химическим
формулам и уравнениям
В ходе практического занятия
обучающиеся приобретают умения, предусмотренные рабочей программой общеобразовательной
учебной дисциплины, учатся использовать формулы, и применять различные методики расчета, анализировать полученные результаты и
делать выводы, опираясь на теоретические знания.
Практическое
занятие. № 1. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Умение:
владеть
основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями;
Практическое
занятие. № 2. Решение экспериментальных задач
Умение:
-сформированность
умения давать количественные оценки и производить расчёты по химическим
формулам и уравнениям
Содержание, этапы проведения конкретного лабораторно-практического
занятия представлены в методических указаниях по организации и проведению
лабораторно-практических/практических занятий по общеобразовательной учебной дисциплине ОУД.11. Химия.
При оценивании итогов работы обучающегося на лабораторном и
практическом занятии учитывается следующее:
-
качество выполнения
работы;
-
качество оформления
отчета по работе;
-
качество устных
ответов на контрольные вопросы при защите работы.
Критерии
оценивания выше указанных показателей осуществляется по 5-ти балльной системе.
|
Оценка
|
Характеристики
ответа обучающегося
|
|
Отлично
|
самостоятельно и правильно решил
учебную задачу или задание, уверенно, логично, последовательно и
аргументировано излагал свое решение, используя понятия, ссылаясь на
нормативно-правовую базу.
|
|
Хорошо
|
самостоятельно и в основном правильно
решил учебную задачу или задание, уверенно, логично, последовательно и
аргументировано излагал свое решение, используя понятия
|
|
Удовлетворительно
|
в основном решил учебную задачу
или задание, допустил несущественные ошибки, слабо аргументировал свое
решение, используя в основном понятия
|
|
Неудовлетворительно
|
не
решил учебную задачу или задание
|
По первому разделу предусмотрено 9 лабораторно-практических работ (18
часов). Методические разработки и методические указания по выполнению этих
работ и их варианты представлены в кабинете Химии.
Раздел 2.
Органическая химия
Тест №3.
Текущий
контроль по органической химии
1
Описание
Тесты проводится с целью контроля усвоенных умений и знаний и
последующего анализа типичных ошибок и затруднений обучающихся.
На выполнение теста отводится 45 минут.
При работе обучающийся может использовать следующие источники
информации:
- Периодическая таблица Д.И.
Менделеева;
- таблица растворимости, таблицы;
- электрохимический ряд напряжения металлов и электроотрицательности неметаллов.
2
Тестовые вопросы/задания
ВАРИАНТ 1
1.Какие из перечисленных соединений
относятся к элементорганическим:
1) SiН2
2)С2Н6 3)С2Н 5МgВr
4)С 2Н5SН
2.Метил, этил, винил -- …
1)изомеры 2)функциональные группы
3)радикалы 4)гомологи
3.Общая формула алкинов :
1)СnН 2n+2
2) СnН 2n
3) СnН 2n-2
4) СnН 2n-6
4.Предельный углеводород тяжелее гелия в
10,5 раз. Укажите формулу этого углеводорода:
1)С 3Н8
2)С 3Н6 3)СН4 4)такого
углеводорода нет
5.Как можно отличить октан от уксусной
кислоты:
1)сжечь 2)прилить
воду 3)пропустить хлор 4)понюхать
6.Укажите
промежуточное вещество при синтезе бутана по схеме этан
→ Х → бутан:
1)изобутан 2)бутен
– 2 3)этилен 4)бромэтан
7.Теплота сгорания этана равна 1560
кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при сгорании 1
л этана (н.у.)
1)52 кДж 2)69,9
кДж 3)139,2 кДж 4)1560 кДж
8.Какое из перечисленных ароматических
соединений обесцвечивает бромную воду
1)С 6Н6
2)С 6Н 5NО2 3)С 6Н
5Сl
4)С 6Н 5СН = СН2
9.Реакция
разложения бромэтана в газовой фазе С 2Н 5Вr ---> С
2Н4 + НВr имеет первый порядок. Как нужно изменить
давление, чтобы скорость реакции возросла в 3 раза:
1)уменьшить в 9 раз 2)уменьшить в 3 раза
3)увеличить в 3 раза 4)увеличить в 9 раз
10.Бензол
образуется при:
1)пиролизе метана 2)термическом разложение полиэтилена
3)восстановлении толуола 4)тримеризации ацетилена
11.При сильном
нагревании предельные углеводороды, входящие в состав нефти, происходит
реакция:
1)полимеризации 2)замещения
3)разложения 4)присоединения
12.С водородом
могут реагировать углеводород:
1)метан 2)этилен 3)полиэтилен
4)гексан
13.Взаимодействие
бензола с азотной кислотой в присутствии серной кислоты – это реакция:
1)нейтрализации 2)замещения
3)разложение 4)присоединения
14.Продукт
полимеризации пропилена – :
1) (-
СН(СН 3) -)n
2) (- СН2 – СН2 -)n
3) (- СН2
– СН2 – СН2 -)n 4) (- СН2
– СН(СН 3) - )n
15.Этилен получают
из этанола в результате реакции:
1)отщепления
2)замещения 3)обмена 4)присоединения
16.К реакциям
замещения относится взаимодействие:
1)пропена и воды 2)пропана и брома
3)пропина и
брома 4)этилена и хлора
17.Бутан может
быть получен при:
1)дегидратации бутанола – 1
2)взаимодействии
1,2-дихлорбутана с цинком
3)взаимодействии хлорэтана с натрием
4)взаимодействии метана с
пропаном
18.С химической
точки зрения природный каучук является:
1)полипропиленом 2)полиизопреном
3)полибутадиеном 4)полистиролом
19.И бензол, и
циклогексан:
1)легко
присоединяют водород 2)сгорают в воздухе
3)относятся
к циклическим углеводородам 4)относятся к алканам
20.Для получения
метана можно использовать реакции:
1)разложение этилена при нагревании
2)
гидролиз карбида алюминия
3)нагревание хлорметена с натрием
4)разложение
этилена при нагревании
Вариант 2
1.Среди перечисленных веществ выберите
углеводород:
1)С2Н6
2)С2Н6О4 3)СО2
4)С2Н5ОН
2.Соединения циклического строения,
содержащие особую сопряженную систему ∏ – связей, называют:
1)гетероциклическими 2)ациклическими
3)карбоциклическими 4)ароматическими
3.Соединения, не содержащие замкнутой
цепи, называют:
1)гетероциклическими
2)ациклическими
3)карбоциклическими 4)ароматическими
4.Какой простейший алкан имеет изомеры
1)этан
2)бутан 3)гексан 4)декан
5.Основные
природные источники предельных углеводородов - …
1)болотный газ и каменный
уголь 2)нефть и природный газ
3)асфальт и
бензин 4)кокс и полиэтилен
6.Какое уравнение описывает реакцию
циклопропана с бромом:
1)С 3Н6 +
Вr2 → С 3Н
5Вr + НВr
2)С 3Н6 + 9Вr2 → 3СВr4 + 6НВr
3)С 3Н6 +
Вr2 → С 3Н
4Вr2 +
Н2 4)С 3Н6 + Вr2 → С 3Н
6Br2
7.Из ацетилена в одну стадию можно
получить
1) метан
2)бензол 3)пропаналь 4)синтетический каучук
8.Качественной реакций на двойную связь С
= С
1)обесцвечивание бромной
воды 2)поглощение водорода
3)образование осадка с оксидом
серебра 4)полимеризации
9.Метан образуется
при:
1)гидролизе
карбида кальция СаС2 2)гидрирование этилена
3)разложение бензола 4)дегидратации этилового
спирта
10.Среди
перечисленных соединений укажите углеводород ряда метана:
1)СН 3СН2СН2СН
2ОН 2)СН 3СН 2СН3
3) СН2
= СН-СН 2СН3 4)СН 3-СНСl-СН3
11.Для какой из
перечисленных реакций увеличение давления приведет к смещению равновесия в
сторону исходных веществ:
1)С 2Н
4(г) + Н 2О(г) ↔ С 2Н 5ОН(г)
2)N 2(г) + 3H2 ↔ 2NH 3(г)
3) СН 4(г)
↔ С(тв) +2Н 2(г) 4) H 2(г) + I 2(г) ↔ 2H I(г)
12.Какая молекулярная
формула может соответствовать углеводороду ряда этилена:
1)С 4Н10
2)С 6Н10 3)С 5Н10
4)С 8Н10
13.Для какой из
перечисленных реакций уменьшение давления приведет к смещению равновесия в
сторону продуктов реакции:
1)Н 2(г)
+ Вr 2(г) ↔ 2НВr(г)
2)2NН 3(г)
↔ N 2(г) + 3Н 2(г)
3)С 2Н
4(г) + Н 2О(г) ↔ С 2Н 5ОН
4)С(тв) +2Н 2(г) ↔ СН4
14.Бензол можно
отличить от толуола, используя реакцию с:
1)кислородом 2)бромной водой
3)гидроксидом натрия 4)раствором КМnО4
15.Полимер (- СН2
– СН = СН – СН2 -)n получают из:
1)CН3
– CН = СН –
СН3 2)СН2 = СН – СН = СН2
3)СН2 =
СН2 4) СН = СН
16.Бутан в
лабораторных условиях можно получить взаимодействием:
1)метилбутана
и водорода 2)карбида алюминия и воды
3)метана и пропана 4)хлорэтана и натрия
17.В соответствии
с правилом В.В.Марковникова происходит взаимодействие:
1)бутена
– 1 с бромоводородом 2)пропена с водородом
3)хлороводорода с этеном 4)воды с бутеном – 2
18.В отличие от
пропана, пропен:
1)взаимодействует с хлором
2)окисляется кислородом
3)взаимодействует
с аммиачным раствором оксида серебра
4)полимеризуется
19.В соответствии
с положением углерода в Периодической системе может проявлять степени
окисления:
1)только
+4 2)только +2 3)-4, +2, +4 4)-4
и +4
20.Для
непредельных углеводородов характерны реакции:
1)присоединения 2)замещения
3)гидролиза 4)этерификации
Вариант 3
1.Соединения, содержащие замкнутую цепь
атомов углерода с одинарными связями, называют:
1)гетероциклическими 2)ациклическими
3)карбоциклическими 4)ароматическими
СН
2.Общая формула алканов С 2Н5
:
1)СnН 2n+2
2) СnН 2n
3) СnН 2n-2
4) СnН 2n
3. Число атомов углерода в наиболее
длинной цепи в молекуле
СН3 – СН(С 2Н5)
– СН(С 2Н5) – СН3 равно:
1)7
2)4 3)5 4)6
4.Назовите углеводород СН3
– СН(С 2Н5) – СН(С 2Н5) – СН3
:
1)2,3 –
диэтилбутан 2)ди – втор – бутил
3)3,4 – диметилгексан
4)2 – втор – бутилбутан
5.Какие из
веществ, с которыми вы сталкиваетесь в быту, содержат предельные углеводороды:
1)бензин
2)полиэтилен 3)мыло 4)маргарин
6.При крекинге
предельного углеводорода образовалась смесь двух углеводородов, содержащих
одинаковое количество атомов углерода. Плотность смеси по водороду равна 28,5.
Назовите уравнение крекинга
1)С 4Н8
+ С 4Н10 → С 8Н18
2)С 8Н18 → С 4Н8 + С 4Н10
3)С 8Н
18 → С 3Н6 + С 5Н12
4)С 8Н18 → (С Н 3)2 + 4Н2
7.Четвертичный атом углерода соединен с
четырьмя
1)атомами
водорода 2)атомами углерода
3)атомами кислорода 4)функциональными
группами
8.Какая молекула содержит разветвленный
углеродный скелет
1)бензол
2)пентпнол-1 3)2-метилоктан 4)этилацетат
9.Из приведенных
пар соединений укажите пару гомологов:
1)метан, бензол 2)бутин -1, бутин – 2
3)ацетилен, пропин 4)этан, этилен
10.Взаимодействие
бензола с хлором в присутствии АlСl3 – это
реакция:
1)изомеризации 2)замещения
3)разложения 4)присоединения
11.Ацетилен можно
отличить от этилена, используя реакцию с:
1)кислородом 2)бромной водой
3)аммиачным раствором Аg 2О 4)раствором КМnО4
12.В лабораторных
условиях метан можно получить в одну стадию из:
1)этилена 2)бензола
3)нитрометана 4)карбида алюминия
13.Ацетилен в
больших количествах получают:
1) термическим крекингом
метана
2) перегонкой природного
газа
3)дегидратацией уксусного ангидрида
4)каталитическим восстановлением этанола
14.Какой материал
получают из вещества СF2 = СF2 :
1)полиэтилен 2)фторопласт
3)фтор 4)фтороводород
15.Уравнение
реакции получения фенола:
1)С 6Н6
+ Н 2О → С 6Н 5ОН 2)С 6Н
5С l+ NаОН → С 6Н
5ОН + NаСl
3)С 6Н4
+ Н 2О →С 6Н 5ОН 4)С 6Н
5СН3 + Н 2О → С 6Н 5ОН +
СН4
16.Одним из
важнейших способов получения фенола является выделение его из продуктов:
1)брожения глюкозы 2)коксования каменного угля
3)гидролиза
целлюлозы 4)перегонки мазут
17.Гомологами
являются:
1)пропан и пентан 2)пропан и
циклопропан
3)пентан и пентен 4)циклопропан и
пропен
18.С химической
точки зрения природная гуттаперча является:
1)полипропиленом 2)полиизопреном
3)полибутадиеном 4)полистиролом
19.Не является
изомером 2 – метилгексана:
1)3 – метилгексан 2)3 – этилпентан
3)2,2
– диметилпентана 4)2 – метилпентан
20.Верны ли
следующие суждения о свойствах углеводородов:
А. Алканы
вступают в реакции полимеризации.
Б. Этилен
обесцвечивает раствор перманганата калия.
1)верно только А 2)верно только Б
3) верны оба суждения 4)оба суждения не верны
Вариант 4
1.Общая формула алкенов:
1)СnН 2n+2
2) СnН 2n
3) СnН 2n-2
4) СnН 2n-6
2.Сколько существуют изомерных радикалов
состава – С 3Н7:
1)1 2)2
3)4 4)8
3.Укажите, хлорирование какого веществ, в
зависимости от условий может протекать как реакция присоединения или реакция
замещения:
1)пропан 2)бензол
3)ацетилен 4)гексахлорциклогексана
4.Среди перечисленных веществ выберите
изомер2,2,4 – триметилпентана:
1)3 –
изопропилпентана 2)тетраэтилметан
2)2 –
этилгексана 4)2,2,3,3 – тетраметилбутана
5.Назовите самый распространенный в
природе предельный углеводород
1)бутан
2)парафин 3)метан 4)мазут
6.Для непредельных углеводородов
характерны реакции
1)присоединение 2)замещение
3)гидролиза 4)этерификации
7.Для предельных углеводородов характерны
реакции
1)присоединение 2)полимеризации
3)замещение 4)гидролиза
8.Дана схема
реакции: Х → присоединения → СН2 = СН - ССl = СН2.
Какое вещество было исходным в этой схеме?
1)метан
СН4 2)бутадиен СН2
= СН – СН = СН2
3)бутан
СН 3СН 2СН 2СН3
4)винилацетилен СН2 = СН – С = СН
9.Взаимодействие
бензола с хлором на свету – это реакция:
1)полимеризации 2)обмена
3)замещения 4)присоединения
10.Для какой из
перечисленных реакций увеличение давления приведет к смещению равновесия в
сторону продуктов реакции:
1)С 2Н
4(г) + Н 2О(г) ↔ С 2Н 5ОН(г)
2)С(тв) + Н 2О(г) ↔ СО(г) + Н 2(г)
3)2СН 4(г) ↔ С 2Н
2(г) + 3Н 2(г) 4)Н 2(г) + Вr 2(г) ↔ 2НВr(г)
11.Поливинилхлорид
получают из:
1)СН2
= СНСl
2)СН2 = СНСl
3)С 6Н5
– СН =СНСN
4)С 6Н5 – СН = СН2
12.Какой материал
можно получить из вещества СН2 = ССl – СН = СН2
1)полибутадиен
2)поливинилхлорид
3)натуральный каучук 4)хлорпреновый каучук
13.Нефть состоит
преимущественно из углеводородов:
1)предельных 2)ароматических
3)циклических 4)ацетиленовых
14.Из бензола в
одну стадию можно получить:
1)толуол 2)этилен 3)нитробензол 4)этанол
15.Фенол может
реагировать с :
1)натрием 2)соляной
кислотой
3)углекислым газом 4)бромной водой
16.Углеводороды
образуются в ходе реакции:
1)карбида
алюминия с соляной кислотой 2)пропана с водородом
3)бензола с
кислородом 4)пропена с водородом
17.В отличие от
пропина, пропен не взаимодействует:
1)аммиачным раствором оксида серебра 2)бромной водой
3)раствором перманганата калия 4)хлороводородом
18.Основы теории
строения органических соединений заложены в Х1Х в.:
1)Д.И.Менделеевым 2)В.В.Марковниковым
3)А.М.Бутлеровым 4)С.Аррениусом
19.И циклопропан и
пропан:
1)присоединяют водород 2)присоединяют бромоводород
3)реагируют с бромной водой 4)реагируют с бромом
20.С водородом
взаимодействует каждое из двух веществ:
1)бензол, пропан 2)бутен, этан
3)дивинил, этилен 4)дихлорэтан, бутан
Вариант 5
1.В каком из приведенных соединений все
атомы водорода одинаковы по своим свойствам:
1)С(СН 3)4
2)С 6Н 5СН3 3)СН 3СООН
4)СН 3СН 2СН3
-6
2.Цис – транс – изомерия характерна для …
1)соединений с неподеленной
электронной парой
2)молекул, в которых
отсутствует свободное вращение вокруг связи углерод – углерод
3)алкенов с одинаковыми
заместителями при двойной связи
4)циклодиенов
3.Какое из
указанных соединений нельзя получить по реакции присоединения с участием
сложных веществ:
1)СН 3ОН 2)С
2Н66 3)СН 3СООН
4)СН4
4.Сколько существует структурных изомеров
октана, главная цепь которых состоит из пяти атомов:
1) 6 2)
8 3) 18 4) 4
5.При получении
предельных углеводородов по реакции … длина углеродного скелета увеличивается:
1)гидрирование
2)крекинг 3)Вюрца 4)декарбоксилирование
6.Период полураспада бромэтана по
уравнению С 2Н 5Вr → С 2Н4 +
НВr при
некоторой температуре равен 30 мин и не зависит от количества
С 2Н 5Вr. За какое
время масса бромэтана уменьшится в 8 раз
1) 4 мин 2)
53 мин 3) 90 мин 4) 240 мин
7.Бензол в одну стадию может быть получен
из
1)ацетилена
2)этилена 3)этилбензола 4)нитробензола
8.Для
ароматических углеводородов ряда бензола характерны реакции
1)полимеризации 2)разложения
3)восстановления 4)замещение в бензольном кольце
9.Бензол
превращается в толуол С 6Н 5СН3 при
взаимодействии с:
1)СН 3Сl
2)СО2 3)СН4 4)СН 3СН3
10.Из этилена в
одну стадию можно получить:
1)полиэтилен 2)этиловый спирт
3)толуол 4)полистирол
11.Теплота
сгорания метана равна 890 кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при
сгорании метана объемом 1 л (н.у.):
1)39,7
кДж 2)79,4 кДж 3)890 кДж 4)39700 кДж
12.Теплота
сгорания ацетилена равна 1300 кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при
сгорании 1 л ацетилена (н.у.):
1)58
кДж 2)116 кДж 3)1300 кДж 4)58000
кДж
13.Имеется
равновесие С 2Н 5Вr(г) ↔ С 2Н 4(г)
+ НВr(г),
прямая и обратная реакции – элементарные. Давление в системе увеличили в 3
раза. Во сколько раз увеличится скорость обратной реакции? (Молярная
концентрация газов прямо пропорциональна давлению):
1)
3 2) 6 3) 9
4) 27
14.Какая
молекулярная формула может соответствовать углеводороду ряда бензола:
1)С 6Н14
2)С 7Н14 3)С 8Н14
4)С 10Н14
15. Изомерия не
возможна для:
1)2-метилгексана 2)циклопропана
3)пропана 4)бутена
16.Изомером
циклогексана является:
1)3-метилгексан 2)циклопентан
3)бензол 4)гексен-2
17.Бутан может
быть получен по реакции Вюрца, схема которой:
1) С 4Н8
t, → кат.
→ 2)С 4Н 9Сl + КОН →
3)С 2Н
5Сl + Nа
→ 4)2С 2Н4 → t, кат. →
18.При первичной
перегонки нефти не получают:
1)мазут 2)керосин 3)этилен 4)газойль
19.Структорным
звеном полипропилена является:
1)СН3
– СН = СН2 2) СН3
– СН = СН2 –
3) –
СН(СН 3) – СН2 - 4) –
СН = СН – СН3
20.Название
углеводорода С (СН 3) 2 = СН – СН2 – СН3
– это:
1)3 – метилпентадиен – 1,3
2)2 – метилпентан – 2
3)2 – метилбутадиен – 1,3
4)3 – метилбутен - 1
3.Критерии
оценок
|
Оценка
|
Критерии
оценки от общего количества верных вопросов
|
|
%
|
20
вопросов
|
|
Отлично
|
100-85%
|
17-20
|
|
Хорошо
|
84-65%
|
13-16
|
|
Удовлетворительно
|
64-45%
|
10-12
|
|
Неудовлетворительно
|
0-44%
|
0-9
|
4.Эталоны ответов
Вариант 1
|
№
задания
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
Правильный
ответ
|
3
|
3
|
3
|
2
|
2
|
4
|
2
|
4
|
3
|
4
|
|
№
задания
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
|
Правильный
ответ
|
3
|
2
|
2
|
1
|
1
|
2
|
4
|
2
|
2
|
2
|
Вариант 2
|
№
задания
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
Правильный
ответ
|
1
|
4
|
2
|
2
|
2
|
4
|
2
|
1
|
1
|
2
|
|
№
задания
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
|
Правильный
ответ
|
3
|
3
|
2
|
4
|
2
|
4
|
1
|
4
|
4
|
1
|
Вариант 3
|
№
задания
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
Правильный
ответ
|
3
|
1
|
1
|
1
|
1
|
2
|
2
|
3
|
3
|
2
|
|
№
задания
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
|
Правильный
ответ
|
3
|
4
|
1
|
2
|
2
|
2
|
1
|
2
|
4
|
2
|
Вариант 4
|
№
задания
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
Правильный
ответ
|
2
|
2
|
2
|
4
|
3
|
1
|
3
|
4
|
4
|
1
|
|
№
задания
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
|
Правильный
ответ
|
1
|
4
|
1
|
3
|
1
|
4
|
1
|
3
|
4
|
3
|
Вариант 5
|
№
задания
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
Правильный
ответ
|
1
|
3
|
4
|
1
|
3
|
3
|
1
|
4
|
1
|
2
|
|
№
задания
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
|
Правильный
ответ
|
1
|
1
|
1
|
4
|
3
|
4
|
3
|
3
|
3
|
2
|
Лабораторно-практические занятия
Лабораторно-практические занятия проводятся с целью усвоения и
закрепления практических умений и знаний, овладения предметными,
метапредметными результатами обучения.
В ходе лабораторного занятия обучающиеся приобретают умения,
предусмотренные рабочей программой общеобразовательной учебной дисциплины,
учатся самостоятельно работать с оборудованием лаборатории, проводить эксперименты,
анализировать полученные результаты и делать выводы, подтверждать теоретические
положения лабораторным экспериментом.
Лабораторное занятие №8. Модели молекул гомологов и изомеров.
Умение:
- владение основополагающими химическими
понятиями, теориями, законами и закономерностями;
-уверенное пользование химической
терминологией и символикой.
Лабораторное занятие № 9. Сравнительная характеристика
углеводородов.
Лабораторное занятие № 10. Нефть и нефтепродукты. Переработка нефти.
Умение:
- готовность и способность применять методы
познания при решении практических задач
- сформированность собственной позиции по
отношению к химической информации, получаемой из разных источников
- владение правилами техники безопасности при
использовании химических веществ
Лабораторное занятие №11. Качественная реакция на многоатомные
спирты.
Лабораторное занятие №12. Сложные эфиры – как производные
карбоновых кислот.
Лабораторное занятие №13. Получение и омыление жиров.
Лабораторное занятие №14. Химические свойства глюкозы, сахарозы,
крахмала.
Умение:
- владение основными
методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание,
измерение, эксперимент;
- умение обрабатывать, объяснять результаты
проведённых опытов, и делать выводы;
- владение правилами техники безопасности при
использовании химических веществ.
Лабораторное занятие № 15. Качественная реакция на белок.
Природные и синтетические полимеры.
Умение:
- умение обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов, и
делать выводы;
- сформированность собственной позиции по
отношению к химической информации, получаемой из разных источников
В ходе практического занятия обучающиеся приобретают умения,
предусмотренные рабочей программой общеобразовательной учебной дисциплины,
учатся использовать
формулы, и применять различные методики расчета, анализировать полученные результаты и делать выводы, опираясь на
теоретические знания.
Практическое занятие №3. Сравнительная характеристика
кислородсодержащих соединений.
Умение:
- владение основными
методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание,
измерение, эксперимент;
- умение обрабатывать, объяснять результаты
проведённых опытов, и делать выводы.
Практическое занятие №4. Решение
экспериментальных задач по обобщению знаний по неорганической и органической
химии.
Умение:
- сформированность умения давать
количественные оценки и производить расчёты по химическим формулам и уравнениям;
- понимание роли химии в формировании
кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач
Содержание, этапы проведения конкретного лабораторно-практического
занятия представлены в методических указаниях по организации и проведению
лабораторно-практических/практических занятий по общеобразовательной учебной
дисциплине ОУД.11. Химия.
- Методическая разработка по выполнению
лабораторно-практических заданий;
- Методическая разработка по решению задач;
- Методическая разработка по выполнению контрольной
работы
- Методические указания по выполнению заданий
промежуточной аттестации.
При оценивании итогов работы обучающегося на лабораторном и
практическом занятии учитывается следующее:
-
качество выполнения
работы;
-
качество оформления
отчета по работе;
-
качество устных
ответов на контрольные вопросы при защите работы.
Критерии
оценивания выше указанных показателей осуществляется по5-ти балльной системе.
|
Оценка
|
Характеристики
ответа обучающегося
|
|
Отлично
|
самостоятельно и правильно решил
учебную задачу или задание, уверенно, логично, последовательно и
аргументировано излагал свое решение, используя понятия, ссылаясь на
нормативно-правовую базу.
|
|
Хорошо
|
самостоятельно и в основном
правильно решил учебную задачу или задание, уверенно, логично,
последовательно и аргументировано излагал свое решение, используя понятия
|
|
Удовлетворительно
|
в основном решил учебную задачу
или задание, допустил несущественные ошибки, слабо аргументировал свое
решение, используя в основном понятия
|
|
Неудовлетворительно
|
не
решил учебную задачу или задание
|
По второму разделу предусмотрено 10 лабораторно-практических работ (20
часов). Методические разработки и методические указания по выполнению этих
работ и их варианты представлены в кабинете Химии.
4.2. Перечень оценочных средств и критериев оценивания
результатов обучения
Контрольная
работа №1
Промежуточная
аттестация
1 Описание
Контрольная работа проводится с целью контроля усвоенных умений и
знаний и последующего анализа типичных ошибок и затруднений обучающихся.
Письменная контрольная работа
включает 4
варианта заданий. Задания
дифференцируются по уровню сложности. Варианты письменной контрольной работы
равноценны по трудности, одинаковы по структуре, параллельны по расположению
заданий: под одним и тем же порядковым номером во всех вариантах письменной
проверочной работы находится задание, проверяющее один и тот же элемент
содержания.
Контрольная
работа по дисциплине «Химия» состоит из четырех вариантов. В каждом варианте по
шесть заданий, сгруппированных по темам, в порядке их изучения.
Первый
уровень вопросов (вопросы 1-2) - это теоретические вопросы, ответ должен
содержать знания из основного учебника, рабочей тетради и имеет чисто
репродуктивный характер.
Второй
уровень вопросов (вопросы 3-4) - посвящен умению составлять уравнения
химических реакций и уравнивать их. Ответ должен содержать правильное
построение процедур и процессов при выполнении заданий.
Третий
уровень (вопросы 5-6) – задачи. Решение задач гарантировано при знании основных
законов, правильным применением понятий и логической взаимосвязи рассуждений и
принимаемых решений.
На выполнение контрольной работы отводится 90 минут.
При работе обучающийся может использовать следующие источники
информации:
-Периодическая таблица Д.И.
Менделеева;
- таблица растворимости,
-таблица электрохимического
ряда напряжения металлов;
- таблица электроотрицательности
неметаллов;
- таблица газового молекулярного объёма;
- своя лекционной тетрадью.
2. Задания
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА №1
Промежуточная аттестация
Вариант
1
1.Что
оказывает влияние на изменение электропроводности металлов? Дать обоснованный
ответ.
2.Что
называется электрохимическим рядом напряжения металлов. Какие выводы можно
сделать из этого ряда напряжений.
3.Осуществить
следующие превращения:
ВаО
---à BaS
---à BaF2---àBa(OH)2----àBa(NO3)2
4.Какие
из перечисленных веществ будут взаимодействовать с магнием: бром, соляная
кислота, хлорид натрия, калий. Напишите возможные уравнения реакций
5.Рассчитайте
объем водорода (н.у.), который может образов при растворении в соляной кислоте
10,8 г алюминия?
6.Сколько
надо взять нитрата калия для приготовления 3 кг раствора с массовой долей соли
8%.
Вариант 2
1.Почему
металлы проводят электрический ток, а вещества с ковалентной связью ток не
проводят? Дать обоснованный ответ.
2.Какой
элемент литий или калий обладает более выраженными металлическими свойствами?
Ответ дайте с учетом строения электронных оболочек атома.
3.Осуществить
следующие превращения:
Mg ---à MgCl2
---àMg(OH)2
---à MgCO3
---à MgO
4.Какие из
перечисленных веществ будут взаимодействовать с кальцием: вода, фтор, серная
кислота, гидроксид калия. Напишите возможные уравнения реакций
5.При
взаимодействии хлора с водородом образовался хлористый водород НСl
10,08 л (при н.у.). Рассчитайте массы газов, взятых для реакции.
6.Имеется соль массой 200 гр. Рассчитайте
массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли
12,5%.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
Промежуточная аттестация
Вариант 3
1.От
чего зависят физические и химические свойства металлов. Дать обоснованный
ответ.
2.Какой
процесс (окисления или восстановления) происходит на катоде, а какой на аноде
при электролизе? Ответ поясните примером электролиза раствора и расплава.
3.Осуществить
следующие превращения:
ZnCO3
---à ZnO
---à ZnSO4
---à
Zn(OH)2 ---à ZnO
4.Какие
из перечисленных веществ будут взаимодействовать с кальцием: хлор, кремний,
фтороводородная кислота, вода. Напишите возможные уравнения реакций.
5.Какой
объем оксида углерода (IV) образуется при сжигании 48 кг угля?
6.Сколько
надо взять нитрата калия для приготовления 3 кг раствора с массовой долей соли
8%.
Вариант 4
1.Чем
обусловлено сходство физических и химических свойств металлов и различие этих
свойств?
2.Чем
можно объяснить нахождение водорода в электрохимическом ряду напряжения
металлов?
3.Осуществить
следующие превращения:
Ca(OH)2
---à CaO ---à CaF2 ---à F2 ---à HF
4.Какие
из перечисленных веществ будут взаимодействовать с магнием: фосфор, углерод,
серная кислота, гидроксид натрия. Напишите возможные уравнения реакций.
5.Определите,
хватит ли 14 л кислорода (н.у.) для сжигания 28 г серы?
6.Хлорид
бария массой 6 г растворили в 250 мл воды (плотность воды равна 1 г/мл). Чему
равна массовая доля соли в полученном растворе?
3.
Критерии оценки
«Отлично» - за глубокое и полное
овладение содержанием учебного материала, в котором обучающийся свободно и
уверенно ориентируется; научно-понятийным аппаратом; за умение практически
применять теоретические знания, высказывать и обосновывать свои суждения.
Оценка «5» (отлично) предполагает грамотное и логичное
изложение ответа (в устной или письменной форме) на практико-ориентированные
вопросы; обоснование собственного высказывания с точки зрения известных
теоретических положений.
«Хорошо» - обучающийся полно освоил
учебный материал, владеет научно-понятийным аппаратом, ориентируется в
изученном материале, осознанно применяет теоретические знания на практике,
грамотно излагает ответ (в устной или письменной форме), но содержание и форма
ответа имеют отдельные неточности.
«Удовлетворительно» - обучающийся
обнаруживает знание и понимание основных положений учебного материала, но
излагает его неполно, непоследовательно, допускает неточности в определении
понятий, в применении теоретических знаний при ответе на практико-ориентированные
вопросы; не умеет доказательно обосновать собственные суждения.
«Неудовлетворительно» - обучающийся имеет
разрозненные, бессистемные знания по междисциплинарным курсам, допускает ошибки
в определении базовых понятий, искажает их смысл; не может практически
применять теоретические знания.
Пример ответов на вопросы
контрольной работы промежуточной аттестации
1. Напишите
уравнения реакций между оксидом бария и следующими веществами: 1)водой; 2)
оксидом углерода (IV); 3) соляной кислотой.
1) ВаО
+ Н2О = Ва(ОН)2
2) ВаО
+ СО2 = ВаСО3
3) ВаО
+ 2HCl = BaCl2 + Н2О
2.
Каких элементов в
периодической системе больше металлов или неметаллов? Укажите расположение металлов
в периодической системе элементов и особенность строения их атомов.
Металлы расположены в Периодической таблице слева от ступенчатой
диагональной линии, которая начинается с Бора (В) и заканчивается Нетрудно
заметить, что металлы занимают большую часть Периодической таблицы. Основные
свойства металлов: твердые (кроме ртути); блестят; хорошие электро- и
теплопроводники; пластичные; ковкие; легко отдают электроны.
Элементы, расположенные справа от ступенчатой диагонали B-Po, называются неметаллами.
Свойства неметаллов прямо противоположны свойствам металлов: плохие проводники
тепла и электричества; хрупкие; нековкие; непластичные; обычно принимают
электроны.
На внешнем уровне у металлов расположено от 1-3 электронов, поэтому химические
свойства металлов можно охарактеризовать одним предложением: все металлы
проявляют только восстановительные свойства.
3.
Напишите уравнений реакций, в которых: 1) азот из N2o
переходит в N-3; 2)
сера из So
переходит в S+6.
1)
N2o + 3H2
= 2NH3
2)
2S + 3O2 = 2SO3
3)
4. Осуществить
следующие превращения:
S ---à SО3 --à H2
SO4 ---à Ca SO4 --à CaCO3 ---à СО2
1)
2S +3O2 = 2SО3
2) SО3
+
H2O = H2 SO4
3) H2
SO4 + CaO = Ca SO4 + H2O
4)
Ca SO4 + Na2CO3 = CaCO3
+ Na2SO4
5)
CaCO3 ---à CaO + СО2
5.
Сколько граммов, и какой объём водорода выделиться при
взаимодействии 97,5 г цинка с серной кислотой.
Дано:
Решение
M(Zn) – 97,5 Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2
__________
M(Zn) = 65 ; M(H2) – 2; V(H2) – 22.4 л
M(H2)
- ?
V(H2)
- ? 1) 65 (Zn)
-------- 2 (H2)
97,5г (Zn) -------- х (H2)
Х= 97,5 * 2 : 65 = 3 г(H2)
2) ) 65 (Zn) -------- 22,4 л (H2)
97,5г (Zn) -------- х (H2)
Х= 97,5 * 22,4 : 65 = 33,6 л(H2)
Ответ:
при взаимодействии 97.5 г цинка с серной кислотой выделиться 3 г или 33,6 л
водорода.
6.
Какой азотной кислоты – концентрированной или разбавленной –
израсходуется больше на растворение меди массой 48 граммов?
Решение. Составим уравнений реакций растворение меди в
концентрированной и разбавленной азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 (конц.) ---à Cu(NO3)2
+ 2NO2 + 2H2O (1)
3Cu + 8HNO3( разб.) ---à
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2)
По уравнению (1):
На растворение 64 г Cu
требуется 4 *63 г HNO3
На растворение 48 г Cu
требуется Х г HNO3
Х=48 * 4*63 : 64 = 189 г HNO3
По уравнению (2):
На растворение 3 * 64 г Cu
требуется 8 *63 г HNO3
На растворение 48 г Cu
требуется Х г HNO3
Х=48 * 8*63 : 3 * 64 = 126 г HNO3
Ответ: для растворения одинаковой массы меди в разбавленной
азотной кислоте требуется меньше (126 г HNO3)
Дифференцированный
зачет
1
Описание
Дифференцированный
зачет проводится в качестве итоговой аттестации по дисциплине, с целью контроля
усвоенных умений и знаний и способности использовать их в профессиональной
деятельности и в повседневной жизни. К дифференцированному зачету допускаются
обучающиеся, выполнившие все лабораторно-практические задания, предусмотренные
планом. Дифференцированный зачет по дисциплине сдается в письменной форме.
Письменная работа включает 30 вариантов заданий. Задания дифференцируются по уровню
сложности. Варианты заданий
равноценны по трудности, одинаковы по структуре, параллельны по расположению
заданий: под одним и тем же порядковым номером во всех вариантах письменной
работы находится задание, проверяющее один и тот же элемент содержания.
На выполнение контрольной работы отводится 90 минут.
При работе обучающийся может
использовать следующие источники информации:
-
периодическая таблицей Д.И. Менделеева;
- таблица
растворимости солей;
- таблица
электрохимического ряда напряжения металлов;
-таблица
электроотрицательности неметаллов;
- таблица
газового молекулярного объёма;
- своя
лекционная тетрадь.
2.Задания
Для
успешного выполнения письменной работы дифференцированного зачета необходимо
знание следующих вопросов:
- по
неорганической химии
1. ПЗ и ПС
элементов Менделеева на основе преставлений о строение атомов.
2. Строение
атомов элементов и закономерности в изменении их свойств на примере а)
элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
3. Дайте
характеристику элементам под № 12 и № 16 по их положению в ПС
4. Виды
химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
5. Классификация
химических реакций в неорганической химии
6. Химическое
равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ,
температуры и давления.
7. Скорость
химической реакции и зависимость ее от концентрации реагирующих веществ,
температуры и давления.
8. Важнейшие
классы неорганических соединений и взаимосвязь между ними.
9. Валентность
атомов.
10. Закон постоянства
состава
11. Закон Авогадро и
следствия из этого закона
12. Электролитическая
диссоциация.
13. Реакции ионного
обмена . Условия их необратимости
14. Кислоты, их
классификация и свойства.
15. Почему растворы
кислот обладают целым рядом общих химических свойств. Ответ подтвердите
уравнениями реакций.
16. Основания, их
классификация и свойства.
17. Соли, их
классификация и свойства
18. Растворы.
Растворимость.
19. Весовые и объемные
доли веществ в растворе.
20. Виды растворов
зависимости от количества растворенного вещества. Коэффициент растворимости.
21. Водородные
соединения неметаллов. Закономерности изменения их свойств в связи с положением
элемента в ПС
22. Высшие оксиды
элементов третьего периода ПС. Закономерности изменения их свойств в связи с
положением элемента в ПС
23. ОВР на примере
взаимодействия меди с концентрированной кислотой
24. Металлы, их
положение в ПС, строение их атомов, общих химические свойства.
25. Общие способы
получения металлов. Практическое значение электролиза.
26. В каком виде
металлы встречаются в земной коре. Общие химические свойства и получение
металлов.
27. Неметаллы, их
положение в ПС, строение их атомов, общих химические свойства.
28. Аллотропия
неорганических веществ на примере кислорода и углерода.
29. Электрохимический
ряд напряжений металлов.
30. Высшие
кислородсодержащие кислоты элементов третьего периода. Их состав и
сравнительная характеристика.
- по органической химии
1. Какие
вещества называются органическими. Причины отделения органической химии. Как
можно определить принадлежность веществ к органическим веществам
2. Основные
положения теории химического строения органических веществ Бутлерова.
3. Виды
химических связей в органических соединениях: простые и кратные связи.
4. Алканы,
общая формула, строение гомологов. Свойства и применение метана.
5. Алкены,
общая формула, строение гомологов. Свойства и применение этилена.
6. Алкины,
общая формула, строение гомологов. Свойства и применение ацетилена.
7. Изомерия
органических соединений и ее виды.
8. Гомологи.
Гомологический ряд. Гомологическая разность.
9. Циклические
углеводороды, их строение, свойства и применение
10. Ароматические
углеводороды. Бензол – структура, свойства, применение.
11. Дайте
сравнительную характеристику этану и этилену. Указав сходство и различие этих
соединений по составу и химическим свойствам.
12. Генетическая
взаимосвязь между углеводородами.
13. Природные
источники углеводородов: нефть, газ, уголь.
14. Основные виды
переработки нефти.
15. Предельные
одноатомные спирты, их строение и свойства, получение и применение.
16. Объясняется
причину хорошей растворимости этилового спирта в воде
17. Получение спиртов
из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
18. Фенол: строение
его молекулы, свойства, получение и применение.
19. Альдегиды:
строение и свойства, получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.
20. Какие вещества получаются
при окислении, и какие при восстановлении альдегидов. (На примере муравьиного и
уксусного альдегидов).
21. Предельные
одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной
кислоты.
22. Сложные эфиры.
Получение и условия протекания реакции, применение эфиров.
23. Жиры: их состав и
свойства. Продукты технической переработки жиров.
24. Мыла: их состав,
получение и применение.
25. Глюкоза:
химическое строение, свойства, применение.
26. Полисахариды –
целлюлоза и крахмал, состав, свойства и применения.
27. Генетическая связь
между кислородсодержащими органическими соединениями.
28. Основные классы
органических веществ и взаимосвязь между ними.
29. Общая
характеристика высокомолекулярных соединений. Строение. Получение на примере
полиэтилена.
30. Природные и
синтетические полимерные материалы, основные реакции их получения, основные
области применения полимеров.
Примерный
вариант задания и пример ответа на задания
1. Что
называется электрохимическим рядом напряжения металлов. Какие выводы можно
сделать из этого ряда напряжений.
Электрохимический ряд активности (ряд
напряжений, ряд стандартных электродных потенциалов) металлов
— последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения
их стандартных электрохимических потенциалов.
Выводы:
1)Чем левее в ряду напряжения находится металл, тем он:
а)химически активнее; б)обладает большей восстановительной способностью;
2)Каждый металла этого ряда восстанавливает катионы всех
следующих за ним металлов из растворов их солей;
3)Металлы, стоящее левее водороды, восстанавливают его из
разбавленных кислот ( кроме азотной и концентрированной серной кислот).
2.
Осуществить следующие превращения:
ВаО ---à BaS
---à BaF2---àBa(OH)2----àBa(NO3)2
1)2Ba +
O2 ---à 2BaO
2)BaO
+ H2S ---à BaS + H2O
3) BaS
+ 2HF ---à BaF2 + H2S
4) BaF2 +2
NaOH ---à Ba(OH)2 +
2NaF
5) Ba(OH)2
+ 2HNO3 ---à Ba(NO3)2 + 2 H2O
3. Определите,
к какому классу относятся следующие органические соединения, дайте им названия
по систематической номенклатуре:
1)СН3
– С – СН2 - СН3 ; 2) СН3 – С - С 2Н
5; 3) СН3 – СН – CH2OH
|
|| |
(Cl)2 O
СН3
2,2-дихлорбутан
метилэтилкетон 2-метилпропанол
4)
С6Н6 5)С2Н5
– О – С4Н9 6) С4Н9 -
СОО - С2Н5
Бензол этилбутановый эфир
этиловый эфир
пентановой кислоты
4.Реакции бромирования бензола и фенола.
Почему эта реакция с фенолом протекает легче, чем с бензолом.
1)бромирование
бензола: С6Н6 +Br2
==è
С6Н5Br +HBr
2)бромирование
фенола: С6Н5ОН +Br2
==è
С6Н4ОНBr +HBr
В отличие
от бензола, реакции с фенолом протекают гораздо легче, даже при отсутствии
катализатора. Это связано с влиянием гидроксильной группы на бензольное кольцо.
Более того, при взаимодействии фенола с бромной водой атомы брома замещают
сразу три атома водорода цикла. Кроме того гидроксильная группа направляет
атомы брома в строго определенные положения 2,4,6.
С6Н5ОН +3Br2
==è
С6Н2Br2
ОН +3HBr
5.
При полном окислении 2,24 м3 аммиака (н.у.) в азотной кислоте получили
нитрат аммония (NH4NO3)
массой 7,5 кг. Определить выход продукта от теоретически возможного.
Дано:
Решение:
V(NH3) – 2,24
л NH3 + НNO3 = NH4NO3
M(NH4NO3)
– 7,5 кг
V 1 моль (NH3)
– 22,4 л
------------------
M(NH4NO3) – 80
% выхода
? 22,4 л(NH3) --------- 80 (NH4NO3)
2,24 л (NH3)
---------- х (NH4NO3)
Х= 2,24л * 80 : 22,4л = 8 кг(NH4NO3)
8 кг(NH4NO3)
-------- 100%
7,5 кг(NH4NO3)--------
Х Х= 7,5 * 100 : 8 =
93,75%
Ответ: выход (NH4NO3), от
теоретически возможного, составляет 93,75%.
6. Образование
глюкозы в процессе фотосинтеза можно представить следующим уравнением реакции:
6СО2
+ 6 H2O + 2692
кДж ---à С6Н12О6
+ 6О2
Каждый
квадратный сантиметр земной поверхности ежеминутно получает примерно 2 Дж
солнечной энергии. Сколько времени потребуется, чтобы в 10 листьях образовалась
глюкоза массой 0,9 9, если площадь каждого листа составляет 10 см2 ,
а солнечная энергия используется только на 10%.
Решение.
Для фотосинтеза глюкозы массой 0,9 г необходимо:
180 г С6Н12О6
----- 2692 кДж
0,9 г С6Н12О6
----- Х кДж Х= 0,9 г* 2692 кДж : 180 г = 13,46 кДж
Энергия,
поступающая на поверхность 10 листьев за одну минуту равна:
2Дж/мин *
10 см2 *10 листьев = 200 Дж/мин.
Полезно
используемая солнечная энергия, падающая на поверхность листьев, составляет:
200 Дж/мин
----- 100%
Х
Дж/мин ------ 10% Х= 10% * 200 Дж/мин : 100% = 20Дж/мин
Для усвоения 13,46 кДж потребуется:
13,36 кДж = 673 мин = 11 ч 13 мин.
20 Дж/мин
Ответ: для образования глюкозы в количестве 0,9 г в 10 листьях
потребуется 11 часов 13 минут.
КРИТЕРИИ
ОЦЕНКИ
Первый уровень
вопросов - это первые два задания, ответы на них содержат знания основных
классов органических соединений, умению составлять уравнения химических реакций
и уравнивать их.
Второй
уровень вопросов – это третье и четвертое задания. Номенклатура органических
соединений и генетическая связь между классами органических соединений. Качественные
реакции различных классов соединений.
Третий
уровень – это пятое и шестое задание - задачи. Решение задач гарантировано при
знании основных законов, правильным применением понятий и логической
взаимосвязи рассуждений и принимаемых решений
Отлично -
«5» -
ставиться студентам, давшим полные ответы на вопросы первого, второго и
третьего уровней. Что свидетельствует о правильном построение процессов
выполнении заданий, логической взаимосвязи рассуждений и принимаемых решений.
Хорошо –
«4» -
ставиться студентам, давшим полные ответы на вопросы первого второго уровней,
что свидетельствует о недостаточной логической взаимосвязи рассуждений и
принимаемых решений.
Удовлетворительно
– «3» -
ставиться студентам, допустившим правильные ответы на вопросы первого уровня.
Что свидетельствует об ошибках при построении процедур и процессов при
выполнении задания, недостаточная логическая взаимосвязь рассуждений и
принимаемых решений.
Неудовлетворительно
– «2» -
ставиться студентам, допустившим грубые ошибки при ответе на вопросы
контрольных заданий; множество ошибок при построении алгоритмов выполнения
работы; отсутствует логическая связь рассуждений и принимаемых решений.
