Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / "Фосфор и его соединения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

"Фосфор и его соединения"

библиотека
материалов
Фосфор, строение, свойства
Не нужен университет, Ни Кембридж, и ни Оксфорд, Чтобы узнать: латинской «Р»...
План урока Паспортные данные фосфора Станция историческая Станция «Аллотропны...
Паспортные данные фосфора Перечислите элементы V группы. Охарактеризуйте фосф...
Станция историческая Фосфор впервые получил в 1669 г. алхимик из Гамбурга Хен...
К.В. Шееле (1742–1786) Вскоре Ю. Ган и К Шееле доказали, что в костях содерж...
Аллотропные модификации фосфора Характеристика вещества	Белый фосфор	Красный...
Станция «Аллотропные модификации»
Белый фосфор Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор и...
Красный фосфор Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, че...
Черный фосфор Ромбическая модификация Кубическая модификация Имеет атомную кр...
«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырыв...
Станция геологическая Фосфор встречается в природе только в связанном состоян...
Станция химическая Взаимодействие с активными металлами: 		Mg + P → Взаимодей...
Станция здоровья По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэ...
Фосфор и его воздействие на организм человека Как и кальций, фосфор является...
Пищевые источники фосфора Продукты, богатые белком, такие как мясо, птица, ры...
Станция прикладная Более половины объема мирового производства фосфора перера...
Станция поэтическая 	Я светоносный элемент. 	Я спичку вам зажгу в момент. 	Со...
Знаете ли вы, что… пшеница при среднем урожае из почвы берет в год 72 кг азот...
Станция контрольная 1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешне...
Домашнее задание § 28 № 3, 4. Тетрадь на печатной основе, с. 113, № 1–4.
23 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Фосфор, строение, свойства
Описание слайда:

Фосфор, строение, свойства

№ слайда 2 Не нужен университет, Ни Кембридж, и ни Оксфорд, Чтобы узнать: латинской «Р»
Описание слайда:

Не нужен университет, Ни Кембридж, и ни Оксфорд, Чтобы узнать: латинской «Р» Обозначают …

№ слайда 3 План урока Паспортные данные фосфора Станция историческая Станция «Аллотропны
Описание слайда:

План урока Паспортные данные фосфора Станция историческая Станция «Аллотропные модификации» Станция геологическая Станция химическая Станция здоровья Станция прикладная Станция поэтическая Станция контрольная

№ слайда 4 Паспортные данные фосфора Перечислите элементы V группы. Охарактеризуйте фосф
Описание слайда:

Паспортные данные фосфора Перечислите элементы V группы. Охарактеризуйте фосфор по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Опишите электронное строение атома фосфора. В чем сходство и различие в строении атомов азота и фосфора? Назовите возможные степени окисления фосфора. Напишите формулу его высшего оксида, укажите его характер. Напишите формулу гидроксида фосфора, укажите его характер. Напишите формулу летучего водородного соединения фосфора. У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) азот, фосфор, мышьяк; б) кремний, фосфор, сера?

№ слайда 5 Станция историческая Фосфор впервые получил в 1669 г. алхимик из Гамбурга Хен
Описание слайда:

Станция историческая Фосфор впервые получил в 1669 г. алхимик из Гамбурга Хеннинг Бранд. Подобно другим алхимикам, он пытался получить философский камень. Однажды ему пришло в голову выпарить воду из мочи, которая в большом количестве скапливалась в ямах около солдатских казарм. Он смешал полученный сухой остаток с углем и песком, прокалил и… в реторте оказалось удивительное, светящееся в темноте вещество, которое он назвал «холодным огнем». Свое название фосфор получил за способность светиться в темноте (греч. фосфор означает «светоносный»).

№ слайда 6 К.В. Шееле (1742–1786) Вскоре Ю. Ган и К Шееле доказали, что в костях содерж
Описание слайда:

К.В. Шееле (1742–1786) Вскоре Ю. Ган и К Шееле доказали, что в костях содержится много фосфора. Немного позже Ж. Пруст и М. Клапрот, исследуя различные природные соединения, доказали, что фосфор широко распространен в земной коре, главным образом в виде фосфата кальция. Антуан Лоран Лавуазье В начале 70-х гг. XVIII в. великий французский ученый А. Лавуазье, сжигая фосфор в замкнутом объеме воздуха, доказал, что фосфор – самостоятельный химический элемент. В 1799 г. было доказано, что соединения фосфора необходимы для нормального развития растений. Бриджмен В 1847 г. немецкий химик Шретер получил красный фосфор. В 1934 г. американский ученый Бриджмен выделил черный фосфор. Впоследствии были выделены фиолетовый и коричневый фосфор.

№ слайда 7 Аллотропные модификации фосфора Характеристика вещества	Белый фосфор	Красный
Описание слайда:

Аллотропные модификации фосфора Характеристика вещества Белый фосфор Красный фосфор Кристаллическая решетка Цвет Запах Растворимость в воде Растворимость в сероуглероде Химическая активность Свечение Действие на организм

№ слайда 8 Станция «Аллотропные модификации»
Описание слайда:

Станция «Аллотропные модификации»

№ слайда 9 Белый фосфор Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор и
Описание слайда:

Белый фосфор Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4. Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле, нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления. Температура плавления – 44оС. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.

№ слайда 10 Красный фосфор Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, че
Описание слайда:

Красный фосфор Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.

№ слайда 11 Черный фосфор Ромбическая модификация Кубическая модификация Имеет атомную кр
Описание слайда:

Черный фосфор Ромбическая модификация Кубическая модификация Имеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью и теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций.

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 «Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырыв
Описание слайда:

«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. «Фосфор», – сказал я». Изучите аллотропные модификации фосфора и найдите ошибку в тексте. Заполните таблицу.

№ слайда 14 Станция геологическая Фосфор встречается в природе только в связанном состоян
Описание слайда:

Станция геологическая Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около 0,12%. Важнейшие минералы: Сa3(PO4)2 – фосфорит; 3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит; 3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит. В 1806 г. Ф. Велер предложил получение фосфора из фосфата кальция, песка и угля. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с электронным балансом:

№ слайда 15 Станция химическая Взаимодействие с активными металлами: 		Mg + P → Взаимодей
Описание слайда:

Станция химическая Взаимодействие с активными металлами: Mg + P → Взаимодействие с кислородом: Р + О2 → Взаимодействие с бертолетовой солью: Р + KClO3 → Р2О5 + KCl Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реакциям.

№ слайда 16 Станция здоровья По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэ
Описание слайда:

Станция здоровья По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэлементам (w(Р) = 0,95%). Фосфор входит в состав костной, нервной и мозговой тканей, крови, молока. Фосфором богаты яйца, мясо, молоко, хлеб. Почти все важнейшие физиологические процессы, происходящие в организме человека, связаны с превращениями соединений фосфора. Следите за своим здоровьем!

№ слайда 17 Фосфор и его воздействие на организм человека Как и кальций, фосфор является
Описание слайда:

Фосфор и его воздействие на организм человека Как и кальций, фосфор является наиболее распространенным минералом в организме. Эти 2 важных питательных вещества тесно сотрудничают для здоровья крепких костей и зубов. Около 85% фосфора в организме найдено в костях и зубах, но он также присутствует в клетках и тканях по всему организму. Фосфор помогает отфильтровывать отходы в почках и играет важную роль в том, как организм использует энергию. Он также помогает снизить боль в мышцах после тяжелой тренировки. Фосфор необходим для роста, восстановления и «ремонта» всех тканей и клеток.

№ слайда 18 Пищевые источники фосфора Продукты, богатые белком, такие как мясо, птица, ры
Описание слайда:

Пищевые источники фосфора Продукты, богатые белком, такие как мясо, птица, рыба, яйца, молочные продукты, орехи и бобовые, являются хорошим источником фосфора. Другие источники включают цельное зерно, картофель, сухофрукты, чеснок, а также газированные напитки.

№ слайда 19 Станция прикладная Более половины объема мирового производства фосфора перера
Описание слайда:

Станция прикладная Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается в соединения, используемые в синтетических моющих средствах. Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок к маслам и горючему для автомобилей. Сульфиды фосфора стали необходимы в сражении с ржавчиной в металлургии. Фосфор используется при производстве спичек. Фосфор нужен для получения фосфористой бронзы.

№ слайда 20 Станция поэтическая 	Я светоносный элемент. 	Я спичку вам зажгу в момент. 	Со
Описание слайда:

Станция поэтическая Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Я сразу стану кислотой. Запишите уравнения реакций, о ко- торых идет речь в этом стихотворе- нии.

№ слайда 21 Знаете ли вы, что… пшеница при среднем урожае из почвы берет в год 72 кг азот
Описание слайда:

Знаете ли вы, что… пшеница при среднем урожае из почвы берет в год 72 кг азота и 30 кг фосфора? исследования Луны показали присут-ствие там фосфора (w(Р) = 0,08%)? каждый из нас носит в себе 4,5 кг фосфора в виде химических соединений? свыше 85% содержащегося в организме фосфора приходится на долю костной ткани? в Амстердаме в 1730 г. 31 г фосфора стоил около 80 золотых рублей?

№ слайда 22 Станция контрольная 1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешне
Описание слайда:

Станция контрольная 1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешнем энергетическом уровне? 1) 2 ; 2) 3; 3) 5; 4) 15. 2. Число нейтронов в ядре атома 31Р: 1) 5; 2) 15; 3) 16; 4) 31. 3. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна: 1) +6; 2) +5; 3) +3; 4) +4. 4. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна: 1) -3; 2) 0; 3) +3; 4) +5. 5. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является: 1) фосфор; 2) мышьяк; 3) сурьма; 4) висмут. 6. В соединениях РН3, Р205, Н3Р03 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные: 1) +3; +5; -3; 2) -3; +5; +3; 3) -3; +3; +5; 4) +3; -5; -3.

№ слайда 23 Домашнее задание § 28 № 3, 4. Тетрадь на печатной основе, с. 113, № 1–4.
Описание слайда:

Домашнее задание § 28 № 3, 4. Тетрадь на печатной основе, с. 113, № 1–4.

Автор
Дата добавления 14.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров94
Номер материала ДБ-262050
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх