Формы и средства контроля по химии 10 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа рассчитана на 35 учебных недель. В 10 классе по программе предусмотрено выполнение  4 контрольных работы  и  6      практических работ.

Формы и средства контроля  - 10 класс

Практические работы

1. Практическая работа №1 по теме: «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах».

2. Практическая работа № 2  по теме: «Получение этилена и изучение его свойств».

3. Практическая работа № 3  по  теме: «Получение и свойства карбоновых кислот».

4. Практическая работа № 4  по  теме: «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ». 

5. Практическая работа № 5 по теме:  «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».

6. Практическая работа № 6 по теме: «Распознавание пластмасс и волокон».

Контрольные работы

1. Контрольная работа  №1 по теме: «Предельные углеводороды».

2. Контрольная работа  № 2 по теме: «Углеводороды»

3. Контрольная работа №3 по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

4. Итоговая контрольная работа № 4  по темам: «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения».

Критерии оценивания результатов обучения учащихся

      Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.   

   Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов

      глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

      осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

      полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

      При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

      Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

      Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

      Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

      Отметка «5»:

      ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

      материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

      ответ самостоятельный.

      Отметка «4»:

      ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

      материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя

      Отметка «3»:

      ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

      Отметка «2»:

      при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

      Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

      Отметка «5»:     

 работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы

      эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

      проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

      Отметка «4»:

      работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

      Отметка «3»:

      работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

      Отметка «2»:

      допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

                              Оценка умений решать экспериментальные задачи

      Отметка «5»:

      план решения составлен правильно;

      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

      дано полное объяснение и сделаны выводы.

      Отметка «4»

      план решения составлен правильно;

      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

      Отметка «3»:

      план решения составлен правильно;

      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

      Отметка «2»:

      допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах

 Оценка умений решать расчетные задачи

      Отметка «5»:

      в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

      Отметка «4»:

      в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

      Отметка «3»:

      в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

      Отметка «2»:

      имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

                                            Оценка письменных контрольных работ

      Отметка «5»:

      ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

      Отметка «4»:

      ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

      Отметка «3»:

      работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

      Отметка «2»:

      работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

            При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

               Критерии оценивания письменных контрольных работ

Отметка	Процент выполнения заданий
«5»	90-100%
«4»	70-90%
«3»	50-70%
«2»	менее 50%

Входная контрольная работа по химии для 10 класса

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 . Знаки  химических элементов, имеющих сходное строение                 внешнего энергетического уровня:

         А.    В и Si      Б.  Se и  S    В.  K и Ca    Г.  Mn и Вr

2 . Номер периода в периодической системе показывает:

         А.   Число электронных слоев в атоме

         Б.    Заряд ядра атома

         В.    Число электронов на внешнем энергетическом уровне

         Г.     Число электронов в атоме

3 .       Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:

         А.   СО₂     Б. N₂     В. KCl     Г. С (алмаз)

4.      К окислительно-восстановительным не относятся реакции:

        А. Соединения   Б. Разложения   В. Замещения   Г. Обмена

5 .    Формула соли, водный раствор которой имеет щелочную среду:

        А. К₂СО₃   Б. Аl(NO₃)₃   В. CuSO₄   Г. NaCl

6 .      Аморфным веществом является:

        А. Алмаз   Б. Стекло   В. Кремнезем   Г. Сода

7.     Условие, необходимое для смещения химического равновесия   в реакции N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q в сторону продуктов:

        А. Увеличить давление                   Б. Повысить температуру

        В. Применить катализатор          Г. Понизить температуру

8.    Окислителем в химической реакции  СuO + H₂ = Cu + H₂O является:

        А. Н₂⁰    Б. О^-2    В. Cu⁺²    Г. Cu⁰

 9.    Формула вещества Х в цепочке превращений  Na → Х → Na₂O:

        А. Na₂O₂    Б. NaOH     В. NaH   Г. NaCl

10.    Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

        А. О₂ → О₃   Б. О₂ → Н₂О   В. NH₃ → НNO₃   Г. О₂ → СuO

   Часть Б.          Задания со свободным ответом.

11 . Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно   осуществить следующие превращения 

               Li ¹→ Li₂O ²→ LiOH ³→ Li₂CO₃ ⁴→ CO₂

                                                 Вариант 2

         Часть А.         Тестовые задания с выбором ответа.

 1. Знаки химических элементов, имеющих сходное строение    внешнего энергетического уровня:

              А. S и Cl   Б. Be и B   В. Kr и Хе   Г. F и O

2. Общее число электронов в атоме элемента определяется в периодической системе по номеру:

              А. Группы   Б. Периода   В. Ряда   Г. Порядковому

3 . Вещество с металлической связью:

              А. Вода   Б. Хлорид натрия   В. Йод   Г. Кобальт

4. Вещество, способное переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое:

              А.  Бензол   Б. Сера   В. Вода    Г. Йод

5. Тип реакции, с помощью которой можно осуществить

превращение     СН₃-СН₂-СН₂-СН₃  СН₃-СН-(СН₃)₂                                                                                                              

              А. Изомеризации   Б. Замещения   В. Разложения   Г. Обмена

6. Вещества, при гидролизе которых получаются карбоновые кислоты:

              А. Белки   Б. Жиры   В. Нуклеиновые кислоты   Г. Углеводы

7. Как изменится скорость химической реакции  Н_2(г) + J_2(г) ↔ 2НJ_(г) при увеличении давления в 4 раза:

               А. Увеличится в 2 раза        Б. Увеличится в 8 раз

               В. Увеличится в 16 раз       Г. Увеличится  в 32 раза

8. Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы возрастает:

                   А. H₂SO₄, H₂SO₃, S, MgS       Б. SO₃, Na₂S, FeS, SO₂

                   В. CaS, S, H₂SO₃, K₂SO₄        Г. S, H₂S, SO₃, H₂SO₄

9. Кальций  взаимодействует с каждым веществом ряда:

А. Гидроксид натрия, водород, кислород В. Оксид цинка, этанол, фенол (расплав)

Б. Вода, уксусная кислота, хлор              Г. Cерная кислота, вода, гидроксид калия

10. Вещества, взаимодействию которых  соответствует ионное уравнение   СО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂↑:

                   А. Карбонат натрия и соляная кислота

                    Б. Карбонат кальция и уксусная кислота

                    В. Гидрокарбонат калия и азотная кислота

                    Г. Карбонат бария и вода

    Часть Б.             Задания со свободным ответом.

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения 

               NaH ←¹ Na ²→ Na₂O₂ ³→ Na₂O ⁴→ NaOH ⁵→ Na₂SO₄.

Практическая работа №1 по теме: «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах».

Цель работы: экспериментальным путем доказать наличие атомов углерода, водорода и хлора в органических соединениях.

Оборудование: химический штатив, лапка, муфта, пробка с газоотводной трубкой, нагревательный прибор,  спички.

Вещества: парафин, оксид меди (II), сульфат меди (II), медная проволока, дихлорметан

Техника безопасности:

Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Соблюдайте правила нагревания.

Будьте осторожны в обращении с растворами солей.

Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы

1.  В сухую пробирку по­местите около 1 г порошка оксида меди(II) и 0,2 г парафина. Пробирку нагрейте до плав­ления парафина и затем содержимое ее встряхните, чтобы вещества хорошо пе­ремешались. Пробирку закрепите в штативе в горизонтальном положении (рис.) и поместите в нее недалеко от открытого конца немного безводного сульфата меди (II). Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец ко­торой опустите в другую пробирку с известковой водой. Содержимое пробирки слегка нагрейте и наблюдайте за происходящими изменениями.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Почему изменяется цвет суль­фата меди(II)? О содержании какого элемента в исследуемом веществе это сви­детельствует? 2. О содержании какого элемента свидетельствует помутнение известковой воды? 3. Что образовалось из оксида меди(II) и какие наблюдения это подтверждают? Напишите уравнения всех реакций, которые происходят при этом.  Для парафина используйте его усредненную формулу С₂₃Н₄₈.

2. Возьмите спираль из медной проволочки и прокаливайте ее в пламени до тех пор, пока пламя перестанет окрашиваться в зеленый цвет. Прокаленную спираль опустите в пробирку с дихлорметаном, затем вновь поместите спираль в пламя горелки. Наблюдайте зеленое окрашивание пламени, свидетельствующее о наличии хлора в органическом растворителе. При взаимодействии меди с хлором образуется хлорид меди(II), который и дает пламени зеленое окрашивание.

Задание для самостоятельного вывода. От присутствия какого элемента пламя окрашивается в зеленый цвет?

Контрольная работа  №1 по теме «Предельные углеводороды».

1. Укажите структурную формулу бутана:

1) CH₃ - CH₂                       2) H₃C             CH₃

    CH₃ - CH₂                                        C

                                                  HC₃                CH₃

3) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃

4)  H₃C            CH₃                         5)  CH₂

                C                                    H₅C₂        CH₃

     H₃C              H

2. Молекулы какого вещества могут иметь разветвленный угольный скелет:

          1) C₂H₄                     2) C₂H₆                 3) C₅H₁₂                 4)C₃H₈

3.Укажите структурную формулу, соответствующую пропану:

1)        С   С                          2)   С    С   С   

                                                          С

3)       С     С     С                 4)     С    С   С    С

                                                            С

4. Изомеры – это вещества, имеющие –

1) одинаковое число протонов, но разное число нейтронов;

2) разный качественный и количественный состав, но одинаковое строение;

3) одинаковый качественный и количественный состав;

4) одинаковый качественный, но разный количественный состав.

5. Укажите утверждение, соответствующее теории А.М. Бутлерова:

1) Строение вещества определяет его свойства;

2) Все вещества имеют постоянный качественный и количественный состав;

3) Органические вещества образуются только в природе.

4) Все вещества состоят из молекул.

6. Укажите ряды, в которых записаны только формулы алканов:

1. C₂H₄,     C₇H₁₆,    C₃H₆;

2.  C₂H₆,    C₈H₁₈,   C₇H₁₆;

3.   CH₄,      C₅H₁₀,    C₃H₆;

4.   C₃H₈,     C₄H₁₀,    C₆H₁₄;

5.   C₂H₆,     C₄H₁₀,     C₅H₁₂.

7. Укажите алкан, молекула которого содержит шесть атомов углерода:

1. C₆H₁₄            2)  C₆H₁₀           3) C₆H₁₃          4)C₆H₁₂

8. Укажите общую формулу предельных углеводородов (алканов):

1)  C_nH_2n         2) C_nH_2n+2       3) C_nH_2n+1      4)C_nH_2n-2

9. Укажите соответствие между молекулярной и общей формулой органического соединения:

1) C₅H₁₂                        A) C_nH_2n-2

2) C₃H₆                          B) C_nH_2n+2

3) C₂H₂                           C) C_nH_2n

4) C₃H₈

10. Гомологом  метана является углеводород:

 1) C₆H₆       2) C₄H₁₀       3) C₃H₆          4) C₄H₆

11. Укажите, чем гомологи отличаются друг от друга:

1) Химическим строением;

2) Качественным составом;

3) Количественным составом;

4) Химическими свойствами.

12. Радикал пропил имеет состав:

1) C₃H₈      2)  - C₃H₇           3)  - C₅H₄           4)  - CH₃

13. Укажите вещества, с которыми вступает в реакцию пропан:

1) раствором перманганата  натрия при комнатной температуре;

2) водой;

3) металлическим натрием;

4) хлором на свету.

14. С какими из перечисленных веществ реагирует пропан:

1) HCl       2) H₂         3) KMnO₄        4)Cl₂            5)  O₂

15. Какие из представленных веществ являются изомерами циклогексана:

1) 1,3-диметилгексан, гексан, 3-метилпентен-2;

2) 3-метилпентен -2, метилциклопентан, 2-метилпентен-1;

3) 1,2 диметилциклопентан, 1,3 диметилциклопентан, 3 метилпентен;

4) Гексан, метилциклопентан, 2-метилпентен-1.

16. Какое количество изомерных циклоалканов возможно у вещества,  эмпирическая формула которого C₅H₁₀

1) 3         2) 6             3) 5          4) 4

17. Какая структурная формула соответствует циклобутану:

1) CH₂      CH₂                       2) CH₂     CH       CH₃

   CH₃      CH₃                            CH₃     CH₃

2)  CH₃     CH       CH₂            4)  CH₂        CH₂

                CH₂        CH₂                 CH₂         CH₂

Практическая работа № 2  по теме: «Получение этилена и изучение его свойств».

Цель работы: экспериментальным путём получить этилена и изучить его свойства

Оборудование: химический штатив, лапка, муфта, пробка с газоотводной труб­кой, горелка, спички.

Реагенты: в пробирке №1 готовая смесь концентрированной серной кислоты и этилового спирта с несколькими крупинками песка; в пробирке №2 раствор перманганата калия.

 Техника безопасности:

-Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании;

-Соблюдайте правила работы с горелками.

-Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

-Будьте осторожны в обращении с растворами кислот.

-Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Xoд работы

1. В одну пробирку налейте 2—3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кис­лоты. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избе­жать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте.

2. В другую пробирку налейте 2—3 мл бромной воды. Опустите газоотвод­ную трубку до дна пробирки с бромной водой и пропустите через нее выделяю­щийся газ.

3.  В третью пробирку налейте 2—3 мл разбав­ленного раствора перманганата калия, и пропустите через него газ.

4.  Подожгите выделяющийся газ.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спир­та с серной кислотой? Что происходит при пропуска­нии этого газа через бромную воду и раствор перман­ганата калия? Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем метан? Напишите уравнения соответст­вующих реакций. 2. Чем отличаются свойства этилена от свойств предельных углеводородов?

5.Заполните таблицу:

Исходные вещества	Наблюдения	Условия течения реакций	Выводы. Уравнения реакций
1.Получение этилена
2. Взаимодействие с бромной водой
3.Окисление этилена
4. Реакция горения

6.После окончания работы приведите в порядок своё рабочее место

Контрольная работа  №2 по теме: «Углеводороды».

          Задания к контрольной работе

Для вопросов 1-7 выберите вариант ответа (верный - только один ответ из четырех). Каждый правильный ответ: 1 балл, максимально 7 баллов.

1.     Для вопросов 5-7 объясните выбор ответа, записав или уравнение реакции; или определение. Назовите вещества по систематической номенклатуре или составьте их структурную формулу. Каждый правильный дополнительный ответ: 1 балл, максимально 3 балла.

2.     Решите задачу 8, запишите ход решения. Оценивается каждый элемент решения, максимально: 3 балла.

Вариант 1

1 Общей формуле алкенов соответствует:

а) С_nH_2n                                б) (СH₃)_n

в) С_nH_{2n -2}                               г) С_nH_2n+2

2 Молекулы алкадиенов содержат:

а) только  связи                                б) одну  связь

в) две  связи                                      г) бензольное кольцо

3 Ацетилен:

а) летучая жидкость, применяется при сварке металлов

б) вязкая жидкость, применяется для получения резины

в) взрывоопасный газ, применяется при сварке металлов

г) газ, применяется для получения резины

4 Вещество, формула которого

называется:

а) 3-метилбутан            б) 2-метилбутан

в) 2-этилпропан             г) пентан

5 Изомером циклобутана является:

а) бутен                            б) бутин

в) бутан                           г) бутанол С, 450-500°С

6 В схеме превращений 3 С₂Н₂ -----------> Х неизвестным веществом Х является:

а) пропан                              б) гексан

в) циклогексан                        г) бензол

7 Сумма коэффициентов в реакции горения этана равна:

а) 4                   б) 16                      в) 19                             г) 21

8 Массовая доля углерода в углеводороде составляет 81,82%, относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 1,375. Найти молекулярную формулу улеводорода. Написать его название и структурную формулу.

12-13 баллов – оценка “5”, 10-11 баллов – оценка “4”, 7-9 баллов – оценка “3”, менее 7 баллов – оценка “2”.

Ответы и критерии оценивания к Варианту 1

1 Ответы на вопросы с выбором ответа:

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7
Ответ	а	в	в	б	а	г	в
Балл	1	1	1	1	1	1	1

2 Ответы на дополнительный вопрос (для вопросов 5-7):

№ вопроса	Содержание возможного ответа	Балл
5	Структурная формула циклобутана или бутена   СН2=СН–СН2–СН3	1
6	Структурная формула бензола:	1
7	Уравнение реакции горения этана: 2С2Н6 +7О2 -> 4СО2 +6Н2О	1

3 Решение задачи:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (возможен другой тип решения)	Баллы
Элементы ответа Рассчитана относительная молекулярная масса вещества: Мr(вещесва)= 1,375х32=44 Рассчитано молярное соотношение атомов и выведена молекулярная формула: 44х0,8182/12 : 44х0,1818/1 = 3 : 8 Молекулярная формула С3Н8 Дано название составлена структурная формула вещества:  Пропан, СН3–СН2–СН3
Ответ правильный и полный, включает все вышеназванные элементы	3
Правильно записаны первый и второй элементы ответов	2
Правильно записан только первый элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно (в первом элементе допущена ошибка, повлекшая за собой неправильное решение)	0

Максимальное число баллов: 7+3+3=13 баллов.

Практическая работа № 3  по  теме: «Получение и свойства карбоновых кислот».

Цель работы: повторить, систематизировать, практически подтвердить физические и химические свойства карбоновых кислот, научиться их получать на примере уксусной кислоты.

Оборудование: химический штатив, лапка, муфта, пробка с газоотводной трубкой, горелка, спички, пробирки.

Вещества: ацетат натрия, концентрированная серная кислота, раствор уксусной кислоты, стружки магния, гранулы цинка,  раствор фенолфталеина, раствор гидроксида натрия, раствор изоамилового спирта, раствор нитрата серебра, раствор аммиака, раствор муравьиной кислоты

Техника безопасности:

Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Соблюдайте правила нагревания.

Будьте осторожны в обращении с растворами кислот, щелочей.

Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы

1. Получение уксусной кислоты. Поместите в пробирку 2—3 г ацетата натрия и прибавьте 1,5—2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку за­кройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую про­бирку (рис.). Смесь нагревайте на пламени до тех пор, пока в пробирке-приемнике не бу­дет 1,0—1,5 мл жидкости.

Задания для самостоятельных выводов. 1, Какое вещество образовалось в пробир­ке-приемнике? Какие свойства уксусной кисло­ты это подтверждают? 2. Составьте уравнение соответствующей реакции.

 

2. Взаимодействие уксусной кислоты с некоторыми металлами. В две пробирки налейте по 1 мл раствора уксусной кислоты. В одну пробирку всыпьте немного стружек маг­ния, а в другую — несколько гранул цинка.

В первой пробирке происходит бурная реакция, а во второй реакция протекает спокойно (иногда она начинается только при нагревании).

Задание для самостоятельного вывода. Как уксусная кислота реагирует с магнием и цинком? Сравните скорость этих реакций и напишите уравнения в мо­лекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

3. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями. Налейте в про­бирку 1 — 1,5 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель рас­твора фенолфталеина. При добавлении уксусной кислоты малиновая окраска фе­нолфталеина исчезает.

4. Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами. В пробирку налей­те 2 мл раствора уксусной кислоты. Прилейте 2 мл изоамилового спирта. Затем осторожно добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закрой­те пробкой с длинной стеклянной трубкой-холодильником. Смесь осторожно по­догрейте на водяной бане.

После охлаждения добавьте к содержимому пробирки несколько миллилит­ров воды. При этом образуются маслянистые капли нерастворимого в воде изо­амилового эфира уксусной кислоты с характерным запахом грушевой эссенции.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Какие свойства уксусной кисло­ты сходны со свойствами минеральных кислот? 2. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты с основаниями? При помощи каких опы­тов это можно доказать? 3. Какие вещества образуются при взаимодействии ук­сусной кислоты со спиртами? Напишите уравнение соответствующей реакции.

5. Окисление муравьиной кислоты оксидом серебра(I). В чистую про­бирку налейте 2 мл свежеприготовленного раствора с массовой долей нитрата серебра(I) 0,02. Добавьте немного разбавленного раствора аммиака до раство­рения появившегося осадка. Затем добавьте несколько капель муравьиной кис­лоты и пробирку со смесью нагрейте в колбе с горячей водой.

Задание для самостоятельного вывода. Почему из всех карбоновых кислот только для муравьиной кислоты характерна реакция «серебряного зеркала»? Напишите уравнение соответствующей реакции.

Практическая работа № 4  по  теме: «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ». 

Цель: выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов органических соединений, умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование : горелка, спички, пробиркодержатель, пробирки

Вещества: пробирки с гексаном, бензолом, раствором уксусной кислоты, пробирки с глицерином, этанолом, формалином, пробирки с растворами муравьионой, уксусной, олеиновой кислот

Техника безопасности :

Соблюдайте осторожность в работе с растворами кислот, солей, щелочей.

Соблюдайте правила нагревания.

Опасайтесь растекания посуды.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

Запрещается оставлять не убранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы

Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

1. В трех пробирках даны следующие вещества: а) гексан; б) бензол; в) раствор уксусной кислоты. Определите каждое из веществ.

2. Выданы четыре пробирки: а) с глицерином; б) с этанолом; в) с раство­ром фенолята натрия; г) с формалином. Определите, в какой пробирке находит­ся каждое из веществ.

3. В трех пробирках даны следующие карбоновые кислоты: а) муравьиная; б) уксусная; в) олеиновая. Как различить эти вещества?

4. Налейте в пробирку 2 мл этанола, прилейте к нему 2 мл разбавленного раствора перманганата калия и добавьте несколько капель серной кислоты. На­грейте смесь. Почему изменилась окраска раствора?

Практическая работа № 5 по теме:  «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».

Цель: выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов органических соединений , умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование: горелка, спички, пробиркодержатель, пробирки

Вещества: пробирки с этанолом, глицерином, раствор сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия, стружки магния, пробирки с раствором фенола и раствором метаналя, йодная вода, аммиачный раствор оксида серебра, этиловый спирт,  медная проволока, раствор уксусной кислоты, концентрированная серная кислота, карофель, белый хлеб, яблоко, раствор йода. 

Техника безопасности :

Соблюдайте осторожность в работе с растворами кислот, солей, щелочей.

Соблюдайте правила нагревания.

Опасайтесь растекания посуды.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

Запрещается оставлять не убранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы

1. В двух пробирках даны вещества: а) этанол; б) глицерин. Проделайте опыты, подтверждающие их характерные свойства. Составьте уравнения соот­ветствующих реакций.

2. В одной пробирке дан раствор фенола, а в другой — раствор метаналя. Проделайте опыты, которые подтверждают их характерные химические свойства. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. В двух пробирках даны вещества: а) глюкоза; б) сахароза. Определите эти вещества при помощи характерных химических реакций и приведите соот­ветствующие уравнения реакций.

4. Из этилового спирта получите: а) простой эфир; б) альдегид; в) кислоту; г) сложный эфир. Составьте уравнения соответствующих реакций.

5. Докажите на опыте, что обычный сахар содержит углерод.

6. Докажите опытным путем, что: а) картофель и белый хлеб содержат крахмал; б) спелое яблоко содержит глюкозу.

7. Определите с помощью характерных реакций каждое из трех предло­женных веществ: а) крахмал, сахар, глюкозу; б) глицерин, мыло, крахмал (растворы).

Контрольная работа №3 по теме «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант 1

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. С₂Н₅СОН                       Б. НСООН

В. С₂Н₅СООСН₃                  Г. СН₃ОН

2. Напишите уравнения реакция:

A. Этанола с пропионовой кислотой

Б. Окисления муравьиного альдегида гидроксидом меди (II).

B. Этилового эфира Уксусной кислоты с гидроксидом натрия.

   Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по     схеме:

СН₄ → С₂Н₂ → СН₃СОН → СН₃СООН → (CH₃COO)₂Mg.

    Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

1.     Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II)

Вариант 2

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. СН₂ОН—СНОН-СН₂ОН                        Б. С₆Н₅—СН₂ОН

В. СН₃ОСН₃                                      Г. СН₃СОО СН₃

2. Напишите уравнения реакций:

A. Пропионовой кислоты с гидроксидом натрия.

Б. Уксусной кислоты с хлоридо

м фосфора (5).

B. Гидролиза пропилового эфира уксусной кислоты (пропилэтаноата).

   Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по    схеме:

СН₄ → СН₃С1 → СН₃ОН → НСОН → НСООН.

    Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

Ответы:

1 вариант

1. А - С₂Н₅СОН – класс –   альдегиды,  Название  - пропановый альдегид или пропаналь

Б – НСООН – карбоновые кислоты, муравьиная кислота

В. С₂Н₅СООСН₃     -   сложные эфиры,  метиловый эфир пропановой кислоты

 Г. СН₃ОН – спирты, метиловый спирт.

2.А – С2Н5ОН +С2Н5СООН=С2Н5СООС2Н5+Н2О -

Б – НСОН+2Сu(OH)2=HCOOH+Cu2O+2H2O -

B – CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH –

   3.  СН₄ → С₂Н₂ → СН₃ - СОН → СН₃СООН → (CH₃COO)₂Mg.

       СН₄    = С₂Н₂    + 3Н2

       С₂Н₂    +Н2О   =  [Hg]2+→ СН₃  СОН

4 m  (CH3COH)=55/100*40=22г

CH3COH+2Cu(OH)2= CH3COOH+Cu2O+2H2O

n (CH3COH)=22/44=0,5  моль

n (CH3COH)= n (CH3COOH)=0,5 моль

m (CH3COOH)=0,5*40=30г.

Практическая работа № 6 по теме: «Распознавание пластмасс и волокон».

Цель работы: На основе знания состава и строения полимеров уметь распознавать в лабораторных условиях наиболее употребляемые пластмассы и волокна.

 Оборудование: железная ложка для сжигания, горелка, спички, стеклянная палочка, три пронумерованные пробирки с образцами пластмасс, три пронумерованные пробирки с образцами волокон.

Реагенты: концентрированная серная кислота (на демонстрационном столе), универсальная индикаторная бумага, раствор гидроксида натрия, универсальная бумага, вода в пробирке для смачивания индикаторной бумаги.

Техника безопасности: Соблюдайте правила работы с горелками. Будьте осторожны в обращении с растворами кислот. Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы:

1.Запишите тему и цель практической работы.

2.В трех пробирках находятся пластмассы: полистирол, полиэтилен, капрон. Определите, в какой из пробирок находится каждое вещество.

В трех пробирках находятся волокна: хлопок, натуральный шелк, вискоза. Определите, какое волокно находится в каждой пробирке.

3.Проведите распознавание ВМС и результаты наблюдений запишите в тетрадь.

4.Сделайте в тетради 2 таблицы для оформления результатов опытов.

5.Заполните таблицы, используйте таблицу в учебнике

Распознавание пластмасс

№ образца	Внешний вид	Отношение к нагреванию	Характер горения	Исследования продуктов горения	Результат определения: название, элементарное звено
1.
2.
3.

Распознавание волокон

№ образца	Характер горения	Окрашивание индикатора продуктами горения	Действие кислот и щелочей		Результат определения: названия, основа волокна
			Н2SO4 (3:2)	NaOH 10%
1.
2.
3.

Итоговая контрольная работа № 4  по темам: «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения»

Вариант 1.

1. Межклассовыми изомерами являются:

1) альдегиды и карбоновые кислоты;

2) одноатомные спирты и фенолы;

3) простые эфиры и одноатомные спирты;

4)  карбоновые кислоты и двухатомные спирты

2. Общая формула альдегидов:

1) Cn H₂n O₂            3) Cn H₂n O       2) Cn H₂n+₁  O₂                   4) Cn H₂n+₁  OH

3.Продуктами восстановления альдегидов водородом (катализатор Pt) являются:

1) кетоны                              2) сложные эфиры

3)  простые эфиры              4) одноатомные спирты

4.  Этанол не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

1) Na                     2) HBr                               3) NaOH           4) CH₃COOH

5.  Формула   CH₃– CH₂ – CH₂ – CH₂ - OH , а вещество называется:

 1) 2-метилпропанол-2                           2) бутанол-1

3) 2-метилпропанол-1                            4) пропанол-1

6. Аминоуксусная кислота реагирует

1)натрием    2)медью   3) хлоридом натрия    4) серой

7.    Гомологом для вещества CH₃ - CH₂ – OH  является:

1) уксусная кислота                            2) этаналь

3) пропанол-1                                      4) диметиловые эфиры

8. Белки распознаются при помощи

1.хлорида железа (III)             2.сульфата меди(II) и гидроксида натрия

3.аммиачного раствора оксида серебра      4.лакмуса

9.   Установить соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда к которому оно принадлежит:

Структурная формула вещества              Названием гомологического  ряда              

1) CH₃ - CH – CHO                                                    А) Предельные амины

            CH₃                                                        Б) Сложные эфиры

2) CH₃ – CH₂ - O – CH₂ – CH₃                         В)  Простые эфиры

3) CH₃ - COO – CH₃                                 Г)  Предельные одноатомные спирты

4) CH₃ - CH(OH) – CH(OH) – CH₃                  Д)  Многоатомные спирты

5) СН₃ – NН₂                                                  Е)  Альдегиды

10.   Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции:

1) Этерификации     4) Окисления

2) Дегидратации      5) Полимеризации

3)  Гидратации         6) Нейтрализации

11.    Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

CН₃СООН  →  CH₃COO C₂Н₅  →    C₂ Н₅OH  →  СО₂  

12. При восстановлении 500 г нитробензола получили 300 г анилина. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Контрольная работа №4 по теме:

«Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»

Вариант 2.

1.  Общая формула С_nH_2nO₂ соответствует:

1) альдегидам                                             2) фенолам

3) предельным одноатомным спиртам     4) карбоновым кислотам

2. Фенол реагирует с

1) Br₂           2) Na₂CO₃                3) NaCl         4) Cu(OH)₂

3. Этанол можно получить из этилена в результате реакции

1) гидратации                   3) галогенирования

2) гидрирования                4) гидрогалогенирования

4. При щёлочном гидролизе 2-хлорбутана преимущественно образуется

1) бутанол-2              3) бутаналь             2) бутанол-1

 5. При кислотном гидролизе этилацетата образуются

1) этанол и муравьиная кислота 3) метанол и муравьиная кислота

2) этанол и уксусная кислота       4)  метанол и уксусная кислота

 6. Ацетальдегид не реагирует  с

1) аммиачным раствором оксида серебра         3) водородом

2) гидроксидом меди(II)                                      4) гидроксидом натрия

 7. Уксусная кислота реагирует с       

1) хлором                 3) медью

2) водородом              4) хлоридом натрия

8. Анилин можно получить

1)дегидратацией спиртов               3)    восстановлением нитробензола

 2)дегидрированием альдегидов           4) гидрированием  алкенов

 9. Аминоуксусная  кислота может вступать в реакции с

1) водородом                         4) хлоридом хрома (III)

 2) бромоводородом             3) натрием

5) азотом                               6) карбонатом натрия

10.Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

Название вещества                              Класс органических соединений

А) глицерин                                             1) альдегиды

Б) анилин                                                 2) простые эфиры

В) бутанол -1                                            3) ароматический амин

Г) пропаналь                                             4) многоатомный спирт

                                                                    5) одноатомный спирт

                                                                    6) карбоновая кислота      

11.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C₆Н₆  →  С₆Н₅ Cl   →   С₆Н₅ОН →   C₆ Н₂ Br₃OH

12. Сколько г анилина можно получить из 125 г нитробензола, если выход анилина составляет 65% по сравнению с теоретическим.