"Фосфор" Урок и презентация

• 1 слайд

  Тема: Фосфор и его соединения.
  
  
  
  Учитель химии: ИскаковаС.И.
  

• 2 слайд

  и мысли
  Академик А.С. Ферсман
  Элемент
  жизни
  

• 3 слайд

  Фосфор в организме человека.
  Фосфор входит в состав белковых веществ в виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%, мышцах — 0,27%.
  

• 4 слайд

  Фосфор входит в состав зубной эмали
  и костей.
  
  

• 5 слайд

  Обмен фосфора в организме регулируется витамином D.
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Строение атома фосфора
  Степени окисления:
  Валентность:
  Р
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Что такое аллотропия фосфора?
  Аллотропия-явление существования химических элементов в виде нескольких простых веществ Такие простые вещества являются аллотропными видоизменениями данного элемента
  

• 10 слайд

  Фосфор – простое вещество.
  

• 11 слайд

  Белый фосфор.
  Это белая прозрачная
  воскообразная масса (при
  охлаждении становится хрупкой)
  или прозрачные кристаллы похожие на
  алмазы. Светится в темноте.
  Белый фосфор химически активеное
  вещество. Белый фосфор – яд!!!
  (поражение костей, костного мозга,
  некроз челюстей)
  

• 12 слайд

  Красный фосфор.
  Это красно-коричневые
  кристаллы. Загорается
  в воздухе при поджигании.
  Не ядовитый!
  Красный фосфор используется в
  металлургии, производстве
  полупроводниковых материалов и ламп
  накаливания, используется производстве
  спичек.
  

• 13 слайд

  Чёрный фосфор.
  Это чёрные кристаллы
  с металлическим
  блеском, не растворим в
  воде и органических растворителях.
  Хорошо проводит электрический ток.
  Используется как полупроводник.
  

• 14 слайд

  Нахождение в природе
  Содержание в земной коре 0,105% по массе, что значительно превосходит содержание, например, азота. В морской воде 0,07 мг/л. В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов. Наиболее известны фосфорит кальция Са 3(РО4 ) 3 , апатиты (фторапатит 3Са3(РО4)3·СаF2, или, Ca5(PO4)3F), монацит ,бирюза. Фосфор входит в состав всех живых организмов.
  
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
  

• 17 слайд

  Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
  Допишите уравнения реакции:
  1-й вариант 2-й вариант
  а) P+ Cl2   =  а) P + O2  (недост) =
  б) Р + О2 (изб.) =   б) Р + S =
  в) Mg + P = в) Са + Р =
  
  

• 18 слайд

  с металлами — окислитель, образует фосфиды:
  фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина
  
  Ca3P 2 + H2O = PH3 + .....
  
  
  Ca3P 2 + HCL =
  

• 19 слайд

  Задание. Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса:
  P + KCLO3 = KCL + P2O5
  

• 20 слайд

  Задача №1
  Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объем фосфина (н.у.), который образуется из 9,1 г фосфида кальция, если массовая доля выхода продукта составляет 90%.
  
  Задача №2
  Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфида кальция с водой. Из какой массы фосфида кальция может быть получен фосфин объемом 1 л при н.у.?
  
  
  

• 21 слайд

  Найдите и исправьте ошибки в следующем задании.
  
  
  1-й вариант
  
  
  
  2-й вариант
  

• 22 слайд

  Докончите высказывание…
  Фосфор – элемент … группы, … подгруппы, … периода.
  Фосфор может находится в 3-х … модификациях .
  Это - … фосфор, … фосфор, … фосфор.
  Фосфор чаще всего проявляет степени окисления - …., …., ….,
  При сжигании фосфора образуются – оксид … (III) , - …. (V)
  Фосфор играет исключительно важную роль в жизнедеятельности человека , животных и растении. Поэтому академик Ферсман назвал фосфор элементом … и ….
  

Орал қаласының білім бері бөлімі

Ең үздік сабақ

               Тақырыбы: «Фосфор»

                           Химия 

                                       9 класс

Мұғалімі: Искакова С.И.

Орал қаласы – 2012ж.

Средняя общеобразовательная школа №20

Мой лучший урок

Тема: «Фосфор»

Химия

9 класс

Учитель: Искакова С.И.

г. Уральск -2012г.

Учитель химии

Искакова Сагира Искаковна

Цель урока. 

1.     Узнать особенности строения атома фосфора, свойства фосфора, биологическую роль и области применения соединений фосфора;

2.     Развитие умений самостоятельной работы; формирование умений работать с дополнительной литературой и составлять презентации. Развитие умения самоконтроля и самооценки.

Оборудование:

  1.   Красный фосфор, ложечка для сжигания, cпички.

  2. Презентации учащихся.

  3. Дидактические карточки с заданием.

Ход урока.

I.                  Актуализация прежних знаний.

Фронтальный опрос

1. Соли азотной кислоты.

2. Какова среда раствора аммиака в воде – кислая, щелочная или нейтральная? 

3. Как переводится название элемента “азот” и почему он так называется?

4. Как называется свойство веществ впитывать в себя влагу?

5. Каково латинское название элемента азота?

6. Какой цвет приобретает фенолфталеин под действием аммиака?

7. Какие соединения называют селитрами?

8. Как называется опыт взаимодействия аммиака с водой?

9. Как “по - химически” называется нашатырный спирт?

У доски: Закончить уравнения реакций:

  Слабые уч-ся                                             Сильные уч-ся:

a) N2 + Ba =                                                         a) NH4Cl + AgNO3 =

    N2 + O2 =                                                             (NH4)2S =

                                                                                  NH4NO3 + NaOH =

б) N2 + H2 =                                                        б)  NH4Cl + KOH =

    N2 + K =                                                               (NH4)2CO3 =

                                                                                  (NH4)2CO3 + HBr =

С классом: Осуществить следующие превращения:

                 N2  →   NO  →  NO2    →    HNO3    →    NH4NO3  →   NH3

II.              Формирование новых знаний, умений, навыков

Попробуем угадать тему сегодняшнего урока.

Какой элемент академик А.С. Ферсман назвал элементом жизни и мысли?

Какова же биологическая роль фосфора?

Презентация «Биологическая роль фосфора» - ученик

Каково же положение фосфора в периодической таблице Менделеева.

Работа с периодической таблицей.

1) Больший или меньший радиус у атома фосфора по сравнению с атомом азота? Почему?

2) Какими свойствами – восстановительными или окислительными – обладает фосфор? Почему?

3) Перечислите степени окисления, которые может проявлять фосфор, и приведите примеры соединений с этими степенями окисления.

4) Какая степень окисления более и какая менее характерна для фосфора?

Внимание на экран. Артур Конан Дойль. Отрывок из знаменитой «Собака Баскервелей».

 «Чудовище лежало перед нами…

Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие      дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

 - Фосфор, – сказал я».

 1. О каком аллотропном видоизменении шла речь в отрывке.
 2. С каким свойством  фосфора связана эта фантастическая история?
 3. Какая ошибка была допущена автором?

Найти ответы на эти вопросы в учебнике.

Работа с учебником М.Б Усманова, Химия 9 кл, стр. 68

Если обратиться к истории открытия фосфора.

Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «философский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «философскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль, который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора. В 1771 году шведский химик К. Шееле дал способ получения фосфора из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценция. 

Презентация «Нахождения фосфора в природе» - ученик.

В химическом отношении белый фосфор значительно отличается от красного, он легко окисляется, самовоспламеняется, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор менее активен, воспламеняется при температуре 240ºС.

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

Самостоятельная работа (2 мин., взаимопроверка)

Допишите уравнения реакции:

1-й вариант                            2-й вариант 

а) P+ Cl2   =                       а)  P + O2   (недост)  =               

б) Р + О2 (изб.) =              б) Р + S =

в) Mg + P  =                      в) Са + Р =

С металлами — окислитель, образует фосфиды:

фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина, очень ядовитого газа с чесночным запахом

Докончить уравнения реакции (у доски)

Ca3P 2 + H2O = PH3 + .....

Ca3P 2 + HCL =

Именно образованием фосфина объясняется явление «блуждающих огней», породивших суеверие о душах умерших, выходящих из могил. Это огоньки на могилках, в болоте, появляются вследствие окисления летучих водородных соединений фосфора, образующееся при гниении органических остатков.

         Нельзя не разобрать химическую реакцию, которую мы воспроизводим всякий раз, когда зажигаем спичку. Так, при помощи красного фосфора удалось рационально разрешить задачу получения огня. Красный фосфор вместе с мелкоистолченным стеклом и клеем наносится на боковую поверхность спичечной коробки. Бертолетова соль в смеси с серой находится в головке спички. При трении фосфор воспламеняется, от него загорается сера, а от серы дерево.

Задание. Расставьте  коэффициенты по методу электронного баланса:     (у доски)

P + KCLO3  =  KCL + P2O5

Это безопасные спички. Раньше в спичках применяли белый фосфор, но такие спички были очень огнеопасными, самовоспламенялись вызывали пожары, а производство их вследствие ядовитости белого фосфора губительно действовали на здоровье рабочих.

III. Закрепление нового материала.

Задача №1

Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объем фосфина (н.у.), который образуется из 9,1 г фосфида кальция, если массовая доля выхода продукта составляет 90%.

Задача №2

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфида кальция с водой. Из какой массы фосфида кальция может быть получен фосфин объемом 1 л при н.у.?

Найдите и исправьте ошибки:

1-й вариант

2-й вариант

Докончите высказывание…

1.     Фосфор – элемент  … группы, … подгруппы, … периода.

2.     Фосфор  может находится в 3-х  … модификациях.

3.     Это  -  … фосфор, …  фосфор, … фосфор.

4.     Фосфор чаще всего проявляет степени окисления - ….,  ….,  ….,

5.     При сжигании фосфора образуются – оксид  … (III) , - …. (V)

6.     Фосфор играет исключительно важную роль в жизнедеятельности человека , животных и растении. Поэтому академик  Ферсман назвал фосфор  элементом  …  и  ….

Домашнее задание параграф 21, упражнение 5,6 стр.74

Презентация: «Получение фосфора»