Инфоурок / Химия / Презентации / Галогендерге жалпы сипаттама 10 класс презентация химия
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Галогендерге жалпы сипаттама 10 класс презентация химия

библиотека
материалов
Родниковка орта мектебі химия пәні мұғалімі Боқырова А.Б. Галогендерге жалпы...
П.ж.негізінде галогендерді салыстыра отырып, оқушылардың білімін тереңдету. Ұ...
дой	ротф	морб	ролх	татса
Атом құрылысы. Фтор периодтық жүйенің II периодында VII топтың негізгі топша...
Табиғатта таралуы. Табиғатта фтор тұздар күйінде кездеседі. СаF2 - флюорит,...
 Анри МУАССАН (Moissan H.) (28.IX.1852 - 18.II.1907)
Химиялық қасиеттері. Фтор бос күйінде өте белсенді бейметалл, инертті газдар...
Фтор Фторопласт алуда медицинада Тоңазытқыш заттар Өсімдік зиянкес. өлтіреті...
Атом құрылысы. Хлор III периодтың, VII топтың негізгі топшасының элементі, а...
Табиғатта таралуы. Хлор табиғатта активті элемент болғандықтан тек қосылыста...
Ашылуы: Өндірісте хлорды ас тұзының балқымасын электролиздеу арқылы алынады....
MnO2+ 4HCl → MnCl2 + Cl2+2H2O. Хлорды тұз қышқылы тұздарының ерітіндісін эле...
Физикалық қасиеттері. Хлор - сарғыш-жасыл түсті тұншықтырғыш улы газ. Онымен...
Хлор бос күйінде едәуір белсенді зат, алайда оның белсенділігі фторға қараға...
Хлор Тұз қышқылын алуда Бояулар әзірлеу Матаны ағартуда Еріткіштер Хлорлы әк...
Бром мен йодтың салыстырмалы сипаттамалары. Бром мен йод табиғатта бос күйін...
Атом құрылысы. Периодтық жүйенің IV периодында VIIA топшасында бром орналасс...
Алынуы: Бромды А. Ж. Балар (француз химигі) 1826 ж., йодты 1811 ж. Б. Куртуа...
Бром Бензинге қоспалар алуда Фотобояу әзірлеу Ас тұзын дайындау Матор майлары...
Астат-жасанды жолмен алынды,ыдырауға бейімдірадиоактивті, көкшіл түсті крист...
(бұл бөлімде оқушылар жаңа сабақтан алған теориялық білімдерін практикамен ұш...
1-тапсырма:Айналуларды іске асыруға болатын реакция теңдеулерін жазыңдар: Br2...
1-тапсырма: INSERT тесті.(сәйкесін табыңыз). 	 	 Галогендер	Ашқан ғалымдар F...
2-тапсырма: Минералдары	Галогендер Лаутарин	F2 Галит	I2 Бромаргарит	Cl2 Криол...
§6.17-6.18 Галогендер және олардың қосылыстары. 179 бет №7 есеп 183 бет №7 е...
32 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Родниковка орта мектебі химия пәні мұғалімі Боқырова А.Б. Галогендерге жалпы
Описание слайда:

Родниковка орта мектебі химия пәні мұғалімі Боқырова А.Б. Галогендерге жалпы сипаттама 10 класс

№ слайда 2 П.ж.негізінде галогендерді салыстыра отырып, оқушылардың білімін тереңдету. Ұ
Описание слайда:

П.ж.негізінде галогендерді салыстыра отырып, оқушылардың білімін тереңдету. Ұқыптылыққа,жауапкершілікке, табиғат байлықтарын қорғай білуге тәрбиелеу. Галогендердің қолданылуын, маңызын ашуға, тәжірибе жасау дағдыларын дамыту.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 дой	ротф	морб	ролх	татса
Описание слайда:

дой ротф морб ролх татса

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Атом құрылысы. Фтор периодтық жүйенің II периодында VII топтың негізгі топша
Описание слайда:

Атом құрылысы. Фтор периодтық жүйенің II периодында VII топтың негізгі топшасында (VIIA) орналасқан. Ядросында 9 протон, 10 нейтрон бар, ядроны екі электрондық қабатта 9 электрон айналады. Фтор атомының электрондық формуласы ls22s22p5, валенттілік электрондары 2s22p5, олардың электронды -графикалық формуласы: Фтор атомының 2р-деңгейшесінде бір дара электроны болғандықтан ол қосылыстарында I валенттілік көрсетеді, ал тотығу дәрежелері — 1,0. Ол ең күшті тотықтырғыш, себебі оның электртерістілігінің мәні ең жоғары (4), сондықтан ол тек бір электронды өзіне оңай қосады: Ғ0 + е --> Ғ- Молекула құрылысы. Фтор молекуласы екі атомнан тұрады Ғ2, атомдар арасында полюссіз ковалентті о-байланысы болады, оның түзілу табиғаты хлор молекуласындағыдай.

№ слайда 8 Табиғатта таралуы. Табиғатта фтор тұздар күйінде кездеседі. СаF2 - флюорит,
Описание слайда:

Табиғатта таралуы. Табиғатта фтор тұздар күйінде кездеседі. СаF2 - флюорит, балқытқыш шпат, 3NaF • AlF3 - криолит, ЗСа3(РO4)2-СаF2 - фторапатит. Адамдар мен жануарлардың сүйектерінің және тіс кіреукесінің құрамында да фтор бар.

№ слайда 9  Анри МУАССАН (Moissan H.) (28.IX.1852 - 18.II.1907)
Описание слайда:

Анри МУАССАН (Moissan H.) (28.IX.1852 - 18.II.1907)

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Химиялық қасиеттері. Фтор бос күйінде өте белсенді бейметалл, инертті газдар
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері. Фтор бос күйінде өте белсенді бейметалл, инертті газдардың ішінде гелий, неон, аргоннан басқа заттардың барлығымен әрекеттеседі. Электртерістілігі жоғары элементтердің бірі оттек (3,5) фтормен қосылысында оң тотығу дәрежесін көрсетеді. 0+2F2 (оттектің фториді). Кейбір жай заттармен әрекеттесуінің реакция теңдеулерін келтірейік: F2 + Н2 = 2НF фторлы сутек Фтор сутегімен тіпті караңғыда да шабытты әрекеттеседі. Металдармен әрекеттесіп фторидтер түзеді. Ғ2 + 2Li= 2LiF литий фториді Ғ2 + Cu = CuF2 мыс (II) фториді Бұл реакциялар осы заттардың (Li, Cu) оттегімен және хлормен жүретін реакцияларына қарағанда шабыттырақ өтеді.

№ слайда 12 Фтор Фторопласт алуда медицинада Тоңазытқыш заттар Өсімдік зиянкес. өлтіреті
Описание слайда:

Фтор Фторопласт алуда медицинада Тоңазытқыш заттар Өсімдік зиянкес. өлтіретін зат алуда.

№ слайда 13 Атом құрылысы. Хлор III периодтың, VII топтың негізгі топшасының элементі, а
Описание слайда:

Атом құрылысы. Хлор III периодтың, VII топтың негізгі топшасының элементі, атомдық массасы-35,5. Ядросындағы протон сандары 17, яғни ядро заряды +17, электрондар саны 17, нейтрондар саны 18. Хлор атомының электрондық формуласы:ls2 2s2 2p6 3s2 3p5 валенттілік электрондары: 3s2 3p5 3d0. Молекула құрылысы. Хлор молекуласы да басқа галогендердікі сияқты екі атомды. Сl2 молекуласы хлордың 3р-деңгейшесінде орналасқан дара электрон бұлттарының қабысуынан болады, арасына бір байланыс түзіледі.

№ слайда 14 Табиғатта таралуы. Хлор табиғатта активті элемент болғандықтан тек қосылыста
Описание слайда:

Табиғатта таралуы. Хлор табиғатта активті элемент болғандықтан тек қосылыстар күйінде кездеседі. Негізінен сілтілік және сілтілік-жер (II) металдарының хлоридтері күйінде олар: карналлит KCl*MgCl2*6Н2О, сильвинит NaCl*KCl, бишофит MgCl2*6Н2О, галит тас тұзы NaCl, т.б.

№ слайда 15 Ашылуы: Өндірісте хлорды ас тұзының балқымасын электролиздеу арқылы алынады.
Описание слайда:

Ашылуы: Өндірісте хлорды ас тұзының балқымасын электролиздеу арқылы алынады. Осы әдіспен жұмыс істейтін зауыт Павлодарда орналасқан. Карл Вильгельм Шееле 1774ж.щвед химигі ашты.

№ слайда 16 MnO2+ 4HCl → MnCl2 + Cl2+2H2O. Хлорды тұз қышқылы тұздарының ерітіндісін эле
Описание слайда:

MnO2+ 4HCl → MnCl2 + Cl2+2H2O. Хлорды тұз қышқылы тұздарының ерітіндісін электролиздеп алады.

№ слайда 17 Физикалық қасиеттері. Хлор - сарғыш-жасыл түсті тұншықтырғыш улы газ. Онымен
Описание слайда:

Физикалық қасиеттері. Хлор - сарғыш-жасыл түсті тұншықтырғыш улы газ. Онымен тек тартпа шкафтың ішінде жұмыс жасау керек. Хлор ауадан 2,5 еседей ауыр. (Daya = М(Сl2)/М(ауа) = 71/29 = 2,45), сондықтан оны ауаны ығыстыру арқылы жинайды, ыдыстың аузын жоғары қаратып ұстауға да болады. Суды ығыстыру арқылы жинауға болмайды, себебі хлор сумен химиялық әрекеттесіп, хлор «суын» түзеді.

№ слайда 18 Хлор бос күйінде едәуір белсенді зат, алайда оның белсенділігі фторға қараға
Описание слайда:

Хлор бос күйінде едәуір белсенді зат, алайда оның белсенділігі фторға қарағанда төмен. Хлор оттегі, азот және бекзат газдардан басқа жай заттардың барлығымен дерлік әрекеттеседі, ол үшін жылу бөлініп немесе жарықтандыру қажет. Н2 + Сl2 = 2HCl өткір иісті хлорсутек түзіледі.

№ слайда 19 Хлор Тұз қышқылын алуда Бояулар әзірлеу Матаны ағартуда Еріткіштер Хлорлы әк
Описание слайда:

Хлор Тұз қышқылын алуда Бояулар әзірлеу Матаны ағартуда Еріткіштер Хлорлы әк техникада дәрі- дәрмек Пластмасса

№ слайда 20 Бром мен йодтың салыстырмалы сипаттамалары. Бром мен йод табиғатта бос күйін
Описание слайда:

Бром мен йодтың салыстырмалы сипаттамалары. Бром мен йод табиғатта бос күйінде кездеспейді және олардың,жеке табиғи минералдары да болмайды, тек хлор минералдарында (галит, карналлит, сильвинит) көбінесе сілтілік металдардың тұздары күйінде кейбір тұзды көлдер балдырларында және мұнай бұрғылағанда атқылап шығатын су құрамында болады.

№ слайда 21 Атом құрылысы. Периодтық жүйенің IV периодында VIIA топшасында бром орналасс
Описание слайда:

Атом құрылысы. Периодтық жүйенің IV периодында VIIA топшасында бром орналасса, V периодта VII топшада йод орналасқан. Бромның 35 электроны төрт электрондық қабаттарда ядроны айналып жүреді, сыртқы қабатында орналасқан валенттік электрондарының формуласы - 4s2,4p5 болса, йодтың 53 электроны бес электрондық қабаттарға бөлініп орналасады, сыртқы қабатындағы валенттік электрондарынын, формуласы - 5s2,5p5. Молекула құрылысы. Басқа галогендер сияқты бром мен йод молекулалары да екі атомды. Олар бір-бірімен соңғы р-деңгейшелеріндегі бір дара электрондарының бұлттарының қабысуы арқылы түзілетін ковалентті полюссіз байланыс.

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 Алынуы: Бромды А. Ж. Балар (француз химигі) 1826 ж., йодты 1811 ж. Б. Куртуа
Описание слайда:

Алынуы: Бромды А. Ж. Балар (француз химигі) 1826 ж., йодты 1811 ж. Б. Куртуа (француз химигі) ашқан. Бром мен йодты, хлор сияқты, олардың қышқылдарына немесе тұздарына күшті тотықтырғыштармен әсер ету арқылы алуға болады. Бернар Куртуа БАЛАР Антуан Жером 30.09. 1802–30.03.1876 г.

№ слайда 24 Бром Бензинге қоспалар алуда Фотобояу әзірлеу Ас тұзын дайындау Матор майлары
Описание слайда:

Бром Бензинге қоспалар алуда Фотобояу әзірлеу Ас тұзын дайындау Матор майлары медицинада Бояғыш заттар Йод

№ слайда 25 Астат-жасанды жолмен алынды,ыдырауға бейімдірадиоактивті, көкшіл түсті крист
Описание слайда:

Астат-жасанды жолмен алынды,ыдырауға бейімдірадиоактивті, көкшіл түсті кристалл зат.Ядролық реакциялар кезінде түзіледі. Сегре, Эмилио Джино

№ слайда 26 (бұл бөлімде оқушылар жаңа сабақтан алған теориялық білімдерін практикамен ұш
Описание слайда:

(бұл бөлімде оқушылар жаңа сабақтан алған теориялық білімдерін практикамен ұштастырады) 1.Йод крахмалды анықтайды. 2.Хлордың бояғыш заттарға әсері.

№ слайда 27 1-тапсырма:Айналуларды іске асыруға болатын реакция теңдеулерін жазыңдар: Br2
Описание слайда:

1-тапсырма:Айналуларды іске асыруға болатын реакция теңдеулерін жазыңдар: Br2____HBr___NaBr___AgBr. 2-тапсырма:Берілген реакция теңдеуіне есеп құрастырып көріңдер: 14г хг Si +2F2= SiF4.

№ слайда 28 1-тапсырма: INSERT тесті.(сәйкесін табыңыз). 	 	 Галогендер	Ашқан ғалымдар F
Описание слайда:

1-тапсырма: INSERT тесті.(сәйкесін табыңыз). Галогендер Ашқан ғалымдар F2 Сегре,Коргон I2 Антуан Балар Br2 Шееле Cl2 Бернер Куртуа At2 Анри Муассон

№ слайда 29 2-тапсырма: Минералдары	Галогендер Лаутарин	F2 Галит	I2 Бромаргарит	Cl2 Криол
Описание слайда:

2-тапсырма: Минералдары Галогендер Лаутарин F2 Галит I2 Бромаргарит Cl2 Криолит Br2

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32 §6.17-6.18 Галогендер және олардың қосылыстары. 179 бет №7 есеп 183 бет №7 е
Описание слайда:

§6.17-6.18 Галогендер және олардың қосылыстары. 179 бет №7 есеп 183 бет №7 есеп



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-096771

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"