Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / "Фосфор" Урок и презентация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

"Фосфор" Урок и презентация

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ И.С ИСКАКОВА ФОСФОР.ppt.pptx

библиотека
материалов
 Тема: Фосфор и его соединения. Учитель химии: ИскаковаС.И.
и мысли Академик А.С. Ферсман Элемент жизни
Фосфор в организме человека. Фосфор входит в состав белковых веществ в виде р...
Фосфор входит в состав зубной эмали и костей.
Обмен фосфора в организме регулируется витамином D.
 Строение атома фосфора Степени окисления: Валентность: Р
Что такое аллотропия фосфора? Аллотропия-явление существования химических эле...
Фосфор – простое вещество.
Белый фосфор. Это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении станов...
Красный фосфор. Это красно-коричневые кристаллы. Загорается в воздухе при под...
Чёрный фосфор. Это чёрные кристаллы с металлическим блеском, не растворим в в...
Нахождение в природе Содержание в земной коре 0,105% по массе, что значительн...
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторым...
с металлами — окислитель, образует фосфиды: фосфиды разлагаются водой и кисло...
Задание. Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса: P + KCLO3 =...
Задача №1 Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция....
 Найдите и исправьте ошибки в следующем задании. 1-й вариант 2-й вариант
Докончите высказывание… Фосфор – элемент … группы, … подгруппы, … периода. Фо...
22 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Тема: Фосфор и его соединения. Учитель химии: ИскаковаС.И.
Описание слайда:

Тема: Фосфор и его соединения. Учитель химии: ИскаковаС.И.

№ слайда 2 и мысли Академик А.С. Ферсман Элемент жизни
Описание слайда:

и мысли Академик А.С. Ферсман Элемент жизни

№ слайда 3 Фосфор в организме человека. Фосфор входит в состав белковых веществ в виде р
Описание слайда:

Фосфор в организме человека. Фосфор входит в состав белковых веществ в виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%, мышцах — 0,27%.

№ слайда 4 Фосфор входит в состав зубной эмали и костей.
Описание слайда:

Фосфор входит в состав зубной эмали и костей.

№ слайда 5 Обмен фосфора в организме регулируется витамином D.
Описание слайда:

Обмен фосфора в организме регулируется витамином D.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7  Строение атома фосфора Степени окисления: Валентность: Р
Описание слайда:

Строение атома фосфора Степени окисления: Валентность: Р

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Что такое аллотропия фосфора? Аллотропия-явление существования химических эле
Описание слайда:

Что такое аллотропия фосфора? Аллотропия-явление существования химических элементов в виде нескольких простых веществ Такие простые вещества являются аллотропными видоизменениями данного элемента

№ слайда 10 Фосфор – простое вещество.
Описание слайда:

Фосфор – простое вещество.

№ слайда 11 Белый фосфор. Это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении станов
Описание слайда:

Белый фосфор. Это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы похожие на алмазы. Светится в темноте. Белый фосфор химически активеное вещество. Белый фосфор – яд!!! (поражение костей, костного мозга, некроз челюстей)

№ слайда 12 Красный фосфор. Это красно-коричневые кристаллы. Загорается в воздухе при под
Описание слайда:

Красный фосфор. Это красно-коричневые кристаллы. Загорается в воздухе при поджигании. Не ядовитый! Красный фосфор используется в металлургии, производстве полупроводниковых материалов и ламп накаливания, используется производстве спичек.

№ слайда 13 Чёрный фосфор. Это чёрные кристаллы с металлическим блеском, не растворим в в
Описание слайда:

Чёрный фосфор. Это чёрные кристаллы с металлическим блеском, не растворим в воде и органических растворителях. Хорошо проводит электрический ток. Используется как полупроводник.

№ слайда 14 Нахождение в природе Содержание в земной коре 0,105% по массе, что значительн
Описание слайда:

Нахождение в природе Содержание в земной коре 0,105% по массе, что значительно превосходит содержание, например, азота. В морской воде 0,07 мг/л. В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов. Наиболее известны фосфорит кальция Са 3(РО4 ) 3 , апатиты (фторапатит 3Са3(РО4)3·СаF2, или, Ca5(PO4)3F), монацит ,бирюза. Фосфор входит в состав всех живых организмов.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

№ слайда 17 Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторым
Описание слайда:

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства: Допишите уравнения реакции: 1-й вариант 2-й вариант а) P+ Cl2   =  а) P + O2  (недост) = б) Р + О2 (изб.) =   б) Р + S = в) Mg + P = в) Са + Р =

№ слайда 18 с металлами — окислитель, образует фосфиды: фосфиды разлагаются водой и кисло
Описание слайда:

с металлами — окислитель, образует фосфиды: фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина Ca3P 2 + H2O = PH3 + ..... Ca3P 2 + HCL =

№ слайда 19 Задание. Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса: P + KCLO3 =
Описание слайда:

Задание. Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса: P + KCLO3 = KCL + P2O5

№ слайда 20 Задача №1 Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция.
Описание слайда:

Задача №1 Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объем фосфина (н.у.), который образуется из 9,1 г фосфида кальция, если массовая доля выхода продукта составляет 90%. Задача №2 Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфида кальция с водой. Из какой массы фосфида кальция может быть получен фосфин объемом 1 л при н.у.?

№ слайда 21  Найдите и исправьте ошибки в следующем задании. 1-й вариант 2-й вариант
Описание слайда:

Найдите и исправьте ошибки в следующем задании. 1-й вариант 2-й вариант

№ слайда 22 Докончите высказывание… Фосфор – элемент … группы, … подгруппы, … периода. Фо
Описание слайда:

Докончите высказывание… Фосфор – элемент … группы, … подгруппы, … периода. Фосфор может находится в 3-х … модификациях . Это - … фосфор, … фосфор, … фосфор. Фосфор чаще всего проявляет степени окисления - …., …., …., При сжигании фосфора образуются – оксид … (III) , - …. (V) Фосфор играет исключительно важную роль в жизнедеятельности человека , животных и растении. Поэтому академик Ферсман назвал фосфор элементом … и ….

Выбранный для просмотра документ Откр Фосфор 9класс.doc

библиотека
материалов

Орал қаласының білім бері бөлімі












Ең үздік сабақ


Тақырыбы: «Фосфор»

Химия

9 класс













Мұғалімі: Искакова С.И.












Орал қаласы – 2012ж.

Средняя общеобразовательная школа №20













Мой лучший урок


Тема: «Фосфор»

Химия

9 класс











Учитель: Искакова С.И.









г. Уральск -2012г.



hello_html_1dc06b35.jpg
























Учитель химии

Искакова Сагира Искаковна

















Цель урока. 


  1. Узнать особенности строения атома фосфора, свойства фосфора, биологическую роль и области применения соединений фосфора;

  2. Развитие умений самостоятельной работы; формирование умений работать с дополнительной литературой и составлять презентации. Развитие умения самоконтроля и самооценки.


Оборудование:


1.   Красный фосфор, ложечка для сжигания, cпички.

2. Презентации учащихся.

3. Дидактические карточки с заданием.


Ход урока.



  1. Актуализация прежних знаний.


Фронтальный опрос


1. Соли азотной кислоты.

2. Какова среда раствора аммиака в воде – кислая, щелочная или нейтральная? 

3. Как переводится название элемента “азот” и почему он так называется?

4. Как называется свойство веществ впитывать в себя влагу?

5. Каково латинское название элемента азота?

6. Какой цвет приобретает фенолфталеин под действием аммиака?

7. Какие соединения называют селитрами?

8. Как называется опыт взаимодействия аммиака с водой?

9. Как “по - химически” называется нашатырный спирт?


У доски: Закончить уравнения реакций:

         

  Слабые уч-ся                                             Сильные уч-ся:

a) N2 + Ba =                                                         a) NH4Cl + AgNO3 =

    N2 + O2 =                                                             (NH4)2S =

                                                                                  NH4NO3 + NaOH =

б) N2 + H2 =                                                        б NH4Cl + KOH =

    N2 + K =                                                               (NH4)2CO3 =

                                                                                  (NH4)2CO3 + HBr =




С классом: Осуществить следующие превращения:

hello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gif                 N2  →   NO  →  NO2    →    HNO3    →    NH4NO3  →   NH3




  1. Формирование новых знаний, умений, навыков


Попробуем угадать тему сегодняшнего урока.

Какой элемент академик А.С. Ферсман назвал элементом жизни и мысли?

Какова же биологическая роль фосфора?


Презентация «Биологическая роль фосфора» - ученик


Каково же положение фосфора в периодической таблице Менделеева.


Работа с периодической таблицей.


1) Больший или меньший радиус у атома фосфора по сравнению с атомом азота? Почему?

2) Какими свойствами – восстановительными или окислительными – обладает фосфор? Почему?

3) Перечислите степени окисления, которые может проявлять фосфор, и приведите примеры соединений с этими степенями окисления.

4) Какая степень окисления более и какая менее характерна для фосфора?


Внимание на экран. Артур Конан Дойль. Отрывок из знаменитой «Собака Баскервелей».


«Чудовище лежало перед нами…

Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

- Фосфор, – сказал я».


1. О каком аллотропном видоизменении шла речь в отрывке.
2. С каким свойством фосфора связана эта фантастическая история?
3. Какая ошибка была допущена автором?


Найти ответы на эти вопросы в учебнике.

Работа с учебником М.Б Усманова, Химия 9 кл, стр. 68





Если обратиться к истории открытия фосфора.


Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «философский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «философскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль, который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора. В 1771 году шведский химик К. Шееле дал способ получения фосфора из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценция. 


Презентация «Нахождения фосфора в природе» - ученик.


В химическом отношении белый фосфор значительно отличается от красного, он легко окисляется, самовоспламеняется, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор менее активен, воспламеняется при температуре 240ºС.

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:



Самостоятельная работа (2 мин., взаимопроверка)


Допишите уравнения реакции:


1-й вариант 2-й вариант

а) P+ Cl2   =  а) P + O2  (недост) =

б) Р + О2 (изб.) =   б) Р + S =

в) Mg + P = в) Са + Р =





С металлами — окислитель, образует фосфиды:

фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина, очень ядовитого газа с чесночным запахом


Докончить уравнения реакции (у доски)


Ca3P 2 + H2O = PH3 + .....

Ca3P 2 + HCL =


Именно образованием фосфина объясняется явление «блуждающих огней», породивших суеверие о душах умерших, выходящих из могил. Это огоньки на могилках, в болоте, появляются вследствие окисления летучих водородных соединений фосфора, образующееся при гниении органических остатков.


Нельзя не разобрать химическую реакцию, которую мы воспроизводим всякий раз, когда зажигаем спичку. Так, при помощи красного фосфора удалось рационально разрешить задачу получения огня. Красный фосфор вместе с мелкоистолченным стеклом и клеем наносится на боковую поверхность спичечной коробки. Бертолетова соль в смеси с серой находится в головке спички. При трении фосфор воспламеняется, от него загорается сера, а от серы дерево.


Задание. Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса: (у доски)

P + KCLO3 = KCL + P2O5



Это безопасные спички. Раньше в спичках применяли белый фосфор, но такие спички были очень огнеопасными, самовоспламенялись вызывали пожары, а производство их вследствие ядовитости белого фосфора губительно действовали на здоровье рабочих.




III. Закрепление нового материала.


Задача №1


Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объем фосфина (н.у.), который образуется из 9,1 г фосфида кальция, если массовая доля выхода продукта составляет 90%.






Задача №2


Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфида кальция с водой. Из какой массы фосфида кальция может быть получен фосфин объемом 1 л при н.у.?


Найдите и исправьте ошибки:


1-й вариант

hello_html_m63789e4b.jpg

2-й вариант

hello_html_73ac02f1.jpg

Докончите высказывание


  1. Фосфор – элемент … группы, … подгруппы, … периода.

  2. Фосфор может находится в 3-х … модификациях.

  3. Это - … фосфор, … фосфор, … фосфор.

  4. Фосфор чаще всего проявляет степени окисления - …., …., ….,

  5. При сжигании фосфора образуются – оксид … (III) , - …. (V)

  6. Фосфор играет исключительно важную роль в жизнедеятельности человека , животных и растении. Поэтому академик Ферсман назвал фосфор элементом … и ….


Домашнее задание параграф 21, упражнение 5,6 стр.74

Презентация: «Получение фосфора»




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 22.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров590
Номер материала ДВ-178575
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх