Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Другие методич. материалыФОС по УД "Химия", профессия 43.01.09 Повар, кондитер

ФОС по УД "Химия", профессия 43.01.09 Повар, кондитер

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов

Министерство образования и науки Республики Бурятия

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Байкальский колледж туризма и сервиса»



«УТВЕЖДАЮ»

______________/ /

председатель ЦК _______









ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по общеобразовательной учебной дисциплине

ХИМИЯ

43.01.09 Повар, кондитер









Рецензент: Нимаева Л.А.,

Преподаватель химии и биологии высшей категории

ГАПОУ РБ «Техникум строительства и городского хозяйства» (ТСиГХ)

Составитель: Рубцова Екатерина Ильинична

преподаватель химии и биологии










Улан-Удэ, 2019





ОДОБРЕН

Цикловой комиссией Естественно-научного циклаhello_html_mab919e0.jpg

Разработан на основе ФГОС СОО от 17.05.2012г. №413

Разработан на основе ФГОС СПО по профессии 43.01.09 Повар, кондитер


hello_html_mab919e0.jpg






Рецензия

на комплект фонда оценочных средств дисциплины «Химия» профессии 43.01.09 Повар, кондитер ГБПОУ «Байкальский колледж туризма и сервиса», разработанного преподавателем Рубцовой Е.И.


Комплект разработан для обеспечения выполнения требований ФГОС к минимуму содержания и подготовки квалифицированных рабочих и служащих по профессии 43.01.09 Повар, кондитер.

В паспорте ФОСов указаны проверяемые результаты обучения и ОК по всем разделам учебной дисциплины и указаны формы контроля.

Комплект включает в себя материалы для проведения контроля:

  • текущего

  • тематического

  • итогового

Текущий контроль разработан для оценки аудиторной работы. Задания текущего контроля представлены по всем темам, в различных формах, что обеспечивает объективность контроля и направлены на развитие умственных, творческих способностей студента.

Методические указания по выполнению лабораторно-практических работ разработаны по определенной структуре, позволяющей студенту алгоритмично выполнять работы.

Тестовые задания для промежуточной аттестации охватывают весь материал курса химии, отличаются логичностью и последовательностью и соответствуют основным требованиям, предъявляемых к составлению тестов.

Данный образовательный продукт целесообразно утвердить в качестве контрольно-измерительных материалов по дисциплине «Химия» в ГБПОУ «БКТиС»


hello_html_m7f0d4b71.png




Паспорт комплекта Фонда оценочных средств дисциплины «Химия»

Фонд оценочных средств (ФОС) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Химия».

ФОС включают контрольные материалы для проведения входного, текущего (тематического) контроля и итоговой аттестации.

ФОС разработан на основании:

1) Федерального государственного образовательного стандарта СОО по дисциплине «Химия», утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от « 17 » мая 2012 г. №413, зарегистрированного Министерством юстиции РФ №24480 от 07 июня 2012 г.

2) ФГОС СПО по профессии 43.01.09 Повар, кондитер, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от « 09 » декабря 2016г. №1569, зарегистрированного Министерством юстиции РФ № 44898 от 22 декабря 2016г.

3) Рабочей программы по дисциплине «Химия», утвержденной приказом №01-7/125-1 от 04.09.2019 г.




Паспорт фонда оценочных средств

по общеобразовательной учебной дисциплине

ХИМИЯ

43.01.09 Повар, кондитер


Наименование

темы

Уровень освоения

темы

Наименование контрольно-оценочного средства

Текущий контроль

Промежуточная аттестация

1

2

3

4

5

6

Раздел 1. Органическая химия

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 10, ПК 1 – ПК 3, ПК 8

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

2

Устный опрос, тестирование, КР2

экзамен

Углеводороды

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 10, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 1.2. Предельные углеводороды

2

Устный опрос, тестирование, решение задач, КР2

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 10, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды

2

Устный опрос, тестирование, химический диктант, решение задач, КР2

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 10, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 1.4. Ацетиленовые углеводороды

2

Устный опрос, тестирование, химический диктант, решение задач, КР2

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 11, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 1.5. Ароматические углеводороды

2

Устный опрос, тестирование, решение задач, КР2

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 10, ПК 1 – ПК 3, ПК 8, ПК 9

ОК1-ОК6

Тема 1.6. Природные источники углеводородов

2

Устный опрос, тестирование, решение кроссворда, КР2

экзамен

Кислородсодержащие органические соединения

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 10, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 1.7. Гидроксильные соединения

2

Устный опрос, тестирование, решение задач, КР3

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 10, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 1.8. Альдегиды и кетоны

2

Устный опрос, тестирование, решение задач, КР3

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1-МК 10, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК7

Тема 1.9. Карбоновые кислоты и их производные

2

Устный опрос, тестирование, решение задач, КР3, ЛР1, ЛР2

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 10, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК7

Тема 1.10. Углеводы

2

Устный опрос, тестирование, химический диктант, решение задач, КР3

экзамен

Азотсодержащие органические соединения

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 10, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК4, ОК6, ОК7

Тема 1.11. Амины, аминокислоты, белки

2

Устный опрос, тестирование, решение задач, КР4

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 10, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК7

Тема 1.12. Биологически активные соединения

2

Устный опрос, тестирование, работа с таблицей, заполнение схемы, КР4

экзамен

Раздел 2. Общая и неорганическая химия

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 11, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 2.1. Химия - наука о веществах

2

Устный опрос, решение задач, КР5

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 11, ПК 1 – ПК 3, ПК 8, ПК 9

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 2.2. Строение атома

2

Устный опрос, тестирование, упражнения, работа с таблицей, КР5

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 11, ПК 1 – ПК 3, ПК 8, ПК 9

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 2.3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2

Устный опрос, тестирование, КР5

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 11, ПК 1 – ПК 3, ПК 8, ПК 9

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 2.4. Строение вещества

2

Устный опрос, тестирование, заполнение таблицы, упражнения, КР5

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 11, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК6

Тема 2.5. Полимеры

2

Устный опрос, тестирование, упражнения, КР5, ЛР3

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 11, ПК 1 – ПК 3, ПК 8, ПК 9

ОК1-ОК7

Тема 2.6. Дисперсные системы

2

Тестирование, ПР1, ЛР4, КР5

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3, МК 1- МК 11, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК7

Тема 2.7. Химические реакции

2

Устный опрос, тестирование, упражнения, задачи, ЛР5, КР5

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3,МК 1-МК 11, ПК 1 – ПК 3, ПК 8, ПК 9

ОК1-ОК7

Тема 2.8. Растворы

2

Устный опрос, тестирование, ПР3, ПР4, КР6

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3,МК 1-МК 11, ПК 1 – ПК 3, ПК 8, ПК 9

ОК1-ОК6

Тема 2.9. Окислительно-восстановительные реакции.

2

Устный опрос, упражнения, ПР5, КР6

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3,МК 1-МК 11, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 2.10. Классификация веществ. Простые вещества

2

Устный опрос, тестирование, решение задач, выполнение упражнений, КР6, ЛР6, ПР6

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3,МК 1-МК 11, ПК 1 – ПК 3, ПК 8, ПК 9

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 2.11. Основные классы неорганических и органических соединений

2

Устный опрос, тестирование, решение задач, выполнение упражнений, ПР7, ПР8, ЛР7, КР6

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3,МК 1-МК 11, ПК 1 – ПК 3, ПК 8, ПК 9

ОК1-ОК4, ОК6

Тема 2.12. Химия элементов

2

Решение упражнений, КР6

экзамен

ЛК 1 - ЛК 3,МК 1-МК 11, ПК 1 – ПК 8

ОК1-ОК7

Тема 2.13. Химия в жизни общества

2

Деловая игра, решение ситуационных задач, КР7, ЛР8

экзамен




РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

личностных:

ЛК1 - в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, целеустремленность, воспитание ответственного отношения к природе, осознание необходимости защиты окружающей среды, стремление к здоровому образу жизни;

ЛК2 - в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной или профессиональной траектории;

ЛК3 - в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере - управлять своей познавательной деятельностью.

метапредметных:

Регулятивные УУД

МК1 - определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

МК2 - самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

МК3 - соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией

МК4 - умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения;

МК5 - владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

Познавательные УУД

МК6 - определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно - следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

МК7 - создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

МК8 - смысловое чтение;

Коммуникативные УУД

МК9 - организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с преподавателем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;

МК10 -осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

МК11 - использовать информационно -коммуникационные технологии;

предметных:

ПК1 - представлять место химии в современной научной картине мира; понимать роль химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

ПК2 - владеть основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями;

ПК3 - уверенно пользоваться химической терминологией и символикой;

ПК4 - давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

ПК5 - владеть основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент;

ПК6 - обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

ПК7 - владеть правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

ПК8 - иметь собственную позицию по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

ПК9 - анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.


Выпускник, освоивший ППКРС, должен обладать общими компетенциями, включающими в себя способность:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем.

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

ОК 4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

ОК 7. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей) <*>.

<*> В соответствии с Федеральным законом от 28.03.1998 N 53-ФЗ «О воинской обязанности и военной службе»






Оценочные средства по общеобразовательной учебной дисциплине

ХИМИЯ

43.01.09 Повар, кондитер



  1. Текущий контроль успеваемости

Типовые контрольные задания для оценки сформированности общих, личностных, мета-

предметных и предметных компетенций, умений и знаний в ходе освоения дисциплины


  1. Комплект материалов для проведения тестового и иного контроля

Раздел 1. Органическая химия

Тема: Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

Перечень вопросов для устного опроса

  1. Что изучает органическая химия?

  2. Что вы знаете об органических веществах?

  3. В чем отличие органических веществ от неорганических?

  4. Сформулируйте и поясните основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.

  5. Охарактеризуйте понятие валентность.

  6. Какую валентность проявляют атомы углерода в органических соединениях?

  7. Какие вещества называют органическими? Какие органические вещества входят в состав растительной и животной клеток?

  8. Чем можно объяснить огромное число органических соединений по сравнению с неорганическими?

  9. Какие признаки положены в основу классификации органических соединений?

  10. Какую группу атомов называют функциональной? Какие функциональные группы вам известны? Напишите их формулы и назовите классы соединений, содержащих данные группы.

  11. Какие вещества называют изомерами?


Тесты по теме

  1. По приведенным структурным формулам определите класс углеводородов:

1) СН3 - СН2- СН2 -СН3; 2) СН3 - СН= СН- СН3; 3) СН ≡ С - СН3;

  1. Определите, к какому классу органических веществ принадлежат соединения со следующими формулами:

1) СН3 -СН2 – ОН; 2) СН3 - СН2 - СН2 – СООН; 3) CH3 - CH2 - CH2 - NH2

Составьте названия органических веществ по их структурным формулам:

  1. Напишите структурные формулы следующих веществ:

1) пропан; 2) бутен-1; 3) гексановая кислота;

  1. Выберите изомеры среди предложенных формул.

1) С5Н12; 2) СН3 - О - СН3; 3) С3Н8О; 4) С2Н5ОН; 5) С5Н10.

  1. Составьте возможные изомеры для углеводорода С6Н14.

  2. Дополнить. __________ – способность атомов химических элементов образовывать определенное число связей с другими атомами

  3. Дополнить. Атомы в молекулах соединены друг с другом согласно их _________, причем углерод в органических веществах всегда четырехвалентен, а его атомы способны соединяться в цепи линейного, разветвленного, замкнутого строения.

  4. Дополнить. Свойства органических веществ определяются не только их _________ и количественным составом, но и порядком связи атомов в молекуле, т.е. химическим строением.

  5. Дополнить. Атомы в молекулах органических веществ оказывают друг на друга __________ влияние, от которого зависят свойства вещества в целом.

  6. Напишите структурные формулы веществ по их молекулярным формулам:

1) С3Н8; 2) СНCl3; 3) СН4О; 4) CH5N.


Тема: Углеводороды

Тесты по теме

  1. Укажите ошибочное определение алканов:

а) предельные углеводороды; в) насыщенные углеводороды;

б) карбоциклические соединения (в молекулах имеются циклы); г) парафиновые углеводороды.

  1. Признаки, характеризующие строение алканов:

а) SP3-гибридизация, плоская форма молекул 120о, и п -связи;

б) SP-гибридизация, линейная форма молекул 180о, и п-связи;

в) SP3-гибридизация, форма молекул – тетраэдр 109о28',п -связи.

  1. Возбужденный атом углерода имеет электронную конфигурацию:

а) 1S22S22P3; б) 1S22S22P2; в) 1S22S22P4; г) 1S22S12P3.

  1. Расстояние между атомами углерода у алканов:

а) 0,154нм; б) 0,134нм; в) 0,120нм; г) 0,140нм.

  1. Пропен, соединение формула которого имеет структурную формулу

а) СН2 = СН2; б) СН ≡ СН; в) СН2= СН = СН2; г) СН2 = СН – СН3

  1. Молекула вещества имеющая двойную связь:

а) этина; б) изобутана; в) этена; г) пентадиена

  1. К соединения, имеющим общую формулу СnH2n относится

а) бензол б) гексен в) циклобутан г) гексадиен

  1. Дайте название следующему веществу:

СН3- СН = С- СН2 - СН- СН3

| |

СН3 СН3

  1. Пропадиен, соединение формула которого имеет структурную формулу:

а) СН2 = СН2; б) СН ≡ СН; в) СН2= СН = СН2; г) СН2 = СН – СН3

  1. Соединения, имеющие общую формулу СnH2n-2:

а) бензол б) гексен в) циклобутан г) гексадиен

  1. Назовите следующее вещество:

СН2=С- СН- С =СН2

| |

СН3 СН3

  1. Структурная формула ацетилена:

а) СН2 = СН2; б) СН ≡ СН; в) СН3 – СН2 – СН3; г) СН2 = СН – СН3

  1. Молекула вещества имеющая две p-связи:

а) этин; б) изобутан; в) этен; г) циклопентан

  1. Вещества с общей формулой CnH2n-6 относятся к классу:

а) алканов; б) алкенов; в) алкинов; г) аренов.

  1. При взаимодействии бензола с бромом в присутствии катализатора (FeBr3) получается:

а) бромбензол; б) гексабромциклогексан; в) 1, 3, 5-трибромбензол; г) 1, 2-дибромбензол.

  1. Установите соответствие между формулой гомологического ряда и названием вещества, принадлежащего к нему:

    1) CnH2n+2;

    2) CnH2n

    А) бензол

    Б) пропадиен

    В) этилен

    Г) 2-метилпропан

  2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (при необходимости укажите условия их протекания):

метан àхлорметан àэтан

Химический диктант - утверждение

Задание. Если согласен с утверждением, то рядом с порядковым номером поставь знак «+», если нет, то «-»

  1. Общая формула алкенов Сn Н2n +2.

  2. В молекулах алкенов две двойные связи.

  3. Для алкенов характерны реакции замещения.

  4. Алкены - ненасыщенные углеводороды.

  5. Алкены – сырьТема для получения полимеров.

  6. Формула этена – C2H4.

  7. Алкены применяют для сварки металлов.

  8. Этен получают дегидратацией этанола.

  9. Названия алкенов образуют с помощью суффикса – ан.

  10. Для алкенов характерны реакции присоединения.

  11. Алкены горят с образованием СО2 и H2O.

  12. Общая формула алкенов СnН2n.

  13. Формула этена C2H2.

  14. Алкены – предельные углеводороды.

  15. В молеклах алкенов одна двойная связь.

  16. Алкены обесцвечивают раствор КМnО4 и иода.

  17. Атомы углерода в молекулах алкенов находятся в sр3 – гибридном состоянии.

  18. В молекулах алкадиенов одна двойная связь.

  19. Этен - важнейший представитель алкадиенов.

  20. Для алкадиенов характерны реакции замещения.

  21. Алкадиены - ненасыщенные углеводороды.

  22. Алкадиены – сырьТема для получения полимеров.

  23. Формула пентадиена – C5H8.

  24. Алкадиены применяют для сварки металлов.

  25. Бутадиен получают дегидратацией этанола.

  26. Названия алкадиенов образуют с помощью суффикса –диен.

  27. Для алкадиенов характерны реакции присоединения.

  28. Алкадиены горят с образованием СО2 и H2O.

  29. Общая формула алкенов СnН2n.

  30. Формула пропадиена C3H4.

  31. Алкадиены – предельные углеводороды.

  32. В молеклах алкадиенов две двойных связи.

  33. Алкадиены обесцвечивают раствор КМnО4 и иода.

  34. Атомы углерода в молекулах алкадиенов находятся в sр3 – гибридном состоянии.

  35. Общая формула алкинов Сn Н2n -2.

  36. В молекулах алкинов одна двойная связь.

  37. Этин - важнейший представитель алкинов.

  38. Для алкинов характерны реакции замещения.

  39. Алкины - ненасыщенные углеводороды.

  40. Алкины – сырьТема для получения полимеров.

  41. Этин применяют для сварки металлов.

  42. Бутин получают дегидратацией этанола.

  43. Названия алкинов образуют с помощью суффикса –ин.

  44. Для алкинов характерны реакции присоединения.

  45. Алкины горят с образованием СО2 и H2O.

  46. Общая формула алкенов СnН2n.

  47. Формула пропина C3H4.

  48. Алкины – предельные углеводороды.

  49. В молеклах алкинов одна тройная связь.

  50. Алкины обесцвечивают раствор КМnО4 и иода.

  51. Атомы углерода в молекулах алкинов находятся в sр3 – гибридном состоянии.

Решение кроссворда

Задание. Отгадайте кроссворд. Отгадав кроссворд по горизонтали по вертикали сложится слово обозначающий процесс перегонки нефти.

hello_html_4030483d.png

По вертикали. 1. Перегонка нефти.

По горизонтали. 1. Разложение органических веществ без доступа воздуха при высокой температуре. 2. Фракция, выделенная в процессе перегонки при температуре 70-120 "С. 3. Расщепление углеводородов, содержащихся в нефти. 4. Основной продукт пиролиза нефти. 5. Один из продуктов крекинга нефти, используемый в качестве охлаждающей жидкости для двигателя автомобиля. 6. Маслянистая жидкость от светло-бурого до чТемарного цвета с характерным запахом. 7. Фракция, выделяемая в процессе перегонки нефти при температуре 150-200 °С. 8. Наука об отношениях растительных и животных организмов между собой и с окружающей средой. 9- Остаток после перегонки нефти. 10. Отдельная часть нефти. 11. Остаток после перегонки мазута. 12. Иное название процесса пиролиза нефти.


  1. При сжигании газообразного углеводорода образовалось 6,6г оксида углерода(II) и 4,04г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 1,04. Определите формулу углеводорода.

  2. Какова структурная формула этиленового углеводорода, если 11,2г его при взаимодействии с избытком HBr превращаются в 27,4г бромалкана с положением галогена у третичного атома углерода?

  3. Сколько граммов 1,2-дихлорэтана можно получить взаимодействием этилена с хлором, полученным при действии 200г хлороводородной кислоты с массовой долей НСl 36,5% на избыток оксида марганца(IV)?

  4. Сколько килограммов 2-метилбутана необходимо подвергнуть каталитическому дегидрированию для получения 1т синтетического каучука, если массовая доля выхода на стадии дегидрирования составляет 60%, в процессе полимеризации – 95%?

  5. При сжигании 5,2г органического вещества выделилось 8,96л углекислого газа и 3,6г воды. Один литр этого соединения в газообразном состоянии при нормальных условиях имеет массу 1,16г. Определите молекулярную формулу вещества.

  6. Сколько граммов бромбензола можно получить при бромировании 117г бензола бромом массой 316г? Какое из исходных веществ останется в избытке и какова его масса?

  7. Сколько граммов гексахлорциклогексана получится при взаимодействии 15,6г бензола и 15л хлора (н.у.)?

  8. Какой объем воздуха при нормальных условиях потребуется для сжигания 5,3г о-ксилола, если объемную долю кислорода в воздухе считать равной 21%?

  9. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность этого вещества по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода.


Тема: Кислородсодержащие органические соединения

Перечень вопросов для устного опроса

  1. Что такое функциональная группа? Какую группу атомов называют гидроксильной?

  2. Какие органические вещества называют спиртами?

  3. Как их классифицируют?

  4. Какие спирты называют предельными одноатомными?

  5. Какие органические вещества называют многоатомными спиртами?

  6. Почему простейший двухатомный спирт содержит два атома углерода, а не один?

  7. Можно ли назвать этиленгликоль и глицерин гомологами? Почему?

  8. Какая функциональная группа носит название карбонильной? Какие классы органических веществ содержат эту функциональную группу?

  9. В чем сходство и различие в химическом строении альдегидов и кетонов?

  10. Какова общая формула предельных альдегидов и кетонов? Можно ли назвать пропаналь и ацетон гомологами? Изомерами? Одним и тем же веществом?

  11. Какие вещества называют карбоновыми кислотами? Какую функциональную группу называют карбоксильной?


Тесты по теме

  1. Функциональная группа в молекулах спиртов:

а) –OH; б) –COOH; в) –COH; г) >CO

  1. Реакция этерификации это реакция взаимодействия между:

а) спиртом и кислотой; в) металлом и спиртом;

б) альдегидом и кислотой; г) альдегидом и металлом

  1. Среди формул, найдите изомеры пентанола -1

    а) СН3

    СН2 -

    СН -

    СН2 -

    СН2 - ОН;


    б) СН3

    СН2 -

    СН -

    СН2 -ОН













    СН3






    С2Н5







    в) СН3

    СН2 -

    СН - ОН





















    С2Н5





  2. Назовите следующие вещества



    О





    //


    а)

    СН3

    СН – СН –

    С




    | |

    \




    СН3 СН3

    Н

    О





    //

    б)

    СН3

    СН2– СН –

    СН2

    С



    |


    \



    С2Н5


    Н

  3. Группа -СООН - это сочетание групп:

а) альдегидной и гидроксильной; в) карбонильной и альдегидной;

б) гидроксильной и аминогруппы; г) карбонильной и гидроксильной.

  1. К непредельным карбоновым кислотам не относится:

а) олеиновая; б) линолевая; в) масляная; г) линоленовая.




O






//


  1. Вещество

СН3-

СН2-

СН-

С

называется:




|

\





CН3

H









а) 2-метилбутаналь; б) 3 –метилбутаналь; в) 3 –метилпентаналь; г) 2 –метилбутанол-1

  1. Какие из указанных соединений являются изомерами:


Вещества с которыми взаимодействует муравьиная кислота:

а) H2O; б) Ag2O (аммиачный .р-р); в) CO2; г) CuOH; д) CaCO3.

  1. Вещества с которыми взаимодействует олеиновая кислота:

а) K2SO4; б) H2; в) P2O5; г) NaOH; д) N2.

  1. Формула глюкозы:

а) С6Н12; б) С6Н12О6; в) С12Н26; г) С12Н22О11

  1. Вещества являющиеся изомерами по отношению друг к другу:

а) глюкоза и сахароза; б) глюкоза и целлюлоза; в) глюкоза и фруктоза; г) глюкоза и рибоза

  1. Установите соответствие между названием органического вещества и его формулой:

    пропантриол – 1. 2, 3 или глицерин
  2. метанол или метиловый спирт

  3. этанол или этиловый спирт



    H


    H




    H









    а)

    H―

    C

    C

    OH

    б)

    H―

    C―

    OH










    H


    H




    H





    H


    H


    H











    в)

    H―

    C

    C

    C

    H




















    OH


    OH


    OH



Установите соответствие между названиями альдегидов и формулой:

Систематическое

название

Формула

  1. Муравьиный

  2. Уксусный

  3. Пропионовый

  4. Масляный

  5. Валериановый

  6. Гесановый

  1. Пропаналь

  2. Пентаналь

  3. Этаналь

  4. Бутаналь

  5. Гексаналь

  6. Метаналь

а) НСОН

б) С3Н7СОН

в) С5Н11СОН

г) СН3СОН

д) С2Н5СОН

е) С4Н9СОН

Допишите уравнения химических реакций, дайте название продуктам реакции:

C2H5OH + Na = ?

C2H5OH + HBr =?

C2H5OH + C4H9COOH = ?

  1. Напишите уравнения реакций:

а) окисления гидроксидом меди(2) бутаналя

б) окисление аммиачным раствором оксида серебра 2-метилпропаналя

в) гидрирования пропаналя.

  1. Осуществите превращения:

пропанол <===>пропаналь --------> пропановая кислота

Химический диктант - утверждение

I вариант – крахмал II вариант – целлюлоза

1. Природный полимер.

2. Относится к моносахаридам.

3. Относится к полисахаридам.

4. В состав макромолекулы входят остатки α- глюкозы.

5. В состав макромолекулы входят остатки β - глюкозы.

6. Неоднородный продукт, состоящий из двух типов полимерных веществ: амилазы и амилопектина.

7. Набухает в воде и образует коллоидный раствор – гель.

8. Линейный полимер.

9. Полимер линейного и разветвлТеманного строения.

10. Содержится в печени человека.

11. При определТеманных условиях легко гидролизуется.

12. Гидролизуется с трудом.

13. ТвТемардое белое вещество, имеющее волокнистую структуру.

14. Служит необходимым для нормального питания балластным веществом.

15. Общая формула (C6Н10О5)n

16. Невосстанавливающийся углевод.

17. Образует сложные эфиры с органическими и неорганическими кислотами.

18. Образует с йодом комплексное соединение интенсивно-синего цвета

20. Используют для производства искусственных волокон.

21. Является одним из продуктов фотосинтеза.

22. Основная часть клеточных стенок растений.

23. Продуктом кислотного гидролиза является глюкоза.

Задачи по теме

  1. При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г оксида углерода(IV) и 8,1г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества и напишите возможные изомеры.

  2. Органическое вещество содержит 62,0% углерода, 27,6% кислорода, 10,4% водорода и легко восстанавливает аммиачный раствор оксида серебра. Определите структурную формулу вещества

  3. В 180мл воды растворено 2,8г фенола. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе.

  4. Из технического карбида кальция массой 20кг получили 11кг уксусного альдегида. Определите массовую долю примесей в карбиде.

  5. Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54,6%. Определите формулу этой кислоты.

  6. Требуется получить 2000г 2%-го раствора фруктозы из 10%-го. Сколько миллилитров воды и сколько граммов 10%-го раствора необходимо взять для этого?

  7. Найдите, сколько граммов глюкозы было подвергнуто спиртовому брожению, если при этом выделилось столько же углекислого газа, сколько его образуется при сгорании 80мл метанола (плотность 0,80г/мл), причем реакция горения протекает количественно, а выход продукта реакции брожения составляет 90%

  8. Сахарозу массой 10г растворили в 200мл воды. Вычислите массовую долю вещества в растворе.

  9. Сколько крахмала можно получить из картофеля, собранного с площади 10га, если урожай составляет 170ц/га, содержание крахмала в клубнях – 20%, а выход крахмала в процессе извлечения – 90% от теоретически возможного?

  10. Блузка из ацетатного волокна весит 144г. Сколько граммов целлюлозы потребовалось для производства ткани, пошедшей на пошив блузки?

Тема: Азотсодержащие органические соединения

Перечень вопросов для устного опроса

  1. Почему амины называют органическими основаниями?

  2. Какие органические вещества называют аминами?

  3. Какую функциональную группу называют аминогруппой? Все ли амины содержат аминогруппу?

  4. Как классифицируют амины по числу и природе углеводородных радикалов? Сравните

  5. Какие соединения называют аминокислотами? Какова их классификация по взаимному расположению функциональных групп?

  6. Что представляет собой молекула белка? Как называют связи между соседними аминокислотами полимерной цепи?

  7. В чем заключается денатурация белка? Какие воздействия на белок могут привести к его денатурации?

  8. Какие качественные реакции на белки вы знаете?

  9. Что такое генная инженерия? Приготовьте сообщение об успехах современной генной инженерии.

  10. Что такое трансгенные формы организмов? Как вы считаете, безопасно ли использование в пищу трансгенных или генетически модифицированных продуктов?

  11. Дана последовательность нуклеотидов на участке одной из полимерных цепей ДНК:

А—Ц—Г—Г—Т—А—А—Ц—Г—Т.

Определите последовательность нуклеотидов на комплементарном участке второй цепи.


Тесты по теме

  1. При замещении водорода в аммиаке на органические радикалы получают:

а) амины; б) амиды; в) азиды; г) нитраты.

  1. К первичным аминам не относится

а) изопропиламин; б) бутиламин; в) метилэтиламин; г) анилин

  1. Вещество, относящееся к аминам, имеет формулу

а) С6Н5NO2; б) С6Н5NH2; в) С6Н5—СН3; г) С6Н5OH

  1. Назовите согласно международной номенклатуре следующие амины:

hello_html_49ed4304.png

  1. В состав аминокислот входят:

а) только аминогруппы; в) аминогруппы и карбонильные группы;

б) только карбоксильные группы; г) аминогруппы и карбоксильные группы.

  1. Аминокислоты не реагируют:

а) с акт. Ме; б) с оксидами Ме; в) с гидроксидами Ме; г) с солями сильных кислот.

  1. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из; веществ

а) НС1, КОН; б) NаСl, NН3; в) С2Н5ОН, КСl; г) СО2, НNО3

  1. Укажите изомеры амномасляной кислоты.


hello_html_64e00e08.png

  1. Структура белка закручена в спираль:

а) первичная; б) вторичная; в) третичная; г) четвертичная.

  1. Количество незаменимых аминокислот:

а) 10; б) 8; в) 20; г) 5.

  1. При гидролизе разрушается структура белка:

а) первичная; б) вторичная; в) третичная; г) четвертичная.

  1. Окрашивание белков при ксантопротеиновой реакции:

1) красно-фиолетовое; 2) зеленое; 3) желтое; 4) белое.

  1. Вещество, не входящее в состав нуклеотидов:

1) сахар; 2) аминокислота; 3) азотистое основание; 4) остаток фосфорной кислоты.

  1. Нуклеотидный состав ДНК - АТТ-ГЦГ-ТАТ - . Укажите нуклеотидный состав и-РНК?


Работа с таблицей

Задание 1. Заполните таблицу «Классификация гормонов по химическому строению»

Стероиды

Производные аминокислот




Работа со схемой

Задание 2. Заполните схему «Лекарственные вещества»

















Задачи по теме

  1. Органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. Относительная плотность его паров по водороду равна 15,5. Определите формулу вещества.

  2. Определите молекулярную формулу аминокислоты, содержащей 32,00% углерода, 6,66% водорода, 42,67% кислорода и 18,67% азота.

  3. Суточная потребность организма в витамине С- 50-100мг. Сколько лимонов надо съесть ежесуточно, чтобы удовлетворить потребности организма в витамине? Примите среднюю массу одного лимона равной 100г., а содержание аскорбиновой кислоты в нем- 0,5%.

  4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих цепочке превращений:

hello_html_1776519b.png

Назовите вещества А и Б.

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаС2 С2Н2 С6Н6 C6H5NO2 C6H5NH2 С6Н2Вг32



Раздел 2. Общая и неорганическая химия

Тема: Химия - наука о веществах

Перечень вопросов для устного опроса

  1. Что является предметом изучения химии?

  2. Как соотносятся понятия «вещество» и «материя»?

  3. Какие частицы называют атомами и молекулами?

  4. Дайте определение понятия «химический элемент».

  5. Какие вещества называют простыми? Приведите примеры.

  6. Охарактеризуйте явление аллотропии. Какие факторы его вызывают? Приведите примеры аллотропных модификаций кислорода.

  7. Расскажите об аллотропии углерода. Сравните аллотропные модификации углерода.

  8. Охарактеризуйте техническое значение олова и области применения этого металла.

  9. Какое вещество называют сложным?

  10. Какую информацию можно получить, анализируя качественный и количественный состав вещества?

  11. Что показывает химическая формула?

  12. Охарактеризуйте понятия «относительная атомная масса химического элемента», «относительная молекулярная масса вещества». Как рассчитывают эти характеристики?

  13. Какие разновидности химических формул вы знаете?

  14. Дайте определение понятия «количество вещества». Назовите единицы измерения количества вещества.

Задачи по теме

  1. Вычислить относительные молекулярные массы веществ: SО2, FeO, H2SO3

  1. Какую информацию можно узнать по химической формуле 2NH3?

  2. Рассчитать массовую долю каждого элемента и массовые отношения в СаО

  3. Задача. Вычислить массу серы, которую можно выделить из Cu2S массой 800г.


Тема: Строение атома

Перечень вопросов для устного опроса

  1. Назовите те явления, которые прямо или косвенно доказывают, что атом – сложная частица.

  2. Как развивалась классическая теория строения атома?

  3. Какие модели атомов вам известны? В чТемам их суть?

  4. Приведите примеры явлений, доказывающих двойственную (дуалистическую) природу частиц микромира.

  5. Какие частицы входят в состав атома?

  6. Что такое электрон? Заряд ядра?

  7. Из чего состоит ядро?

  8. Что такое изотоп?

  9. Как построена электронная оболочка атома?

  10. Что такое энергетический уровень атома?

  11. Что представляет электронная орбиталь?

  12. Какие орбитали вам известны?

  13. На что указывает номер периода и группы?

  14. Как заполняются энергетические уровни и электронные орбитали у атомов х.э. главных и побочных подгрупп?


Тесты по теме

  1. Найдите неправильные ответы:

а) P: Z = + 16; б) S: Z = + 16; в) N: Z = + 7; г) O: Z = + 9.

  1. Найдите неправильные ответы:

а) Al: е = +13; б) Br: е = 36; в) Cl: е = 17; г) O: е = 8.


  1. Максимальное количество электронов на втором энергетическом уровне равно:

1) 2; 2) 8; 3) 18; 4) 6

  1. Укажите элемент, атому которого соответствует электронная формула внешнего энергетического уровня 3s25:

  1. хлор 2) натрий 3) алюминий 4) фосфор

  1. Максимальное количество электронов, которые могут находиться на р-подуровне электронной оболочки атомов, равно:

1)2 2) 4 3) 6 4) 12

  1. Укажите количество d-электронов у атома железа:

1) 3; 2) 5; 3) 4; 4) 6

  1. Укажите существующую электронную конфигурацию атома:

  1. 1s22s44; 2) 1s22s28; 3) 1s22s2; 4) 1s22s263s13p1.


Работа с таблицей

Задание. Заполните таблицу «Состав атома»

Упражнения по теме.
  1. Сколько протонов и нейтронов в ядре атома Na?

  1. Определить число нейтронов у изотопов 3919К и 4019Кr

  1. По периодической системе химических элементов найдите число электронов атомов Al, Br, N.

  2. Сколько протонов и нейтронов в ядре атома K

  3. Определить число нейтронов у изотопов 3918Ar и 4018Ar

  4. Определить, ядра каких атомов представлены на схемах?

(зеленые кружки – протоны, желтые – нейтроны)

hello_html_m248b9323.png

  1. Определите количество орбиталей на третьем электронном уровне. Какие это орбитали?

(Для определения количества орбиталей воспользуемся формулой Nорбиталей = n2, где n - номер уровня. Nорбиталей = 32 = 9. Одна 3s-, три 3p- и пять 3d-орбиталей.)

  1. Определите, у атома какого элемента электронная формула 1s22s22p63s23p1. Для того, чтобы определить, кокой это элемент, надо выяснить его порядковый номер, который равен суммарному числу электронов атома.

  2. Найдите ошибки и исправьте их.

  1. Максимальное количество электронов на втором энергетическом уровне равно – 8:

  2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s25 соответствует натрию:

  3. Максимальное количество электронов, которые могут находиться на р-подуровне электронной оболочки атомов, равно – 2

  4. Количество d-электронов у атома железа – 5:

  1. Найдите ошибки и исправьте их

  1. Максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне равно – 8 :

  2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s21 соответствует фосфору:

  3. Максимальное количество электронов, которые могут находиться на d-подуровне электронной оболочки атомов, равно – 10:

  4. Количество р-электронов у атома брома – 3:


Тема: Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева

Перечень вопросов для устного опроса

  1. Что из себя представляют Триады ДТемаберейнера?

  2. Что из себя представляет Спираль де Шанкуртуа

  3. Что из себя представляют Октавы Ньюлендса

  1. Дайте менделеевскую формулировку Периодического закона

  2. Дайте современную формулировку Периодического закона

  3. В каком году был открыт периодический закон химических элементов, как он сформулирован Д. И. Менделеевым?

  4. В чем сущность закона периодичности? Каковы его основные черты?

  5. Что такое период, группа, подгруппа в периодической системе?

  6. Какие подгруппы называются главными и какие - побочными?

  7. Как изменяются металлические свойства элементов в группе и в периоде?

  8. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера?

  9. В каких группах периодической системы находятся элементы, образующие газообразные соединения с водородом? Какие из них обладают кислотными свойствами?

  10. Если провести линию в периодической системе от бора к астату, то элементы с какими свойствами окажутся по левую сторону этой линии?

  11. Приведите современную формулировку периодического закона Д. И. Менделеева?

  12. Используя, ПС ответьте на следующие вопросы:

Как изменяются свойства химических элементов от лития до неона слева на право, расположенных в порядке увеличения их относительных масс?

  • Закономерности изменения свойств атома:

- заряд ядра

- число энергетических уровней

- радиус атома

- восстановительные свойства

- окислительные свойства

  • Закономерности изменения свойств простых веществ:

- металлические свойства

- не металлические свойства

  • Закономерности изменения свойств соединений элементов:

- Характер химических свойств высшего оксида

- Характер химических свойств высшего гидроксида


Тесты по теме

  1. Какое свойство химических элементов Д. И. Менделеев положил в основу их классификации?

1) относительную атомную массу; 3) величину заряда ядра атома;

2) строение внешних электронных слоев; 4) валентность элемента

  1. К р-элементам относится:

1) кремний; 2) актиний; 3) гелий; 4) хром

  1. Число орбиталей на р - подуровне:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 7

  1. Из приведТеманных элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

1) Al; 2) S; 3) Si; 4) Ar

  1. Общее число электронов у атома галлия:

1) 21; 2) 24; 3) 31; 4) 52

  1. Наименьший радиус атома среди приведТеманных элементов имеет:

1) Mg; 1) Ca; 3) Si; 4) Cl

  1. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

1) Ba, Sr, Ca; 2) P, As, N; 3) C, Si, Ge; 4) B, Al, Ga

  1. Среди приведТеманных электронных конфигураций укажите невозможную:

1) 3d1; 2) 1s2; 3) 3f5; 4) 2p1

  1. Число валентных электронов в атоме селена:

1) 6; 2) 2; 3) 4; 4) 8


Тема: Строение вещества

Перечень вопросов для устного опроса

  1. Что такое химическая связь?

  2. Что такое электроотрицательность? Как она изменяется в периодах и группах?

  3. Что называется степенью окисления?

  4. Что такое ионы? Катионы? Анионы?

  5. Дайте определение ионной связи.

  6. Дайте определение ковалентной связи.

  7. От чего зависит полярность связи?

  8. Какие механизмы образования ковалентной связи вы знаете?

  9. Что такое металлическая связь

  10. Каковы физические свойства металлов?

  11. Что такое водородная связь

  12. Механизм образования водородной связи


Тесты по теме

  1. Из перечисленных ниже веществ выпишите формулы веществ с ковалентной полярной химической связью.

1) H2; 2) HCl; 3) КCl; 4) N2O

  1. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1) неметаллов с одинаковой электроотрицательностью;

2) неметаллов с разной электроотрицательностью;

3) металлов;

4) металлов и неметаллов

  1. Выберите формулу вещества с двойной химической связью

1) О2; 2) H2; 3) N2; 4) Cl2

  1. В молекуле азота количество общих электронных пар

1) одна; 2) две; 3) три; 4) четыре

  1. В соединении Н2S химическая связь

1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3) металлическая; 4) ионная

  1. Выберите пару химических элементов, между атомами которых образуется ионная химическая связь:

  1. натрий и калий; 2) водород и кислород; 3) натрий и кислород; 4) водород и водород

  1. Поиграйте в «крестики- нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ионной связью:

Составьте схемы образования химической связи для двух веществ из выигрышных путей.


Упражнения по теме

  1. Изобразить схему образования связи:

  • ионной в молекуле ВаСl2

  • ковалентной вязи в молекуле Н2О

  • водородной в молекуле Н2О

  • металлической в магнии


Тема: Полимеры

Перечень вопросов для устного опроса

  1. Что такое высокомолекулярные вещества?

  2. Дайте определение неорганическим полимерам

  3. По каким характеристикам идет классификация полимеров (по структуре, по атомам главной цепи, по происхождению)

  4. Дайте определения понятиям: полимер, мономер, полимеризация, элементарное звено, степень полимеризации, стереорегулярность, термореактивность, термопластичность.

  5. Какой процесс называют вулканизацией каучука? Какие продукты при этом получаются?

  6. Какие основные виды волокон вам известны? Приведите примеры.

  7. Чем отличаются искусственные волокна от синтетических? Приведите примеры.

  8. Назовите наиболее известное вам полиамидное волокно.

  9. По какому признаку лавсан относят к полиэфирным волокнам?

  10. Перечислите достоинства и недостатки капрона и лавсана?


Тесты по теме

  1. Исключите лишнее вещество:

1) каучук; 2) глюкоза; 3) полиэтилен; 4) крахмал

  1. Относительная молекулярная масса структурного звена [- СН2 (СН3) – СН2 (СН3) – ]n равна:

1) 24; 2) 36; 3) 58; 4) 48

  1. Соотнесите определение с понятием.

    процесс соединения множества молекул вещества в макромолекулы, сопровождающийся выделением побочного низкомолекулярного вещества;

    А) гомополимеризация;

    Б) поликонденсация;

    В) полимеризация.

  2. Соотнесите типы реакции и полимер, используемые для их получения.

    полимеризация;

    А) фенолформальдегидная смола;

    Б) полипропилен.

  3. Соотнесите тип волокна и пример волокна

растительное;

животное;

минеральное;

А) капрон;

Б) натуральный шелк;

В) асбест;

Г) лен.


Упражнения по теме.

  1. Записать реакцию полимеризации полибутилена.

  2. Запишите реакцию получения капрона, зная мономер – ε – амино-капроновая кислота. Укажите тип реакции.

  3. Средняя относительная молекулярная масса образца полипропилена равна 420000. Определите среднюю степень полимеризации этого вещества.

  4. Укажите элементарное звено хлоропренового каучука:

hello_html_m77799cbe.png



Тема: Химические реакции

Перечень вопросов для устного вопроса

  1. Как классифицируют химические реакции по числу и составу реагирующих и образующихся веществ?

  2. Реакции какого типа всегда являются окислительно- восстановительными?

  3. Какое вещество называют катализатором?

  4. Какое явление называют катализом?

  5. Как в вашей будущей профессии используется теплота, выделяющаяся при протекании экзотермических реакций?

  6. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

  7. Какие процессы называют окислением? Восстановлением?

  8. Какое вещество называют окислителем? Восстановителем?

  9. От каких, факторов зависит скорость химической реакции?

  10. Какие катализаторы используют на производственных предприятиях вашего профиля?

  11. Почему продукты хранят в холодильнике?

  12. Какие реакции называют нео6ратимыми?

  13. Какие реакции называют обратимыми?

  14. В чем заключается химическое равновесие? Как его сместить?

  15. Сформулируйте принцип Ле Шателье.


Тесты по теме

1. Укажите реакцию, которая является реакцией соединения и идет без изменения степеней окисления элементов

1) S + О2 hello_html_m68cf719c.png SO2; 3) SO2 + H2O hello_html_m68cf719c.png H2SO3;

2) 2KNO3 hello_html_m68cf719c.png 2KNO2 + O2; 4) 2A1(OH)3 hello_html_m68cf719c.png A12O3 + 3H2O

2. Реакция 2AI + Fe2O3 hello_html_m68cf719c.png 2Fe + А12О3

1) замещения; 2) присоединения; 3) обмена; 4) разложения

3. Реакция, не являющаяся окислительно-восстановительной

1) Са + 2Н2О hello_html_m68cf719c.png Са(ОН)2 + Н2; 3) СаН2 + 2НС1 hello_html_m68cf719c.png СаС12 + 2Н2;

2) СаО + Н20 hello_html_m68cf719c.png Са(ОН)2; 4) Са + 2НС1 hello_html_m68cf719c.png СаС12 + Н2

4. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции:

Mg + H2SO4 hello_html_m68cf719c.png MgSO4 + H2S + H2O. Укажите коэффициент перед окислителем

1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 4

5. Эндотермическая реакция разложения

1) С + Н2О = СО + Н2Q; 3) СаСО3 = СаО + СО2Q;

2) N2 + О2 = 2NOQ; 4) 2СО + О2 = 2СО2 + Q

6. Гомогенная реакция

1) Fe(T)+CuSO4(p-p) = Си(т) +FeSO4(p-p); 3) СаСО3(т) +2HCl(p-p) = CaCl2(p-p) +Н2О(ж) +CO2(r);

2) NaOH(p-p) + HCl(p-p) = NaCl(p-p) + Н2О(ж); 4) Zn(T) + 2HCl(p-p) = ZnCl2(p-p) + H2(r).

7. Классифицируйте реакцию NaOH(p-p) + HCl(p-p) = NaCl(p-p) + Н2О(ж) + Q по следующим пяти признакам.

1. А) соединения, Б) замещения, В) разложения, Г) обмена

2. Д) окислительно-восстановительная, Е) не окислительно-восстановительная

3. Ж) экзотермическая, 3) эндотермическая

4. И) гомогенная, К) гетерогенная

5. Л) необратимая, М) обратимая

Ответ дайте в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 5.

а) БЕЖИМ; б) ГЕЖИЛ; в) ГДЖИЛ; г) ГЕЗИЛ

\Упражнения по теме.

  1. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах:

а) при понижении температуры; б) при повышении давления;

в) при понижении концентрации исходных веществ?

а) 2СО + О <=> 2CO2 + Q; в) N2 + О2 <=> 2NOQ;

б) 2NO <=> N2O4 – Q; г) 2SO2 + O2 <=> 2SO3 + Q

  1. Определите степени окисления элементов В соединениях, имеющих формулы: Са3Р2, P2О5, Н3РО4, Ca3(PO4)2, Н4Р2О7'

  2. Химические свойства металлов характеризуются одним словом – восстановители. Напишите уравнения реакции алюминия: а) с соляной кислотой; б) хлоридом меди(II); в) кислородом; г) серой. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

  3. Азотная кислота любой концентрации восстанавливается металлами не до водорода, а, например, до оксида азота (II). Расставьте коэффициенты методом электронного 6аланса в уравнении реакции азотной кислоты с медью

Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + Н2О

  1. Как влияет увеличение давления на положение равновесия в следующих обратимых реакциях:

а) SO2 (г.) + Cl2(г.) < === > SO2Cl2(г.);

б) 2NO(г.) + O2(г.) < === > 2NO2(г.);

в) SО2(г.) + Н2О(ж.) < === > H2SО3(р.);

  1. Дайте характеристику следующей реакции С(тв) + О2 (газ) < ==> CO2 (газ) +393,5 кДж

по следующему плану:

  • С изменением состава веществ (соединение, разложения, замещение, обмена).

  • Без изменения качественного состава вещества (аллотропия, изомеризация).

  • С изменением степеней окисления.

  • Без изменения степеней окисления.

  • Экзотермические (+Q), эндотермические (-Q).

  • Необратимые, обратимые.

  • Гомогенные, гетерогенные.

  • Каталитические, некаталитические.

Задачи по теме

  1. Какое количество вещества железа образуется в результате взаимодействия 640г оксида железа(III), содержащего 5% примесей, с избытком алюминия?

  2. Во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении температуры от 10 до 400С, если температурный коэффициент равен 2?

  3. При понижении температуры реакции от 100 до 700С скорость реакции уменьшилась в 27 раз. Рассчитайте температурный коэффициент.


ТЕМА: Растворы

Перечень вопросов для устного вопроса

  1. Какие вещества считают электролитами?

  2. Какие вещества считают неэлектролитами?

  3. Какие сильные электролиты вы знаете.

  4. Какие слабые электролиты вы знаете?

  5. Дайте определение кислотам, основаниям, солям с точки зрения ТЭД

  6. Что называется гидролизом?

  7. Какие вещества подвергаются гидролизу?


Тесты по теме

  1. Неэлектролитами являются оба вещества в паре:

1) гидроксид бария (р-р) и азотная кислота; 3) этиленгликоль (р-р) и метанол;

2) серная кислота и сульфат натрия (р-р); 4) этанол и хлорид кальция (р-р).

  1. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами хлорида кальция и карбоната натрия равна______

  2. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH-Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ:

1) CuSO4 и Fe(OH)2; 2) CuCl2 и NaOH; 3) CuO и Ba(OH)2; 4) CuO и H2O.

  1. Среда водного раствора сульфата аммония:

1) нейтральная; 2) щелочная; 3) кислая.

  1. Щелочную среду имеет водный раствор:

1) карбонат калия; 2) хлорид лития; 3) нитрат цинка; 4) сульфат натрия.

  1. Нейтральную среду имеет водный раствор:

1) хлорид бария; 2) карбонат лития; 3) нитрат аммония; 4) сульфид магния

  1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза:

    1) BaBr2;

    2) K2SO3;

    3) Zn(NO3)2.


    А) по катиону;

    Б) по аниону;

    В) по катиону и аниону;

    Г) не гидролизуется

  2. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора:

Тема: Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Перечень вопросов для устного опроса

  1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Почему они имеют двойное название?

  2. Какой процесс называют окислением? Восстановлением? Какое вещество называют окислителем? Восстановителем?

  3. Какие из свойств кислот относятся к окислительно-восстановительным, какие - нет? Почему?

  4. Какое химическое свойство оснований относится к окислительно-восстановительным реакциям? Почему?

  5. Какие из свойств оксидов относятся к окислительно-восстановительным, какие - нет?

  6. Что такое электролиз? Сравните его с гидролизом.

  7. Перечислите предметы домашнего обихода и оборудования квартиры, при изготовлении которых были использованы гальваностегия и гальванопластика.


Упражнения по теме

  1. Азотная кислота любой концентрации восстанавливается металлами не до водорода, а, например, до оксида азота(II). Уравняйте методом электронного баланса схему взаимодействия азотной кислоты с медью:

Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O

  1. Химические свойства металлов характеризуют одним словом - «восстановители». Напишите уравнения реакций алюминия с соляной кислотой, хлоридом меди(II), кислородом, серой. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

  2. Определить тип ОВР. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

  1. KClO3→KClO4 +KCl

  2. HNO2→HNO3+NO+H2O

  3. S+HNO3→H2SO4+NO

  1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.

  1. KMnO4+ NaNO2+ H2O = MnO2+ NaNO3+ KOH

  2. KClO3+ HCl = KCl + Cl2+ H2O

  3. KMnO4+ H2S + H2SO4= MnSO4+ S + K2SO4+ H2O

  1. Определите степени окисления фосфора в соединениях, имеющих формулы: Са3Р2, P2O5, Н3РO4, Са3O4)2, Н4Р2О7


Тема: Классификация веществ. Простые вещества

Перечень вопросов для устного опроса

  1. Какие вещества называют оксидами?

  2. ?

  3. Дайте определение основаниям исходя из их состава.

  4. На какие группы делят основания?

  5. Дайте определение кислотам исходя из их состава.

  6. На какие группы делят кислоты?

  7. Дайте определение солям исходя из состава этих соединений, для какой группы солей это определение справедливо?

  8. Как классифицируют соли?

  9. Какими особенностями характеризуется строение атомов металлов?

  10. Как изменяются металлические свойства химических элементов в периодах и группах таблицы Менделеева? Как эти изменения связаны со строением атомов элементов?

  11. Какие из химических элементов-металлов проявляют двойственные свойства? Почему?

  12. Какие элементы называют макроэлементами? Микроэлементами? Какие из металлов относятся к микро- И макроэлементам?

  13. Какую биологическую роль играют недостаток и избыток металлов в организме растений и животных?

  14. Охарактеризуйте понятие электроотрицательность. Сравните ряд электроотрицательности неметаллов с рядом напряжений металлов.

  15. Охарактеризуйте окислительные свойства неметаллов.

  16. Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов, напишите уравнения реакций. Каким кристаллическим строением и свойствами будут обладать летучие водородные соединения неметаллов?

  17. Назовите области применения серы, фосфора, хлора, углерода, азота


Тесты по теме.

  1. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации неорганических соединений:

1)CaCl2, MgO, Al2O3; 2) HNO3, H2O, H2SO4; 3) CO2, CuO, SO3

  1. Зная классификацию неорганических соединений, распределите вещества по основным классам. NaCl, NaOH, CO2, Ba(OH)2, H2SO4, Cu(OH)2, HF, SO3, MgO, Li2O, Mg(OH)Cl, Mg(OH)2, HNO3, Na2CO3, K2HPO4, H2S.

Оксиды:

Основания:

Кислоты:

Соли:

  1. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

    1) MgO;

    2) Н3РО4;

    3) Аl(ОН)3;

    4) NaOH.

    А. Кислоты;

    Б. Щелочи;

    В. Оксиды;

    Г. Нерастворимые основания.

    Электронная формула атома магния:

    1)1s22s2 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s1 4) 1s22s2 2p63s23p2

    В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

    1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

    Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

    1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

    Наиболее энергично взаимодействует с водой:

    1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

    Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

    1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

    Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются:

    1) гидрометаллургия; 2) пирометаллургия; 3) электрометаллургия; 4) гальваностегия

  2. Неметаллы расположены:

1) в первой половине П.С.; 3) в правой верхней части П.С.;

2) во второй половине П.С.; 4) в левой нижней части П.С.

  1. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7:

1) ↑; 2) ↓; 3) сначало↑, затем↓ ; 4) сначало↓ , затем↑.


Упражнения по теме.

  1. На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:

Вариант 1

Вариант 2

  1. Zn и CuSO4

  2. Al и H2O

  3. Cu и

  4. Na и H2O

  5. Fe и AlCl3

      1. AlCl3 и Au

b) Fe и H2O

c) Mg и HCl

d) Al и FeCl3

e) Hg и H2O

Составьте уравнения возможных химических реакций.

  1. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующие превращения:

а) Cl2 НСl CuCl2 ZnCl2 AgCI

б) PP2O5H3PO4Na3PO4

в) SiSiO2Na2SiO3 СaSiO3

  1. Можно ли получить водород взаимодействием свинца с раствором серной кислоты? Почему?

  2. Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:

Са + НNО3 Са(NО3)2 + NН43 + Н2О

  1. Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с азотной кислотой, которую описывает следующая схема:

Р + НNО3 + Н2О Н3РО4 + NO


Задачи по теме

  1. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 36г магния, содержащего 25% оксида этого металла? (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 0,21.)

  2. Какой объем водорода (н.у.) может быть получен при растворении в воде 120мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?

  3. В состав нержавеющей стали входит 12 % никеля, 8 % хрома, остальное - железо. Сколько килограммов каждого из металлов необходимо для получения 2 т нержавейки?

  4. Какое количество вещества каждого компонента входит в состав 1 кг нержавейки (содержание компонентов сплава дано в предыдущей задаче)?

  5. При взаимодействии 535 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида натрия было получено 33,6 л аммиака (н. у.). Каков выход аммиака в процентах от теоретически возможного? Какое количество вещества гидроксида натрия потребовалось для реакции?


Тема: Основные классы неорганических и органических соединений

Перечень вопросов для устного опроса.

  1. Дайте определение кислотам исходя из их состава.

  2. Дайте определение кислотам с точки зрения теории электролитической диссоциации.

  3. На какие группы делят кислоты?

  4. Исходя из признаков классификации кислот дайте полную характеристику азотной и фосфорной кислотам.

  5. Дайте определение основаниям исходя из их состава.

  6. Дайте определение основаниям с точки зрения ТЭД.

  7. На какие группы делят основания?

  8. Исходя из признаков классификации оснований дайте полную характеристику гидроксида бария и аммиака.

  9. Дайте определение солям исходя из состава этих соединений для какой группы солей это определение справедливо?

  10. Kaкиe соли используют на производстве вашего профиля? С какой целью?

  11. Почему в таблице растворимости в некоторых клеточках стоят прочерки?


Тесты по теме

  1. Какие ионы образуются при диссоциации HNO3:

1) 2H+ + NO3-; 2) H+ + NO3-; 3) 2H+ + NO32-; 4) H+ + 2NO3-.

  1. Кислота изменяет цвет метилоранжевого на:

1) синий; 2) красно-розовый; 3) малиновый; 4) бесцветный

  1. Выберите из перечисленных формул бескислородные кислоты

H2S, NaOH, HNO3, Na2SO4, HCl

  1. При взаимодействии серной кислоты, с каким веществом пройдет реакция нейтрализации:

1) CuSO4; 2) Ba(NO3)2; 3) BaS; 4) NaOH

  1. Закончите уравнение химической реакции 2НСl + Zn =

1) 2ZnCl2+H2; 2) ZnCl2+H2; 3) ZnCl2+2H2; 4) 2ZnCl2+2H2;

  1. С какими из указанных веществ взаимодействует муравьиная кислота:

1) H2O; 2) Ag2O (аммиачный .р-р); 3) CO2; 4) CuOH; 5) CaCO3.

  1. С какими из указанных веществ взаимодействует олеиновая кислота:

1) K2SO4; 2) H2; 3) P2O5; 4) NaOH; 5) N2.

  1. Выберите формулы оснований:

1) SO3; 2) Mg(OH)2; 3) H2SO4; 4) СаО.

  1. Укажите формулу двухкислотного основания:

1) Ca(OH)2; 2) Al(OH)3; 3) KOH; 4) Mn(OH)4

  1. Хорошо растворимы в воде все основания группы:

1) NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2; 3) LiOH, KOH, Al(OH)3;

2) KOH, Ca(OH)2, NaOH; 4) NaOH, KOH, Ba(OH)2;

  1. Формула щелочи - это:

1) Zn(OH)2; 2) KOH; 3) Cu(OH)2; 4) Mg(OH)2



Упражнения по теме.

  1. Предложите способ, как можно обнаружить наличие кислоты в продуктах питания?

  2. Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях реакций, соответствующих следующим схемам:

а) NН3 + O2 NO + Н2О

б) NН3 + O2 N2 + Н2О

  1. Какую степень окисления имеет азот в хлориде аммония, в нитрате аммония?

  2. Определите коэффициенты в уравнении следующей химической реакции, используя метод электронного баланса:

СuО + NН3 Cu + N2 + H2О

  1. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения всех реакций, с помощью которых можно получить сульфат цинка

  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С СO2 МgСО3 Мg(НСО3)2 МgСО3 MgO Мg(NОЗ)2 Mg(OH)2 MgO

Cl2 НСl CuCl2 ZnCl2 AgCI

  1. Какие аспекты вашей будущей профессиональной деятельности требуют знания о рН? Обоснуйте ответ.


Задачи по теме.

  1. В 200 мл воды растворили 33,6 л бромоводорода (н. у.). Определите массовую долю соляной кислоты в растворе.

  2. На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

  3. К 630 мл 20%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,12 г/мл) добавили 126г кислоты. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.


Тема: Химия элементов

Упражнения по теме

  1. Вспомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы:

  • Каустическая сода. (NaOH)

  • Кальцинированная сода. (Na2CO3)

  • Пищевая сода. (двууглекислым натрием, бикарбонатом натрия, NaHCO3)

  • Калиевая селитра. (KNO3)

  • Поташ (K2CO3)

  1. Дайте названия соединениям кальция: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, CaHCO3, вспомните тривиальные названия этих веществ.

  2. Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А растущие навстречу им со дна пещеры колонны? Какие химические процессы при этом происходят?

  3. При воздействии кислотных дождей строения разрушаются. Какие реакции при этом происходят?

  4. Используя схему, напишите уравнения соответствующих реакций:

NaH

а) HClNaClNaNa2O (Na2O2)

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2


Na2CO3 NaHCO3

б) C → CO2 → H2CO3 → CaCO3

в) P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2.


Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения веществ.


Тема: Химия в жизни общества

Деловая игра

Группа делиться на команды. На данном уроке все являются сотрудниками института промышленного производства. Каждая команда получает задание.

Первая команда Отделение «Организация химического производства»

Задание. Вы разработчики организации химического производства. Вам необходимо грамотно подойти к процессу химических производств. Для этого вы должны ответить на ряд вопросов, которые позволят в дальнейшем научно организовать процесс химических производств. Используйте предложенные презентации и текстовый материал. (Приложение 1)

  • Что такое химическая промышленность и что является ее основой?

  • Важнейшие составляющие химического производства.

  • Как классифицируют химическое сырье?

  • Использование воды в химической промышленности.

  • Основные стадии химического производства

  • Сформулируйте основные научные принципы химических производств

Вторая команда. Отделение «Процесс производства аммиака»

Задание. Вы разработчики процесса производства аммиака. Вам необходимо грамотно подойти к процессу производства. Для этого вы должны ответить на ряд вопросов, которые позволят научно организовать процесс производства аммиака. Используйте предложенные презентации и текстовый материал. (Приложение 2)

  • Какая реакция лежит в основе производства аммиака?

  • Дайте полную характеристику химической реакции и укажите оптимальные условия синтеза аммиака.

  • Составьте технологическую схему производства

  • Перспективы развития аммиачного производства

  • Укажите основные научные принципы, используемые в производстве аммиака

Третья команда. Отделение «Процесс производства метанола»

Задание. Вы разработчики процесса производства метанола. Вам необходимо грамотно подойти к процессу производства. Для этого вы должны ответить на ряд вопросов, которые позволят научно организовать процесс производства метанола. Используйте предложенные презентации и текстовый материал. (Приложение 2)

  • Какая реакция лежит в основе производства метанола?

  • Дайте полную характеристику химической реакции и укажите оптимальные условия синтеза метанола.

  • Составьте технологическую схему производства

  • Перспективы развития производства метанола

  • Укажите основные научные принципы, используемые в производстве метанола

Четвертая команда. Отделение «Химизация сельского хозяйства»

Задание. Вы разработчики химических средств для повышения урожайности и уничтожения вредителей сельскохозяйственных культур. Вам необходимо грамотно подойти к процессу разработки. Для этого вы должны ответить на ряд вопросов, которые позволят научно организовать процесс. Используйте предложенные презентации и текстовый материал. (Приложение 2)

  • Что такое химизация сельского хозяйства?

  • Определите основные направления химизации сельского хозяйства.

  • Удобрения, их классификация.

  • Пестициды, их классификация

  • Химизация животноводства, его направления.

Пятая команда. Отделение «Защита окружающей среды»

Задание. Вы разработчики методов защиты окружающей среды от промышленных загрязнений. Вам необходимо грамотно подойти к процессу разработки. Для этого вы должны ответить на ряд вопросов, которые позволят привести в систему методы. Используйте предложенную презентацию и текстовый материал. (Приложение 3)

  • Какие организационно-технические методы охраны окружающей среды?

  • Что лежит в основе средозащитных технологий?

  • На какие группы подразделяют средозащитные процессы?

  • Предотвращение загрязнения среды агрохимикатами

  • Как уменьшить влияние пестицидовна природу?

Ситуационные задачи

Почему происходит накопление оксидов серы в атмосфере?

Оксиды серы попадают в окружающую среду как естественным путем, так и в результате антропогенной деятельности. В результате деятельности человека в атмосферу попадают значительные количества соединений серы, главным образом в виде ее диоксида. Среди источников этих соединений на первом месте стоит уголь, сжигаемый в зданиях и на электростанциях, который дает 70 % антропогенных выбросов. Оксиды также выбрасываются в атмосферу автомобилями, электростанциями, металлургическими заводами.

Задача. Производство цинка в США в среднем составляет 600 тыс. т в год. Какая масса SO2 может быть выброшена с дымовыми газами в атмосферу, если весь этот цинк получают выплавкой из ZnS.

После решения Задачи по теме ответьте на вопрос стоящий в начале вашей работы.


  1. Комплект материалов для проведения контрольных работ

Контрольная работа №1

Входная диагностика

Входная диагностика разработана в соответствии с ФГОС, Рабочей программой, утвержденной ЦК «Естественно-научного цикла».

Диагностика проводится с целью выявления предметных компетенций по дисциплине «Химия» за школьный курс.

Работа состоит из четырех вариантов содержащих по двадцать заданий.

Определяющим признаком является форма заданий:

- задания № 1 - №6 - закрытая форма;

- задания №7 - №11 - открытая форма;

- задания №12 - №16 - установление соответствия;

- задания №17 - №20 установление последовательности

Система оценивания экзаменационной работы

Задание считается выполненным верно, если обучающийся дал верный ответ. Правильное решение каждого из заданий с №1 по №4 и с №7 по №11 оцениваются по одному баллу. Задания №5, №6 оцениваются по три балла. Задания №12 – 16 оцениваются по одному баллу за каждое соответствие - по два балла. Задания №17-20 оцениваются по три балла.

Максимально возможный балл за всю работу - 37

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 –19 баллов – «2» (0 – 52 %)

20 – 27 балла – «3» (53 – 74 %)

28 – 31 баллов – «4» (75 – 84 %)

32 – 37 баллов – «5» (85 – 100 %)


  1. Номер группы соответствует числу?

1) валентных электронов; 3) энергетических уровней

2) заряду ядра атома; 4) нейтронов в ядре атома.

  1. Число орбиталей на d-подуровне:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 7.

  1. Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1?

1) K; 2) Ca; 3) Ba; 4) Na.

  1. Степень окисления хлора в молекуле KClO3

1) -3; 2) +1; 3) +3; 4) +5.

  1. Рассчитайте число атомов кислорода в 30 молекулах азотной кислоты и выберите ответ.

1) 90; 2) 6; 3) 16; 4) 12.

  1. Рассчитайте массу 4 моль гидроксида натрия и выберите ответ.

1) 40г; 2) 160г; 3) 120г; 4) 0,12кг.

  1. Дополнить. Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов называется ………

  2. Дополнить. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 называются ……….

  3. Дополнить. Вещества, состоящие из двух и более химических элементов, называют ………

  4. Дополнить. Электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка называют ……….

  5. Дополнить. Реакции, протекающие с выделением тепловой энергии, называют ………..

  6. Соответствие «Формула вещества и тип химической связи»

    K2O
  7. H2

    а) ионная

    б) водородная

    в) ковалентная полярная

    г) металлическая

    д) ковалентная неполярная

Соответствие «Формула и название вещества».

H2CO3

NaOH

а) оксид натрия;

б) карбонат натрия;

в) гидроксид натрия ;

г) угольная кислота

Соответствие «Тип реакции и уравнение реакции»:

Соединение

Замещение

а) N2(г)+ 3Н2(г) 2NН3 (г)+ Q;

б) СаСО3(тв.) = СаО(тв.) + Н2О(ж) – Q

в) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

Соответствие «Класс неорганических соединений и формула вещества»:

Оксид

Соль

а) H2CO3; в) FeCl2; д) Fe2O3

б) Н2 г) NaOH; е) С2Н4

Соответствие «Класс органических соединений и общая формула»:

Алканы

Алкины

а) СnH2n;

б) СnH2n+2;

в) СnH2n-2;

г) R-COH;

Установите последовательность расположения химических элементов в ПСХЭ.

1) B; 2) N; 3) С

  1. Установите последовательность электронной конфигурации атома 12Mg.

1) 2s2; 2) 3s2; 3) 2p6; 4) 1s2

  1. Установите последовательность названия кристаллических решеток в соответствии с расположением веществ: графит, водород и хлорид натрия.

1) ионная; 2) молекулярная; 3) атомная

  1. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений

1) X = O2, Y = H2O, Z = HNO3 ; 3) X = O2, Y = H2O, Z = NaNO3 ;

2) X = H2O, Y = H2, Z = HNO3 ; 4) X = O2, Y = NaOH, Z = NaNO3.


, Z = Ca(OH)2.

Контрольная работа №1

Входная диагностика

Ответы


№№


№№


1

1

11

экзотермическими,

2

3

12

1а, 2д

3

1

13

1г, 2в

4

4

14

1а, 2в

5

а

15

1д, 2в

6

2

16

1б, 2в

7

атом

17

1, 3, 2

8

оксиды

18

4, 1, 3, 2

9

сложными.

19

3, 2, 1

10

кислоты.

20

1



Контрольная работа №2. «Углеводороды»

Контрольная работа по теме «Углеводороды» разработана в соответствии с ФГОС, Рабочей программой, утвержденной ЦК «Естественно-научного цикла».

Цель работы: Выявление предметных и метапредметных компетенций студентов по теме «Углеводороды»:

  • оперировать химическими терминами и понятиями.

  • называть вещества по международной номенклатуре и отражать состав с помощью химических формул.

  • давать определение.

  • характеризовать состав и свойства важнейших классов углеводородов.

  • решать задачи на нахождение формулы вещества по массовым долям элементов и относительной плотности.

Работа проводится в форме тестирования и состоит из пятнадцати заданий, которые различаются по содержанию и сложности. Определяющим признаком каждой части работы является форма заданий:

- задания с 1 – 7 закрытой формы;

- задания 8 - 10 – установление соответствия;

- задания 11,12– открытой формы;

- задания 13, 14 – установление последовательности

- задание 15 – расчетная задача.

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Задание считается выполненным верно, если обучающийся дал верный ответ. Правильное решение каждого из заданий с №1 по №7, 11,12 оцениваются по 1 баллу. Задания №8 - 10 оцениваются по одному баллу за каждое соответствие (задание №8, №9 по 3 балла, №10 – 2 балла).Задания №13 – 2 балла, №14 – 3 балла. Задание №15 в 5 баллов.

Максимально возможный балл за всю работу - 27.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 – 13 баллов – «2» (0 – 52%)

14 – 19 баллов – «3» (53 – 74%)

20 – 22 баллов – «4» (75 – 84%)

23 – 27 баллов – «5» (85 – 100%)

  1. Общая формула алкенов:

1) СnH2n+2; 2) СnH2n; 3) СnH2n-2; 4) СnH2n-6.

  1. Формулы веществ предельных углеводородов:

1) СН4; 2) С7Н14; 3) С3Н8; 4) С8Н16; 5) С6Н6; 6) С9Н18;

  1. Тип гибридизации орбиталей атомов углерода в ацетилене:

1) sp3; 2) sp2; 3) sp; 4) гибридизации не подвергаются.

  1. Связь между атомами углерода в алканах называется:

1) δ; 2) π; 3) δ и π; 4) δ, π, π.

  1. Расстояние между ядрами атомов углерода в ацетилене:

1) 0,120 нм; 2) 0,140 нм; 3) 0,134 нм; 4) 0,154 нм.

  1. Примеры получения гомологов метана по реакции Вюрца:

    Какие из веществ являются изомерами.
    Соответствие «Класс органических соединений и общая формула»:
    Алканы
  2. Алкены

  3. Алкины

    А) СnH2n; Д) СnH2n+1;

    Б) СnH2n+2; Е) СnH2n+1ОН;

    В) СnH2n-6; Ж) R-COH

    Г) СnH2n-2; З) R- COOH

Соответствие «Класс органических соединений и отличительный признак класса»:

Алканы

Алкадиены

Алкены

А) двойная связь;

Б) группа – ОН;

В) две двойных связи;

Г) группа –СООН;

Д) тройная связь;

Е) группа –СОН;

Ж) одинарная связь;

З) шестичленный цикл атомов углерода с особой системой связей

Соответствие «Тип реакции и уравнение реакции»:

Замещение

Присоединение


А) СH3 - С ≡ С - СН3 + HCl СH3 - СH = С(Cl) - СН3;

Б) СH4 + Cl2 СH3Cl + HCl;

В) СH3 – С (CH3) –СН(Cl) + KOH СH3 – С (CH3) = СН2 + KCl + H2O;

Г) СH3 - СН2 - СН = СН2 СH3 – С(СН3) = СН2

Дополнить. Вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный элементный состав, но различное химическое строение называют ………

Дополнить. Углеводороды с открытыми углеродными цепями, в молекулах которых содержатся две двойные связи называют …….

Вещества, образующиеся в результате следующего превращения:

FeBr2

С6Н6+ Br2

1) СО2; 2) HBr; 3) С6Н5 - COOH; 4) С6Н5 - СН2 – СН2 – СОН; 5) С6Н5Br.

  1. Последовательность использования реагентов для осуществления превращений:

С2Н6 C2Н4 С2Н5Cl C2Н4

1) HCl; 2) KOH, t0; 3) 5000C, C, Ni

15. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность этого вещества по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода.

Контрольная работа №2

Углеводороды

Ответы

Контрольная работа №3.

«Кислородсодержащие органические соединения»

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения» разработана в соответствии с ФГОС, Рабочей программой, утвержденной ЦК «Естественно-научного цикла».

Цель работы: Выявление предметных и метапредметных компетенций студентов по теме «Кислородсодержащие органические соединения»:

  • оперировать химическими терминами и понятиями.

  • называть вещества по международной номенклатуре и отражать состав с помощью химических формул.

  • давать определение.

  • характеризовать состав и свойства важнейших классов.

  • решать задачи по уравнениям реакций.

Работа состоит из четырех вариантов содержащих по девятнадцать заданий.

Определяющим признаком является форма заданий:

- задания № 1 - №8 - закрытая форма;

- задания №9 - №12 - открытая форма;

- задания №13 - №17 - установление соответствия;

- задания №18 - установление последовательности;

- задание №19 – решение задачи

Система оценивания работы

Задание считается выполненным верно, если обучающийся дал верный ответ. Правильное решение каждого из заданий с №1 по №12 оцениваются по одному баллу. Задания №13 – №17 оцениваются по одному баллу за каждое соответствие (задание №13, №14 – по 2 балла, №15, №16 – по 3 балла, №17 – 1 балл). Задание №18 –3 балла. Задание №19 оценивается в 5 баллов.

Максимально возможный балл за всю работу - 31

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 –15 баллов – «2» (0 – 52 %)

16 – 22 балла – «3» (53 – 74 %)

23 – 26 баллов – «4» (75 – 84 %)

27 – 31 баллов – «5» (85 – 100 %)


  1. Группа -СООН - это сочетание групп:

1) альдегидной и гидроксильной; 3) карбонильной и альдегидной;

2) гидроксильной и аминогруппы; 4) карбонильной и гидроксильной.

  1. Жиры – это сложные эфиры:

1) глицерина и карбоновых кислот; 3) глицерина и жидких кислот;

2) глицерина и ВжКК; 4) спирта и ВжКК.

  1. Изомеры среди указанных соединений:

O



O









//



//






1) СН3 -

СН2 -

СН2 -

С;

3) СН3 -

СН -

C;

5) CH3 -

CH2 -

CH2 -

CH2 -

OH;




\


|

\









H


CH3

H







CH3





O







|





//






2) CH3 -

C -

OH ;


4) CH3 -

CH2 -

C







|





\







CH3





H






  1. Качественная реакция на альдегиды:

1) образование глицерата меди (II) ярко – синего цвета;

2) выделение водорода при взаимодействии с активными металлами;

3) обесцвечивание бромной воды;

4) появление осадка серебра.

  1. При взаимодействии, каких веществ можно получить следующее вещество С2H5ONa:

1) этаналь; 2) этановая кислота; 3) этанол; 4) этиленгликоль; 5) натрий.

  1. С каким из указанных веществ взаимодействует уксусная кислота:

1) K2SO4; 2) H2; 3) P2O5; 4) NaOH; 5) N2.

  1. В результате гидролиза жидкого жира образуются:

1) твёрдые жиры и глицерин; 3) глицерин и непредельные кислоты;

2) глицерин и предельные кислоты; 4) твёрдые жиры и смесь кислот

  1. Утрату моющей способности мыла в жесткой воде отражает уравнение:

1) С17H35COONa + H2O < = > С17H35COOH + NaOH;

2) С15H31COOK + H2O < = > С15H31COOH + KOH;

3) 2С17H35COONa + CaCl2 < = > (С17H35COO)2Ca ↓+ 2NaCl;

4) С17H33COOH + H2 < = > С17H35COOH.

  1. Дать название по Международной номенклатуре следующему веществу:







  1. Закончить следующее уравнение реакции: СН3-СН2-СОН + Ag2O(NH4OH р-р)

  2. Дополнить. Органические соединения, содержащие альдегидную группу -СОН, связанную с углеводородным радикалом называют ……

  3. Дополнить. Сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот называют ……..

  4. Соответствие «Класс органических соединений и общая формула»:

    Альдегиды
  5. Карбоновые кислоты

    а) СnH2n;

    д) СnH2n+1;

    б) СnH2n+2;

    е) СnH2n+1ОН;

    в) СnH2n-6;

    ж) R-COH

    г) СnH2n-2;

    з) R- COOH

Соответствие «Класс органических соединений и отличительный признак класса»:

Альдегиды

Спирты

а) двойная связь;

д) тройная связь;

б) группа– ОН;

е) группа–СОН;

в) две двойных связи;

ж) одинарная связь;

г) группа – СООН;

Соответствие «Название альдегида и формула»:

Муравьиный

Пропионовый

Валериановый

  1. Пропаналь

  2. Пентаналь

  3. Этаналь

  1. Бутаналь

  2. Гексаналь

  3. Метаналь

а) НСОН

б) С3Н7СОН

в) С5Н11СОН

г) СН3СОН

д) С2Н5СОН

е) С4Н9СОН

Соответствие «Углевод, название и формула»:

Пентоза

Альдогексоза

Полисахарид

  1. лактоза

  2. фруктоза

  3. рибоза

  1. крахмал

  2. глюкоза

а) С5Н10О5

б) С6Н12О6

в) С12Н22О11

г) (С6Н10О5)n

Соответствие «Название реакции и исходные вещества»

а) СН3-СН2-СООН + СН3ОН

б) СН3СООС4Н9 + Н2О

в) С17Н33СООН + Н2

г) СН3-СН2-СОН + Ag2O(NH4OH р-р)

Последовательность использования реагентов для осуществления превращений:

C2H4  C2H5OH  CH3 COH  CH3COOH  CH3COONa

1) Na2SO4; 2) Ag2O(аммиачный р-р); 3) CuO, to; 4) H2O.

  1. Какая масса этилена должна вступить в реакцию гидратации, чтобы получилось 7,2 моль этанола?

Контрольная работа №3

«Кислородсодержащие органические соединения»

Ответы

4

2

2

3

(1, 3) (2, 5)

4

4

5

3, 5

6

4

7

3

8

3

9

2-метилбутаналь

10

СН3-СН2-СООН + 2Ag

11

альдегиды

12

жиры

13

1ж, 2з

14

1е, 2б

15

1Fa, 2Aд, 3Ве

16

1Са, 2Еб, 3Ав

17

18

4,3, 2, 1

19

201,6г


Контрольная работа №4.

«Азотсодержащие органические соединения. Биологически активные вещества»


Контрольная работа по теме «Азотсодержащие органические соединения. Биологически активные вещества» разработана в соответствии с ФГОС, Рабочей программой, утвержденной ЦК «Естественно-научного цикла».

Цель работы: Выявление предметных и метапредметных компетенций студентов по теме «Азотсодержащие органические соединения. Биологически активные вещества»:

  • оперировать химическими терминами и понятиями.

  • называть вещества по международной номенклатуре и отражать состав с помощью химических формул.

  • давать определение.

  • характеризовать состав и свойства важнейших классов аминов, аминокислот, белков, ДНК, витаминов.

  • решать задачи по вычислению массовой (объемной) доли практического выхода продуктов от теоретически возможного.

Работа состоит из двух вариантов содержащих по пятнадцать заданий.

Определяющим признаком является форма заданий:

- задания № 1 - №9 - закрытая форма;

- задания №10 - №11 - открытая форма;

- задания №12 - №13 - установление соответствия;

- задания №14 - установление последовательности;

- задание №15 – решение задачи

Система оценивания работы

Задание считается выполненным верно, если обучающийся дал верный ответ. Правильное решение каждого из заданий с №1 по №11, 14 оцениваются по 1 баллу. Задания №12, 13 оцениваются по одному баллу за каждое соответствие (задание №12 – 2 балла, №13 – 2 балла). Задание №15 в 5 баллов.

Максимально возможный балл за всю работу - 21.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 – 10 баллов – «2» (0 – 52%)

11 – 14 баллов – «3» (53 – 74%)

15 – 17 баллов – «4» (75 – 84%)

18 – 21 баллов – «5» (85 – 100%)


  1. Функциональная группа –NH2 называется:

1) ионом аммония; 3) аминогруппой;

2) альдегидной группой; 4) карбонильной группой.

  1. Белки – это:

1) искусственные волокна; 3) природные низкомолекулярные соединения;

2) синтетические волокна; 4) природные высокомолекулярные соединения.

  1. Выберите название по систематической номенклатуре следующему амину:

    3)

    метилдиэтиламин;




    |

















    4)

    диэтиламин.




    CH3




















  2. Основные свойства наиболее ярко выражены у:

1) CH3NH2; 2) (CH3)2NH2; 3) C6H5NH2; 4) NH3.

  1. При взаимодействии со спиртами аминокислоты образуют:

1) кетоны; 2) простые эфиры; 3) сложные эфиры; 4) соли.

  1. При взаимодействии с активными металлами аминокислоты образуют:

1) кетоны; 2) альдегиды; 3) основания; 4) соли.

  1. Молекула, построенная из двух остатков аминокислот, называется:

1) трипептидом; 2) пентапептидом; 3) дипептидом; 4) полипептидом.

  1. Аминокислоты принадлежат к числу:

1) органических кислот; 3) органических амфотерных соединений;

2) органических оснований; 4) неорганических кислот.

  1. Вторичная структура белка поддерживается:

1) ковалентными полярными связями; 3) ионными связями;

2) водородными связями и дисульфидными 4) водородными связями между

мостиками; C=O и >NH группами.

  1. Дополнить. Органические соединения, в молекулах которых содержатся карбоксильная группа СООН и аминогруппа – NH2. называют ……….

  2. Дополнить. Болезнь, которая возникает вследствие отсутствия в пище тех или иных витаминов называют …………

  3. Соответствие «Тип витамина по физическим свойствам и представитель»

    Представитель

    1. Жирорастворимые витамины

    2. Водорастворимые витамины

    а) витамин С

    б) витамин K

    в) витамин A

    г) витамин А

  4. Соответствие «Нуклеотидный состав ДНК и нуклеотидный состав и-РНК»

Нуклеотидный состав ДНК

Нуклеотидный состав и-РНК

  1. АТТ-

  2. ГЦГ-

  3. ТАТ-

а) АУА-

б) УАА-

в) ГЦЦ-

г) ЦГЦ-







  1. Какие из указанных реагентов и в какой последовательности нужно использовать, чтобы осуществить следующие превращения:

C2H5OH  CH3 COH  CH3COOH  CH3COONa

1) Na2SO4.; 2) CuO, to; 3) Ag2O(аммиачный р-р)

  1. При восстановлении нитробензола массой 78,3 г получили анилин массой 48 г. Определите выход продукта.

Контрольная работа №4

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Ответы













Контрольная работа №5.

«Строение атома, вещества, химические реакции»

Контрольная работа по темам «Химия - наука о веществах», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества», «Полимеры», «Дисперсные системы», «Химические реакции» разработана в соответствии с ФГОС, Рабочей программой, утвержденной ЦК «Естественно-научного цикла».

Цель работы: Выявление предметных и метапредметных компетенций студентов по теме «Строение атома, вещества, химические реакции»:

  • оперировать химическими понятиями.

  • объяснять физический смысл символики периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (номеров элемента, периода, группы);

  • определять типы химических связей и кристаллических решеток;

  • характеризовать чистые вещества и смеси, дисперсные системы;

  • решать задачи с использованием понятия «количество вещества».

Работа состоит из четырех вариантов содержащих по двадцать три заданий.

Определяющим признаком является форма заданий:

- задания № 1 - №13 - закрытая форма;

- задания №14 - №18 - открытая форма;

- задания №19 - №22 - установление соответствия.

- задание №23 – решение задачи

Система оценивания контрольной работы

Задание считается выполненным верно, если обучающийся дал верный ответ. Правильное решение каждого из заданий с №1 по №12 и с №14 по №18 оцениваются по одному баллу. Задание №13 оценивается в три балла. Задания №19 – №22 оцениваются по одному баллу за каждое соответствие (задание №19- №21 – по 2 балла, №22 –3 балла). Решение задачи оценивается в 4 балла.

Максимально возможное количество баллов за всю работу - 33

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 –16 баллов – «2» (0 – 52 %)

17 – 24 балла – «3» (53 – 74 %)

25 – 27 баллов – «4» (75 – 84 %)

28 – 33 балла – «5» (85 – 100 %)


  1. Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:

1) 14; 2) 2; 3) 10; 4) 6

  1. Каждый период, кроме первого, начинается:

1) со щелочно-земельного металла; 2) с инертного газа; 3) с галогена; 4) со щелочного металла.

  1. Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

1) Mg; 2) Ca; 3) Cl; д) Si;

  1. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

1) Ba, Sr, Ca; 2) P, As, N; 3) C, Si, Ge; 4) B, Al, Ga

  1. К р-элементам относится:

1) кремний; 2) актиний; 3) гелий; 4) хром

  1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

1) углерод и сера; 2) водород и азот; 3) калий и кислород; 4) кремний и водород

  1. Высшая степень окисления атомов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз):

1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется; 4) изменяется периодически.

  1. Бромид калия - твердое тугоплавкое вещество - имеет кристаллическую решетку:

1) ионную; 2) молекулярную; 3) металлическую; 4) атомную

  1. Песок с солью относится:

1) к химическим соединениям; 3) к гомогенным системам;

2) к простым веществам; 4) к гетерогенным системам

  1. Нарушение (отслаивание) структуры геля с выделением воды называется:

1) седиментация; 2) когезия; 3) синерезис; 4) пептизация

  1. К системам с жидкой дисперсионной средой относятся:

1) порошки; 2) туманы; 3) золи; 4) аэрозоли;

  1. Для смещения химического равновесия обратимой реакции: 2SO3 < = > 2SO2 + O2 – Q в сторону образования 2SO2 и O2 необходимо:

1) ↑t0 и P; 2) ↓t0 и P; 3) ↑ P и ↓t0; 4) ↓P и ↑t0.

  1. В 760 г воды растворили 40 г фосфорной кислоты. Массовая доля кислоты в растворе равна:

1) 5 %; 2) 8 %; 3) 2 %; 4) 10 %

  1. Дополнить. Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов называется ………

  2. Дополнить. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток называют ……….

  3. Дополнить. Вещество, которое присутствует в меньшем количестве, диспергирует и распределено в объеме другого, называют дисперсной ……. .

  4. Дополнить. Процесс соединения множества молекул вещества в макромолекулы, сопровождающийся выделением побочного низкомолекулярного вещества называется ……….

  5. Дополнить. Реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы другого элемента в сложном веществе, называют реакциями ………

  6. Соответствие «Тип орбитали и максимальное возможное количество электронов»

    Максимальное возможное

    количество электронов

    1. s

    2. d

    а) 6

    б) 10

    в) 14

    г) 2

  7. Соответствие «Тип реакции и уравнение реакции»:

    Уравнение реакции

    1. Соединение

    2. Замещение


    а) N2(г)+ 3Н2(г) 2NН3 (г)+ Q;

    б) MgO(тв) + H24(ж) = MgSO4(тв) + Н2О(ж);

    в) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

    г) СаСО3(тв.) = СаО(тв.) + Н2О(ж) – Q

    д) H2SO4(ж)+ BaCl2(ж) = 2HCl(ж) + BaSO4(тв)↓

  8. Соответствие «Формула вещества и тип химической связи»

    Тип химической связи

    1. K2O

    2. H2

    а) металлическая

    б) ионная

    в) ковалентная полярная

    г) ковалентная неполярная

    д) водородная

  9. Соответствие «Вид дисперсной системы, ее обозначение и пример дисперсной системы»

    Пример дисперсной системы

    1. Аэрозоль (ж/г)

    2. Истинные растворы ж/ж)

    3. Твердая эмульсия (ж/т)

    а) глина

    б) ацетон + вода

    в) жемчуг

    г) облака

    д) молоко

  10. Задача. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.




Контрольная работа №5

Строение атома, вещества, химические реакции

Ответы

1г, 2б

20

1а, 2в

21

1б, 2г

22

1г, 2б, 3в

23

24,5 г



Контрольная работа №6

«Растворы. Основные классы неорганических и органических соединений»

Контрольная работа по темам «Растворы», «Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы», «Классификация веществ. Простые вещества», «Основные классы неорганических и органических соединений» разработана в соответствии с ФГОС, Рабочей программой, утвержденной ЦК «Естественно-научного цикла».

Цель работы: Выявление предметных и метапредметных компетенций студентов по теме «Основные классы неорганических и органических соединений»:

  • оперировать химическими понятиями;

  • Определять по формуле:

  • принадлежность вещества к определенному классу;

  • название вещества;

  • среду водного раствора;

  • характеризовать свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации;

  • Отражать химические процессы с помощью уравнений химических реакций;

  • Классифицировать вещества с точки зрения окисления-восстановления;

  • Составлять уравнения реакций с помощью метода электронного баланса;

  • решать задачи по химическим формулам и уравнения.

Работа состоит из четырех вариантов содержащих по двадцать заданий.

Определяющим признаком является форма заданий:

- задания № 1 - №12 - закрытая форма;

- задания №13 - №15 - открытая форма;

- задания №16 - №19 - установление соответствия.

- задание №20 – решение задачи

Система оценивания контрольной работы

Задание считается выполненным верно, если обучающийся дал верный ответ. Правильное решение каждого из заданий с №1 по №10 и с №13 по №15 оцениваются по одному баллу. Задания №11 и №12 оценивается в три балла каждое. Задания №16 – №19 оцениваются по одному баллу за каждое соответствие (задания №16, №18 – по 2 балла, №17- 3 балла №19 – 1 балл). Задание №20 –4 баллов.

Максимально возможный балл за всю работу - 33

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 –16 баллов – «2» (0 – 52 %)

17 – 24 балла – «3» (53 – 74 %)

25 – 27 баллов – «4» (75 – 84 %)

28 – 33 балла – «5» (85 – 100 %)


  1. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов:

1) водорода и кислотного остатка; 3) кислорода, Ме. или неМе.;

2) Ме. и кислотного остатка; 4) Ме. и гр. ОН.

  1. Щелочами являются:

    1) гидроксиды Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca;

    2) продукты взаимодействия щелочных и щелочно-земельных Ме.;

    3) растворимые в воде основания;

    4) все утверждения верны.

  2. Галогены являются сильными окислителями, потому что:

1) энергично отдают 1е -; 3) легко присоединяют 1е -;

2) энергично присоединяют 2е-; 4) образуют соединения с О2.

  1. Электроотрицательность атомов галогенов возрастает в ряду:

1) F, Cl, Br, I; 2) F, Br, Cl, I; 3) I, Br, Cl, F; 4) I, Cl, Br, F.

  1. Состояние окисления H, O и N в HNO2 равно:

1) +1, +3, -2; 2) -1, -3, +2; 3) +1, +3, +2; 4) +1, -3, +2.

  1. Металлические свойства наиболее ярко выражены у следующего элемента:

1) Li; 2) Be; 3) Ba; 4) Cs.

  1. Амфотерные оксиды способны реагировать:

    1) с кислотами и основаниями с образованием солей одного и того же состава;

    2) с кислотами и основаниями с образованием солей разного состава;

    3) с кислотами с образованием солей;

    4) с основаниями с образованием солей.

  2. Неметаллы расположены:

1) в первой половине П.С.; 3) в правой верхней части П.С.;

2) во второй половине П.С.; 4) в левой нижней части П.С.

  1. Реакция основания с кислотой называется реакцией:

1) термохимической; 2) разложения; 3) восстановление; 4) нейтрализации.

  1. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ:

1) CuSO4 и Fe(OH)2; 2) CuCl2 и NaOH; 3) CuO и Ba(OH)2; 4) CuO и H2O.

  1. В уравнении реакции: Cu + 4HNO3(конц.) __> Сu(NO3)2 + X + Y, вместо X и Y следует написать:

1) NO2 и H2O; 2) 2NO2 и 2H2O; 3) NO и H2O; 4) 2NO и 4H2O;

  1. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений:

x


y


z




Ca

___>

CaO

___>

Ca(OH)2

___>

Ca(NO3)2

вещества X,Yи Z - это:


1) X = O2, Y = H2O, Z = HNO3; 3) X = O2, Y = H2O2, Z = NaNO3;

2) X = H2O, Y = H2, Z = HNO3; 4) X = O2, Y = NaOH, Z = NaNO3.

  1. Дополнить. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород называют …….

  2. Дополнить. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток называют ………

  3. Дополнить. Электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогруппы называют …….

  4. Соответствие «Формула и названия вещества».

    Название вещества

    1. H2CO3;

    2. Fe2O3


    А) соляная кислота; Д) оксид железа (II);

    Б) хлорид железа (II); Е) оксид железа (III);

    В) гидроксид натрия; Ж) хлорид железа (III).

    Г) угольная кислота;

  5. Соответствие «Формула соли и тип гидролиза»:

    Тип гидролиза

    1) BaBr2;

    2) K2SO3;

    3) Zn(NO3)2.


    А) по катиону;

    Б) по аниону;

    В) по катиону и аниону;

    Г) не гидролизуется

  6. Соответствие «Класс неорганических соединений и формула вещества»:

    Класс неорганических

    соединений

    Формула вещества

    1. Оксиды

    2. Кислоты

    А) H2CO3; В) FeCl2; Д) Fe2O3

    Б) Н2 Г) NaOH; Е) С2Н4

  7. Соответствие «Уравнению реакций и сокращенное ионное уравнение

    Сокращенное ионное уравнение

    1. FеСl3 + 3NаОН = Fе(ОН)3↓+ 3NаСl


    А) 3Na+ + 3Cl- = 3NaCl

    Б) Fe3++ 3NaOH- = Fе(ОН)3↓ + 3Na+

    В) FеСl3+ 3OH - = Fе(ОН)3↓+3Cl-

    Г) FеЗ+ + 3ОН- = Fе(ОН)3

  8. Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия




Контрольная работа №6

Растворы. Основные классы неорганических и органических соединений

Ответы

















Контрольная работа №7.

Итоговая контрольная работа

Итоговая контрольная разработана в соответствии с ФГОС, Рабочей программой, утвержденной ЦК «Естественно-научного цикла» по всему курсу химии (разделы «Органическая химия», «Неорганическая и общая химия».

Цель работы: Выявление предметных и метапредметных компетенций студентов по теме «Основные классы неорганических и органических соединений»:

  • оперировать химическими понятиями;

  • объяснять физический смысл символики периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (номеров элемента, периода, группы).

  • характеризовать элементы малых и больших периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • характеризовать важнейшие типы химических связей;

  • объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения кристаллических решеток;

  • классифицировать химические реакции по различным признакам;

  • составлять реакции ионного обмена;

  • составлять уравнения реакций с помощью метода электронного баланса;

  • определять по формуле:

  • принадлежность вещества к определенному классу;

  • название вещества;

  • определять классы неорганических и органических соединений;

  • составлять важнейшие классы неорганических и органических соединений;

  • решать задачи по химическим формулам и уравнения;

  • решать задачи на нахождение формулы вещества по массовым долям элементов и относительной плотности;

  • решать задачи по вычислению массовой (объемной) доли практического выхода продуктов от теоретически возможного.

Тест разработан на четыре варианта. Каждый вариант состоит из тридцати заданий, которые различаются по содержанию и сложности. Определяющим признаком каждой части работы является форма заданий:

- задания с №1 – №16 - закрытой формы;

- задания №17 – №20 - открытой формы;

- задания №21 - №27 – установление соответствия;

- задания №28 – №29 – установление последовательности;

- задание №30 - задача

Система оценивания теста

Задание считается выполненным верно, если обучающийся дал верный ответ. Правильное решение каждого из заданий с №1 по №20 оцениваются по 1 баллу. Задания №21 – №27 оцениваются по одному баллу за каждое соответствие (задания №21, №22, №24, №25 – по 2 балла, №23, №27 – по 1 баллу, №26 – 3 балла). Задания №28,№29 оцениваются по три балла. Задача оценивается в 4 балла.

Максимально возможный балл за всю работу - 43

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 – 21 баллов – «2» (0 – 52%)

22 – 31 баллов – «3» (53 – 74%)

32 – 36 баллов – «4» (75 – 84%)

37 – 43 балла – «5» (85 – 100%)




  1. Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:

1) 14; 2) 2; 3) 10; 4) 6

  1. К р-элементам относится:

1) кремний; 2) актиний; 3) гелий; 4) хром

  1. Электронная формула атома алюминия:

1)1s22s22р1; 2) 1s22s2 2p63s2; 3) 1s22s2 2p63s23р1; 4) 1s22s2 2p63s23p3

  1. Бромид калия - твердое тугоплавкое вещество- имеет кристаллическую решетку:

1) ионную; 2) молекулярную; 3) металлическую; 4) атомную

  1. Если капли одной жидкости распределены в среде другой жидкости, то такую систему называют:

1) коллоидным раствором; 2) эмульсией; 3) суспензией; 4) аэрозолем

  1. Нарушение (отслаивание) структуры геля с выделением воды называется:

1) седиментация; 2) когезия; 3) синерезис; 4) пептизация

  1. В 760 г воды растворили 40 г фосфорной кислоты. Массовая доля кислоты в растворе равна:

1) 5 %; 2) 8 %; 3) 2 %; 4) 10 %

  1. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов:

1) водорода и кислотного остатка; 3) кислорода, Ме. или неМе.;

2) Ме. и кислотного остатка; 4) Ме. и гр. ОН.

  1. Соли – это сложные вещества, которые состоят из атомов:

1) водорода и кислотного остатка; 3) кислорода, Ме. или неМе.;

2) Ме. и кислотного остатка; 4) Ме. и гр. ОН.

  1. Неметаллы расположены:

1) в первой половине П.С.; 3) в правой верхней части П.С.;

2) во второй половине П.С.; 4) в левой нижней части П.С.

  1. Группа -СООН - это сочетание групп:

1) альдегидной и гидроксильной; 3) карбонильной и альдегидной;

2) гидроксильной и аминогруппы; 4) карбонильной и гидроксильной.

  1. Качественная реакция на глицерин:

1) образование глицерата меди (II) ярко – синего цвета;

2) выделение водорода при взаимодействии с активными металлами;

3) обесцвечивание бромной воды;

4) появление осадка серебра.

  1. Функциональная группа –NH2 называется:

1) ионом аммония; 3) аминогруппой;

2) альдегидной группой; 4) карбонильной группой.

  1. Аминокислоты принадлежат к числу:

1) органических кислот; 3) органических амфотерных соединений;

2) органических оснований; 4) неорганических кислот.

  1. Вторичная структура белка поддерживается:

    1) ковалентными полярными связями;

    2) водородными связями и дисульфидными мостиками;

    3) ионными связями;

    4) водородными связями между

    C=O и >NH группами.

  2. Какие из веществ являются изомерами.

    СH3 -

    СН =

    СН -

    С =

    СH2;


    4)

    СH2 =

    СН -

    СН =

    СН2;






    |













    CH3



    5)

    СH3 -

    СН =

    СН -

    СН =

    СH2;

    2)

    СH3 -

    С ≡

    С -

    СН2 -

    СH3;








    3)

    СH2 =

    С -

    СН =

    СH2;



    6)

    СH3 -

    С ≡

    С -

    СН3.



    |













    CH3











  3. Дополнить. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - кислород в степени окисления -2 называют ……….

  4. Дополнить. Электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка называют ……….

  5. Дополнить. Органические вещества, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом называют ……….

  6. Дополнить. Вещества с очень высокой относительной молекулярной массой, молекулы которых состоят из множества повторяющихся структурных фрагментов называют ………

  7. Соответствие «Формула вещества и тип химической связи»

    Тип химической связи

    1. K2O

    2. H2

    а) металлическая

    б) ионная

    в) ковалентная полярная

    г) ковалентная неполярная

    д) водородная

  8. Соответствие «Формула и название вещества».

    Название вещества

    1. FeCl2;

    2. NaOH;

    а) соляная кислота;

    д) оксид железа (II);

    б) хлорид железа (II);

    е) оксид железа (III);

    в) гидроксид натрия;

    ж) хлорид железа (III).

    г) угольная кислота;

  9. Соответствие «Уравнение реакции и сокращенное ионное уравнение

    сокращенное ионное уравнение

      1. FеСl3 + 3NаОН = Fе(ОН)3↓+ 3NаСl

    а) 3Na+ + 3Cl- = 3NaCl

    б) Fe3++ 3NaOH- = Fе(ОН)3↓ + 3Na+

    в) FеСl3+ 3OH - = Fе(ОН)3↓+3Cl-

    г) FеЗ+ + 3ОН- = Fе(ОН)3

  10. Соответствие «Класс неорганических соединений и формула вещества»:

    Класс неорганических

    соединений

    Формула вещества

    1. Основания

    2. Соли

    а) H2CO3; в) MgSO4; д) Fe2O3

    б) Н2 г) Сa(OH)2; е) С2Н4

  11. Соответствие «Класс органических соединений и общая формула»:

    Общая формула

    1. Алканы

    2. Карбоновые кислоты

    а) СnH2n;

    д) СnH2n+1;

    б) СnH2n+2;

    е) СnH2n+1ОН;

    в) СnH2n-6;

    ж) R-COH

    г) СnH2n-2;

    з) R- COOH

  12. Соответствие «Тип реакции и исходные вещества»

    Исходные вещества

    1. Замещение

    2. Присоединение

    3. Окисление

    а) СH3 - С ≡ С - СН3 + HCl

    б) СH4 + Cl2

    в) СH3 – С (CH3) –СН(Cl) + KOH

    г) СН3-СН2-СОН + Ag2O(NH4OH р-р)

  13. Соответствие «Полимер и мономер»

Мономер

  1. Полипропилен

а) ε – аминокапроновая кислота

б) изопрен

в) пропилен

г) этилен





  1. Какие из указанных реагентов, и в какой последовательности нужно использовать, чтобы осуществить следующие превращения:

C2H4  C2H5OH  CH3 COH  CH3COOH  CH3COONa

1) HNO3; 2)H2O; 3) CuO, to; 4)Ag2O(аммиачный р-р); 5)Na2SO4.

  1. В уравнении реакции: Cu + 4HNO3(конц.)__> Сu(NO3)2 + X + Y, вместо X и Y следует написать:

1) NO2 и H2O; 2) 2NO2 и 2H2O; 3) NO и H2O; 4) 2NO и 4H2O;

  1. Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия?




Контрольная работа №7

Итоговая контрольная работа

Ответы






  1. Комплект материалов для проведения

лабораторных работ и практических занятий


Пояснительная записка

Значительное место в содержании курса химии отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с веществами, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Методические указания представляют собой руководство к выполнению лабораторно-практических работ по курсу органической, общей и неорганической химии для студентов «Байкальского колледж туризма и сервиса». Для каждой лабораторно-практической работы представлен краткий теоретический материал, базирующийся в зависимости от содержания на современные представления о строении вещества, общие закономерности протекания химических процессов, основные реакции и их механизмы.

В процессе выполнения лабораторных работ приобретается опыт постановки эксперимента, развивается умение описывать его и вести наблюдения, формируется способность поиска и анализа информации.

Прежде, чем приступить к выполнению лабораторной работы необходимо пройти инструктаж.

При выполнении работы необходимо внимательно ознакомиться со всеми пунктами работы: тема, цель, литература, подготовка к выполнению работы, краткие теоретические сведения, задание, порядок выполнения работы, содержание отчета. В зависимости от цели работы для определения степени и уровня усвоения темы разработаны контрольные вопросы, тесты, подобраны химические задачи, конструированы таблицы и т.д. Форма отчета зависит от цели работы, содержания, и способа выполнения (на это следует обратить внимание). Отчет о выполнении лабораторной или практической работы записывается в тетради для лабораторных и практических работ.


Лабораторная работа №1

Тема: Обнаружение углерода, водорода и галогенов в органическом соединении

Цель: Научиться экспериментально определять качественный состав углеводородов и содержание хлора в органическом соединении.

Оборудование: штатив с лапкодержателями, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, медная проволока.

Реактивы: оксид меди (II), парафин (бензин или вазелин), безводный сульфат меди (II), известковая вода, хлорсодержащее органическое соединение.

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с инструкциями №1, №6, №15 (Приложение 5)

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

4. Краткие теоретические сведения

Углеводороды (УВ)-органические вещества, молекулы, которых состоят из атомов только двух элементов: С и Н.

Углерод - обязательная составная часть всех органических веществ; присутствие углерода в органических веществах может быть обнаружено несколькими способами. При нагревании многих органических веществ наблюдается обугливание. При горении ряда веществ выделяется копоть (сажа). Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет

С18Н38 + СuО = 18СО2 + 19Н2О + 55Сu

Углекислый газ обнаруживают при помощи известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос

CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5H2O

Качественно определить содержание галогена в органическом соединении можно при помощи медной проволоки. При нагревании с оксидом меди (II) галогенсодержащие вещества сгорают с образованием летучих соединений, окрашивающих пламя в сине-зеленый цвет.

5. Задание

  1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

  2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

  3. Сделайте выводы

6. Порядок выполнения работы

I. Качественное определение углерода и водорода

  1. В сухую пробирку поместите около 1г порошка оксида меди(II) и 0,2г парафина или бензина или вазелина. Если в опыте используется парафин, тогда пробирку нагрейте до расплавления парафина и затем содержимое ее встряхните, чтобы вещества смешались.hello_html_30f59081.png

  2. Пробирку закрепите в штативе в горизонтальном положении (см. рис).

  3. Поместите в нее недалеко от открытого конца немного безводного сульфата меди (II).

  4. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с известковой водой (см. рис).

  5. Содержимое пробирки слегка нагрейте и наблюдайте за происходящими изменениями.

II. Качественное определение хлора.

1. Изготовьте из медной проволоки спираль и прокаливайте ее в пламени до тех пор, пока пламя перестанет окрашиваться в зеленый цвет.

2. Прокаленную спираль опустите в пробирку с хлорсодержащим органическим веществом, затем вновь поместите спираль в пламя спиртовки.

3. Наблюдайте зеленое окрашивание пламени, свидетельствующие о наличии хлора во взятом органическом веществе.

При взаимодействии меди с хлором образуется хлорид меди (II), который придает пламени зеленое окрашивание.

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Описание хода работы

  4. Выполнение эксперимента

  5. Оформление работы

  6. Ответы на контрольные вопросы

  7. Выводы.

8. Контрольные вопросы

  1. Почему изменяется цвет сульфата меди (II)? О содержании, какого элемента в исследуемом веществе это свидетельствует?

  2. О содержании, какого элемента свидетельствует помутнение известковой воды?

  3. От присутствия, какого элемента пламя окрашивается в зеленый цвет.

Оформление работы














Лабораторная работа №2

Тема: Получение метана и изучение его свойств

Цель: Научиться экспериментально получать метан и изучать его свойства

Оборудование: штатив с лапкодержателями, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, промывалка, кристаллизатор.

Реактивы: безводный ацетат натрия, натронная известь (смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция), раствор перманганата калия и бромной воды.

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с инструкциями №1 (Приложение 5)

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

4. Краткие теоретические сведения

Углеводороды (УВ)-органические вещества, молекулы, которых состоят из атомов только двух элементов: С и Н.

Алканами (предельными, насыщенными или парафиновыми углеводородами) называют углеводороды с незамкнутыми (открытыми) углеродными цепями, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями.

Простейшим представителем алканов является метан СН4.

Физические свойства алканов. При нормальных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов (СН4 – С4Н10) – газы без цвета и запаха, легче воздуха. Алканы неразветвленного строения от С5Н12 до СI7НЗ6бесцветные жидкости с характерным запахом бензина; начиная от С18НЗ8твердые вещества белого цвета, жирные на ощупь. По мере увеличения числа углеродных атомов в цепи, т. е. с ростом молекулярной массы, возрастают температура кипения, температура плавления и плотность алканов.

Газообразные и жидкие алканы образуют взрывоопасные смеси с воздухом. Все предельные углеводороды горят; они практически нерастворимы в воде, но растворяются в неполярных органических растворителях (бензоле, тетрахлорметане).

Способы получения предельных углеводородов можно условно разделить на промышленные и лабораторные.

Лабораторные способы получения алканов.

  1. При нагревании галогенпроизводных предельных углеводородов с металлическим натрием получают алканы с удвоенным числом атомов углерода. Этот способ называют реакцией Вюрца. Два алкильных радикала, теряя атомы галогена, как бы сшиваются между собой:

hello_html_m42aa12a.png

  1. Метан в лабораторных условиях можно получить

- разложением карбида алюминия водой или кислотами:

Al4С3 + 12Н2O 3СН4 ↑+ 4Al(ОН)3

Al4С3 + 12НСl 3СН4 ↑ + 4AlСl3

- прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция.

CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3

При сгорании метана образуются углекислый газ и водяные пары.

CH4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

5. Задание

  1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

  2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

  3. Сделайте выводы

6. Порядок выполнения работы

I. Получение метана

  1. Высыпьте выданную вам смесь натронной извести и ацетата натрия в пробирку.

  2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.hello_html_b8490ee.png

  3. Закрепите наклонно в лапке штатива (см. рис)

  4. Соедините трубку с промывалкой закрепленной в лапке штатива (см. рис)

  5. Газоотводную трубку от промывалки направьте в пробирку для сбора метана (заранее заполненную водой и вертикально опущенную в кристаллизатор заполненный водой)

  6. Осторожно нагрейте смесь натронной извести с ацетатом натрия

  7. Наблюдайте за процессом

  8. Следите за вытеснением воды из пробирки для сбора метана

  9. Подожгите метан в пробирке, а затем выделяющийся из газоотводной трубки

II. Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде

Пропустите полученный метан сначала через раствор перманганата калия, затем через бромную воду

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Описание хода работы

  4. Выполнение эксперимента

  5. Оформление работы

  6. Ответы на контрольные вопросы

  7. Выводы.

8. Контрольные вопросы

  1. Почему метан собирают в перевернутую пробирку заполненную водой?

  2. Почему не происходит изменений при пропускании метана через растворы перманганатом калия и брома?

Оформление работы








Лабораторная работа №3

Тема: Получение этилена реакцией дегидратации этанола

Цель: Получить этилен путём нагревания смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой и изучить его свойства.

Оборудование: штатив с лапкодержателями, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, прокаленный песок.

Реактивы: смесь этилового спирта с конц. серной кислотой (на 1 объем спирта 3 объема конц. серной кислоты), разбавленный раствор

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. сред. проф. учеб. заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

4. Краткие теоретические сведения

Углеводороды, содержащие в углеродной цепи одну или несколько кратных (двойных или тройных) углерод-углеродных связей, называют непредельными. Термин «непредельный» означает, что атомы углерода не до предела насыщены атомами водорода и, как следствие, склонны к реакциям присоединения с образованием соединений предельного ряда.

Aлкенами (олефиновыми, этиленовыми) называют непредельные углеводороды с открытыми углеродными цепями, молекулы которых содержат одну двойную углерод-углеродную связь. Простейшим представителем алкенов является этилен СН2=СН2.

Физические свойства. При обычных условиях алкены состава С2Н4, С3Н6, С4Н8 являются газообразными веществами без цвета и запаха; углеводороды СnH2n, где n = 5 – 15 – бесцветные жидкости; при n 16 – твердые вещества. Алкены не растворимы в воде, однако могут растворяться в органических растворителях. Газообразные алкены образуют с воздухом взрывоопасные смеси.

Химические свойства алкенов. По химическим свойствам алкены коренным образом отличаются от алканов. Наличие в молекуле двойной углерод-углеродной связи обусловливает характерные свойства олефинов: реакции присоединения, окисления, полимеризации.

Алкены легко присоединяют молекулы хлора и брома с разрывом двойной связи и образованием дигалогенопроизводных:

hello_html_24beef5e.png

Лабораторные способы получения алкенов. В лаборатории для получения алкенов используют реакции дегидратации спиртов и дегидрогалогенирования производных предельных углеводородов.

hello_html_5584cb6d.png

5. Задание

  1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

  2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

  3. Приведите рабочее место в порядокhello_html_maf7181.png

6. Порядок выполнения работы

  1. В сухую пробирку налейте 5мл смеси этилового спирта с. серной кислоты.

  2. Всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении.

  3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе (см. рис) и осторожно ее нагрейте.

  4. В другую пробирку налейте 2-3мл. разбавленного раствора перманганата калия подкисленного серной кислотой и пропустите через него газ.

  5. Подожгите выделяющийся газ.

  6. Потушите спиртовку.

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Выполнение эксперимента

  4. Заполнение таблицы

  5. Ответы на контрольные вопросы


Контрольные вопросы:

Задания для самостоятельных выводов.

  1. Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой?

  2. Что происходит при пропускании газа через раствор перманганата калия?

  3. Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем метан. Напишите уравнения соответствующих реакций?


Оформление работы







Практическая работа №1

Тема: Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода

по его плотности и массовой доле элементов

Цель: Научиться решать задачи на нахождение молекулярных формулы углеводорода по его плотности и массовой доле элементов

2. Литература:

    1. Габриелян О.С., Решетол П.В., Остроумов И. Г. Задачи по химии и способы их решения 8-9 классы. Дрофа. Москва. 2008г.

    2. Кочалова Г.С. Расчетные задачи по химии с решениями: Учеб. пособие. – Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2007

    3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии – М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2008.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте тетради к записи

4. Краткие теоретические сведения

Зная массовые доли элементов в веществе, можно определить число атомов каждого элемента в простейшей формуле, т. е. индексы.

Из формулы ω(эл) = Ar (эл) • n / Mr можно вычислить, чему равен индекс n для каждого элемента:

n(эл) = ω(эл)• Mr/ Ar (эл).

Если в состав вещества входят два элемента, то можно найти отношение между их индексами:

n1:n2 = ω(1)/ Ar(1) : ω(2)/ Ar(2).

В условии задачи могут отсутствовать данные Mr (ее можно рассчитать по относительной плотности газов и другим данным).

Способы решения задач

  1. Плотность органического вещества (н.у) равна 1,17 г/л. Вычислите его относительную молекулярную массу и найдите формулу, если массовая доля в нем углерода равна 92,3%, а водорода - 7,7%.

Дано:

ρ(СхНу)=1,17г/л

ω%(C) =92,3%

ω%(Н) =7,7%

Решение:

1 вариант

1. Находим молярную массу органического вещества

по формуле М = ρ. Vm.

М (орг. вещ.)= 1,17 г/л • 22,4 л/моль = 26,2 г/моль.

2. Поскольку числовое значение молярной массы

равно относительной молекулярной массе

M = Mr, следовательно Мr(орг. вещ.) = 26,2.


Найти:

СхНу - ?

3. Находим число атомов углерода и водорода в молекуле

органического вещества:

x : y = 92,3/12 : 7,7/1; х : у=7,7 : 7,7; х : у = 1:1.


Простейшая формула СН. Но Мr = 12+1 = 13, т.е в два раза меньше,

чем найденная

Mr (орг. вещ.) = 26. Значит, формула орг. вещества С2Н2.





2 вариант

Находим через массовые доли.

ω% = x •Аr /Mr • 100%; x(С) = ω% (C) • Mr (CxHy) / Аr(C ) •100%, т.е.


x(С) = 92,3% •26,2 / 12•100% = 2

соответственно

у(Н) = 7,7% •26,2 / 1•100% = 2


Значит, формула орг. вещества С2Н2.

Проверка показывает, что Мr(С2Н2) =26.








5. Задание

  1. Внимательно прочитайте условия задач

  2. Решите задачи

  3. Решение запишите в тетрадь

6. Порядок выполнения работы

Решите задачи.

  1. Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность при н.у. равна 1, 4285 г/л, массовая доля углерода равна 0,375, водорода – 0,125, кислорода – 0,5.

  2. Углеводород, массовая доля углерода в котором равна 85,7%, имеет плотность 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

  3. Углеводород, массовая доля углерода в котором равна 0,8, имеет плотность1,35 г/л. Выведите молекулярную формулу органического соединения.


Критерии оценки.

Правильное решение 1 задачи оценивается в 3 балла

Двух задач – в 4 балла

Трех задач – в 5 баллов

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

Решить задачи и решение записать в тетрадьПрактическая работа №2

Тема: Номенклатура и изомерия углеводородов

Цель: Закрепить знания о номенклатуре и изомерии углеводородов написанием названий по систематической номенклатуре.

2. Литература:

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

  3. Б-1, Б-1а, Б-2, Б-3, Б-4, Б-5 (органическая химия)

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте тетради к записи

4. Краткие теоретические сведения

Углеводороды (УВ)-органические вещества, молекулы, которых состоят из атомов только двух элементов: С и Н.

Алканы - углеводороды с общей формулой СnН2n+2 , которые не присоединяют водород и другие элементы.

В отличие от предельных углеводородов, в молекулах которых все углеродные атомы образуют открытые цепи, имеются углеводороды с замкнутыми цепями (циклами). Их называют циклопарафинами. Общая формула СnН2n

Алкены - углеводороды с общей формулой СnН2n в молекулах, которых имеется двойная связь.

Алкадиены - углеводороды с общей формулой СnН2n-2 в молекулах, которых две двойных связи.

Алкины - углеводороды с общей формулой СnН2n-2 в молекулах, которых имеется тройная связь.

Соединения углерода с водородом, в молекулах которых имеется бензольное кольцо, или ядро, относятся к ароматическим углеводородам. Общая формула ряда аренов СnН2n-6

Основы номенклатуры органических соединений

В начале развития органической химии открываемым соединениям приписывались тривиальные названия, часто связанные с историей их получения: уксусная кислота (являющаяся основой винного уксуса), масляная кислота (образующаяся в сливочном масле), гликоль (т.е. сладкий) и т.д. По мере увеличения числа новых открытых веществ возникла необходимость связывать названия с их строением. Так появились рациональные названия: метиламин, диэтиламин, этиловый спирт, метилэтилкетон, - в основе которых лежит название простейшего соединения. Для более сложных соединений рациональная номенклатура непригодна.

Теория строения А. М. Бутлерова дала основу для классификации и номенклатуры органических соединений по структурным элементам и по расположению атомов углерода в молекуле. В настоящее время наиболее употребляемой является номенклатура, разработанная Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC), которая называется номенклатурой ИЮПАК. Правила ИЮПАК рекомендуют для образования названий несколько принципов, один из них - принцип замещения.

5. Задание

  1. Внимательно прочитайте условия заданий

  2. Выполните задания

  3. Ответы запишите в таблицу





6. Порядок выполнения работы

Задание 1. Укажите изомеры среди веществ, формулы которых приведены ниже

Задание 2. Назовите по систематической номенклатуре вещества, формулы которых приведены ниже
Задание 3. Составьте структурные формулы: а) 3-этилгептана, б) 2,4 – диметилгексана, в) 2-метил-3-этилгептана, г) 3-метил-5-этилгептана.

Задание 4. Дайте название по систематической номенклатуре следующим углеводородам:

Задание 5. Среди веществ, формулы которых приведены ниже, укажите:

а) изомеры

б) гомологи пентена – 2 СН3 – СН = СН – СН 2 – СН3:

Задание 6. Дайте название по систематической номенклатуре следующим углеводородам:

Задание 7. Составьте структурные формулы ароматических углеводородов, изомерных пропил бензолу, и назовите их.

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Выполнить задания и занести ответы в таблицу

  4. Ответить на контрольные вопросы

8. Контрольные вопросы

  1. Что такое гомологи?

  2. Продолжите предложение. Изомерия это ….

  3. Что такое изомеры?

Оформление работы

Ответы

Задание 1.


Задание 2.


Задание 3.


Задание 4.


Задание 5.


Задание 6.


Задание 7.











Лабораторная работа №4

Тема: Спирты

Цель: Экспериментальным путем подтвердить химические свойства спиртов.

Оборудование: штатив с пробирками, стаканы, спиртовка, пробиркодержатель, огнезащитная прокладка, фарфоровые чашки, лучина, пинцет, скальпель, фильтровальная бумага.

Реактивы: метиловый, этиловый, бутиловый, изопентиловый спирты, вода, 10%-ный раствор сульфата меди, 10%-ный раствор гидроксида натрия, глицерин.

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с инструкциями №12, №16 (Приложение 5)

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

4. Краткие теоретические сведения

Спиртами (или алканолами) называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (групп –ОН), соединенных с углеводородным радикалом.

  1. Физические свойства.

В гомологическом ряду предельных одноатомных спиртов нет газообразных веществ. Это связано с тем, что молекулы спиртов в значительной степени ассоциированы, т. е. связаны друг с другом водородными связями:

hello_html_a4a0b32.png

Этим объясняются более высокие по сравнению с соответствующими алканами температуры кипения и плавления. Одноатомные спирты, содержащие в своем составе до десяти атомов углерода, в обычных условиях - жидкости. Спирты, в составе которых 11 атомов углерода и более - твердые тела. Этиловый, бутиловый и изоамиловый спирт – жидкости.

  1. Горение спиртов.

Спирты горят на воздухе с выделением большого количества теплоты.

С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О

  1. Взаимодействие спиртов со щелочными металлами.

При взаимодействии спиртов с натрием образуются газообразный водород и соответствующие алкоголяты натрия. Натрий плавится, выделяется водород.

2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa +H2

Опустим натрий в пробирку с этиловым спиртом. Реакция идет немного медленней.

  1. Взаимодействие с галогеноводородными кислотами.

Спирты взаимодействуют с хлоро- и бромоводородной кислотой. При этом гидроксильная группа замещается на атом галогена:

С2Н5ОН + HBr C2H5Br + Н2О

  1. Химические свойства многоатомных спиртов.

Присутствием в молекуле спирта одновременно нескольких гидроксильных групп обусловлены специфические свойства многоатомных спиртов, которые способны образовывать растворимые в воде ярко-синие комплексные соединения при взаимодействии со свежеполученным осадком гидроксида меди(II). Для глицерина уравнение реакции записывают так:

hello_html_7d09e6fe.jpghello_html_7d09e6fe.jpg

Одноатомные спирты не способны вступать в эту реакцию. Поэтому она является качественной реакцией на многоатомные спирты.

5. Задание

  1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

  2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

  3. Сделайте выводы

6. Порядок выполнения работы

I. Растворимость спиртов в воде

  1. В отдельные пробирки прилейте по 1-2 мл этилового, бутилового и изоамилового (изопентилового) спиртов.

  2. Добавьте к ним по 2-3 мл подкрашенной воды и взболтайте.

  3. Наблюдаем процесс растворения спирта

II. Горение спиртов

  1. Налейте понемногу этилового, бутилового и изоамилового спиртов в фарфоровые чашки.

  2. Поднесем к чашкам горящую лучину.

  3. Наблюдаем процесс горения спиртов

III. Взаимодействие одноатомных спиртов с щелочными металлами

  1. В отдельные пробирки прилейте по 1-2 мл этилового, бутилового и изоамилового (изопентилового) спиртов.

  2. Добавьте к ним поочередно кусочки металлического натрия.

  3. Начинается энергичная реакция.

IV. Физические свойства глицерина

  1. Приготовьте охлаждающую смесь из поваренной соли и кусочков льда.

  2. Опустите в нее две пробирки. В одной из пробирок – вода, в другой – раствор глицерина.

  3. Наблюдайте за процессом замерзания.

V. Получение глицерата меди

1. В пробирку налейте около 1 мл 10% -ного раствора сульфата меди (II).

2. Добавьте немного 10% -ного раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди (II).

3. К полученному осадку добавьте по каплям глицерин.

4. Взболтайте смесь.

5. Отметьте превращение голубого осадка в раствор темно-синего цвета.

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Описание хода работы

  4. Выполнение эксперимента

  5. Оформление работы

  6. Ответы на контрольные вопросы

  7. Выводы

8. Контрольные вопросы

  1. Что такое спирты? Какова общая формула спиртов?

  2. В каких реакциях происходит замещение атомов водорода гидроксильной группы в молекулах алканолов?

  3. В каких реакциях происходит замещение гидроксильной группы в молекулах алканолов?

  4. Какие продукты образуются в результате: а) межмолекулярной дегидратации;

б) внутримолекулярной дегидратации; в) дегидрирования?

  1. Чем объясняется большая реакционная способность глицерина по сравнению с алканолами?

Оформление работы









Лабораторная работа №5

Тема: Альдегиды

Цель: Экспериментальным путем подтвердить химические свойства альдегидов.

Оборудование: штатив с лапкодержателями, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, предметное стекло.

Реактивы: формалин, аммиачный раствор оксида серебра, гидроксид натрия, сульфата меди (II), фуксинсернистая кислота.

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с инструкциями №1, №2, №3, №6, №20 (Приложение 5)

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

4. Краткие теоретические сведения

Альдегиды – органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу >C=O, соединенную с атомом водорода и углеводородным радикалом. Общая формула веществ гомологического ряда альдегидов СnН2nО

Кетоны – органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами. Общая формула веществ гомологического ряда кетонов СnН2nО

Наличие альдегидной группы в молекуле определяет характерные свойства альдегидов.

  1. Реакции восстановления

Присоединение водорода к молекулам альдегидов происходит по двойной связи в карбонильной группе: hello_html_m527ff011.png



Продуктом гидрирования альдегидов являются первичные спирты, кетонов - вторичные спирты.

  1. Реакции окисления

Альдегиды окисляются даже кислородом воздуха и такими слабыми окислителями, как аммиачный раствор оксида серебра. В упрощенном виде этот процесс можно выразить уравнением реакции: hello_html_629b929e.png





  1. Задание

1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

3. Сделайте выводы

  1. Порядок выполнения работы

Реакции окисления (качественные реакции)

I. Реакция «серебряного зеркала»

  1. В пробирку, содержащую 1 мл формалина (водный раствор формальдегида), прибавьте несколько капель аммиачного раствора оксида серебра.

  2. Пробирку слегка нагрейте на спиртовке (сухом горючем).

  3. Наблюдайте за процессом

II. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) (реакция «медного зеркала»)

  1. Получите гидроксид меди (II) сливанием растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II).

  2. Прилейте к полученному осадку раствор формальдегида.

  3. Нагрейте смесь.

III. Реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой

  1. Налейте в пробирку 1 мл раствора формальдегида

  2. Прилейте бесцветный раствор фуксинсернистой кислоты.

  3. Наблюдайте за процессом

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Описание хода работы

  4. Выполнение эксперимента

  5. Оформление работы

  6. Ответы на контрольные вопросы

  7. Выводы

8. Контрольные вопросы

  1. Какие соединения называются альдегидами, кетонами?

  2. Какова общая формула предельных альдегидов и кетонов? Можно ли назвать пропаналь и ацетон гомологами? Изомерами? Одним и тем же веществом?

  3. Как окисляются альдегиды?


Оформление работы



Лабораторная работа №6

Тема: Свойства карбоновых кислот

Цель: Экспериментальным путем подтвердить химические свойства карбоновых кислот.

Оборудование: штатив с лапкодержателями, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, 2 пробки с длинными трубками-холодильниками, набор для опытов с электрическим током, спиртовка, химические стаканы, колба с горячей водой

Реактивы: серная кислота, порошок магния, гранулы цинка, раствор гидроксида натрия, ф/ф, этиловый спирт, уксусная, бутановая, олеиновая кислоты, бромная вода.

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с инструкциями №1, №2, №3, №11, №12, №16, №17, №21 (Приложение 5)

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

4. Краткие теоретические сведения

Карбоновые кислоты - органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп '- СООН соединенных с R•.

Общие свойства, характерные для класса кислот (как органических, так и неорганических), обусловлены наличием в молекулах гидроксильной группы, содержащей сильно полярную связь между атомами водорода и кислорода. Эти свойства вам хорошо известны. Рассмотрим их еще раз на примере растворимых в воде органических кислот.

  1. Диссоциация с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка:

СН3СООН <==>СН3СОО- + Н+

Карбоновые кислоты – слабые электролиты

  1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:

nR-СООН + Ме < --- >(R-COO)n Мe + n/2 H2

При взаимодействии металлов с раствором уксусной кислоты образуется водород и соли уксусной кислоты. Соли уксусной кислоты называются ацетатами.

  1. Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

R-COOH + NaOH R-СООNа + Н2О

  1. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров - уже известная вам реакция этерификации (одна из наиболее важных реакций, характерных для карбоновых кислот).

Так выглядит уравнение реакции этерификации уксусной кислоты с этиловым спиртом:

СН3СООН + С2Н5ОН = H2О + CH3COOС2Н5

5. Задание

  1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

  2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

  3. Сделайте выводы

6. Порядок выполнения работы

уксусная кислота


I. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами
  1. В две пробирки налейте по 1мл раствора уксусной кислоты.

  2. В первую пробирку всыпьте немного магния.

  3. Во вторую - несколько гранул цинка

II. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями

  1. Влейте в пробирку1-1,5мл раствора гидроксида натрия.

  2. Добавьте несколько капель раствора фенолфталеин.

  3. Добавьте по каплям уксусной кислоты до полного обесцвечивания.

III. Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами (реакция этерификации)

  1. В пробирку налейте 2мл раствора уксусной кислоты.

  2. Влейте 2мл этилового спирта.

  3. Осторожно добавьте 0,5мл конц. серной кислоты.

  4. Пробирку закройте пробкой с длинной стеклянной трубкой-холодильником. Смесь осторожно нагрейте

  5. Жидкость из пробирки вылейте в стаканы с водой. Понюхайте.

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Описание хода работы

  4. Выполнение эксперимента

  5. Оформление работы

  6. Ответы на контрольные вопросы

  7. Выводы.

8. Контрольные вопросы

  1. Какие вещества называют карбоновыми кислотами?

  2. Какую функциональную группу называют карбоксильной?

  3. Какие свойства уксусной кислоты сходны со свойствами минеральных кислот?

  4. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты со спиртами? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  5. Какое вещество образуется при каталитическом гидрировании двойной углерод-углеродной связи олеиновой кислоты? Напишите уравнение реакции


Оформление работы






Практическая работа №3

Тема: Номенклатура и изомерия спиртов, альдегидов, карбоновых кислот

Цель: Систематизировать и закрепить знания о номенклатуре и изомерии спиртов, альдегидов, карбоновых кислот.

2. Литература:

1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте тетради к записи

4. Краткие теоретические сведения

Спирты - органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных спиртовых групп (-ОН), соединенных с углеводородным R•

Альдегиды – органические вещества, молекулы которых содержат функциональную группу атомов – COH соединенную с углеводородным R•.

Карбоновые кислоты - органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп – СООН соединенных с R•.

Гомологи – органические вещества сходные по составу, строению и свойствам

Изомерия - это свойство органических молекул существовать в виде изомеров.

Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый состав, но различное строение, а поэтому и различные свойства.

5. Задание

  1. Внимательно прочитайте условия заданий

  2. Выполните задания

  3. Ответы запишите в таблицу

6. Порядок выполнения работы

Задание 1. Составьте структурные формулы веществ соответствующих молекулярной формуле С5Н12О и назовите их. Только ли спиртам может соответствовать эта формула? Составьте структурные формулы двух веществ, имеющих формулу С5Н12О и не относящихся к спиртам.

Задание 2. Назовите вещества, структурные формулы которых приведены ниже:

hello_html_m73d2f949.png












Задание 3. Можно ли считать гомологом глицерина четырехатомный спирт эритрит СН2ОН – СНОН – СНОН – СН2ОН? Дайте обоснованный ответ

Задание 4. Назовите вещества по их структурным формулам:

hello_html_7c77eab5.gif




Задание 5. Назовите вещества, структурные формулы которых следующие:hello_html_31689d4d.png









Задание 6. Из числа веществ, формулы которых приведены ниже, определите:

а) гомологи; б) изомеры. Дайте названия.

hello_html_2a190c77.png















Задание 7. Возможна ли цис- и транс- изомерия непредельных кислот. Рассмотрите на примере олеиновой кислоты, изобразите строение молекул этих изомеров.

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Выполнить задания и занести ответы в таблицу

  4. Ответить на контрольные вопросы

8. Контрольные вопросы

  1. Что такое гомологи?

  2. Продолжите предложение. Изомерия это ….

  3. Что такое изомеры?

  4. Чем отличается структурная изомерия от геометрической?


Оформление работы

Ответы

Задание 1.


Задание 2.


Задание 3.


Задание 4.


Задание 5.


Задание 6.


Задание 7.






Лабораторная работа №7

Тема: Углеводы

Цель: Экспериментальным путем подтвердить химические свойства углеводов.

Оборудование: штатив с лапкодержателями, штатив с пробирками, водяная баня, стакан, прокладка огнезащитная, спиртовка, пробиркодержатель.

Реактивы: раствор глюкозы, раствор сахарозы, аммиачный раствор оксида серебра (I), раствор гидроксида натрия, раствор сульфата меди (II), раствор сахарозы, разб. серная кислота, спиртовой раствор йода; вода, лакмус, крахмал (клейстер).

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с инструкциями №1, №3, №6, №11 (Приложение 5)

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

4. Краткие теоретические сведения

Углеводами (сахаридами) называют органические соединения, имеющие сходное строение и свойства, состав которых может быть выражен формулой Сn2О)m (n, m  3).

Углеводы – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся в них, как правило, в таком же соотношении, как и в молекуле воды (2:1).

Реакции глюкозы как многоатомного спирта

Глюкоза дает качественную реакцию многоатомных спиртов (вспомните глицерин) - со свежеполученным гидроксидом меди (II), образуя ярко-синий раствор соединения меди (II).

Реакции глюкозы как альдегида

  1. Окисление альдегидной группы. Глюкоза как альдегид способна окисляться в соответствующую (глюконовую) кислоту и давать качественные реакции альдегидов:

Реакция «серебряного зеркала:




Реакция со свежеполученным Си(ОН)2 при нагревании:



  1. Крахмал. Характерной реакцией крахмала является его взаимодействие с йодом. Если к охлажденному крахмальному клейстеру добавить раствор йода, то появляется синее окрашивание. При нагревании клейстера оно исчезает, а при охлаждении появляется вновь. Этим свойством пользуются при определении крахмала в пищевых продуктах. Так, например, если каплю йода поместить на срез картофеля или ломтик белого хлеба, то появляется синее окрашивание.

5. Задание

  1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

  2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

  3. Сделайте выводы

6. Порядок выполнения работы

I. Действие аммиачного раствора оксида серебра на глюкозу

  1. В пробирку прилейте 1-2 мл раствора глюкозы.

  2. Добавьте 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра

  3. Нагрейте пробирку на кипящей водяной бане.

II. Действие гидроксида меди (II) на глюкозуhello_html_m4e83e3ad.png

  1. В пробирку прилейте 0,5 мл раствора глюкозы

  2. Добавьте несколько капель раствора медного купороса.

  3. Прилейте 1 мл щелочи

  4. Долейте еще немного глюкозы и взболтайте

  5. Нагрейте на пламени горелки пробирку, укрепив ее наклонно так, чтобы нагревалась только верхняя часть раствора (рис.).

  6. Прекратите нагревание, как только начнется изменение цвета.

III. Доказательство наличия гидроксильных групп в сахарозе

  1. Налейте в пробирку 1мл раствора сахарозы

  2. Добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II)

  3. Долейте 1мл раствора щелочи и хорошо взболтайте

IV. Действие йода на крахмал

  1. Налейте в пробирку 2-3 мл охлажденного клейстера

  2. Добавьте несколько капель спиртового раствора йода.

  3. Нагрейте смесь в пробирке. Какие изменения наблюдаются?

  4. Охладите в стакане с холодной водой

  5. После охлаждения опять нагрейте

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Описание хода работы

  4. Выполнение эксперимента

  5. Оформление работы

  6. Ответы на контрольные вопросы

  7. Выводы.

8. Контрольные вопросы

  1. С помощью каких реакций можно доказать наличие в глюкозе альдегидной и гидроксильных групп?

  2. Почему сахароза не дает реакцию «серебряного зеркала»?

  3. С помощью какого реагента можно различить водные растворы глюкозы и сахарозы? К

  4. Какие изменения наблюдаются при добавлении йода к крахмалу?

  5. Почему происходит изменение цвета смеси йода с крахмалом при нагревании?


Оформление работы





Практическая работа №4

Тема: Генетическая связь между классами органических соединений

Цель: Научиться осуществлять с помощью уравнений реакций химические взаимопревращения между классами органических соединений

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте тетради к записи

4. Краткие теоретические сведения

Материальный мир, в котором мы живем и крохотной частичкой которого мы являемся, един и в то же время бесконечно разнообразен. Единство и многообразие химических веществ этого мира наиболее ярко проявляется в генетической связи веществ, которая отражается в так называемых генетических рядах. Выделим наиболее характерные признаки таких рядов:

1. Все вещества этого ряда должны быть образованы одним химическим элементом. Например, ряд, записанный с помощью следующих формул:

Br2 HBr NaBr NaNO3

нельзя считать генетическим, так как в последнем звене элемент бром отсутствует, хотя реакция для перехода от NaBr к NаNОз легко осуществима:

NaBr + АgNОз = AgBr↓.. + NаNОз

Этот ряд мог бы считаться генетическим рядом элемента брома, если бы его завершили, например, так:

Br2 HBr NaBr AgBr

2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам, то есть отражать разные формы его существования.

3. Вещества, образующие генетический ряд одного элемента, должны быть связаны взаимопревращениями. По этому признаку можно различать полные и неполные генетические ряды.

Например, приведенный выше генетический ряд брома будет неполным, незавершенным. А вот следующий ряд:

Br2 HBr NaBr AgBr Br2

уже можно рассматривать как полный: он начинался простым веществом бромом и им же закончился.

Обобщая сказанное выше, можно дать следующее определение генетического ряда:

генетическим называют ряд веществ - представителей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис.

Генетическая связь - понятие более общее, чем генетический ряд, который является пусть и ярким, но частным проявлением этой связи, которая реализуется при любых взаимных превращениях веществ.

В органической химии следует различать более общее понятие - «генетическая связь» И более частное понятие - «генетический ряд». Если основу генетического ряда в неорганической химии составляют вещества, образованные одним химическим элементом, то основу генетического ряда в органической химии (химии углеродных соединений) составляют вещества с одинаковым числом атомов углерода в молекуле. Рассмотрим генетический ряд органических веществ, в который включим наибольшее число классов соединений:


hello_html_m13fe6f84.pnghello_html_150c7502.png






Каждой цифре над стрелкой соответствует определенное уравнение реакции (уравнение обратной реакции обозначено цифрой со штрихом):

hello_html_6e9afd1c.pnghello_html_6e9afd1c.png













5. Задание

  1. Внимательно прочитайте условия заданий

  2. Выполните задания

  3. Ответы запишите в тетрадь

6. Порядок выполнения работы

Задание. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие превращения

Вариант 1

C2H4  C2H5OH  CH3 COH  CH3COOH  CH3COONa

Вариант 2

CH3-CH2-OH  CH3-CH2- COH  CH3 COOH  (CH3COO)2Ca  CH3COOH

Вариант 3

C2H5OH  CH3 COH  CH3COOH  CH3COONa  CH3COOH

Вариант 3

C6Н14ß С3Н8 à C3Н6 à С3Н4

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Выполнить задания в тетради

  4. Ответить на контрольные вопросы

8. Контрольные вопросы

1. Что такое генетический ряд?

2. Чем отличается понятие генетическая связь от понятия генетический ряд?

3. В чем различие между полным и неполным генетическим рядом?

4. Определите, относятся ли превращения в ваших вариантах к генетическим связям.

5. Определите, к каким генетическим рядам относятся превращения в ваших вариантах.




Лабораторная работа №8

Тема: Обнаружение витаминов

Цель: Научиться определять и рассчитывать витамины в пищевых продуктах.

Оборудование: штатив с пробирками, часы с секундной стрелкой, пипетка.

Реактивы: подсолнечное масло, 1%-ный раствор хлорида железа (III), яблочный сок натуральный и из тетрапака, вода, крахмальный клейстер, 5%-ный раствор йода, рыбий жир или куриный желток, раствор брома, кипячёная вода.

2. Литература

1. Габриелян О.С. Химия 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений – М.: Дрофа 2007г.

2. http://www.chelschool1.ru/files/2010-2011/Vitamini.doc

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с инструкциями №11, №22 (Приложение 5)

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

4. Краткие теоретические сведения

Витамины – это различные органические соединения, которые поступают в организм человека с пищей. Значение витаминов для жизнедеятельности организма чрезвычайно велико. Для нормальной жизнедеятельности организму требуется в сутки всего несколько сот миллиграммов различных витаминов. Они необходимы для усвоения организмом всех пищевых веществ, для роста и восстановления клеток и тканей. В настоящее время известно несколько десятков витаминов. Обозначаются они заглавными буквами латинского алфавита. Большинство витаминов не синтезируются в организме человека.

Витамин С (аскорбиновая кислота) предохраняет от цинги, повышает иммунитет. Источники этого витамина в питании - свежие и консервированные овощи, фрукты, ягоды. Особенно богаты аскорбинкой плоды шиповника, смородина, петрушка, укроп, а среди дикорастущих - крапива, кислица, черемша. Аскорбиновая кислота неустойчива: при нагревании на воздухе легко окисляется до дегидроаскорбиновой кислоты, не имеющей витаминных свойств. Это обстоятельство надо учитывать при кулинарной обработке овощей и фруктов.

В таблице 1 указано содержание витамина С в некоторых продуктах.

Таблица 1

Содержание витамина С в некоторых продуктах

Содержание витамина С (в 100г)

Продукт

Содержание витамина С (в 100 г)

Шиповник

1000-200 мг

Картофель

25 мг

Чёрная смородина

250 мг

Малина

25 мг

Петрушка (зелень)

150 мг

Редька

20 мг

Рябина

80 мг

Яблоки

4-20 мг

Капуста цветная

75 мг

Салат

15 мг

Редис

50 мг

Огурцы

15 мг

Апельсины

50 мг

Вишня

15 мг

Лимоны

50 мг

Бананы

10 мг

Крыжовник

40 мг

Лук репчатый

10 мг

Капуста белокочанная

40 мг

Кабачки

10 мг

Томаты

35 мг

Морковь

8 мг

Лук зелёный (перо)

27 мг

Баклажаны

5 мг

В таблице 2 указаны некоторые витамины их суточная потребность и функции.

Таблица 2

Суточная потребность человека в витаминах и их функции

Суточная

потребность

Функции

С

50-100 мг (в среднем 70)

Повышает иммунитет, участвует в восстановительных реакциях.

В1

1,4-2,4 мг (в среднем 1,7)

Необходим для нормальной деятельности нервной системы. Регулятор жирового и углеводного обмена.

В2

1,5-3,0 мг (в среднем 2,0)

Участвует в восстановительных реакциях.

РР

15,0-25,0 мг (в среднем 19,0)

Участвует в восстановительных реакциях в клетках. Недостаток вызывает пеллагру.

В9 (фолиевая кислота)

200 мкг

Кроветворный фактор, участвует в синтезе аминокислот.

А

1,5-2,5 мг (в среднем 1,0)

Необходим для роста и развития организма, для функционирования слизистых оболочек.

D

2,5-10 мкг

Регуляция содержания кальция и фосфора в крови, минерализация костей и зубов.

Е

8-15 мг (в среднем 10)

Активный антиокислитель.

5. Задание

  1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

  2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

  3. Сделайте выводы

6. Порядок выполнения работы

I. Определение витамина А в подсолнечном масле

1. В пробирку налейте 1 мл подсолнечного масла.

2. Добавьте 2-3 капли 1% -ного раствора FеСlз.

При наличии витамина А появляется ярко-зеленое окрашивание.

II. Определение витамина С в яблочном соке

  1. Налейте в одну пробирку 2 мл яблочного сока натурального, во вторую из тетрапака и добавьте воды до 10мл.

  2. Влейте немного крахмального клейстера в обе пробирки (1г. крахмала на стакан кипятка).

  3. По каплям (считая их) добавляйте 5%-ный раствор йода до появления устойчивого синего окрашивания, не исчезающего 10–15с.

  4. Проведите наблюдения, заполните таблицу, сделайте выводы.

Техника определения основана на том, что молекулы аскорбиновой кислоты легко окисляются йодом. Как только йод окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая же капля, прореагировав с крахмалом, окрасит раствор в синий цвет.

III. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке

  1. В пробирку с 1 мл рыбьего жира прилейте 1 мл раствора брома.

При наличии витамина D появляется зеленовато-голубое окрашивание.

  1. Расчет суточной потребности организма в витамине С

Внимательно прочитайте условие задачи и решите ее.

Задача. Суточная потребность организма в витамине С- 50-100мг. Сколько лимонов надо съесть ежесуточно, чтобы удовлетворить потребности организма в витамине? Примите среднюю массу одного лимона равной 100г., а содержание аскорбиновой кислоты в нем- 0,5%.

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Описание хода работы

  4. Выполнение эксперимента

  5. Оформление работы

  6. Ответы на контрольные вопросы

  7. Выводы.

8. Контрольные вопросы

  1. Что такое витамины?

  2. Что такое авитаминоз?

  3. Когда возникает гиповитаминоз?

  4. Что является причиной возникновения болезни «куриная слепота»?

  5. В каком случае возникает гипервитаминоз?


Оформление работы



II. Определение витамина С в яблочном соке




III. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке





Дано:

Решение

IV. Расчет суточной потребности организма в витамине С





Практическая работа №5

Нахождение относительной молекулярной массы

Цель: Закрепить умения нахождения относительной молекулярной массы, определения массовой доли химических элементов в сложном веществе решением задач

2. Литература:

Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. сред. проф. учеб. заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя инструкцию к практической работе.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте тетради к записи

  4. Краткие теоретические сведения

Относительная атомная масса (Аr) химического элемента - это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода 12C.

Относительная атомная масса - одна из основных характеристик химического элемента (рис. 1). hello_html_1fe59748.jpg







Рис. 1. Каждый химический элемент имеет свою относительную атомную массу

Относительная атомная масса самого легкого химического элемента водорода равна 1. Поэтому относительные атомные массы других элементов можно сравнивать с относительной атомной массой водорода (рис. 2)

hello_html_17f22d5e.jpg







Рис. 1.2. Атом углерода в 12 раз тяжелее атома водорода 1Н


Относительная молекулярная масса (Мr) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

Для этого нужно сложить массы всех атомов в этой молекуле.

Мr = Ar1(х.э) + 4 Ar(H) = 12+4 =16

Пример 1. В молекуле воды Н2О: 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Атомная масса водорода = 1, а кислорода – 16. Поэтому молекулярная масса воды равна 1 + 1 + 16 = 18 атомных единиц массы, а молярная масса воды = 18 г/моль.

Мr2О) = 2·Ar(Н) + Ar(О) = 2·+1 + 16=18

Массовую долю элемента в соединении вычисляют как отношение массы элемента, входящего в состав данного соединения, к массе всего соединения:

Зная молекулярную формулу соединения, массу элемента, входящего в его состав, вычисляют как произведение молярной массы элемента на число атомов этого элемента в соединении.

В этом случае массовую долю элемента в соединении рассчитывают как отношение этой величины к молярной массе всего соединения:

где Ar – относительная атомная масса, n – число атомов в молекуле,

Mr – относительная молекулярная масса (численно равна M – молярной массе)

Способы решения задач

Задача: Рассчитайте массовую долю элементов в оксиде серы (VI) SO3.

Дано:

SO3

Решение:

Mr (SO3) = 32 + 16 • 3 = 80

ω (S) = 32 : 80 = 0,4 = 40%

ω (O) = 16 • 3 : 80 = 0,6 = 60%

проверка: 40% + 60% = 100%

Ответ: 40%; 60%.

ω (S) -?

ω (O)-?

  1. Задание

  1. Внимательно прочитайте условия задач

  2. Решите задачи

  3. Решение запишите в тетрадь

6. Порядок выполнения работы

Решите задачи.

1. Вычислить относительные молекулярные массы веществ: С3H8, Cu2S, NH3, MgO

2. Рассчитать массовую долю каждого элемента Cu2S и MgO

3. Сколько молей кислорода содержится в 128г кислорода?

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Решение задач

  4. Ответы на контрольные вопросы

8. Контрольные вопросы

  1. Охарактеризуйте понятия «относительная атомная масса химического элемента», «относительная молекулярная масса вещества». Как рассчитывают эти характеристики?

2. Чем отличается относительная молекулярная масса вещества от молярной массы? Найдите молярную массу азотной кислоты, гидроксида натрия, сульфата алюминия.

3. Не проводя расчет, укажите, в каком из оксидов: Fе2О3 и FеЗО4 содержание железа выше. Ответ подтвердите расчетами.




Лабораторная работа №9

Тема: Способы очистки веществ

Цель: Изучить способы очистки веществ.

Оборудование: лабораторный стакан емкостью 500мл, пробирка, мерный цилиндр, воронка, фильтровальная бумага.

Реактивы: нефть, СМС, поваренная соль, пробковая крошка.

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя инструкции к лабораторной работе, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с инструкциями №1, №15, №22 (Приложение 5)

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

  4. Краткие теоретические сведения

Вода — самое распространенное неорганическое соединение на нашей планете, она присутствует во всей биосфере и является основой всех жизненных процессов и единственным источником кислорода в главном движущем процессе на Земле — фотосинтезе.

Все содержащиеся в воде вещества можно разделить на растворённые и взвешенные. К растворённым относятся вещества, не задерживающиеся на фильтре при фильтровании пробы. Сумму растворенных веществ называют также сухим остатком. Его можно определить выпариванием профильтрованной пробы, высушиванием остатка при 105оС или 180оС до постоянной массы и взвешиванием, либо найти по разности общего содержания примесей и содержания взвешенных веществ. Первый вариант более точный. При представлении результата определения сухого остатка следует указывать температуру, при которой проводилось высушивание.

Взвешенные вещества – это вещества, которые остаются на фильтре при использовании того или иного способа фильтрования. Общепринятым является отнесение к ним частиц минерального и органического происхождения, остающихся на фильтре при фильтровании пробы через фильтр с диаметром пор 0,45 мкм. Поскольку бумажные фильтры, используемые иногда при определении взвешенных веществ, имеют поры большего размера, при представлении результата следует указывать тип используемого фильтра.

Методы очистки сточных вод можно разделить на механические, химические, физико-химические и биологические, когда же они применяются вместе, то метод очистки и обезвреживания сточных вод называется комбинированным. Применение того или иного метода в каждом конкретном случае определяется характером загрязнения и степенью вредности примесей.

  • Сущность механического метода состоит в том, что из сточных вод путем отстаивания и фильтрации удаляются механические примеси. Грубодисперсные частицы в зависимости от размеров улавливаются решетками, ситами, песколовками, септиками, навозоуловителями различных конструкций, а поверхностные загрязнения - нефтеловушками, бензомаслоуловителями, отстойниками и др. Механическая очистка позволяет выделять из бытовых сточных вод до 60-75% нерастворимых примесей, а из промышленных до 95%, многие из которых как ценные примеси, используются в производстве.

  • Химический метод заключается в том, что в сточные воды добавляют различные химические реагенты, которые вступают в реакцию с загрязнителями и осаждают их в виде нерастворимых осадков. Химической очисткой достигается уменьшение нерастворимых примесей до 95% и растворимых до 25%

  • При физико-химическом методе обработки из сточных вод удаляются тонкодисперсные и растворенные неорганические примеси и разрушаются органические и плохо окисляемые вещества, чаще всего из физико-химических методов применяется коагуляция, окисление, сорбция, экстракция и т.д.

  • Загрязненные сточные воды очищают также с помощью ультразвука, озона, ионообменных смол и высокого давления, хорошо зарекомендовала себя очистка путем хлорирования.

  • Среди методов очистки сточных вод большую роль должен сыграть биологический метод, основанный на использовании закономерностей биохимического и физиологического самоочищения рек и других водоемов. Есть несколько типов биологических устройств по очистке сточных вод: биофильтры, биологические пруды и аэротенки.

5. Задание

  1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

  2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

  3. Сделайте выводы

  1. Порядок выполнения работы

1.Очистка воды от механических примесей

  1. В лабораторный стакан емкостью 500 мл налейте 400 мл водопроводной воды.

  2. Внесите в стакан чайную ложка песка или почвы.

  3. Налейте 50 мл загрязненной воды в мерный цилиндр.

  4. Наблюдайте за происходящими изменениями в течение 10 – 15 мин.

  5. Отфильтруйте с помощью воронки и фильтровальной бумаги 20-30мл загрязненной воды в чистый лабораторный стакан.

  6. Сравните эффективность отстаивания и фильтрования.

2. Очистка воды от нефти

  1. Возьмите сосуд с водой и добавьте каплю нефти.

  2. На образующуюся пленку высыпьте пробковую крошку.

  3. Через некоторое время пропитанную нефтью крошку соберите с поверхности воды.

Какой вывод можно сделать о данном способе очистки от загрязнения нефтью? Эффективен ли он?

3. Очистка воды от СМС (синтетических моющих средств)

  1. В пробирку налейте 2мл раствора СМС.

  2. Нагрейте и добавьте поваренную соль до насыщенного раствора.

По мере насыщения раствора поваренной солью растворимость СМС уменьшается. СМС всплывет над прозрачной жидкостью в виде твердых творожистых хлопьев, которые можно собрать или отфильтровать.

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Описание хода работы

  4. Выполнение эксперимента

  5. Оформление работы (заполнение таблицы)

  6. Ответы на контрольные вопросы

  7. Выводы.

8. Контрольные вопросы

  1. Какие вещества называются взвешенными и растворенными?

  2. Что понимают под загрязнением воды?

  3. Перечислите типы загрязнения вод?

  4. Какие способы очистки вод существуют?

  5. Как называется способ очистки воды от нефти поваренной солью?


Оформление работы







Лабораторная работа №10

Тема: Распознавание пластмасс и волокон

Цель: Научиться экспериментально распознавать пластмассы и волокна.

Оборудование: пробиркодержатель, пробирки, штатив, тигельные щипцы, фарфоровая чашка, стеклянные палочки, спиртовка.

Реактивы: ацетон, серная кислота, щелочь.

Пластмассы: полиэтилен, поливинилхлорид (кожзаменитель), полистирол (ручка, расческа, линейка, пенопласт), полиметилметакрилат (орг. стекло), фенопласт (розетки)

Волокна: шерсть, хлопчатобумажная ткань, шелк, капрон, ацетатное волокно, лавсан.

2. Литература

Рудзитис Г.Е. Химия 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений – М.: 2007г.

Габриелян О.С. Химия 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений – М.: Дрофа 2007г.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с инструкциями №1, №2, №3, №17 (Приложение 5)

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

4. Краткие теоретические сведения

Пластмассы - это материалы, изготавливаемые на основе полимеров, способные приобретать при нагревании заданную форму и сохранять ее после охлаждения.

Полимеры легкие, обладают большой механической прочностью, высокой химической стойкостью, имеют хорошие теплоизоляционные и электроизоляционные свойства. Они производятся из доступного сырья (продуктов газо- и нефтехимического, угле- и лесохимического производств) и легко перерабатываются в разнообразные изделия. Поэтому такие пластмассы как, например, полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол, фенолформальдегидные, широко применяются в различных отраслях промышленности, сельского хозяйства, в медицине, культуре, быту.

Волокна - это вырабатываемые из природных или синтетических полимеров длинные гибкие нити, из которых изготавливается пряжа и другие текстильные изделия. Волокна подразделяются на природные и химические.

Природные или натуральные волокна - это материалы растительного или животного происхождения. К ним относятся хорошо известные вам хлопок, лен, шерсть, шелк.

Химические волокна получают путем химической переработки природных или синтетических полимеров. Из природных полимеров, прежде всего целлюлозы, изготавливают искусственные волокна, например вискозное, ацетатное. Другая широко распространенная группа химических волокон синтетические волокна, которые вырабатывают из синтетических полимеров. Из синтетических волокон вам, конечно, известны капрон, нейлон, лавсан.

Прежде чем приступить к выполнению практической работы, ознакомьтесь со свойствами пластмасс и волокон (табл. 6 и 7, с. 38-43). После этого получите задание от преподавателя.

5. Задание

  1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

  2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

  3. Сделайте выводы

6. Порядок выполнения работы

В пакете находятся образцы пластмасс и волокон под номерами. Определите, какая пластмасса и какое волокно находится в пакете.

Распознавание пластмасс

1. Опишите внешние признаки образца.

2. Исследуйте отношение к нагреванию и горению

3. Испытайте действие на них растворителей.

Распознавание волокон

4. Провести сжигание образца. Проследите, с какой скоростью происходит горение, исследуйте запах продукта разложения, свойства остатка, который образуется после сгорания.

5. Проверьте действие на волокна кислот, щелочей и растворителей.

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Описание хода работы

  4. Выполнение эксперимента

  5. Оформление работы

  6. Ответы на контрольные вопросы

  7. Выводы.

8. Контрольные вопросы

Задания для самостоятельных выводов.

1. Как можно отличить горение пластмасс по характеру нагревания и горения?

2. Каково отношение пластмасс к растворителям?

3. По каким свойствам остатков определили волокна? Каково отношение волокон к кислотам щелочам и растворителям?


Оформление работы

Распознавание пластмасс

образца





1





2





3





4





5


Распознавание волокон

действие

H2SO4

действие

NaOH (10%)

образца






1






2






3






4






5





Практическая работа №6

Тема: Дисперсные системы

Цель: Изучить дисперсные системы, их классификацию

2. Литература:

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя инструкцию к практической работе.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте тетради к записи

  4. Краткие теоретические сведения

Дисперсные системы

Чистые вещества в природе встречаются очень редко. В природе чаще всего встречаются смеси различных веществ. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гетерогенные и гомогенные системы. Такие системы мы будем называть дисперсными.

Дисперсной называется система, состоящая из двух или более веществ, причем одно из них в виде очень маленьких частиц равномерно распределено в объеме другого.

Вещество распадается на ионы, молекулы, атомы, значит «дробится» на мельчайшие частицы.

Вещество, которое присутствует в меньшем количестве, диспергирует и распределено в объеме другого, называют дисперсной фазой. Она может состоять из нескольких веществ.

Вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза, называют дисперсной средой. Между ней и частицами дисперсной фазы существует поверхность раздела, поэтому дисперсные системы называются гетерогенными (неоднородными).

И дисперсную среду, и дисперсную фазу могут представлять вещества, находящиеся в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном.

Классификация дисперсных систем

По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся на грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм и тонкодисперсные (коллоидные растворы или коллоидные системы) с размерами частиц от 100 до 1 нм. Если же вещество раздроблено до молекул или ионов размером менее 1 нм, образуется гомогенная система – раствор. Она однородна, поверхности раздела между частицами и средой нет.

Дисперсные системы и растворы очень важны в повседневной жизни и в природе.

Характерное свойство коллоидных растворов – их прозрачность. Коллоидные растворы внешне похожи на истинные растворы. Их отличают от последних по образующейся «светящейся дорожке» – конусу при пропускании через них луча света. Это явление называют эффектом Тиндаля. Более крупные, чем в истинном растворе, частицы дисперсной фазы золя отражают свет от своей поверхности, и наблюдатель видит в сосуде с коллоидным раствором светящийся конус. В истинном растворе он не образуется. Аналогичный эффект, но только для аэрозольного, а не жидкого коллоида, вы можете наблюдать в лесу и в кинотеатрах при прохождении луча света от киноаппарата через воздух кинозала.

hello_html_34af4e96.png

Пропускание луча света через растворы;

а – истинный раствор хлорида натрия;

б – коллоидный раствор гидроксида железа (III).

Частицы дисперсной фазы коллоидных растворов нередко не оседают даже при длительном хранении из-за непрерывных соударений с молекулами растворителя за счет теплового движения. Они не слипаются и при сближении друг с другом из-за наличия на их поверхности одноименных электрических зарядов. Это объясняется тем, что вещества в коллоидном, т.е., в мелкораздробленном, состоянии обладают большой поверхностью. На этой поверхности адсорбируются либо положительно, либо отрицательно заряженные ионы. Например, кремниевая кислота адсорбирует отрицательные ионы SiO32-, которых в растворе много вследствие диссоциации силиката натрия:

Частицы же с одноименными зарядами взаимно отталкиваются и поэтому не слипаются.

Но при определенных условиях может происходить процесс коагуляции. При кипячении некоторых коллоидных растворов происходит десорбция заряженных ионов, т.е. коллоидные частицы теряют заряд. Начинают укрупняться и оседают. Тоже самое наблюдается при приливании какого-либо электролита. В этом случае коллоидная частица притягивает к себе противоположно заряженный ион и ее заряд нейтрализуется.

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит. При этом раствор превращается в суспензию или гель. Некоторые органические коллоиды коагулируют при нагревании (клей, яичный белок) или при изменении кислотно-щелочной среды раствора.

2. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. К ним относят большое количество полимерных гелей, столь хорошо известные вам кондитерские, косметические и медицинские гели (желатин, холодец, мармелад, торт “Птичье молоко”) и конечно же бесконечное множество природных гелей: минералы (опал), тела медуз, хрящи, сухожилия, волосы, мышечная и нервная ткани и т.д. Историю развития на Земле можно одновременно считать историей эволюции коллоидного состояния вещества. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление называют синерезисом.

  1. Задание

  1. Внимательно прочитайте краткие теоретические сведения

  2. Выполните задания

  3. Ответы запишите в тетрадь

  1. Порядок выполнения работы

Сделав все задания, вы напишите, конспект по данной теме.

Задание 1.

Запищите определение и дополните пропущенные места.

……… называется система, состоящая из двух или более веществ, причем одно из них в виде очень маленьких частиц равномерно распределено в объеме другого.

Вещество, которое присутствует в меньшем количестве, диспергирует и распределено в объеме другого, называют ………….. ………..

Вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза, называют ………….. ………...

Задание 2.

Изучите таблицу «Виды дисперсных систем» и обратите внимание на их обозначение..

Задание 3.

Запищите определение и дополните пропущенные места.

Классификация дисперсных систем

По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся на …………. (взвеси) с размерами частиц более 100 нм и ………… (коллоидные растворы или коллоидные системы) с размерами частиц от 100 до 1 нм. Если же вещество раздроблено до молекул или ионов размером менее 1 нм, образуется гомогенная система – ……….

Задание 4.

Заполните таблицу «Классификация дисперсных систем»

Тонкодисперсные системы

Коллоидные системы (в переводе с греческого «колла» – клей, «еидос» вид клееподобные) – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм.

Золи



Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок

Гели



Синерезис нарушение (отслаивание) структуры гелей– из них выделяется вода.

Задание 5.

Ответьте на вопрос.

Какое явление называют эффектом Тиндаля?

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Конспект

  4. Ответы на контрольный тест

8. Контрольный тест

  1. Укажите состояние дисперсной фазы в эмульсиях:

а) твердое; б) жидкое; в) газообразное; г) а) и в) вместе

  1. Коллоидными растворами называют:

а) суспензии; б) золи; в) эмульсии; г) пасты.

  1. Укажите состояние дисперсной фазы в суспензиях:

а) твердое; б) газообразное; в) жидкое; г) б) и в) вместе

  1. Какие из следующих дисперсных систем однородные, а какие неоднородные:

а) раствор сахара в воде; в) эмульсия подсолнечного масла в воде;

б) суспензия мела в воде; г) частички пыли и водяной пар в теплом дыме;

д) водно-спиртовой раствор одеколона?

  1. Коллоидные растворы с частицами размером от 1 до 100 нм называются:

а) грубодисперсные системы; б) тонкодисперсные системы; в) истинные растворы.

  1. Слипание коллоидных частиц и их оседание в растворе называют коагуляцией. Что подвергается коагуляции:

а) образование студня (холодца); б) застывание в желе сока красной смородины;

в) свертывание яичного белка при варке?

  1. Установите соответствие «Пример дисперсной системы и видом дисперсной системы, ее обозначением»:

пасты

майонез

пена

а) Т/Ж ; в) Ж/Ж;

б) Т/Г; г) Г/Ж




Лабораторная работа №11

Тема: Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Цель: Экспериментальным путем доказать зависимость скорости химических реакций от факторов влияющих на эти химические реакции.

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, спички.

Реактивы: известняк в виде кристалла и порошка, соляная кислота, серная кислота (разб. и конц.), оксид меди (II), цинк, сырой и вареный картофель, пероксид водорода.

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009

  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриелян, Г.Г. Лысова. - 9-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2009

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ, оборудование и реактивы.

  2. Ознакомьтесь с инструкциями №1, №2, №3, №6 (Приложение 5)

  3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

4. Краткие теоретические сведения

В курсе неорганической химии с понятием «скорость химических реакций» вы ознакомились. Теперь рассмотрим его более подробно.

На практике вы встречались с реакциями, которые протекают в растворах и в газообразном состоянии, например между азотом и водородом при синтезе аммиака. В этих случаях среда однородная, т. е. гомогенная. Вам известны и такие реакции, в которых реагирующие вещества не образуют гомогенную среду. Примером является горение угля и других твердых веществ. Оно происходит в неоднородной, т. е. гетерогенной среде. В связи с этим при рассмотрении вопроса о скорости химической реакции необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной и гетерогенной системах.

Скорость гомогенной реакции измеряется числом молей веществ, вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции за единицу времени в единице объема.

В математической форме это определение можно отразить так:

hello_html_m5850eee6.jpg




где υ - скорость реакции в гомогенной системе; ν - число молей одного из вступивших в реакцию или образующегося в результате реакции вещества; V - объем газа; t - время; ∆ν = ν2- ν1, - изменение числа молей за время t.

Так как отношение числа молей к объему представляет собой концентрацию с,

то ∆ν/V = ∆с. Следовательно, hello_html_m675105f.jpg



Скорость химической реакции выражают так: моль/л с. Учитывая это, скорость гомогенных реакций можно определить и так:

Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции веществ в единицу времени.

Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей веществ, вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности.

Скорость химической реакции зависит от многих факторов. Основными из них являются: природа и концентрация реагирующих веществ, давление (в реакциях с участием газов), температура, действие катализаторов и поверхность реагирующих веществ в случае гетерогенных реакций.

Природа реагирующих веществ

Вещества с ионными и полярными ковалентными связями в водных растворах взаимодействуют с большой скоростью. Это объясняется тем, что такие вещества в растворах образуют ионы, которые легко взаимодействуют друг с другом. Например:

NаСl+АgNОз=АgСl↓+Na NОз;

Ag+ + Cl- = АgСl↓.

Вещества с неполярными и малополярными ковалентными связями взаимодействуют с различной скоростью. Это зависит от их химической активности. Например, реакция взаимодействия водорода (Н2) с фтором (F2) идет очень быстро (со взрывом) при комнатной температуре, а реакция взаимодействия водорода Н2 с бромом Вr2 идет медленно даже при нагревании:

H2+F2=2HF (быстро); Н2r2=2НВг (медленно).

Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ

Все реакции делятся на гомогенные и гетерогенные.

Реакции, в которых все вещества образуют однородную систему, называются гомогенными, неоднородную - гетерогенными.

Влияние концентрации реагирующих веществ

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс (К. Гульдберг, П. Вааге, 1867 г.):

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции.

Для реакции aA + bB = cC + dD кинетическое уравнение реакции согласно закону действия масс имеет вид:

υ = k [A]a [B]b,

где υ- скорость химической реакции, [A] –концентрация вещества А, [B] - концентрация вещества В, k – константа скорости реакции, a и b – коэффициенты в уравнении реакции.

Если [A] = [B]= 1 моль/л, то скорость химической реакции (υ) равна константе (). Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, но не зависит от концентрации веществ.

Например, напишем кинетическое уравнение для реакции синтеза аммиака

N2(г) +3Н2(г) = 2NН3(г):

υ =k [N2] 2]З.

Концентрация твердых веществ в кинетическое уравнение реакции не входят. Например,

2О3(тв) +3Н2(г) =2Fe(тв) + 3Н2О(г)

кинетическое уравнение имеет вид

υ = k·[Н2]З

Влияние температуры

При повышении температуры скорость химической реакций обычно возрастает. Это объясняется теорией активации. Не все столкновения между молекулами приводят к их взаимодействию. Для этого молекулы должны обладать достаточной энергией. Такие молекулы называют активными. Энергия, необходимая для активирования молекул, называется энергией активации

hello_html_m7d401ea3.gif








С повышением температуры увеличивается число активных молекул, поэтому увеличивается скорость реакции.

Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа:

При повышении температуры на 10оС скорость большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза.

Это правило математически выражается следующей формулой:

hello_html_23aeb522.jpg




где γ (гамма) - температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на .10°.

Влияние катализатора

Катализ – явление увеличения скорости химических реакций за счет присутствия определенных веществ (катализаторов).

Катализаторы – вещества, изменяющие скорость реакции, но сами к концу процесса остающиеся неизменными по составу и массе. Ускорение процесса – катализ.

Схему катализа можно представить в таком виде:

hello_html_280e3d72.gif







Здесь А и В – реагирующие вещества, К – катализатор, АК – промежуточное соединение, АВ – продукт реакции.

Замедление процесса – ингибирование. Существует два вида катализа – гомогенный и гетерогенный. При гомогенном катализе реагенты, продукты реакции и катализатор составляют одну фазу (газовую или жидкую), поверхность раздела отсутствует. Особый случай гомогенного катализа – автокатализ (ускорение процесса одним из продуктов реакции). Например, в кислой среде скорость реакции перманганата калия с сульфитом калия возрастает за счет образования ионов Mn2+:

hello_html_m5cea508e.png

5. Задание

  1. Ознакомьтесь с оборудованием и реактивами

  2. Проведите опыты и наблюдения занесите в таблицу

  3. Сделайте выводы

6. Порядок выполнения работы

I. Влияние размеров поверхности вещества на скорость химической реакции

  1. В одну пробирку поместите известняк в виде порошка, в другую - известняк в виде кристалла.

  2. В обе пробирки добавьте по 1мл. соляной кислоты. Что происходит?

II. Влияние температуры на скорость химической реакции

  1. В первую пробирку поместите оксид меди (II) и добавьте 1мл. серной кислоты.

  2. Во вторую пробирку поместите оксид меди (II) добавьте 1мл. серной кислоты и нагрейте. Что происходит?

III. Влияние концентрации исходного вещества на скорость химической реакции

  1. В две пробирки поместите по 2 гранулы цинка.

  2. В одну пробирку добавьте 1 мл. разбавленной серной кислоты, в другую – концентрированной серной кислоты. Что происходит?

IV. Влияние катализатора на скорость химической реакции

  1. Капните капельку пероксида водорода на сырой и вареный картофель и наблюдайте разницу в скорости протекания процесса. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Описание хода работы

  4. Выполнение эксперимента

  5. Оформление работы

  6. Ответы на контрольные вопросы

  7. Выводы.

8. Контрольные вопросы

  1. Какие вещества называются катализаторами?

  2. Почему костер разжигают с помощью 6умаги и небольших щепочек?

  3. Почему продукты хранят в холодильнике?

Оформление работы


Практическая работа №7

Тема: Расчеты по химическим уравнениям

Цель: Научиться решать задачи по химическим уравнениям

2. Литература:

    1. Габриелян О.С., Решетол П.В., Остроумов И. Г. Задачи по химии и способы их решения 8-9 классы. Дрофа. Москва. 2008г.

    2. Кочалова Г.С. Расчетные задачи по химии с решениями: Учеб. пособие. – Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2007

    3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии – М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2008.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте тетради к записи

4. Краткие теоретические сведения

Расчеты по уравнениям химических реакций относятся к наиболее распространенным химическим задачам [3-5]. Эти расчеты основаны на стехиометрических коэффициентах уравнений. В основе расчетов по химическим уравнениям лежит прямая пропорциональная зависимость между количеством вещества, массами или объемами реагирующих или получающихся в реакции веществ. Рассмотрим реакцию между веществами А и В в обобщенном виде:

В этой схеме буквами a, b, c и d обозначены соответствующие коэффициенты. Как известно, коэффициент, стоящий перед химической формулой, означает количество вещества. Произведение aM1 (а также bM2, cM3и dM4) соответствует приведенному выше уравнению в связи с формулой m = ν. M, так как M1, M2, M3и M4 являются молярными массами реагентов А и В и продуктов реакции С и D соответственно. Значит, для данного уравнения реакции можно составить следующие соотношения:
Из первого отношения можно определить m1 , если по условию задачи известна масса m2 и наоборот, а из второго - m3, если известна масса m1:
Очевидно, что возможны другие варианты вычислений. Вместо массы в условии задачи речь может идти о количестве вещества или объеме реагента (продукта реакции). Так на основании уравнения


можно вывести следующие соотношения:

Таким образом, зная количество вещества одного из реагирующих веществ или продуктов реакции, можно найти количества других веществ, а по количеству вещества нетрудно рассчитать их массу или объем.

Следует отметить, что объемы вступивших в реакцию газообразных веществ и объемы газообразных продуктов реакции, измеренные при одинаковых условиях, также относятся друг к другу, как коэффициенты перед соответствующими формулами в уравнении химической реакции. Например, в реакции, уравнение которой 3H2 + N2 = 2NH3, объемы реагирующего азота и водорода и объем образовавшегося аммиака связаны следующим соотношением:

V2) : V(N2) : V( NH3) = 3: 1 : 2.

Универсального способа решения всех химических задач не существует и не может быть, однако следует придерживаться наиболее общего алгоритма решения. Например:

  1. Внимательно прочитайте текст задачи.

  2. Запишите условие задачи: что дано, что надо найти.

  3. Составьте уравнение реакции, описанной в задаче.

  4. В уравнении реакции подчеркните формулы тех веществ, о которых идет речь. Для этих веществ найдите молярные массы.

  5. Установите тип задачи и решайте далее по соответствующему алгоритму

  6. Проведите необходимые вычисления.

  7. Дайте ответ в соответствии с главным вопросом задачи.

Способы решения задач

Задача 1. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 22,4г серы?


Дано:

m(S)= 22,4г

Решение.

1. Запишем уравнение реакции: S + O2 = SO2.

2. Найдем количество вещества сгоревшей серы:


Найти:

V2) - ?


3. Из уравнения реакции следует, что:

4. Зная количество вещества кислорода, вычислим его объем:

V2) = ν(O2) •Vm = 0,7моль . 22,4г/моль = 15,68 л.

Ответ. V2) = 15,68л

Задача 2. Кальций массой 2г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

Дано:

m(Са)=2,4г

Решение.

1. Запишем уравнение реакции: 2Са + O2 = 2СаO.

2. Найдем количество вещества кальция взятого для реакции:


Найти:

m2) - ?

3.Из уравнения реакции следует, что для реакции с 2моль Са требуется 1моль кислорода. На основании этого можно записать формулу:

4. Рассчитываем массу кислорода, вступившего в реакцию:

m2) = ν(O2) . M 2) = 0,25 моль . 32 г/моль = 0,8 г.

Ответ. m2) = 0,8г.

Задача 3. При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450г воды. Чему равна масса газов вступивших в реакцию?


Дано:

m2О)=450г

Решение.

1. Запишем уравнение реакции: 2Н2 + O2 = 2Н2O.

2.Найдем количество вещества образовавшейся воды:

3. Из уравнения реакции следует: для получения 2моль воды требуется

Найти:

m2) - ?

m2) - ?


1моль кислорода и 2моль водорода, поэтому можно записать:

4. Определяем массу водорода и кислорода, вступивших в реакцию:

m2) = ν(Н2) •M2) = 25моль•2 г/моль = 50г.

m2) = ν(O2) •M2) = 12,55моль•32 г/моль = 400г.

Ответ. m2) = 50г; m2) = 400г.

5. Задание

  1. Внимательно прочитайте условия задач

  2. Решите задачи

  3. Решение запишите в тетрадь

6. Порядок выполнения работы

Решите задачи.

  1. Рассчитайте массу углекислого газа, который получится при сгорании 6г угля по уравнению: С + О2 = СО2.

  2. Какая масса этилена должна вступить в реакцию гидратации, чтобы получилось 7,2моль этанола?

  3. Сколько граммов цинка и серной кислоты нужно для получения 4г водорода по уравнению:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?

Критерии оценки.

Правильное решение 1 задачи оценивается в 3 балла

Двух задач – в 4 балла

Трех задач – в 5 баллов

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

Решить задачи и решение записать в тетрадь







Практическая работа №8

Тема: Растворы заданной концентрации

Цель: Научиться решать задачи расчета массовой доли растворенного вещества в растворе

2. Литература:

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. сред. проф. учеб. заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя инструкцию к практической работе.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте тетради к записи

  4. Краткие теоретические сведения

Концентрация раствора и способы ее выражения

Раствором называется находящаяся в состоянии равновесия гомогенная система переменного состава из двух или более веществ. Вещества, составляющие раствор, называются компонентами раствора.

Важной характеристикой раствора является концентрация. Этой величиной определяются многие свойства раствора.

Концентрацией вещества (компонента раствора) называется величина, измеряемая количеством растворенного вещества, содержащегося в определенной массе или объеме раствора или растворителя.

Массовую долю W(X) выражают в долях единицы, процентах(%), промилле (тысячной части процента) и в миллионных долях (млн-1).

Массовую долю рассчитывают по формулам:

W(X) = m(X)/m (р-р), W(X) = m(X)/m (р-р) × 100%,

где m(X) – масса данного компонента X (растворенного вещества), кг (г);

m (р-р) – масса раствора, кг (г).

При приготовлении растворов процентной концентрации вещество отвешивают на технохимических весах, а жидкости отмеривают мерным цилиндром. Поэтому навеску вещества рассчитывают с точностью до 0,1г, а объем одной жидкости с точностью до 1мл.

Прежде чем приступить к приготовлению раствора, необходимо произвести расчет, т. е. рассчитать количество растворяемого вещества и растворителя для приготовления определенного количества раствора заданной концентрации.

Расчеты при приготовлении растворов солей

Пример 1. Надо приготовить 500 г 5% раствора нитрата калия. 100г такого раствора содержат 5г KNО3

1. Составляем пропорцию:

100 г раствора—5 г KNО3

500г — х KNО3

3

ми

х KNО3 =

500г х 5г

=

25г


100 г




3. Рассчитываем сколько нужно взять воды: 500 - 25 = 475 мл.

Пример 2. Надо приготовить 500 г 5% раствора СаСl2 из соли СаС12*6Н2О.

  1. Сначала производим расчет для безводной соли.

100г раствора—5г СаС12

500 г — х СаС12

2

ми

х СаС12 =

500г х 5г

=

25г


100 г




  1. Находим молярную массу: М(СаС12) = 111, М(СаС12*6Н2О) = 219.

Следовательно, 219 г СаС12*6Н20 содержат 111 г СаС12.

  1. Составляем пропорцию:

219г СаС12*6Н2О — 111 г СаС12

х СаС12*6Н2О — 25г CaCI2,

2*6Н2О

х СаС12*6Н2О =

219г х 25г

=

49,3г


111г




  1. Рассчитываем сколько нужно взять воды: 500 - 49,3=450,7 г, или 450,7 мл.

Так как воду отмеривают мерным цилиндром, то десятые доли миллилитра в расчет не принимают. Следовательно, нужно отмерить 451мл воды.

Пример 3. Пусть требуется приготовить 1,5кг 15%-ного раствора хлористого натрия; предварительно вычисляем требуемое количество соли. Расчет проводится согласно пропорции:

hello_html_3ff5cd15.png

т. е. если в 100г раствора содержится 15г соли (15%), то сколько ее потребуется для приготовления 1500г раствора?

Расчет показывает, что нужно отвесить 225 г соли, тогда воды нужно взять 1500 — 225 = 1275 г. ¦

Если же задано получить 1,5 л того же раствора, то в этом случае по справочнику узнают его плотность, умножают последнюю на заданный объем и таким образом находят массу требуемого количества раствора. Так, плотность 15%-нoro раствора хлористого натрия при 150C равна 1,184 г/см3. Следовательно, 1500 мл составляет

hello_html_m321b6a18.png

Следовательно, количество вещества для приготовления 1,5 кг и 1,5 л раствора различно.

  1. Задание

  1. Внимательно прочитайте условия задач

  2. Решите задачи

  3. Решение запишите в тетрадь

6. Порядок выполнения работы

Решите задачи.

Задача 1. При выпаривании 500г 10%-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора? Ответ: w2(Li2CO3)= 25%

Задача 2. Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2кг раствора с массовой долей KNО3 равной 0,05? Ответ: m(KNО3)=100г; m(H2O)=1900г

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Решение задач

  4. Ответить на контрольные вопросы

8. Контрольные вопросы

  1. Что такое раствор?

2.Что такое концентрация раствора?

3.В чем выражают массовую долю? (Массовую долю W(X) выражают в долях единицы, процентах (%), промилле (тысячной части процента) и в миллионных долях (млн-1))



Практическая работа №9

Тема: Составление уравнений Р.И.О

Цель: Закрепить умения написания реакций ионного обмена, составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Литература:

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя инструкцию к практической работе.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте тетради к записи

  4. Краткие теоретические сведения

Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

  • Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

  • Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

  • Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

  • Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца

1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

hello_html_m24bf2189.gif

Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.

Полное ионное уравнение реакции:

K++ OH+ H++ Cl= K++ Cl+ H2O.

Сокращнное ионное уравнение реакции:

H++ OH= H2O.

Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

CaO + 2HNO3= Ca(NO3)2+ H2O.

Полное ионное уравнение реакции:

hello_html_63919119.gif

СокращТеманное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca2++ H2O.

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

3Mg(OH)2+ 2H3PO4= Mg3(PO4)2hello_html_2e1f7eda.gif+ 6H2O.

Полное ионное уравнение реакции:

hello_html_m2788353f.gif

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой:

Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O.

Полное ионное уравнение реакции:

Al2O3+ 6H++ 6Cl = 2Al3++ 6Cl+ 3H2O.

СокращТеманное ионное уравнение реакции:

Al2O3+ 6H+= 2Al3++ 3H2O.

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

CuCl2+ 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2hello_html_2e1f7eda.gif.

Полное ионное уравнение реакции:

Cu2++ 2Cl+ 2K++ 2OH= 2K++ 2Cl+ Cu(OH)2hello_html_2e1f7eda.gif.

СокращТеманное ионное уравнение реакции:

Cu2++ 2OH= Cu(OH)2hello_html_2e1f7eda.gif.

Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

Al2(SO4)3+ 3BaCl2= 3BaSO4hello_html_2e1f7eda.gif+ 2AlCl3.

Полное ионное уравнение реакции:



СокращТеманное ионное уравнение реакции:

hello_html_179478ed.gifhello_html_179478ed.gif

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Fe(OH)3+ H3PO4 = FePO4hello_html_2e1f7eda.gif+ 3H2O.

Полное ионное уравнение реакции:

hello_html_m4fab6927.gif

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

  1. Задание

  1. Внимательно прочитайте краткие теоретические сведения

  2. Выполните задания

  3. Ответы запишите в тетрадь

  1. Проверочная работа по теме «Ионный обмен»

Вариант на оценку «5»

1. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

ZnO + 2H+= Zn2++ H2O,

3Na2O + 6H+= 6Na++ 3H2O,

Ag++ Cl= AlClhello_html_2e1f7eda.gif,

hello_html_m4d2dbb2b.gif

2. Приведите по одному примеру реакции ионного обмена, протекающей до конца с: а) выделением воды; б) образованием осадка; в) одновременным выделением газа и воды.

Вариант на оценку «4»

  1. Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах следующие уравнения реакций:

K2O + HNO3= ... ,

CaCO3+ HCl = ... ,

Al(OH)3+ H3PO4= ... .

  1. Приведите пример реакции, для которой полное ионное уравнение совпадает с сокращенным.

Вариант на оценку «3»

  1. Назовите условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца, приведите по одному примеру на каждое условие.

  2. Покажите на конкретных примерах, что реакции ионного обмена не являются окислительно-восстановительными.

7. Содержание отчета

  1. Тема

  2. Цель

  3. Ответы на проверочную работу




Практическая работа №10

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Цель: Повторить и закрепить метод расстановки коэффициентов путем составления электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

2. Литература

  1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

  2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с.

3. Подготовка к выполнению работы

  1. Получите у преподавателя сборник практических работ.

  2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

  3. Подготовьте тетради к записи

4. Краткие теоретические сведения

Окислительно-восстановительными называются реакции, в ходе которых хотя бы один элемент изменил степень окисления.

К ним относится множество реакции, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.

Окисление - это процесс отдачи (потери) электронов. Степень окисления элемента (с.о.), подвергающегося окислению, увеличивается:

Cu0 - 2e-  Cu+2 или Cu0  Cu+2+2e-

Восстановление – это процесс присоединения (взятия) электронов. С.о. элемента, подвергающегося восстановлению, уменьшается:

Cu+2 + 2e- Cu0

Восстановитель -это частица (атом, молекула, ион), являющаяся донором электронов, т.е. отдающая, отщепляющая электроны.

Окислитель – это частица (атом молекула, ион), являющаяся акцептором электронов, т.е. присоединяющая электроны.

Алгоритм подбора коэффициентов методом электронного баланса

  1. Расставить степени окисления всех элементов:

Cu0 + H+1N+5O3-2(разб.) Cu+2(N+5O3-2)2 + N+2O-2↑ + H2+1O-2

  1. Выбрать элементы, изменившие степень окисления:

  2. Выписать эти элементы и показать схематично переход электронов (составить электронный баланс):

Cu0 - 2e- Cu+2

N+5 + 3e- N+2

  1. Число перешедших электронов снести крест накрест и, если нужно, сократить. Эти числа будут коэффициентами в уравнении.

    Расставить коэффициенты из электронного баланса:

    3Cu + 8HNO3(разб.)  3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

    1. Сравнением числа атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения реакции определить и проставить недостающие коэффициенты.

    Примечание: Индекс в молекулах простых веществ переносится в электронный баланс, индексы из формул сложных веществ в баланс не переносят.

    Пример:

    Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

    KMnO4 + HCl  MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

    1. Расставляем степени окисления всех элементов:

    K+1Mn+7O4-2 + H+1Cl-1  Mn+2Cl2-1 + K+1Cl-1 + Cl20 + H2+1O-2

    1. Выбираем элементы изменившие степень окисления, выписываем и составляем электронный баланс:

      Число перешедших электронов сносим крест накрест и, если нужно, сокращаем. Эти числа будут коэффициентами в уравнении.



      1. Расставляем коэффициенты из электронного баланса:

      2KMnO4 + HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + H2O

      суммируем хлор в правой части уравнения и проставляем в левой

      2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + H2O

      уравниваем водород

      2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

      проверяем количество кислорода левой и правой части

      8 = 8, уравнено правильно5. Задание

      1. Внимательно прочитайте условия заданий

      2. Выполните задания

      3. Ответы запишите в тетрадь

      6. Порядок выполнения работы

      1. Определите тип реакции и уравняйте методом электронного баланса следующее уравнение реакции.

      t

      Al + S Al2S3

      2. Используя таблицу «Взаимодействие азотной кислоты с металлами» (См. ниже) запишите уравнение реакции между кальцием и разбавленной азотной кислотой и уравняйте методом электронного баланса.

      7. Содержание отчета

      1. Тема

      2. Цель

      3. Выполнить задания

      8. Контрольные вопросы

      1. Что значит понятие окислитель?

      2. Что значит понятие восстановитель

      3. Что значит процесс окисления, восстановления?

      активными

      (Ca, Mg, Zn)

      средней активности

      (Fe, Cr, Ni)

      малоактивными

      (Pb, Cu, Hg,Ag)

      благородными

      (Au, Pt, Os, Ir)

      Выделяется NO, если HNO3 конц.

      Выделяется N2O или N2,

      если HNO3 разб.

      Выделяется NH3, (соли аммония)

      если HNO3 очень разб.

      Не реагирует, если HNO3 конц.

      Выделяются NO2, NO, N2O, если HNO3 разбавленная

      Выделяется NO2, если HNO3 конц.

      Выделяются NO,

      если HNO3 разб.

      Не реагирует


      Лабораторная работа №12

      Тема: Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

      Цель: Экспериментально подтвердить химические свойства металлов и их особенности положения в электрохимическом ряду напряжения.

      Оборудование: штатив с пробирками, химическая ложка.

      Реактивы: гранулы цинка, порошок магния, концентрированная и разбавленная серная кислота, концентрированная и разбавленная соляная кислота, раствор медного купороса, раствор сульфата железа, железный гвоздик.

      2. Литература

      1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриелян, Г.Г. Лысова. - 10-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2015

      3. Подготовка к выполнению работы

      1. Получите у преподавателя сборник лабораторных и практических работ, оборудование и реактивы.

      2. Ознакомьтесь с инструкциями №2, №3, №6, №12 (Приложение 5)

      3. Подготовьте рабочее место для выполнения работы

      4. Краткие теоретические сведения

      Металлы

      Металлы - химические элементы

      Большинство химических элементов (92 из 114 известных) относят к металлам.

      Металлы - это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (некоторые - и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы – катионы

      Физические свойства металлов. Металлический блеск, пластичность, высокая электро- и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, высокие значения плотности, температуры кипения и температуры плавления, твердости, магнитных характеристик - все эти практически важные свойства, общие для всех металлов, обусловлены металлической кристаллической решеткой и металлической химической связью.

      Все металлы - твердые вещества, кроме жидкой ртути, которая при низких температурах становится твердой и ковкой, как свинец. Не обладают пластичностью лишь хрупкие висмут и марганец.

      Химические свойства металлов. Точно охарактеризовать химические свойства металлов в целом можно следующим образом: все металлы проявляют только восстановительные свойства.

      Взаимодействие металлов с растворами кислот. Металлы взаимодействуют с растворами кислот, как вы знаете, при соблюдении ряда условий:

      • металл должен находиться левее водорода в ряду напряжений:

      К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, РЬ (Н2) Сu, Hg, Ag, Аu

      • в результате реакции должна образоваться растворимая соль, так как в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратится;

      • для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы; (Почему?)

      по-особому взаимодействуют с металлами концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации.

      5. Задание

      1. Ознакомьтесь с порядком выполнения работы, оборудованием и реактивами

      2. Проведите опыты и заполните таблицу

      3. Сделайте выводы

      6. Порядок выполнения работы

      I. Взаимодействие натрия с водой

        1. В пробирку наливаем 1 мл дистиллированной воды.

        2. Добавим в пробирку каплю ф/ф.

      1. Готовим кусочек натрия и опускаем в пробирку.

      II. Взаимодействие металлов с серной кислотой разной концентрации

        1. В первую пробирку кладем гранулу цинка, во вторую насыпаем магний.

        2. Приливаем по 1 мл концентрированной серной кислоты. Наблюдаем.

        3. В первую пробирку кладем гранулу цинка, во вторую насыпаем магний.

      1. Приливаем по 1 мл разбавленной серной кислоты. Наблюдаем.

      III. Взаимодействие металлов с соляной кислотой разной концентрации

        1. В первую пробирку кладем гранулу цинка, во вторую насыпаем магний.

        2. Приливаем по 1 мл концентрированной соляной кислоты. Наблюдаем.

        3. В первую пробирку кладем гранулу цинка, во вторую насыпаем магний.

        4. Приливаем по 1 мл разбавленной соляной кислоты. Наблюдаем.

      IV. Взаимодействие металлов с солями

      1. В первую пробирку кладем очищенную медную проволоку, во вторую – железный гвоздик.

      2. В первую пробирку приливаем раствор сульфата железа, во вторую – раствор медного купороса.

      3. Наблюдаем за процессом 15 мин.

      7. Содержание отчета

      1. Тема

      2. Цель

      3. Описание хода работы

      4. Выполнение эксперимента

      5. Оформление работы

      6. Ответы на контрольные вопросы

      7. Выводы.

      8. Контрольные вопросы

      1. Какой газ выделяется при взаимодействии натрия с водой?

      2. Почему после добавления натрия в пробирку с водой в которой присутствовал ф/ф окрастка становится малиновой?

      3. Можно ли получить водород взаимодействием свинца с раствором серной кислоты? Почему?

      4. Почему при взаимодействии разбавленные кислоты с металлами должна образоваться растворимая соль?

      5. Пойдет ли реакция между хлоридом кальция и чистым никелем? Почему?

      Оформление работы







      Практическая работа №11

      Тема: Генетическая связь между классами неорганических соединений

      Цель: Научиться осуществлять с помощью уравнений реакции химические взаимопревращения между классами неорганических веществ.

      2. Литература

      1. Габриелян О,С. Химия: учеб для студ. Сред. Проф. Учеб. Заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 336с.

      2. Габриелян О,С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия, 2009. – 256с

      3. Подготовка к выполнению работы

      1. Получите у преподавателя сборник практических работ.

      2. Ознакомьтесь с заданиями и порядком выполнения работы

      3. Подготовьте тетради к записи

      4. Краткие теоретические сведения

      Материальный мир, в котором мы живем и крохотной частичкой которого мы являемся, един и в то же время бесконечно разнообразен. Единство и многообразие химических веществ этого мира наиболее ярко проявляется в генетической связи веществ, которая отражается в так называемых генетических рядах. Выделим наиболее характерные признаки таких рядов:

      1. Все вещества этого ряда должны быть образованы одним химическим элементом. Например, ряд, записанный с помощью следующих формул:

      Br2 HBr NaBr NaNO3

      нельзя считать генетическим, так как в последнем звене элемент бром отсутствует, хотя реакция для перехода от NaBr к NаNОз легко осуществима:

      NaBr + АgNОз = AgBr↓.. + NаNОз

      Этот ряд мог бы считаться генетическим рядом элемента брома, если бы его завершили, например, так:

      Br2 HBr NaBr AgBr

      2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам, то есть отражать разные формы его существования.

      3. Вещества, образующие генетический ряд одного элемента, должны быть связаны взаимопревращениями. По этому признаку можно различать полные и неполные генетические ряды.

      Например, приведенный выше генетический ряд брома будет неполным, незавершенным. А вот следующий ряд:

      Br2 HBr NaBr AgBr Br2

      уже можно рассматривать как полный: он начинался простым веществом бромом и им же закончился.

      Обобщая сказанное выше, можно дать следующее определение генетического ряда:

      генетическим называют ряд веществ - представителей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис.

      Генетическая связь - понятие более общее, чем генетический ряд, который является пусть и ярким, но частным проявлением этой связи, которая реализуется при любых взаимных превращениях веществ.

      Для характеристики генетической связи неорганических веществ мы рассмотрим три разновидности генетических рядов:

      1. Генетический ряд металла. Наиболее богат ряд металла, у которого проявляются разные степени окисления. В качестве примера рассмотрим генетический ряд железа со степенями окисления +2 и +3: hello_html_m204b3f7.pnghello_html_m1c0f57cf.png



      Напомним, что для окисления железа в хлорид железа (П) нужно взять более слабый окислитель, чем для получения хлорида железа (ПI): hello_html_29994853.png

      hello_html_29994853.png


      2. Генетический ряд неметалла. Аналогично ряду металла более богат связями ряд неметалла с разными степенями окисления, например генетический ряд серы со степенями окисления +4 и +6: hello_html_mae3446a.png

      3атруднение может вызвать лишь последний переход. Если вы выполняете задания такого типа, то руководствуйтесь правилом: чтобы получить простое вещество из окисленного соединения элемента, нужно взять для этой цели самое восстановленное его соединение, например летучее водородное соединение неметалла. В нашем примере: hello_html_mae3446a.png

      hello_html_3cc26e74.png


      По этой реакции в природе из вулканических газов образуется сера.

      Аналогично для хлора:

      hello_html_9606781.png


      3. Генетический ряд металла, которому соответствуют амфотерные оксид и гидроксид, очень богат связями, так как они проявляют в зависимости от условий то свойства кислоты, то свойства основания. Например, рассмотрим генетический ряд цинка:

      hello_html_5f5a1bb0.png






      5. Задание

      1. Внимательно прочитайте условия заданий

      2. Выполните задания

      3. Ответы запишите в тетрадь

      6. Порядок выполнения работы

      Задание. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие превращения

      a) Br2 —> HBr —> NaBr —> NaNO3

      б) Fe —> FeCl2 —> Fe(OH)2 —> FeO —> Fe


      7. Содержание отчета

      1. Тема

      2. Цель

      3. Выполнить задания в тетради

      4. Ответить на контрольные вопросы

      8. Контрольные вопросы

      Задания для самостоятельных выводов.

      1. Что такое генетический ряд?

      2. Чем отличается понятие генетическая связь от понятия генетический ряд?

      3. В чем различие между полным и неполным генетическим рядом?

      4. Определите, относятся ли превращения в ваших вариантах к генетическим связям.

      5. Определите, к каким генетическим рядам относятся превращения в ваших вариантах.

      Лабораторная работа №13

      Тема: Получение, собирание и распознавание газов

      Цель: Получение, собирание и распознавание газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций.

      Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, спички, лучина.

      Реактивы: цинк, соляная кислота, пероксид водорода, мел, уксусная