Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Галогены, 9 класс, тезисы про Хлор

Галогены, 9 класс, тезисы про Хлор

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:





Тема «Галогены», 9 класс

предлагаю несколько тезисов про «Хлор», вокруг которых строится обсуждение и построение знания:

тезис

содержание обсуждения, действия

знание

Хлор открыл К. Шееле в 1774 г., нагревая смесь оксида марганца (IV) с соляной кислотой.

Формула, степень окисления, что окислитель, что восстановитель, продукты реакции, условия, варианты уравнений

  • открытие хлора.

  • лабораторный способ получения.

  • тип реакции, ОВ баланс

В промышленности получают электролизом расплава или раствора хлорида натрия

Формула, где в природе, что такое электролиз,

что окислитель-восстановитель, продукты на аноде, катоде

  • промышленный способ получения.

  • электролиз раствора и его отличие от расплава

В атмосфере хлора горят металлы (железо, натрий, медь) и неметаллы: бром фосфор, кремний.

Что такое горение, активность окисления, условия для протекания реакций, продукты, уравнения, формулы, баланс

  • особенность протекания реакций.

  • сравнение активности, прогноз возможности взаимодействия фтора и брома с этими веществами

Реакцию хлора с водородом называют синтезом. Продукт реакции хорошо растворяется в воде, образуя соляную кислоту.

Тип реакции, продукт, горение водорода в хлоре,

газ тяжелее воздуха или легче

  • отличие горение водорода в воздухе и в хлоре.

  • соляная кислота

Степень окисления хлора в оксидах и гидроксидах – нечетная.

Высшая степень окисления, промежуточные, низшая.

Формулы оксидов и гидроксидов (полные, неполные). Прочность, устойчивость.

  • зависимость силы кислородсодержащей кислоты от степени окисления

При хлорировании воды образуется две кислоты, одна из них хлорноватистая (неполный гидроксид хлора)–неустойчивая

Реакция взаимодействия, уравнение, тип.

  • зачем хлорируют воду, кто там окислитель.

Качественная реакция на хлорид ион – образование хлорида серебра

Реакции ионного обмена с участием хлоридов и соляной кислоты

  • качественная реакция









Тезисы можно наполнить расчетами, при этом приобретается навык решения задач:

Один из первооткрывателей кислорода Дж. Пристли получил его при нагревании оксида ртути. Какой объём кислорода (н.у.) он получил, если для реакции взял 2,17 г оксида.

Формулы, уравнение, тип реакции. Свойства кислорода газа.

Способ решения задачи

  • история открытия.

  • получение в лаборатории.

  • навык решения

Достаточно ли будет полученного кислорода для сжигания 24 г угля, содержащего 10% примесей.

Что такое горение, Горение угля (углерода), доля.

Уравнение, тип реакции

  • кислород поддерживает горение.

  • кислород –сильный окислитель

При сжигании 1 моль углерода выделяется 410 кДж тепла. Сколько тепла выделится при полном сжигании 24 г углерода

Экзотермическая реакция.

Тепловой эффект

  • тепловой эффект реакции.

  • расчеты по термохимическому уравнению



В текстовую часть тезисов можно включать лабораторный опыт, практическое задание. Главное, чтобы тезисы были логически связаны и помогали строить четкую структуру знания.

По окончании работы с текстом необходим анализ относительно полученных знаний:

- что узнали,

- чему научились, например: составлять схему генетической связи изученных превращений, составлять схему применения вещества и т.д.

В большинстве своем такая работа, по началу, ведется фронтально, коллективно и каждый вносит частицу своего знания в решение конкретной практической задачи. Это работает на повышение активности обучающихся: истина, добытая путем собственного или коллективного усилия, имеет огромную познавательную ценность.





Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 02.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров100
Номер материала ДВ-500767
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх