Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Формирование умений и навыков решать задачи по химии повышенной сложности

Формирование умений и навыков решать задачи по химии повышенной сложности

  • Химия

Название документа Формирование умений и навыков школьников.doc

Поделитесь материалом с коллегами:



Муниципальное образование Гулькевичский район

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №7







Формирование умений и навыков школьников


по решению задач повышенной сложности в


рамках


профильного и предпрофильного обучения.

















Составитель: учитель химии МБОУ СОШ № 7 г. Гулькевичи Русова Л. В.







Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии и вырабатывается умение самостоятельного применения приобретенных знаний.

В процессе решения задач происходит уточнение и закрепление химических понятий о веществах и процессах, вырабатывается смекалка в использовании имеющихся знаний. Побуждая учащихся повторять пройденное, углублять и осмысливать его, химические задачи способствуют формированию системы конкретных представлений, что необходимо для осмысленного восприятия последующего материала.

Решение задач является одним из звеньев в прочном усвоении учебного материала еще и потому, что формирование теорий и законов, запоминание правил, формул, составление химических уравнений происходит в действии.

У учащихся в процессе решения задач воспитываются трудолюбие, целеустремленность, развивается чувство ответственности, упорство в достижении поставленной цели. В процессе решения задач реализуются межпредметные связи, показывающие единство природы, что позволяет развивать мировоззрение учащихся.

Для решения любой химической задачи необходимо владеть:

  1. Собственно химическими знаниями (строение и свойства тех веществ, о которых идет речь);

  2. Приемами решения этого типа задач (они универсальны и не зависят от уровня химической сложности).

Система решения химических задач должна включать качественные и расчетные задачи, решаемые устно, письменно и экспериментально. Число предлагаемых задач должно быть достаточным для образования прочного навыка, но не излишним, так как при этом теряется интерес. Задачи одного и того же типа не должны быть однообразными по содержанию, так как это непременно приведет к их механическому решению и создаст иллюзию существующего навыка.














1. Вещества и смеси.

Задача 1. В смеси газообразных СО и С02 массовое отношение С : О равно 1:2

а) рассчитайте массовые доли газов в процентах;

б) рассчитайте состав смеси по объему в процентах.
Решение. Пусть х- число молей С0, а y- число молей СО2 в 100 г смеси

28х + 44у =100

12(х + у)/16(х + 2у) =1/2

Решая систему уравнений, получим: x = 1,389; y = 1,389


а) w(CO2) = (1,389·44 /100)·100% = 61,11%


w(CO) = 100% - 61,11% = 38,89%


б) x = y; 50% CO2 и 50% CO(по объему)


Задача 2. В руде содержится 58% оксида марганца (IV). Каково содержание марганца в руде, если в MnO2 оно составляет 63,2%.


Задача 3. Кристаллогидрат сульфата марганца(II) содержит 24,66% марганца. Какую формулу имеет кристаллогидрат?


Задача 4. Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны 0,47 и 0,295.


Задача 5. Масса смеси оксидов углерода равна 44г, объем смеси 28л (н. у.). Сколько молекул CO2 приходится на 1 молекулу CО?


2. Газовые законы.

Задача 1. В замкнутом сосуде емкостью 1,5л находится смесь сероводорода с избытком кислорода при температуре 27°С и давлении 623,2 мм рт.ст. Найдите суммарное количество веществ в сосуде.

Решение. pV = nRT; n =pV/ RT = 623,2/760·1,5 / 0,082·300 = 0,05 (моль) смеси H2S и О2.


Задача 2. Какой объем занимают 68г аммиака при давлении 2 атм и температуре 100◦С?


Задача 3. Газ, массой 30,3г заполнил сосуд вместимостью 15л при температуре 18◦С. Давление внутри сосуда составляет 122 кПа. Вычислите молярную массу газа.


Задача 4. Некоторый газ объемом 2,8л поместили в сосуд, который в отсутствие газа имел массу 110,3г. Масса сосуда с газом равна 115,8г. Вычислите относительную плотность газа по воздуху.


Задача 5. В стальном баллоне вместимостью 10л находится аммиак при температуре20◦С и давлении750 кПа. Рассчитайте массу хлорида аммония, который может быть получен при взаимодействии всего аммиака с хлороводородом.



3. Растворы.

Задача 1. При растворении 5,38г кристаллогидрата сульфата цинка ZnS04 ·х

Н20 в 92 см воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка

0,0331. Установите состав кристаллогидрата (величину х).

Решение. Масса раствора, полученного при растворении кристаллогидрата, составляет 92 + 5,38 = 97,38 (г)

Масса ZnS04 равна 97,38 · 0,0331 = 3,23 (г)

M(ZnS04)= 161 г/моль

Находим молярную массу ZnS04 · х Н20

3,23г - 161 г/моль

5,38г - х г/моль

х = 269 г/моль

M (ZnS04 · х Н20) = 269 г/моль;

масса «х» моль Н20 равна 269 - 161 = 108г

Количество воды в кристаллогидрате равно 108/18 = 6 (моль),

следовательно, состав кристаллогидрата ZnS04 * 6Н20


Задача 2. Чему равна массовая доля (в %) нитрата кальция в растворе, полученном растворением 118г Ca(NO3)2· 4 H2O в 282г воды?


Задача 3. Растворимость карбоната натрия при температуре 20◦С равна 21,8г в 100г воды. Чему равна массовая доля вещества (в %) в насыщенном растворе?


Задача 4. Сколько г хлорида натрия нужно растворить в 100г 15,5% раствора NaCI, чтобы его концентрация стала равной 17,5%?


Задача 5. Смешали 1л воды с 250мл раствора азотной кислоты (массовая доля 50%, плотность 1,3г/мл). Чему равна массовая доля кислоты (в %) в полученном растворе?


4. Определение химической формулы вещества.

Задача 1. Соединение содержит водород (массовая доля - 6,33%), углерод

(массовая доля - 15,19%»), кислород (массовая доля - 60,76%), и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода. Определите, что за соединение, к какому классу оно относится и как ведет себя при нагревании.

Решение. Массовая доля неизвестного элемента 100-6,33-15,9-60,76 = 17,72. Для нахождения отношения мольных долей разделим массовые доли элементов на их относительные атомные массы: Н:С:О=6,33/1:15,19/12:60,76/16 = 5:1:3

Пусть атомная масса неизвестного элемента Аг(х), тогда 17,72(Аг(х) = 15,19/12 (так как по условию число атомов неизвестного элемента равно числу атомов углерода), отсюда Аг(х) = 14 - азот.

Простейшая формула вещества NH5C03, или гидрокарбонат аммония, относящийся к классу кислых солей и разлагающийся при нагревании по уравнению NH4HC03 = NH3 + С02 + Н20.


Задача 2. Хлорид некоторого металла содержит 74, 7% хлора; определите неизвестный металл.


Задача 3. Химический анализ соединения азота с водородом, имеющего относительную молярную массу 32, показал, что массовая доля азота в соединении равна 66%. Докажите, что результаты анализа неверны.


Задача 4. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20% магния, 53,33% кислорода и 26,67% некоторого элемента.


Задача 5. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,85 железа, другой – 70 и третий – 72,4%. Определите формулы оксидов.



5. Расчеты с учетом избытка одного из реагентов.

Задача 1. Какую массу бертолетовой соли надо разложить термически, чтобы полученного кислорода хватило для полного сгорания 18г глюкозы. Какой объем будет занимать газообразный продукт сгорания глюкозы при нормальных условиях?

Решение. С6Н1206 + 602 = 6С02 + 6Н20

n6Н1206) = 18г/180г/моль = 0,1 моль; n(O2)= 6 n6Н1206) = 0,6 моль;

2КСIO4 = 2КС1 + 302

n(КСIO3) = 2/3n(O2) = 0,4 моль; m = М · n m(КСIOз) = 0,4 · 122,5 = 49 (г)

n(CO2) = 6 n6Н1206) = 0,6 моль

V = Vm · n ; V (CO2) = 22,4 · 0,6 = 13,44л


Задача 2. Оксид меди(II) массой 8г обработали 20мл 4,9% раствора серной кислоты (плотность 1,03 г/мл). Полученный раствор отфильтровали и упарили. Какова масса полученного вещества?


Задача 3. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 1,8г гидрокарбоната калия с 65г 10% серной кислоты?


Задача 4. Гексен – 1 массой 8,4г смешали со 120г 10% раствора брома в тетрахлориде углерода. Определите количественный состав полученного раствора.


Задача 5. Раствор, содержащий 13г нитрата серебра, смешали с 41,7 мл 26% раствора хлорида натрия (плотность 1,2 г/мл). Какие вещества остались в растворе после того, как осадок отфильтровали и какова их масса?



6. Расчеты с использованием разности масс реагентов и продуктов реакции.

Задача 1. Металлическая пластинка массой 50г после пребывания в растворе соляной кислоты уменьшилась в массе на 1,68%, при этом выделилось 0,336л газа. Из какого металла может быть изготовлена пластинка?

Решение. Уравнение реакции:

Ме+ nHCl = MеCln + n/2 Н2

Потеря массы составила 50 · 0,0168 = 0,84(г)

х г металла выделяют n/2·22,4л Н2

0,84(г) 0,336 л Н2

х = 0,84· n 22,4 / 2· 0,336 = 28n

Если металл одновалентный, т.е. n =1, его относительная атомная масса равна 28 (кремний). Но кремний - неметалл. При n =2 относительная атомная масса равна 56, т.е. металл - железо. Можно проверить и варианты с n =3,4 и убедиться в том, что правильный ответ - только железо.


Задача 2. Медную пластинку массой 20г опустили в раствор нитрата ртути(II). Масса пластинки увеличилась на 2,73г. После этого пластинку прокалили и она приобрела первоначальный вид. Как при этом изменилась масса пластинки?


Задача 3. В раствор сульфата меди(II) массой 248г поместили порошок магния массой 20г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28г. Определите массовую долю сульфата магния в полученном растворе.


Задача 4. Цинковую пластинку поместили в раствор сульфата некоторого металла, имеющего степень окисления +2. Масса раствора равна 50г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,08г. Массовая доля сульфата цинка при этом в растворе стала равна 6,58%. Какой металл выделился на пластинке?

Задача 5. Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова(II). Через некоторое время масса детали увеличилась на 2,56г. Какая масса олова выделилась на электроде? Какая масса марганца перешла в раствор?



7. Расчеты по уравнениям нескольких последовательных реакций.

Задача 1. Сернистый газ, получившийся при сжигании 179,2л сероводорода (н.у.), пропущен через 2л 25% раствора гидроксида натрия (пл.=1,28 г/мл). Каков состав соли и какова ее массовая доля в растворе в процентах? Решение. 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20

(1).S02 + 2NaOH = Na2S03 + 2Н20 (при достаточном количестве NaOH)

(2). S02 + NaOH = NaHS03

n(H2S) = 179,2л / 22,4л/моль = 8 моль; n(SO2) = n(H2S) = 8 моль

m р-ра (NaOH) = 2000· 1,28 = 2560 г; m(NaOH) = 2560 · 0,25 = 640 г

n(NaOH) = 640 / 40 = 16 моль

n(NaOH) : n (S02) = 16:8 = 2:1, что соответствует р-ции (1), т.е. образуется соль Na2S03.

n(Na2S03) = n(S02) = 8 моль

m(Na2S03) = 8·126 = 1008 г

m р-ра = m р-ра (NaOH) + m (S02)

m(S02) = 8 · 64 = 512г

m p-pa = 2560 + 512 = 3072 г

w (Na2S03) = (1008 / 3072 )·100% = 32,8%


Задача 2. Через раствор, содержащий 11,2г гидроксида калия пропустили 8,96л углекислого газа. Каков состав соли и какова ее масса?


Задача 3. Через раствор, содержащий 49г серной кислоты пропустили 16,8л аммиака. Каковы массы образовавшихся в растворе солей?


Задача 4. К 50г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 11,76% прибавили 159г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6%. Определите состав остатка после выпаривания.


Задача 5. Какого состава образуется соединение и какова его массовая доля в растворе, полученном при растворении в 250мл 28% раствора гидроксида калия всего газа, образовавшегося при сжигании 28л метана?




8. Сравнение количественных данных нескольких процессов.

Задача 1. При нагревании 98 г бертолетовой соли часть ее разложилась с

выделением кислорода, а часть - с образованием хлорида калия и перхлората калия. Определите состав твердого остатка, если выделилось 19,2 кислорода. Решение. Составляем уравнение реакций, происходящих при нагревании бертолетовой соли: (1). 2КCIO3=2КСI + 3O2

(2). 4КСIO3 = КСI + ЗКСIO4

nобщ.(КСIO3) = 98 /122,5 = 0,8 (моль) n(O2)= 19,2/32 = 0,6 (моль) n1(КСIO3) = 2/3n(O2) = 0,4 (моль)

n2(КСI03) = общ. (КCIOз) - n1(KCIO3) = 0,8 - 0,4 = 0,4 (моль) n1(КСI) = n1(KCIO3) = 0,4 (моль)

n2(КСI) = 1/4 n2(КСIO3) = 0,1 (моль)

nобщ. (КСI) = 0,5 (моль) m(КСI) = 74,5 · 0,5 = 37,25 г

В твердом остатке так же КCIO4

n(КСIO4) = 3n2(КСI) = 0,3 (моль) m(КСIO4) = 138,5 · 0,3 = 41,55 г.



Задача 2. Какой объем 8% раствора гидроксида натрия (плотность 1, 09г/мл) потребуется для полной нейтрализации 100мл раствора серной кислоты, если известно, что из 10мл данного раствора серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария можно получить 0,233г осадка.



Задача 3. При полном разложении 56,1г смеси хлората и перманганата калия образовалось 8,96л кислорода. Определите состав исходной смеси в процентах (по массе).


Задача 4. При нагревании 245г бертолетовой соли часть ее разложилась с

выделением кислорода, а часть - с образованием хлорида калия и перхлората калия. Определите процентное содержание перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44л кислорода (н.у.).


Задача 5. На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор объемом 50мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2г/мл. Такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.


9. Расчеты по уравнениям одновременно протекающих реакций.

Задача 1. Амальгаму натрия и алюминия массой 5,48г обработали избытком

соляной кислоты. При этом выделилось 1,12л водорода (н.у.).

Нерастворенное вещество отделили от раствора и взвесили. Его масса

составила 4,02г. Определить массовый состав амальгамы в

процентах.

Решение.

Пусть было х моль Na, у моль А1, или 23х г Na, 27у А1. Учитывая,

что масса натрия и алюминия равна 1,46г (5,48г амальгамы - 4,02г Hg),

запишем общее уравнение:

23x + 27y =1,46(г)

(1). 2Na + 2НСI= 2NaCI + Н2

(2). 2АI + 6НСI= 2АIСI3 + ЗН2

По уравнению (1)2 моль натрия дают 1 моль водорода,

х моль дают х/2 моль Н2, или 11,2x л Н2.

По уравнению (2) 2 моль А1 дают 3 моль Н2, у моль А1 - 1,5 моль Н2,

или 33,6у л Н2. Суммарно водорода выделилось 1,12л, таким образом

11,2x + 33,6y =1,12(л)

Теперь имеем систему двух уравнений с двумя неизвестными:

23х + 27у = 1,46 или 23х + 27у = 1,46

11,2х + 33,6у=1,12 х + 3у = 0,\

отсюда х = 0,04 или 0,92г Na; у = 0,02 или 0,54 г АI.

Состав амальгамы: w(Na) =(0,92 /5,48) · 100% = 16,8%

w (А1) = (0,54 / 5,48) · 100% = 9,85%

w(Hg) = 100% - 16,8% - 9,85% = 73,35%



Задача 2. При взаимодействии 6,05г смеси порошков железа и цинка с избытком раствора хлорида меди(II) образуется 6,4г металлической меди. Определите состав смеси.


Задача 3. Смесь равных по массе количеств цинка и карбоната кальция обработали избытком раствора соляной кислоты. Рассчитайте среднюю плотность образующейся смеси газов (г/л).


Задача 4. Смесь газообразных хлора и хлороводорода объемом 22,4л пропустили над нагретыми железными опилками. Масса опилок увеличилась на 42,6г. Определите состав исходной смеси.


Задача 5. Смесь кальция и алюминия массой 18,8гпрокалии без доступа воздуха с избытком порошка графита; продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2л газа (н.у.). Определите состав смеси.


10. Определение формулы неизвестного вещества с использованием количественных данных.

Задача1. При электролизе на аноде выделилось 11,2л водорода (н.у.). Что это было за вещество? Можно ли провести электролиз его водного

раствора?

Решение. Выделившийся на аноде водород содержался в веществе в виде Н-.

Значит, анализу подвергли гидрид: Н- - е = Н2°.

Водород объемом 11,2л (н.у.) имеет массу 1г, т.е. на 1г водорода в гидриде приходится 7г металла. Отсюда атомная масса металла 7n, где п - количество атомов водорода в гидриде. Существует 3 элемента с массой, кратной 7: Li, Si, Fe. Кремний (n =4) отпадает, поскольку SiH4 не проводит электрический ток , а степень окисления 8 (n =8, М=56 г/моль) у железа в данном случае маловероятна. Следовательно, был взят гидрид лития LiH. Электролиз водного раствора LiH провести не удается из-за полного разложения последнего водой:

LiH + Н20 = LiOH + Н2


Задача 2. При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34г соли и 3,6г воды. Какая масса оксида металла использована для реакции?


Задача 3. При сжигании 23г газообразного вещества с плотностью 2,05 г/л пр н.у. получено 44г углекислого газа и 27г воды. Изобразите структурную формулу этого вещества.


Задача 4. При бромировании неизвестного углеводорода получено только одно бромпроизводное с плотностью по воздуху 5,207. Изобразите структурную формулу углеводорода.


Задача 5. При гидролизе 7,42г некоторого эфира получено 3,22г одноосновной карбоновой кислоты и 6,72г одноатомного спирта. Какой эфир был взят для гидролиза?

11. Задачи на знание химических свойств веществ и химическую эрудицию.

Задача 1. На основе знаний соединений предскажите поведение в химических реакциях формиата меди (II).Ответ подтвердите уравнениями

реакций.

Решение. Формиат меди вступает в реакции, характерные для солей, т.е.

ионов Сu2+ и НСОО- , например:

(НСОО)2 Сu + 2NaOH = Сu(ОН)2 +2HCOONa

(НСОО)2 Сu + Na2C03 = СuСОэ +2HCOONa

uС03 + Н20 = Сu2(ОН)2С03 + С02

(НСОО)2 Сu+ Zn = (HCOO)2Zn + Сu

(НСОО)2 Сu + H2S04 = CuS04 + 2НСООН

гидролиз: (НСОО)2 Си + Н20 = (НСОО)СuОН + НСООН

термическое разложение: (НСОО)2 Сu = Сu + С02 + СО + Н20



Задача 2. Приведите 3 – 4 примера реакций веществ с кислородом, одним из продуктов реакции которых является простое вещество.


Задача 3. Могут ли растворы двух солей , образованных одной и той же кислотой, изменять окраску лакмуса: одна в синий, другая - в красный цвет? Дайте мотивированный ответ.


Задача 4. Химический завод потребляет в качестве сырья природный газ и воду. Какую продукцию он может производить?


Задача 5. Может ли органическое соединение содержать 40% водорода? Если оно существует, то как его получить




12. 0пределение одного или нескольких веществ на основании качественных реакций.

Задача 1. В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора (V), хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите план анализа.

Решение. Небольшое количество каждого из веществ помещаем в воду: CuS04 · 5Н20 = CuS04 · 5Н20 (образуется голубой раствор)

AI2S3 + 6Н20 = 2 АI(ОН)3 + 3H2S (выпадает осадок и выделяется

газ с неприятным запахом)
АIСI3 + 6Н20 = AIСI3 · 6Н20 + Q (протекает бурная реакция,
АIСI3 + Н20 = АI0НСI2 + НСI образуются осадки основных

АIOНСI2 + Н20 = АI(ОН)2СI + НСI солей и гидроксида алюминия) АI(ОН)2СI + Н20 = АI(ОН)3 + НСI

Р205 + Н20 = 2НР03 (бурная реакция с выделением большого

НР03 + Н20 = Н3Р04 количества тепла, образуется прозрачный

раствор)

Два вещества хлорид натрия и хлорид аммония - растворяются, не реагируя с водой; их можно различить, нагревая сухие соли (хлорид аммония возгоняется без остатка): NH4CI = NH3 + Н20


Задача 2. В пронумерованных склянках содержатся растворы следующих веществ: нитрата серебра, соляной кислоты, сульфата серебра, нитрата свинца, аммиака, гидроксида натрия, Не используя других реактивов, определите, в какой склянке раствор какого вещества находится.


Задача 3. В четырех пробирках без этикеток находятся бензол, хлоргексан, гексан и гексен. Используя минимальные количества и число реактивов, предложите метод определения каждого из указанных веществ.


Задача 4. В четырех пробирках находятся порошки оксида меди(II), оксида железа(III), серебра, железа. Как, пользуясь минимальным количеством реактивов, определить в какой из пробирок находится какое вещество. Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.


Задача 5. Как распознать растворы хлорида натрия, хлорида аммония, гидроксида натрия, гидроксида бария, находящиеся в сосудах без этикеток, используя лишь эти растворы?



13. Задачи на получение и синтез новых веществ.

Задача 1. Какие новые вещества можно получить, используя хлор, серу, нитрат серебра, воду и продукты их превращений. Приведите примеры химических реакций.

Решение. 4AgN03 + 2Н20 электролиз→ 4Ag + 02 + 4HN03

2AgN03t= 2Ag + 2N02 + 02

s + o2 = so2

2Ag + CI2 = 2AgCI

CI2 + H20 = HC1 + HCIO

2S02 + 02 = 2S03

S03 + H20 = + H2S04

4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03

3N02 + H20 = 2HN03 +NO


Задача 2. Может ли из простого вещества получиться другое простое вещество? Ответ подтвердите примерами.


Задача 3. Вашем распоряжении имеются пирит, нитрат серебра и вода. Напишите схему получения серной кислоты из этих веществ.


Задача 4. У юного химика имеются медь и соляная кислота. Какими способами он может получить хлорид меди(II)? Напишите уравнения соответствующих химических реакций.


Задача 5. Вводный раствор нитрата меди внесли несколько кусочков металлического кальция. Напишите уравнения химических реакций, которые могут при этом происходить.






hello_html_63036004.gif



Список литературы



  1. Гудкова А. С, Ефремова К. М. и др. 500 задач по химии. - М. Просвещение, 2006.

  2. Егоров А. С. Самоучитель по решению химических задач. - Ростов-на-Дону: Феникс, 2001.

  3. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии. - М.: «Просвещение»,2002.

  4. Маршанова Г. Л. 500 задач по химии. - М: «Издат-школа», 2000.

  5. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Типы химических задач и способы их решения. - Москва: «Русское слово», 2012.

  6. Сорокин В.В., Загорский В.В. Задачи химических олимпиад. – М.: МГУ, 2003.

  7. Хомченко Г.П., Хомченко И. Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Новая волна, 2004.



Краткое описание документа:

 

 

 


Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии и вырабатывается умение самостоятельного применения приобретенных знаний.


В процессе решения задач происходит уточнение и закрепление химических понятий о веществах и процессах, вырабатывается смекалка в использовании имеющихся знаний. Побуждая учащихся повторять пройденное, углублять и осмысливать его, химические задачи способствуют формированию системы конкретных представлений, что необходимо для осмысленного восприятия последующего материала.


Решение задач является одним из звеньев в прочном усвоении учебного материала еще и потому, что формирование теорий и законов, запоминание правил, формул, составление химических уравнений происходит в действии.


У учащихся в процессе решения задач воспитываются трудолюбие, целеустремленность, развивается чувство ответственности, упорство в достижении поставленной цели. В процессе решения задач реализуются межпредметные связи, показывающие единство природы, что позволяет развивать мировоззрение учащихся.


Для решения любой химической задачи необходимо владеть:


  1. Собственно химическими знаниями (строение и свойства тех веществ, о которых идет речь);

  2. Приемами решения этого типа задач (они универсальны и не зависят от уровня химической сложности).


 


Автор
Дата добавления 03.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров567
Номер материала 420644
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх